2025年高考化学总复习《离子反应》专项测试卷（带答案）

2025年高考化学总复习《离子反应》专项测试卷（带答案）

学校:班级：姓名：考号：

一、选择题

1.下列物质属于电解质的是（）

A.CuB.盐酸

C.NH3H2OD.稀硝酸

2.下列叙述正确的是（）

A.石墨能导电，所以石墨是电解质

B.NCh的水溶液能导电，所以NO2是电解质

C.NH4cl的水溶液能导电，所以NH4cl是电解质

D.固体氯化钢不能导电，所以氯化钢不是电解质

3.取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液导电能力最弱的是（）

A.Mg（OH）2B.KOH

C.Ba（OH）2D.NaOH

4.下列电离方程式书写正确的是（）

2+

A.氢氧化钙溶液：Ca（OH）2=Ca+（OH）?-

++

B.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+H+SO?-

3+

C.硫酸铝溶液：Al2（SO4）3=2Al+3SOi-

D.次氯酸钠溶液：NaC10=Na++CF+O2-

5.某兴趣小组测定混合溶液导电性实验，下列说法错误的是（）

A.图①可以表示向H2SO4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液

B.图②可以表示将饱和氯水进行光照

C.图③可以表示向NaOH溶液中通入少量Cl2

D.图④可以表示向饱和石灰水中不断通入CO?

6.下列叙述正确的是（）

A.BaSC）4固体不导电，所以BaSC）4不是电解质

B.熔融的CaCb能导电，所以CaCb是电解质

C.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

7.（2024•艾青中学学考模拟）在某澄清透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的一组是（）

A.Na+、N由、OH>C1

第1页共9页

B.Cu2+>K+、SO孑、NO3-

C.Ba2+>K+、HC05、NOF

D.Ag+、Na+、CO,、Cl

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

+

A.NCh通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H+2NOr+N0

+3+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H2O

C.Cb通入水中制氯水：C12+H2OQ2H++C「+ClCr

+

D.用小苏打治疗胃酸过多：CO?+2H=CO2t+H2O

9.下列离子方程式书写正确的是（）

A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.用FeCb溶液制作铜印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

2+

C.稀硫酸与氢氧化钢溶液反应：SO^-+Ba=BaSO4i

D.少量氯水滴入Nai溶液中：Cl2+2r=2Cr+l2

10.下列离子方程式书写不正确的是（）

-

A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH=HCOr

+3+

B.氢氧化铁和盐酸反应：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++C）2T+2H+

2++

D.三氧化硫与氯化钢溶液反应生成沉淀：SO3+Ba+H2O=BaSO4+2H

11.如图所示，在电解质的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄

灭后又逐渐变亮的是（）

A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.向石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

12.（2024•镇海中学学考模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生

A.该溶液中一定含有SO孑

白色沉淀

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有

用洁净的伯丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝

C.待测液中一定含有钾盐

色钻玻璃观察，火焰为紫色

D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+

13.（2024.龙游中学学考模拟）现有一份澄清溶液,可能含有Na+、K\NH：、Ca2\Fe3\SO」4CO±、SO纭

C「、「中的若干种，且离子的物质的量浓度均为O.lmoLL-i。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCb溶液，无

沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

第2页共9页

川无气体产生I

Ba(NO)

试足量324白色沉淀I

匠］氯水上层和稀硝酸

U下层呈紫红回

下列关于原溶液的判断不正确的是()

A.是否存在Na+、K+,需要通过焰色试验来确定

B.通过CCL层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+

C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响判断原溶液是否存在C「

D.肯定不存在的离子是Ca2+>Fe3+>SO孑、COj\Cl

14.已知：NHl+OJT^^NHsT+HzO。现有一份混合物的水溶液，可能含有K+、NH晨Ba2\CO瓢C「、SOl

中的若干种。现取两份各100mL溶液进行实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到0.17g气体；②第二

份加足量BaCb溶液后，得干燥6.63g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g。根据上述实验，

以下推测正确的是()

A.一定存在NHt、CO久SO孑,一定不存在Ba2+、Cl

B.一定存在NH：、co瓢cr、so？-,可能存在K+

C.c(SO孑)=0.2molLi,c(NHt)>c(SOi')

D.溶液中一定存在K+,且c(K+)至少为0.5moLL-i

二、非选择题

15.(1)某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和反应的离子方程式填入表格中。

J—NaOH溶液J—BaCl,溶液AgNOj溶液

自R一汽+稀硝酸

00o

皂一Fez®。4溶液冒一Cust)”溶液冒一BaOj溶液

实验①实验②实验③

实验现象离子方程式

①——

②——

③——

(2)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内物质为杂质)。

物质需加入的试剂有关离子方程式

①Cu(Fe)——

②ZnSO4(CuSO4)——

®NaOH[Ca(OH)2]——

16.(2024.北仑中学学考模拟)请按要求回答下列问题。

(1)写出氯气和水反应的化学方程式:

第3页共9页

(2)长期置于空气中的钠，最后形成的物质与氢氧化钢溶液混合后，发生反应的离子方程式为

⑶现有8种物质：①熔融NaCl、②氯气、③Fe、④葡萄糖、⑤KOH、⑥稀硫酸、⑦SO3、⑧CaO。

属于电解质的是，能导电是=(均填序号)

参考答案

一、选择题

1.下列物质属于电解质的是(C)

A.CuB.盐酸

C.NH3H2OD.稀硝酸

解析Cu为单质，不属于电解质，A错误；盐酸为混合物，不属于电解质，B错误；NH3H2O为弱碱，属于弱电解

质，C正确；稀硝酸为混合物，不属于电解质，D错误。

2.下列叙述正确的是(C)

A.石墨能导电，所以石墨是电解质

B.NCh的水溶液能导电，所以NO2是电解质

C.NH4cl的水溶液能导电，所以NH4cl是电解质

D.固体氯化钏不能导电，所以氯化领不是电解质

解析石墨是单质，因此不是电解质，A错误；NCh的水溶液能导电，是由于发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO,

生成的HNO3在水中电离出自由移动的离子，而不是由NO2电离出自由移动的离子，所以NCh不是电解质，B错误；

NH4cl的水溶液能导电，NH4cl在水分子作用下电离出自由移动的离子，属于电解质，C正确；固体氯化钢不能导

电，但BaCb水溶液和熔融的BaCL能够导电，故氯化领是电解质，D错误。

3.取0.1mol下列氢氧化物置于1L水中，充分搅拌后，溶液导电能力最弱的是(A)

A.Mg(OH)2B.KOH

C.Ba(OH)2D.NaOH

解析Mg(OH)2难溶于水，溶液中离子浓度最小，溶液的导电能力最弱，A符合题意；KOH、Ba(OH)2、NaOH都是

易溶于水的强碱，完全电离，溶液的导电能力都比Mg(OH)2强，B、C、D不符合题意。

4.下列电离方程式书写正确的是(C)

2+

A.氢氧化钙溶液：Ca(OH)2=Ca+(OH)^-

++

B.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+H+SOi-

3+

C.硫酸铝溶液：A12(SO4)3=2A1+3SO4-

D.次氯酸钠溶液：NaClO=Na++CP+O2-

解析氢氧化钙溶液的电离方程式为Ca(OH)2==Ca2++2OJT,故A错误；硫酸氢钠在熔融状态下电离出钠离子和

硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4，故B错误；硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，

第4页共9页

电离方程式为A12（SO4）3=2AF++3SOK故C正确；次氯酸钠在溶液中电离出钠离子和次氯酸根离子，电离方程

式为NaC10=Na++C10,故D错误。

5.某兴趣小组测定混合溶液导电性实验，下列说法错误的是（D）

o

①②

A.图①可以表示向H2s04溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（OH）2溶液

B.图②可以表示将饱和氯水进行光照

C.图③可以表示向NaOH溶液中通入少量Cl2

D.图④可以表示向饱和石灰水中不断通入CO?

解析向H2s。4溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的Ba（0H）2溶液，发生反应:H2sO4+Ba（OH）2=BaSCUl+2H2O,

二者完全反应时生成沉淀和水，导致溶液导电性几乎为0,再继续滴加氢氧化钢溶液，溶液中离子浓度增大，导电

性又逐渐增强，故A正确；将饱和氯水进行光照，次氯酸分解得到HC1和氧气，HC1是强酸，HC1O是弱酸，光照

后溶液导电性增强，故B正确；向NaOH溶液中通入少量CL会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,

溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷几乎不变，导电性也基本不变，故C正确；向饱和石灰水中通入二氧化碳,

得到难溶的碳酸钙沉淀和水，溶液导电能力会明显减弱，继续通二氧化碳，CO2和HzO与碳酸钙反应得到易溶的碳

酸氢钙，溶液导电能力又会逐渐增强，故D错误。

6.下列叙述正确的是（B）

A.BaS04固体不导电，所以BaS04不是电解质

B.熔融的CaCL能导电，所以CaCb是电解质

C.NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离

D.盐酸能导电，所以盐酸是电解质

解析BaSC>4固体在熔融条件下导电，所以BaSCU是电解质，A错误；熔融的CaCL能导电，CaCL是电解质，B正

确；NaOH溶于水发生电离，不需要通电，C错误；盐酸是HC1的水溶液，属于混合物，不是电解质，D错误。

7.（2024•艾青中学学考模拟）在某澄清透明的强酸性溶液中，下列离子能大量共存的一组是（B）

A.Na+、NH—OH，Cl-

B.Cu2+>K+、SOI、NO!

C.Ba2+,4、HCO晨NOf

D.Ag+、Na+、CO久Cl

解析OH」不能大量存在于强酸性溶液中，A错误；Cu2\K+、SOi\NO?可以在强酸性溶液中大量共存，B正确；

强酸性溶液中，HCO9不能大量存在，C错误；CO/与H+反应生成CO2和H2O,Ag+、C「反应生成AgCl沉淀，均

不能大量存在，D错误。

8.下列反应的离子方程式书写正确的是（A）

A.NO2通入水中制硝酸：3NO2+H2O=2H++2NO3+NO

第5页共9页

+3+

B.将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H=3Fe+4H,0

+-

c.CL通入水中制氯水：ci2+H2O?=^2H+cr+CIO

+

D.用小苏打治疗胃酸过多：COj-+2H=CO2t+H2O

解析NO?与水反应生成HNCh和NO,离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO5+NO,A正确；磁性氧化铁与盐

+3+2+

酸反应生成Fe3+、Fe2+和H2O：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,B错误；HC1O是弱酸，不能拆开，离子方程式

为C12+H2O=H++C「+HC1O,C错误；小苏打是NaHCCh，与胃酸反应的离子方程式为HCO,+H+=H2。+

co2t，D错误。

9.下列离子方程式书写正确的是（D）

A.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

B.用FeCb溶液制作铜印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

C.稀硫酸与氢氧化钏溶液反应：SO?-+Ba2+=BaSO4j

D.少量氯水滴入Nai溶液中：Cl2+2r==2Cr+l2

解析电荷不守恒，铜与硝酸银溶液反应的离子方程式应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A错误；用FeCb溶液制作铜

印刷电路板时Fe3+只能被还原成Fe2+,正确的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++CP,B错误；稀硫酸与氢氧化钢

溶液反应时还生成了水，正确的离子方程式为2H++SO}+Ba2++2OH-==BaSO4+2H2O,C错误；少量氯水滴入

Nai溶液中，氯气会将碘单质置换出来，离子方程式为C12+2「=2C「+l2,D正确。

10.下列离子方程式书写不正确的是（C）

A.向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH=HCOF

+3+

B.氢氧化铁和盐酸反应：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

C.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2T+2H+

2++

D.三氧化硫与氯化钢溶液反应生成沉淀：SO3+Ba+H2O=BaSO4i+2H

解析酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水，双氧水将Fe2+氧化成Fe3+,正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2C）2=2Fe3+

+2H2O,C项错误。

11.如图所示，在电解质的导电性实验装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄

灭后又逐渐变亮的是（D）

A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.向石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钢溶液

解析将食盐溶液逐滴加入盐酸中，不发生反应，溶液的导电性变化不大，灯泡的明亮程度变化不大，A错误；将

NaOH溶液逐滴加入硫酸中，二者反应生成Na2sCU和H2O,Na2s。4在水中电离产生Na卡和SO匕溶液中离子浓度

减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，B错误；石灰乳中Ca（OH）2达到过饱和状态，导电能力较弱，逐滴加入稀盐酸,

二者反应生成CaCL和H2O,离子浓度增大，溶液的导电能力增强，灯泡变亮，C错误；将氢氧化钢溶液逐滴加入

第6页共9页

硫酸铜溶液中，二者反应生成BaSCU沉淀和Cu（0H）2沉淀，溶液的导电能力逐渐减弱，灯泡逐渐变暗，二者恰好完

全反应时，灯泡熄灭，当氢氧化领溶液过量时，离子浓度逐渐增大，溶液导电能力增强，灯泡逐渐变亮，D正确。

12.（2024•镇海中学学考模拟）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（D）

选项实验操作和现象结论

向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，产生

A.该溶液中一定含有SO孑

白色沉淀

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有cr

用洁净的伯丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝

C.待测液中一定含有钾盐

色钻玻璃观察，火焰为紫色

D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+

解析待测液中含有SO土时也有这种现象,A错误;检验时需要先用稀硝酸酸化被检测溶液,再滴加硝酸银溶液,

若有白色沉淀生成，才能证明含有Cl，B错误；火焰为紫色只能说明一定含有钾元素，但不一定是钾盐，也可能

是氢氧化钾，C错误；向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+,D正确。

13.（2024・龙游中学学考模拟）现有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+,NH>Ca2\Fe3\SO」'C0§、SO久

cr、:F中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1moLL-1。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCb溶液，无

沉淀生成。另取少量原溶液,设计并完成如下实验:

T无气体产困

（）

试足量―BaNO「白色沉淀

上层和稀硝酸II

1样1氯水斗溶洞过滤

，下层呈紫红色］

下列关于原溶液的判断不正确的是（A）

A.是否存在Na+、K+,需要通过焰色试验来确定

B.通过CC14层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+

C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响判断原溶液是否存在C「

D.肯定不存在的离子是Ca2\Fe3\SO孑、CO久Cl"

解析向试样中加入足量氯水，没有气体产生，说明无co孔溶液中加入四氯化碳后分液，下层呈紫红色，说明有

「无Fe3+,因为两者不能大量共存；向上层溶液加入硝酸钢溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明试样中有SO孑或

SO?-,或两者都有；根据往该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中无SO匕一

定有SO±,根据离子共存原则，溶液中无Ca2+；向滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸有沉淀生成，由于已向溶液中加

入了足量氯水，不能确定原溶液是否含有cr；根据溶液中离子的物质的量浓度均为O.lmol.L」，且溶液呈电中性，

则溶液中一定存在Na\K\N出,一定无Cl,不需要通过焰色试验来确定是否存在K+、Na+,故A错误；通

过CCL层的颜色变化，也能判断出原溶液中是否存在Fe3+,故B正确；虽然实验过程引入了氯元素，但不会影响

判断原溶液是否存在C1,故C正确；根据上述分析，肯定不存在的离子是Ca2\Fe3\SO?\CO久Cl-,故D

正确。

-2

14.已知：NHj+OH^^NH3T+H2Oo现有一份混合物的水溶液，可能含有K+、NlK、Ba\CO瓢Cl,SO?

第7页共9页

中的若干种。现取两份各100mL溶液进行实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到0.17g气体；②第二

份加足量BaCb溶液后，得干燥6.63g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g。根据上述实验，

以下推测正确的是(D)

A.一定存在NH：、CO$、SO?',一定不存在Ba2*、Cl-

B.一定存在NHLco久cr、so?-,可能存在K+

C.c(SOb=0.2mol-L1,c(NH[)>c(SO孑)

D.溶液中一定存在K+,且c(K+)至少为0.5moLL"

解析①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.17g,说明一定含有NH；,且物质的量为0.01mol；②第

二份加足量BaCL溶液后，得到6.63g沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余沉淀质量为4.66g,此沉淀为硫酸领，

故一定含有SOK且物质的量为0.02mol,止匕外，溶解的沉淀为碳酸钢，则一定含有碳酸根离子，其物质的量为

空:二:噩g=O01mol；据此得出溶液中一定不存在Ba2+,依据电中性原则得出溶液中一定含有K卡,不一定存在

cr。据此可知«K+)+C(NHX)=C(CT)+2C(CO±)+2C(SO孑),即c(K+)+0.1moLL-=c(Cr)+0.2mol-L'+O4mol-L-1,

故(?&+)至少为0.5mol-L4o

二、非选择题

15.(1)某同学在实验室进行以下实验，请将实验①②③的现象和反应的离子方程式填入表格中。

NaOH溶液j-BaCl2溶液|—AgN()3溶液

自由由+稀硝酸

000

氢一Fe2(S0。溶液冒一Cust),溶液事BaOj溶液

实验①实验②实验③

实验现象离子方程式

①有红褐色沉淀生成