专题10 常见的盐（练习）（原卷版）

主题五常见的酸碱盐专题10常见的盐01模拟基础练【题型一】常见的盐【题型二】复分解反应【题型三】化肥02重难创新练03真题实战练题型一常见的盐1．【新考向】（2024·安徽池州·三模）“灵璧一石天下奇，声如青铜色如玉”，这是宋代诗人方岩对灵璧石发出的由衷赞叹。灵璧石产自于安徽省宿州市灵璧县，矿石中含较多碳酸钙。下列说法错误的是A．碳酸钙可用作补钙剂B．碳酸钙高温分解可得到CaO和CO2C．碳酸钙能溶于水并放出热量D．碳酸钙可与盐酸发生复分解反应【新情境】（2024·广东佛山·二模）碳酸钠和碳酸氢钠都是常见的盐，在生活生产中均有广泛用途。某品牌苏打水的标签部分内容如图，完成下面小题。2．有关该瓶“苏打水”，说法不正确的是A．“苏打水”呈弱碱性 B．“配料”碳酸氢钠俗称“苏打”C．氯化钾在饮料中以存在 D．“苏打水”瓶属于可回收垃圾3．有关和说法不正确的是A．广泛用于玻璃、洗涤剂等 B．用于焙制糕点、治疗胃酸过多C．加入足量稀盐酸能区分和 D．侯德榜为制备作出了杰出的贡献4．【新考法】（2024·山东菏泽·二模）低钠盐是用氯化钠和氯化钾等为原料经科学合理配比加工而成的食盐。它不但能降低钠盐摄入过量的问题，还可以帮助膳食中的钠、钾元素达到更好的平衡．下列说法正确的是A．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾，可以大量食用B．低钠盐中的钠指的是钠元素C．若该盐含氯化钠70%，则摄入6g低钠盐，补充的钠元素质量为D．氯化钾可以替代氯化钠使用题型二复分解反应5．【新考向】（2024·贵州黔东南·一模）下列离子能在pH=3的溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、OH-、 B．Ba2+、、Cl-、Mg2+C．K+、Na+、、 D．、Ca2+、Na+、Cl-6．（2024•广东湛江•模拟预测）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液无色、透明的是A．Na2CO3、CaCl2、KNO3 B．NaOH、K2CO3、NaClC．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．CaCl2、KNO3、FeCl37．（2023·江苏镇江·中考真题）下列实验操作能达到实验目的的是选项物质目的主要实验操作AH2、CH4鉴别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象BNaOH溶液中混有Na2CO3除杂加入适量的CaCl2溶液，振荡、静置、过滤CNa2CO3溶液中是否含有Na2SO4检验取样，滴加BaCl2溶液，观察现象DKNO3和Ba（NO3）2的混合溶液分离先加入过量的K2CO3溶液，搅拌、静置、过滤、洗涤，再分别向滤液、滤渣中加入适量的稀硝酸，搅拌A．A B．B C．C D．D8．【新考向】（2024·江苏宿迁·二模）复分解反应的实质是离子之间通过生成水、沉淀或气体发生反应。如图稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是，则图中氯化钠溶液和硝酸银溶液反应，实际参加反应的离子是A．Ag+、Cl- B．Ag+、 C．Na+、Cl- D．Na+、9．（2023·江苏无锡·中考真题）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有白色沉淀；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中正确的是A．一定有碳酸钙 B．一定有氢氧化钠 C．一定有碳酸钠 D．一定有氢氧化钙10．（2024·广西南宁·一模）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断。进行实验验证：实验①实验②实验③实验④物质氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸钡溶液能否反应能不能能能实验现象无明显现象无明显现象产生气泡_______(1)根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有生成。(2)实验③中不发生变化的离子是(填离子符号)。(3)实验④中可观察到的现象是。(4)向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1-2滴氢氧化钠溶液，若观察到的现象，说明实验①的反应确实发生。(5)为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡(将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论)。11．（23-24九年级下·湖南长沙·期中）某初三化学兴趣小组的同学为验证“复分解反应的条件”进行了如图所示的甲、乙、丙、丁四个实验：(1)甲实验中，能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是。(2)上图四个实验中不会发生复分解反应的是(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。(3)丙实验所用Na2CO3溶液中溶质的俗名是，其物质类别是(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)检验丁实验中所加稀硫酸过量的方法是(写出实验操作步骤、现象和结论)。(5)实验结束后，将上述4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中，后续实验及现象如图：则红色溶液a中一定有的溶质是(填化学式)。12．【新考向】（2024·安徽·一模）某化学兴趣小组进行水溶液中复分解反应的微观实质的实验探究。【相关信息】①电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。②相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。【实验一】：恒温条件下，向一定浓度的稀溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器(如图1，第三栏上边)，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图2中甲曲线所示。

(1)氢氧化钡与硫酸反应的化学方程式是。(2)M点时电导率几乎为零的原因是。(3)通过对甲曲线的分析，下列说法中正确的是(填字母序号)。①M点前曲线下滑的过程中，和结合成，和结合成②M点后溶液电导率逐渐增大，是由于进一步解离出和【实验二】：恒温条件下，向同浓度的稀溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀溶液，测得溶液的电导率变化如图2中乙曲线所示。(4)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是：硫酸钠与氢氧化钡反应的产物中含有，它(填性质)。【结论】(5)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度(选填“增大”或“减小”)。【拓展与反思】(6)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中的浓度变化情况是。(7)已知：稀硫酸的电导率为，氢氧化钠溶液的电导率为。若用这两个物质反应来测定电导率随时间的变化情况，请推测溶液的变化曲线可能是甲、乙中的哪一个？并说明理由：。题型三化肥13．（24-25九年级下·辽宁·单元测试）某农场种植的棉花，叶片发黄，枝叶生长不茂盛，需施用的化肥是A． B． C． D．14．（2024·河北石家庄·模拟预测）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是A． B． C． D．1．某同学利用如图装置完成塑料小球“浮浮沉沉”的实验，烧杯Ⅰ中放入硫酸铜的不饱和溶液，烧杯Ⅱ中放入氯化铜的饱和溶液。下列实验（忽略加入固体后溶液体积的变化）中所对应的实验现象不正确的是A．向烧杯Ⅰ中加入少许硫酸铜固体，充分搅拌后发现小球上浮B．向烧杯Ⅰ中加入少许氢氧化钡溶液，充分反应后发现小球上浮C．向烧杯Ⅱ中加入足量的镁粉，充分反应后发现小球下沉D．向烧杯Ⅱ中加入少许氯化铜固体，充分搅拌后发现小球位置不变2．一种提纯白磷样品（杂质不参与如图反应）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低B．过程Ⅱ中，发生复分解反应C．过程Ⅲ中，反应的化学方程式为：D．理论上，通过本提纯工艺不会产生白磷损失3．如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是

A．OH- B． C．Cl- D．NO34．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种，某同学为了探究其成分，进行实验如下图。参考资料：微溶于水，易溶于稀硝酸请回答：(1)根据步骤Ⅰ、步骤Ⅱ、步骤Ⅲ可知，白色粉末一定不含（写化学式）；(2)写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式；(3)由实验现象综合判断，无色溶液A溶质的组成中存在种可能的组合。5．小明以“皮蛋制作”为主题开展项目式学习。一、配制皮蛋粉：将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。(1)二、浸鲜蛋：向配制的皮蛋粉中加入一定量的水，将新鲜鸭蛋放入浸泡即可。向皮蛋粉中加水时，发生反应的化学方程式有CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。制作时应带橡胶手套，分析浸出液中一定含有的腐蚀性物质是。【提出问题】浸出液中还含有哪些溶质？【猜想与假设】(2)猜想1：NaCl、NaOH猜想2：NaCl、NaOH和Ca(OH)2猜想3：NaCl、NaOH和。【实验探究】(3)为验证猜想，小明进行了如下探究。实验方案实验现象实验结论操作1：取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸没有气泡产生猜想不成立操作2：取浸出液加入试管，加入适量碳酸钠溶液猜想2成立【讨论交流】(4)据复分解反应发生的条件，操作1中除可用稀盐酸外，还可选用(填字母序号)也能达到同样的实验目的。a.氯化钾溶液b.氢氧化钾溶液c.氯化钡溶液d.稀硫酸(5)操作2中换作通入二氧化碳气体也可得到相同的结论，请写出相关反应的化学方程式。【反思拓展】(6)制作皮蛋后的废水滴入无色酚酞溶液后，酚酞溶液显色，直接排放会对环境造成很大的伤害，应进行中和后再排放。(7)制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。食用时可以蘸少量去除涩味。1．（2024·四川南充·中考真题）下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是A．水银、Hg、单质 B．熟石灰、CaO、氧化物C．苛性钠、NaOH、盐 D．纯碱、Na2CO3、碱2．（2024·广西·中考真题）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO33．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组离子在的溶液中能大量共存的是A． B．C． D．4．（2024·山东淄博·中考真题）下列有关物质检验、鉴别和除杂的实验设计,错误的是选项实验目的实验设计A检验二氧化碳气体中混有氯化氢将气体通入硝酸银溶液B鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体取样,分别加热,生成的气体通入澄清石灰水C除去氯化钠溶液中的少量氯化钙加入适量碳酸钾溶液,过滤D除去粗盐中的少量泥沙加水溶解,过滤,蒸发结晶A．A B．B C．C D．D5.（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HClC．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO36．（2024·山东威海·中考真题）下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别羊毛和合成纤维灼烧，闻气味B鉴别硝酸铵和硝酸钾加入熟石灰，研磨，闻气味C除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸加入过量的碳酸钙，过滤D从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2加入过量的水溶解，过滤，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D7．（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：(1)操作I的名称为；(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、；(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为（用化学式表示）。8．（2024·湖北·中考真题）是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】(1)①俗称小苏打，俗称。②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。【提出猜想】(2)猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是（用化学方程式表示）。猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究与碱性的强弱(3)依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液（填“强”或“弱”）。【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。【分析数据】(4)由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；②。【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。【反思评价】(5)有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是。【拓展延伸】(6)也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是。9．（2024·四川宜宾·中考真题）某实验小组将稀盐酸逐滴加入溶液中，观察到先无气泡，过一段时间后产生气泡。[问题提出]为什么滴入稀盐酸没有立即产生气泡？[实验探究]借助数字化实验进行探究。一定温度下，用的稀盐酸与饱和溶液反应，装置如图1所示。随稀盐酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的随滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实验中发现A~B段对应烧杯中无气泡产生，B点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。[查阅资料]溶液的约为8.2。[实验分析](1)图2中A点对应溶液的颜色是。(2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是。(3)随着稀盐酸滴入，溶液（填“增大”“不变”或“减小”）。(4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有（填化学式）。[实验结论](5)稀盐酸滴入溶液，反应分两段进行。A~B段：反应的化学方程式是。B~C段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反应转化为逸出。10．（2024·江苏徐州·中考真题）我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。任务1：认识原理