2025高考化学复习新题之弱电解质的电离平衡

2025高考化学复习新题速递之弱电解质的电离平衡(2025年4月)

选择题(共20小题)

1.(2025•辽宁模拟)室温下,H2c03溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示；向Na2co3、

NaHCO3的混合溶液中滴加BaC12溶液，所得溶液中-Ige(Ba2+)与国侬耍的关系如图2所示。已

A.Kal(H2CO3)的数量级为10〃

B.d点溶液中存在：c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HCO「+c(C厂)

C.d-e点过程中，以0F一直增大

C(H2c。3)

D.饱和H2c。3溶液中c(H2co3)约为7.4X10-5moi.L

2.(2025•沈阳二模)HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M?+不发生水解。常温条件下，现有含MA2(s)

的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pc(M2+)=-Ige(M2+)随pH的变化

关系，以及含A微粒分布系数SGT)=所有含设/的《浓那PH变化关系如图所示。下列说法中正确

pH

A.4-+口2。=M4+。”-的平衡常数约为10-9

B.曲线②是MA2饱和溶液随pH变化曲线

C.Ksp(MB)=IO-

D.pH=4时，MB饱和溶液中存在2c(M2+)+C(H+)=2C(B2-)+C(HB)+C(OH)

3.(2025•辽宁三模)25℃时，浓度相等的C1CH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系数(8)

与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()

已知：b(P/COOH)=盘嗯「cc-、'。忆”2。。。”的酸性比PhCOOH的强。

''c(PhCOOH)+c(PhCOO)”

A.L2代表6(PhCOOH)和pH的关系

B.CICH2COOH的K/CICH2coOH)=10-4.2

C.Q点对应溶液中：C(CICH2COOH)=c(PhCOO-)

D.O.lmokl/iphCOOH溶液的pH约为2.1

4.(2025•湖南模拟)常温下，向H3Po4溶液中加入氨水，H3Po4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的

关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3P。4的酸

性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比［n(Fe)：n

(P)］的影响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以FeP04为主。下列说法错误的是()

I

*.8

1.6

然14

求(

d

酮T.2

ga.0

眼.8

fe

鼻uC.46

IJI

c

lul

1

C1.51.71.92.12.32.52.7

I2I

pH

图2

A.反应H2Poi+POl-U2”P0工一的平衡常数为IO52

B.N点满足：3c(P。歹)+2c(“2P。］)+c(O/T)=c(NH1)+c(”+)

C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀

D.若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为：FePO4+NH3•H2O+2H2O=

Fe(OH)3+NH4H2PO4

H2N-\X/>-C-OH

5.(2025春•辽宁月考)25℃时，将4-氨基苯甲酸［\L_j7：pKa(―COOH)=2.40,

pKb(-NH2)=9.10］的稀溶液加入插有惰性电极的电解槽中，保持其他条件不变，调节溶液pH,其离

子向某一电极的迁移速率与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()

柳

量

消

出

A.25℃时，pKa：苯甲酸<4-氨基苯甲酸

C.M点溶液pH=3.65

D.25℃时，4-氨基苯甲酸在M点溶液中溶解度最大

6.(2024秋•湖北期末)常温常压下，H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数3随pH变化关系如图，如6

c(%S)

(HS)

2C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)

2790L9

已知：H2s饱和溶液浓度约为0.1mol/L,KSp(PbS)=1O-,Ki(H2so3)=10,K2(H2SO3)

=10-7-2o下列说法正确的是()

1.0

0.8

0.6

8

0.4

0.2

0.0

3.05.07.09.011.013.0

pH

A.向Na2s溶液中通入过量SO2的反应为S2,+2SO2+2H2O=H2S+2HS。］

B.H2S+S2-U2HS-的平衡常数K<1.OX1O5

C.忽略S2一的二级水解,0.01mol/LNa2s溶液中c(OH)>c(S2-)

D.向c(Pb2+)=0.01mol/L的溶液中通入H2s气体至饱和，所得溶液中c(Pb2+)>c(H+)

7.(2025•沧州二模)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂

(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质

的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是()

%

、

树

与

回

A.该回收利用的原理是R3N粒子对HCOCT的静电吸附

B.pH=5的废水中c(HCOO)：c(HCOOH)=18：1,则甲酸电离平衡常数K的数量级为10「4

C.废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是离子交换树脂活性成分R3NH+含量下降

D.废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著

8.(2025•丰台区一模)2025年1月，我国科研人员针对CH4c。2高效转化为HCOOH的研究取得了突破

性进展。下列关于CH4、CO2、HCOOH的说法正确的是()

A.三种物质均属于有机化合物

B.CH4、CO2、HCOOH均为非极性分子

C.CH4fHeOOH和CO2fHeOOH体现了CH4和CO2的氧化性

D.通过测定常温下HCOONa溶液的pH可以判断HCOOH是否为弱电解质

9.（2025•道里区校级二模）常温下，向0.1mol/L的稀氨水中通入氯化氢气体（忽略溶液体积变化及溶液

中NH的存在），溶液中1g）W随pH的变化如图所示。已知：n（N）=n（N%+n（N直）；

3n（N）一

Kb（N“3•”2。）=2.0X10-5,匈2=0.30。则下列说法正确的是（）

A.A点：c(Cl-)=2[C(NH3-H20)+c(NH^]

B.B点：c(C广)+c(”+)=2c(N“3•”2。)+c(N"/)+c(OAT)且y约等于5.15

C.C点：c(N%-H2。)=而MO//L

D.水的电离程度B>A>C

10.（2025•贵阳模拟）联氨（N2H4）属于二元弱碱，在水溶液中的电离方程式为N2H4+H2OUN2H］+OH

（Kbi）、N2H2+H2OUN2他++OJT（Kb2）。常温下，向含有一定量N2H6c12的溶液中加入NaOH,

溶液中含氮微粒（N2H4、N2W+>N2偌+）的物质的量分数3（X）［如3（N2H4）=

_______c(N2H4)_______

・］随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（)

C(N2H4)+C(N2琨)+C(N2吊+)

B.常温下，Kb2(N2H4)=10-°26

++

C.b点溶液中：c(CZ-)+c(OW-)>c(/V2W^)+c(H)+2c(A?2W^)

D.N2H5cl溶液中存在:c(N2H4)+2C(0/T)=C(N2"J)+2c(H+)

11.（2025•江苏校级模拟）甘氨酸盐酸盐（C1H3NCH2COOH）可用作食品添加剂，已知:

++

+-24

H3NCH2COOHUH3NCH2coer+HKal=1XIO

T

+

H3NCH2COO-WH2NCH2COO-+HKa2=lx10-9.6

常温下，用O.lmoPL'NaOH标准溶液滴定lOmLO.lmokl/l（甘氨酸盐酸盐溶液过程中的pH变化如

图所示。下列说法不正确的是（）

12

10

6

9L.8

HN6

d

4

4

2

5101520

V[NaOH(aq)]/mL

++

A.X点溶液中：cgNCH2coOH)=cgNCH2coCT)

+

B.Y点溶液中甘氨酸主要以H3NCH2C。。一形式存在

+

C.Z点溶液中：cgNCH2coOH)+C(H+)=cQH2NCH2COO-)+c(OW)

++

D.滴定过程中存在：cgNCH2coOH)+c^GNCH2coCT)+c%NCH2coeT)=c(C厂)

12.（2025•天津模拟）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列选项正确的是（）

弱酸HCOOHHCNH2CO3

-410--

电离平衡常数（25℃）Ka=1.77X10Ka=4.9X10Kai=4.5X10\Ka2=4.7X10

11

2

①2CN+H2O+CO2=2HCN+CO3

2--

(2)2HCOOH+CO3=2HCOO+H2O+CO2t

③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者

④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

A.①②B.②③C.③④D.①④

+

13.（2025•云南模拟）常温下Ag（I）—CH3COOH水溶液体系中存在反应：Ag+CH3COO-

CH3COOAg（iaq）,平衡常数为K。已知：初始浓度©（。缶"＜。"）=c（4g+）=0.10mo//3所有含碳物质

的物质的量分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法不正确的是（）

1.0

8

os.

6

量6

分

数4

s

2

0.01I~~I、I---------1

24mn681012

pH

A.曲线I表示CH3COOH的变化情况

m

B.CH3COOH的电离平衡常数%=10-

C.pH=n时，c（Ag+）=0.08mol/L

inm-n

D.pH=n时，c（4g+）=—R—mol-L-1

14.（2025•江苏一模）测定湖盐（盐湖中提取的天然盐）中Na2c03和NaHCCh含量的实验过程如下:

标准盐酸标准盐酸

样品溶液数据分析

已知25℃时H2c03的电离平衡常数：Kai=4.5X10Ka2=5X10-11

下列说法不正确的是（）

+

A.用甲基橙作指示剂滴定时发生的反应为：HCOi+H—CO2t+H2O

B.在滴定过程中的溶液存在：c(Na+)+c(H+)—2c(C。「)+c(//CO3)+c(OH)

c(HC。］)

C.在滴定过程中，pH=8的溶液中存在:=200

c（C。歹）

D.在滴定过程中，pH=4.4的溶液中存在：c（H2co3）＞c（HC。.）＞c（C。歹）

15.（2025•四川校级二模）常温下，向20mL0.1mol/LH2s溶液中缓慢加入少量易溶于水的MSO4粉末（已

知MSO4难溶，忽略溶液体积变化），溶液中c（H+）与c（M2+）变化关系如图所示。已知：Kai（H2S）

13

=1.0X10?冷2（H2S）=1.0X10O下列说法错误的是（）

c(H+)/(mol•L-1)

°0002(M2+)/(mol•Lp

M.c

A.a点溶液的pH约为5

B.从a点到c点，c(HS-)逐渐减小

2-20

C.b点溶液中，c(S)：c(H2S)=1：IO

2-

D.c点溶液中，c(S)+c(HS)+c(H2S)=0.1mol/L

16.(2025•新疆二模)常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(NazFeCU)溶液中，溶液中含铁微粒

存在如下平衡：FeOl-SHFeO^SH2FeO4SH3FeO^,各微粒的物质的量分数8(X)随pOH变化如

图［5(X)=石--------------0为---------------L，pOH=-Igc(OH-)］。下列说法正确的是()

cwFeO

c(FeO5)+c(HFeO；)+c(W2FeO4)+(34)

B.a、b、c三点，水的电离程度相等

+

C.a点处：c(Na+)+c(W)+c(H3FeO^)=c(0/T)+3c(HFeOf)

D.251时,Fe。广+2H2。UH2Fe。4+2。H-的平衡常数K=10-6•8

25

17.(2025•河南校级二模)已知：25℃,Kal(H2C2O4)=5.0X10-,Ka2(H2C2O4)=5.0X10~,Kb(NH3-

"20)=1.8x10-5。常温下，通过下列实验探究NH4HC2O4溶液的性质。

实验实验操作及现象

1用pH试纸测O.lmokUINH4HC2O4溶液的pH<7

2向10mL0.1mol・L-iNH4HC204溶液中滴力口lOmLO.lmokl/iBa(OH)2溶液，产生

白色沉淀，过滤

3向实验2所得白色沉淀中加入10mL饱和Na2c03溶液，浸泡一段时间，无明显现象，

过滤，向滤渣中滴加盐酸，有气体生成

下列有关说法正确的是()

A.(NH4)2c2。4溶液也呈酸性

B.实验1溶液中存在：。(“。2。。＞。(""1)＞。(。2。厂)〉《“2。2。4)

2+

C.实验2反应的离子方程式为：HC204+Ba+0H-=BaC204I+H20

D.由实验3可得：Ksp(BaC2O4)＞Ksp(BaCO3)

18.(2024秋•昌平区期末)一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3coOHUCH3coCT+H+,对于该溶液，下列说法不正确的是()

A.升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大

B.力口入少量CH3coONa固体，平衡逆向移动，c(CH3co0一)减小

C.加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小

D.与等体积pH=l的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多

19.(2025•江门模拟)某温度下，取等体积、等H+浓度的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中c(H+)

随溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线II表示的是盐酸的变化曲线

B.b点对应的酸的总浓度大于a点对应的酸的总浓度

C.取等体积的a点、b点对应溶液，完全中和时消耗NaOH的物质的量相同

D.b点对应溶液的导电能力比c点对应溶液的导电能力强

20.(2025•聊城一模)弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡：H2A(环己烷)UH2A(aq),平衡常数为

Ka025℃时，向VmLO.lmol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HC1(g)调

节水溶液pH。测得水溶液中H2A、HA\A?-浓度、环己烷中H2A的浓度［c环己烷(H2A)］与水相萃取

。环尸燎(“2”)

率矶a=1-一打随pH的变化关系如图。

0.1mol-L~l

%、神岸野箕W

OOOOO

1O86420

___________

1

H

p

।01

。

变

।化

变不

9积持

।体保

H

8略化p

।忽变的

7②度N

।；浓点

N离A

62交

点电

交）H则

।不的,

5L

中中

（m

烷液%

।4是5、V

己溶7。

的I2

环水<为

।确a=

3在示，积

A正

2表时体

2不

--4H①5的水

086420①法线=A加

1.0.0.0.0.0.H2

000000：说曲pH若

知列..

..

7二。日京送已下ABCD

2025高考化学复习新题速递之弱电解质的电离平衡（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案CBCBCCADBcc

题号121314151617181920

答案BCBDDABDA

选择题（共20小题）

1.（2025•辽宁模拟）室温下,H2c03溶液中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系如图1所示;向Na2co3、

NaHCCh的混合溶液中滴加BaCb溶液，所得溶液中-Ige（Ba2+）与了以“，智的关系如图2所示。已

c（C0,）

知:

是

A.Kal（H2CO3）的数量级为10〃

B.d点溶液中存在：c（Na+）+2c（Ba2+）＞3c（HC火）+c（C厂）

C.d-e点过程中，4号一直增大

C（H2c。3）

D.饱和H2c03溶液中C（H2co3）约为7.4X10-5mol・I/i

【答案】C

【分析】根据图示，c（C。歹）=c（HC0J时，pH=10.2,即七2（“2。3）=lxlOT%c（C01-）=

。（已。。3）时，pH=8.3,Kal（H2CO3）XKa2（H2CO3）=C（C%）=]X10T6.6。

【解答】解：根据图示，c（C0歹）=c（HC0J时，pH=10.2,即（2但2。。3）=1X1OTO-2；c（COj-）=

©(”2。。3)时，pH=8.3,Kal(H2CO3)XKa2(H2co3)=c(C先)=]X]0-16.6,

cVn2LU3)

A.根据图1,(2(口2。。3)=1X10-1°2,七式“2。。3)XKa2(H2co3)=10-16.6,降1(H2co3)=10

6人所以Kal(H2CO3)数量级为10”，故A正确；

B.根据电荷守恒,d点溶液中c(Na+)+2c(Ba2+)+c(W+)=2c(COf)+c(HC05)+c(C厂)+c(OH-),

根据图2,d点溶液c(C。歹)=c(HC。*),溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子，溶液呈碱性，c(H+)

<C(OH),所以c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HCO.)+c(C厂),故B正确;

C八点过程中瑞1增大‘京=瑞福再不变，所以,")增大，"(HCO)XK

23a2

+

_c(C。1)c2("+］不变，则c(COj-)-c(H)

(H2CO3)减小,故C错误;

C(H2c。3)c(H2cO3)

D.H2O+CO2UH283K=焉，即嗡苧=总标准状况下，1体积C5可溶于约1体积水中,

-5-

饱和H2co3溶液中C(CO2)=^mol/L,所以c(H2co3)=7.4X10mol-L故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。

2.(2025•沈阳二模)HA和H2B分别为一元酸和二元酸，M?+不发生水解。常温条件下，现有含MA2(s)

的MA2饱和溶液和含MB(s)的MB饱和溶液。两份溶液中pc(M2+)=-Ige(M2+)随pH的变化

关系，以及含A微粒分布系数S(a-)=所有今设2的总浓产PH变化关系如图所示。下列说法中正确

A./T+“2。U/M+。"-的平衡常数约为10一9

B.曲线②是MA2饱和溶液随pH变化曲线

C.Ksp(MB)=10T2

D.pH=4时，MB饱和溶液中存在2c(M2+)+C(H+)=2C(B2-)+C(HB)+C(OH)

【答案】B

【分析】含MA2(S)的MA2饱和溶液中存在如下平衡：MA2(s)UM2++2A-,A+H2O^HA+OH,

向饱和溶液中加入酸，酸性增强，pH逐渐减小，上述两平衡都正向移动，HA的分布分数增大，A-的

分布分数减小，M2+浓度不大增大，pc(M2+)逐渐减小，所以曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH的

变化曲线，曲线③表示HA的分布分数随pH的变化曲线，曲线④表示A一的分布分数随pH的变化曲线，

则曲线①表示MB饱和溶液中pc(M2+)随pH的变化曲线，据此分析作答。

【解答】解：A.在曲线③④的交点处，pH=3,c(HA)=c(A-),A-+H2OUHA+OH一的平衡常数

为)=c(QH)=10”,故A错误；

c(A-)

B.根据分析可知，曲线②表示MA2中pc(M2+)随pH的变化曲线，故B正确；

C.由图可知，MB饱和溶液中pc(M2+)=10-5mol/L,由于B?一发生水解，c(B2-)<10-5mol/L,则

2+10

Ksp(MB)=pc(M)XC(B?-)<10,故C错误；

D.MB为强碱弱酸盐，水解显碱性，饱和溶液的pH>7,pH=4时，MB饱和溶液中应该加入了酸，

溶液中含有酸根离子，此时存在：2c(M2+)+C(H+)>2C(B2-)+C(HB)+c(OH),故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查弱电解质的电离平衡，同时考查学生的看图理解能力，难度较大。

3.(2025•辽宁三模)25℃时，浓度相等的C1CH2coOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系数(6)

与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是()

已知：6(P/iC00H)=CyrliCU黑Urij-?rC嗯yrli「CcUcU-J、'ac/c。。”的酸性比PhCOOH的强。

A.L2代表6(PhCOOH)和pH的关系

B.CICH2COOH的尤(。。”2。。。“)=IO-42

C.Q点对应溶液中：/ClCHzCOOH)=c[PhCOCT)

D.0.1moPL_1PhCOOH溶液的pH约为2.1

【答案】C

、.c(H+Yc(PhCOO~>)

【分析】根据电禺常数表达式可知，c(PhCOOH]=Ka(PhCOOH),pH=-lgKa(PhCOOH)

+旬筑配温又因为C1CH2coOH的电离常数大于PhCOOH,可知Li代表6(C1CH2coOH)与

pH的关系曲线，L2代表S(C/C”2C。。-)与pH的关系曲线，L3代表6(PhCOOH)与pH的关系曲线,

L4代表6(PhCOOD与pH的关系曲线，据此分析；

【解答】解：根据电禺常数表达式可知，c；p；C00H)=Ka(PhCOOH),pH=-lgKa(PhCOOH)

+lgShcnn2'又因为C1CH2co0H的电离常数大于PhCOOH,可知Li代表6(C1CH2coOH)与

pH的关系曲线，L2代表S(C/C”2C。。-)与pH的关系曲线，L3代表6(PhCOOH)与pH的关系曲线,

L4代表6(PhCOOD与pH的关系曲线；

A.根据分析可知，L2代表S(aC“2C。。-)与pH的关系曲线，故A错误；

B.根据图像中M、N点数据进行计算，Ka(P/lC。。")=10-4.2,Ka(C/C/C。。")=10-2.87,故B错

误;

C.Q点对应溶液中c(PhCOOH)+c(P/C。。-)=C(CICH2COOH)+C(CICH2COO-),又由于

C{CICH2COO~)=c(Ph£OOH),故cgC/COOH)=c(PhCOQ-),故C正确；

x2

D.设O.lmokl/iphCOOH溶液中c(H+)=xmoPL根据电离常数可知，-----=10x2=IO-42,

0.1-x

x«1026,pH-2.6,故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查水溶液中的电离，侧重考查学生弱电解质电离的掌握情况，试题难度中等。

4.(2025•湖南模拟)常温下，向H3Po4溶液中加入氨水，H3Po4体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的

关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2」、7.2、12.4。若改为向含Fe3+和H3P。4的酸

性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比[n(Fe)：n

(P)]的影响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以FePO4为主。下列说法错误的是()

I

*I

.8

1

.64

(

d

T

a.2

.0

feC

u.8

IJI

C.64

II

J.1

C.51.71.92.12.32.52.7

I2IpH

图2

A.反应H2Poi+POl-U2”P0工一的平衡常数为IO*5*B.2

B.N点满足：3c(P。歹)+2c(“2P。］)+c(O/T)=c(NH1)+c(”+)

C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀

D.若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为：FePO4+NH3•H2O+2H2O=

Fe(OH)3+NH4H2PO4

【答案】B

【分析】M点溶液的pH=2.1,H3PO4>H2P。7的物质的量分数相等，则c(H3Po4)=c(H2PO3),Ka1=

?Xc(比)=C(H+)=1021mol/L；N点溶液pH=7.2,HPO打、H2PoM的物质的量分数相

等，则c(HPO『)=c(H2PO4Kg=状靠4]xc(H+)=C(H+)=10-7-2mol/L；Q点溶液pH

=12.4,HPOhP。广的物质的量分数相等，则c(”P。歹)=c(P。:)，%=靠震,xc(H+)

=c(H+)=1012'4mol/L；

A.H2Poz+POl-U2HP0广的平衡常数K=——)=甯然,

3xx

c(H2PO4>c(PO4)c(H2PO4)*048)c(H+)

2-

C(HPO4)

1_Ka2

五=瓯；

c(H+)

B.N点c(HP。广)=c(H2Po「，溶液中存在电荷守恒c(H2PO4)+2c(HPO『)+3c(P。:)+c

(OH-)=c(H+)+c(N毋);

C.pH=2时，沉淀以FeP04为主，[n(Fe)：n(P)]=1：1,R点时[n(Fe)：n(P)]<1：1；

D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分主要为FePCU，加入氨水至P点，［n(Fe)：n(P)］大于为1.5：1,

有Fe(OH)3沉淀生成。

【解答】解:M点溶液的pH=2.1,H3Po4、HzPOf的物质的量分数相等,则c(H3Po4)=c(HzPOf),

Ka、=喘叫)xc(H+)=c(H+)=10-2.1mol/L；N点溶液pH=7.2,HPO『、HzPOf的物质的量

72

分数相等，则c(HPO干)=c(H2PO4Ka2=歌常4-；xc(H+)=C(H+)=10-mol/L；Q点

.好可一)

溶液pH=12.4,HPOhPO广的物质的量分数相等，贝i|c(HP。广)=c(PO厂)，Ka3-5TZ-人。

c(HP04)

(H+)=c(H+)=1012-4mol/L；

A.PK29。广的平衡常数K=一能％广)=磊归二急*

2

c(f/PO4~)

圭=^=产'故A正确;

皿+)

B.N点c(HP。广)=c(H2PO4),溶液中存在电荷守恒c(H2Po1)+2c(HP。广)+3c(P。打)+c

(OH-)=3c(H2Poe+3c(P。广)+c(OH)=c(H+)+c(NH^),故B错误;

C.pH=2时，沉淀以FeP04为主，［n(Fe)：n(P)］=1：1,R点时［n(Fe)：n(P)］＜1：1,一定

存在酸式盐沉淀，故C正确；

D.若向pH=2.1的浊液沉淀成分主要为FePCU，加入氨水至P点，［n(Fe)：11(P)］大于为151,

有Fe(OH)3沉淀生成,则沉淀转化的主要化学方程式为:FePO4+NH3・H2O+2H2O=Fe(OH)3+NH4H2Po4,

故D正确；

故选：B„

【点评】本题考查沉淀的转化及弱电解质的电离，侧重考查图象的分析、判断及计算能力，明确电离平

衡常数的计算方法、溶液中溶质成分的判断是解本题关键，题目难度中等。

_/=\^

H2N-\X/^C-OH

5.(2025春•辽宁月考)25℃时，将4-