2025年中考化学热点题型专练：化学计算题（解析版）

热点题型05化学计算题

目录

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱

考点01有关化学式的计算

考点02有关溶液的计算

考点03根据化学方程式计算

4.限时检测训练

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

江苏中考对计算题考察：主要集中在化学方程2025年江苏中考在化学中的计算题比较综合，偏向

式的计算、溶液相关计算、物质组成成分的计于选择题、填空题、综合类题目。将会用某一热点素材展

算等方面，涉及到质量守恒定律、化学方程式开，综合考查。

的书写与配平、相对分子质量的计算、溶质质考查的内容包括：

量分数的计算等多个核心知识点。(1)依据化学式的简单计算(如计算元素质量比)；

题型与情境：题型以综合计算题为主，常结合(2)混合物与纯净物的转化(如依据混合物和纯度计算

工业流程、实验探究、生产生活实际等情境进纯净物)；

行命题，强调化学知识在实际中的应用，注重(3)质量守恒定律运用在化学方程式中的基本计算(如

考查学生从实际问题中提取信息、分析问题和考查依据化学方程式进行简单计算，书写的基本步骤)；

解决问题的能力。(4)根据坐标图形查找关键数据的能力；

能力要求：对学生的综合应用能力要求较高，(5)基于混合物质量和质量分数求算物质或元素的质量；

不仅需要学生掌握基本的化学计算方法，还需

要具备良好的阅读理解能力、数据处理能力、

实验分析能力以及逻辑推理能力等。

热点考点诠释

考点01化学式的计算

1.相对分子质量

化学式中各原子的相对原子质量的总和。（符号为Mr）

2.有关相对分子质量的计算

（1）计算相对分子质量

相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量x相应原子个数的总和。

（3）计算物质中某元素的质量分数

该元素原子的相对原子质量x原子个数

化合物中某元素的质量分数=相对分子质量xg

考点02有关溶液的计算

1.溶液的质量

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（未溶解的部分不算）

2.溶质质量分数

溶质质量分数=淼多1。。％=嬴XI。。％

3.溶液稀释计算

浓溶液质量x浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量x稀溶液的溶质质量分数

考点03根据化学方程式计算

1.理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。

2.计算步骤：设、写、找、歹U、求、答。

3.利用化学方程式进行简单计算的基本类型

（1）已知某反应物或生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量;

（2）有关含有杂质的反应物或生成物的计算。

纯净物的质量=不纯物质的质量一杂质的质量=不纯物质的质量x纯净物的质量分数（纯度）=不纯物质的质

量x（l-杂质的质量分数）。

物质的纯度=不纯纯净鼠物的忘质质量量XI。。%

不纯化合物中某元素的质量分数…

物质的纯度一化合物中该元素的理论质量分数X1004

限时检测训练

考向01金属相关计算（金属冶炼、性质探究）

1.（2025•江苏南京•模拟预测）下列说法不正确的是

A.等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为7:8

B.等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为n：i4

C.等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量比为3:4

D.等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为1:1

【答案】A

【详解】A、铁与铜的相对原子质量之比为56:64=7:8,则等质量的金属铁和金属铜中所含的原子个数比为8：

7,故A符合题意；

B、等质量的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量比为粤:华=11：14,故B不符合题意；

2844

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2T

6

C、242,54,则等质量的镁和铝分别与足量稀硫酸

1216

充分反应，生成氢气的质量比为三：三=3:4,故C不符合题意；

2454

D、根据质量守恒定律知，反应前后元素的种类、质量都不变，反应后二氧化碳中的碳元素的质量与反应物

中碳元素的质量相等，碳酸氢钠和碳酸镁的相对分子质量相等，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁中碳元素的质

量相等，等质量的碳酸氢钠和碳酸镁分别与足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量比为1：1,故D不

符合题意。

故选A。

2.（2024•江苏盐城•中考真题）同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物。取MgO

和粉末的混合物5g,加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，得到100g含硫元素质量分数为3.2%的不饱

和溶液；经多步处理后，得13g晶体（不含结晶水）。则原混合物中Mg、Cu两种元素质量分数之和为

A.32%B.60%C.68%D.80%

【答案】C

【详解】金属Mg、Cu与氧气反应的废弃物中含有氧化镁和氧化铜，稀硫酸与氧化镁反应生成硫酸镁和水，

与氧化铜反应生成硫酸铜和水；完全反应后的溶液中硫元素的质量为：100x3.2%=3.2g；13g晶体为硫酸镁

32

和硫酸铜的混合物，根据质量守恒定律，其中硫酸根的质量为3.2g^（-——-xl00%）=9.6g；则镁元素

32+16x4

和铜元素的质量之和为13g-9.6g=3.4g；原混合物的质量为5g,所以原混合物中Mg、Cu两种元素质量分

数之和为—xl00%=68%o

故选C。

3.（2025・江苏无锡•一模）硫酸铝固体分解得到的活性AI2O3可作为工业催化剂载体。取33.3gAI2（SO4）3-18H2O

于生期内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图（已去除用烟的质量），己知425回

前减少的均为结晶水的质量。下列说法不亚确的是

与

酮

岷

£

及

画

曲

稷

B.图中M点物质化学式为Al2(SO4)3・3H2。

高温

C.图中N点在625回后发生的反应是Ab(SO4)3^Al2O3+3SO2个

D.AI2O3可做阻燃剂

【答案】C

【详解】A、33.3gA以SOJJgHzO中铝元素的质量为33.3gx(己义:。。xlOO%]=2.7g,根据质

量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则氧化铝的质量为2.7g+1xlOO%]=5.1g,即a=5.L

127x2+3x16)

故A不符合题意；

B、M点时残留固体的质量为19.8g,故加热至M点时固体质量减少33.3g-19.8g=13.5g,则设此时固体为

AI2(SO4)3.XH2O,则!磐,尤=3,故此时物质化学式是A12(SOJ-3H2。，故B不符合题意；

342+18x1833.3g

(12x18、

C、33.3gAL(SOJ/8凡。中结晶水的质量为33.3gXc.».，0xl00%=16.2g,由图可知，N

点时，固体减少的质量为33.3g-17.1g=16.2g,则N点对应的物质是AIJSOJ，N点在625回后发生的反应

/、高温・

是AizGoJ-Aia+BSOsT，故C符合题意;

D、在温度为1025回后，最终分解产物是氧化铝，随后温度升高、氧化铝不再分解，故氧化铝受热不易分解,

可用作耐高温材料，故D不符合题意。

故选C„

4.(2024•江苏南通•中考真题)学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：

步骤1观察产物X的颜色为红色。

步骤2向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。

步骤3向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2丫溶液，测得与CuCL反应的Na2H2Y的质量为33.6g。

已知：①Na2H2丫的相对分子质量为336②CsO为红色固体

（3）Cu2O+2HCI=Cu+CuCl2+H2OCuCL+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCI

下列说法正确的是

A.产物X为Cu单质B.步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、C「两种离子

C.步骤3中参加反应的CuCb的质量为27gD.产物X中Cu元素的质量分数为90.9%

【答案】D

【详解】A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和CU2。，而不是产物X为Cu单质，故A错误；

B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCI,则骤2所得蓝色溶液中含有出、

Cu2+、C「三种离子，故B错误；

C、设步骤3中参加反应的CuCL的质量为x；

CuCl2+Na2H2Y=CuH2Y+2NaCl

135336

x33.6g

即步骤3中参加反应的CuCb的质量为13.5g,而不是27g,故C错误；

D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的CU2。质量为V,同时生成铜的质量为z；

Cu2O+2HC1=Cu+CuCl2+H2O

14464135

yz13.5g

即产物X中Cu的质量为9.6g-6.4g=3.2g,CsO质量为14.4g,14.4gCu2。中铜元素的质量为

14.4gx（「4：2i00%]=i2.8g,故产物x中j元素的质量分数为警=|孚xlOO%“90.9%，故D正

V64x2+16）3.2g+14.4g

确。

故选D。

5.（2025•江苏宿迁•一模）黄铜（铜和锌的合金）是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器

零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末26.5g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫

酸至过量。所加稀硫酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示。

八剩余固体质量/g

26.5

20-------------------------------------

0----------------------------------------------►

74.2稀硫酸质量/g

试计算：

⑴黄铜样品中铜的质量为;

（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？

【答案】（1）20g

（2）

解：由图可知，参加反应的锌的质量为26.5g-20g=6.5g；

设：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为方反应生成氢气的质量为以

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

651612

6.5gxy

65_6.5g

161x

x=16.1g

65_6.5g

了一丁

y=o.2g

恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数=A<£手八.X1OO%=2O%。

6.5g+74.2g-0.2g

答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数20%。

【详解】（1）锌能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，黄铜样品中铜的质量为20g；

（2）见答案。

考向02溶液及溶解度计算

6.（2025•江苏常州,模拟预测）用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是

硫酸（化学纯）

含H2SO498%

密度1.84g-mL"

容量500mL

A.计算一浓硫酸的体积为10mL,水为90mL

B.仪器一主要有烧杯、玻璃棒、天平、量筒

C.稀释一把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌

D.处理一少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗

【答案】D

【详解】A、用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为

100x98（y100{100gX9.8%]

小。/产543叫需要水的体积为8一1一98%―J°C,,说法错误，不符合题意；

98%xl.84g初£------------------=90mL

〜lg/mL

B、用如图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒,

说法错误，不符合题意；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散,

一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，不符合题意；

D、少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，符合题意。

故选:Do

7.（2025•江苏南京,模拟预测）某化学兴趣小组的同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，并用所得的精盐

配制氯化钠溶液。

【实验一】如图是同学们的实验操作示意图。请回答下列问题：

⑴进行操作⑥时，玻璃棒的作用为o

⑵进行操作④时，当观察到时，停止加热。

【实验二】用提纯得到的精盐配制100g质量分数为15%的氢化钠溶液。

⑶经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是（填字母）。

A.氯化钠固体不纯

B.溶解完转移溶液时，有少量液体溅出

C.量取水时，仰视读数

D.将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出

⑷用己配好的溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质

量分数为15%的氯化钠溶液g,水g.

【答案】⑴引流

（2）有较多晶体析出

（3JACD

（4）2030

【详解】（1）操作⑥为过滤，其中玻璃棒的作用是引流；

（2）操作④为蒸发结晶，在蒸发结晶的过程中，当观察到出现较多量的固体时，停止加热；

（3）A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意；

B、由于溶液的均一性，配好装瓶时，有少量溶液洒出，对溶质质量分数无影响，选项不符合题意；

C、量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小，选项符合题意；

D、将氯化钠倒入烧杯时，有少量固体洒出，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小，选项符

合题意；

故选ACD；

（4）溶液稀释的过程中溶质的质量不变，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要溶质质量分数

为15%的氯化钠溶液50gx6%+15%=20g,需加入水的质量为50g-20g=30go

8.（2025•江苏徐州•一模）"二十四节气”承载着丰富的文化内涵，其中蕴含诸多化学知识。

⑴“春分J春分无长短，风送九晚香。从微观的角度分析闻到花香的原因是。

⑵"立夏J斗指东南，维为立夏。有地方在“立夏"节气时有碰蛋、吃蛋的习俗，蛋黄中含铁丰富，若人体缺

少铁元素易得_____症。

（3广秋分"：一粒好种，万担好粮。农业上用质量分数为16%的氯化钠溶液来选麦种，现用100g溶质质量分

数为20%的氯化钠溶液配制上述溶液。

主要步骤：①计算，需要水g;②;③稀释。

⑷“冬至，，：冬至饺子夏至面。制作饺子皮的面粉中富含淀粉，可用检验淀粉存在。

【答案】（1）微观粒子在不断地运动

（2）贫血

⑶25量取

⑷碘水或碘酒

【详解】（1）从微观的角度分析闻到花香，是因为微观粒子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；

（2）铁是血红蛋白的组成成分，人体缺少铁元素易得贫血症；

（3）现用100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液配制质量分数为16%的氯化钠溶液；

主要步骤：①计算，需要水10°幺20%_ioog=25g；②量取；③稀释；

16%

（4）制作饺子皮的面粉中富含淀粉，淀粉遇碘变蓝色，则可用碘水或碘酒检验淀粉存在。

9.（2025•江苏徐州•一模）溶解是自然界中常见的现象，溶液常为化学反应提供必要的环境。

（1）电解水不能使用纯水，常在蒸储水中溶解少量的酸碱盐作为电解液。

①向90g水中加入10g氢氧化钠以增强溶液的导电性，电解液中氢氧化钠的质量分数为=

②与电源极相连的玻璃管内产生氢气，该反应的化学方程式是o

（2）探究金属活动性顺序的反应，必须在溶液中进行。下图是探究Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的实验方

①试管C中发生反应的化学方程式为。

②省略上述实验中的（填字母），也能达到实验目的。

通电不小

【答案】⑴10%负2H2O-2H2T+O2T

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+CuB

【详解】（1）①电解液中氢氧化钠的质量分数为：K，0gXlOO%=lO%。

②电解水实验中与电源正极相连的玻璃管内产生氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生氢气。水在通电条

件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O—2H2T+O2TO

（2）①试管C中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

②试管A中，铁不能和硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序中铁排在锌后面；试管C中，铁和硫酸铜反应

生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动性顺序中铁排在铜前面；由试管A和试管C中实验，可以得出Fe、Zn、

Cu三种金属活动性由强到弱的顺序为：Zn、Fe、Cu。而试管B中，铁能和稀硫酸反应，只能说明在金属活

动性顺序中铁排在氢前面，不能证明铁与锌、铜的活动性强弱，因此省略实验B也能达到实验目的。

10.（2025•江苏南京•二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。。

⑴下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（填序号）。

A.食盐B.面粉C.泥沙

（2）鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入、振荡，观察现象。

⑶氯化钱和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表。

温度/团10203040506070

NH4CI33.337.241.445.850.455.260.2

溶解度/g

KNO320.931.645.863.985.5110138

①10回时，氯化镂的溶解度为g=

②20回时，将20g氯化锡加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。

③60回时，将60g硝酸钾溶于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为go

④将60团相同质量的氯化镂饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至20回时，析出晶体的质量:氯化镂硝

酸钾（填"大于"、"等于"或"小于"）。

⑤20回时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量

分数为。

【答案】⑴A

（2）等量的肥皂水

⑶33.3不饱和105小于20%

【详解】（1）A、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；

B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意；

C、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。

故选：A；

（2）鉴别硬水和软水的简便方法：向等量的水样中加入等量的肥皂水、振荡，观察现象，出现泡沫较多的

是软水，出现浮渣较多的是硬水；

（3）①由表格数据可知，1013时，氯化镂的溶解度为33.3g；

②由表格数据可知，20国时，氯化镂的溶解度为37.2g,则20回时，将20g氯化镂加入到100g水中能全部溶

解，得到氯化镂的不饱和溶液；

③由表格数据可知，60回时，硝酸钾的溶解度为110g,则60团时，将60g硝酸钾溶于50g水中最多能溶解

55g硝酸钾，则充分溶解后所得溶液的质量为55g+50g=105g；

④将60国相同质量的氯化镀饱和溶液和硝酸钾饱和溶液分别降温至200,硝酸钾、氯化镂的溶解度均减小，

均有固体析出，由于60回时硝酸钾的溶解度比氯化镂大，20团时氯化镂的溶解度比硝酸钾大，则析出晶体的

质量：氯化钱小于硝酸钾；

⑤20回时，向50g质量分数为12%的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，完全溶解，所得溶液中溶质的质量

分数为*100%=20%。

50g+5g

11.（2023•江苏徐州•中考真题）溶液在生活中应用广泛。

⑴75%的医用酒精可用于消毒，其溶质是o

（2）生理盐水能维持入体细胞正常的生理功能。注射用的某生理盐水标签如图，回答下列问题。

氯化钠注射液

（0.9%的生理盐水）

［成分］氯化钠、水

［规格］500mL溶质质量分数0.9%

［密度］1.0g•mL-

①氯化钠的构成微粒是O

②配制如标签规格的生理盐水，需溶质质量分数为20%的氯化钠溶液go用量筒量取水时，仰视读

数，会使所配溶液的溶质质量分数（填"偏大"或"偏小"）。

③将该生理盐水倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为o

【答案】（1）乙醇/C2H50H

（2）钠离子和氯离子/M?和CT22.5偏小0.9%

【详解】（1）酒精溶液是将乙醇溶解在水中形成的溶液，溶质为乙醇；

（2）①氯化的由钠离子和氯离子构成；

②设需要溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为x,根据稀释前后溶质质量不变，可得

20%x=500mLx1.0g0.9%,解得：x=22.5g；

用量筒量取水时仰视读数，读数偏小，量取的水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小；

③将该生理盐水倒出一半，根据溶液的均一性可知，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍为0.9%。

12.（2025,江苏南京•二模）水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

⑴请完成鉴别硬水和软水的实验报告。

实验步骤实验现象及结论

(2)如图是用100mL量筒等仪器组装成的电解水简易装置。a连接的是电源—(选填"正极"或"负极〜通电

一段时间后甲量筒收集的气体为16mL,则乙量筒收集的气体约为—mLo电解前在水中加入硫酸钠目的

是.

a

量筒

水槽

⑶MgSO,和KC1溶解度曲线如图1所示。T℃时，将等质量的MgSCZ,和KC1粉末分别加入到各盛有100.0g

水的两个烧杯中，搅拌、静置，恢复至TC,现象如图2所示。

①当温度为时，MgSO4和KC1的溶解度相等。

②当工<T<Ts时，乙烧杯中剩余固体是.

③若丁=工，将甲、乙烧杯降温至T；C,两烧杯中所得溶液的溶质质量分数大小关系是：甲

____乙(填"或">")。

⑸若用溶质质量分数为20%的NaNOs溶液和蒸储水来配制100g溶质质量分数为8%的NaNOj溶液，则所需

20%的NaNOs溶液与蒸储水的质量比为=

【答案】①向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡出现较多

泡沫、较少浮渣的样品为软水，出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水

(2)负极8增强水的导电性

⑶％、T3/T3、Ti硫酸镁/MgSCU=

(4)2:3

【详解】(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生

泡沫较多的是软水，较少的硬水；因此：

实验步骤：向两支试管中加入等量的水样品，向其中滴加等量的肥皂水后，同时振荡；

实验现象：及结论若出现较多泡沫、较少浮渣的样品为软水，若出现较多浮渣，较少泡沫的样品为硬水；

(2)电解水实验中"正氧负氢，氢二氧一"，a收集到的气体较多，是氢气，连接的是电源负极；b收集到的

气体较少，是氧气，a、b产生气体的体积比为2:1,通电一段时间后甲量筒收集的气体为16mL,则乙量筒

收集的气体约为8mL；水的导电性很弱，电解前在水中加入硫酸钠，其目的是增强水的导电性；

(3)①由图可知，MgSCU和KCI的溶解度曲线在温度为Ti和T3时有交点，则当温度为Ti和T3时，MgSO4

和KCI的溶解度相等；

②TI<T<T3,在该温度范围内，硫酸镁的溶解度小于氯化钾的溶解度，所以乙烧杯中剩余固体为硫酸镁

(MgSO4);

③若T=T2,将甲、乙烧杯降温至T同，此时甲、乙的溶解度都下降，到Ti团甲、乙的溶解度相等，则两烧杯

中所得溶液的溶质质量分数相等，故填：=；

(4)设需水的质量为尤，

稀释前后溶质的质量不变，则有：

(100g-x)x20%=100gx8%,

x=60g,

所需20%的NaNOs溶液与蒸储水的质量比为(100g-60g):60g=2:3,故填：2:3。

13.(2025•江苏扬州•一模)碳捕获技术是综合利用C02的重要技术。

I.实验室模拟捕集82,需配制10%的Na2CO3溶液100go

⑴需用托盘天平称量NazCCb固体go配制时，选用量筒的规格为mL,用量筒量取水时，俯视读

数会导致所配溶液的溶质质量分数10%(填">"、"="或

(2)用图中仪器完成该配制实验，还缺少的玻璃仪器是(填名称)。

0.Na2CO3溶液能够吸收C02化合生成NaHCOs,实现C02的捕集。室温下将C02体积分数为15%(其余为N2)

的混合气以一定流速通过装有足量Na2c03溶液的捕集器(2不被吸收)，被吸收后的混合气体在出口处通过

C5含量检测装置，直至捕集剂吸收C02达到饱和，然后对捕集器中物质进行加热处理，使其分解，达成

C02的解析和捕集剂的再生。

含较多CC>2的废气一»捕集器—*热解析处理一CC）2（存储、利用）

含较少CO2的废气

⑶捕集室中，Na2CO3溶液需从上方喷洒，其目的是;能说明捕集室中Na2c03溶液吸收C02达到饱和

的依据是。

⑷写出捕集剂达饱和状态后，对其进行加热操作时，所发生反应的化学方程式____,=

【答案】（1）10100>

（2）烧杯

（3）增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分出口处检测到的CO?含量维持在15%,保持

不变

A不

（4）

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

【详解】（1）配制10%的NazCCh溶液100g,需用托盘天平称量Na2cO3固体的质量为100gxl0%=：L0g;需

要水的质量为100g-10g=90g,则需要水的体积为90mL,根据量筒选用遵循"大而近"的原则可知，选用量筒

的规格为100mL；

用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，则实际量取水的体积偏小，会导致所配溶液的溶质质量分数>10%;

（2）利用固体配制一定溶质质量分数的溶液，其配制步骤是计算、称量、溶解，需要仪器有托盘天平、量

筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，根据图示，图中还缺少的仪器为烧杯；

（3）捕集室中，NazCCh溶液需从上方喷洒，其目的是目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充

分；

室温下将CO2体积分数为15%（其余为N2）的混合气以一定流速通过装有足量Na2CO3溶液的捕集器，被吸收

后的混合气体在出口处通过C02含量检测装置，直至捕集剂吸收CO2达到饱和，能说明捕集室中Na2cCh溶

液吸收C02达到饱和的依据是出口处检测到的CO?含量维持在15%,保持不变；

（4）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为

A不

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

考向03微观结构示意图类

14.（2024•江苏南通•中考真题）S02与。2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所

示。下列说法正确的是

O氧原子

•硫原子

B.反应后催化剂的质量减少

催化剂

C.参加反应的S02和5的质量比为2：1D.该反应的化学方程式为SO2+O2S03

A

【答案】A

【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程

催化剂

式为:2SO2+O22so3；

【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确；

B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误；

C、由反应的化学方程式可知，参加反应的S02和。2的质量比为（64x2）：32=4：1,故选项说法错误;

催化剂

D、由分析可知，该反应的化学方程式为2so2+O2^=2SC>3,故选项说法错误；

故选：Ao

15.（2024•江苏常州•中考真题）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2HJ有助于实现“碳中和"，其反应微观示意

种图如下（相同+小球表©示同种原子），下列说法不正确的是

甲乙丙丁戊

A.甲的化学式为C2H6B.参加反应的甲乙质量比为1回1

C.分子的种类发生改变D.丙与丁的分子个数之比为篦1

【答案】B

【详解】A.由微观示意图可知，甲的化学式为CRe，故A正确;

B.由微观示意图可知，该反应是C2H6（甲）与82（乙）在一定条件下反应生成C2H&（丙）、C0（丁）和

一定条件

（戊），该反应的化学方程式为：参加反应的甲乙质量比为:

H20c2H6+co2C2H4+CO+H2O,

30:44=15:22,故B错误;

C.该反应有新物质生成，分子的种类发生改变，故C正确;

D.由反应的方程式可知，丙与丁的分子个数之比为1回1,故D正确。

故选:Bo

16.(2024•江苏无锡•中考真题)一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是

O氢原子

■一定条t0099。氧原子

甲乙丙丁。碳原子

反应前反应后•硫原子

A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物

B.反应前后原子种类改变

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1

D.反应生成的丙和丁的质量比为5:3

【答案】C

【分析】

HSCOcosHO

222O氢原子

一定条"0O9音0氧原子

丙丁。碳原子

反应前反应后•硫原子

一定条件

发生反应为:H2S+CO2CQS+H2O

【详解】A、甲、乙、丙、丁都是纯净物，其中乙、丁含有两种元素，且其中一种元素是氧元素，属于氧化

物；甲含两种元素，但不含氧元素、丁含有三种元素，甲、丁不属于氧化物，说法不正确；

B、反应前后原子种类不改变，说法不正确；

C、参加反应的甲和乙的分子个数比为1:1,说法正确；

D、反应生成的丙和丁的质量比为(12+16+32):(1x2+16)=10:3,说法不正确。

故选：C„

17.(2023•江苏徐州,中考真题)水是一种重要的资源，在一定条件下分解的微观示意图如下。下列说法正

确的是

A.水是由氢气和氧气组成的B.丙物质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

C.该化学反应前后分子的总数保持不变D.参加反应的甲和生成的乙质量比为9:8

【答案】D

通电小小

【分析】根据图示，水在一定条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O—2H2T+O2TO

【详解】A、水在一定条件下分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据

质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项A错误；

B、丙物质为氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项B错误；

C、反应前甲分子数为2,反应后生成物分子总数为3（1个氧分子和2个氢分子），该反应前后分子总数变

大，故选项C错误；

D、从微观图可以看出每36份质量的水生成了32份质量的氧气，故参加反应的甲和生成的乙质量比为36：

32=9：8,故选项D正确；

故选：D„

18.（2024,江苏盐城•中考真题）如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正理的是

。氢原子

“8。氧原子

甲乙丙

水分子分解及生成新分子示意图

A.甲中微粒能保持水的化学性质

B.乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变

C.丙中的物质属于混合物

D.丙中氢气和氧气的质量比为2:1

【答案】D

【详解】A、甲为水，甲中的微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法

正确；

B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程

中没有发生改变。故B说法正确；

C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确;

通电A小

D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H20・2应个+02个，则丙中氢气和氧气的质量比为4：

32=1：8,故D说法错误；

故选：D„

19.（2024•江苏宿迁•中考真题）二氧化碳的捕集与综合利用是实现"碳中和"的重要途径。捕集工业废气中

的CO?并与HZ。反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法第氓的是

•表示碳原子

O表示氧原子

O表示氢原子

A.参加反应的CO?与H?。的分子个数比为1：1B.该反应实现了无机物向有机物的转变

C.反应前后原子的种类和数目都不变D.反应生成的甲醇和氧气的质量比为2:3

【答案】A

【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学

催化剂

方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。

【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2,符合题意；

B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物

的转变，不符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；

D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：（32x2）:（32x3）=2:3,不符合题意。

故选A。

考向04物质成分探究类

20.（2025•江苏徐州•一模）二甲醛是一种清洁燃料，4.6g二甲醛完全燃烧，生成二氧化碳8.8g、水5.4g,

下列判断正确的是

①二甲醛由C、H两种元素组成②二甲醛中C、H元素的质量比为4:1

③二甲醛中H元素的质量分数为13%④4.6g二甲醛完全燃烧消耗9.6g氧气

A.①②B.②④C.①②③D.②③④

【答案】D

【分析】4.6g二甲醛完全燃烧，生成二氧化碳8.8g、水5.4g,根据反应前后元素种类不变，二甲醛中一定

12

含有碳氢元素，且碳元素等于二氧化碳中碳元素质量，等于8.8gx（石xl00%）=2.4g,氢元素等于水中氢元

1x2

素质量，等于5.4gx（Bxl00%）=0-6g,碳氢元素质量和为：2.4g+0.6g=3g,所以二甲醛中含有氧元素，4.6g

二甲醛中氧元素的质量为：4.6g-3g=1.6g。

【详解】①二甲醛由C、H、。三种元素组成，说法错误；

②二甲醛中C、H元素的质量比为2.4g:0.6g=4:1,说法正确；

③二甲醛中H元素的质量分数为烂、100%。13%,说法正确；

④根据质量守恒定律，4.6g二甲醴完全燃烧消耗氧气的质量为&8g+5.4g46g=9.6g,说法正确；

正确的说法为②③④

故选D。

A

21.（2024•江苏镇江•中考真题）己知：2NaHCO3=Na2CO3+CO2个+也0,将16.8gNaHCC）3固体加热一段时间

后，剩余固体质量为13.7g。下列说法正确的是

A.原固体加热生成3.1gCO2

B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小

C.剩余固体中NaHCC>3和Na2cCh的质量比为42：53

D.将13.7g剩余固体溶于足量盐酸后，蒸发结晶，得11.7gNaCI

【答案】D

【详解】A、解：设原固体加热生成二氧化碳的质量为x

2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O固体减少量

16810644168-106=62

x16.8g-13.7g=3.1g

44x

高=71x=2.2g,不符合题意；

623.1g

B、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量

不变，故固体中钠元素的质量不变，由于生成了气体，加热后，固体的质量减小，故加热后，固体中钠元

素的质量分数增大，不符合题意；

C、解：设参加反应的碳酸氢钠的质量为y,反应生成碳酸钠的质量为z

2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O固体减少量

168106168-106=62

yz16.8g-13.7g=3.1g

168_y

片

~62~3Ag8.4g

粤=<-z=5.3g,则剩余固体中碳酸氢钠和碳酸钠的质量比为：(16.8g-8.4g)：5.3g=84:53,不符合题

623.1g

思；

A小

D、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO21+H2O,碳酸氢钠和稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,碳酸钠和稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,根据质量守

恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式可知，最后得到氯化钠中钠元素的质量与

16.8g碳酸氢钠中钠元素的质量相同，则生成氯化钠的质量为：

23(23、

16.8gx----------二-----------xlOO%^------------xlOO%=11.7g,符合题意。

23+1+12+16x3(23+35.5)

故选D。

22.(2025•江苏盐城•一模)为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下

实验。

下列说法不正确的是

A.该样品中CaC03的质量为5gB.该样品有干燥作用

C.该样品中含钙元素的质量为4gD.该样品中只含有Ca(0H)2和CaCCh

【答案】B

【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设样品中的碳酸钙质量为无,

CaCO,+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

x2.2g

100_x

~44~22g

%=5g

故选项说法正确；

B、样品中加入足量的盐酸后，含钙物质全部转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成

的碳酸钙沉淀质量为10g,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全

40

部转移到CaCCh中，则样品中钙元素的质量为10gx(—xl00%)=4g；原样品中5g碳酸钙中含有钙元素的质

40

量为5gx(同xl00%)=2g,原样品中其它成分的质量为8.7g-5g=3.7g；

40

若固体全部是氧化钙，则氧化钙的质量为2g+(0xl00%)=2.8g<3.7g；若固体全部是氢氧化钙，则氢氧化钙

56

40

的质量为2g+(/xl00%)=3.7g,因此该样品中只含有Ca(OH)2和CaCCh,不含氧化钙，因此样品没有干燥作

用，故选项说法不正确；

C、由选项B的分析可知，该样品中含钙元素的质量为4g,故选项说法正确；

D、由选项B的分析可知，该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3,故选项说法正确。

故选Bo

考向05气体相关计算(图表分析)

23.(2025•江苏无锡•一模)目前，天然气(主要成分为甲烷)家用非常普遍。测得16g甲烷(CH4不充分燃烧

生成CO2、CO和出0,其中CO2的质量为22g,则关于该反应的说法正确的是

A.生成水的质量为18g

B.消耗氧气的质量为56g

C.甲烷与氧气的分子个数比为3：2

D.为节约燃料，减少空气污染，应调小家用燃气灶的进风口

【答案】B

【分析】测得16g甲烷(CH4)不充分燃烧生成C02、C。和山。，16g甲烷中碳元素的质量为：

124

16gx(—xl00%)=12g,氢元素的质量为：16gx(xi00%)=4g；根据质量守恒定律，化学反应前后元素

16167T

2

的种类和质量不变，根据氢元素守恒，则生成水的质量为：4g^(—xl00%)=36g,22g二氧化碳中碳元素

18

12

的质量为：22gx(石xl00%)=6g,根据碳元素守恒，则一氧化碳中碳元素的质量为：12g-6g=6g,所以生

p

成一氧化碳的质量为：6