2025年高考化学复习预测：化学实验基础（原卷版+解析）

猜押05化学实验基础

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2025・浙江卷•第5题高考对化学实验基础的考

化学实验

2024・浙江卷•第8题化学是以实验为基础的学科，化学实验查在全国卷和自主命题省

常识及仪

2024・新课标卷・第9题贯穿中学化学学习的全过程，融合在无份的试卷中出现的概率均

器的使用

2023•新课标卷•第10题机化学、有机化学和反应原理等所有专为100%,有的试卷中还会

2025•浙江卷•第10题题中，高考对实验基础的考查以实验仪出现两道或三道题目。考向

物质的分2024・浙江卷•第6题器的选择、基本操作的正确与否的判为①化学实验常识及仪器

离、提纯2024・福建卷•第8题断，对于微型实验方案的设计与评价，的使用②物质的分离和提

2023•全国甲卷•第9题关键是明确实验方案设计的目的，理解纯③物质的检验和鉴别④

2024・浙江卷•第9题实验的原理,在熟知相关物质性质的基实脸方案的评价——表格

物质的检2024•江西卷•第14题础上，选择适合的实验仪器以及实验步型与装置图型，预计2025

验和鉴别2023•辽宁卷•第4题骤，分析现象和数据，从实验原理的科年高考各自主命题的省份

2022•广东卷•第11题学性和可行性、实验操作的安全性和简及全国卷仍然会对化学实

2025•浙江卷•第16题约性、实验效果是否明显、是否对环境验基础进行考查，试卷中出

实验方案

2024・河北卷•第6题产生污染等角度，作出正确而合理的选现多道实验基础选择题，体

的设计与

2024.新课标卷.第9题择、评价和结论。现考生的实验能力。

评价

2023•全国乙卷•第9题

押题预测

押题一化学实验常识及仪器的使用

1.（2025・河南•三模）下列实验操作或实验处理方法合理的是

A.用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗

B.不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH溶液冲洗

C.酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化

D.用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸

2.（2025•山东•模拟预测）下列表述错误的是

A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

C.高锦酸钾固体应保存在棕色广口瓶中

D.重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

3.（以氨与灼热的氧化铜反应为情境）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装

置如图（加热装置及夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A.仪器a用于制备氨气

B.仪器b中固体的作用是作干燥剂

C.若仪器c中生成的N?在标准状况下的体积为224mL,则c中固体质量减少0.48g

D.仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

4.（以制备碱金属的液氨溶液为情境）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e（NH3）J是强还原剂。锂

与液氨反应的装置如图（夹持装置略），已知液氨的沸点-33.5C。下列说法正确的是

A.装置A中的药品可替换为Ca（OH）2溶液与NH4cl固体

B.D中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e（NH3）J

C.锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCb固体

D.D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴

5.（以提纯苯甲酸为情境）某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须

用到的有

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.②④⑦⑧B.①②⑥⑨C.③②⑧⑨D.①②③⑥

6.（2025•黑龙江吉林•一模）实验室安全至关重要，下列表述错误的是

A.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀Na2cO3溶液

B.活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖

C.用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作

D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸储的方法收集

押题二物质的分离、提纯

7.（以从铝硅酸盐［Be3A12（SiO3）6］中提取被为情境）被用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐［Be3A12（SiO3）6］

中提取被的路径为：

稀硫酸含HA的煤油过量NaOH

已知：Be2++4HAUBeA2（HA）2+2H+

下列说法正确的是

A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却

B.电解熔融氯化镀制备金属镀时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性

C.“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用

D.反萃取生成Na2［Be（OH）4］的化学方程式为BeA2（HA）2+4NaOH=Na2［Be（OH）4］+2NaA+2HA

8.（以实验室提取桂花精油的流程为情境）实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是

L石油醴

溶液操作②'溶液减压蒸储-桂花精油

石油酸

桂花回流lh抽滤

桂花浸膏

无水乙醇乙醇洗涤

不溶物不溶物

A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B.“操作②”为过滤，所得的石油酸可循环利用

C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率

D.“减压蒸储”可防止桂花精油在较高温度下变质

9.（以制备Ce2（CC）3）3的流程为情境）碳酸锦［CeKCOs1］可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化钠

（CeO2）废渣为原料制备Ce2（CO3%的流程如下:

稀盐酸、旦。?溶液氨水萃取剂HA稀硝酸氨水、NH4HCO3

CeC>2废渣——<酸餐|——<中和|——>|W|-<反］取］——<春Ce2（CO3）3

已知：Ce3+被有机萃取剂（简称HA）萃取的原理可表示为：

Ce3+（水层）+3HA（有机层）UCe（A%（有机层）+3H+（水层）。下列说法错误的是

A.“酸浸”时，温度不宜过高

B.“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

C.“反萃取”时，为了提高Ce?+的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸

D.“沉淀”时，反应的离子方程式为2Ce3++3HCO］+3NH3-H2O=Ce2（CO3）3J+3NH：+3H2。

10.（以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集为情境）通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、

富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反

萃取法。反萃取时用到的装置为

11.（以硝基苯的提纯实验为情境）硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸

和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。

氢氧化钠溶液水无水敏化钙

|in-1"~|操作II|-J7tn4j7n-|操作"I操作八I蒸播|"ill

;日加，T有机相1~有机相n1二~~H有机相m|有机相N|~=*|纯乩|

」|水相|

已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为210.9C；苯不溶于水，沸点为80.FC。

下列说法错误的是

A.操作I~IV均是分液B.可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液

C.无水氯化钙的作用是干燥除水D.蒸储时应在蒸储烧瓶中加入碎瓷片

12.（2025・山东•一模）下列实验设计能达到实验目的的是

A.用装置①蒸发Fes。,溶液得到FeSO4固体

B.用装置②除去CO?中混有的少量HC1

C.用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质

D.用装置④分离澳的CCL溶液和水

押题三物质的检验和鉴别

13.(2025・河南•二模)白色固体样品M,可能含有

AgNO〉NH4NO3、KBr、Na2S2O3,NaHCO3>Na[Al(OH)/之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量

M,分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。

实验试剂反应后的不溶物生成的气体

I蒸储水白色无气体

II稀HBr溶液淡黄色无色、有刺激性气味

已知：邑0:有很强的配位能力，如S2O；-+Ag+=[Ag(Sa)2「

依据实验现象，下列说法正确的是

实验中一定发生的离子反应：-

A.IHCO;+[AI(OH)4]=AI(OH)3+CO^-+H2O

B.实验n无法证明样品M中一定有AgNO3

C.样品M中可能不含有NaSOs

D.焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤钳丝

14.(以测定葡萄酒中SCh含量的实验为情境)一种测定葡萄酒中SO2含量的实验装置如图所示(忽略夹持

装置)。

A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入H2O2溶液

B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果

C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得SO2的含量

D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

15.（以确定久置Na2sO3试样的纯度为情境）Na2sO3在空气中易被氧化为Na2sO-实验小组利用如图所

示装置测定SO?气体的体积，进而确定久置Na2sO3试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错

误的是

水

量

准

气

管

管

A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液

B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸

C.读数前，通N?将Y形管中残余SOz排入量气管中

D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低

16.（2024•浙江宁波•一模）关于物质的鉴别或检测，下列说法不正破的是

A.仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B.用新制Cu（OH）2可以鉴别蔗糖和麦芽糖

C.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角

D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝

17.（2024•辽宁沈阳•三模）某无色溶液中只可能含有Na+、K+>Fe"、Cu2+，SO=、CO，、c「、Br一这

几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少

量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中

滴加足量氯水，再加入CC1,振荡，静置后Cd4层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入AgNOj

和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的铝丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的

判断中不正确的是

A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+>SOt

B.肯定存在的离子是Na+、Br>CO；

C.无法确定原溶液中是否存在c「、cot

D.若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钻玻璃片观察火焰颜色

18.（2024•安徽蚌埠.模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是

A.利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛

B.用澄清石灰水鉴别CO?和SO：气体

C.用酸性KMnO」溶液鉴别汽油、煤油和柴油

D.用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性

押题四实验方案的设计与评价

19.（以莫尔盐的成分探究为情境）莫尔盐［（NHjFeXSOj/H2。］（已知：莫尔盐中铁的价态只有一种）

在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是

选项探究项目实验方案

取少量该盐配成溶液，先滴加KSCN溶液，再滴加双氧水，观察

A确定铁元素的价态

溶液颜色变化

取〃组固体充分加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测

B测定结晶水含量

定干燥管的增重

取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的NaOH溶液，加热，

C检验存在NH：

将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化

D证明含铁的离子能够水解取少量该盐配成溶液，滴加紫色石蕊试液，观察溶液是否变红

20.（以实验室制备氯气为情境）实验室采用下列装置制备和收集少量Cl?。下列说法正确的是

B.装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl?的作用

C.装置丁的集气瓶能收集到纯净的C1?

D.装置戊中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替

A除去SiC>2中的NH4clB.验证纯碱中是否含K2c

1l-BaCk溶液

电石与水

[]反应后的气体酸性高锦

出酸钾溶液

----V

,待测液

C验证Na2SO3溶液是否部分变质D.验证电石与水反应产生了乙快

22.(2025・四川成都•二模)下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项实验方案现象结论

气体安静地燃烧并发出苍白

A将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中有HC1生成

色火焰，瓶口产生白雾

在干燥的热用期中，投入绿豆大小的钠，继钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，Na在空气中燃烧

B

续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯生成淡黄色固体生成NazOz

将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体通SO2是酸性气体，

C石蕊溶液先变红后褪色

入石蕊溶液中具有漂白性

将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加几

D无明显现象铁粉未发生变质

滴KSCN溶液

23.(2025•陕西•模拟预测)根据下列实验及现象得出的结论正确的是

选项实验现象结论

在绝热恒容容器中发生某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)温度先升高，然反应不一定处于

A

UMH、+2y(s)AH<0,测容器内温度后不变平衡状态

B向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C10)2溶液产生白色沉淀试样已氧化变质

C将适量的SO2通入NaHCO3溶液中有气泡生成非金属性：s>c

相同温度下，等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与HA放出的H2

D酸性：HB>HA

足量的锌反应多

24.(2025•山东淄博•一模)下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是

导率变化值分别为碱性体系a6120,中性体系比0,酸性体系”15（单位：|iS・cm-i）；溶液电导率受溶液中

离子种类、浓度、电荷等因素影响。下列叙述正确的是

实验实验药品实验条件

0.2moLLTNaOH30mL乙酸乙酯5mL常温下搅拌反应2min

②OZmoLL-NazSCVOmL乙酸乙酯5mL常温下搅拌反应2min

③0.2mol•「H2so430mL乙酸乙酯5mL常温下搅拌反应2min

40000

-TE38000

s?

)n

</36000

昨

出

34000

32000

020406080100120140

时间/s

A.碱性条件下，电导率变化大可能是因为CH3coCT导电能力比OH-弱

B.不同酸碱性条件下，溶液电导率的数值可直接表示为乙酸乙酯的水解速率

C.实验②用纯水替换Na2sO,溶液，也可达到相同的实验目的

D.由图可知，搅拌反应2min后，酸性条件下乙酸乙酯未水解

猜押05化学实验基础

押题依据

猜押考点3年真题考情分析押题依据

2025•浙江卷•第5题高考对化学实验基础的考

化学实验

2024•浙江卷•第8题化学是以实验为基础的学科，化学实验查在全国卷和自主命题省

常识及仪

2024•新课标卷.第9题贯穿中学化学学习的全过程，融合在无份的试卷中出现的概率均

器的使用

2023・新课标卷•第10题机化学、有机化学和反应原理等所有专为100%,有的试卷中还会

2025•浙江卷•第10题题中，高考对实验基础的考查以实验仪出现两道或三道题目。考向

物质的分2024・浙江卷•第6题器的选择、基本操作的正确与否的判为①化学实验常识及仪器

离、提纯2024•福建卷•第8题断，对于微型实验方案的设计与评价，的使用②物质的分离和提

2023•全国甲卷•第9题关键是明确实验方案设计的目的，理解纯③物质的检验和鉴别④

2024・浙江卷•第9题实验的原理，在熟知相关物质性质的基实脸方案的评价一表格

物质的检2024•江西卷•第14题础上，选择适合的实验仪器以及实验步型与装置图型，预计2025

验和鉴别2023•辽宁卷•第4题骤，分析现象和数据，从实验原理的科年高考各自主命题的省份

2022•广东卷•第11题学性和可行性、实验操作的安全性和简及全国卷仍然会对化学实

2025•浙江卷•第16题约性、实验效果是否明显、是否对环境验基础进行考查，试卷中出

实验方案

2024•河北卷•第6题产生污染等角度，作出正确而合理的选现多道实验基础选择题，体

的设计与

2024•新课标卷•第9题择、评价和结论。现考生的实验能力。

评价

2023.全国乙卷•第9题

押题预测

押题一化学实验常识及仪器的使用

1.（2025•河南•三模）下列实验操作或实验处理方法合理的是

A.用乙醛与银氨溶液做银镜实验时，试管壁上的银用稀硝酸清洗

B.不慎将酸溅到眼中，先用大量水洗，然后用稀NaOH溶液冲洗

C.酸碱滴定实验时，眼睛注视滴定管中液面变化

D.用小刀切取绿豆大的钠放入水中进行实验，剩余钠块丢入废液缸

【答案】A

【解析】A.银可与硝酸反应，所以试管壁上的银可用稀硝酸清洗，A项正确；B.不慎将酸溅到眼中，用

大量水洗，边洗边眨眼睛，不能用NaOH溶液冲洗，B项错误；C.酸碱滴定实验时，眼睛注视锥形瓶中溶

液颜色变化，C项错误；D.剩余钠块放回原试剂瓶，D项错误；故选A。

2.（2025•山东•模拟预测）下列表述错误的是

A.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

C.高锦酸钾固体应保存在棕色广口瓶中

D.重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

【答案】B

【解析】A.电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，防止触电或电器发生爆炸伤人，A正确；

B.过氧乙酸的结构简式为CH3cOOOH,属于有机过氧化物；过碳酸钠的化学式为2Na2cO3SHQ2,属于

无机过氧化物，B错误；C.高锯酸钾易分解，应保存在棕色瓶中，固体应保存在广口瓶中，C正确；D.食

盐和苯甲酸在不同温度下的溶解度差异较大，可以利用重结晶法将低温下溶解度较小的苯甲酸提纯出来，D

正确；答案选B。

3.（以氨与灼热的氧化铜反应为情境）已知，氨与灼热的氧化铜反应的产物中含有氮气和金属铜，实验装

置如图（加热装置及夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A.仪器a用于制备氨气

B.仪器b中固体的作用是作干燥剂

C.若仪器c中生成的N?在标准状况下的体积为224mL,则c中固体质量减少0.48g

D.仪器d中可收集到无色液体，该液体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

【答案】D

【解析】A.仪器a中固体氯化铁和氢氧化钙共热制备氨气，A正确；B.仪器b中固体的作用是作干燥剂，

A

干燥氨气，B正确；C.仪器c中发生反应3CuO+2NH3=N2T+3Cu+3H2。，若仪器c中生成的N?在标准

状况下的体积为224mL,生成的N2物质的量为O.Olmol,c中固体质量减少的是氧原子的质量：

0.03molxl6g/mol=0.48g,C正确；D.仪器d中可收集到无色液体为未反应完的氨气的水溶液，该液体可

使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；故选D。

4.（以制备碱金属的液氨溶液为情境）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子［e（NH3）J是强还原剂。锂

与液氨反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是

A.装置A中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4cl固体

+

B.D中发生的变化是Li+nNH3=Li+[e(NH3)n]-

C.锂片必须打磨出新鲜表面，C、E均可选用CaCb固体

D.D中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴

【答案】B

【解析】A.Ca(OH)?溶液与NH4cl固体加热制氨气，装置A无加热装置，故装置A中不能加入Ca(OH%

溶液与NH4cl固体，A项错误；B.氨气在双口瓶中冷却为液氨，锂与液氨反应生成[e(NH3)n],根据原

+

子守恒和电荷守恒可知，双口瓶中的变化为：Li+nNH3=Li+[e(NH3)nJ,B项正确；C.锂保存在石蜡

中，使用前应打磨掉表面的氧化层，氨气可与氯化钙发生络合反应，故干燥管C中不能加入CaC“固体，C

项错误；D.冰水浴温度不能达到-77C,干冰-丙酮冷却装置不可改为冰水浴，D项错误；答案选B。

5.(以提纯苯甲酸为情境)某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须

用到的有

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

A.②④⑦⑧B.①②⑥⑨C.③②⑧⑨D.①②③⑥

【答案】D

【解析】实验室提纯苯甲酸需要用到的操作有过滤、重结晶，需要用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、酒

精灯等，答案选D。

6.(2025•黑龙江吉林•一模)实验室安全至关重要，下列表述错误的是

A.皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀Na2cO3溶液

B.活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖

C.用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作

D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸储的方法收集

【答案】A

【解析】A.如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaHCCh溶液冲洗，A错误;B.活

泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，B正确；C.取用钠时，用镶子从

煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，C正确；D.有机液体一般易溶于有

机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸储加以回收利用，D正确；故选A。

押题二物质的分离、提纯

7.(以从铝硅酸盐[Be3A12(SiO3)6]中提取被为情境)皱用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3A12(SiO3)6]

中提取钺的路径为：

稀硫酸含HA的煤油过量NaOH

已知：Be2++4HAUBeA2(HA)2+2H+

下列说法正确的是

A.为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程要缓慢冷却

B.电解熔融氯化被制备金属被时，加入氯化钠的主要作用是增强导电性

C.“滤液2”可以进入萃取分液步骤再利用

D.反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+4NaOH=Na2[Be(OH)4]+2NaA+2HA

【答案】B

【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融,然后快速冷却到其玻璃态,再加入稀硫酸酸浸过滤,滤渣的成分为H2SiO3,

“滤液1”中有Be2+和AF+,加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有AF+,有机相为BeA2(HA)2,

加入过量氢氧化钠反萃取Be?+使其转化为Na2[Be(OH)4]进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相

2加热过滤，分离出Be(OH)2,通过系列操作得到金属被，据此回答。

【解析】A.熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，故A错

误；B.氯化镀的共价性较强，电解熔融氯化镀制备金属镀时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化镀的

导电性，故B正确；C.滤液2的主要成分为NaOH,可进入反萃取步骤再利用，故C错误；D.反萃取生

成Na2[Be(OH)4]的化学方程式为BeA2(HA)2+6NaOH=Na2[Be(OH)4]+4NaA+2H2O,故D错误；答案选B。

8.(以实验室提取桂花精油的流程为情境)实验室提取桂花精油的流程如下。下列说法错误的是

L石油酸

溶液.操作②溶液减压蒸储

桂花.桂花精油

回流lh抽滤_

桂花浸膏乙醇洗涤”

无水乙醇

不溶物二不溶物

A.“操作①”所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B.“操作②”为过滤，所得的石油酸可循环利用

C.“乙醇洗涤”可提高桂花精油的收率

D.“减压蒸储”可防止桂花精油在较高温度下变质

【答案】B

【分析】向桂花中加入石油酸，充分振荡，过滤，分离除去不溶物，得到溶液，然后根据物质沸点的不同，

将溶液进行蒸储，分离出沸点低的石油酸和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入无水乙醇回流1小时，进行抽

滤，并用乙醇洗涤固体残渣，充分回收桂花精油，将分离得到溶液进行减压蒸储，分离得到桂花精油。

【解析】A.“操作①”是分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，该操作名称为过滤，所需的玻璃仪器

有烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；B.“操作②”为分离互溶的、沸点不同的混合物，名称为蒸储，所得的沸

点较低的石油酸可循环利用，B错误；C.残留在固体上的桂花精油能够溶于乙醇，“乙醇洗涤”抽滤时的固

体残渣，可提高桂花精油的收率，C正确；D.桂花精油不稳定，高温易变质。利用物质沸点随压强的减小

而降低的性质进行“减压蒸馆”就可防止桂花精油在较高温度下变质，D正确；故合理选项是B。

9.（以制备Ce?（CO3）3的流程为情境）碳酸电市［CeKC。/］可用于制备稀土发光材料。实验室以二氧化锦

（CeOj废渣为原料制备Ce2（CC>3）3的流程如下：

稀盐酸、旦。2溶液氨水萃取剂HA稀硝酸氨水、NH4HCO3

CeC）2废渣——<羲|——<中篇|——<萃取|<反翥取|——〈藤1Ce2（CO3）3

已知：Ce3+被有机萃取剂（简称HA）萃取的原理可表示为：

Ce3+（水层）+3HA（有机层）=Ce（A）3（有机层）+3H+（水层）。下列说法错误的是

A.“酸浸”时，温度不宜过高

B.“萃取”时，选用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯

C.“反萃取”时，为了提高Ce3+的反萃取率，应一次性加入大量的稀硝酸

3+

D.“沉淀”时，反应的离子方程式为2Ce+3HCO；+3NH3.H2O=Ce2（CO3）3^+3NH：+3H2O

【答案】C

【分析】向二氧化铀（CeO?）废渣中加入稀盐酸、H2c）2进行酸浸，得到含Ce3+的浸出液，向浸出液中加入

氨水进行中和，再加入有机萃取剂（简称HA）,发生Ce3+（水层）+3HA（有机层）UCe（A%（有机层）+3H+（水层）,

得到含Ce（A%的有机层，加入稀硝酸进行反萃取，得到Ce3+溶液，再加入N&.旦。和NHRCO?发生

2Ce3++3HCO］+3NH3-Hq=Ce2（CO3）3（+3岫：+3氏0进行沉淀，得到［c%（CC^h］,据此回答。

【解析】A.“酸浸”时加入了HQ?溶液，耳。?受热易分解，所以温度不宜过高，A正确；B.“萃取”操

作需要用到分液漏斗和烧杯，用于混合溶液和分离，B正确；C.根据

Ce3+（水层）+3HA（有机层）UCe（AM有机层）+3H+冰层），“反萃取”时，一次性加入大量稀硝酸，会使溶

液中H+浓度瞬间增大，平衡逆向移动，但不利于Ce3+充分转移到水层，应分多次加入稀硝酸，提高Ce3+的

反萃取率，C错误；D.“沉淀”时，Ce3+与阻洱0、曲383反应生成©2（83）3］沉淀，离子方程式

3+

为2Ce+3HCO；+3NH3-H2O=Ce2（CO3）3+3NH^+3H2O,D正确；故选C。

10.（以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集为情境）通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、

富集。将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法（NaOH溶液为萃取剂）重新富集在水中的方法称为反

萃取法。反萃取时用到的装置为

【答案】D

【解析】反萃取法是萃取法的反向应用，使用分液漏斗、烧杯、铁架台等仪器，D项符合题意；答案选D。

11.（以硝基苯的提纯实验为情境）硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸

和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。

氢氧化钠溶液水无水筑化钙

f际比］T有♦相11操作”有/n津作，有机1ni卜的，有机相N声弘网丁|

|水相|

已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为2109C；苯不溶于水，沸点为80.1C。

下列说法错误的是

A.操作I~IV均是分液B.可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液

C.无水氯化钙的作用是干燥除水D.蒸储时应在蒸储烧瓶中加入碎瓷片

【答案】A

【分析】硝酸、硫酸为水相，硝基苯、苯为有机相，操作I通过分液初步分离水相和有机相，操作n加入

NaOH溶液进一步除去残留在有机相中的硝酸和硫酸，NaOH溶液不溶于有机溶剂，操作HI加入水分离

NaOH溶液和有机相，操作IV加入无水氯化钙除去有机相中残留的水，无水氯化钙不溶于有机相，通过过

滤得到有机相IV,将有机相IV通过蒸储分离苯和硝基苯。

【解析】A.操作IV是过滤，故A错误；B.氢氧化钠溶液的作用是除去粗产品中残留的酸，因此可用碳酸

钠溶液代替氢氧化钠溶液，故B正确；C.产品中含有少量水，无水氯化钙的作用是干燥除水，故C正确；

D.蒸储时应在蒸储烧瓶中加入碎瓷片，防止溶液暴沸，故D正确；故答案为A。

12.（2025・山东•一模）下列实验设计能达到实验目的的是

A.用装置①蒸发FeSO,溶液得到FeSO4固体

B.用装置②除去CO?中混有的少量HC1

C.用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质

D.用装置④分离澳的CCL溶液和水

【答案】D

【解析】A.蒸发FeSO,溶液的过程中，FeSO,易被氧化，不能得到FeSO’固体，A错误；B.Na2cO3溶液

与HC1、CO2均发生反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和NaHCOm溶液，B错误；C.应用饱和碳酸钠

溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质，再分液分离，C错误；D.CC14和水不互溶，装置④用分液漏斗分离

澳的CC1,溶液和水，D正确；故选D。

押题三物质的检验和鉴别

13.(2025弓可南•二模)白色固体样品M,可能含有

AgNO3,NH4NO3、KBr、Na2S2O3,NaHCO3,Na[Al(OH)]之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量

M,分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。

实验试剂反应后的不溶物生成的气体

I蒸储水白色无气体

II稀HBr溶液淡黄色无色、有刺激性气味

已知：sqj有很强的配位能力，如S2O：+Ag+=[Ag(S2C)3)2]3。

依据实验现象，下列说法正确的是

-

A.实验I中一定发生的离子反应：HCO；+[A1(OH)4]=A1(OH)3+CO^+H2O

B.实验n无法证明样品M中一定有AgNCh

C.样品M中可能不含有NaSOs

D.焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤钳丝

【答案】B

【分析】实验I加蒸储水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有

HCO'+[A1(OH)4]=A1(OH)3J+CO^+H2O、NH；+[A1(OH)J=A1(OH)3J+NH3.H2O；实验II力口入HBr溶液

有无色刺激性气味气体放出，说明存在Na2s2O3,产生气体为SO2；【解析】A.实验I加蒸储水时，有白

色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有HCO卢A1(OH)J=A1(OH)3J+CO；+H。、

NH：+LA1(OH)4]=A1(OH)3；+NH3-H2O,A项错误；B.实验H加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色

+

且有刺激性气味的气体，一定发生反应：S2O；+2H=S^+SO2T+H2O,可能发生Ag++Br-=AgBrJ,不能

证明有AgNCh存在，B项正确；C.M中一定有Na2s2。3,C项错误；D.焰色试验时，使用稀盐酸洗涤钳

丝，D项错误；答案选B。

14.(以测定葡萄酒中SCh含量的实验为情境)一种测定葡萄酒中S02含量的实验装置如图所示(忽略夹持

A.缓慢通入N2的目的是尽可能使S02进入H2O2溶液

B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影响测定结果

C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可获得S02的含量

D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败

【答案】B

【分析】葡萄酒中二氧化硫溶于水形成亚硫酸存在化学平衡：SO2+H2OUH2sChUH++HSO；,向葡萄酒中

加入硫酸，增大氢离子浓度，平衡逆向进行，抑制亚硫酸电离，减小二氧化硫的溶解度，通入氮气并加热

是把溶解的二氧化硫吹出到盛有H2O2的溶液中吸收，发生反应：SO2+H2O2=H2SO4,用NaOH标准溶液滴

定产生的H2s04,进而可确定葡萄酒中S02的量。根据最后的品红溶液不褪色可判断确定S02被完全吸收。

根据H2O2中H2s04的量的多少判断葡萄酒中S02的含量，据此分析解答。

【解析】A.缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中SCh吹出，使其进入H2O2溶液被氧化为H2so4,

A正确；B.冷凝管的作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2O2溶液而影响测定结

果,B错误;C.根据反应SO2+H2O2=H2SO4,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可得关系式:SCh〜H2s。4〜2NaOH,

根据滴定时消耗NaOH标准溶液的体积及浓度计算出«(NaOH),就可以得到一定体积的葡萄酒中SO2的物

质的量及其含量，C正确；D.S02具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看到品红溶液褪色，

说明在H2O2溶液中S02没有被完全氧化吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的SO2的含量就会比

实际偏低，从而可知该测定SCh含量的实验失败，D正确；故合理选项是B。

15.(以确定久置Na2sO3试样的纯度为情境)Na2sO3在空气中易被氧化为Na2sO-实验小组利用如图所

示装置测定SO2气体的体积，进而确定久置Na2s试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错

误的是

水

量

准

气

管

管

A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液

B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70%的硫酸

C.读数前，通N?将Y形管中残余SO2排入量气管中

D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低

【答案】C

【解析】A.SO2易溶于H2O,难溶于饱和NaHSCh溶液，因此排饱和NaHSCh溶液测SO2的体积更准确，

A项正确；B.使用浓度为70%的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SCh因溶解而造成的损失，B项正

确；C.残余在Y形管中的SCh不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；D.图

中量气管中的液面低于水准管，因此SCh的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正

确；故选C。

16.(2024.浙江宁波.一模)关于物质的鉴别或检测，下列说法不IE颐的是

A.仅用水不可鉴别乙醇、苯和四氯化碳

B.用新制Cu(OH)2可以鉴别蔗糖和麦芽糖

C.通过X射线衍射实验，可以确定乙酸中的键长与键角

D.根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与人造丝

【答案】A

【解析】A.乙醇与水混溶，苯与水混合后，有机层在上层，四氯化碳与水混合，有机层在下层，现象不同，

可以鉴别，A错误；B.麦芽糖分子中含一CHO,为还原性糖，蔗糖不是还原性糖，故用新制Cu(OH)2可以

鉴别蔗糖和麦芽糖，B正确；C.通过晶体的X射线衍射技术可以测定CH3coOH晶体的键长、键角以及原

子和分子的排列，C正确；D.蚕丝主要成分为蛋白质，蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，人造丝是合成高

分子，灼烧产生特殊气味，是一种丝质的人造纤维，根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与

人造丝，D正确；故选A。

17.（2024•辽宁沈阳•三模）某无色溶液中只可能含有Na+、K+>Fe3+>、SO:、CO，、cr、Br一这

几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液呈碱性；②取少

量原溶液，向溶液中加入过量的BaC%和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中

滴加足量氯水，再加入CC1,振荡，静置后CCL层呈橙红色。④用分液漏斗分液，取上层溶液，加入AgNOs

和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。⑤用洁净的钳丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色。则关于原溶液的

判断中不正确的是

A.肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+>SO：

B.肯定存在的离子是Na+、Br'CO；

C.无法确定原溶液中是否存在C「、coj

D.若要确定原溶液中是否存在K+，则步骤⑤中还需再透过蓝色的钻玻璃片观察火焰颜色

【答案】C

【分析】无色溶液中一定不存在有色离子：Fe3+、Cu2+；①pH试纸检验，溶液呈碱性，说明溶液中存在弱

酸根离子C。：；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCb和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，硫酸

钢不溶于盐酸，说明溶液中一定不存在SO；；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，再加入CC14振

荡，静置后CC14层呈橙红色，橙色物质为澳单质，说明溶液中一定存在Br；④用分液漏斗分液，取上层溶

液，加入AgNCh和HNCh的混合溶液有白色沉淀产生，由于③加入氯水引进了氯离子，无法证明原溶液中

是否存在氯离子；⑤用洁净的柏丝蘸取少量原溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na+,无法确定

是否含有K+,根据以上分析进行解答。

【解析】A.根据分析可知，溶液中一定不存在的离子为：Fe3\Cu2+、SO1.故A正确；B.原溶液中一

定存在Na+、COl-.Br,故B正确；C.根据分析可知，溶液中一定存在CO；，故C错误；D.无法确定

是否存在钾离子，若要确定原溶液中是否存在K+,则步骤⑤中还需再透过蓝色的钻玻璃片观察火焰颜色，

故D正确；故答案选C。

18.（2024•安徽蚌埠.模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是

A.利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛

B.用澄清石灰水鉴别CO?和SO?气体

C.用酸性KMnO”溶液鉴别汽油、煤油和柴油

D.用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性

【答案】A

【解析】A.核磁共振氢谱是一种分析化学方法，用于鉴别有机化合物中的氢原子种类和数量。对于丙烯和

丙醛，它们含有的氢原子种类和数量是不同的，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别它们，A正确；B.二氧

化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液、酸性高锦酸钾溶液

等褪色，可以据此鉴别，B错误；C.汽油中含有不饱和烧，能使酸性高铳酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不

能使酸性高锌酸钾溶液褪色，故不能鉴别，C错误；D.苏打溶液，即碳酸钠溶液，呈碱性，蓝色石蕊试纸

在苏打溶液中保持蓝色，不能检测酸碱性，应该用紫色石蕊溶液，D错误；故选A。

押题四实验方案的设计与评价

19.（以莫尔盐的成分探究为情境）莫尔盐［（NHJxFeXSOJzfH?。］（已知：莫尔盐中铁的价态只有一种）

在医学上常用于治疗缺铁性贫血，某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是

选项探究项目实验方案

取少量该盐配成溶液，先滴