2025高考化学复习新题之原子结构与性质

2025高考化学复习新题速递之原子结构与性质（2025年4月）

选择题（共20小题）

1.（2025•达州模拟）X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的一种同位素没有中

子：丫的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体；前四周期元素中基态W原子的核外未成

对电子数最多。下列说法正确的是（）

A.氢化物的稳定性：Y<Z

3+

B.X-Y-X的键角：\W（YX3）6]>YX3

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性

Z

/Z

D.WZs（Z〃、Z）中W的化合价为+5价

2.（2025春•台州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层

电子排布式为nsXnpX+L丫的最高能级的单电子数是W的3倍，Z元素原子的最外层只有一个电子，其

次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是（）

A.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族

B.XW3的键角比YW3的键角大

C.X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素

D.丫4是分子晶体

3.（2025春•台州期中）关于乙焕的说法不正确的是（）

2s2p

A.碳原子的价层电子的轨道表示式固ItmL违反了泡利原理

B.基态碳原子核外有3种能量不同的电子

C.乙焕分子中含有一个。键和两个"键

D.乙焕分子内含极性键、非极性键，是非极性分子

4.（2025春•滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素XYZW

原子半径（nm）0.0770.0700.1060.099

最高正价或最低负价+4+5-2-1

A..Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构

B..化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型

c.w的含氧酸的酸性一定强于z的含氧酸的酸性

D..Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键

点燃

5.（2025春•苏州期中）火箭固体燃料重要的氧载体NH4c104与C发生反应：NH4C1O4+2C—:—NH3t

+2CO2t+HC1to下列表述正确的是（）

A.用电子云轮廓图示意HC1中s-p。键的形成:

B.NH4C1O4中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同

EHSSEffiE

C.激发态N原子的轨道表示式：Is2s2p

D.NH3和CO2具有相同类型的分子间作用力

6.（2025•重庆模拟）R、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的五种短周期元素，形成的某化合物的分子

结构如图所示。R原子核外电子只有一种自旋取向，X、丫和Z处于同一周期，丫的基态原子s能级电

子数是p能级的2倍，R和X处于同一主族，Z的最外层电子数等于R和W的最外层电子数之和。下

列说法正确的是（）

/3

W---YR3

YRSYR3

A.原子半径：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W

C.R与丫形成的化合物沸点低于R与Z形成的化合物的沸点

D.最高正化合价：Z<Y

7.（2025•江西二模）某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的

短周期主族元素，仅丫、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，W为第四周期元素中基态原子

未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是（）

-YY

HYxH

Z2Z

Y——

/<Y/

XZW\ZX

2\/Y/2

ZY—xZ

HH

Y

Y2Y

A.最简单氢化物的热稳定性：Z>Y

B.酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX

C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6

D.X2Y、X2丫2两种分子均为极性分子，分子中丫原子均为sp3杂化

8.（2025•岳麓区校级模拟）某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大

的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是（）

U

A.第一电禺能：Z<W<Q<X

B.[WQ6「中W为sp3杂化

C.分子键角：WX3<ZX3,与W、Z的电负性有关

D.W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性

9.（2025•西宁一模）翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6,ImolXYZ2W6含lOOmol质子，X、Y、Z三种

元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数

的3倍。下列说法错误的是（）

A.非金属性：W>Z

B.原子半径：Y>X

C.W存在同素异形体

D.X、丫的第一电离能均小于镁

10.（2025•河南三模）化合物M的化学式为丫2X6Z5W2,可用于Friedel—Crafts节基化和环己基化反应催

化剂。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子

排布式为ns2np2n+L基态丫原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子

数之和是丫原子序数的4倍。下列说法正确的是（）

A.电负性：Z>X>W

B.W的单质易溶于YW2

C.键角：YX4>WZ3

D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

11.（2025•陕西模拟）X、Y、Z、E、M为五种短周期主族元素，所形成化合物的化学式为X3YZE4ME3,

其中X、丫和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为ns11-2,z的基态

原子价层p轨道半充满，E元素原子最外层上的电子是次外层电子数的3倍，M的某一核素可测定出土

古物的年代。下列说法正确的是（）

A.离子半径：E<X<Y

B.简单氢化物稳定性：M>E

C.E分别与X、Z、M都能形成至少两种化合物

D.E3和ME2的VSEPR模型均为直线形

12.（2025•辽宁模拟）XY4Z（ME4）2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不

同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为

ns2npn+1^E和M位于同一主族。下列说法错误的是（）

A.最简单氢化物的沸点：E>X>M

B.E与其他元素均能组成多种二元化合物

C.XY3和XE5的空间结构均为三角锥形

D.Z的单质能与丫2E发生置换反应

13.（2025•张掖一模）一种化合物的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期元素、

其中Z的价电子排布式为ns%pn+2,下列说法不正确的是（）

Z-X

A.简单氢化物的稳定性：Y>Z

B.电负性：Z>W

C.Q3W中，所有离子均满足8电子稳定结构

D.X、丫可以形成由极性键构成的非极性分子

14.（2025•四川模拟）一种可用来治疗心脑血管疾病的有机物的分子结构式如图所示。已知：R、W、X、

Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，丫和Z同主族。下列说法错误的是（

R

—

YR

—-W—Y—R

YWI

=z—Y—X—X—R

A.原子半径：Z>W>X>Y>R

B.最简单氢化物的沸点：Y>X>W

C.含氧酸的酸性：Z>X>W

D.XR3、R2Y、R2Z三种化合物的VSEPR模型相同

15.（2025•泸州模拟）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。由5种元素组成的某化

合物是电池工业中的重要原料，该化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是（）

A.离子半径：W>X>Y

B.第一电离能：Z>X>Y

C.简单氢化物的沸点：Z>Y>M

D.电负性：M>Z>W

16.（2025•渝中区校级二模）化合物XY（ZW4）2可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总

数相等，W和Z同族，丫是同周期离子半径最小的元素，下列说法正确的是（）

A.最高正化合价：Z=W>Y>X

B.简单氢化物沸点：Z>W

C.ZW2和W3的空间结构相同

D.X和W形成的化合物一定只含有离子键

17.（2025•山东模拟）W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，丫的最外层电子数等于

X核外电子总数，五种主族元素组成的化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是（）

Y

II

A.简单离子半径：M>Y>Z

B.WZ3和X号-的空间结构相同

C.简单氢化物沸点：Y>Z>X

D.第一电离能：Z>Y>X

18.（2025•湖北模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z、W在第二周期

且相邻；M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子，且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元

素形成的一种配合物的结构如图所示，其中丫、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法

正确的是（）

w--X-W

A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

B.Imol该配合物中含有4mol配体，且M的化合价为+2

C.X、Y、Z三种元素可以形成盐

D.ZX3形成的晶体中配位数为12

19.（2025•嘉兴三模）黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：W+MYZ3+X-M2W+XZ2t+丫2

f（未配平）。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，Z

和W位于周期表同一主族，M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：Z>W

B.上述元素均位于元素周期表的p区

C.第一电离能：M>W

D.基态原子核外电子的空间运动状态数：Y<Z

20.（2025•湖北模拟）下列关于物质的性质与原因解释匹配不正确的是（）

选项性质原因解释

A原子光谱是不连续的线状谱线原子核外电子的能量是量子化的

B苯酚在60℃以上与水以任意比互溶破坏了苯酚分子间氢键，形成了苯酚与水分子间氢

键

C苯甲酸的酸性强于乙酸苯基的推电子效应强于甲基

D离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发离子键强于范德华力

A.AB.BC.CD.D

2025高考化学复习新题速递之原子结构与性质（2025年4月）

参考答案与试题解析

一.选择题（共20小题）

题号1234567891011

答案BACABBDCBBC

题号121314151617181920

答案CACBCACAC

一.选择题（共20小题）

1.（2025•达州模拟）X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。X的一种同位素没有中

子：丫的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体；前四周期元素中基态W原子的核外未成

对电子数最多。下列说法正确的是（）

A.氢化物的稳定性：Y<Z

3+

B.X-Y-X的键角：\W（YX3）6\>YX3

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定显酸性

Z

Z、II/Z

D.WZ5（Z，、Z）中W的化合价为+5价

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其中X的一种同位素没有中子，

可知X为H元素；而丫的价电子层中有3个未成对电子，YZ2是红棕色气体，可知丫为N元素、Z为

O元素；前四周期元素中基态W原子的核外未成对电子数最多，其外围电子排布式为3d54SL故W为

Cr兀素。

【解答】解：由分析可知，X为H元素、丫为N元素、Z为O元素、W为Cr元素；

A.H2O2不稳定，容易分解，其稳定性比NH3弱，故A错误；

B.[Cr（NH3）6]3中N原子采取sp3杂化，N原子没有孤电子对，而NH3中N原子也采取sp3杂化，

但有1对孤电子对，孤电子对于成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则键角：[CKNH3）

6]3>NH3,故B正确;

C.NH3F2O呈碱性，故C错误；

z

Z^ll/Z

D.WZ5（Z，、Z）中W的化合价为+6价，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律、价层电子对

互斥理论与元素化合物知识，题目侧重考查学生对知识迁移运用能力。

2.（2025春•台州期中）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价层

电子排布式为nsXnpX+L丫的最高能级的单电子数是W的3倍，Z元素原子的最外层只有一个电子，其

次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是（）

A.Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族

B.XW3的键角比YW3的键角大

C.X元素的第一电离能高于同周期的相邻元素

D.丫4是分子晶体

【答案】A

【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期，即依次处于第一、第

二、第三、第四周期，原子序数最小的W为H元素；X的价层电子排布式为nsXnpX+LX处于第二周

期，则n=2,由于s能级填充满最多容纳2个电子，则x=2,其价电子排布式为2s22P3,故X为N元

素；丫的最高能级的单电子数是W的3倍，其价电子排布式为3s23P3,故丫为P元素；Z元素原子的

最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，其外围电子排布式为3di°4sl故Z为CU

元素。

【解答】解：由分析可知，W为H元素、X为N元素、丫为P元素、Z为Cu元素；

A.Z是Cu元素，在周期表中的位置为第四周期第IB族，故A错误；

B.XW3是NH3,YW3是P3,分子中N、P原子都有1对孤电子对、价层电子对数都是4,分子空间构

型都是三角锥形，由于电负性N>P,NH3分子中成键电子对距离中心原子更加，成键电子对之间排斥

力更大，则键角：NH3>PH3,故B正确；

C.X是N元素，其第一电离能比C、O都大，故C正确；

D.P4属于分子晶体，故D正确；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布规律、元素

化合物知识，明确键角大小的影响因素。

3.（2025春•台州期中）关于乙焕的说法不正确的是（)

2s2p

A.碳原子的价层电子的轨道表示式EH11111L违反了泡利原理

B.基态碳原子核外有3种能量不同的电子

C.乙快分子中含有一个。键和两个TT键

D.乙焕分子内含极性键、非极性键，是非极性分子

【答案】C

【分析】A.基态原子中，同一轨道上的两个电子自旋方向相反；

B.基态碳速原子电子排布式为：Is22s22P2；

C.碳碳三键中只有1个是。键，c—H也是。键；

D.乙焕分子含有C—H极性共价键，C三C非极性共价键，正负电荷中心可以重合。

2s2p

【解答】解：A.E3川11L违背泡利不相容原理，故A正确；

B.基态碳银原子电子排布式为：Is22s22P2,有三种能量不同的电子，故B正确；

C.乙焕分子中存在碳碳三键，含有三个。键和两个TT键，故C错误；

D.乙焕分子含有C—H极性共价键，C三C非极性共价键，正负电荷中心可以重合，属于非极性分子，

故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了物质的结构组成，明确基态原子核外电子排布规律，把握共价键类型是解题关键,

题目难度中等。

4.（2025春•滕州市期中）X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（）

元素XYZW

原子半径（nm）0.0770.0700.1060.099

最高正价或最低负价+4+5-2-1

A..Z与W形成ZW2时，各原子最外层均满足8电子稳定结构

B..化合物XZ2的分子与H2O分子具有相同的空间构型

C.W的含氧酸的酸性一定强于Z的含氧酸的酸性

D..Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物只含有共价键

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W为四种短周期元素，X的最高正化合价为+4,X处于第WA族，丫的最高正化

合价为+5,可知丫处于第VA族，Z的最低负化合价为-2,则Z处于VIA族，W的最低负化合价为-

1,故W处于VIA族，由于同周期自左而右原子半径减小，而原子半径Z>W>X>Y,故Z、W处于

第三周期，X、丫处于第二周期，故X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为C1元素。

【解答】解：由分析可知，X为C元素，丫为N元素，Z为S元素，W为C1元素。

A.CS2中C原子、S原子的化合价绝对值与原子的最外层电子数之和都等于8,C原子、S原子均满足

8电子稳定结构，故A正确；

B.CS2与CO2空间构型相同，都是直线形，而H2O分子为V形结构，故B错误；

C.HC10为弱酸，而H2SO4属于强酸，HC10的酸性比硫酸弱，故C错误；

D.Y的简单氢化物与W的简单氢化物反应的产物为NH4CL氯化镂属于离子化合物，含有离子键与

共价键，故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，根据化合价与原子半径推断元素是解题关键，熟练掌握元素

周期律与元素化合物知识。

点燃

:

5.（2025春•苏州期中）火箭固体燃料重要的氧载体NH4C1O4与C发生反应：NH4C1O4+2C——NH3t

+2CO2f+HC1t。下列表述正确的是（）

A.用电子云轮廓图示意HC1中s-p。键的形成:

B.NH4C1O4中的阴、阳离子的中心原子杂化类型相同

EJSSEEHI

C.激发态N原子的轨道表示式：Is2s2p

D.NH3和CO2具有相同类型的分子间作用力

【答案】B

【分析】A.HC1中s-p。键的形成过程中s电子云为球形，p电子云为哑铃形；

B.计算阴阳离子中心原子价层电子对数，据此判断杂化方式；

W回

C.Is2s2p遵循基态原子电子排布规律；

D.氨气和二氧化碳都是分子晶体，都存在范德华力，氨气分子之间还存在氢键。

【解答】解：A.用电子云轮廓图示意HC1中sp。键的形成：

HClHCIHC1

o^>=00qcoo故A错误;

5+4-1

B.NH4CIO4中镂根离子中氮原子价层电子对数为：---=4,氯酸根离子中氯原子价层电子对数:

杂化方式都是sp3杂化，故B正确;

luirrnititit-

C.Is2s2p遵循基态原子电子排布规律，为基态N原子的轨道表示市，故C错误；

D.NH3和CO2分子间作用力类型不完全相同，前者存在氢键，后者不存在，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查了物质结构与组成，把握基态原子电子排布规律，明确分子晶体中存在的作用力类型，

把握价层电子对互斥理论是解题关键，题目难度中等。

6.（2025•重庆模拟）R、X、Y、Z和W为原子序数依次增大的五种短周期元素，形成的某化合物的分子

结构如图所示。R原子核外电子只有一种自旋取向，X、丫和Z处于同一周期，丫的基态原子s能级电

子数是p能级的2倍，R和X处于同一主族，Z的最外层电子数等于R和W的最外层电子数之和。下

列说法正确的是（）

X

I

Z

RW一Y&

YR,YR3

A.原子半径：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>W

C.R与丫形成的化合物沸点低于R与Z形成的化合物的沸点

D.最高正化合价：Z<Y

【答案】B

【分析】R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、丫和Z处于同一周期，R和X处于同一主族,

故X为Li,丫是C,则根据化合物的结构，Z能形成3个共价键且原子序数大于Y,故为N,W与丫

同主族，则W为Si。

【解答】解：A.Y为碳元素，X为Li元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径X

>Y,故A错误；

B.W为Si元素，丫为碳元素，同主族元素从上向下非金属性减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性

减弱，故B正确；

C.R为H元素、丫为碳元素，Z为N,则C与H形成的化合物可能是碳原子很多的烧，常温下为固体，

N与H形成的化合物可能是氨气或者N2H4,沸点较低，故C错误；

D.丫为碳元素，Z为N元素，最高正化合价：Z(+5)>Y(+4),故D错误。

故选：Bo

【点评】本题主要考查原子结构与元素周期律的关系等,注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，

结合已有的知识进行解题。

7.(2025•江西二模)某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的

短周期主族元素，仅丫、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中，W为第四周期元素中基态原子

未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是()

YIY

—YxH

2Z

Z——

/Y

<二

Z>W\x

\/

乙zx

\YIxZ2

HYH

Y2Y

A.最简单氢化物的热稳定性：Z>Y

B.酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX

C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6

D.X2Y、X2丫2两种分子均为极性分子，分子中丫原子均为sp3杂化

【答案】D

【分析】某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主

族元素，阴离子结构中，X形成1个共价键，丫能形成2个共价键，Z能形成4个共价键，仅Y、Z的

基态原子的核外电子均填充在3个能级中，则X为H元素，丫为O元素，Z为C元素，W为第四周期

元素中基态原子未成对电子数最多的元素，判断为Cr元素，据此分析判断。

【解答】解：A.非金属性越强，形成氢化物越稳定，非金属性Y>Z,最简单氢化物的热稳定性：Z

<Y,故A错误；

B.ZX3YX为CH3OH,酸性KMnCU溶液能氧化ZX3YX,故B错误；

C.该阴离子中Cr的配体为2个H2O、2个POCCHCOCT,配体数为4,故C错误；

3

D.X2丫是H2O,H2O分子中O原子采取sp杂化、有2对孤电子对，X2丫2是H2O2,H2O2中O原子

也采取sp3杂化，有2对孤电子对，均为极性分子，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，结合原子序数、原子结构来推断元素为解答关

键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

8.(2025•岳麓区校级模拟)某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大

的短周期主族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是()

「XA娟

X-T『X[WQJ-

X—Y、—X

A.第一电离能：Z<W<Q<X

B.[WQ6「中W为sp3杂化

C.分子键角：WX3<ZX3,与W、Z的电负性有关

D.W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性

【答案】c

【分析】根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，Z失去一个

电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，则Z

为N元素，W为P元素，Q的化合价为-1价，Q为C1元素，丫形成四个键，丫为C元素，X形成一

个键为H元素，由此分析此题；

【解答】解：根据X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族，Z失去

一个电子后形成四个键，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个键，W最外层是5个电子，

则Z为N元素，W为P元素，Q的化合价为-1价，Q为C1元素，丫形成四个键，丫为C元素，X形

成一个键为H元素；

A.同族中随周期数增大，原子半径增大，第一电离能一般是上层元素〉下层元素，故(A)所给的“Z

<W"第一电离能上不符合规律，故A错误；

B.[PCL「中中心原子的成键电子对数为6,孤电子对数=土尸=0,价层电子对数为6,不可能为

sp3,故B错误;

C.WX3(PH3)和ZX3(NH3)中中心原子电负性P<N,故N与H形成的成键电子对电子云更容易

靠近原子核，斥力大，键角大，故WX3(PH3)<ZX3(NH3),则与W、Z的电负性有关，故C正确；

D.W(P)的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，没有强氧化性，故D错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

9.(2025•西宁一模)翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6,ImolXYZ2W6含lOOmol质子，X、Y、Z三种

元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数

的3倍。下列说法错误的是()

A.非金属性：W>Z

B.原子半径：Y>X

C.W存在同素异形体

D.X、Y的第一电离能均小于镁

【答案】B

【分析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为WA族元素，W的最外层电子数

是其内层电子数的3倍，可推断W为O,X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数为100

-6X8=52,平均值为13,为第三周期元素，可确定Z为Si,X、丫的化合价之和为4,分别为+1、+3

价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，

AlNaSi2O6不符合书写顺序)，故X为Na,丫为Al；

【解答】解：Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为WA族元素，W的最外层电

子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O,X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数为

100-6X8=52,平均值为13,为第三周期元素，可确定Z为Si,X、丫的化合价之和为4,分别为+1、

+3价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，

AlNaSi2O6不符合书写顺序)，故X为Na,丫为Al；

A.同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S>Z(Si),

故非金属性：w(O)>Z(Si),故A正确；

B.同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：丫(Al)<X(Na),故B错误；

C.W的常见单质有02和03,存在同素异形体，故C正确；

D.同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第IIA、VA族元素大于相邻元素，故第一电离能：

Il(Na)<Ii(Al)<Ii(Mg),故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

10.(2025•河南三模)化合物M的化学式为丫2X6Z5W2,可用于Friedel—Crafts节基化和环己基化反应催

化剂。X、Y、Z、W均为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期，基态X原子的价层电子

排布式为ns2np2n+L基态丫原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，Z与W原子的质子

数之和是丫原子序数的4倍。下列说法正确的是（）

A.电负性：Z>X>W

B.W的单质易溶于YW2

C.键角：YX4>WZ3

D.基态Y、Z原子核外电子的空间运动状态均有5种

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W均为短周期主族元素，其中基态X原子的价层电子排布式为ns2np2什1,由于最

外层电子数不超过，则2+2n+l<8,整理可得n<2.5,则只能是n=2,价电子排布式为2s22P5,故X

为F元素；而X、Y、Z同周期，即三种处于第二周期，再由Z与W同主族，可知W处于第三周期，

基态丫原子s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，其核外电子排布式为Is22s22P2,故丫为

C元素；Z与W原子的质子数之和是丫原子序数的4倍，令Z的原子序数为a,则：a+（a+8）=4X6,

解得a=8,故Z为0元素、W为S元素。

【解答】解：由分析可知，X为F元素、丫为C元素、Z为0元素、W为S元素；

A.同周期主族元素自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，则电负性：X（氟）>Z（氧）

>W（硫），故A错误；

B.硫单质易溶于CS2,故B正确；

C.YX4是CF4,是正四面体结构，WZ3是SO3,分子中S原子孤电子对数=空笋=0、价层电子对

数=0+3=3,分子空间构型为平面正三角形，则键角：CH4Vse）3,故C错误；

D.基态丫（碳）原子核外电均填充Is、2s、2P能级的2个轨道，核外电子有4种空间运动状态，而Z

（氧）原子核外电子填充Is、2s、2P能级的3个轨道，核外电子空间运动状态有5种，故D错误；

故选：B=

【点评】本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握核外电子排布、元素周期

律、价层电子对互斥理论等，题目侧重考查学生分析推理能力、综合运用知识的能力。

11.（2025•陕西模拟）X、Y、Z、E、M为五种短周期主族元素，所形成化合物的化学式为X3YZE4ME3,

其中X、丫和Z为同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为ns11一2,Z的基态

原子价层p轨道半充满，E元素原子最外层上的电子是次外层电子数的3倍，M的某一核素可测定出土

古物的年代。下列说法正确的是（）

A.离子半径：E<X<Y

B.简单氢化物稳定性：M>E

C.E分别与X、Z、M都能形成至少两种化合物

D.E3和ME2的VSEPR模型均为直线形

【答案】C

【分析】X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E元素原子最外层上的电子数是次外层电子

数的3倍，则E为O元素；M是可测定出土古物的年代某一核素，则M为C元素；X、丫和Z为同周

期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为ns11-2,则X为Na元素；Z的基态原子

价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，丫为Mg元素。

【解答】解：X、Y、Z、E、M5种元素均为短周期主族元素，E元素原子最外层上的电子数是次外层

电子数的3倍，则E为O元素；M是可测定出土古物的年代某一核素，则M为C元素；X、丫和Z为

同周期元素，原子序数依次增加，X的基态原子价层电子排布式为ns1"2,则X为Na元素；Z的基态

原子价层p轨道半充满，则Z为P元素；由化合价代数和为0可知，丫为Mg元素；

A.X、Y、E分别为Na、Mg、0元素，当核外电子数相同时，核电荷数越大的离子半径越小，故Mg?+

<Na+<O2-,故A错误；

B.M、E元素对应的简单氢化物为CH4、H2O,元素的非金属性越强，对应的简单氢化物的稳定性越

强，由于。的非金属性强于C,则简单氢化物稳定性：M<E,故B错误；

C.E为O,可与Na形成NaO和Na2O2,可与P形成P2O3、P2O5等，可与C形成CO、CO2,故C正

确；

D.臭氧03中心原子0的价层电子对数为2+生登=2+1=3,孤电子对数为1,分子空间构型为

V形，C02中心C的价层电子对数为2+/弃=2+0=2,孤电子对数为0,其结构为直线型，故D

错误；

故选：Co

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

12.（2025•辽宁模拟）XY4Z（ME4）2是一种分析试剂，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不

同周期元素，X原子比E原子少一个电子。基态Z3+的d轨道半充满，基态M原子价层电子排布式为

ns2npn+1-E和M位于同一主族。下列说法错误的是（）

A.最简单氢化物的沸点：E>X>M

B.E与其他元素均能组成多种二元化合物

c.XY3和XE]的空间结构均为三角锥形

D.Z的单质能与丫2E发生置换反应

【答案】C

【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E

原子少一个电子，基态Z3+的d轨道半充满即为3d5,则Z为Fe,基态M原子价层电子排布式为ns2npn+1,

E和M位于同一主族，结合化学式结构分析得到，M为S元素，E为O元素，X原子比E原子少一个

电子为N元素，丫为H元素，据此分析解题。

【解答】解：X、Y、Z、M是位于元素周期表中前四周期的不同周期元素，X原子比E原子少一个电

子，基态Z3+的d轨道半充满即为3d5,则Z为Fe,基态M原子价层电子排布式为ns2npn+l,E和M位

于同一主族，结合化学式结构分析得到，M为S元素，E为O元素，X原子比E原子少一个电子为N

元素，丫为H元素；

A.由分析可知，X为N、M为S、E为O,已知H20和NH3中存在分子间氢键，且H2。周围氢键数

目比NH3多，而H2s中没有氢键，故最简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2s即E>X>M,故A正确；

B.由分析可知，X为N、丫为H、Z为Fe、M为S、E为0,故E与其他元素能组成NO、NO2、N2O4

等，H2。、H2O2>FeO、Fe2O3>Fe3O4和SO2、S03等多种二元化合物，故B正确；

C.由分析可知,X为N、丫为H、E为0,XY3即NH3其中心原子的价层电子对数为：3+式5—3x1)=4,

其空间构型为三角锥形，X跖即NO]其中心原子的价层电子对数为：3+g(5+l-3x2)=3,其空间

结构均为平面三角形，故C错误；

D.由分析可知，Z为Fe,丫为H,E为0,故Z的单质能与丫2E发生置换反应，反应方程式为：3Fe+4H2。

高温

(g)------Fe3O4+4H2,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查元素推断和元素周期律，侧重考查学生元素周期律的掌握情况，试题难度中等。

13.(2025•张掖一模)一种化合物的结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期元素、

其中Z的价电子排布式为nsnnpn+2,下列说法不正确的是()

XX

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