2023-2025北京高三一模化学汇编：化学反应速率

第1页/共1页2023-2025北京高三一模化学汇编化学反应速率一、单选题1．（2025北京东城高三一模）实验：把铜丝放入稀硫酸中，无明显现象，再加入双氧水，铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡，溶液变蓝。下列分析不正确的是（）A．依据金属活动性顺序，铜与稀硫酸不能发生置换反应B．实验中产生的气体能使带火星木条复燃C．溶液变蓝的方程式有D．“产生大量气泡”，说明起到了催化作用2．（2025北京门头沟高三一模）与可发生反应生成腈()和异腈()两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图所示(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。下列说法不正确的是（）A．腈和异腈互为同分异构体B．与生成腈和异腈的反应都是放热反应C．I中“N…Ag”间的作用力比Ⅱ中“C…Ag”间的作用力弱D．从整个过程分析，从后续物的稳定性和反应速率的角度均有利生成后续物I3．（2024北京丰台高三一模）某兴趣小组探究高锰酸钾和氨水的反应，实验如下：序号试剂实验现象①2mL溶液+1mL氨水+0.5mL蒸馏水溶液完全褪色所需时间：③＜②＜①。实验均产生棕褐色固体(经检验为)，都伴有少量气泡产生(经检验为)。②2mL溶液+1mL氨水+0.5mL稀硫酸③2mL溶液+1mL氨水+0.5mL溶液④2mL溶液+1mL溶液+0.5mL蒸馏水无明显变化注：实验中。下列说法不正确的是（）A．实验①中发生了反应B．溶液完全褪色所需时间②＜①的主要原因：增大，的氧化性增强C．对比实验③④可得出，还原性：D．在实验④的试剂中，逐滴加入浓溶液，可观察到溶液褪色4．（2024北京朝阳高三一模）某同学进行如下实验：①将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；②将①中的黄色溶液分成两等份，一份加入CCl4，振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红色；另一份不加CCl4，振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是（）A．①中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CCl4C．②中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小D．由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率5．（2024北京朝阳高三一模）研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是（）A．Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B．反应I中X的浓度与硫黄的产率无关C．反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID．等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热二、解答题6．（2025北京西城高三一模）某小组同学完成如下实验，并对反应进行了持续研究，过程如下。实验：向溶液中加入溶液，将浊液过滤，得到滤液，向滤液中加入镁条，立即产生无色气泡，气体可燃，滤液中逐渐出现白色浑浊。(1)①产生无色气泡的化学方程式是。②EDTA是四元弱酸，它的二钠盐溶液可以溶解、、等的氢氧化物，与、、等以1：1形成配离子。将滤液中的白色浑浊滤出，加入EDTA的二钠盐溶液，反应的离子方程式是。(2)将镁条放入溶液中完成实验，实验表明，和都能加快气泡的产生速率。序号iiiiiiiv溶液a5mL

水5mL

滤液4.5mL1mol/LKCl溶液+0.5mL0.2.mol/L溶液实验现象微小气泡附着大量气泡放出细微气泡放出①补充实验iv中的溶液a和实验现象：。②上图是和过程中和温度变化的记录，由此也能得出能加快气泡的产生速率，理由是。(3)加快气泡的产生速率与形成原电池有关。继续研究除外其他元素是否也能形成原电池，加快气泡的产生速率。将镁条放入溶液中完成实验、、。序号vvivii溶液b5mL1mol/LKCl溶液（pH=6.17）溶液+溶液溶液+溶液实验现象细微气泡放出较多气泡放出细微气泡放出实验vii中气泡的产生速率未明显加快的可能原因是（写两点）。(4)补充实验探究不同的溶液与的反应，将镁条放入溶液中完成实验viii、ix、x。序号viiiixx溶液c（pH=2.17）（pH=2.84）（pH=3.43）实验现象大量气泡放出较多气泡放出细微气泡放出①配制实验viii中溶液c的方法是。②实验ix的实验现象能否说明该实验中有原电池反应。能，请说明理由；不能，请补充实验，检验该实验中是否有原电池反应：。

参考答案1．D【分析】溶液变蓝色，说明酸性条件下，铜被氧化为铜离子，则过氧化氢中氧化合价会降低被还原生成水，结合电子守恒，反应为：，生成铜离子催化过氧化氢分解生成氧气，或反应放热，温度升高加快过氧化氢分解生成氧气，故铜丝表面有少量气泡产生并逐渐增多，一段时间后产生大量气泡；【详解】A．铜的金属活动性顺序排在氢之后，依据金属活动性顺序，铜不会与稀硫酸反应，A正确；

B．由分析，生成氧气，则产生的气体能使带火星木条复燃，B正确；C．由分析，溶液变蓝的方程式有，C正确；

D．“产生大量气泡”，也可能反应放热，温度升高，导致过氧化氢分解速率增大，D错误；故选D。2．D【详解】A．腈和异腈化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；B．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故与生成腈和异腈的反应都是放热反应，B正确；

C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是N…Ag和C…Ag，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C正确；D．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；从反应速率的角度有利生成后续物Ⅱ，物质能量越低越稳定，从后续物的稳定性的角度有利生成后续物I，D错误；故选D。3．B【分析】根据表格中的实验可知，实验①、②、③中均产生了褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，三组实验不同的是实验的环境，实验④与另外三组实验主要不同的是，实验④所用的是铵盐而非氨水，实验的总体积均是相等的，据此作答。【详解】A．根据题中所给信息可知，实验①中产生棕褐色固体MnO2，还伴有少量气泡产生，经检验为N2，此时溶液为碱性，反应为：，故A正确；B．实验①中溶液为碱性，实验②中加入了稀硫酸，实验①中溶液完全褪色所需时间比实验②中溶液完全褪色所需时间长，但实验②中溶液完全褪色所需时间比实验③中溶液完全褪色所需时间长，实验③中加入的是硫酸钠，为中性溶液，反而速率最快，通过对比实验②和实验③可知，影响该反应中反应速率的并不是c(H+)，故B错误；C．实验③中NH3被氧化为N2，实验④中未被氧化，所以还原性：NH3>，故C正确；D．实验④中加入的未被氧化，当逐滴加入浓NaOH溶液，会促进的水解，增大了的浓度，进一步发生类似实验③中的反应，因此溶液褪色，故D正确；故答案选B。4．C【详解】A．将H2O2溶液与KI溶液混合，溶液颜色变黄是过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正确，A正确；B．②中下层溶液呈紫红色是因为四氯化碳萃取了溶液中的I2，碘单质溶于CCl4会呈紫色，B正确；C．②中产生气泡速率减小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2浓度减小导致过氧化氢分解速率减慢，C错误；D．通过对比等量黄色溶液中加入四氯化碳萃取碘单质和不加入四氯化碳产生气泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘单质后产生气泡速率明显减小，不加入四氯化碳产生气泡速率无明显变化，可以得到I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率，D正确；故选C。5．B【分析】结合图中反应Ⅱ、Ⅲ转化和题目信息Y、Z代表I2或HI中的一种可以得到Y是I2，Z是HI，再结合反应Ⅰ的转化，可以得到X是H2SO4。【详解】A．由分析可知，Y为I2，Z是HI，由于，所以碘单质在氢碘酸溶液中比硫酸溶液中更易溶，A正确；B．反应Ⅰ是H2S+H2SO4=S+SO2↑+2H2O，硫酸的浓度与硫磺的产率有关，B错误；C．由分析可知，反应Ⅱ是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和氢碘酸，化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，C正确；D．等压条件下，根据盖斯定律反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，所以反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热，D正确；故选B。6．(1)(2)溶液+0.5mL水细微气泡放出曲线交点后的几十秒内，溶液温度几乎相同，但实验ii的反应速率更快(3)水解程度大，溶液中较小，无法与发生反应（或反应速率慢）；与反应生成的氧化性弱（或反应速率慢）无法与竞争，使镁条上没有铁生成(4)取和固体混合后加水溶解并定容至不能。将实验ix中Mg条放入EDTA的二钠盐溶液，将氢氧化物充分溶解后取出，用水冲洗干净，再放入稀盐酸中，取反应后的溶液，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则说明该实验中有原电池反应【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【详解】（1）①镁为活泼金属，放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊，反应为是镁和水反应生成了氢气和氢氧化镁沉淀，现象ii中无色气泡产生的原因是：。②滤液中的白色浑浊为氢氧化镁沉淀，溶液可以溶解、、等的氢氧化物，与、、等以1：1形成配离子，则氢氧化镁沉淀加入EDTA的二钠盐溶液反应生成，离子方程式是；（2）①i为5mL水，不存在氯离子、银离子；ii为溶液+溶液，存在银离子、氯离子、硝酸根离子；iii为4.5mL1mol/LKCl溶液+0.5mL0.2.mol/L溶液，存在氯离子、硝酸根离子；则对照实验iv应该为溶液+0.5mL水，存在氯离子；实验表明和都能加快气泡的产生速率；则实验iv现象为：细微气泡放出；故答案为：溶液+0.5mL水，细微气泡放出。②是和变量为银离子，曲线交点后的几十秒内，溶液温度几乎相同，但实验ii的pH变化更大，则说明其反应速率更快，说明能加快气泡的产生速率；（3）在溶液中水解程度大，使得溶液中较小，无法与发生反应（或反应速率慢）；与反应生成的氧化性弱（或反应速率慢）无法与竞争，使镁条上没有铁生成，都会导致实验vii中气泡的产生速率未明显加快；（4）①对照实验中氯离子为1mol/L，viii中、，那么，故配制实验viii中溶液c需氯化铁、需氯化钾，故方法是：取和固体混合后加水溶解并定容至；②在溶液中水解程度大，使得溶液中较小，而溶液中氢离子浓度较大，酸性较强，使得氢离子和镁生成氢气；若该实验中有原电