扬州市宝应县射阳湖高级中学高三化学一轮复习学案-海水的开发和利用

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精复习2—4氯及其化合物（2）【课标要求】1、知道氯单质的主要用途（A);了解次氯酸的强氧化性（B）;2、认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响（B）;3、通过对氯及其重要化合物有关知识的归纳与整理，逐步体会学习非金属元素化合物知识的一般方法(C）.【基础知识梳理】3、次氯酸的性质a．次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。在条件下分解速率加快。反应方程式为。b．次氯酸(能或不能）杀菌。能使某些褪色。自来水常用氯气来消毒。实质就是利用的性。4．漂白粉次氯酸钙比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制漂白粉，反应方程式为，漂白粉的主要成分是，有效成分是。漂白粉使用时，其有效成分与空气中CO2和H2O作用产生具有漂白作用的次氯酸，发挥漂白作用，反应方程式为.5．氯气的用途：氯气是一种重要的，在生产和生活上应用广泛.如①、②③二、氯气的生产原理1．氯碱工业(1)海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿，其次是＿＿＿。（2）氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。我国主要以＿＿＿＿为原料，海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。【思考】粗盐的提纯（3）电解饱和食盐水：装置如右上图。原料：、阳极产物、阴极产物.反应方程式。2、实验室制法（1）原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。实验室制氯气的反应方程式为。（2）实验装置及主要仪器【交流与讨论】①C、D、F中所加试剂的作用分别为、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。洗气瓶中进、出管的长短为。③净化：因浓HCl有挥发性，制得的Cl2中常混有和杂质,常用除___，再用除水蒸气，其顺序是先通过__________，再通过__________.④收集：因Cl2密度比空气且溶于水，难溶于饱和食盐水，实验室常用排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。⑤尾气吸收：因Cl2有毒易污染空气,实验室通常用吸收多余的氯气，反应方程式为.⑥检验：用湿润的KI淀粉试纸.现象:试纸变____，反应方程式为__________________。三、溴、碘的性质和氯离子、溴离子、碘离子的检验1、溴、碘单质的物理性质比较单质颜色常温下状态溶解度水溶液颜色特性溴深红棕色液体在水中溶解度不大，易溶于苯、CCl4等有机溶剂橙橙红色易挥发（保存少量液溴时应用水封)碘紫黑色固体黄紫红色I2遇淀粉变蓝、单质易升华2、Cl2、Br2、I2单质的非金属性（氧化性）比较（1)氯气通入溴化钾溶液Cl2+2KBr=Br2+2KCl(2）氯气通入碘化钾溶液Cl2+2KI=I2+2KCl（3）溴水加入溴化钾溶液Br2+2KI=I2+2KBr结论：Cl2、Br2、I2单质的非金属性（氧化性）大小顺序为。3、Cl-、Br—、I-离子的检验试剂现象离子方程式AgNO3溶液、稀HNO3【思考】Cl-、Br—、I—离子检验的氯水+有机溶剂法。【课堂练习】1、检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉—碘化钾试纸2、A、22。4LB、44.8L3、下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应:H＋＋OH－=H2O B．铜粉与稀硝酸反应：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑ C．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2＋I－=Cl－＋I2D．碳酸钠溶液与足量的稀盐酸反应：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O 《氯及其化合物、海水的开发和利用》达标检测题1、下列氯化物中,不能用单质跟氯气直接反应制得的是：（）A．NaC1B．HCIC．CuCl2D．FeCl22、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时,发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）通电A、2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OB、H2+Cl2==2HCl通电C、2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑D、2HClO==2HCl+O2↑3、下列物质属于纯净物的是:（）A．液氯B．氯水C．盐酸D．漂粉粉4、从碘水中萃取碘，不宜选用的试剂是：(）A．汽油B．四氯化碳C．苯D．酒精5、国家卫生组织宣布，到2000年要消除碘缺乏病，为此，食盐必须是国家统一标准的加碘盐,你认为加碘盐的指在食盐（NaCl）中添加适量的：（）A．碘单质B．碘化钠C．碘酸钾D．次碘酸钾6、用自来水养鱼时,通常先将自来水晒一段时间后再注入鱼缸,目的是：(）A．提高水温 B．增加水中氯气的含量C．除去水中少量的次氯酸 D．用紫外线杀死水中的细菌7、关于3Cl2＋6KOHKClO3＋5KCl＋3H2O的反应，以下说法正确的是:（）A．Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B．被氧化的氯元素的质量是被还原的氯元素质量的5倍C．上述反应是一个氧化还原反应D．KOH既是氧化剂，又是还原剂8、在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后:（）A．整个溶液变紫色B．整个溶液变棕色C．上层无色,下层紫红色D．下层无色，上层紫红色9、ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（)A、KClO3在反应中得到电子B、H2C2O4在反应中被氧化C、ClO2是氧化产物D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移10、洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂。根据所学知识,回答下列问题:⑴工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉,化学反应方程式为.⑵漂白粉的有效成分是（填化学式）。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为.⑶瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。原因.⑷请问：⑴中反应和⑵中反应，属于氧化还原反应的是（填编号)。11、已知:①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20.②X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5.③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y:,Z。⑵写出A、B、C、D的化学式：A，B，C，D.⑶写出③中反应的化学方程式。⑷写出④中反应的化学方程式.12、某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3—+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置,进行实验。请回答下列问题:（1)①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。②该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO)2______________g.（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO）2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高是可能原因.为了探究反应条件对产物的影响，他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO—、ClO3-两种离子的物质的量（n）与