2023-2025北京高三一模化学汇编：原子结构与元素的性质

第1页/共1页2023-2025北京高三一模化学汇编原子结构与元素的性质一、单选题1．（2025北京东城高三一模）下列化学用语或图示表达不正确的是（）A．基态原子的价层电子轨道表示式： B．的结构示意图：C．的电子式： D．的电子云图：2．（2025北京通州高三一模）Mg有三种稳定的同位素：、和，研究发现幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，利用镁同位素示踪法可以研究中国东部岩石圈碳循环。下列说法不正确的是（）A．、和的化学性质不同B．、和的质子数相同，中子数不同C．可以用质谱法区分、和D．依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩3．（2025北京海淀高三一模）下列事实与、的电负性差异无关的是（）A．是离子化合物，是共价化合物 B．沸点：C．氧化性： D．ClF中Cl显正价4．（2024北京石景山高三一模）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．金属性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3C．电负性：F>O>N D．原子半径：S>O>F5．（2024北京丰台高三一模）我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。下说法不正确的是（）A．原子半径：Mg>Al B．第一电离能：Mg<AlC．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3 D．氧化性：Mg2+<Al3+6．（2024北京丰台高三一模）我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体。下列说法不正确的是（）A．电负性：La>H B．氢属于s区元素C．H−具有还原性 D．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发7．（2023北京朝阳高三一模）和S均属于VIA族元素。下列关于Se及其化合物性质的比较不正确的是（）A．第一电离能： B．原子半径：Se<AsC．还原性： D．沸点：8．（2023北京房山高三一模）在考古研究中，通过分析铜器中(铅)同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不正确的是（）A．Pb是第五周期元素 B．含有中子数为122C．可用质谱法区分和 D．Pb的原子半径比Ge大9．（2023北京丰台高三一模）下列原因分析能正确解释性质差异的是（）选项性质差异原因分析A金属活动性：Mg>Al第一电离能：Mg>AlB气态氢化物稳定性：分子间作用力：C熔点：金刚石>碳化硅>硅化学键键能：C-C>C-Si>Si-SiD酸性：非金属性：C<SA．A B．B C．C D．D10．（2023北京丰台高三一模）导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知，自然界存在两种铷原子和，具有放射性。下列说法不正确的是（）A．Rb位于元素周期表中第六周期、第IA族 B．可用质谱法区分和C．和是两种不同的核素 D．的化合物也具有放射性二、解答题11．（2025北京延庆高三一模）是常见的氧化剂，能与许多还原性物质发生反应。(1)实验室可利用固体和浓盐酸混合快速制取氯气，反应的化学方程式为。(2)实验小组同学预测，在相同条件下，固体可以将氧化为，从原子结构角度说明理由。(3)探究的用量对氧化产物的影响，进行如下实验，相关实验及现象如下：在4支干燥洁净的试管中，分别加入1滴溶液，15滴溶液，然后分别加入固体，充分振荡15分钟，结果如下。实验编号固体用量/g实验现象10.0047无沉淀20.0128大量棕色沉淀30.0188少量浅棕色沉淀40.0500无色溶液，无沉淀查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化为。①实验2中产生的棕色沉淀是：。②对照实验2，请用离子方程式解释实验3中沉淀量减少的原因。③实验小组补充实验证实了②中的分析，继续检验实验3中的含碘微粒。取实验3的上层清液于干燥洁净试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，继续逐滴滴加溶液，溶液变蓝。用离子方程式解释现象变化的原因。(4)小组同学在查阅资料过程中发现，只有在酸性条件下才表现出氧化性，于是探究不同硫酸用量对氧化性的影响。相关实验及现象如下：称取7份固体，分别加入到7份盛有1滴溶液的7支试管中，第一支试管不加酸，另外6支试管加入不同量的溶液，边滴加边振荡。实验结果如下：编号1234567用量/滴0579111315实验现象无色溶液颜色呈浅棕黄色颜色棕黄色加深颜色呈深棕黄色溶液无色，有沉淀产生溶液无色，有少量沉淀产生溶液无色，无沉淀产生该实验得到的结论是。

参考答案1．C【详解】A．基态原子的价层排布为3s23p3，电子轨道表示式为，故A正确；B．K+有三个电子层，共18个电子，结构示意图为，故B正确；C．CS2的结构为S=C=S，电子式为，故C错误；D．轨道为纺锤形，z轴为对称轴，电子云图为，故D正确；故答案为C。2．A【详解】A．、和核外电子数相同，化学性质相同，故A错误；B．、和质子数均为12，中子数分别为12、13、14，故B正确；C．、和质量不同，可用质谱区分，故C正确；D．根据题干信息，幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，则依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩，故D正确；故答案为A。3．B【详解】A．的电负性大于，存在离子键，是离子化合物，存在共价键，是共价化合物，故不选A；

B．Cl2相对分子质量大于F2，Cl2范德华力大于F2，所以沸点，与、的电负性无关，故选B；C．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以氧化性：，故不选C；D．F的电负性大于Cl，F得电子能力强，所以ClF中Cl显正价，故不选D；选B。4．B【详解】A．根据元素周期律可知，同一周期从左往右元素金属性依次减弱，即金属性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解释，A不符合题意；B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，H2SO3不是S的最高价氧化物对应的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解释，B符合题意；C．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，即电负性：F>O>N，能用元素周期律解释，C不符合题意；D．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径：S>O>F，能用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。5．B【详解】A．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：Mg>Al，故A正确；B．同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量低，第一电离能较大，第一电离能：Mg＞Al，故B不正确；C．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，金属性：Mg＞Al，则碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，故C正确；D．金属性：Mg＞Al，金属的原还性越强，对应离子的氧化性越弱，则Mg2+＜Al3+，故D正确；答案选B。6．A【详解】A．非金属性越强元素电负性越强，故电负性：H>La，A不正确；B．氢元素为ⅠA族，属于s区元素，B正确；C．H−中H元素化合价最低价，具有还原性，C正确；D．在氢化镧(LaH1.95～3)晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子(H−)导体，超快氢负离子导体有望用于新型电池研发，D正确；答案选A。7．A【详解】A．属于VA族元素，其np轨道上的电子处于半充满状态，更稳定，第一电离能更大，所以第一电离能：，故A错误；B．同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：Se<As，故B正确；C．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的还原性逐渐增强，所以还原性：，故C正确；D．两者是结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高，所以沸点：，故D正确；故选A。8．A【详解】A．Pb是82号元素，是第六周期元素，故A错误；B．Pb是82号元素，质子数为82，含有中子数204-82=122，故B正确；C．质谱的作用准确测定物质的分子量，和质量数不同，可以用质谱法区分，故C正确；D．Pb和Ge是同主族元素，Pb是第六周期元素，Ge是第四周期元素，Pb的原子半径比Ge大，故D正确；故选A。9．C【详解】A．Mg和Al的电子层数相同，Mg的原子半径大，原子核对最外层电子的吸引力小，镁易失去最外层电子，所以金属活动性：Mg>Al，故不选A；B．稳定性与键能有关，与分子间作用力无关，故不选B；C．化学键键能C-C>C-Si>Si-Si，所以熔点：金刚石>碳化硅>硅，故C正确；D．亚硫酸不是S的最高价含氧酸，不能根据酸性得出非金属性C<S，故不选D；选C。10．A【详解】A．Rb位于元素周期表中第五周期、第IA族，A错误；B．由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分和，B正确；C．和是质子数相同和中子数不同的两种核素，C正确；D．具有放射性，的化合物也具有放射性，D正确；故选A。11．(1)(2)氯的电负性大于碘，更容易获得电子(3)(4)酸性越强，的氧化性越强，但过量酸可能抑制反应【分析】探究实验应注意变量控制。探究的用量对氧化产物的影响，除了的用量不同，其余条件均需相同；探究不同硫酸用量对氧化性的影响，除了硫酸用量不同，其余条件均需相同。【详解】（1）固体和浓盐酸混合生成氯化钾、氯气和水，反应的化学方程式为：。（2）实验小组同学预测，在相同条件下，固体可以将氧化为，从原子结构角度说明理由为：氯的电负性大于碘，更容易获得电子。（3）①从1到4，其余条件均相同，只有固体用量逐渐增加，根据信息资料，可知实验1中太少，未发生反应，2中用来适中，能够将碘离子氧化为碘单质，则产生的棕色沉淀是：。②对照实验2，实验3中用量增加，导致碘单质进一步被氯酸钾氧化为碘酸根，则离子方程式解释实验3中沉淀量减少的原因为：。③取实验3的上层清液于干燥洁净试管中，加入淀粉溶液后无明显现象，说明上层清液中没有碘分子，继续逐滴滴加溶液，溶液变蓝说明亚硫酸氢钠参与下生成了碘单质，则为碘酸根和亚硫酸氢根发生氧化还原反应所致，用离子方程式解释现象变化的原因为：。（4）实验1到7，其余条件