选考化学模拟试题及答案

选考化学模拟试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖2.下列气体中，有颜色的是（）A.N₂B.O₂C.Cl₂D.CO₂3.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑D.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O4.下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是（）A.FeB.CuC.AlD.Mg5.常用于检验葡萄糖的试剂是（）A.溴水B.新制氢氧化铜悬浊液C.三氯化铁溶液D.酸性高锰酸钾溶液6.下列物质不能使溴水褪色的是（）A.乙烯B.苯C.二氧化硫D.氢氧化钠溶液7.决定化学反应速率的主要因素是（）A.反应物浓度B.反应温度C.催化剂D.反应物本身性质8.下列物质中，只含有离子键的是（）A.Cl₂B.NaOHC.KClD.H₂O9.元素周期表中，同主族元素从上到下，下列性质逐渐增大的是（）A.原子半径B.单质的氧化性C.气态氢化物的稳定性D.最高价氧化物对应水化物的酸性10.标准状况下，11.2L的CO₂所含的分子数为（）A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.505×10²³D.2.01×10²³多项选择题（每题2分，共10题20分）1.下列关于钠的说法正确的是（）A.钠是银白色金属B.钠的密度比水小C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.钠能与水剧烈反应2.下列属于同分异构体的是（）A.正丁烷和异丁烷B.乙烯和丙烯C.乙醇和二甲醚D.苯和甲苯3.下列气体可用浓硫酸干燥的有（）A.H₂B.NH₃C.SO₂D.HCl4.下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）A.化学反应都伴随着能量变化B.吸热反应一定需要加热才能发生C.放热反应的反应物总能量大于生成物总能量D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化5.下列物质中，能发生水解反应的有（）A.淀粉B.油脂C.蛋白质D.葡萄糖6.下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生还原反应C.一般较活泼金属作负极D.电子从正极经导线流向负极7.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.Ca²⁺、HCO₃⁻、OH⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SCN⁻D.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻8.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.铝有良好的导电性，可用于制作电线B.小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气D.氮气化学性质稳定，可用作保护气9.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化剂在反应中得到电子，被还原C.还原剂在反应中失去电子，被氧化D.氧化还原反应中一定有电子的转移10.下列晶体属于离子晶体的是（）A.NaClB.NaOHC.SiO₂D.H₂O判断题（每题2分，共10题20分）1.所有的金属单质都能与酸反应放出氢气。（）2.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中一定有SO₄²⁻。（）3.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性。（）4.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒。（）5.碳酸的酸性比硅酸强，所以碳的非金属性比硅强。（）6.互为同系物的物质，它们的分子组成相差一个或若干个CH₂原子团。（）7.用pH试纸测溶液的pH时，需将试纸湿润。（）8.化学反应的速率只与反应物的浓度有关。（）9.金属氧化物一定是碱性氧化物。（）10.油脂属于高分子化合物。（）简答题（每题5分，共4题20分）1.简述二氧化硫的漂白原理。二氧化硫能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色，是化合型漂白。2.为什么不能用铁制容器盛装稀硫酸，却能用铁制容器盛装浓硫酸？稀硫酸会与铁发生置换反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；浓硫酸在常温下能使铁发生钝化，在铁表面形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行。3.举例说明蛋白质的盐析和变性，并说出两者本质区别。盐析：如向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水又溶解。变性：如加热、重金属盐等使蛋白质失去生理活性。本质区别：盐析可逆，变性不可逆。4.简述原电池正负极的判断方法。较活泼金属一般为负极，较不活泼金属或能导电的非金属为正极；电子流出的一极为负极，流入的一极为正极；发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。讨论题（每题5分，共4题20分）1.讨论在工业合成氨中，如何运用化学反应速率和化学平衡原理提高氨的产量。可以通过增大反应物浓度、升高温度、使用催化剂加快反应速率。又因合成氨是放热且气体体积减小的反应，适宜温度、高压有利于平衡正向移动提高氨产量，实际生产需要综合考虑成本等因素。2.以乙醇为例，讨论有机物结构与性质的关系。乙醇分子中含羟基（-OH），这一官能团决定其性质。羟基氢可被活泼金属置换；羟基相连碳上有氢可发生催化氧化；在浓硫酸、一定温度下能发生消去反应，说明结构决定性质，不同结构官能团赋予有机物不同化学性质。3.讨论酸雨形成的原因及危害，并谈谈防治酸雨的措施。酸雨主要由含硫、氮的化石燃料燃烧产生二氧化硫、氮氧化物等，在空气中氧化后溶于水形成。危害有腐蚀建筑物、破坏土壤植被、影响水体生态等。防治措施包括减少化石燃料使用、开发新能源、对尾气进行处理等。4.结合元素周期律，讨论同周期和同主族元素性质递变规律对化学研究的意义。同周期从左到右、同主族从上到下元素原子结构变化，导致元素金属性、非金属性等性质有递变规律。这有助于预测新元素性质、指导新物质寻找、对化学反应规律总结归纳，为化学研究指明方向、提高研究效率。答案单项选择题1.C2.C3.C4.C5.B6.B7.D8.C9.A