2025届高考化学复习专练：化学实验基础（选择题）解析版

[100题精练+答案+解析】化学实验基础（选择题）

【知识梳理】

考点一化学实验基本操作与安全

1.试剂、药品的保存与取用

⑴常见试剂的保存方法总结

保存依据保存方法典型实例

①密封或用后立即盖好；

@Na2SO3>Na2S>KI溶液等用后立即盖好；

防氧化②加入还原剂；②向FeSCU溶液中加少量铁屑；

③隔绝空气③K、Na保存在煤油中，Li保存在石蜡中

防与CO2NaOH、Na2cO3溶液、石灰水、NazCh固体等密

密封保存，减少暴露时间

反应封保存

①密封，置于阴凉处；①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；

防挥发

②液封②液澳用水封

置于冷暗处，不与氧化剂混

防燃烧苯、汽油、酒精等

合贮存，严禁火种

保存在棕色瓶中，并置于阴

防分解浓HNCh、KMnCU溶液、AgNCh溶液、氯水等

暗处

向FeCb溶液中加稀盐酸；

防水解加入酸（碱）抑制水解

向Na2s溶液中加NaOH溶液

①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞

①浓HNCh、酸性KMnCU溶液、氯水、滨水等

或塑料塞；

防腐蚀腐蚀橡胶；

②腐蚀玻璃的物质用塑料容

②氢氟酸保存在塑料瓶中

器

防黏结碱性溶液用橡胶塞NaOH,Na2cO3、NazSiCh溶液等

（2）药品的取用

①根据药品的性状和用量选择取用方法

固体药品液体药品

取用药品

粉末块状一定量少量多星一定量

用托盘天用试剂瓶用量筒、滴定管

使用仪器药匙或纸槽镶子胶头滴管

平称量倾倒或移液管量取

②向仪器中加入药品的操作方法

a.向容器内加固体药品

歹飞u虱

粉末状药品块状药品

b.向容器内加液体药品

2.试纸的使用

(1)常用试纸类型及其作用

IMIS——定性检验溶液的酸碱性

——定量检测酸碱性强弱(粗测)

11£蛇——检验CL等具有强氧化性的物质

(2)使用方法

①检验溶液：取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液体，点在试纸中部，

观察试纸的颜色变化(若是测定pH,等试纸变色后，与标准比色卡对照读数)。

②检验气体：先用蒸储水把试纸润湿，再用镜子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶口或导管

口处，观察试纸的颜色变化。

(3)pH试纸使用时的注意事项

①不能直接将pH试纸浸入待测液中，否则会导致溶液受到污染。

②测溶液的酸碱度时，不能先用蒸储水将pH试纸润湿，再向试纸上点滴待测液。如果是测定气体的

酸碱性，则需要把pH试纸先润湿，然后再测定。

③广泛pH试纸只能读出整数，比较粗略。

④不能用pH试纸测定具有漂白性、强氧化性试剂的pHo

3.物质的溶解

(1)固体物质的溶解

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但

FeCb、AlCb等易水解的固体溶解时不能加热。

(2)气体物质的溶解或吸收

ab

①溶解度不大的气体，如CC)2、Cb、H2s等，用图a所示装置。

②极易溶于水的气体，如NH3、HC1等，用图b所示装置。

(3)液体物质的溶解(稀释)

一般把密度较大的液体加入密度较小的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。

4.物质的加热

(1)固体的加热

①试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。

②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。

(2)液体的加热

①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免容器炸裂；试管夹夹在距离试管口的;处，管口向上

倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。

②试管内液体的体积不超过试管容积的:o

(3)加热方式

加热方式适用范围

直接加热瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器(如试管)等

隔陶土网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)

①需严格控制温度(如硝基苯的制备)；

浴热(水浴、油浴、沙浴等)

②需反应混合液静置(如银镜反应)；

优点：受热均匀，便于控制温度

③蒸储沸点差较小的混合液

5.玻璃仪器的洗涤

(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。

(2)洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸储水冲洗。

(3)常见残留物的洗涤

残留物洗涤剂

容器里附有的油污NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫CS2或热的NaOH溶液

试管壁上附着的银镜稀HNO3

AgCl氨水

容器内残留的MnCh热的浓盐酸

6.实验安全问题

(1)常用危险化学药品的标识

e金

(2)常见实验事故的处理

实验事故处理方法

碱液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

酸液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后用3%〜5%NaHCC)3溶液冲洗

误食重金属盐服用大量牛奶、蛋清或豆浆

水银洒在桌面上尽量回收，再用硫粉覆盖

酸液溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布或沙土盖灭

液澳、苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗

金属钠、钾等着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用沙土盖灭

考点二分离提纯的基本方法

1.分离提纯常用的方法与装置

柒取和分溢

2.过滤装置的拓展创新

(1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结晶析出(见下左

图)。

(2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、抽气泵、滤纸等组

装而成(见下右图)。

y~痂氏Si4

吸境安全联

3.蒸镭操作及注意事项

(1)操作的顺序：安装蒸储装置一加入待蒸储的物质和沸石一通冷凝水一加热一弃去前储分一收集储

分一停止加热一停止通冷凝水。

(2)几种防暴沸措施

①外加沸石(如果加热后发现未加沸石，应停止加热，待冷却后补加)。

②毛细管连通大气(在减压蒸储中，毛细管吸入少量空气形成小气泡，防止液体暴沸，同时还具有搅

拌等作用)。

(3)减压蒸储：当蒸储分离受热易分解的物质时，常采取减压蒸储的方法，以降低储出物的沸点。

4.萃取与反萃取

(1)理想萃取剂应该满足的条件

①与原溶剂互不相溶；②与原溶剂及溶质都不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂

中的溶解度。

(2)反萃取：与萃取过程相反，用一定的酸、碱或盐溶液使溶质从有机相中再次返回到水相中的过

程。

(3)常见萃取类型

类型原理

利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移

液一液萃取

到另一种溶剂的过程

固-液萃取用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程(也称浸取)

考点三化学提纯法及应用

1.常用的化学提纯方法

方法原理

当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质受热

加热法

分解而分离出，如Na2c。3固体中的NaHCO3

当某气体中含有杂质气体时，可把混合气体通入某溶液中而除去或转化成该气

洗气法

体，如乙烷中的乙烯可通过滨水而除去

在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该

沉淀法

方法一定要注意不能引入新的杂质，如可用适量的BaCb除去NaCl中的Na2s。4

氧化还原如果混合物中混有氧化性杂质，可以加入适当的还原剂使其还原为被提纯物

反应法质，如可用过量的铁粉除去FeCb溶液中的FeCb

电解法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜

通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法，一般是加

调节pH

入相应的难溶或微溶物来调节，如除去CuCh中的FeCb，可加入CuO,使Fe3+

法

生成Fe(OH)3过滤除去

2.除杂“四J原则”和‘‘四注意”

(1)除杂“四原则”

①不增，不得引入新杂质。②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质。③易分，应使被提纯或分离的

物质与其他物质易分离。④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。

(2)除杂“四注意”

①除杂试剂要过量。②过量试剂需除去。③选择的途径要最佳。④除去多种杂质时要考虑加入试剂的

先后顺序。

2024年高考真题

1.(2024年新课标卷)实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是

死€液

A.反应为3Fe+4H20(g)「Fe3CU+4H2B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好

C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉

答案：B

解析：A.铁和水蒸气在高温下发生反应生成Fe3O4和H2,该反应的化学方程式为3Fe+

4H20(g)Fe3O4+4H2,A正确;

B.酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方则难以产生高

温，则实验效果不好，B错误；

C.用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；

D.由于该实验中的反应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D正确；

2.(2024年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2co3、Ba(OH)2、AlCh,它们之间的反应关系如图所示。

其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是

A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中

C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

答案：B

解析：a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，

产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f,NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为

Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c既能与b产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,应为AlCh溶液，则

d为Na2c03溶液，生成的白色沉淀f为A1(OH)3,无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b

为Ba(OH)2溶液，c为A1C13溶液，d为Na2c。3溶液，e为NH3,f为A1(OH)3,g为CO2,据止匕解答：

A.a为NH4NO3溶液，NH，水解溶液显酸性，A错误；

B.f为A1(OH)3,b为Ba(OH)2溶液，A1(OH)3可溶于强碱溶液，B正确；

C.c为AlCb溶液，e为NH3,AlCb溶液通入NH3会生成A1(OH)3沉淀，但A1(OH)3不溶于弱碱，继

续通入NH3不能得到无色溶液，C错误；

D.b为Ba(OH)2,d为Na2co3,二者反应生成的BaCCh沉淀可溶于稀硝酸，D错误。

3.(2024年山东卷)我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，

下列叙述错误的是

A.通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构

C.通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D.通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团

答案：C

解析：A.某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，

这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确；

B.晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体

的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；

C.通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青

蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；

D.红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官

能团，D正确;

4.（2024年湖南卷）下列实验事故的处理方法不合理的是

实验事故处理方法

A被水蒸气轻微烫伤先用冷水处理，再涂上烫伤药膏

B稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上用3〜5%的NaHCCh溶液冲洗

C苯酚不慎沾到手上先用乙醇冲洗，再用水冲洗

D不慎将酒精灯打翻着火用湿抹布盖灭

答案：B

解析：A.被水蒸气轻微烫伤，先用冷水冲洗一段时间，再涂上烫伤药膏，故A正确；

B.稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3〜5%的NaHCCh溶液，故B错误;

C.苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，常温下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手

上，先用乙醇冲洗，再用水冲洗，故C正确；

D.酒精灯打翻着火时，用湿抹布盖灭，湿抹布可以隔绝氧气，也可以降温，故D正确；

5.（2024年湖南卷）某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：

稀HNO]

①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；

②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；

③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；

④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。

下列说法正确的是

A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化

B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2

C.红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO

D.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全

答案：C

解析：A.金属铜与稀硝酸不会产生钝化。开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A

项说法错误；

B.由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NCh,产生的NCh

浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；

C.装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O

反应3NO2+H2O=2HNCh+NO,气体颜色变浅，故C项说法正确；

D.由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面

脱离接触，反应停止，故D项说法错误；

6.（2024年湖南卷）为达到下列实验目的，操作方法合理的是

实验目的操作方法

A从含有12的NaCl固体中提取12用CC14溶解、萃取、分液

B提纯实验室制备的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥

C用NaOH标准溶液滴定未知浓度的用甲基橙作指示剂进行滴定

CH3COOH溶液

D从明研过饱和溶液中快速析出晶体用玻璃棒摩擦烧杯内壁

答案：D

解析：A.从含有I2的NaCl固体中提取I2,用CC14溶解、萃取、分液后，12仍然溶在四氯化碳中，

没有提取出来，A错误；

B.乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，

B错误；

C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3coOH溶液，反应到达终点时生成CH3coONa,是碱性，

而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酸作指示剂，

C错误；

D.从明矶过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微

晶来充当晶核，D正确；

7.（2024年湖北卷）关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离CH2CI2和CC14B.过滤法分离苯酚和NaHCCh溶液

C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸

答案：B

解析：A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸储的方法将二者分离，A正确；

B.苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；

C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿

素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，在利用极性溶剂

将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；

D.食盐和苯甲酸的溶解度二者差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯

出来，D正确；

8.（2024年湖北卷）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e（NH3）n]-是强还原剂。锂与液氨反应的

装置如图（夹持装置略）。下列说法错误的是

A.碱石灰有利于NH3逸出

B.锂片必须打磨出新鲜表面

C.干燥管中均可选用P2O5

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-

答案：C

解析：本题利用Li和液氨反应Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]/^[e(NH3)n]_；碱石灰可以吸收浓氨水中

的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双

口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]-；最后的球形干燥管中可装P2O5,除掉过量的氨气，同时

防止空气的水进入引起副反应。

A.碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利

于NH3逸出，A正确；

B.锂片表面有Li2O,Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确；

C.第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5,而装置末端

的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5,C错误；

D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-,D正确；

9.(2024年河北卷)关于实验室安全，下列表述错误的是

A.BaSO4等钢的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理

B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视

c.具有£■标识的化学品为易燃类物质，应注意防火

D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

答案：A

解析：A.BaSCU性质稳定，不溶于水和酸，可用作“领餐”说明对人体无害，无毒性，A错误；

B.钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视，B正确；

扁

C.为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，C正确；

D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风，D正确；

10.(2024年黑吉辽卷)下列实验操作或处理方法错误的是

A.点燃H2前，先检验其纯度B.金属K着火，用湿抹布盖灭

C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗

答案：B

解析：A.H2为易燃气体，在点燃前需验纯，A正确；

B.金属K为活泼金属，可以与水发生反应，不能用湿抹布盖灭，B错误；

C.Hg有毒，温度计打碎后应用硫粉覆盖，使Hg转化为无毒的HgS,C正确；

D.苯酚易溶于乙醇等有机物质中，苯酚沾到皮肤上后应立即用乙醇冲洗，稀释后再用水冲洗，D正

确；

11.(2024年黑吉辽卷)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀

粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,

周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是

A.无色—蓝色：生成卜B.蓝色一无色：12转化为化合态

C.H2O2起漂白作用D.淀粉作指示剂

答案：C

解析：分析该“碘钟”反应的原理：①在Mm+的催化下H2O2与IO反应生成12,在淀粉指示剂的作用

下溶液变蓝色；②生成的12又会与H2O2反应生成IO,，使溶液变回无色；③生成的12可以与丙二酸反应

生成琥珀色的ICH（COOH）2,溶液最终会变成蓝色。

A.根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有12生成，A正确；

B.根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将12转化为10「，12转化为为化合态，B正确；

C.根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；

D.在此过程中，因为有k的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；

12.（2024年安徽卷）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是

A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡B.水晶和玻璃：X射线衍射实验

C.氯化钠和氯化钾：焰色试验D.苯和甲苯：滴加滨水，振荡

答案：D

解析：A.过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；

B.水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验

进行鉴别，B可以鉴别；

C.钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（需透过蓝色钻玻璃），二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴

别；

D.苯和甲苯都可以溶解滨水中的澳且密度都比水小，二者都在下层，不能用滨水鉴别苯和甲苯，D

不可以鉴别；

13.（2024年甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是

D.使用电石和饱

A.灼烧海带制海B.准确量取C.配制一定浓度的

和食盐水制备

带灰15.00mL稀盐酸NaCl溶液

C2H2

答案：A

解析：A.灼烧海带制海带灰应在用烟中进行，并用玻璃棒搅拌，给用烟加热时不需要使用石棉网或

陶土网，A项错误；

B.稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；

C.配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定

规格的容量瓶中，C项正确;

D.电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O—Ca（OH）2+CH三CHf制取C2H2,该制气反应属于

固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；

14.（2024年广东卷）提纯2.0g苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。其中，操作X为

装甲改粗舄—fy.»4A—>X—J一家事故

A.加热蒸储B.加水稀释C.冷却结晶D.萃取分液

答案：C

解析：苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）加水加热进行溶解，得到浊液，趁热过滤，除去泥沙，滤液

中含有少量NaCl,由于苯甲酸的溶解度受温度影响大，而NaCl的溶解度受温度影响小，可通过冷却结晶

的方式进行除杂，得到苯甲酸晶体，过滤后对晶体进行洗涤，得到苯甲酸，因此，操作X为冷却结晶，

故C正确；

15.（2024年贵州卷）下列装置不能达到实验目的的是

C.图③可用于分离CH2c12和CC14D.图④可用于制备明矶晶体

答案：C

解析：A.CaO与水反应生成Ca（OH）2使c（OH-）增大，溶剂（水）减少，且反应放热，促使NH3H2O分

解，化学方程式：NH3-H2O+CaO=NH3T+Ca（OH）2,试管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，既可以

减小空气对流，使NH3充满试管，又可以吸收多余的氨气，防止污染空气，故A正确；

B.硫化氢能和硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，所以图②可用于除去C2H2中少量的H2S,故B正

确；

C.CH2c12和CC14沸点不同，应采用蒸播的方法分离，蒸储时温度计水银球应置于蒸储烧瓶支管口

处，故C错误；

D.制备明矶晶体时，先用饱和明肌溶液制取小晶体，再将小晶体悬挂在饱和明砚溶液的中央位置，

有利于获得对称性更好的晶体，盖上硬纸片可防空气中的灰尘等掉入溶液中，影响大晶体形成，故D正

确；

16.（2024年1月浙江卷）下列实验装置使用不正确的是

A.图①装置用于二氧化锦和浓盐酸反应制氯气B.图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液

C.图③装置用于测定中和反应的反应热D.图④装置用于制备乙酸乙酯

答案：A

解析：A.图①装置没有加热装置，不适用于二氧化镐和浓盐酸反应制氯气，A错误；

B.利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确；

C.图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热

保温效果好，C正确；

D.图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确；

17.（2024年6月浙江卷）下列说法不正确的是

Ca（OH）：

浸NaOH溶

液的棉团

品红溶液

②③④

A.装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.图②标识表示易燃类物质

C.装置③可用于制取并收集氨气D.装置④可用于从碘水中萃取碘

答案：C

白

解析：A.铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2so4（浓）-CuSO4+SO2f+2H20,可用装置①制取，

气态产物为SO2,可利用SO2的漂白性进行检验，故A正确；

B.图②标识表示易燃类物质，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，故C错误；

D.萃取是利用物质在不同溶剂中溶解性的差异进行分离混合物，装置④可用于从碘水中萃取碘，故

D正确；

2024、2025届模拟题汇编

18.（2025届新开学摸底湖北卷）下列实验中，所选用的实验仪器（夹持装置略）正确的是

A.灼烧干海带：选用①、⑦

B.NaCl溶液的蒸发结晶：选用①、⑥、⑦

C.配制lOOmLO.lmolLi的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥

D.分离苯和NaHCCh的混合液：选用③、④、⑥

答案：B

解析：A.灼烧所用仪器是用烟、泥三角、玻璃棒、酒精灯，A错误;

B.NaCl溶液的蒸发结晶需要蒸发皿、玻璃棒、酒精灯，B正确;

C.配制NaOH溶液，除需要烧杯、玻璃棒、容量瓶外，还需要胶头滴管，C错误；

D.苯和NaHCO,混合液的分离是用分液的方法，不是过滤，D错误；

19.（2025届新开学摸底江苏卷）用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是

C.分离Fe（OH）3胶体中的NaClD.蒸干AlCh溶液得到无水AlCb

答案：B

解析：A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，不能将氢氧化钠直接放在容量瓶中溶解，故A项错

误；

B.除去SO2中的SO3可以通入饱和亚硫酸氢钠溶液，SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故B项正

确；

C.分离氢氧化铁中的氯化钠不能过滤，两者均能透过滤纸，应该透过用半透膜，溶液可以透过半透

膜，胶体不能，故C项错误；

D.蒸发A1C13溶液过程中，铝离子水解得到氢氧化铝，氢氧化铝最终得到氧化铝，无法得到无水

A1C13,故D项错误；

20.（2025届新开学摸底山东卷）关于下列仪器使用的说法正确的是

①②

A.仪器①、②可用于物质分离B.仪器②、③使用时需要检查是否漏水

C.仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D.仪器③、⑥使用前需要烘干

答案：B

解析：A.①为长颈漏斗，用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，②为分液漏斗，可用于分离

互不相溶的液体，A错误；

B.一般带瓶塞或者旋塞的仪器，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水，B正确；

C.蒸发皿可以直接加热，蒸储烧瓶加热应垫石棉网，C错误；

D.酸式滴定管与球形冷凝管都不需要烘干，D错误；

21.（2025届新开学摸底山东卷）某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的

实验流程如图（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和

2.2g）o下列说法不正确的是

A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出

B.“溶解，，、“过滤，，、“洗涤，，操作中均使用了玻璃棒

C.“洗涤”时，选用乙醇作洗涤剂有利于快速干燥

D.将洗涤后的晶体铺在干燥的滤纸上，晾干后称量

答案：C

解析：粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热

后需趁热过滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲

酸晶体。

A.由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析

出，故A正确；

B.“溶解”需使用玻璃棒搅拌，“过滤”、“洗涤”操作中引流，故B正确；

C.常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C错误；

D.洗涤后的苯甲酸可以铺在干燥的滤纸上，除去水分，故D正确；

22.（2025届新开学摸底新八省卷）关于下列仪器使用的说法正确的是

A,分离苯和澳苯时需要用到①④B.蒸发结晶时需要用到③

C.能作为反应容器的仪器为①②⑤D.使用前需进行检漏的仪器为⑤⑥

答案：D

解析：A.用蒸储的方法分离苯和澳苯时需要用直形冷凝管，不用球形冷凝管，A错误；

B.蒸发结晶时需要用到蒸发皿，不能用生蜗，B错误；

C.蒸储烧瓶与锥形瓶能作为反应容器，容量瓶不能作为反应容器，C错误；

D.容量瓶和滴定管使用前需进行检漏，D正确；

23.（2025届新开学摸底新八省卷）“洗气”装置有多种用途，下列混合物（括号内为杂质）能用如图装置

达到“洗气”目的的是

—

洗气瓶

A.乙烯（SO2）B.乙烷（乙烯）C.SO2（CO2）D.O2（N2）

答案：B

解析：A.二氧化硫、乙烯均会和滨水反应，不能洗气，A错误；

B.乙烯可与澳发生加成反应，而乙烷不反应，可用洗气方法分离，B正确；

C.二氧化硫会和滨水反应而被吸收，不能洗气，C错误；

D.二氧气、氮气都不会和澳水反应，不能洗气，D错误；

24.（2025届新开学摸底新高考卷）利用对应试剂通过下列实验装置能实现相关气体制备与收集的是

选项试齐Ua试齐1Jb气体装置

A稀硫酸锌粒H2

B稀硫酸硫化亚铁固体H2s

C稀硝酸铜片NO

£

©

D浓盐酸二氧化铳固体Ch彳!UKV

-

答案：B

解析：图示装置为简易气体发生装置，用于制备气体和用向上排空气法收集气体。要求液体与块状固

体反应不需加热，制备密度大于空气且不与空气反应的气体。

解析：A.氢气密度小于空气，不能用向上排空气法收集，A项错误；

B.硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下可发生复分解反应，生成的H2s气体密度比空气大，B项正确；

C.铜片和稀硝酸反应可制取NO气体，但NO会与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，C项

错误；

D.二氧化镭固体与浓盐酸在加热条件下才能反应制取氯气，常温下反应不能发生，D项错误。

25.（2025届新开学摸底新高考卷）下列实验操作或实验仪器使用正确的是

A.用酒精灯直接加热蒸发皿

B.测定“84”消毒液的pH,用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上

C.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸储水洗净、烘干、检查是否漏水

D.可用碱式滴定管量取25.00mLKMnO4标准溶液置于锥形瓶中

答案：A

解析：A.溶液蒸发浓缩时，可用酒精灯直接加热蒸发皿，故A错误；

B.“84”消毒液的主要成分次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，所以不能用pH试纸测

定“84”消毒液的pH,故B错误；

C.容量瓶、滴定管都是精量器，使用前都不能加热烘干，否则会造成仪器变性而影响精确度，故C

错误；

D.高锯酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管量取

25.00mL高锌酸钾溶液，故D错误;

26.（2025届新开学摸底浙江卷）下列实验装置或操作，正确的是

A.用图①操作称量NaOH固体

B.用图②比较CO32-、HCO3一的水解能力

C.用图③装置制取乙酸乙酯，可提高平衡产率

D.用图④装置观察生铁的吸氧腐蚀

答案：D

解析：A.NaOH固体易吸水潮解，且具有腐蚀性，称量NaOH固体须放在烧杯或称量瓶中进行，故

A错误；

B.Na2c03与NaHCCh的溶解度不同，所以饱和Na2c。3、NaHCCh溶液的浓度不同，因此无法比较

CO'>HCO'的水解能力，故B错误；

C.本装置中的冷凝管为球形冷凝管，酯会被冷凝回流，或者是酯逸出后无法收集，故C错误；

D.Fe吸氧腐蚀后试管内压强减小，试管中的水会被压入导管，故D正确；故选D。

27.（2024届猜想预测北京卷）实验室安全至关重要。下列做法错误的是

A.取用液澳时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行

B.误食领盐，可通过服用纯碱溶液解毒

C.电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器灭火

D.皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏

答案：B

解析：A.液澳有毒、易挥发，因此取用液澳时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，故A正确；

B.碳酸钢可溶于胃酸（盐酸），误食领盐不能用纯碱溶液解毒，故B错误；

C.二氧化碳灭火时不会产生水，不会造成电器损坏，因此电器、有机物等起火，用二氧化碳灭火器

灭火，故C正确；

D.乙醇和钠反应比水更加温和，因此皮肤被钠灼烧，用乙醇洗、水洗，最后涂上烫伤膏，故D正

确；

28.（2024届猜想预测北京卷）某固体粉末含Fe3O4、CuCCh、C112O、AI2O3、MgCCh中的一种或几

种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O+2HC1=Cu+CuCh+H2O,下列对实验结果

的分析合理的是

A.溶液乙中溶质至少2种及以上B.固体乙中成分至少2种及以上

C.固体粉末中一定含有CU2。、AI2O3、MgCO3D.溶液甲中可能含有Fe3+

答案：A

解析：固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为CO2,应含有碳酸盐，可能为MgCCh或

CuCCh或二者均有，固体粉末与盐酸反应后有固体甲生成，由反应Cu2O+2HCl===Cu+CuCh+H2O可

知，原固体中一定含有CU20,固体甲含有Cu,溶液甲中含有C112+,固体乙中一定含有CU(0H)2,溶液

乙中含有NaCl、NaOH,样品可能含有AI2O3,则溶液乙中还可能含有NaAKh。

A.溶液乙中含有NaCl、NaOH,还可能含有NaAlCh,故溶液乙中溶质至少2种及以上，故A正确；

B.固体乙中一定含有CU(OH)2,由于固体粉末中不一定含有Fe3C>4和MgCCh,则固体乙中不一定含

有氢氧化镁以及铁的氢氧化物，则固体乙中成分至少1种，故B错误；

C.固体粉末中一定含有CsO,不一定含有AI2O3和MgCO3,故C错误；

D.由于固体甲含有Cu,则溶液甲中不可能含有Fe3+,故D错误；

29.(2024届猜想预测北京卷)利用如下装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错的是

A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液B.装置丙中固体由淡黄色变为白色

C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2D.若用CaCi8O3进行实验，可收集到18。2

答案：D

解析：由实验装置图可知，装置甲为稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳装置，装置乙中盛有的饱和碳

酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，装置丁中盛有的

氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，装置戊用于收集反应生成的氧气。

A.由分析可知，装置乙中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去挥发出的氯化氢气体，故A正确；

B.由分析可知，装置丙中二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，反应中淡黄色的过氧化钠固态变为白

色的碳酸钠，故B正确；

C.由分析可知，装置丁中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳气体，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即升高被氧化又降低被还

原，过氧化钠即是反应的氧化剂又是还原剂，则用CaCi8O3进行实验时，不可能收集到1802,故D错误；

30.(2024届猜想预测广东卷)关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所

示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是

饱和

Na2cos溶液

丙

A.用甲装置制取NaHCChB.用乙装置可制备无水MgCb

C.除去CO2中混有的少量HC1D.丁装置可用于制取SO2,并验证其还原性

答案：B

解析：A.制取NaHCCh时，因氨气在饱和食盐水中的溶解度远大于二氧化碳，应将二氧化碳通入到

溶有氨气的饱和食盐水中，A不符合题意；

B.制备无水MgCb晶体时，在HC1的氛围中蒸发结晶可避免其水解，且