扬州市宝应县射阳湖高级中学高三化学一轮复习学案化学反应速率与限度

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精复习4-1化学反应速率与限度【课标要求】1．通过实验认识化学反应的速率（B);2．通过实验认识化学反应的限度（B）;3．了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用(B)。【诊断练习】1、对于工业合成氨反应:N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2完全转化成NH3D．增大N2浓度可以加快反应速率2、反应A（g)+3B（g）=2C(g)在2L的密闭容器中进行，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol,用下列物质表示的该反应速率正确的是A、V（A）=0.6mol/(L·m）B、V(C)=0。01mol/(L·m）C、V（B）=V(A）/3D、V（B）=0。015mol/(L·s）【基础知识梳理】一、化学反应的速率1、定义:通常用单位时间内来表示化学反应的快慢。2、意义:表示化学反应进行程度的物理量。3、数学表达式：v=。4、常用单位：、.【指出】（1)对同一化学反应，用不同物质的浓度变化来表示该反应的速率，其数值相同，故表示化学反应速率时应指明物质。以不同物质表示的同一化学反应的速率，其数值之比等于化学方程式中的比。（2）无论是用反应物还是生成物表示化学反应速率,其数值均为值，且均为某一段时间内的速率。5、影响因素⑴内因：由反应物的决定。⑵外因①浓度:当其它条件不变时,增大反应物浓度,可以化学反应速率；减小反应物浓度，可以化学反应速率。②温度:当其它条件不变时，升高温度，可以化学反应速率;降低温度，可以化学反应速率。③催化剂：使用催化剂可以化学反应速率.【指出】①反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光等对化学反应速率都有影响。另外，原电池反应也是增大化学反应速率的一种途径。②用不同物质表示的同一反应的化学反应速率,在进行速率大小比较时,应将不同物质表示的反应速率转化为同一物质来表示。二、化学反应的限度1、可逆反应:同一条件下，既能向进行，同时又能向进行的反应。2、化学反应的限度⑴化学平衡状态:一定条件下的可逆反应,当速率与速率相等时,和的浓度不再改变的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡状态是可逆反应所能达到的最大限度。⑵化学平衡状态的特征①逆：化学平衡研究的对象是______________。②等:可逆反应达到平衡状态时,相等，且都不为零．即≠0.③动:化学平衡是动态平衡。达到平衡状态时,正逆反应仍在进行，只是速率。④定：⑤变：当外界条件（浓度、压强、温度等)变化时,则原平衡破坏，反应混合物中各组分的浓度将发生改变，新的条件下又将会建立新的平衡。三、化学反应条件的控制1、燃料的燃烧—-提高燃料燃烧效率的措施2、反应条件的控制①对有利的或我们需要的化学反应，设法增大反应速率以提高生产效率，其措施有:增大反应物浓度、增大气态反应物的压强、升高温度、使用合适的催化剂等.②对有害的或我们不希望发生的化学反应，要设法降低反应速率，其措施如:隔离会引发反应的物质(降低反应物或生成物浓度)，降低反应温度等.【课堂练习】1、合成氨N2＋3H22NH3是工业制氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度能加快反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂不影响反应速率 D．控制条件可使N2、H2完全转化为NH32、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件能使平衡破坏B．正、逆反应速率相等且都为0C．各组分的浓度不再随时间而变化D．化学平衡是一种动态平衡3、一定温度下，某恒容密闭容器中可逆反应A（g）+3B（g）2C(g)达到平衡状态的标志是A、物质C的生成速率与分解速率相等D、A、B、C的分子数之比为1:3：24、反应4NH3（气)＋5O2（气)=4NO(气)＋6H2O（气），在1L密闭容器中进行。半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则该反应的平均速率v(x)可分别表示为A．v（NH3）=0。015mol/（L·s)B．v（O2）=0。010mol/（L·s）C．v(NO）=0.010mol/（L·s)D．v（H2O）=0.90mol/（L·s）5、反应4NH3（气)＋5O2（气)=4NO（气）＋6H2O(气)，在密闭容器中进行，某一时间段测得以不同物质表示的反应速率大小如下,其中表示该反应的速率最快的是A、ν（NH3)=0。040mol/（L·S）B、ν（O2）=0。050mol/（L·S）C、ν（NO)==0.045mol/(L·S)D、ν(H2O）=0.060m