2025年高考化学二轮复习专项突破：题型3 离子反应 氧化还原反应

%

题型3,曷子反应氧化还原反应

囹三年高考集训

1.（2024•全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）

-+

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiOF+4F+6H=SiF4t+3H2O

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2Fe

+

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2OF+2C12+3H2O=2SOF+4CF+6H

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+COr=CaCO3+SOr

答案：D

解析：用氢氟酸刻蚀玻璃时，正确的化学方程式为SiC）2+4HF=SiF4t+2H2。，A错误；三

氯化铁刻制铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B错误；用硫代硫

+

酸钠溶液脱氯反应的离子方程式为S2Of+4C12+5H2O=2SOF+8CF+10H,C错误。

2.（2024・新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）

++

A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H+NOr=Ag+NO2f+H2O

B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbSI

+

C.海水提澳过程中将澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br'+SOf+4H

D.用草酸标准溶液测定高镒酸钾溶液的浓度：2MnOl+5c2。歹+16H+=2Mn2++10CO2

t+8H2O

答案：C

解析：狼和稀硝酸反应生成一氧化氮，A不正确；FeS难溶于水，不能拆分，B不正确；H2c2。4

属于弱酸，不能拆分，D不正确。

3.（2024•浙江6月选考）利用CH3OH可将废水中的NO?转化为对环境无害的物质后排放。反

应原理为H++CH3OH+NOX+CO2+H2O（未配平）。下列说法正确的是（）

A.X表示NO2

B.可用。3替换CH30H

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5

D.若生成标准状况下的CCh气体1L2L,则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常

数的值）

答案：C

解析：由题中信息可知，利用CH30H可将废水中的NO?转化为对环境无害的物质X后排放，

则X表示N2,NO2仍然是大气污染物，A不正确；CH30H中C元素的化合价由一2价升高

到+4价，CH30H是该反应的还原剂，03有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用03

替换CH3OH,B不正确；CH30H中C元素的化合价由一2价升高到+4价，若生成标准状况

下的C02气体1L2L,即生成0.5molC02,反应转移的电子数为0.5NAX6=3NA，D不正确。

4.(2024•浙江6月选考)下列离子方程式正确的是()

A.用CuSCU溶液除H2s气体：Cu2++S2-=CuSI

2++

B.H2sO3溶液中滴力口Ba(NC)3)2溶液：H2SO3+Ba=BaSO3I+2H

C.NaHCCh溶液中通入少量CI2：2HC0F+C12=2CO2+C1+C1O+H20

D.用FeCb溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

答案：D

2++

解析：H2S在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为CU+H2S=CUS；+2H,A

错误；酸性条件下NO,会将H2s。3氧化成H2SO4，Ba?+与SO/形成BaS04沉淀，滴加少量

2++

Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba+2NOF+3H2SO3=BaSO4I+2NOt+2SOr+4H+

2+

H2O,滴加足量Ba(NC)3)2时的离子方程式为3Ba+2NOF+3H2SO3=3BaSO4J+2NOt+

+

4H+H2O,B错误；CL与水反应生成的HC10与NaHCCh不反应，正确的离子方程式为CL

+HCO?=cr+HC1O+CO2,C错误。

5.(2024・湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式错误的是()

A《天工开物》记载用炉甘石(ZnCC)3)火法炼锌2ZnCO3+C-^-2Zn+3COt

BCar用作野外生氢剂CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2t

CaSO4(s)+COF(aq)CaCO3(s)+

C饱和Na2cCh溶液浸泡锅炉水垢

SOF(aq)

2++3+3+

绿矶(FeS04•7H2O)处理酸性工业废水中的6Fe+Cr20f+14H=6Fe+2Cr

D

Cr2Or+7H2O

答案：A

解析：A中反应得失电子不守恒，应为ZnCC)3+2C属区Zn+3cOT,错误。

6.(2024•北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是()

A.海水提澳过程中，用氯气氧化苦卤得到澳单质：2Br-+CL=Br2+2C「

3+2++

B.用绿矶(FeS04•7压0)将酸性工业废水中的CnO歹转化为Cr：6Fe+Cr20r+14H

2

3+3+

=6Fe+2Cr+7H2O

2+

C.用5%用2504溶液能有效除去误食的822+：SOF+Ba=BaSO4I

2+

D.用Na2cCh溶液将水垢中的CaSCU转化为溶于酸的CaC03：Ca+COF=CaCO3I

答案：D

解析：Na2cCh与CaSCU反应属于沉淀的转化，CaSC）4不能拆分。

7.（2024・甘肃卷）兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是（）

2+

AgCl军竺［Ag（NH3）2广的」［CU（NH3）4］

+

管CuCbS溶液①Ag

++

NH4C1Cu

A.还原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗1molFe可回收1molAg

C.反应①的离子方程式是［CU（NH3）4『++4H+=CU2++4NH；

D.溶液①中的金属离子是Fe2+

答案：C

解析：金属活动性越强，金属的还原性越强，由题中的实验方案可知还原性从强到弱的顺序

为Fe>Cu>Ag,A不正确；由得失电子守恒可知，1molFe可以置换1molCu,而1molCu

可以置换2moiAg,因此按题述方案消耗1molFe可回收2moiAg,B不正确；向氯化铜和

氯化锭的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+,然后Fe?+被通入的氧气氧化为Fe3+,因

此，溶液①中的金属离子是Fe3+,D不正确。

8.（2024•浙江1月选考）在溶液中能大量共存的离子组是（）

A.H+、「、Ba2+>NOF

B.Fe3+>K+、CN，Cl

C.Na+、SiOF>Br->Ca2+

D.NH；、SO/、CH3coeT、HCO5

答案：D

解析：硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质而不能大量共存；

铁离子能与CN-反应生成Fe（CN克一而不能大量共存；硅酸根离子能与钙离子反应生成难溶于

水的硅酸钙沉淀而不能大量共存。

9.（2024•浙江1月选考）汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应：2NO+2co里丝^

3

2CO2+N2,下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（）

A.生成1molCCh转移电子的数目为2NA

B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂，CO是还原剂

D.史既是氧化产物又是还原产物

答案：D

解析：由题给方程式可知，ImolCO失去2moi1生成ImolCCh，故生成1molCO2时转移

电子的数目为2NA，A正确；催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，B正确；NO中

N为+2价，N2中N为。价，N元素的化合价降低，发生还原反应，则NO作氧化剂，N2

为还原产物，同理可得，CO作还原剂，CO2为氧化产物，C正确，D错误。

10.（2023•北京卷）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）

A.CL制备84消毒液（主要成分是NaClO）：Cb+ZOtT=C「+C1CT+H2O

+2+

B.食醋去除水垢中的CaCCh：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

C.利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D.Na2s去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS；

答案：B

2+

解析：醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca+

2CH3COO+CO2t+H2O。

11.（2023•浙江6月选考）化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定

型”，其变化过程示意图如下。下列说法不正确的是（）

A.药剂A具有还原性

B.①一②过程若有2moiS—S键断裂，则转移4moi电子

C.②一③过程若药剂B是H2O2，其还原产物为02

D.化学烫发通过改变头发中某些蛋白质中S—S键位置来实现头发的“定型”

答案：C

4

解析：②一③过程发生氧化反应，若药剂B是H2O2,则B中氧元素化合价应该降低，因此

其还原产物为H2O,故C错误。

12.（2023•浙江6月选考）下列反应的离子方程式正确的是（）

A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2「+2C12=2Fe3++L+4C「

B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCOF

+2+

C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2t+2H2O

D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2s+2HSO5

答案：B

解析：碘化亚铁溶液与氯气反应时，「优先反应，正确的离子方程式应为2「+C12^=l2+2Cl

一，A错误；铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，生成

2

S：2S"+5SO2+2H2O=3SI+4HSOF，D错误。

13.（2022•天津高考）25℃时，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是（）

A.H+、NH：、CIO>Cl

B.才、Mg2+、「、NO!

C.Na+、Al3+>HCO9、SOF

D.K+、Na+、SOF>OH"

答案：D

解析：H+和C1CT可结合为HC1O而不能大量共存，且CIO\C「发生反应：2H++C1O

-+C「=C12t+H2O而不能大量共存；H+、NO,、r发生氧化还原反应：8H++2NO5+6I

一=3l2+2NOt+4H2O而不能大量共存；AF+、HCOJ因发生相互促进的水解反应而不能大

量共存。

14.（2022・湖北高考）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A.在0.1moLL/1氨水中：Ag+、Cu2+.NO*、SOf

B.在0.1moLL-i氯化钠溶液中:Fe3+>丁、Ba2*HCO?

C.在0」moLL-1醋酸溶液中：SOF>NH：、Br>H+

D.在0.1moLL一硝酸银溶液中：K+、Cr>Na+、COf

答案：C

解析：A项，氨水会与Ag+、Cu?+反应，不能大量共存；B项，Fe3\「会发生氧化还原反

应，不能大量共存；D项，Ag+会与C「、CO歹反应生成沉淀，不能大量共存。

15.（2023・湖南卷）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光

5

照条件下，颜料雌黄(AS2s3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应:

空气，紫外光

/-------------------►AS2O3+H2S2O3

As->S,(s)

■、空气.自然光」

--------►H,ASO4+H2SO4

下列说法正确的是()

A.S2。歹和sor的空间结构都是正四面体形

B.反应I和n中，元素As和S都被氧化

c.反应I和n中，参加反应的，口：III

n(H2O)<

D.反应I和H中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7

答案：D

解析：S2O「的中心原子S形成的4个◎键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A

错误；As2s3中As的化合价为+3价，反应I产物AS2O3中As的化合价为+3价，故该过程

中As没有被氧化，B错误；根据题给信息可知，反应I的方程式为2As2s3+6O2+3H2O遴竺

2As2O3+3H2s2O3,反应H的方程式为As2s3+7O2+6H2O坐逐2H3ASO4+3H2SO4,则反应I

〃(O?)

和n中，参加反应的(口：1>n-C错误；As2s3中As为+3价，S为一2价，在经过

反应I后，As的化合价没有变，S变为+2价，则ImolAs2s3失电子3X4mol=12mol；在

经过反应H后，As变为+5价，S变为+6价，贝!|1molAs2s3失电子2义2mol+3X8mol=

28mol,则反应I和H中，氧化1molAs2s3转移的电子数之比为3：7,D正确。

16.(2023・辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4溶液与H2c2。4发生反应，Mn(II)起催化作用,

过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是()

0510152025

时间/min

A.Mn(III)不能氧化H2c2O4

B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小

C.该条件下，Mn(H)和Mn(VH)不能大量共存

D.总反应为：2MnOl+5C2O?-+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2。

6

答案：c

解析：Mn(ni)浓度先增大后减小，说明Mn(III)可以氧化H2c2O4,A错误；Mn(II)起催化作

用，反应过程中Mn(II)浓度增大，则反应速率先增大后减小，B错误；由题图可知Mn(VII)

浓度减小为0时，Mn(H)浓度才开始增大，所以该条件下Mn(H)与Mn(VII)不能大量共存，C

正确；草酸为弱酸，不能拆，D错误。

17.(2022・湖南高考)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和「的转移(如a、b和c),能将

海洋中的NO?转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。

(W1酶3

下列说法正确的是()

A.过程I中NO2发生氧化反应

B.a和b中转移的e一数目相等

C.过程II中参与反应的M(NO)：H(NH1)=1:4

D.过程I-III的总反应为NOE+NHI=N2f+2H2O

答案：D

解析：

NO+NH；+2H++3e-=

“N2H4+H2()

H2O

N2H.I中间产物

酶24HW

酶1酶N,+4H'+4e

产物使用

过程I发生的是还原反应，A错误，由以上分析知，a、b中转移电子数目不相等，B错误;

过程n中参加反应的及(NO)与几(NH[)之比为1:1,c错误；由图知，总反应为NHI+NOE

=N2t+2H2O,D正确。

一年模拟特训

1.(2024•陕西省宝鸡市高三阶段性检测)下列离子检验利用了氧化还原反应的是()

选项待检验离子检验试剂

7

AFe3+KSCN溶液

BrCb、淀粉溶液

CsoF稀盐酸、氯化领溶液

DNHt浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸

答案：B

解析：检验Fe3+常用KSCN溶液，反应为Fe3++3SCbT=Fe（SCN）3，元素化合价均未发生

变化，没有发生氧化还原反应；检验「可用02、淀粉溶液，反应为2「+C12=l2+2C「，I

元素化合价升高，C1元素化合价降低，发生氧化还原反应；检验SO/常用稀盐酸、氯化领

溶液，反应为Ba2++SOF^BaSO41,元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应；

检验NHI常用浓NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为NHt+OH-=NH3t+H2O,

元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应。

2.（2024.甘肃省武威市高三质检）将F2通入KC1和CuCl的混合物中，发生反应：3F2+3KC1

+CUC1=K3CUF6+2C12=下列有关说法正确的是（）

A.反应中被氧化的元素和被还原的元素分别为C1和F

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:4

C.反应中每生成4.48LCL，转移0.6mol电子

D.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：2

答案：B

解析：该反应中KC1中的C1被氧化，CuCl中的Cu和C1都被氧化，被氧化的元素除了C1

还有Cu,A错误；该反应中氧化剂为F2，还原剂为KC1和CuCl,氧化剂和还原剂的物质的

量之比为3：4,B正确；未说明CL所处的状况，无法得知4.48LCL的物质的量，也就无法

计算转移电子的物质的量，C错误；F2得电子被还原生成的K3CUF6为还原产物，KC1、CuCl

失电子被氧化，生成的K3C11F6和CL为氧化产物，还原产物与氧化产物的物质的量之比为1：3,

D错误。

3.（2024.宁夏银川市第二中学高三一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存

的是（）

A.无色溶液中：MnO；>NlK、Na*、SOF

B.0.1mol•L/i的KNO3溶液中：H+、Fe2+>CP、SOF

C.0.1mol•IT】的氯化钠溶液中：Mg2+、SOF，Na+>HCOF

8

D.水电离出的c(H+)=lXl(Fi3moi•L-I的溶液中：Na+>K+,HCO?、NOf

答案：C

解析：含有MnOl，溶液呈紫红色，不满足溶液无色的条件；H\Fe2\NO?之间发生氧化

还原反应；溶液中水电离出的c(H')=l义ICTI，mol•I说明水的电离受到抑制，溶液呈

强酸性或强碱性，H+、OIF都与HCO,反应。

4.(2024•福州市高三质量检测)下列有关离子方程式书写正确的是()

3+

A.明研净水的原理：A1+3H2OA1(OH)3I+3H+

+

B.用小苏打治疗胃酸过多：COr+2H=CO2t+H2O

C.用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的105：IO5+5「+6H+=3l2+3H2。

D.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(CaSCU)：CaSO4(s)+COF(aq)SOF(aq)+CaCO3(s)

答案：D

解析：明矶中的A产水解生成氢氧化铝胶体，可表示为A/++3H2OA1(OH)3(胶体)+3寸,

+

A错误；小苏打是碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多：HCO7+H=CO2t+%0,B错误；

醋酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的IO?：IOF

+51+6CH3coOH=3L+6CH3coeF+3H2。，C错误。

5.(2024•福鼎市第一中学高三质检)下列离子组在指定溶液中能否大量共存且判断依据完全正

确的是()

A.能使甲基橙变红的溶液中，Fe2+,Cr>Na：NO,不能大量共存，存在反应：3Fe2++NO；

+3+

+2H=3Fe+NOt+H2O

B.常温下=LOX。-12的溶液中,MnO］、Na+、SOf>「不能大量共存，存在反

2+

应：2MnO4+10F+8H2O=2Mn+5b+l60JT

3+

C.A12(SO4)3溶液中，HCO9、Na+、CP不能大量共存，存在反应：Al+3HCOr=Al(OH)3

I+3CO2f

D.c(OH")<V^w的溶液中，NO,、Ca2+.C「K+不能大量共存，存在反应：2NC方

+

+6CP+8H=2NOf+3C12t+4H2O

答案：C

解析：方程式质量不守恒，电荷不守恒，A错误；=1.0X10-12的溶液显酸性,不

可能生成大量的OH-，B错误；溶液显酸性，但C「不能被硝酸氧化，D错误。

6.(2024•吉安市遂川中学高三一模)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两

9

个半反应。已知：

+2+

①半反应式：Cu2O-2e-+2H=2CU+H2O

②五种物质：FeSO4>Fe2(SO4)3>CuSO4>Na2co3、KI

③Fe2++MnO；+因一»Fe3++Mn2++印0(未配平)

下列判断正确的是()

A.①中半反应式发生的是还原反应

B.②中五种物质中能使①顺利发生的物质为Fe2(SO4)3

2+

C.MnO；+5b+4H2O=Mn+80JT是反应③的一个半反应

2+3+

D.几种物质的氧化性强弱顺序为MnO4>Cu>Fe

答案：B

解析：氧化亚铜失电子，①中半反应式发生的是氧化反应，故A错误；②中五种物质中能使

①顺利发生的物质是氧化性最强的Fe2(SO4)3,故B正确；反应③是酸性条件下发生的反应，

故C错误；铁离子的氧化性强于铜离子，几种物质的氧化性强弱顺序为MnOr>Fe3+>Cu2+,

故D错误。

7.(2024・长春市高三质量监测)能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.H2c2。4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4+2OH=6203+2H2O

2+

B.工业制备漂白粉：Ca(OH)2+Cl2=Ca+CIO"+Cl"+H2O

C.铜丝插入热的浓硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2t

D.泡沫灭火器的反应原理：［A1(OH)4「+HCO,=A1(OH)33+CO2f+H2O

答案：B

解析：H2c2。4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHCzCU和H2O,离子方程式为H2C2O4+OH

-=HC2O；+H2O,A错误；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSC)4、SO2和水，C错误；泡

沫灭火器的反应原理为Ab(SO4)3和NaHCC)3发生相互促进的水解反应：A13++3HCOF

=A1(OH)3L+3CO2t,D错误。

8.(2024•江西省高三联合考试)碑是一种常见的元素，它在自然界中广泛存在，碑的含氧酸中

碑的化合价不同，它们的性质也不同。其转化关系如图所示。已知：AS2O3在193℃升华，

微溶于水。下列说法正确的是()

HlI2

稀HN(M

AS203H,AS()4.XaH,AsO,

HCICl2

10

A.AS2O3是共价晶体

B.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2

+

C.反应②的离子方程式为H3ASO3+Cl2+H2O=H3ASO4+2CC+2H

D.生成0.3molH3ASO4，理论上消耗0.6molHNO3

答案：C

解析：AS2O3为非金属氧化物，在193℃升华，说明其熔、沸点低，是分子晶体，A错误；

反应①中Hl-Wb失「、H3ASO4-H3ASO3得2e,根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的物

质的量之比为2：1,B错误；生成0.3molH3AsO4，失0.6mol电子，HNO3-NO得3e,根

据得失电子守恒，理论上消耗0.2molHNC>3，D错误。

9.（2024•江西省百师联盟高三联考）某酸性溶液中可能含有C「、SOi>SO歹、CO歹、NH，

32+

Fe\Fe\AF+和Na0某同学为了确认其成分，设计并完成了如图实验。下列叙述正确

的是（）

气体（遇空气变为红棕色）

足量f0.01m3

100mLKWh溶液0.01mcl气体

过量NaOH

溶液①

溶液