2023-2025北京高三一模化学汇编：分子结构与物质的性质

第1页/共1页2023-2025北京高三一模化学汇编分子结构与物质的性质一、单选题1．（2025北京朝阳高三一模）下列“事实”的“图示表达”不正确的是（）A．是极性分子B．气态氟化氢中存在C．

D．A．A B．B C．C D．D2．（2025北京石景山高三一模）下列依据相关数据作出的推断中，正确的是（）A．依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应B．依据弱电解质HA的比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强D．依据电负性，可推断沸点3．（2025北京门头沟高三一模）下列比较不正确的是（）A．第一电离能： B．沸点：C．键角： D．键能：4．（2025北京丰台高三一模）关于和的下列说法中，不正确的是（）A．可用饱和溶液除去中少量的B．澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和C．由推知，可以发生反应：D．二者溶解度的差异与分子的极性有关5．（2025北京西城高三一模）反应在工业上有重要的应用，在膜反应器中的工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．和均是非极性分子B．吸附并透过膜的过程中键发生断裂和形成C．膜可分离并提高的平衡转化率D．增大和的流速，一定可提高单位时间内的产率6．（2025北京房山高三一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不正确的是（）选项实例解释A原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B键角：NH3>H2O孤电子对与成键电子对的斥力小于成键电子对之间的斥力C沸点：CO>N2CO为极性分子，N2为非极性分子D酸性：CF3COOH>CH3COOH电负性F>H，CF3COOH羧基中羟基的极性更大A．A B．B C．C D．D7．（2025北京朝阳高三一模）可用于反应机理研究。①将氯气通入双氧水中：②用示踪技术研究①的反应历程是：下列说法不正确的是（）A．与分子的中子数不同 B．分子中含极性键和非极性键C．与水混溶，能与水形成氢键 D．①中中键断裂8．（2025北京朝阳高三一模）我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮(氮原子间以键结合)。下列说法不正确的是（）化学键键能946193A．是非极性分子 B．氮原子的结构示意图为C．聚合氮转化为时吸收能量 D．键的键能大，化学性质稳定9．（2025北京延庆高三一模）过渡金属氧化物离子(以表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。与反应的过程如下图所示。下列说法不正确的是（）A．反应速率：步骤Ⅰ步骤ⅡB．分子中，键角：C．若与反应，生成的氘代甲醇有3种D．

10．（2024北京朝阳高三一模）最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是（）A．H的第一电离能小于He的B．H2分子间存在共价键，He分子间存在范德华力C．也可以利用沸点不同对H2和He进行分离D．利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素11．（2024北京西城高三一模）抗生素克拉维酸具有抗菌消炎的功效，其结构简式如下。下列关于克拉维酸的说法不正确的是（）A．分子内只含有1个手性碳原子 B．分子内含有4种含氧官能团C．分子间可形成氢键 D．可发生取代反应和加成反应12．（2024北京朝阳高三一模）下列“事实”的“图示表达”不正确的是（）事实图示表达A．SO2是极性分子B．气态氟化氢中存在(HF)2C．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)<D．CH3COOHCH3COO-+H+

A．A B．B C．C D．D13．（2024北京东城高三一模）二氯亚砜()的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。下列说法不正确的是（）A．S的化合价为＋4 B．该分子呈平面三角形C．该分子是极性分子 D．14．（2024北京东城高三一模）下列对事实的分析正确的是（）选项事实分析A键角：电负性：C<N<OB第一电离能：P>S原子半径：P>SC沸点：CO>CO为极性分子，为非极性分子D热稳定性：HF>HClHF中存在氢键，HCl中不存在氢键A．A B．B C．C D．D15．（2024北京房山高三一模）物质结构决定物质性质，下列性质不能通过元素的电负性进行解释的是（）A．的沸点高于的沸点B．乙烯能发生加成反应，而乙烷不能C．酸性大于的酸性D．气态氟化氢中存在分子，而气态氯化氢中只存在分子16．（2024北京门头沟高三一模）石墨相氮化碳作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。下列说法不正确的是（）A．基态原子的成对电子数与未成对电子数之比为B．的第一电离能大小为C．原子的配位数为2和3D．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力17．（2024北京门头沟高三一模）下列有关比较，不能用电负性解释的是（）A．键角：B．沸点：C．共价键极性：D．酸性：18．（2024北京门头沟高三一模）下列化学用语或图示表述正确的是（）A．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：B．的电子云图为：，其中的黑点代表核外电子的运动轨迹C．分子的空间结构模型为：D．分子的空间结构为，可推测出为非极性分子19．（2024北京顺义高三一模）火箭推进剂中常使用N2H4(肼，结构式为)作为燃烧剂，N2O4作为氧化剂。反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。下列说法不正确的是（）A．电负性：H<N<OB．肼具有碱性C．H2O是一种极性分子D．每生成3molN2时，转移4mol电子20．（2023北京朝阳高三一模）用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验。下列说法不正确的是（）A．和都是极性分子B．和分子中的共价键都是键C．分子的键角小于分子的键角D．烧瓶中溶液颜色变红的原因：21．（2023北京丰台高三一模）已知：。下列说法不正确的是（）A．中含有离子键、共价键和配位键B．和HCl分子的共价键均是s-sσ键C．极易溶于水，与分子极性、氢键和能与水反应有关D．蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，会产生大量白烟22．（2023北京顺义高三一模）最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中不正确的是（）A．水是含极性键的极性分子B．水的电离方程式为：C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制D．升高温度，水的电离程度增大

参考答案1．C【详解】A．二氧化硫的价层电子对数=2+，有一个孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；B．因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确；C．盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误；D．醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确；答案选C。2．A【详解】A．平衡常数随温度变化，依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，故A正确；B．依据弱电解质HA的Ka比HB的大，得到酸性HA＞HB，则对应盐NaB的水解程度大，溶液碱性强，故B错误；C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，失电子能力减弱，可推断它们的金属性依次减弱，故C错误；D．O的电负性较大，H2O分子间形成氢键，沸点反常的高，H2Se和H2S的沸点取决于分子间作用力，则沸点H2O＞H2Se＞H2S，故D错误；故选：A。3．D【详解】A．N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：，故A正确；

B．H2O分子间形成的氢键比NH3分子间形成的氢键多，所以沸点：，故B正确；C．中心原子价层电子对数为3+=4，二者均为杂化，且均含有1个孤电子对，空间构型均为三角锥形，电负性N＞P，N对成键电子对吸引力更大，孤对电子斥力更大，导致其键角更大，所以键角：，故C正确；D．F原子半径小于Cl原子，键长H-F<H-Cl，所以键能，故D错误；选D。4．B【详解】A．饱和碳酸氢钠溶液能与二氧化硫反应生成二氧化碳，从而除去二氧化碳中少量的二氧化硫，A正确；B．澄清石灰水与二氧化碳和二氧化硫反应均生成白色沉淀，无法区分，酸性高锰酸钾溶液能被二氧化硫还原而褪色，而二氧化碳不能和酸性高锰酸钾溶液反应，因此可以区分两者，B错误；C．由可知碳酸的酸性比亚硫酸氢根强，因此亚硫酸根离子可以与碳酸发生反应生成碳酸氢根离子和亚硫酸氢根离子，C正确；D．二氧化硫是极性分子，二氧化碳是非极性分子，由“相似相溶”原理可知二者溶解度的差异与分子的极性有关，D正确；故答案选B。5．D【详解】A．是直线形分子，结构对称，正负电荷重心重合，是非极性分子；中只含分极性共价键，H2是非极性分子，故A正确；B．分子中含有键，根据图示，吸附并透过膜的过程中氢气分子先变为氢原子，通过膜后再形成氢气分子，键发生断裂和形成，故B正确；C．根据图示，H2能透过膜，CO不能透过膜，膜可分离出氢气，平衡正向移动，所以提高的平衡转化率，故C正确；D．增大和的流速，不利于反应物与催化剂的接触，所以不一定能提高单位时间内的产率，故D错误；选D。6．B【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；B．氨分子中氮原子的孤对电子对数为1，水分子中孤对电子对数为2，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，且孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以氨分子的键角大于水分子，故B错误；C．一氧化碳和氮气都是相对分子质量为28的双原子分子，一氧化碳是正负电荷重心不重合的极性分子，氮气是正负电荷重心重合的非极性分子，所以一氧化碳的分子间作用力大于氮气，沸点高于氮气，故C正确；D．氟元素的电负性强于氢元素，氟原子是吸电子基，会使羧酸分子的羧基中羟基的极性增大，更易电离出氢离子，使羧酸的酸性增强，所以三氟乙酸的酸性强于乙酸，故D正确；故选B。7．D【详解】A．一个含有16个中子，一个分子含有20个中子数，二者的中子数不同，A正确；B．分子的结构式为H-O-O-H，含H-O极性键和O-O非极性键，B正确；C．和H2O之间能形成氢键，与水互溶，C正确；D．由反应机理可知，反应过程中没有O-O键断裂，D错误；答案选D。8．C【详解】A．中氮与氮之间为非极性键，N2分子是非极性分子，A正确；B．氮为7号元素，核外有7个电子，氮原子的结构示意图为，B正确；C．聚合氮(氮原子间以键结合)中N-N键能小，不稳定能量高，N2中的氮氮三键键能大，能量低，聚合氮转化为时放出能量，C错误；D．键能越大越稳定，键的键能大，化学性质稳定，D正确；答案选C。9．C【详解】A．步骤Ⅰ的活化能大于步骤Ⅱ，反应速率步骤Ⅰ更小，A正确；B．分子中C原子和O原子均为sp3杂化，C原子没有孤电子对，O原子上有两对孤对电子，排斥力较大，键角，B正确；C．根据反应机理可知，若MO+与CH2D2反应，生成的氘代甲醇可能为CH2DOD或CHD2OH，共两种，C错误；D．根据反应历程能量变化图所示，总反应的反应热==E1-E2+E3-E4，D正确；故选C；10．B【详解】A．He为稀有气体，最外层为稳定结构，难以失去电子，第一电离能较大，A正确；B．H2分子间不存在共价键，存在分子间的作用力，He分子间存在范德华力，B错误；C．H2与He的沸点不同，所以可利用沸点不同进行分离，C正确；D．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，利用原子光谱可以鉴定He元素和H元素，D正确；故选B。11．A【详解】A．分子内只含有2个手性碳原子，如图所示，A错误；B．分子内含有4种含氧官能团，即酰胺基、醚键、醇羟基和羧基，B正确；C．含有羧基和羟基，因此分子间可形成氢键，C正确；D．含有醇羟基、羧基和碳碳双键以及酰胺基，因此可发生取代反应和加成反应，D正确；答案选A。12．C【详解】A．二氧化硫的阶层电子对数=，VSEPR模型是平面三角形，正电中心和负电中心不重合，是极性分子，A正确；B．因为F的电负性大，所以HF分子间存在氢键而形成二聚分子，B正确；C．盐酸与氢氧化钠中和是放热反应，氢氧化钠和盐酸的总焓大于氯化钠和水的总焓，图示表达错误，C错误；D．醋酸是弱酸不完全电离，所以醋酸溶液中存在醋酸分子、醋酸根离子、水合氢离子，D正确；故选C。13．B【详解】A．根据化合物化合价代数和为0，O为-2价，Cl为-1价，可求得S的化合价为+4价，A正确；B．中心原子S的价层电子对数，是sp3杂化，有一对孤电子对，为三角锥形，B错误；C．分子呈三角锥形，为由极性键形成的极性分子，C正确；D．易水解产生两种刺激性气味的气体，则气体为SO2和HCl，故化学方程式为：，D正确；故选B。14．C【详解】A．CH4分子中的中心原子C的价层电子对数为4，无孤电子对，NH3分子中的中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1、H2O分子中的中心原子O的价层电子对数为4，孤电子对数为2，由于孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，所以键角大小为，故A错误；B．P、S位于第三周期，同一周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，但P的3p轨道半充满，比较稳定，其第一电离能高于同周期相邻的两种元素，故B错误；C．CO和N2结构相似，相对分子质量相等，但CO为极性分子，N2为非极性分子，因此CO的沸点高于N2的沸点，故C正确；D．F、Cl位于同一主族，同一主族从上到下，原子半径增大，元素非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，所以热稳定性：HF>HCl，故D错误；故答案为：C。15．B【详解】A．O的电负性强于S，O能与H形成分子间氢键而S不能与H形成分子间氢键，故水的沸点高于硫化氢，A不符合；B．乙烯能发生加成反应是因为含有碳碳双键，乙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应，与电负性无关，B符合；C．F的电负性强于Cl，-CF3的极性强于-CCl3，导致CF3COOH中羧基更容易电离出氢离子，故而酸性更强，C不符合；D．F的电负性很强，使HF分子间形成氢键，导致气态HF中存在二聚分子(HF)2，而Cl的电负性不足以使HCl形成分子间氢键，气态HCl中只有HCl分子，D不符合；故答案选B。16．B【详解】A．基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p2，成对电子数为4，未成对电子数为2，其比值为2：1，故A正确；B．同一周期从左往右原子的核内质子数逐渐增多，对最外层电子的引力逐渐增强，第一电离能有逐渐增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于相邻元素，的第一电离能大小为，故B错误；C．根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，故配位数为2、3两种，故C正确；D．g-C3N4晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在和范德华力，故D正确；故选B。17．B【详解】A．中性原子的电负性：Se＜S＜O，即电负性越大对键合电子的吸引能力越大，键合电子之间的排斥力越大，键角越大，可用电负性解释，A不符合题意；B．CH4、SiH4、GeH4相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，不能用电负性介绍，B符合题意；C．电负性：Cl＞S＞P，电负性越大对键合电子的吸引能力越大，即H-Cl、H-S、H-P键的极性逐渐减弱，可用电负性解释，C不符合题意；D．电负性F＞Cl＞H，电负性越强，其羟基中的O-H键极性越强，越容易电离出H+，酸性越强，可用电负性解释，D不符合题意；故选B。18．A【详解】A．H提供1s原子轨道，氯提供1个末成对的3p原子轨道，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图：，故A正确；B．的电子云图为哑铃形：，其中的黑点不代表核外电子的运动轨迹，表示电子出现的几率的多少，小黑点越密集的地方，电子出现的几率越高，小黑点越稀薄的地方，电子出现的几率越小，故B错误；C．分子的空间结构模型为三角锥形：，故C错误；D．分子的空间结构为，双氧水的分子是书页状的结构，就好像打开的一本书，两个H分别在两个书页上，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，可推测出为极性分子，故D错误；故选A。19．D【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性