2025年中考化学冲刺复习宝典

物质变化与性质

物理变化化学变化

概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化

不但伴随物质形状、状态的改变，还常伴随

特征一般是物质的形状、状态发生变化

着颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象

本质区别有无新物质生成

物理性质化学性质

概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

物质的颜色、状态、气味、硬度、密度、熔沸可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳

性质内容

点、溶解性、导电性、导热性、延展性等定性等

区别是否需要发生化学变化

本知识点主要考查物质的变化和性质，需熟记和理解物质变化和性质的概念和区别。

需要注意：判断是否为化学变化的依据是：是否有新物质生成；

判断物质性质是否为化学性质的依据是：是否需要发生化学变化。

【变式1】（2022•市中区三模）2022年冬奥会，科技点亮世界。下列变化是化学变化的是（）

A.用固态硅胶模压制“冰墩墩”硅胶外壳B.用“海派绒线”编结颁奖花束

C.用CO2快速“造冰”打造最快冰面D.用氢燃料电池为大巴车提供动力

【变式2】（2022•泰安模拟）下列物质的用途，只利用了其物理性质的是（）

A.氧气用于炼钢B.CO用于冶炼金属

C.干冰用于人工降雨D.氮气用于灯泡填充气

1

实验基本操作

1.固体药品的取用

块状药品：一横、二放、三慢竖（镒子）；粉末状药品：一斜、二送、三直立（药匙或纸槽）

a.Ob.一©1二c.

a

2.固体药品的定量取用一一托盘天平

（1）托盘天平使用注意事项

①使用前先调零；

②左物右码；

③称量药品时，不能直接放在托盘上，应把药品放在称量纸上或玻璃器皿中（易潮解、腐蚀性药品）称量;

④托盘天平的精确度一般为0.1g。

（2）误差分析：

未使用游码读数值=实际值

物体和祛码放反

使用游码读数值〉实际值

祛码生锈读数值〈实际值

3.液体药品的取用

（1）取用较大量液体——倾倒法

瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手。

①瓶塞必须倒放在桌面上；②瓶口必须紧挨容器口；③标签向着手心;

2

4.量取一定量的液体——量筒（精确度为0.1mL）

（1）量筒使用注意事项

①不可加热，不可取用热溶液，不作反应或配制溶液的容器；

②读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；

③定量量取时，首先向量筒内倾倒液体，当液面离刻度线1〜2mL时，改用胶头滴管滴加;

④量取液体时，应选一次性量取的最小容积的量筒。

（2）误差分析：画线法/三点一线法，量筒的误差分析要注意是读数还是量取。

实际量取液体量：

甲（俯视）：偏小

乙（仰视）：偏大

小氢（平视）：准确

试管口不可对看自己和他人，防

止液体滞将装出伤人；试管犊斜

并与桌面成45"角

加热时，先预热

再固定加热

加热时，先倏热再试管口略向下倾斜，防

固定加热（外尾）止冷鬟水回流炸蒙试瞥

加热前先将试管外壁擦干,

防止加热时试管炸裂铁夹夹在离试管口约13处

【注意】酒精灯三禁止原则:

①禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;

②禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；（用火柴点燃）

③禁止用嘴吹灭酒精灯。（用灯帽盖灭）

若酒精灯不慎打翻，应立即用湿抹布扑灭。

3

6.检查装置的气密性

（1）热敷法：如图a所示，先把导管插入水中，用手紧握试管外壁，若观察到导管口有气泡冒出;

放开手后，导管中形成一小段水柱，说明此装置气密性良好；

图a图b

（2）注水法：如图b所示，关闭止水夹，向长颈漏斗中注入水，一段时间后，长颈漏斗中形成一段

水柱（液面不再下降），则说明此装置气密性良好。

对于化学基本实验操作，需熟记常见仪器的用途、常见的实验操作步骤及其注意事项。对于图文并茂的

题目，几个要点要牢牢把握：胶头滴管滴加液体一一垂直悬空；倾倒液体一一瓶塞倒放、标签朝手心；

量筒读数一一视线与液体凹液面最低处保持水平；酒精灯使用一一三禁止原则；给试管中液体加热一

外焰、45°角、液体体积不超过1/3。

误差分析：①量筒：画线法/三点一线法；②天平物码放反实际值：整减小；③天平调整：有值调物，左

减右加。

C.往试管里装入固体粉末D.读取量筒内液体的体积

【变式2］（2022秋•湛江校级月考）现在要配制食盐水，回答下列问题：

（1）量取47.5mL的水，最好选用mL量筒（“100”或“50”），还需要的仪器是

4

读数时视线要与量筒内液体的保持水平。若读数时仰视，则实际测出的液体体积47.5mL

（“>”“=”或“<”）。

（2）称量时，食盐应该放在托盘天平的_____盘（“左”或“右”）；某同学用托盘天平称量6.4g食

盐（1g以下用游码），称量后老师发现食盐和祛码放反了，该同学称得食盐的实际质量为。

老师纠正后，按正确的操作称量时发现指针向右偏转，应该o

空气的组成

1.空气的成分

空气的成分按体积计算，各成分的体积分数分别是：“氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧

化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%”。

,«o.

2.空气各组分的性质和用途

性质用途

氮气无色无味气体，难溶于水，化学性质不活泼用作保护气、冷冻剂和制化肥的原料

氧气供给呼吸，支持燃烧登山、潜水、医疗、气焊、助燃剂等

稀有气体无色无味气体，化学性质极不活泼用作保护气、用于霓虹灯

常见的灭火剂；光合作用的主要原料；

二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧

制造干冰

3.空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物PM10、细颗粒物PM2.5和臭氧等。

【注意】①二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物;

②二氧化碳会造成温室效应，但不是污染物。

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本知识点属于记忆和理解类知识点，要熟记空气的成分及各成分的体积分数，空气中各组分的性质及用

途和空气的污染等相关知识。同时需要特别注意以下两点：

(1)空气中各气体的含量是体积分数，不是质量分数；

(2)对于常见气体的性质和用途，要将性质和用途联系记忆，比如氮气化学性质不活泼，可作保护气。

【变式1](2022•湘潭)空气是人类赖以生存的物质基础。下列有关说法错误的是()

A.空气中的氧气是一种常见的燃料

B.二氧化硫是空气污染物之一

C.空气中氮气的体积分数约为78%

D.植树造林有利于保护空气

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实验结论氧气约占空气体积的1/5

结果偏小原因：①红磷的量不足；

②装置漏气（瓶塞未塞紧）；

③装置未冷却至室温就打开止水夹。

结果偏大原因：①点燃红磷后插入燃烧匙时，瓶塞塞的太慢，动作迟缓；

②实验开始时，没有夹或夹紧止水夹。

掌握空气中氧气含量测定的实验原理、装置及变式装置、实验现象、实验结论和误差分析。考查的内容

有以下几点：

1.药品的选择（在空气中能燃烧且只与氧气反应；生成物不能为气态）；

2.实验现象及其分析：红磷燃烧现象和集气瓶内液面变化；

3.实验数据处理和误差分析；

4.反推剩余气体（即氮气）的性质和用途；

5.空气污染：产物五氧化二磷有毒，故实验通常在密闭装置中进行；

6.集气瓶中水的作用：吸收有毒的五氧化二磷，防止污染空气；降低温度，防止集气瓶炸裂。

【变式1］（2022秋•江阴市校级月考）使用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是

（）提示：白磷与红磷一样，都可以在空气中燃烧，且产物相同。

A.实验前需连接仪器并检验装置气密性

B.白磷的作用是消耗试管中的氧气

C.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处

D.白磷熄灭，待试管冷却后打开止水夹

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【变式2】（2022秋•宽城区校级期中）小明利用红磷燃烧探究氧气的体积分数时，用如图1装置。

（1）写出红磷燃烧的化学方程式：;小明利用如图1所示装置进行实验，在实验前事先在集气

瓶底部放适量的水作用是：，实验后发现测得的氧气体积分数小于五分之一其原因可能

是（答一点）o

（2）在设计实验中，为什么用红磷而不用铁？；

［改进实验］小宁同学在小明实验基础上改变了引燃方式利用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过

量的红磷放入试管中，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且滑润性很好的针筒注射器组

成如图的实验装置。

（3）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞

仍能返回20mL刻度处，则说明：；

（4）若先夹紧弹簧夹，注射器停留在60mL处，用酒精灯加热红磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松

开弹簧夹，可观察到注射器活塞停留在mL刻度处。

（5）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却，整个实验过程中可观

察到的注射器活塞的现象为：o

元素与结构综合

1.原子结构

质不I个质子带1个单位正电荷）

L原子核工

I中不不带电）

原子Y

I核外电召1个电子带I个单位负电荷）

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①圆圈表示原子核

②圈内“+"表示原子核带正电

③圈内数字表示质子数

④弧线表示电子层

⑤弧线上数字表示每个电子层上的电子数

3.元素周期表中每一小格表示的信息

①在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=

核电荷数=33（左上角数字）

②元素名称：碑（中间汉字）

③元素符号：As（右上角化学式）

④相对原子质量：74.92（下方的数字）

原子中的数量关系:

（1）原子中，核内质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数

（2）相对原子质量a质子数+中子数

解决此类题目，要理解和熟记粒子结构示意图的含义以及与之相关的知识。重点注意以下内容：

（1）原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中不可再分，但它本身可再分为原子核和核外电子；

（2）在原子结构示意图中，质子数决定了元素的种类；最外层的电子数决定了元素的化学性质；

（3）最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构是相对稳定结构；

（4）原子结构示意图与离子结构示意图的主要区别是核内质子数与核外电子数是否相等。原子得失电

子是由该原子最外层电子数决定的（“小四失，大四得”）；

（5）在各粒子之间的数量关系中，尤其注意：只有在原子中，核内质子数=核电荷数=原子序数=核

外电子数，而在离子中，核内质子数=核电荷数=原子序数片核外电子数；

（6）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义。

【变式1】（2022•日照）近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时

的锄（Rb）原子钟。如图为锄元素在元素周期表中的信息和锄的原子结构示意图（如图1）o回答下列

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问题:

A.m=37,n=18B.钢是金属元素

C.锄的相对原子质量是85.47D.锄原子有5个电子层，最外层有1个电子

(2)Rb原子第一电子层上电子的能量比最外层上电子的能量(填“低”或“高”)。

(3)如图2中A〜D所示粒子共表示种元素，锄元素原子的化学性质与如图中(填

标号)的化学性质相似；Rb的硫酸盐的化学式为o

考点6微观粒子及模型图的应用

i.从微观角度认识物质分类

•••*

2.化学反应的微观示意图：多考查化学反应实质、分子模型填充、化学方程式的书写、化学式相关计

反应后

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【注意】要注意在反应前后是否有均出现的物质，若有，要去掉，然后再根据选项进行判断；反应前

后无相同物质，要先根据质量守恒定律配平各物质，再根据选项判断！

运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明(即原子模型图所代表的意义和相应的

元素符号)，然后再逐一分析，综合考虑。尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，书写化

学方程式要注意配平和反应条件等。

【变式11(2022•无锡)在点燃条件下，甲和乙反应前后分子种类变化的微观过程如图所示。下列叙述

错误的是()

久氮原子

•一氧原子

O-氢原子

A.甲的化学式为NH3

B.反应前后原子种类不变

C.该反应类型为置换反应

D.反应生成的丙与丁的质量比为14：9

化学符号周围数字的含义

(1)a表示微粒的个数；

(2)b表示一个该微粒中所含该原子或原子团的数目；

(3)c表示一个该离子所带的电荷数；

(4)d表示在该物质中该元素或原子团所显的化合价。

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首先，要理解和熟记化学符号及其周围数字的意义，以及与之相关的知识。同时，还要注意：在化学符

号前面加数字后，化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义了。如：在2H2中，只能表示2个氢

分子这一微观含义。

【变式11(2022•鄂尔多斯)规范使用化学用语是学好化学的基础。下列化学用语书写正确的一组是

)

①硫酸铁——FeSO4②磷元素---P

③2个就分子一一2Ne2④3个钙离子---3Ca2+

2+

⑤钠原子结构示意图一一⑥氧化铜中铜元素显+2价CUO

A.①⑤⑥B.②④⑤C.①④⑥D.②③⑤

化学式相关计算

(1)相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和

(2)元素质量比=各元素相对原子质量“相应原子个数之比

(3)物质中某元素的质量分数=某元素的相对原子质量X相应原子个数-X100%

化合物的相对分子质量

涉及到有关化学式计算时，要能够灵活运用相关公式，此外化学式计算还常与化学式意义综合考查。化

学式计算的进阶公式有：①化合物中某元素的质量=化合物的质量X该元素的质量分数；

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②混合物中某元素的质量=混合物的质量X纯度x该元素的质量分数，纯度=纯净物的质量*100%o

混合物的质量

【变式11（2022秋•盐都区期中）新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯

羟基二苯醴（简称三氯生）。下面关于三氯生（Cl2H7O2C13）的说法中正确的是（）

A.三氯生中含有23个原子

B.三氯生由碳、氢、氯、氧四个元素组成

C.三氯生的相对分子质量是289.5g

D.三氯生中碳、氧元素的质量比为9：2

【变式2］（2021秋•滨海新区期末）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑

化剂会对人体的血液系统造成损害，其中，塑化剂（DMP）化学式为C10H10O4。求：

（1）DMP的相对分子质量为;

（2）1个DMP分子中有个原子；

（3）DMP中碳元素的质量分数为（计算结果保留到0.1%）;

（4）DMP中C、H、O三种元素的质量比为（填最简整数比）。

水综合

1.电解水实验

通电

(1)实验原理：2H2O2H2f+O2f

（2）实验现象：①正负极都产生气体，且气体体积比约为1:2；

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②正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体可以燃烧，火焰为淡蓝色。

(3)实验结论：①正极产生的是氧气，负极产生的是氢气(正氧负氢)；

②水由氢、氧两种元素组成。

2.水的净化

沉淀除去水中的悬浮物杂质(常用明研净水)

过滤常用于固、液混合物的分离

吸附利用木炭或活性炭的吸附作用，吸附水中的色素和异味

除去水中的难溶性杂质和可溶性杂质，是所有净水操作中净化程度最高

蒸缁

的。蒸储水可认为是纯净物。

【注意】过滤过程中的注意事项一一“一贴、二低、三靠”

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；

二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；滤液的液面低于滤纸边缘；

三靠：烧杯嘴靠在倾斜的玻璃棒上；玻璃棒下端靠在三层滤纸一边；漏斗的下端紧靠烧杯内壁。

3.硬水与软水

(1)概念

硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水。

(2)硬水与软水的区分方法

把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，观察烧杯中产生泡沫的情况(泡

沫多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水)。

(3)硬水软化的方法

工业上/科学实验中采用蒸馈的方法，而生活中通过加热煮沸的方法降低水的硬度。

熟记电解水实验的操作、现象、结论；水的净化方法、原理和相关操作；硬水和软水的区别，硬水软化

的方法；保护水资源和节约用水的方法等知识。对电解水实验的有关操作、现象、结论【正氧负氢、氢

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二氧一（体积）】的考查，是近几年中考的重中之重。

【变式1]（2022•邵阳）水是生命之源。

（1）对于沉淀、过滤、吸附、蒸僧等净化水的操作，相对净化程度最高的是

（2）如图是电解水的示意图，图中与电池负极相连的试管内收集到的气体是，

—

（3）生活中我们常用区分硬水和软水；

（4）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务，下列防治水体污染的措施正确的有（填序号）。

①大量使用含磷洗衣粉

②农业上禁止使用农药和化肥

③生活污水集中处理达标后再排放

④工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生

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质量守恒定律及其应用

而谪西-------\缪加化字反应的各物质的康里总和等十反应后生成

[!''1111_______J—(1'1；;物|门口：|gm>,•>in

「一切化学变化

•质量守恒，而不是体现或其他

M透用.范围ji过里的物质质里不计算；

L必须是善加反应的反应物质境之和

<9微观实质化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子

①解释一些实蛉事实；

.②推断化学反应中某物质的化学式

断枷居的一士日点

[质里守怛定律1

构'--)-应--用---------LF.④推算反应物或生成物中某物质的质量

,⑤微观示意图应用

⑥表格类、饼状图、柱状图等应用

i有气体缘加或生成的实验在密闭袋置中进行；

1⑤实蛉探究L密闭容器中，比较变化前后的质里

「原子数目

「不变的量_微观三不变二.原子的种类一元素的种类'

L原子的质量一元素的质里一宏飒三不变

反应前后物质的总质里

寸⑥变与不变卜

:物质的种类

C:狗成物质的分子的种类

L可能改宫的里.枸成物席的介彳咕处日

理解和熟记质量守恒定律及其应用，对于质量守恒定律的理解，要抓住概念中的“参加”、“化学反应”、“质

量”、“总和”四个关键词。此外，质量守恒定律的应用涉及解题大招如下：

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表格类或图像类应用：“前后相等，求出未知，生增反减，不变催杂”；

燃烧类计算：①根据C02求出反应物中C元素的质量；②根据H2。求出反应物中H元素的质量；③根

据C、H元素的质量之和，与反应物的起始质量作比较，判断该反应物中。元素是否存在。

【变式1](2022•朝阳)一定条件下，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在密闭容器中发生反应，测得反应

前后各种物质的质量(单位：g),如图所示，下列说法不正确的是()

A.x的数值为8

B.反应前后元素的化合价可能改变

C.反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1

D.该反应是复分解反应

化学方程式相关计算

1.化学方程式的计算步骤

(1)设：设未知量，x后不加单位；

(2)写：写出化学方程式、相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积、已知量、未知量;

(3)歹U：列比例式，求解；

(4)答。

2.各类计算题型

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题目类型关键点

纯净物的质量=混合物的质量X纯度

含杂质的反应物和

=混合物的质量X（1—杂质的质量分数）

生成物的计算

注意：要考虑原混合物中的目标物和反应生成的目标物

表格类计算每次反应的变化量和反应完成的点的确定

图像类计算分析图像趋势，找到拐点和变化量

要理解和熟记化学方程式的计算步骤和格式，同时，化学方程式计算的过程中，一定要注意：

①设未知量X时，X后不加单位；

②列比例式时，要按照“上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比”，或“同一物质的相对质量与

实际质量的比等于另一物质的相对质量与实际质量的比”的顺序来列，保证是对应比相等。

此外，对于表格类和图像类计算，要注意解题的关键点，找到关键点进行解题。

【变式11（2021秋•合阳县期末）为测定鸡蛋壳中碳酸钙（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）的质

量分数，将一定量的样品放入烧杯中，另取100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应，实验过

程及数据记录如下：

次数1234

加入稀盐酸的质量/g25252525

反应后天平示数/g135.2158.4182.6207.6

（1）第1次实验生成二氧化碳的质量为g»

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（精确到0.1%）

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碳和一氧化碳

1.碳单质的物理性质和用途

种类物理性质用途

石墨黑灰色，质软，有滑腻感，可导电制作铅笔芯、电极、润滑剂等

无色透明，难溶于水，不导热，不导电，

碳单质金刚石制作钻探机钻头、切割玻璃等

是天然存在最硬的物质

C60室温下为紫红色固态分子晶体可用于制作超导材料等

木炭和活性炭都具有疏松多孔的结构，木炭：制黑火药、吸附剂；

无定形碳

因此具有很强的吸附性活性炭：防毒面具、脱色等

【注意】金刚石、石墨、C60的物理性质差别很大，是因为它们的碳原子排列方式不同。

2.碳和一氧化碳的还原实验

高温△

化学方程式

C+2CuO2Cu+CO,tCO+CuOC11+CO2

现象黑色粉末变成红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

实验装置

试管口略向下倾斜；导管伸进试管内，以刚多余的CO要进行尾气处理（点燃或气

装置要点

露出橡胶塞为宜球收集）

反应结束后，先将导管从液体中取出，再停co：早出晚归

注意事项

止加热，防止石灰水倒吸炸裂试管酒精灯（前）：迟到早退

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要理解和熟记碳及其氧化物的性质及其用途等相关知识，同时，还需要注意以下几点：

（1）虽然碳单质的物理性质有所差异，但是它们的化学性质是相同的；

（2）金刚石和石墨是由原子构成的，而C60是由分子构成的；

（3）碳单质的稳定性属于化学性质，这是用墨书写或绘制的字画能够长久保存的原因；

（4）碳还原氧化铜实验中，反应结束先撤导管再停止加热；一氧化碳还原氧化铜实验中，注意一氧化

碳和加热的先后顺序。此外，酒精灯加网罩的目的：使火焰集中，提高温度。

【变式1】（2022•长沙）“碳家族”的成员很多，用途很广。下列说法正确的是（）

A.石墨不具有导电性

B.C60单质是由碳原子直接构成的

C.活性炭具有吸附性

D.金刚石和石墨里碳原子的排列方式相同

【变式2】（2022•兰西县校级模拟）如图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置。实验时，在点燃B处酒

精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。请回答下列问题:

（1）实验过程中，B中的现象是。

（2）D处点燃的目的是。

（3）对该实验的分析正确的是（填字母）。

A.实验结束时应先熄灭B处酒精灯，并继续通入CO气体

B.反应结束后继续通入一氧化碳的目的是防止铜被氧化

C.C中增加的质量与B中固体减少的质量相等

D.若氧化铜的质量为40g,完全反应时，点燃酒精灯后至少通入CO14g

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二氧化碳的性质探究

1.二氧化碳的物理性质

通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固体二氧化碳叫作干冰。

实验装置实验过程

实验操作：向右侧纸筒里倾倒二氧化碳

n巾实验现象：右侧纸筒位置降低

实验结论：二氧化碳的密度比空气大

令实验操作：向装有二氧化碳的软塑料瓶中倒入适量水，立即

本

旋紧瓶盖，振荡

1一二氢化碳实验现象：塑料瓶变瘪

图a实验结论：二氧化碳能溶于水

2.二氧化碳的化学性质

(1)不支持燃烧，也不能燃烧

沿烧杯壁缓慢倾倒二氧化碳气体通入二氧化碳气体

•

i・

蜡烛由低到高依次熄灭蜡烛由低到高依次熄灭

二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧

注意：烧杯倾倒和导管通入二氧化碳两个实验的结论不同。

(2)二氧化碳能与水反应

小花变红小花不变色小花不变色小花变红

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实验结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为H2O+CO2—112co3。

注意：碳酸很不稳定，易分解，化学方程式为：H2c03—H2O+CO2f0

(3)二氧化碳能与碱反应

实验操作：向装有二氧化碳的瓶中加入澄清石灰水，盖上瓶盖

实验现象：澄清石灰水变浑浊，瓶子变瘪

实验结论：二氧化碳能与氢氧化钙反应；Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2O

注意：此反应可用于实验室检验二氧化碳

实验操作：向装满二氧化碳的瓶中加入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖

实验现象：瓶子迅速变瘪，变瘪程度较大

实验结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应；2NaOH+CCh=Na2cO3+H2O

一二氧化碳

注意：此反应可用于实验中除去二氧化碳

ae

3.二氧化碳的用途：①用于灭火；②光合作用的主要原料，可作气体肥料；③化工产品的原料;

干冰的用途：①用于人工降雨；②作制冷剂、人造烟雾。

该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，结合二氧化碳的性质，以及

反应现象、化学方程式等来分析、解答相关的实际问题。需要注意：

(1)性质探究实验的现象和结论要一一•对应，且现象和结论必须正确；

(2)对比实验，注意控制单一变量，例如二氧化碳与水反应的探究实验；

(3)二氧化碳能溶于水和二氧化碳与水反应有本质上的区别。当二氧化碳通入水中时，仅有少量的二

氧化碳与水发生了反应，其余的仍以二氧化碳的形式存在；

(4)二氧化碳的检验和除杂原理，尤其注意方程式的书写。

【变式1](2022秋•蕉城区校级期中改编)小明用蜡烛进行了下列活动。

(1)活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量(填“大于”“等于”或“小

于)燃烧后生成物的总质量。

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(2)活动2：用玻璃杯扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。下列说法正确的是o(填

序号)

A.可观察到蜡烛熄灭

B.最终杯中液面高于碗中液面

C.该方法能准确测定空气中氧气的含量

D.蜡烛不会熄灭

(3)活动3：如图是研究二氧化碳性质的创新实验，①③为湿润的蓝色石蕊试纸，②为干燥的蓝色石

蕊试纸。下列说法正确的是

A.装置A中滴加的稀盐酸可用稀硫酸代替，使实验改立现象更明显

B.装置B中能说明二氧化碳密度比空气大的现象是③比①先变红

C.装置B中①③变红，②不变红是因为生成的CO2呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红

D.装置C中点燃的蜡烛自上而下依次熄灭,说明CO2不支持燃烧

活动3

(4)用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。

压强传感器

①写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式。

②对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是

③图表中压强始终没有达到OKPa,可能的原因是o

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燃烧与灭火

1.燃烧的条件

(1)物质为可燃物；

(2)与氧气(或空气)接触；

(3)温度达到可燃物的着火点。

2.灭火的原理和方法

灭火原理示例

清除或隔离可燃物森林设置隔离带

隔绝氧气(或空气)油锅着火用锅盖盖灭

使温度降到着火点以下用嘴吹灭蜡烛

解决此类问题，首先要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及灭火原理和方法。同时，还要注意以下几点：

(1)燃烧不一定在氧气中发生，例如：镁在氮气中也能够燃烧；而且燃烧属于放热反应；

(2)有些物质(如细铁丝等)燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的，因此，

这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧；

(3)燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足；但是，灭火时，只要破坏其一即可达到灭火的目的；

(4)物质的着火点是物质本身固有的属性，一般是不变的，表述时一定注意是“降低温度到着火点以

下”，而不是“降低着火点”。

【变式11(2021秋•阎良区期末)人类对“火”的掌控与应用推动着社会发展。

(1)从燃烧条件看,古人“钻木取火”的原理是。

(2)如图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火产品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放

的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是。

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（3）化学兴趣小组利用如图装置验证可燃物的燃烧条件。（白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃）

②若验证可燃物燃烧的另一个条件，实验3中X、丫可能是（填字母）。

A.20℃水、白磷

B.40℃水、白磷

C.80C水、红磷

金属与酸的反应

1.金属与酸的反应现象

稀盐酸或稀硫酸

金属

现象反应的化学方程式

Mg+2HC1=MgCL+H2T

镁固体逐渐溶解，产生大量气泡（放出大量热）

Mg+H2sO4=MgSC)4+H2T

Zn+2HC1=ZnCL+H2T

锌固体逐渐溶解，产生气泡

Z11+H2SO4=ZnSCU+H2T

固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液颜色由无Fe+2HC1=FeCb+H2T

铁

色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

铜无明显现象无

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2.图像问题

（1）等量金属与足量酸反应的图像

（2）等量酸与足量金属反应的图像

注意：在化合物中，Mg、Fe、Zn的化合价为+2,而Al的化合价为+3。

”?（气气）—"金属）*金属元素的化合价

金属的相对原子质量

本知识点主要考查金属与酸的反应现象及图像问题，还常与金属活动性结合考查。这里需要注意：

（1）描述反应现象时要准确且齐全：①固体的溶解；②气体的产生；③溶液颜色的变化。如：铁与盐

酸反应，现象是固体逐渐溶解，产生少量气泡，溶液颜色由无色变成浅绿色，缺一不可；

（2）分析图像问题时，要注意金属与酸的量，还要观察图像的横坐标和纵坐标。

【变式1]（2021秋•澄城县期末）以下四个图像与对应操作相符的是（

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A.加热一定质量的高专孟酸钾固体

B.加热一定质量氯酸钾和二氧化镒固体的混合物

C.分别向等质量的锌粉和铝粉中滴加稀硫酸至过量

D.高温下向氧化铁固体中不断通入一氧化碳

【变式2】(2022•阜新)人类的生活和生产离不开金属，了解金属的性质对科学的利用金属材料是十分

重要的。

(1)使用铜制导线是利用铜的延展性和。

(2)为探究铁、铜、镒(Mn)的金属活动性顺序，某同学进行了如下三个实验(金属片均已打磨且形

状、大小相同，试管中所用5%的盐酸体积相同)。

实验一实验二实验三

实验操作

4铁片第一镒片

因5%盐酸£期5%盐酸

实验现象立即产生气泡，速率较慢立即产生气泡，速率较快

实验一反应的化学方程式为________

实验结论

铁、铜、锦的金属活动性顺序(由强到弱)为_______

滤液滤渣成分分析

1.一金一盐(“112”)

将金属Fe放入CU(NO3)2溶液中，具体分析如下:

Fe的量滤渣滤液

不足，部分Cu(NO3)2反应CuCU(NO3)2>Fe(NO3)2

恰好与CU(NO3)2反应完CuFe(NO3)2

过量Cu、FeFe(NO3)2

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2.一金两盐(“11223")

将金属Fe放入CU(NC)3)2、AgNO3混合溶液中，具体分析如下:

金属Fe的量滤渣成分滤液成分

Fe少量，反应了部分AgNCh、Cu(NCh)2、

Ag

AgNOsFe(NO3)2

AgNO3CufNO3)2Fe少量，恰好与AgNCh

AgCU(NO)2>Fe(NO)2

先完全反应33

Fe少量，反应了部分