化学选4试题及答案

化学选4试题及答案

单项选择题（每题2分，共10题）1.下列过程属于吸热反应的是（）A.酸碱中和B.燃烧反应C.氯化铵与氢氧化钡晶体反应D.金属与酸反应2.已知反应\(A+3B=2C+D\)在某段时间内以\(A\)的浓度变化表示的化学反应速率为\(1mol/(L·min)\)，则此段时间内以\(C\)的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.\(0.5mol/(L·min)\)B.\(1mol/(L·min)\)C.\(2mol/(L·min)\)D.\(3mol/(L·min)\)3.下列溶液一定呈中性的是（）A.\(pH=7\)的溶液B.\(c(H^{+})=c(OH^{-})\)的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液4.在\(2A+B\rightleftharpoons3C+4D\)反应中，表示该反应速率最快的是（）A.\(v(A)=0.5mol/(L·s)\)B.\(v(B)=0.3mol/(L·s)\)C.\(v(C)=0.8mol/(L·s)\)D.\(v(D)=1mol/(L·s)\)5.下列热化学方程式书写正确的是（）A.\(2SO_{2}+O_{2}=2SO_{3}\\\DeltaH=-196.6kJ/mol\)B.\(H_{2}(g)+\frac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)\\\DeltaH=-285.8kJ/mol\)C.\(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\\\DeltaH=-571.6kJ\)D.\(C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)\\\DeltaH=+393.5kJ/mol\)6.对于可逆反应\(2SO_{2}(g)+O_{2}(g)\rightleftharpoons2SO_{3}(g)\)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充\(O_{2}\)7.下列说法正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为\(CH_{3}COOH\)是弱电解质，\(HCl\)是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的\(NaOH\)比盐酸消耗的\(NaOH\)用量少C.足量\(Zn\)分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生\(H_{2}\)的速率相同D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中\(PO_{4}^{3-}\)的浓度不同8.在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应\(X_{2}(g)+Y_{2}(g)\rightleftharpoons2XY(g)\)已达到平衡的是（）A.容器内的总压强不随时间变化B.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.\(XY\)气体的物质的量分数不变D.\(X_{2}\)和\(Y_{2}\)的消耗速率相等9.已知\(K_{sp}(AgCl)=1.8×10^{-10}\)，\(K_{sp}(AgI)=1.0×10^{-16}\)。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A.\(AgCl\)不溶于水，不能转化为\(AgI\)B.两种不溶物的\(K_{sp}\)相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C.\(AgI\)比\(AgCl\)更难溶于水，所以\(AgCl\)可以转化为\(AgI\)D.常温下，要使\(AgCl\)在\(NaI\)溶液中转化为\(AgI\)，则\(NaI\)的浓度必须不低于\(\frac{1}{\sqrt{1.8}}×10^{-6}mol/L\)10.下列关于盐类水解的叙述错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.碳酸钠溶液水解显碱性C.氯化钠溶液和氯化铵溶液均显中性D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱多项选择题（每题2分，共10题）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加B.化学反应速率为\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显2.下列物质属于弱电解质的是（）A.\(CH_{3}COOH\)B.\(BaSO_{4}\)C.\(H_{2}O\)D.\(NH_{3}·H_{2}O\)3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知\(2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(l)\\\DeltaH=-571.6kJ/mol\)，则氢气的燃烧热为\(285.8kJ/mol\)B.已知\(C(石墨,s)=C(金刚石,s)\\\DeltaH\gt0\)，则金刚石比石墨稳定C.含\(20.0gNaOH\)的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出\(28.7kJ\)的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为\(NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H_{2}O(l)\\\DeltaH=-57.4kJ/mol\)D.已知\(2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)\\\DeltaH_{1}\)；\(2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)\\\DeltaH_{2}\)，则\(\DeltaH_{1}\gt\DeltaH_{2}\)4.对于反应\(2NO_{2}(g)\rightleftharpoonsN_{2}O_{4}(g)\)，下列说法正确的是（）A.增大压强，平衡向正反应方向移动，混合气体颜色变浅B.升高温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深C.保持体积不变，充入\(NO_{2}\)，平衡向正反应方向移动，\(NO_{2}\)的转化率增大D.保持体积不变，充入\(N_{2}\)（不参与反应），平衡向正反应方向移动5.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.\(HCO_{3}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{3}O^{+}+CO_{3}^{2-}\)B.\(NH_{4}^{+}+H_{2}O\rightleftharpoonsNH_{3}·H_{2}O+H^{+}\)C.\(AlO_{2}^{-}+2H_{2}O\rightleftharpoonsAl(OH)_{3}+OH^{-}\)D.\(HS^{-}+H_{2}O\rightleftharpoonsH_{2}S+OH^{-}\)6.下列说法正确的是（）A.在一定温度下，当溶液中\(c(Ag^{+})·c(Cl^{-})\gtK_{sp}(AgCl)\)时，溶液中会有\(AgCl\)沉淀析出B.\(K_{sp}\)只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C.对同类型的难溶电解质，\(K_{sp}\)数值越小，电解质在水中的溶解能力越强D.升高温度，\(K_{sp}\)一定增大7.下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A.增大反应物浓度B.减小生成物浓度C.增大压强（对于反应前后气体体积减小的反应）D.升高温度（对于吸热反应）8.下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A.当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等C.化学平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变9.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A.氨水与氯化铵的\(pH=7\)的混合溶液中：\(c(Cl^{-})\gtc(NH_{4}^{+})\)B.\(pH=2\)的一元酸和\(pH=12\)的一元强碱等体积混合：\(c(OH^{-})=c(H^{+})\)C.\(0.1mol/L\)的硫酸铵溶液中：\(c(NH_{4}^{+})\gtc(SO_{4}^{2-})\gtc(H^{+})\gtc(OH^{-})\)D.\(0.1mol/L\)的硫化钠溶液中：\(c(OH^{-})=c(H^{+})+c(HS^{-})+2c(H_{2}S)\)10.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A.化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D.化学反应中的能量变化都表现为热量变化判断题（每题2分，共10题）1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）2.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强。（）3.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动。（）4.中和热是指强酸强碱的稀溶液完全中和生成\(1molH_{2}O\)时所放出的热量。（）5.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，该反应达到化学平衡状态。（）6.盐类水解是吸热反应。（）7.\(K_{sp}\)越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱。（）8.增大反应物的浓度，反应速率一定加快。（）9.对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率一定加快。（）10.化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。（）简答题（每题5分，共4题）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？答：浓度，增大反应物浓度，速率加快；温度，升高温度，速率加快；压强，对于有气体参加的反应，增大压强速率加快；催化剂，使用催化剂能改变反应速率；反应物接触面积等也会影响反应速率。2.解释盐类水解的实质。答：盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的\(H^{+}\)或\(OH^{-}\)结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡正向移动，溶液呈现一定酸碱性。3.如何判断一个化学反应是吸热反应还是放热反应？答：可通过实验测定反应过程中温度变化判断，升温为放热反应，降温为吸热反应；也可根据常见反应类型判断，如燃烧、中和等为放热反应，多数分解反应为吸热反应；还能从能量角度，反应物总能量大于生成物总能量为放热，反之吸热。4.简述化学平衡移动原理。答：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动以减弱反应物浓度的增大。讨论题（每题5分，共4题）1.讨论在工业生产中，如何利用化学平衡原理提高产品的产率？答：对于放热反应，可适当降低温度使平衡正向移动；对于气体体积减小的反应，增大压强利于平衡正向移动；增大反应物浓度、减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，从而提高产品产率。同时要综合考虑成本、设备等因素。2.探讨弱电解质的电离平衡与化学平衡有哪些相似之处？答：二者都为动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等；都受温度、浓度等外界条件影响，条件改变时平衡都会发生移动；都可以用平衡常数来衡量反应进行的程度。3.说说在生活中，哪些现象与盐类水解有关？答：如用热的纯碱溶液去油污，因为加热促进\(CO_{3}^{2-}\)水解，溶液碱性增强，去污能力提高；泡沫灭火器利用\(Al^{3+}\)与\(HCO_{3}^{-}\)双水解产生大量\(CO_{2}\)灭火；明矾净水是\(Al^{3+}\)水解生成\(Al(OH)_{3}\)胶体吸附杂质。4.讨论研究化学反应速率和化学平衡对化工生产有什么重要意义？答：研究化学反应速率可帮助选择合适条件加快反应，提高生产效率；研究化学平衡能找到使