2025年高考化学复习预测：水溶液中的离子平衡曲线分析（原卷版+解析）

猜押n水溶液中的离子平衡曲线分析

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

在近几年的高考中

2024・新课标卷・第13题主要是以电解质溶

水溶液中的离子平衡是化学反应原理

2024・山东卷•第10题液曲线变化为载体，

摸块中的重要章节，涉及宏观辨识与微

依据图像的2024.海南卷•第14题考查电离平衡常数、

观探析，变化观念与平衡思想以及证据

可溶性溶质2024・河北卷.第11题水解平衡常数、溶度

推理与模型认知等多重学科素养，属于

在溶液中微2024•湖南卷•第13题积的计算，指示剂的

高考中的常考经典题型,此类题目考查

粒变化的分2024•广西卷.第14题选择，对水的电离平

的内容既与盐的水解有关，又与弱电解

析2023•海南卷•第14题衡的影响，溶液中粒

质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查

2023•广东卷•第12题子浓度的大小关系，

粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液

2022•浙江卷(1)•第23题以及外界条件对电

中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、

离平衡、水解平衡、

质子守恒)关系的考查，从而使题目具

2024.全国甲卷•第13题溶解平衡的影响，从

依据图像的有一定的综合性、灵活性和技巧性。题

2024・福建卷•第10题高考命题的变化趋

难溶性溶质型为选择题，难度较大，作为选择题中

2024・重庆卷.第15题势来看，溶液中离子

在溶液中微压轴题出现。根据对近年来高考试题的

2023•全国乙卷•第13题浓度的大小比较及

粒变化图的分析来看,依据研究对象及呈现方式不

2023•全国甲卷•第13题沉淀的溶解平衡和

分析同,可将水溶液中的离子平衡曲线分析

2022•海南卷•第13题转化是主流试题。预

分为3个热点，一是依据图像的可溶性

计2025年自主命题

•浙江卷•第题

2024(2)15溶质在溶液中微粒变化的分析;二是依

依据图像的省份仍然会在水溶

・北京卷•第题

202413据图像的难溶性溶质在溶液中微粒变

可溶性溶质液中的离子平衡曲

・湖北卷•第题

202413化图的分析;三是依据图像的可溶性溶

和难溶性溶线分析上命题。

2024•江西卷•第13题

质在溶液中质和难溶性溶质在溶液中微粒变化图

2023・新课标卷・第13题

微粒变化图像的分析。

2023•北京卷•第13题

像的分析

2022.山东卷•第14题

押题预测

押题一依据图像的可溶性溶质在溶液中微粒变化的分析

1.（2025•贵州•模拟预测）常温下，向20.00mL0.1000mobT的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000mob厂

NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOCF的pc随（aOH变化关系如图所示，pc表示HCOOH、HCOCF浓

度的负对数（pc=Tgc）。

下列说法错误的是

A.曲线III表示pc（HCOCF）的变化情况

B.Ka（HCOOH）的数量级为10-2

C.M点溶液中c（HCOO）+4c（OH）=3c（HCOOH）+4c（H+）

D.N点溶液中c（Na+）＞c（HCOCF）＞c（OH）＞c（H+）

2.（以向三种酸浓度均为O.lmol•口的混合液中滴加少量NaOH溶液为情境）一元弱酸丙酸（CH3cH2coOH）、

丙烯酸（CH2=CHCOOH）、丙焕酸（CHmCCOOH）分别简记为HA、HB、HC。常温下，向三种酸浓度均

/、c（HA）

为O.lmobL的混合液中滴加少量NaOH溶液，含碳粒子分布系数5［如S（HA）=^^［*100%］与

A.HB的电离常数KauUT4"

B.ImolHC和ImolNaC完全溶于水配制成的溶液pH＞1.89

C.A+HC.HA+CT的平衡常数K>100

D.吸引电子能力：一CH=CH?>-C三CH

3.（2025・四川成都•二模）一定温度下，初始浓度为ComoLL-的K^CrO4溶液中存在如下平衡:

+

H2CrO4HCrO；+H降

HCrO；—•CrOj+H*Ka2

_

2HCrO；Cr2O,+H2O£=31

体系中四种含铭物种的浓度随pH变化如图所示。

(

口

O

/S

。

下列说法错误的是

A.物种Y对应HCrO；

B.pH=4.00时，c（CrO^）>c（H2CrO4）

C.c（CrOj）+c（HCrO］）+c（H2CrO4）+c（Cr2O^）=刖。1.L

14

D.存在2CrOj+2H+Cr2O；+H2O7^=3.IxlO

4.（以向25mLO.lmoLLTNHJIS。4溶液中滴力口OZmolL-的NaOH溶液为情境）室温下，向25mL0.1

mol.L1NH4HSO4溶液中滴力口02mol.LT的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线

+

C.c点的溶液中存在：c（Na）>c（NH3-H2O）+c（SO^）

D.a到d的过程中：c(NH；)+c(NH3-H2O)=c(SOj)始终成立

5.(2025・湖北•一模)一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用NaOH调节H3A溶

液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数5与pH的关系如图所示［比如A?一的分布系数：

A3-=-_--7——―不一rr］，下列叙述正确的是

23

''C(H3A)+c(H2A-)+c(HA-)+C(A-)

O

9

8

7

6

35

4

3

2

1

0

B.25℃时，Ei=10一」

C.反应H3A+HA2--2HQ一的K=105」

D.NaH2A溶液、Na2HA溶液都显酸性

6.(以用O.lOOOmolL-1的凡$。4溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水为情境)常温下用O.lOOOmobL-1的

H2s。4溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒的分布系数5随滴加H2sO4溶液体积

V(H2soJ的变化关系如下图所示。［比如NH；的分布系数5(NH：)=^--------''/~下列叙述正

C(^1113,)+CI-^111^I

«H2SO，/mL

A.曲线②代表/NIV^O)

B.氨水的浓度为0.1000mol】T

C.氨水的电离常数K—1.0x10-5

D.V(H2so4)=10mL时，溶液中c(H+)+2c(S0：-)=c(0IT)+c(NH3-H2。)

押题二依据图像的难溶性溶质在溶液中微粒变化图的分析

7.(2025•北京顺义・一模)25℃时，向100mL蒸储水中加入3gCaCC>3粉末，一段时间后再向其中加入10mL

蒸储水。该过程中电导率的变化如下图。

时间/s

7

已知：25℃时，%(CaCO3)=3.4x10、饱和CaC()3溶液的pH略小于10。H2cO3的电离常数：^al=4.5xl0,

(2=4.7xl0-u。

下列说法正确的是

A.ai过程的上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO；一)

B.c-d过程的上层清液电导率下降，说明CaCOs的溶解平衡逆向移动

C.e点后溶液的电导率几乎不再改变，可知上层清液中存在C(CO?)>C(HCC)3)

D.体系中任意时刻都满足：2c(Ca2+)+c(H+)=2c(CO|)+c(HCO；)+c(OH)

8.(以CaSO4转化为情境)依据反应a:CaSC)4(s)+CO，(aq)-CaCO3(s)+SO；-(aq),实验模拟去除锅炉水

垢中的Cas。,：①向CaSO”固体中加入一定量pH=12的Na2c溶液，测得pH随时间变化如图所示；②pH

不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入BaCl?溶液，无明显变化。

12.0

11.5

11.0\

区10.5\

10.0

9.5

9.0

0500100015002000

t/s

59

资料：Ksp(CaSO4)=4.9xl0-,Ksp(CaCO3)=3.4xlQ-。

下列分析正确的是

A.把CaSOa转化为CaCC^的原因是要减小Ca2+的浓度

c(SOj)49

B.反应a正向进行，需满足，

c(COf-)34

C.溶液的pH不变时，反应a未达到平衡状态

D.①中加入Na2c溶液后，始终存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO：-)+2c(COj)+c(HCOj

9.(2025・浙江・二模)一定温度下，将0.10mmolAg2CrC>4配制成LOmL悬浊液，向其中滴加QlOmol.L」的NaCl

1

溶液，1g[cM/(molU)](M代表Ag+、CP或CrOt)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图。

0.00n----------------------------------------------------------

(1.0,xX)

Ka

L'一"二-一一

.

O(1.0,y)

S-5.00-二二-—二•二--二二二二二廿

S-—•---

。(1.0,Z)

回

-10.00-I------1-----------1--------i--------1------1-----------

0.51.01.52.02.53.03.5

r(NaCl)/mL

下列说法正确的是

x+2y

A.该温度下，/Csp(Ag2CrO4)=10

B.a点处：2c(CrO^)+c(OH)=c(Ag+)+c(H+)

C.溶液中的c(CrOj)在b点时达到最大

D.c点处:c(CiOj)约为0.029mobL-

10.(以AgCl(s)的溶液为情境)在pH=7含AgCl(s)的溶液中，一定c(C1)范围内存在平衡关系：

+

Ag+crAgCl；AgCl+CrAgCl2；AgCl-+CrAgClj；AgCl^+CrAgCl)；平衡常数依次

为K1、储、七、K”已知lgc(Ag+),lgc(AgClj,lgc(AgCl『)，lgc(Ag(X)的变化关系如图所示。下

A.曲线②表示的是lgc(AgClj)随lgc(Cr)的变化情况

B.随c(C「)增大，Igc(AgClj)先减小后增大

C.M点：c（Ag+）+c（H+）=c（AgClj+5c（AgCl：）+c（Cr）+c（0H-）

D.p点的横坐标是（2c-a）

11.（2025•河北沧州•二模）常温下，分别向含有A（OH）2和B（OH%的悬浊液中滴加弱酸HC,溶液中

pM[pM=-lgM,M代表c（A2+）、C（B2+）.木启]与pH的关系如图。下列说法正确的是（已知：C-与A?+、

B2+均不沉淀；Ksp[A（OH）2]＞Ksp[B（OH）2]；当K＞1（）5认为反应完全）

2+

A.X、Y、Z分别表示~lgc（A2+）、-lgc（B）,-1g京J与pH的关系

B.A（OH）2和B（OH）2均能完全溶解于足量的HC中

C.向A（OH）2悬浊液中加入足量的B（NC）3）2,6OH）?可完全转化为B（OH）2

D.在X与Z交点时的pH下，Y对应离子浓度为10-8mol/L

12.（以向lO.OOmLO.lOmoLLTkCl和KQO,溶液中滴加O.lOmollTAgNO?溶液为情境）某温度下，分别向

lO.OOmLO.lOmol-U'KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1OmolV'AgNOj溶液，滴加过程中-lgc（M）（M为CF或

CrO广）与AgNC＞3溶液体积（V）的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是

A.曲线L2表示-lgc（Clgv（AgNC＞3）的变化关系

B.A点溶液中：c（NO；）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.该温度下，Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

D.相同实验条件下，若改为0.05moLLT的KC1和KWQ溶液，则曲线L2中反应终点由B点移到C点

押题三依据图像的可溶性溶质和难溶性溶质在溶液中微粒变化图像的分析

13.（以H2s水溶液中各含硫微粒物质的量分数5随pH的变化关系为情境）室温下，H2s水溶液中各含硫

,、c（H,S）

微粒物质的量分数。随pH的变化关系如图所示［例如5（氏$）=C（H5）+/袤-）+0$-）］。已知：H2s饱和

溶液的浓度约为O.lmol/L。室温下，%（CdS）=8x10-26,^（HClO）=3xl0-8,下列说法正确的是

B.HC1O与Na2s溶液反应：S2-+HC1O=HS-+CIO-

C.以酚酬为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定H2s水溶液的浓度

D.向c（Cd2+）=0.01mol/L的溶液中通入H2S气体至饱和，所得溶液中c（fT）>dCc^）

14.（2025•山东•模拟预测）常温下，向BaCC>3的浊液中加入盐酸，溶液中c（Ba?+）随c（lT）的变化关系如图

910

所示（整个过程无气体逸出，忽略CO,第二步水解）。已知：Ksp（BaCO3）=2.5xl0,^sp（BaSO4）=1.1x10,

（（H2co3）=5.0x10-"。下列说法正确的是

A.a点的横坐标为0.05

B.水的电离程度：b<c

C.c点与b点的4。0；-）+4口20；）之比约为5:4

D.向b点溶液中加硫酸钾固体，将移向d点

15.（以向含Fe3+和H3PO"的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀生成为情境）常温下，向H3PO4

溶液中加入氨水，H3P体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的

横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含Fe3+和H3PO,的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH,会有沉淀

生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比［n(Fe):n(P)］的影响如图2所示，其中pH=2.0时，沉淀以FePO,

为主。下列说法错误的是

1

1.8

(A1

d1.6

sA.24

G1

巴1

o.0

sio.8

o.46

4

PH

SI图2

A.反应H2Poi+PO：-12HPOj的平衡常数为1052

+

B.N点满足：3c(PO^)+2c(H2PO；)+c(OH-)=c(NH：)+c(H)

C.R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀

D.若向pH=2.1的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为：

FePO4+NH3-H2O+2H2。=Fe(OH)3+NH4H2PO4

16.(2025•辽宁・二模)用O.lmol/LAgNCh溶液滴定100mL相同浓度的Nai和NaCl的混合溶液，其滴定曲

97

线如图。混合液中pX=-lgc(X)(X代表Ag+、Cl'I),Ksp(AgCl)=10--,Ksp(AgI)=10-16」，下列说法错误的

C.如果增加NaCl的初始浓度，则C点右移D.滴定过程中，使用棕色的酸式滴定管滴定

17.(以向Na2so4、NaCl、NaQO,的混合溶液中滴加稀AgNC)3溶液为情境)常温下，向Na2sO,、NaCl、

NazCrO,的混合溶液中滴加稀AgNOs溶液，溶液中-IgX［X=C(C「)、《CrOj)、4SO：)］与lgc(Ag+)关

系如图所示。已知：Ag2so4的溶解度大于AgzCrO,。下列叙述正确的是

lgc（Ag+）

A.直线②代表-Igc（SOj）与lgc（Ag+）关系

B.d点对应的Ag2SO4溶液是过饱和溶液

C.当同时生成Ag2sO’和AgzCrO,沉淀时，溶液中《50:）>1054©0:）

D.向上述混合溶液中滴加少量AgNOs溶液，先生成Ag2sO’沉淀

18.（2025•江西•一模）常温下，在含Fe（NC>3）2、Mn（NO3）2,HA的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中-IgX

c（A~]

[X=c（Mn2+）、c（Fe2+）,京温]与pH关系如图所示。已知：常温下,Mn（OH）2溶解度大于Fe（OH）2。

A.直线4代表Tgc（Ma）和pH关系

127

B.常温下，^sp[Fe（OH）2]=10--

C.Q点坐标为（6.7,19）

D.O.lmolNaA和O.lmolHA溶于水可得到pH为4.8的溶液

猜押11水溶液中的离子平衡曲线分析

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

在近几年的高考中

2024•新课标卷•第13题主要是以电解质溶

水溶液中的离子平衡是化学反应原理

2024・山东卷•第10题液曲线变化为载体，

摸块中的重要章节，涉及宏观辨识与微

依据图像的2024•海南卷•第14题考查电离平衡常数、

观探析，变化观念与平衡思想以及证据

可溶性溶质2024・河北卷.第11题水解平衡常数、溶度

推理与模型认知等多重学科素养，属于

在溶液中微2024•湖南卷•第13题积的计算，指示剂的

高考中的常考经典题型,此类题目考查

粒变化的分2024•广西卷•第14题选择，对水的电离平

的内容既与盐的水解有关，又与弱电解

析2023•海南卷•第14题衡的影响，溶液中粒

2023•广东卷•第12题质的电离平衡有关o题目不仅偏重考查子浓度的大小关系，

粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液

2022•浙江卷(1)•第23题以及外界条件对电

中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、

离平衡、水解平衡、

质子守恒)关系的考查，从而使题目具

2024.全国甲卷•第13题溶解平衡的影响，从

依据图像的有一定的综合性、灵活性和技巧性。题

2024・福建卷•第10题高考命题的变化趋

难溶性溶质型为选择题，难度较大，作为选择题中

2024・重庆卷.第15题势来看，溶液中离子

在溶液中微压轴题出现。根据对近年来高考试题的

2023•全国乙卷•第13题浓度的大小比较及

粒变化图的分析来看,依据研究对象及呈现方式不

2023•全国甲卷•第13题沉淀的溶解平衡和

分析同,可将水溶液中的离子平衡曲线分析

2022•海南卷•第13题转化是主流试题。预

分为3个热点，一是依据图像的可溶性

计2025年自主命题

•浙江卷•第题

2024(2)15溶质在溶液中微粒变化的分析;二是依

依据图像的省份仍然会在水溶

・北京卷•第题

202413据图像的难溶性溶质在溶液中微粒变

可溶性溶质液中的离子平衡曲

・湖北卷•第题

202413化图的分析;三是依据图像的可溶性溶

和难溶性溶线分析上命题。

2024•江西卷•第13题

质在溶液中质和难溶性溶质在溶液中微粒变化图

2023・新课标卷・第13题

微粒变化图像的分析。

2023•北京卷•第13题

像的分析

2022•山东卷•第14题

押题预测

押题一依据图像的可溶性溶质在溶液中微粒变化的分析

1.（2025•贵州・模拟预测）常温下，向20.00mL0.1000mol•尸的HCOOH溶液中逐滴滴入O.lOOOmol-匚

NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、HCOCF的pc随不。11变化关系如图所示，pc表示HCOOH、HCOCF浓

度的负对数（pc=Tgc）。

下列说法错误的是

A.曲线III表示pc（HCOCF）的变化情况

B.&（HCOOH）的数量级为io-

C.M点溶液中c（HCOCF）+4c（OH-）=3c（HCOOH）+4c（H+）

D.N点溶液中c（Na+）＞c（HCOCr）＞c（OH-）＞c（H+）

【答案】B

【分析】HCOOH为弱酸，20.00mL0.1000mol.1/的pH＞l,向HCOOH溶液中加NaOH溶液开始体系为酸性且pH＞l,然

后体系发生pH突跃，最后体系呈碱性，故曲线I为溶液的pH随《aOH变化关系；HCOOH为弱酸，在水溶液中部分电离，

HCOONa为盐，在水溶液中完全电离，因此向HCOOH溶液中加NaOH溶液后，c（HCOO）增大，因此曲线HI为HCOO的pc

随KaOH变化关系；向HCOOH溶液中加NaOH溶液，消耗HCOOH,c（HCOOH）减小，因此曲线U为HCOOH的pc随（aOH

变化关系。

【解析】A.据分析，曲线HI表示pc（HCOCT）的变化情况，故A正确；B.曲线n和曲线ni交点处：

c（HCOO）=c（HCOOH）,此时10一3＜坞（HCOOH）=）=c（H+）＜ICT*,则数量级为10-3，故B

错误；C.M点溶液组成为HCOONa、HCOOH,且c（HCOONa）=3c（HCOOH）,则溶液中有▲份HCOCT和工份HCOOH,贝！］

44

根据质子守恒有：；c（HCOCF）+c（OH）=；c（HCOOH）+c（H+）,即

c（HCOCF）+4c（OH-）=3c（HCOOH）+4c（H+）,故C正确；D.N点溶液组成为HCOONa,由于HCOCT水解，则溶

液显碱性，c（Na+）＞c（HCOO）则c（Na+）＞c（HCOCr）＞《OH。＞c（H+）,故D正确；故答案为B。

2.（以向三种酸浓度均为O.lmol•口的混合液中滴加少量NaOH溶液为情境）一元弱酸丙酸（CH3cH2aX）H）、

丙烯酸（CH2=CHCOOH）、丙焕酸（CH三CCOOH）分别简记为HA、HB、HCO常温下，向三种酸浓度均

/、c（HA）

为O.lmol-L-的混合液中滴加少量NaOH溶液，含碳粒子分布系数矶如^（HA）=c（HA）+c（A）幻°°%］与

A.HB的电离常数Ka=10426

B.ImolHC和ImolNaC完全溶于水配制成的溶液pH>1.89

C.A+HC.HA+CT的平衡常数K>100

D.吸引电子能力：-CH=CH?>-C=CH

【答案】D

【分析】HA、HB、HC的酸性依次增强，电离平衡常数越大，由图像a、b、c点数据可计算：人（HA）=ICT^,

4（HB）=IO"26,&（HC）=IO-189，所以L表示6（HA）与pH关系、L6表示*A-）与pH关系、L3表示5（HB）

与pH关系、Li表示5（HC）与pH关系、L5表示可B）与pH关系、Lz表示可。与pH关系。

【解析】人.松、118、肥的酸性依次增强，电离平衡常数越大，由图像a、b、c点数据可计算：4（HA）=IO，,

Ka（HB）=10426,Ka（HC）=10-L89,故A正确;B.由电离平衡常数知，HC电离程度大于CT水解程度，ImolHC

/、（\cC-

和ImolNaC完全溶于水配制得到的溶液中c（HC）<c（C）pH=1.89+1g卡由>1.89,故B正确;

Ka(HC)10-89

C.A-+HC.11人+€7的平衡常数长=高>目=幻7=10-98>100,故c正确；D.由于-CH=CHz、

KJHA)10

菖三CH是吸电子基，-CH2cH3是推电子基，吸电子能力越强，H-O键极性越强，越容易电离，酸性越

强，所以，吸电子能力：-CH=CH?<-CmCH,故D错误；选D。

3.（2025・四川成都•二模）一定温度下，初始浓度为Comoll-的KzCrO,溶液中存在如下平衡：

+

H2CrO4HCrO；+H降

+

HCrO；CrOt+HKa2

2HCrO；Cr2O,-+H2O焰=31

体系中四种含铭物种的浓度随pH变化如图所示。

(

口

O

E

)

、

。

下列说法错误的是

A.物种Y对应HCrO]

B.pH=4.00时，c（CrO^）＞c（H2CrO4）

-

C.c（CrOj）+c（HCrO；）+c（H2CrO4）+c（Cr2O；）=c0molL-'

-

D.存在2CrO：+2H+Cr2O；+H2OK=3.1x10"

【答案】C

【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液

中几乎只含有CrO;，纵坐标的浓度约为0.195mol/L,在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y,

物种X浓度约为0.075mol/L,物种Y浓度约为0.045mol/L,根据Cr元素守恒，物种X与物种Y中Cr元

素之和为0.0195mol/L,因此物种X为Cm,物种Y为HCr。J平衡常数3嗤*,A点处,

c(H+)c(CrO)

c(HCrO)=c(HCrO；),/C=c(H+)=10°-74,Km=一:，B点处,c(CrOr)=(HCrO；),K=c(ll+)=106-5

24a7ca2o

c(HCrO4)

c(H+)c(HCrO；)c(H+)c(CrO^~)c2(H+)c(CrQ；~)

[解析】A.根据分析,物种Y为HCrO；,A正确;B.KarKa2=

c(H2CrO4)c(HCrO；)-c(H2CrO4)

=10-724,pH=4.00时，c(H+)=10-4mol/L,-^^-=10°-76>l,因此c(CrO:)>c(H2CrC)4),B正确；C.由

c(H2CrO4)

物料守恒得c(H2CrO4)+c(HCrO；)+c(CrO：)+2c(Cr2c)；)=comol/L,C错误；D.2CrO：+2H+.-Cr2c+丛0

c(C")_c(H+)c(CrO；-)一旦31

c(Cr2O,3k=3.1x10%

的平衡常数K=根据Ki=2；Ka2可知,K=Kj=而可

c2(H+)c2(CrO；)c(HCrO)'~c(HCrO.)

D正确；故选C。

4.（以向25mL0.1mol[TNH4Hse\溶液中滴力口OZmoLL-的NaOH溶液为情境）室温下，ft25mL0.1

mol-L-1NH4HSO4溶液中滴加0.2mol-U1的NaOH溶液，所得溶液pH与滴加NaOH溶液体积的关系曲线

如图所示。下列说法错误的是

u12.525"NaOH溶液）/mL

A.水的电离程度：a<b

5

B.室温下，Kb（NH3-H2O）»2.0xl0-

+

C.c点的溶液中存在：c（Na）>c（NH3-H2O）+c（SOt）

D.a到d的过程中：c（NH；）+c（NH3-Hq）=c（SO射始终成立

【答案】C

【分析】向25mL0.1moL『NH4HSO4溶液中滴加0.2mol【T的NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与

NH：反应，b点时加入NaOH溶液12.5mL,H+刚好反应完，c点时溶液显中性，d点时将NH：刚好反应完；

【解析】A.根据反应量的关系，b点溶液中只有（NH/zSO4与Na?SO4，NH：促进水的电离，a点溶液中

含有NH4HSO4,H*抑制水的电离，则b点水的电离程度大于a点的，A正确；B.d点溶液中含NH/H。

和Na2so”pH为11是由NJVHzO电离得到的，d点溶液c（NH3-凡0卜0.05mol-Lji,由NfVHz。

c（NH：）-c（OJT）10-3x10-3....

NH：+OH,冬=L,,、）xI。xiu=2.0x10-5,B正确;c.c点溶液为中性，c”=cOHT,

C（NH3H2O）0.05\\）

由电荷守恒c（Na+）+c（H+）+c（NH：）=2c（SOj）+c（OH）由元素质量守恒，NH4Hse\溶液中，

C（NH3.H2O）+c（NH：）=c（SOt）,c（Na*）+c（H+）+c（NH：）=C（SO；）+c（OH）+c

（NH3H2O）+c（NH；）,c（Na*）=c（SOj）+c（NH3-Hq）,C错误；D.由C项分析可知，根据硫元素和氮

元素守恒，有C（NH3-HQ）+C（NH；）=C（SOJ），故D正确；答案选C。

5.（2025・湖北•一模）一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用NaOH调节H3A溶

液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数5与pH的关系如图所示[比如A?一的分布系数：

,、c（A3~）

^（A3-）=———---——\―~-—下列叙述正确的是

2R3

'）c（H3A）+c（H2A）+c（HA）+c（A-）

A.曲线1代表5（A3）曲线4代表5（HA）

B.25℃时，&]=ion

C.反应H3A+HA2、2H2A-的K=105」

D.NaH2A溶液、Na?HA溶液都显酸性

【答案】C

【分析】H3A为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH越小，H3A的分布系数越大，溶液的

pH越大，A，一的分布系数越大，则曲线1,2,3,4分别代表H3A、H2A-,HA"、A?-的分布系数，由图

+21

可知,溶液中H3A、H2A一的浓度相等时，溶液pH为2.1,则电离常数Kai（H3A）=—三~1=c（H）=10-,

C（H3A）

7

同理可知,Ka2（H3A）=10-\Ka3（H3A）=10-123,据此分析；

2

【解析】A.根据分析，曲线1,2,3,4分别代表H3A、H2A,HA->A?-的分布系数，A错误；B.根

据分析，溶液中H3A、H2A-的浓度相等时，溶液pH为2.1,则电离常数

♦…当⑺心」，同理可知，K（HA）=10-72

a23123

Ka3（H3A）=10--,B错误；C.由

22（）（+）

c（H2AjcH2AcH

方程式可知，反应的平衡常数K=正确；由

22+CD.

c（H3A）t（HAjc（H3A）c（HA）c（H）

K1f）14

电离常数可知，HA?一的水解常数Kh=L=焉>凡3,则HA2-在溶液中的水解程度大于电离程度，Na2HA

K1f）14

溶液呈碱性，H2A-的水解常数Kh=U=%m<Ka2,则H?A-在溶液中的电离程度大于水解程度，NaH2A溶

-W

液呈酸性，D错误；故选C。

6.（以用0.lOOOmol•匚的凡$。4溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水为情境）常温下用O.lOOOmol-的

H2sO4溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒的分布系数5随滴加H2sO4溶液体积

c（NH；）

V（H2so4）的变化关系如下图所示。[比如NH；的分布系数S（NH：）=],下列叙述正

c（NH3-H2O）+c（NH^）

2soMmL

A.曲线②代表/NHs.珥O）

B.氨水的浓度为O.lOOOmoLL-

C.氨水的电离常数&,=1.0x10-5

D.V（H2so4）=10mL时，溶液中c（H+）+2c（S0j）=c（0fT）+c（NH3-HQ）

【答案】D

【分析】随着H2SO4溶液的滴加，NHs-HQ逐渐被中和，C（NH3-H2。）逐渐减小，c（NH：）逐渐增大，则

.NH：）逐渐增大，曲线②代表曲线①代表5（附3也。）。

【解析】A.随着H2sO4