扬州市宝应县射阳湖高级中学高三化学一轮复习学案钠及其化合物

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2—8钠及其化合物【课标要求】1、了解钠分别与氧气、水、酸、盐溶液等物质的反应情况（B）;2、关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用实例,通过对钠及其重要化合物性质的实验探究,增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力（B)；3、了解钠及其重要化合物的主要物理性质(B）；4、了解氧化钠分别与水、酸等物质反应的情况（B）；5、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应（B)；6、初步学会碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法（D）;7、了解钠、钾的焰色反应（B）；【课前诊断】1、下列实验方法正确的是用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是3、下列反应的离子方程式书写错误的是A．钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑B．氧化钠和盐酸反应：Na2O+2H+=2Na++H2OC．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑D．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应:HCO3-+OH-=CO2↑+H2【基础知识梳理】一、钠1、物性:①金属的通性;②特性：质软、密度比水、比煤油、熔点较。2、化性：钠原子最外层只有电子，化学反应中易电子而表现出强性.故钠在自然界只能以的形式存在。⑴与氧气等反应钠在氯气中燃烧,发出色火焰，有烟产生。⑵与水反应现象：“浮、游、熔、气、响、红”.离子方程式为。⑶与盐溶液反应先发生钠与水反应，再发生氢氧化钠与盐溶液的复分解反应。如：钠投入CuSO4溶液中的反应现象为.3、保存:实验室将金属钠保存在中，使之隔绝空气和水.4、制备:电解氯化钠。反应方程式为.5、用途：①钠钾合金常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂；②作强还原剂如:4Na＋TiCl4=4NaCl＋Ti（700—800℃）;③高压钠灯用于道路和广场的照明。二、碳酸钠与碳酸氢钠物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名颜色溶解性对热稳定性与盐酸反应与NaOH反应与石灰水反应现象：现象：与CaCl2反应鉴别方法相互转化用途三、方程式练习⑴Na→NaCl;⑵Na→Na2O;⑶Na→Na2O2；⑷Na→NaOH；⑸Na2O→NaOH;⑹Na2O→Na2CO3;⑺Na2O→NaCl；⑻Na2O2→NaOH；⑼Na2O2→Na2CO3；⑽NaOH→Na2CO3；⑾NaOH→NaHCO3；⑿Na2CO3→NaHCO3；⒀NaHCO3→Na2CO3；⒁Na2CO3→NaCl；⒂NaHCO3→NaCl.【课堂练习】1、下列鉴别物质的方法不能达到目的的是A．用加热、称重的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 B．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．用Ca(OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 D．用NaOH溶液鉴别MgCl2和AlCl3两种溶液(第3题图）2、3、科研小组从文献资料上获得如下信息：NaHCO3在潮湿空气中会缓慢分解成Na2CO3、H2O和CO2。为验证这一信息,科研小组将一瓶在潮湿空气中久置的NaHCO3样品混合均匀后，进行如下实验：⑴在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg.用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg.残留在蒸发皿中固体的化学式是。⑵另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如右上图所示。为保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于 （mL).（假定实验条件为标准状况）⑶打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到标况下气体VmL(滴入稀硫酸的体积等不计）。该小组设称取的每份样品中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x、y，列出如下算