2025年高考化学三轮复习模拟试题

仿真模拟试题2025年高考化学三轮复习备考

一、单选题

1.“舌尖上的中国美食”闻名天下。下列有关中国美食的化学知识正确的是

中国美食化学知识

A河南烧面主要成分为淀粉，淀粉为纯净物

长沙臭豆

B制作豆腐时添加石膏作防腐剂，可延长豆腐保质期

腐

北京豆汁若“豆汁儿”能发生丁达尔效应，则其含有直径在l~100nm之间的分散质粒

C

儿子

上海白斩

D营养成分中的蛋白质、脂肪、维生素都属于有机高分子

鸡

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语表述正确的是

C.用电子式表示MgCl2的形成过程:：ci-+-Mg.+-Cl：—＞［：C1：］-Mg2+［：C1：］-

四氯化碳分子的空间填充模型：

活性炭「,、1

3.含钻配合物应用广泛，关于反应2coe%+2NH4CI+IONH3+凡。22[Co（NH3）JCl3+2H.O,

分析正确的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）

A.反应物N%分子和产物中NHj分子键角相等

B.产物HQ是还原产物，每生成ImolH。，反应转移电子数为2NA

C.lmol[Co(NH3)6]Ck含有。键的数目为18NA

D.反应过程中有配位键的断裂和形成

4.下列离子方程式书写错误的是

A.漂白粉漂白的原理：Ca2++2C1O-+CO,+H,O=CaCO,I+2HC1O

+

B.向AgCl沉淀中加入氨水：AgCl+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]+CF+2H2O

C.主要成分为苛性钠和铝粉的管道疏通剂的反应原理：2A1+2OH-+6H2O=

2[Al(OH)J+3H2T

D.用Na2SO3溶液吸收足量的Cl2:3SO^+C12+H2O=2HSO；+2CP+SO〉

5.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列实验操作不能达到实验目的的是

铜丝饱和

厂滨水-、

浸NaOH溶一

|液的棉团

苯

的

一

一

£，一品红溶液r*,液

A.铜与浓硫酸反应并检验气态产物B.证明羟基使苯环活化

—

1-溟丁烷、

,NaOH的乙醇溶液

mm小出的少用的

经过酸化的3%NaCI溶液申e附近的油仪

酸性高镐

<_I9--------卜酸钾溶液

C.检验1-澳丁烷的消去产物D.验证Zn比Fe活泼

A.AB.BC.CD.D

6.缀沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下

A.该有机物中碳原子只有sp-sp'两种杂化方式

B.该有机物中含有3种官能团

C.该物质可以发生加成、取代反应

D.该有机物分子中只有1个手性碳原子

7.已知X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在同一周期，五种

元素组成的某化合物结构如图所示。下列说法中错误的是

A.化合物丫(RX%能结合水中的OH-使溶液呈弱酸性

B.元素电负性的大小关系：R>Q>Z>Y

C.元素丫形成单质属于分子晶体

D.ZzX4DYQs为非极性分子

8.以含铁废料［主要成分为Ga(CH3%］制备半导体材料GaN的工艺流程如下。

盐酸SOC12NH3

I,__,,I,；

废料—I酸溶iGaCh溶液T操作xiGaCfHzO—|加热，脱水-GaCl3T合科-GaN

气体a气，本b

已知：Ga和Al的性质相似。

下列说法错误的是

A.“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、漏斗、烧杯

B.可用BaC%溶液检验气体a中的SO?

C.“加热脱水”可用HC1气体代替SOC12

D.“合成”产生的气体b可循环利用

9.NH3脱NO的一种MnO2催化机理如图所示。下列说法错误的是

A.MnO?能加快反应速率，提高NHs脱NO的平衡转化率

B.催化过程中Mn的配位数和化合价发生了改变

C.MnO?能结合NH3的原因是Mn有空轨道能接受孤电子对，形成配位键

D.总反应方程式为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O

10.下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的实验方案

探究气体压强增大对平衡的影向某容器中充入NO?气体，达平衡后压缩容器体积为

A

响原来的一半，观察气体颜色变化

制备［CU(NH3)/SO“H2O晶

B向［CU(NH3)/SC>4溶液中加入乙醇

体

比较HX-的电离程度与水解程室温下，用pH计测量一定浓度某弱酸盐NaHX溶液

C

度的大小的pH

向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，

D氧化性:Cl2>Br2>I2

先变橙色，后变蓝色

A.AB.BC.CD.D

11.高分子材料Q的合成路线如下:

CHCOOH，催化剂、试剂

HC=CH——3---------->>-----►

HSA0CH3OH

0ZQ

下列说法不正确的是

A.生成X的反应为加成反应B.试剂a可选择NaOH溶液

C.生成Q的反应中Z与Y的物质的量之比为2:1D.物质Y为CH3CHO

12.为从海水中提取锂，某团队设计了如下图示的电解池。保持电源正负极不变，每运行一段时间后,

将电极1与4取下互换，电极2与3（Ag电极或AgCl电极）取下互换，可实现锂的富集。

A.a为电源的正极，电极电势a高于b

B,装置中电极2应选择Ag电极，电极反应为Ag-F=Ag+

C.互换电极前后，与电源a极相连的电极所发生的电极反应不同

D.理论上，电路通过Imol电子时，有lmolLi+富集在右侧电解液中

13.汞及其化合物在我国应用的历史久远，可用作医药、颜料等。两种含汞化合物的晶胞结构如图所

示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法不正确的是

A.已知A点的坐标（0,0,0）,则B（Hg2+）的分数坐标为

B.丙是乙晶胞的俯视图

C.乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离为比anm

4

D.每个甲、乙晶胞中含有的阴阳离子数目之和不相等

14.室温下，用QlOOmoLL-的标准AgNC）3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCI、NaBr和Nai的混合

溶液，通过电位滴定法获得lg《Ag+)与V(AgNC>3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。

若溶液中离子浓度小于1.0x10-5mol-L-时，认为该离子沉淀完全。

010.0020.0030.00K（AgNO3）/mL

101317

Ksp（AgCl）=1.8xlO-,%（AgBr）=5.4xlQ-,7Csp（Agl）=8.5xWo

下列说法正确的是

A.a点溶液中Q(AgCl)>/(AgCl)

B.原溶液中NaCl、NaBr和Nai的浓度为O.lOOmoLLT

C.当Br-沉淀完全时，已经有部分C「沉淀，故第二个突跃不明显

D.b点溶液中：c(Ag+)>c(r)>c(Br-)>c(Cr)

二、解答题

15.怖的氧化物CeOz是提高净化汽车尾气催化剂性能的一种重要添加剂，此外在光催化剂以及抗菌

陶瓷和富氧离子环保涂料方面也有广泛应用；工业上利用主要成分为CeCC^F的含钠矿石制CeO2其

工艺流程如下：

(1)“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，这样操作

的目的是=

(2)“焙烧”过程中生成Imol气体X时转移电子的数目为。

(3)上述流程中CeO?与盐酸反应的离子方程式,该流程中为了避免产生污染性气体，其中盐酸

可用稀硫酸和替换(填物质名称)。

(4)写出“沉锦”过程中的离子反应方程式_____o若“沉锁”中，Ce3+恰好沉淀完全

(c(Ce3+)=1.0xl0-5mol/L),此时溶液的pH为5,则溶液中c(HC(Y)=mol/L(保留2位有效数

1128

字)。(已知常温下Kai(H2co3)=4.3x101Ka2(H2CO3)=5.6xl0-,Ksp［Ce2(CO3)J=1.0xl0-o)

(5)CeC)2在汽车尾气净化器中发挥关键作用，锌的氧化还原特性使其能够在不同的情况下进行氧气的

供给和消耗。写出CeOz供氧并生成CeO的化学方程式。

16.硫酸朋(N2H&-H2soJ微溶于冷水，易溶于热水，水溶液呈酸性；不溶于乙醇。在有机合成、医

药、农药方面有广泛应用。其制备过程分为以下两部分。

I•水合期(N2H/凡。，沸点约118℃,可与酸反应被视为二元弱碱)的制备。由尿素［CO(NH)］水

溶液、NaOH和次氯酸钠溶液混合，在20℃以下反应一段时间：再将剩余的NaOH溶液与催化剂加

II.合成硫酸朋，其装置以及具体步骤如下：

①将一定量的水合脱于仪器A中稀释，在低温浴槽内冷却降温。

②将仪器C内的98%浓硫酸，缓慢滴加至仪器A中，搅拌并保持温度在0~10℃左右，当pH为5~7

时停止滴加。

③将溶液缓慢降温，2h后沉降出白色固体。过滤、洗涤、室温风干即可得硫酸肿产品。

回答下列问题：

(1)装置中仪器B的名称为。

(2)反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要原因是o

⑶合成N2H「HzO时，还生成2种钠盐。写出合成N2H4-HQ的总反应方程式_____。

(4)步骤①中水合月井稀释时放出热量，主要原因是。

(5)步骤②中，如果pH为4时停止滴加硫酸，产率(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是，

(6)步骤③中固体最好用洗涤2~3次。

(7)在优化工艺条件下，该方法制备硫酸脱的转化率可达70%,且产品纯度高达98%。此时30g尿素

可制备g硫酸肿产品(列出算式)。

17.乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应:

I,水蒸气重整：CH3CCXDH(g)+2H2O(g)^2CO2(g)+4H2(g)AH,

II.热裂解：CH3COOH（g）2CO（g）+2H2（g）AH,=+213.7kJmor'

t

HI.水煤气变换:CO（g）+H2O（g）^CO2（g）+H2（g）AH3=-41.1kJmor

回答下列问题：

⑴反应I的△、=kJmor1,该反应在_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）条件下具有自发性。

（2）若反应n在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母）。

A.容器内氢元素的质量分数不再变化B.容器内气体的平均摩尔质量不再变化

C.容器内的压强不再变化D.容器内n（H2）:n（CO）=l:l

E.单位时间内，每断裂3moic-H键的同时形成2moiH-H键

（3）已知：水碳比（H?O/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比

（H2o/C）分别为2和4时，反应温度对H2（g）平衡产率影响的示意图。

①表示水碳比（H?O/C）=4的曲线是（填“a”或"b”）o

②水碳比（珥0/0=2时，氏信）平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。氏伍）平衡产率逐渐减小

的原因可能是o

（4）己知：S表示选择性，S（CO）=——奈?（8）xlOO%。在n（H2O）:n（CH3coOH）=2:1以

n生成（CO）+n生成（CO?）

反应I为主反应时，IMPa下，平衡时S（co）和S（CC>2）随温度的变化；350℃下，平衡时S（CO）和

S（co2）随压强的变化均如图所示。

①350℃下，CO?选择性随压强变化的曲线是（填字母）。

②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有个。

（5）在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2moil!?。和ImolCH3coOH,同时发生上述三

个反应，达到平衡时CO的选择性（S（CO）=­舄（CO）x100%）为20%,测得平衡时体系

n生成（C。）+n生成（CO2）......................”小

中气体物质的量增加50%,则反应III的K°=。

18.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线如下。

回

R4

、/OR6田\

III•CC=O+R6OH+R7OH

/、OR7/

⑴物质A名称为,X中含有种官能团。

(2)A-B反应的化学方程式是。

(3)符合下列条件的E的同分异构体有种。

①属于甲酸酯；②遇FeC§溶液显紫色

(4)E-F的反应同时生成HCL试剂a的结构简式为。纵观整个流程，试剂的作用是

(5)试剂b的结构简式为、则K的结构简式为。

(6)F和L生成X经历如下多步反应：

M到N的反应类型为；N到X过程中除生成X外，还生成和

参考答案

题号12345678910

答案CBDDCACBAD

题号11121314

答案CDCC

1.C

【详解】A.淀粉是由多个葡萄糖单元组成的高分子化合物，但天然淀粉的聚合度不同，结构存在分

支差异，属于混合物而非纯净物，A错误；

B.石膏（硫酸钙）在豆腐制作中作为凝固剂，促使蛋白质凝聚，而非防腐剂。防腐剂的作用是抑制

微生物生长（如苯甲酸），因此描述错误，B错误；

C.丁达尔效应是胶体的特征现象，胶体的分散质微粒直径在l~100nm之间。若豆汁儿能发生丁达

尔效应，说明其为胶体，描述正确，C正确；

D.蛋白质是高分子，但脂肪（甘油三酯）和维生素（如维生素C、B族等）均为小分子，非高分子，

D错误；

故选C。

2.B

【详解】

A.Fe的核外电子排布式为［Ar］3d64s2,故Fe?+的结构示意图为面，A错误；

B.反-2-丁烯的两个甲基在不同侧，B正确；

C.Mg原子的最外层电子分别转移到2个C1原子上形成离子键，正确的形成过程为

：C1-+-Mg-+-Cl：-［：C1：］-Mg2［：C1：］-,C错误;

D.Cl原子的半径比C原子大，D错误；

故答案选B。

3.D

【详解】A.NH3与Co3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力,

斥力减小，键角增大，所以配合物中NH3分子键角大，A错误；

B.HQ2中0元素化合价降低，产物HQ是还原产物，每生成ImolHQ,反应转移电子数为NA，B

错误；

C.1个［Co（NH3）6p+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于0键，每个NH3中含3

个N—Hc键，lmol[Co(NH3)6产中含有(6+6x3)mol=24molc键，故lmol[Co(NH3)6]ci3含有。键的数

目为24NAC错误；

D.反应过程中，镂根中的配位键的断裂，[Co(NH3)6]Ck中的配位键形成，D正确；

故选D；

4.D

【详解】A.漂白粉漂白的原理，次氯酸钙溶液溶于空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，其离

2+

子方程式为：Ca+2C1O^+CO2+H2O=CaCO3+2HC1O,A正确；

B.向AgCl沉淀中加入氨水，氯化银沉淀溶解生成配合物[Ag(NH3)2]Cl,其离子方程式为：

+

AgCl+2NH3-H2O=Ag(NH3\]+cr+2H2O,B正确；

c.铝和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则其离子方程式为：

-

2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]"+3H2T,C正确；

D,用Na2sO3溶液吸收足量的CL,亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，则离子方程式为：

-+

SO；+Cl2+H20=2CF+SO4-+2H,D错误；

故选D。

5.C

【详解】A.加热时Cu与浓硫酸反应生成SO2,S02具有漂白性，使品红溶液褪色，A正确；

B.苯酚与饱和滨水反应生成白色沉淀，苯与澳水发生萃取，由实验操作和现象可证明羟基使苯环活

化，B正确；

C.1-澳丁烷的消去产物乙烯中会混有HBr和乙醇，而HBr、乙醇也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

应先将混合气体通入水中除去HBr和乙醇，最后通入酸性高铳酸钾溶液中进行检验，C错误；

D.试管中液体不变蓝，说明原电池装置中，Zn作负极，即Zn比Fe活泼，D正确；

故答案选C。

6.A

【详解】A.该有机物中苯环、酯基中的碳原子为sp?杂化，-CN中的碳原子为sp杂化，甲基中的碳

原子为sp'杂化，A错误；

B.该有机物中含酯基、亚氨基、氟基，共3种官能团，B正确；

C.氟基中含有三键，能发生加成反应，酯基可以发生水解(取代)反应，C正确;

,圈中碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有1

故选A„

7.C

【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、R、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y、Z、R在

同一周期，则X为第一周期元素即为H,Q为第3周期元素，结合化合物结构式可知，Y形成3个

共价键，Z形成4个共价键，R形成2个共价键，Q形成1个共价键，即Y为B,Z为C,R为0,

Q为C1,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，Y为B、R为0、X为H,化合物Y（RX）3即为B（OH）3,由于B中存在空

轨道能够接受OH中的孤电子对形成配位键，即能结合水中的0H-使溶液呈弱酸性，A正确；

B.非金属性越强，电负性越大：电负性：R（O）＞Q（CZ）＞Z（C）＞Y（B）,B正确；

C.由分析可知，Y为B,元素Y形成单质为晶体硼，属于共价晶体，C错误；

D.Z2X2为C2H2,其结构对称，是直线形分子，属于非极性分子，YQs为BCg其中B的价层电子对

数是3+—^=3,无孤对电子，平面三角形结构，也是非极性分子，D正确；

2

故选C。

8.B

【分析】钱废料加盐酸酸溶后，生成GaCb,蒸发浓缩、冷却结晶得GaCh-nH2O,含结晶水，在SOC12

的存在下进行加热脱水得无水GaCb,无水GaCb与氨气反应得GaN,据此回答。

【详解】A.“操作X”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、

漏斗、烧杯等，A正确；

B.由于SO。气体不能与BaC"反应生成白色沉淀，故不可用BaC"溶液检验气体a中的SO”B错误；

C.“加热脱水”时SOCL的作用是与水反应，生成二氧化硫和氯化氢，从而抑制GaCL的水解，故可用

HC1气体代替SOCL，C正确;

D.“合成”产生的气体b为HC1,溶于水后得到盐酸，可在酸溶处循环利用，D正确;

故选Bo

9.A

【详解】A.MnCh作为反应的催化剂可以加快反应速率，但不该变平衡，不能提高平衡转化率，A

错误;

0

S

°Mn/Mn/

O'。C'

B.从图中、可以看出Mn所形成的共价键数目变化了，说明其配

ONH.,

0、II

MnMn

/1I、

1o

位数和化合价都有变化，B正确；

C.氨分子中氮原子具有孤对电子，二氧化镒中锦原子具有空轨道，氮原子和镒原子通过形成配位键

使二氧化锦和氨分子相互结合，c正确；

D.根据示意图可知，反应物有NH3、NO、Ch,产物有N2、H2O,故反应方程式为：

催化剂c十，*.

4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O-D正确；

故选A„

10.D

【详解】A.NCh存在平衡：2NO2UN2O4（红棕色U无色）。压缩容器体积时，压强增大，平衡向气

体分子数减少（生成N2O4）的方向移动。观察到的颜色先变深（浓度增大），后变浅（平衡移动），但最终

颜色仍比原平衡深。此实验可验证压强对平衡的影响，方案可行，A不符合题意；

B.制备[Cu（NH3）4]SC）4-H2O晶体时，向溶液中加入乙醇可降低溶解度（盐析作用），促使晶体析出。该

操作符合实验目的，方案可行，B不符合题意；

c.NaHX溶液的pH可反映HX-的电离与水解程度。若pH>7,说明HX「水解为主；若pH<7,说

明电离为主。通过测量pH可直接比较两者强弱，方案可行，C不符合题意；

D.向NaBr溶液中加入过量氯水，Cb将BL氧化为B3溶液变橙）。但过量Cb会直接与后续加入的

KI反应，生成12（溶液变蓝）。此过程中无法排除C12的干扰，因此无法证明母2的氧化性强于12,方

案不可行，D符合题意；

故选D。

11.C

【分析】

由流程，乙烘和乙酸生成X,X催化生成CH3,则X为乙烘和乙酸加成生成的

CH2=CHOOCCH3,Z和Y生成Q,结合Q结构，Y为乙醛;

【详解】A.由分析，乙焕和乙酸加成生成X：CH2=CHOOCCH3,为加成反应，故A正确;

B.0、^CH3中含有酯基，发生碱性水解可以生成Z,故试剂a可选择NaOH溶液，故B正

0

0

确；

C.1个Z中含有n个羟基，每2个羟基和1个乙醛生成Q中的1个环，则生成Q的反应中单体Z

与Y的物质的量之比为2:n,故C错误；

D.由分析，Y为乙醛CH3CHO,故D正确；

故选C。

12.D

+

【分析】为从海水中提取锂，电极1的电极反应式为：FePO4+e+Li=LiFePO4,则电极1为阴极，则

电极2为阳极，电极材料为Ag,电极方程式为：Ag-e+Cl=AgCl；电极3为阴极，电极材料为AgCl,

+

电极方程式为：AgCl+e-=Ag+Cl-,电极4为阳极，在电极4上发生氧化反应：LiFePO4-e=FePO4+Li,

实现了锂的富集。

【详解】A.电极1为阴极，因此a为电源的负极，b为电源的正极，电极电势b高于a,故A错误；

B.由分析可知，电极2为阳极,应选择Ag电极，海水中有C1-,则电极2的电极反应式为:Ag-e+Cl=AgCl,

故B错误；

C.电极4放电一段时间后转化成为FePCU,所以互换后电极4发生的反应与互换前电极1发生的反

应相同，故C错误；

D.根据电子守恒，电路中各处的电量相等，所以理论上，电路通过Imol电子时，有lmolLi+富集在

右侧电解液中，故D正确；

故答案为：Do

13.C

【详解】A.已知A点的坐标(0,0,0),B点位于晶胞体心，则其则B(Hg2+)的分数坐标为(5，1,

[),故A正确；

B.乙晶胞从上往下看，得到正方形，四个顶点和对角线交点有Hg2+,四个小正方形的中心有S七

即俯视图如丙所示，故B正确；

C.乙中相邻的Hg2+和S2-之间的距离等于体对角线长的1/4,体对角线长=^anm,贝UHg2+和S?-之间

的距离为：也anm,故C错误；

4

D.甲晶胞中，阴离子Cl-数目为：2+4xi=3,NH；的数目为：8x^=1,Hg2+数目为：1,则阳离

48

子数目为2；乙晶胞中，S2.数目为：4,Hg2+数目为：8xl+6xl=4,则阴阳离子数目都为4,则含

o2

有的阴阳离子数目之和不相等，故D正确；

故选Co

14.C

【分析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越难溶，因为

Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）>Ksp（Agl）,所以三种难溶物中，Agl最难熔；用（MOOmoLL-的标准AgNCh

溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和Nai的混合溶液，先生成Agl,最后生成AgCl,如图

滴定曲线，完全反应时消耗O.lOOmoLLT的标准AgNCh溶液30mL,NaCl、NaBr和Nai的混合溶液

中三种物质浓度相等，为l0°mol•I?x30-=005moi.L；

3x20mL

【详解】A.三种难溶物中，Agl最难溶，a点时，先生成Agl淡黄色沉淀，故a点溶液中

0c（AgCl）VKsp（AgCl）,A错误；

B.由分析可知，NaCl、NaBr和Nai的混合溶液中三种物质浓度相等，为

0.lOOmol-L-1x30mL,

---------------------------=0.05molL,Bi错±t快D；

3x20mL

C.当Br-沉淀完全时，c（Br.）=1.0X10-5mobL-,c（Ag*）==5-4xl0：mol2=

c（Br）l.OxlO^molL1

L(AgCl)—

5.4xl（F8moi[T；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为c（C「）=

c(Ag+)

1.8x10-=3.3x10-3mol.U1<0.05molU1,所以当B「沉淀完全时，已经有部分C「沉淀，故

5.4x10-8moi.1/

第二个突跃不明显，C正确;

D.因为KKAgCl）>KKAgBr）>KKAgI）,b点硝酸银过量，所以溶液中C（C「）>c（B「）>c（「）,

硝酸银过量，抑制Agl、AgBr、AgCl溶解，所以c（Ag+）>c（€T）>4B/）>c（F）,D错误;

故选Co

15.（1）增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率

(2)NA或6.02x1023

+3+

(3)2CP+8H+2CeO2=2Ce+4H2O+Cl2T双氧水或过氧化氢

3+

(4)2Ce+6HCO；=Ce2(CO3)3J+3H2O+3CO2T0.18

⑸2CeOo=2CeO+O,T

【分析】主要成分为CeCOjF的含锦矿石，经焙烧得到CeCk、CeF4,铀化合价升高，则空气中的氧气

为氧化剂，气体X为二氧化碳，CeO2>CeF4加盐酸、硼酸，CeC>2转化为CeCb存在于滤液中，CeF4

转化为沉淀Ce(BFS，则车市化合价降低被还原，硼元素化合价不变，则该转化中，盐酸表现为还原性

和酸性，Ce(BF4)3中加入KC1溶液得到KBF4沉淀；滤液中的CeCb和碳酸氢锈混合发生反应生成沉

淀Ce2(CO3)3,燃烧沉淀得到Ce02o

【详解】(1)“焙烧”过程中常采用高压空气、逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，矿粉从中上部加入)，

这样操作的目的是增大固体接触面积，增大氧气浓度，提高焙烧速率。

4CeCO3F+O2»3CeO2+CeFj+4CO2,

(2)据分析，焙烧时发生化学反应:气体X是CO2,每生

成4moicO2转移4NA个电子，故生成ImolCO2转移电子数为NA；

(3)据分析，上述流程中CeO?与盐酸反应为氧化还原反应，离子方程式

+3+

2CP+8H+2CeO2=2Ce+4H2O+Cl2T,盐酸表现出酸性和还原性，为避免产生污染性气体Cl?,

盐酸可用硫酸和双氧水替换。

(4)“沉铺”过程中元素化合价不变，则“沉锦”中同时有二氧化碳产生，离子反应方程式

3+

2Ce+6HCO3=Ce2(CO3)3+3H2O+3CO2To若“沉铀”中，Ce?+恰好沉淀完全，

23+3513--28

Ksp[Ce2(CO3)J=c(Ce)-c(COj)=(1.0xWmoir『xc(C01)=1.0xIO,

,、iKjCe,(COj1

cC-=1

(°3)2z3+/=10mol-L,此时溶液的pH为5,则溶液中

V(Ce)

_c(H+)-c(CO；—)in-5xlO-6

c(HCO,r=U-------=---------------mol/L®0.18mol/L。

37

'Ka25.6x10-"

(5)CeC>2供氧并生成CeO,则该反应为氧化还原反应，CeO为还原产物，氧气为氧化产物，化学

方程式为2CeO2=2CeO+O21o

16.(1)球形冷凝管

⑵会氧化生成的N2H「HQ

(3)CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3

(4)朋与水形成氢键而放热

⑸减小硫酸肌与硫酸反应生成了N2H6(HSOJ产物

(6)无水乙醇

30x130x70%

-60x98%-

【分析】次氯酸钠和尿素在碱性下生成水合朋，水合朋稀释、冷却降温，和98%浓硫酸搅拌并保持温

度在0~10℃左右，当pH为5~7时停止滴加，降温，2h后沉降出白色固体，过滤、洗涤、室温风干

即可得硫酸肿产品；

【详解】(1)由图，装置中仪器B的名称为球形冷凝管；

(2)水合朋具有还原性，次氯酸钠具有强氧化性，反应物次氯酸钠不能过量，否则产率过低，主要

原因是：次氯酸钠会氧化生成的N2H4-凡。；

(3)次氯酸钠和尿素在碱性下生成水合肿，合成N2H,旧。时，还生成2种钠盐，结合质量守恒，

生成氯化钠和碳酸钠，反应中氮化合价由-3变为-2、氯化合价由+1变为-1,结合电子守恒，合成

N2H4•H2O的总反应方程式CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4-H2O+NaCl+Na2CO3；

(4)由于阴与水形成氢键而放热，会导致步骤①中水合朋稀释时放出热量；

(5)N2H「凡。可与酸反应被视为二元弱碱；如果pH为4时停止滴加硫酸，会导致硫酸过量，溶

液酸性较强，硫酸肿与硫酸反应生成了N2H6(HSC)4)2产物，导致硫酸助产率减小;

(6)硫酸肿微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇，故最好用乙醇洗涤2~3次。

(7)结合反应CO(NHz)2+NaClO+2NaOH=N2H&mzO+NaCl+Na2co3和氮元素守恒，30g尿素可

工,1——xl30g/molx70%30x130x70%

制备60g/mols__________g硫酸肿产品。

60x98%

98%

17.(1)+131.5高温

(2)BC

(3)a此时体系内主要发生反应III,反应m放热，升高温度，平衡逆向移动，消耗H?

⑷a3

(5)6

1

【详解】(1)根据盖斯定律，I=U+2xIII。已知AH2=+213.7kJ-mo『，AH3=-41.IkJ.mol,则

1

AHj=AH2+2AH3=213.7+2x(-41.1)=+13L5kJ•moFo

反应I中AH>0,AS,。(气体分子数增多,混乱度增大),根据AG=AH-TAS,当T较大时，AG<0,

反应自发，所以该反应在高温条件下具有自发性。

(2)A.反应前后氢元素始终在体系内，根据质量守恒定律，容器内氢元素的质量分数始终不变，

不能说明反应达到平衡，A错误;

—m

B.反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量变化，根据M=2,当容器内气体的平均摩尔质量

n

不再变化时，说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，B正确；

C.反应前后气体分子数不同，在恒温恒容条件下，容器内压强不再变化，说明气体总物质的量不变，

反应达到平衡，C正确；

D.容器内n(H2):n(CO)=l:l不能说明各物质的量不再变化，不一定达到平衡，D错误；

E.单位时间内，每断裂3moic-H键(正向反应)的同时形成2molH-H键(正向反应)，都是正向

反应速率，不能说明正逆反应速率相等，未达到平衡，E错误；

综上，答案是BC。

(3)①水碳比(H2O/C)越大，水蒸气相对量越多，有利于反应正向进行，氢气平衡产率越高，所以

表示水碳比(凡。/。=4的曲线是a。

②水碳比(凡。/0=2时，H?(g)(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。前期升温反应未达平衡,

反应正向进行，Ji?产率增大；后期温度升高，反应I是吸热反应，反应HI是放热反应，升温使反应

III逆向移动程度大于反应I正向移动程度，导致氢气平衡产率减小。

(4)①本题为乙酸水蒸气重整制氢气的反应，反应I为主要反应，即CO?的选择性较高，CO的选

择性较低，而且压强增大时，反应I逆向移动，则CO?选择性降低，则C0?选择性随压强变化的曲线

是a；②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中M、Q、D与A点平衡状态相同，则与A点处于相同

化学平衡状态的点有3个。

(5)CO的选择性为20%,利用质量守恒法解题，具体为：初始投入2molHg和ImolCH3coOH,

则n(C)=2mol,n(H)=8mol,n(O)=4mol；设平衡体系中CO为xmol,贝!ICO2为4xmol；

根据C原子守恒n(CH3coOH)平衡=1/2(2-5x)=(l-2.5x)mol,

根据O原子守恒n(Hz。)平衡=4—2(1—2.5x)—x—2x4x=(2—4x)mol,

根据H原子守恒门(凡)平衡=1/2[8-4(1-2.5x)-2(2-4x)]=9xmol,

根据平衡时体系中气体物质的量增加50%得出平衡气体总物质的量为3x0+50%)=4.5mol,则平衡

体系中气体总物质的量(1—2.5x)+x+4x+(2—4x)+9x=4.5mol则x=0.2mol,所以

n(CO)平衡=0.2mol、11(82)平衡=0.811101、n(H?O)平衡=1.2mol、n(H?)平衡=1.8mol,设容器体积为

1.8mol0.8mol

VL剧平衡常数Kc-c(H2>c(CC)2)__VL____VL_g

VL,则十衡吊数卷皿⑼〈(CO)1g型义丝㈣。

VL*VL

18.（1）4-羟基苯甲醛或对羟基苯甲醛4

CHOCHO

⑵L+B4+HBr

Br

OHOH

保护（酚）羟基

甲醇（CHOH）甲醛（CH2。）

【分析】

CHOCHOCHO

由有机物的转化关系可知，催化剂作用下卜J与澳发生取代反应生成1,，则B为。

Br

OHOHOH

CHOCHOCHOCHO

与（CH3）2SC>4共热发生取代反应生成1/在氢氧化

Br

OHOCH3OCH3OCH3

CHOCHOCHO

钠溶液中发生水解反应后，酸化得到［/，则E为QI与C&OCH。共

OHOH

OCH3OCH3OCH3