2025年中考化学第一次模拟卷（广西卷）

2025年中考第一次模拟考试（广西卷）

化学•全解全析

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：N-140-16H-lC-12S-32Ca-40Cu-64Zn-65Ba-137

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题列出的四个备选项中，只有一项符

合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）

1.露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，对构成它们的分子分析正确的是

露霜

A.种类不同B.质量不同C.间隔不同D.体积不同

【答案】C

【解析】A.露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，

此选项错误；

B.露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，水分子

的质量相同，此选项错误；

C.露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，水分子

的间隔不同，此选项正确；

D.露和霜是大气中水蒸气遇冷分别形成水滴与冰晶的自然现象，构成它们的分子都是水分子，水分子

的体积相同，此选项错误。

故选C。

2.中国酒业协会提出禁止在酒中添加塑化剂。下列关于塑化剂的性质中属于化学性质的是

A.无色粘稠液体B.熔点为-50℃C.有慢性毒性D.可溶于某些溶剂

【答案】C

【解析】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色粘稠液体属于物理性质，不符合题

思；

B、熔点不需要通过化学变化就能表现出来，故熔点为-50C属于物理性质，不符合题意；

C、有慢性毒性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意；

D、可溶于某些溶剂，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。

故选C。

3.2024年中国环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法错误的是

A.分类回收处理生活垃圾B.随意丢弃废旧电池

C.生活污水处理达标后再排放D.将煤进行脱硫处理

【答案】B

【解析】A、分类回收处理生活垃圾既能节约资源，又能减少环境污染，做法正确；

B、电池中含有有毒的重金属，随意丢弃废旧电池会造成水体污染、土壤污染，做法错误;

C、生活污水处理达标后再排放可以防止水体污染，做法正确；

D、将煤进行脱硫处理可以减少二氧化硫的排放，缓解酸雨的危害，做法正确。

故选B。

4.每种农作物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种农作物适宜生长的PH范围：

作物水稻茶树西瓜甘蔗

PH6.0〜7.05.0〜5.56.0〜7.06.0〜8.0

某地土壤显弱碱性，以上四种作物中，该土壤最适宜种植的是

A.甘蔗B.西瓜C.茶树D.水稻

【答案】A

【解析】当pH小于7时显酸性，当pH等于7时显中性，当pH大于7时显碱性；

A、甘蔗适宜生长的PH范围为6.0〜8.0,则甘蔗适宜在显弱碱性的土壤中种植，符合题意；

B、西瓜适宜生长的PH范围为6.0〜7.0,则西瓜不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意;

C、茶树适宜生长的PH范围为5.0〜5.5,则茶树不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意；

D、水稻适宜生长的PH范围为6.0〜7.0,则水稻不适宜在显弱碱性的土壤中种植，不符合题意。

故选：Ao

5.2024年世界地球日的主题是“全球战塑”。下列说法正确的是

A.提倡塑料制品就地焚烧，减少环境压力

B.废弃塑料瓶属于有害垃圾，不可回收

C.推广可重复使用、易降解的塑料包装材料

D.“白色污染”指的是白色塑料造成的污染

【答案】C

【解析】A、提倡塑料制品就地焚烧，会产生空气污染物，故说法错误；

B、废弃塑料瓶属于可回收垃圾，故说法错误；

C、推广可重复使用、易降解的塑料包装材料，可减少白色污染，说法正确；

D、“白色污染”指的是废弃塑料造成的污染，不一定是白色塑料，故说法错误;

故选C。

6.实验是科学探究的重要手段。下列说法错误的是

A.实验①可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性

B.实验②可测定空气中氧气的含量

C.实验③可证明MnCh能加快过氧化氢分解

D.实验④可比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量

【答案】A

【解析】A、除了溶剂种类不同，温度也不同，不符合单一变量原则，不能探究同种物质在不同溶剂中

的溶解性，故A符合题意；

B、红磷燃烧消耗氧气，使装置内的压强减小，烧杯中的水回流进入集气瓶中的水约占集气瓶中空气的

五分之一，故实验②可测定空气中氧气的含量，故B不符合题意；

C、放有二氧化铳的试管中的带火星的小木条复燃，说明MnCh能加快过氧化氢分解，故C不符合题意；

D、将燃着的小木条伸入分别盛有吸入空气和呼出气体的集气瓶中，盛呼出气体的集气瓶中小木条熄灭，

盛吸入空气的集气瓶中小木条可以燃烧一段时间，说明人体吸入空气比呼出气体中氧气的含量高，故D

不符合题意。

故选Ao

7.如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A.甲中含有少量乙，可以用蒸发结晶的方法提纯甲

B.V。时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液

C.将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至t；c时，析出晶体质量：甲大于乙

D.甲、乙两种物质的饱和溶液从升温至时，所得溶液的溶质质量分数相等

【答案】c

【解析】A、甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙，可

以用降温结晶的方法提纯甲，该选项不正确；

B、tJC时甲的溶解度是20g,15g甲加入50g水，充分溶解后，能够溶解10g,得到60g溶液，该选项

不正确；

C、将等质量的甲、乙饱和溶液从t2℃降温至ti°C时，析出晶体质量：甲大于乙，是因为该温度范围内，

甲的溶解度差大于乙，该选项正确；

D、甲、乙两种物质的饱和溶液从h°C（乙的溶解度大于甲，因此乙的质量分数大于甲）升温至t2℃（都

变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变）时，所得溶液的溶质质量分数是乙大于甲，该选项不正确。

故选C。

8.2023年5月12日是我国第15个“防灾减灾日”，了解防灾减灾的相关知识，有利于保护人们的生命、财

产安全。关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法正确的是

A.夜间发现煤气泄漏，应打开电灯查找漏源B.油锅着火，加少量水灭火

C.室内着火，应迅速打开所有门窗通风D.进入久未开启的地窖，要做灯火试验

【答案】D

【解析】A.夜间发现煤气泄漏，应先关闭煤气阀门，开窗通风，切不可开灯检查，以免产生电火花引起

爆炸，故A选项错误；

B.油锅着火，应该用锅盖盖灭，不能加入水，水会剧烈沸腾，引起液滴飞溅，飞溅的油滴燃烧，会使燃

烧更剧烈，同时液滴飞溅也会造成烫伤事故，故B选项错误；

C.室内着火，应先采取适当措施进行灭火，直接打开门窗，加速空气流通，会带来源源不断的氧气，使

火势更大，故C选项错误；

D.进入久未开启的地窖，要做灯火试验以确定氧气充足后才能进入，若直接进入可能会因二氧化碳含量

过高而窒息，故D选项正确。

故选D。

9.小艾同学在学习过程中养成了做笔记的好习惯，下而是从他笔记本中摘录出来的部分内容，其中正确的

是

A.氧气：He2B.Cl2：两个氯原子

+2

C.2Fe3+：两个亚铁离子D.显+2价的铜元素：Cu

【答案】D

【解析】A、氨气为稀有气体，用元素符号表示该物质，化学式为He,该选项不正确；

B、元素符号右上角的数字表示1个分子中原子个数，则Cb表示1个氯分子中含有2个氯原子，该选项

不正确；

C、铁离子带3个单位的正电荷，即2Fe3+表示2个铁离子，该选项不正确；

D、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则显+2价的铜元素为E,该选项正确。

故选D。

10.下列关于水的说法不正确的是

A.水分子是由氢原子和氧原子构成的

B.沉淀、过滤、吸附等都是常用的净水方法

C.地球上可供利用的淡水资源是有限的

D.家庭中大力推广使用含磷洗涤剂

【答案】D

【解析】A、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故说法正确；

B、沉淀、过滤、吸附等都是常用的净水方法，故说法正确；

C、地球上的水储量是丰富的，但人类能直接利用的淡水资源仅占全球水量的0.3%,是有限的，故说

法正确；

D、使用含磷洗涤剂会造成水体富营养化，污染水体，故说法错误。

故选D。

11.空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是

A.氧气具有助燃性，常用作燃料

B.干燥洁净的空气中氧气的质量分数约为21%

C.工业上用分离液态空气的方法制氧气属于分解反应

D.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐

【答案】D

【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误；

B、干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21%,故选项说法错误；

C、工业上用分离液态空气的方法制氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同进行分离，没有新物质

生成，属于物理变化，故选项说法错误；

D、空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐，故选项说法正确；

故选：D

12.下列实验基本操作正确的是

【答案】B

【解析】A、不能用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，防止发生火灾，故A错误；

B、滴加试剂，胶头滴管应悬空在试管上方，不能接触到试管壁，故B正确；

C、倾倒液体时标签要正对手心，瓶盖要倒放在桌面上，故C错误；

D、向试管内放固体时，先将试管横放，用镜子将铁钉放在试管口，再将试管缓慢竖起，故D错误。

故选B。

13.下列物质间转化均不能通过一步反应实现的是

ACfCOzfCOBK2so4.KNO3.KC1

cMgfMgOfMg"口CufCU(NO3)29KNO3

【答案】B

【解析】A、碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该选项不符合题意；

B、硫酸钾和硝酸钢反应生成硫酸钢沉淀和硝酸钾，但硝酸钾不能转化为氯化钾，该选项符合题意；

C、镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，该选项不符合题意；

D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜能和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，该选项

不符合题意。

故选B。

14.下列图像与对应的叙述相符合的是

上固体中钙元素的质量/g

0

A.反应的时间/s将生石灰加入到足量的水中

［温度"C

NH4NO3

室温。>

NaOH

B.°时间《将氢氧化钠和硝酸镂分别加入一定量的水中

［溶液pH

二

C.稀盐酸质中"/g向一定量的氢氧化钠溶液中加入pH=3的稀盐酸

个沉淀质量/g

D.°氢氧化钠溶液的质量值向稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

【答案】D

【解析】A、将生石灰加入到足量的水中，生石灰与水反应生成氢氧化钙，会得到氢氧化钙溶液，固体

质量逐渐减少最后为0,所以固体中钙元素的质量逐渐减少最后为0,故选项图像错误；

B、将氢氧化钠固体和硝酸核固体分别加入一定量的水中，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸

钱溶于水吸热，溶液温度降低，最终温度逐渐恢复室温，故选项图像错误；

C、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，初始溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，pH>7,随

着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碱性减弱，pH减小，但是不能减小至3或3

以下，故选项图像错误；

D、向稀盐酸和氯化铜=的混合溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，

待盐酸反应完全，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以加入一定量的氢氧化钠

后才会生成沉淀，故选项图像正确；

故选：Do

15.向C11SO4溶液中先后逐滴滴加100gBa(OH)2溶液与一定量的稀盐酸，反应过程中加入溶液的质量与产

生沉淀质量关系如图所示。下列说法不正确的是

［沉淀质量/g

0Ba(OH)2:HC1加入溶液质量/g

A.m=3.31B.be段发生两个反应

C.d点沉淀的成分为一种D.原Ba(0H)2溶液中溶质质量为1.71g

【答案】B

+CuSO^=BaSOJ+Cu(OH),J

【解析】A、0〜a段发生反应为：Ba9H工4

设生成的Cu(OH)2沉淀质量为x。

Ba(OH)2+CuSO4=8asQJ+Cu(OH}J

22332.33g

233Qe

98x

2.33gx

解得x=0.98g,则m=2.33g+0.98g=3.31g,故A选项说法正确；

B、为滴加盐酸后，盐酸和过量的氢氧化/液、Cu(OH)2沉淀反应，be段沉淀质量没有减少，可见盐酸

先跟氢氧化领反应，没有跟氢氧化铜反应，故只有一个反应，选项说法不正确；

C、d点时沉淀质量不再减少，可见反应已经结束，沉淀氢氧化铜已经反应完，只剩余一种成分，故选

项说法正确；

D、设原Ba(OH)2溶液中溶质质量为y。

+CuSO4=BaSO41

171233—==17.1g

2332.33g

y233g选项说法正确。

故选：Bo

【解析】A、当还未开始反应时，溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，当硝酸银部分反应时，溶液中的

溶质为硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁三种，当硝酸银完全反应、硝酸铜部分反应时，溶液中的溶质为硝

酸铜、硝酸亚铁两种，当硝酸铜完全反应后，溶液中的溶质为硝酸亚铁一种，符合题意；

B、由分析可知，一开始铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应

生成硝酸亚铁和铜，故一开始无铜生成，后生成铜的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符

合题意；

C、铁先与硝酸银反应：Fe+2AgNC)3=Fe(NO3)2+2Ag,56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质

量增加，溶液质量减小，此时硝酸铜的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生

成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量逐渐减小，故硝酸铜的质量分数逐渐减小至零，不符合题意；

D、铁先与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe（NC»3）2+2Ag,56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质

Fe+CuNO

量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应：（3）2=Fe（NO3）2+CU）56

份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，但是减小幅度变小，待完全反应后，

不再变化，不符合题意。

故选Ao

17.下列对实验现象描述正确的是

A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B.铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

C.木炭在空气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体

D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出红色物质，得到黄色溶液

【答案】B

【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，不是白雾，不符合题意；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，符合题意；

C、木炭在空气中，烧至红热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳是实验结论，不是实

验现象，不符合题意；

D、将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁钉表面析出红色物质，得到浅绿

色溶液，不符合题意。

故选B。

18.某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质

量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法正确的是

A.a的值为12

B.丙一定为催化剂

C.当丁为5g时，容器中生成乙的质量为1g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12：5

【答案】A

【解析】A、由分析可知，。的数值为10+2=12,说法正确，符合题意；

B、由分析可知，丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，说法错误，不符合题

.zsir.

思；

C、由分析可知，10g丁分解生成8g甲和2g乙，当丁质量是5g时，生成乙的质量1g,则容器中乙的

质量为10g+lg=llg,说法错误，不符合题意；

D、由分析可知，10g丁分解生成8g甲和2g乙，当甲为2g时，反应的丁质量是2.5g,则容器中丙与

丁的质量之比为6g：Q°g25g）=12：15,说法错误，不符合题意。

故选：Ao

19.中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。其电池片主要原材料为硅片，如图是硅元

素在元素周期表中的相关信息和硅原子的结构示意图，下列说法正确的是

A.硅是地壳中含量最高的非金属元素B.一个硅原子的质量为28.09g

C.硅原子核内质子数为14D.硅元素在第四周期

【答案】C

【解析】A、地壳中元素含量前五位是氧、硅、铝、铁、钙，氧元素是含量最高的非金属元素，说法错

>口

陕；

B、元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量的单位为1（不是

g）,一般不写出，故硅的相对原子质量是28.09,说法错误；

C、元素周期表中，元素名称左上方的数字表示该元素的原子序数，在原子中，质子数=原子序数，故

硅原子核内质子数为14,说法正确；

D、元素的原子核外电子层数=周期数，硅原子核外电子层数是3,故硅元素在第三周期，说法错误；

故选：C。

20.取一定质量的一氧化碳和二氧化硫的气体混合物，其中碳元素的质量分数为24%,通过灼热的氧化铜

样品200g,恰好完全反应后（只考虑一氧化碳和氧化铜的反应）得到固体质量是168g,则原混合气

中硫元素的质量是

A.11gB.16gC.22gD.32g

【答案】C

【解析】一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，根据氧化铜变成铜减少的质量可计算一氧化碳

的质量，

设一氧化碳的质量为x

A

CuO+CO—Cu+CO2Am

OQ丫

80286416—=—x=56g

1632g

x200g-168g°

12

气体中碳元素的质量分数为24%,可求出气体的总质量=56gx28+24%=100g,二氧化硫的质量

32

=100g=56g=44g,其中硫元素的质量=44gx32+16x2=22g

故选：Co

二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。)

21.用化学用语填空：

(1)2个硫原子；

(2)3个硝酸根离子；

(3)氨气o

(4)地壳中含量最多的金属元素；

(5)保持汞化学性质的最小微粒=

【答案】(1)2S

(2)3NOs

(3)NH3

(4)Al

(5)Hg

【解析】(1)原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加

上相应的数字。2个硫原子表示为2S；

(2)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3

个硝酸根离子表示为；

(3)氨气的化学式为NH3；

(4)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为A1；

(5)汞是由汞原子直接构成的，保持汞化学性质的最小微粒是汞原子，表示为Hg。

22.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)2024年6月，嫦娥六号在月球背面成功采集了土壤样品。月球土壤中富含氮-3,如图是氢元素在

元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。

甲乙

①由图甲可知，氢的相对原子质量为;

②图乙中不属于相对稳定结构的是（填字母序号）。

（2）模型认知是化学研究的重要科学方法。近年来，我国科研人员在“甲烷一二氧化碳重整和保基

催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图o

O—氢原子

。一碳原子

•一氧原子

A

①在框内补充C的微观模型图。―

②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值，反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的

稳定结构，将这两种分子分为碳原子和（填微粒名称）并重新组合。

③在该反应中，参加反应的物质B和生成的物质D的质量比是

【答案】（1）4.003C

氢原子、氧原子11：14

【解析】（1）①由图甲可知，氢的相对原子质量为4.003；

②粒子的最外层有8个电子（氮为2个）的结构属于稳定结构，因此图乙中不属于相对稳定结构的是C；

(2)

①根据化学反应前后各原子种类和数目不变，框内应是两个氢分子，每个氢分子是由两个氢原子构成

的，则图本为：।—I；

②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值，反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的

稳定结构，分为碳原子、氢原子和氧原子并重新组合；

③该反应的是在催化剂的作用下二氧化碳和甲烷反应生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式是

催化剂

CO2+CH42H2+2CO

，在该反应中，参加反应的物质B和生成的物质D的质量比是44：（28x2）

=11：14

23.金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）金属文物铭刻着中华文化的脉络，在中华文明的传承中起着重要作用。

■图n沧州铁狮子图a黄金面具残片

图1司母戊鼎23

①认识文物：司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更

（填“大”或“小”）。三星堆古遗址发现的黄金面具堪称独一天的旷世神品，金块能够被锻造成薄薄的面具，

说明金具有良好的性

②文物制备：沧州铁狮子铸造于953年，由生铁浇铸而成，重约40吨，生铁生产中，一氧化碳与赤铁

矿在高温下反应的化学方程式为;

③文物鉴别：不法分子常用假黄金（铜锌合金）仿制纯黄金珍贵文物，从原理上分下列鉴别真假黄金文物

的方法正确的是。

A.滴加稀盐酸B.用火灼烧C、观察颜色

（2）探究金属的性质

①为了验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列三种方案，其中合理是（填字母序号）o

AS1,CUZn.,CuZn,,Cu

A、ZnSO4溶液AgNCh溶液B、AgNCh溶液c、CuSO,溶液AgNCh溶液

②某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g,该锌粉中

含有的杂质是（填化学式），另取一定量该样品放入硝酸铜溶液中应后过滤，得到滤渣和滤液。

将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的成分是（填化学式）。

高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【答案】（1）大延展AB

(2)CMgCu、Zn

【解析】（1）①青铜是铜与锡的合金，青铜硬度比纯铜更大；金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金

具有良好的延展性，故填：大；延展;

②一氧化碳与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为

高温高温

3CO+Fe2O3-2Fe+3CO23CO+Fe2O3-2Fe+3CO2

,故填：

③A、黄金与盐酸不反应，而假黄金中的锌能与盐酸反应生成氢气，因此滴加稀盐酸可以鉴别，故A

正确；

B、黄金灼烧时不会与氧气反应，而灼烧能使假黄金中的铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜，因此可用

火灼烧的方法鉴别，故B正确；

C、黄金和假黄金都是由黄色的，无法通过观察颜色来鉴别，故C错误。

故选AB；

（2）①A、Ag与ZnSCU溶液不反应，说明金属活动性：锌〉银；Cu能与AgNCh溶液反应，说明金属

活动性：铜〉银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，该方案不合理，故A不符合题意；

B、锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：锌〉银，铜〉银，但无法确定锌和铜的活动性强

弱，该方案不合理，故B不符合题意；

C、锌能与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性：锌》铜，铜能与硝酸银溶液反应，说明金属活动性：铜

＞银，由此可得出三种金属活动性：锌＞铜＞银，故该方案合理，故C符合题意。

故选C；

Zn+2HCl=ZnCb+H2T

652

②锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式及其质量关系：6$g0.2g,

铜不能和稀盐酸反应，生成氢气0.21g,大于0.2g,说明该锌粉中含有的杂质是镁，故填：Mg；

在金属活动顺序中，镁的活动性强于锌，锌的活动性强于铜，镁、锌排在氢前，铜排在氢之后，另取

一定量该样品放入硝酸铜溶液中，镁先和硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，镁完全反应后，若硝酸铜有剩

余，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。滤渣加入稀硫酸有气泡产生，则滤渣中一定存在生成铜（Cu）、

锌（Zn）,可能含有镁（Mg）,故填：Cu、Zn0

24.“天气瓶”是由罗伯特菲茨罗伊（英）在1834-1836年航行时发明的。他记录如下：若溶液澄清，会晴朗

高照；若液体朦胧伴有沉淀，会多云；若有悬浮的沉淀，则会湿度大；若沉淀和流体共存，暴风雨将

会到来；若……；若顶部有漩涡，则要变天起风。

“天气瓶”制作过程如图1,3°3和NH4cl在水中的溶解度如图2。

图1

现代研究证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，但可作为一个美丽的

装饰。

根据上文，回答下列问题。

（1）菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将;科学证明，“天气瓶”（填“能”或“不能”）

准确预测天气。

（2）溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌的作用是,溶液A中溶质质量分数为（保留。1%）。

（3）20P时，溶液8是3°3的（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

(4)40P时，NH4cl的溶解度为，归纳NH4cl的溶解度与温度的关系。

(5)50昭时，190gKNO3的饱和溶液降温至2(TC,析出晶体的质量为go

【答案】(1)晴朗高照不能

(2)加速溶解23.8%

(3)不饱和

(4)50gNH4cl的溶解度随温度升高增大

(5)60

【解析】(1)由题中信息可知，菲茨罗伊的预测：若溶液澄清，天气将晴朗高照；

科学证明，瓶内结晶形态与天气的对应关系几乎成随机分布，无预测价值，“天气瓶”不能准确预测

天气；

(2)溶解樟脑时，用玻璃棒搅拌能加速樟脑的溶解；

—皿一xlOO%a23.8%

溶液A中溶质质量分数为：l°g+32g；

(3)20。(2时，硝酸钾的溶解度是30g,设2(TC时，33g水能达到饱和状态溶解硝酸钾的质量为尤

30g尤„„

———=x=9.9g

100g33g故20。(：时，溶液B是KNO3的不饱和溶液；

(4)通过分析溶解度曲线可知，40。(2时，NH4cl的溶解度为50g,NH4cl的溶解度随温度升高增大;

(5)50℃时，硝酸钾的溶解度是90g,190gKNO3的饱和溶液中含有100g的溶剂和90g的硝酸钾，降

温至20℃,硝酸钾溶解度是30g,则析出晶体的质量为90g-30g=60g。

25.阅读下面科普短文。

氨气是地球大气中唯一呈碱性的气体，它无色，密度小于空气，极易溶于水，有强烈刺激性气味的气

体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到IMPa,或者常压

下温度降到-33℃,均可将其液化，便于储存。可用于制造硝酸和氨肥，是一种重要的化学物质。氨气

主要来自于人工合成，1909年，德国化学家弗里茨・哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。

但研究表明，在氨气大量存在的条件下，大气中的二氧化硫和氮氧化物转化成硫酸盐和硝酸盐的速度

会急剧增加，从而促进二次无机颗粒物的生成(如图所示)。因此，加大对氨气排放的控制，对缓解雾

霾具有重要意义。全球氨排放除了畜禽养殖和废弃物处理过程产生大量氨气外，氮肥的施用也会产生

大量氨气。

二

N02—►•••—►HNO3NH4NO3次

无

气机

大

体NH颗

气3

物粒

污

物

染

SO2f——>H2s。4+(NH4)2SO4

物

颗粒物雾霾

2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳

能具有广泛的应用前景。

太阳能、

।------------风能等可

|再生资源

直流电源

空气分氮气

离装置氧气(可用于锅炉助燃)

氨气-水

加压

储存

电解合成氨示意图

(1)请写出一条关于氨气的物理性质

(2)工业上可用的方法获得合成氨的原料N'

(3)请写出雾霾中二次无机颗粒物(NHJ2SO4形成过程的化学方程式

(4)氨气易于储存的原因是0

(5)结合以上题目信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由：一

【答案】(1)气体/无色/密度比空气小/极易溶于水/有强烈刺激性气味

(2)分离液态空气

⑶2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

(4)易液化

(5)氨气不含碳元素，做能源时，不会产生C°2,不会造成温室效应

【解析】(1)没有通过发生化学变化表现出来的性质叫做物理性质，一条关于氨气的物理性质：无色,

密度小于空气，极易溶于水，有强烈刺激性气味的气体。

(2)氮气和氧气的沸点不同，工业上可用分离液态空气的方法获得合成氨的原料氮气。

(3)雾霾中二次无机颗粒物(NH)SO,形成过程是指氨气与硫酸反应生成硫酸镂，该反应化学方程式:

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

（4）氨气很容易液化，将氨气常温下加压到IMPa,或者常压下温度降到-33℃,均可将其液化，便于

储存。

（5）化学反应前后元素种类不变，用氨气作为零碳能源可行性的理由：氨气不含碳元素，做能源时，

不会产生C°2,不会造成温室效应。

26.氢气作为新能源有很多优点，制取和储存H2是氢能源利用领域的研究热点。

请回答：

I.实验室电解水制取氢气。

（1）电源正、负极相连的电极产生的气体体积比为o

一定条件

工业上一种制取的方法为其生成物和在一种新型催化剂作

II.H2CO+HoOCO2+H2,co2H2

（2）反应中发生改变的微粒是（填“分子”或“原子”）。

（3）由图可以判断反应中A与B的分子个数比为。

III.利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种利用光分解水的循环反应过程如图所示。

图2

（4）该循环过程中不断消耗的物质是（填化学式）。

（5）过程II的化学方程式为=

【答案】（1）1：2

（2）分子

（3）1：3

（4）H20

（5）3FeO+H2O=Fe3O4+H2t

【解析】（1）电解水的实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，电源正、负极相连的电极产生的气体分别为

氧气和氢气，氧气、氢气体积比为1:2,故填：1:2；

（2）氢气和二氧化碳在一种新型催化剂作用发生化学反应，化学反应的本质是分子分解为原子，原子

重新结合为新的分子，所以反应中发生改变的微粒是分子，故填：分子；

（3）据题目信息结合微观示意图可知，二氧化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式为:

催化剂

C02+3H,HQ+CHQ

---,所以生成物C与D的分子个数比为1：1故填：1：1；

（4）分析图可知，此反应是水在光的作用下分解生成氢气和氧气，所以该循环过程中不断消耗的物质

是水，故填：H2O；

（5）分析图可知，过程II的化学方程式为:3FeO+H2O=Fe3O4+H2t。

三、实验与探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）

27.下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出图甲标号①的仪器名称：

（2）实验室制取C。2的化学方程式为。若要控制反应的发生与停止,应选择的发生装置是（填

字母）；若要获得干燥的c。?，可将发生装置与C装置连接，C中应盛放的试剂是o

（3）实验室制取°?时，若要测量产生°?的体积，应将E装置的（填“a”或”“b"）端与量筒连接。

（4）图乙是制取二氧化碳及探究其性质的实验。容器G中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的

紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器G中时会看到试纸①③,试纸②无明显现象。H中点燃的

蜡烛（选填“自上而下”“自下而上”或“同时”）熄灭。

【答案】（1）锥形瓶

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TB浓硫酸

（3）a

（4）变红色自下而上

【解析】（1）图甲标号①的仪器名称：锥形瓶。

（2）实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸

反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式为CaCOs+ZHCKCaCL+Hq+CO1将块状固体

药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹,

气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活

塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应

的发生和停止，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是B；要获得干燥的二氧化碳则需要

除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。

(3)实验室制取。2时，若要测量产生°?的体积，应将B装置的a端与量筒连接，制取的二氧化碳气

体沿b端进入集气瓶，集气瓶中的水沿a端流入量筒。

(4)容器G中的①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸，当有二氧化碳进入容器G

中时会看到试纸①③变红色，是因为二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红。H中点

燃的蜡烛自下而上熄灭，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，且二氧化碳的密度比空气大。

28.根据下列装置图，回答问题：

-水

可、有孔

a