2025年中考化学热点题型专练：物质检验、鉴别、除杂、分离（解析版）

热点题型02物质检验、鉴别、除杂、分离

1.命题趋势解读：明考情、知方向

2.热点考点诠释：知热点、掌技巧、攻薄弱

A考点01物质的检验与鉴别

A考点02物质的除杂与分离

3.限时检测训练：热点通关、争分培优

命题趋势解读

三年考情分析2025考向预测

通过对江苏13市近三年中考真题的梳理，物1、高频考点延续与创新。考查绿色化学与环保除杂，如

质检验、鉴别、除杂、分离题型分值占比约为选择无毒试剂（如用NaOH代替CaO处理酸性废水）；考

15%-20%,覆盖选择题、填空题、实验探究题查数字化实验融合，如pH传感器监测中和反应终点（替

及综合应用题。考查的命题点有：物质检验与代酚献指示剂）等。

鉴别，如气体检验、离子检验、有机物鉴别等；2、实验探究题新动向。考查复杂混合物的分离流程，如

物质除杂与提纯，如物理方法、化学方法的除含多种可溶性盐的溶液分步沉淀（如同时含NaCk

杂方法；物质分离方法，如固液分离、液液分Na2SO4、Na2CO3）；考查定量分析与误差判断，如计

离、固固分离等；综合实验设计，如多步流程算除杂试剂的最小用量（如除去CuSO4中的H2SO4需

设计、实验操作排序的考查等。多少NaOH）等。

3、跨学科与实际问题结合。考查工业生产情境，如金属

冶炼中的除杂流程（如炼铁时除去SiO2杂质）；考查生

活应用，如饮用水净化步骤（吸附一过滤一消毒）等。

热点考点诠释

考点01物质的检验与鉴别

一、物质的检验

1.检验原则：根据物质的某一特性，用物理或化学方法来确定物质的组成。

2.检验方法

（1）物理方法：依据特殊的物理性质进行观察、分析和判断，从而得出结论。如物质的颜色、气味、溶解性

和溶解时的热效应等性质。

（2）化学方法：取出少量待检验的物质，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析和判断，从

而得出结论。

3.常见气体的检验

物质检验方法现象

氧气将带火星的木条伸入集气瓶中木条复燃

二氧化碳通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊

将气体通过灼热的氧化铜后，再通过无水硫酸黑色氧化铜变组，无水硫酸铜由

氢气

铜粉末白色变蓝色

将气体通过灼热的氧化铜后，再通过澄清石灰黑色氧化铜变纽，澄清石灰水变

一氧化碳

水浑浊

点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，然后烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变

甲烷

将烧杯迅速倒转，向烧杯中倒入澄清石灰水浑浊

氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口试纸变蓝

氯化氢通入硝酸银溶液中生成白色沉淀

水蒸气通过无水硫酸铜无水硫酸铜由白色变蓝色

4.常见离子的检验

离子选用试剂（方法）现象

紫色石蕊溶液溶液变红色

pH试纸pH«7（常温下）

氢离子加入活泼金属（如锌粒等）有气泡产生

加入碳酸盐（如碳酸钠等），并将产生的

澄清石灰水变浑浊

气体通入澄清石灰水中

紫色石蕊溶液（或酚酰溶液）溶液变蓝色（或红色）

氢氧根离子pH试纸pH，7（常温下）

加入含铜离子（或铁离子）的盐溶液产生蓝色（或红褐色）沉淀

氯离子稀硝酸和硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

酸化后无现象，加入氯化钢后产生亘

硫酸根离子加稀盐酸酸化后再加入BaCb

色沉淀

加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石有无色无味的气体产生，澄清石灰水

碳酸根离子

灰水变浑浊

加入强碱，加热，将产生的气体用湿润

镂根离子有刺激性气味气体产生,试纸变蓝

的红色石蕊试纸检验

二、物质的鉴别

1.鉴别原则：操作简单、现象明显、防止干扰。

2.鉴别方法

（1）物理方法：依据物质特有的物理性质观察和分析，从而鉴别物质。如颜色、气味、溶解性等性质。

（2）化学方法：根据物质的化学性质，通过观察和分析化学反应时产生的特征现象，从而得出结论。如发光、

变色、产生气体和生成沉淀等现象。

3.常见物质的鉴别

物质选用试剂（方法）现象

硬水、软水肥皂水产生泡沫多、浮渣少的是软水，反之是硬水

有烧纸气味的是棉织品;有烧焦羽毛气味的是羊毛织

棉织品、羊毛织品

点燃（灼烧）品；

和合成纤维

有特殊气味，灰烬是黑色或褐色硬块的是合成纤维

黑色粉末溶解，溶液变成蓝色的是氧化铜;

二氧化锦和氧化铜稀硫酸

无明显现象的是二氧化镒

观察颜色、加熟磷肥一般为灰白色粉末,氮肥为亘色晶体；

磷肥和铁态氮肥

石灰研磨闻气味加熟石灰研磨有刺激性气味产生的为镂态氮肥

稀盐酸和稀硫酸加入氯化钢溶液有白色沉淀生成的为稀硫酸,无明显现象的为稀盐酸

稀盐酸（或氯生成气体（或产生白色沉淀）的碳酸钠溶液；无明显

碳酸钠与氢氧化钠

化领溶液等现象的为氢氧化钠

灼烧（或加入稀变黑（或有气泡产生）的是黄铜,无明显现象的是黄

黄金和黄铜

盐酸）金

过氧化氢溶液和水加入二氧化锦有气体产生的是过氧化氢溶液,无明显现象的是水

考点02物质的除杂与分离

一、分离与提纯的原则

1.主不减：所选试剂不能与被提纯物质（主成分）反应。

2.杂不增：在除去杂质的同时，不引入且不能产生新的杂质。

3.易分离：除杂后生成的产物与被提纯物质的状态要不同，方便除去。

二、分离与提纯的主要方法

1.物理方法

方法适用范围举例

分离CaCb和CaCO3的混合物，

过滤法分离可溶性固体与难溶性固体

先溶解再过滤

石油的分储、海水淡化、工业制

蒸镭法液液混合物中各成分的述点不同

氧气

从含有少量KN03的NaCl溶液

蒸发结晶溶解度受温度变化影响小的物质

中提纯NaCl

结晶法溶解度随温度降低而明显减小的从含有少量NaCl的KNO3溶液

降温结晶

物质

中提纯KNO3

升温结晶溶解度随温度升高而隆低的物质从石灰水中分离出Ca（OH）2

磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他物质的混合物分离铁粉和铜粉

吸附法利用某些物质具有吸附性活性炭除去水中的色素和异味

2.化学方法

方法原理举例

化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2so4溶液中的Na2co3,可加适量稀硫酸

沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl溶液中的Na2so4，可加适量的BaCb

除去FeSCU溶液中的CuS04,可加适量的铁粉，

置换法将杂质通过置换反应而除去

再过滤

除去C粉中的CuO粉，可加适量的稀硫酸，再

溶解法将杂质溶于某种试剂而除去

过滤

杂质受热易分解,通过加热将

加热法除去Na2cCh固体中的NaHCO3，可加热

杂质除去

将杂质通过化学反应转化为主

其他除去CO2中的CO,可将气体通过灼热的CuO

要成分

3.常见物质的除杂

（1）常见气体的除杂

物质（杂质）除杂方法

通过灼热的氧化铜

C02(CO)

co(co2)通过NaOH溶液,干燥

H2(HC1)通过NaOH溶液,干燥

CO2(HC1)通过饱和NaHCO工溶液，干燥

CO2(H2O)通过浓HzSO2

通过足量灼热的铜网

N2(O2)

02(HC1)通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,干燥

（2）常见固体的除杂

物质（杂质）除杂方法

高温分解

CaO(CaCO3)

加入足量的水,过滤，洗涤，干燥

CaCO3(CaO)

CuO(Cu)在空气中灼烧

Cu(CuO)加入稀H?SO*过滤，洗涤，干燥

Cu(Fe)加入稀HC1,过滤，洗涤，干燥

加入足量的水,过滤，蒸发

KC1(MnO2)

加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥

CaCO3(CaCl2)

Ca(OH)2(CaO)加足量水溶解，蒸发结晶

（3）常见液体的除杂

物质（杂质）除杂方法

NaCl(Na2c。3)加入适量稀H。

NaCl(NaOH)加入适量稀HC1

NaCl(Na2so4)加入适量BaCh溶液，过滤

加入适量工溶液,过滤

NaCl(CaCl2)Na2co

NaOH(Na2co3)加入适量Ca（OH）2溶液，过滤

NaOH[Ca(OH)2]加入适量Na2co&溶液,过滤

加入足量铁粉,过滤

FeS04(CuSO4)

Na2sO4(Na2co3)加入适量稀H2s

加入足量石灰石,过滤

CaCl2(HC1)

加入过量的过滤

CuSO4(H2so4)CuO,

限时检测训练

考向01物质的检验

1.（2024•江苏扬州•二模）下列实验设计无法达到实验目的的是

A.用水鉴别氯化钠固体和氢氧化钠固体B.灼烧闻气味鉴别蚕丝和棉纤维

C.用紫色石蕊试液测定溶液的酸碱度D.用燃着的木条区分氮气和氧气

【答案】C

【解析】A.氯化钠固体溶于水温度不变，氢氧化钠固体溶于水温度升高，现象不同可鉴别，故A正确；

B.蚕丝的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉纤维灼烧为烧纸的气味，现象不同可鉴别，故

B正确；

C.紫色石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度，故C错误；

D.氮气不能燃烧、不能支持燃烧，氧气能支持燃烧，则燃着的木条熄灭的为氮气，燃烧更旺的为氧气，现

象不同可鉴别，故D正确。

故选c。

2.（2024.江苏苏州•二模）下列实验方案不能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验土豆中含有淀粉滴加碘酒

B鉴别小苏打和面粉观察颜色

C除去。2中水蒸气通入浓硫酸

D鉴别食盐水和氯化钙溶液肥皂水

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、淀粉遇碘变蓝，故检验土豆中含有淀粉，滴加碘酒，观察是否变蓝，可以检验，不符合题意；

B、小苏打和面粉都是白色固体，观察颜色无法鉴别，符合题意；

C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故除去02中水蒸气，通入浓硫酸，不符合题意；

D、食盐水是氯化钠的水溶液，氯化钙溶液是氯化钙的水溶液，氯化钠溶液和氯化钙溶液都是中性溶液，肥

皂水可以鉴别，肥皂水加入食盐水中，产生泡沫多，加入氯化钙溶液中，产生泡沫少，不符合题意。

故选B。

考向02物质的鉴别

3.（2025•江苏常州•一模）下列各组物质，不用其他试剂就无法区分的是

A.氨水酒精食盐水B.Fes。,溶液CuSO”溶液FezlSOj?溶液

C.Na2c溶液CaC%溶液稀盐酸D.CaONaCl固体NH4NC>3固体

【答案】D

【解析】A、氨水有刺激性气味、酒精有醇香味、食盐水没有气味，三种物质的气味不同，能通过气味鉴别，

不符合题意；

B、硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铜溶液为蓝色，Fe2（SOj3溶液为黄色，能通过颜色鉴别，不符合题意；

C、两两混合，Na2cCh溶液与CaCb溶液反应会产生白色沉淀，Na2c。3溶液与稀盐酸反应会产生气泡，CaCl2

溶液与稀盐酸不反应无明显现象。通过两两混合，若一种与另两种物质混合时能产生沉淀和气体，该物质

是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是盐酸，产生沉淀的是CaCb,观察现象可以区分这三种物质，不用其

他试剂可以区分，不符合题意；

D、CaO、NaCl固体、NH4NO3固体都是白色固体，通过观察或两两混合不能将三种区别，CaO与水反应

放出大量的热，使溶液温度升高；NH4NO3固体溶于水吸收热量，使溶液温度降低；NaCl固体溶于水温度

基本不变。通过加水观察温度变化可以区分这三种物质，不用其他试剂就无法区分，符合题意。

故选D。

4.（2024.江苏苏州.二模）鉴别下列生活中的各组物质，所选用的方法不正确的是

A.蒸储水和食盐水：测密度B.面粉和奶粉：摸手感

C.蚕丝和棉纱线：灼烧闻气味D.精盐和碱面：观察颜色

【答案】D

【解析】A、蒸储水的密度小于食盐水，选项A正确；

B、用手摸，奶粉比面粉更细腻，选项B正确；

C、蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时发出烧焦羽毛的气味，棉纱线的主要成分是纤维素（属于糖类），灼

烧时发出烧纸的气味，选项C正确；

D、精盐（主要成分氯化钠）和碱面（主要成分是碳酸钠）都呈白色，选项D不正确。

故选D。

考向03物质的除杂

5.（2025•江苏常州•一模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是

A.NaOH粉末（Na2co3）——加适量稀盐酸，蒸发

B.FeCl,溶液（Cuj）——加过量铁粉，过滤

C.KC1粉末（MnOj——加水溶解，过滤，洗涤，干燥

D.CaCl?溶液（HC1）——加入适量的氢氧化钠溶液

【答案】B

【解析】A、碳酸钠和氢氧化钠都能与盐酸反应，故A错误；

B、过量铁粉能与CuCL溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物铜和铁，能除去杂质，故B正

确；

C、KC1易溶于水，Mn02难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进能除去二氧化锌，故C错误；

D、盐酸和的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，能把杂质除去，但是引入了新杂质氯化钠，故D错误。

故选B。

6.（2024•江苏南京•三模）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是

选项物质所含杂质除去杂质的方法

ANaCl溶液MgCl2加入过量的NaOH溶液，过滤

将气体缓缓通过足量灼热的铜网

BN2o2

CH2HC1依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸

DKC1MnO2加足量水溶解，过滤，蒸发，结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，混合物加入过量的NaOH溶液，过滤，

可以将MgCl2转化为Mg（OH）2沉淀而除去，但是引入了新的杂质NaOH（过量），除去物质中所含少量

杂质的方法错误，符合题意；

B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，除去物质中所含少量杂质的方法正确，不符合题意；

C、HC1会与NaOH溶液反应生成NaCl和H?O,而H?不会与NaOH溶液反应，混合物通过足量的

NaOH溶液可以除去HCL然后，通过浓硫酸可以除去H2中的水蒸气，除去物质中所含少量杂质的方法

正确，不符合题意；

D、氯化钾易溶于水，二氧化锦难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，除去物质中

所含少量杂质的方法正确，不符合题意。

故选Ao

考向04物质的分离

7.（24-25九年级下•江苏徐州•阶段练习）用某种石英砂矿石（主要成分是SiO?,还含有少量的CuO、Na2SO4、

Na2CO3）制备硅酸钠（NazSiO,）的流程如图。已知：SiO?不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱反应（与

CO?相似）。下列说法不正确的是

石英砂矿石水盐酸NaOH溶液

加磨H丁求浸T洗涤a|—｛丁羲I洗涤矗1［亍操作a

浸出液A浸出液BNa,SiOa晶体

A.“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分

B.浸出液A中含有的溶质成分是Na2cO3、SiO2

C.“酸浸”的反应为：CUO+2HC1=CUC12+H2O

D.“碱浸”的反应为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

【答案】B

【解析】A、“研磨”可将石英砂矿石颗粒变小，增大其与水及后续试剂的接触面积，从而使水浸及后续反

应更快更充分，该说法正确；

B、SiCh不溶于水，水浸时不会进入浸出液A,浸出液A中含有的溶质成分是Na2co3、Na2SO4,该说法

错误；

C、“酸浸”时，氧化铜（CuO）与盐酸（HCD发生反应，生成氯化铜（CuCl2）和水（H2O），化学方程

式为CuO+2HCl=CuClz+HQ,该说法正确；

D、“碱浸”时，SiO2与NaOH反应生成硅酸钠（NazSiCh）和水（H2O）,化学方程式为

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,该说法正确。

故选：Bo

8.（2024.江苏南通.模拟预测）硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化

钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以

表示为如下图所示。以下说法不正确的是

A.溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率

B.过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶

C.滤液1一定是NaCl的饱和溶液

D.粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水

【答案】D

【解析】A、溶解操作时，需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率，说法正确；

B、硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以趁热过滤，目的是防止硝酸

钾结晶，说法正确；

C、滤液1是分离出了氯化钠晶体的滤液，是氯化钠晶体的母液。所以滤液1一定是NaCl的饱和溶液，说

法正确；

D、冷却结晶后获得的硝酸钾晶体中还混有少量的NaCl,为获得更纯净的KNO3,还应进行的操作是用饱和

的硝酸钾溶液进行洗涤，以防硝酸钾溶解，但是可将氯化钠溶解，说法错误；

故选：D。

考向05物质的推断

9.（2024•江苏无锡•二模）有一包白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠，氢氧化钠、氯化钢中的一种或几种组成，

为确定其组成，进行如下实验：①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；②取滤液少许于试管中，

加入过量氯化钢溶液，振荡，静置后滴加酚酸溶液，溶液变红。下列判断正确的是

A.该白色粉末中不含氯化银

B.该白色粉末中含有氢氧化钠

C.该白色粉末中一定没有氯化钠

D.②中改为加入过量氢氧化钢溶液对白色粉末组成确定无影响

【答案】B

【分析】①取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化领（碳酸钠与氯化钢反应生成

碳酸领沉淀和氯化钠），过滤；②取滤液少许于试管中，加入过量氯化钢溶液（将溶液中的碳酸钠完全除去），

振荡，静置后滴加酚髓溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，则溶液中含有氢氧化钠，无法判断该白色粉末

中是否含有氯化钠。

【解析】A、由分析可知，取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化/，故A错误；

B、由分析可知，静置后滴加酚酥溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，则白色粉末中含有氢氧化钠，故B正

确；

C、由分析可知，白色粉末中可能没有氯化钠，故C错误；

D、②中改为加入过量氢氧化钢溶液，氢氧化银显碱性，滴加酚醐溶液，溶液也能变红，对氢氧化钠的检验

产生影响，故D错误。

故选Bo

10.(2024.江苏镇江•二模)现有一包不纯的Na2c。3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2sCU、NH4C1

中的一种或几种。现做如下实验。

(1)取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含O

(2)另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体中一定含。

(3)取固体A,加入过量稀HCL固体全部溶解，则原固体中一定不含,沉淀溶解的化学方程式o

(4)取少量滤液B,滴加足量Ba(NCh)2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚醐试液，溶液变红，则

原固体中(选填“一定”或“不一定”)含NaOH。

【答案】(1)NH4cl

(2)Ba(OH)2

(3)Na2so4Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH

(4)不一定

【解析】(1)镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，取适量固体与熟石灰混合研磨，

无氨味，则原固体一定不含NH4C1,故答案为：NH4C1O

(2)碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸领沉淀，另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B,

则原固体中一定含氢氧化领，故答案为：Ba(OH)2o

(3)碳酸领与稀盐酸会反应生成氯化钢、水和二氧化碳，硫酸领不与酸反应，取固体A,加入过量稀HC1,

固体全部溶解，则原固体中一定不含硫酸钠，碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀，该反应的化学方程

式为Na2cO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH。故答案为：Na2so4；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH□

(4)碳酸钠与氢氧化钢反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，取少量滤液B,滴加足量Ba(NO3)2溶液，产生沉

淀，静置，向上层清液滴加酚醐试液，溶液变红，则原固体中不一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钠，

故答案为：不一定。

1.(2024•江苏南通•二模)实验室用混有MnO?的KCIO3制取。2并获得KC1的过程中，下列实验操作正确的

是

混有MnO?

的KCKV

【答案】D

【解析】A、如图，加热固体时需要将试管口略向下倾斜，以防止液体倒流炸裂试管，选项错误；

B、如图，氧气密度比空气略大，应该采用向上排空气法收集，选项错误；

C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口

紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，选项错误；

D、蒸发时需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，选项正确；

故选：D。

2.（2024•江苏南京・二模）对下列各组物质鉴别方法的描述，不正确的是

A.鉴别氮气和二氧化碳——通入澄清石灰水中

B.鉴别木炭粉和氧化铜粉——取样，在空气中灼烧

C.鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）——取样，分别滴加稀盐酸

D.鉴别氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液一取样，分别滴加无色酚猷溶液

【答案】D

【解析】A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能使澄清石灰水变浑浊，可以鉴别；

B.木炭粉和氧化铜粉在空气中灼烧，氧化铜粉不发生反应，木炭粉能与空气中的氧气反应生成二氧化碳气

体，可以鉴别；

C.黄铜中的锌能与稀盐酸反应产生氢气，有气体生成，黄金不与稀盐酸反应，可以鉴别；

D.氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使无色酚醐溶液变红，不能鉴别；

故选D。

3.（2024•江苏泰州•三模）将5g大豆研碎放入烧杯并加入10mL己烷（一种有机溶剂），振荡静置一会儿，

取上层清液于烧杯A中进行热水浴，得到大豆油。将大豆油转移至试管B中，加水振荡静置，现象如图所

示。下列说法不正确的是

热水浴日

A.己烷提取油脂属于化学变化B.己烷的沸点低于大豆油

C.大豆油在己烷中的溶解能力强于水D.试管B中形成了乳浊液

【答案】A

【解析】A、己烷提取油脂利用的原理是油脂在乙烷中溶解度较大，提取过程没有生成新物质，不属于化学

变化，A错误；

B、取上层清液放入小烧杯进行热水浴，得到大豆油，说明大豆油的沸点比己烷高，加热过程中，己烷先蒸

发出去，B正确；

C、将大豆研碎放入己烷中，大豆中的大豆油能被己烷溶解出来，而试管B中大豆油与水分层，说明大豆油

难溶于水，所以大豆油在己烷中的溶解能力强于水，C正确；

D、试管B中大豆油不溶于水，与水混合得到的是乳浊液，D正确。

故选：Ao

4.（2024.江苏盐城.中考真题）基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理

的是

选项实验问题实验方案

A鉴别。2和空气将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象

B分离KC1和MnO2的混合物溶解，过滤，洗涤、干燥；蒸发结晶

C验证Cu、Al的金属活动性将洁净的铝丝浸入CuSO,溶液中，观察现象

D测定西瓜汁的酸碱度将pH试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A、鉴别5和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证

明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理；

B、分离KC1和MnCh的混合物：溶解,过滤，洗涤、干燥，得到二氧化镒固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，

实验方案合理；

C、验证Cu、Al的金属活动性：将洁净的铝丝浸入C11SO4溶液中，观察现象，铝丝表面有红色固体析出,

证明金属活动性：Al>Cu,实验方案合理；

D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，

与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理；

故选：D„

5.(2024.江苏镇江.二模)下列实验方法正确的是

A.用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖

B.用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2c。3

C.加热蒸发碳酸氢镀溶液获得其晶体

D.用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉

【答案】B

【解析】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含单质碘，不能用于鉴别淀粉和葡萄糖，说法错误，不符合题

思；

B、盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则用适量盐酸能除去NaCl溶液中混有的Na2cCh且不

会引入新杂质，符合除杂原则，符合题意；

C、碳酸氢镂受热分解会生成氨气、水和二氧化碳，则加热蒸发碳酸氢镂溶液不能获得其晶体，说法错误，

不符合题意；

D、灼烧时，炭粉、铜粉均能与氧气反应，不仅除去了杂质还除去了原物质，不符合除杂原则，不符合题意。

故选：B„

6.(2025•江苏南京•模拟预测)下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的

方法，不能将它们一一鉴别出来的是

A.NaOH、Ca(OH)2>HC1、H2CO3

B.NaCl、BaCb、CuSO4>NaOH

C.Ba(OH)2>NaCl、Na2SO4>Na2cO3

D.AgNCh、HC1、Na2co3、CaCh

【答案】C

【解析】A、氢氧化钙与碳酸反应生成碳酸钙沉淀，组内四种物质的溶液两两混合时，可产生白色沉淀的是

氢氧化钙和碳酸，将另外两种溶液加入沉淀中，能使沉淀溶解的是HC1溶液，无明显现象的是NaOH溶液，

将氢氧化钙和碳酸加入到氢氧化钠溶液中，然后滴加盐酸，能产生气泡的是碳酸(碳酸和氢氧化钠反应生

成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体)，则另一溶液为氢氧化溶液，故不加其他试剂可以鉴

别，不符合题意；

B、CuSCU溶液是蓝色的，能与CuS04溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSCU溶液反应产生

白色沉淀的是BaCb溶液，无明显变化的是KC1溶液，故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；

C、Ba(OH)2溶液与Na2so4、Na2cO3溶液反应均能产生白色沉淀，与NaCl无反应，组内四种物质的溶

液两两混合时，与两种物质均能产生白色沉淀的是氢氧化飘，与氢氧化钢不反应的是氯化钠，无法鉴别硫

酸钠和碳酸钠溶液，故不加其他试剂无法鉴别，符合题意；

D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和1次放出

气体，该溶液为Na2c03溶液；与Na2co3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNCh、CaCl2；

再将盐酸分别滴加至AgNCh、CaCL溶液中，产生白色沉淀的是AgNCh溶液，无明显变化的是CaCL溶液，

故不加其他试剂可以鉴别，不符合题意；

故选Co

7.(2025•江苏镇江•一模)下列各组溶液，不用其它试剂就不熊鉴别出来的是

A.CuSO4,Ba(OH)2、NaCl>稀HNO3

B.Na2co3、NaCl、稀HC1、BaCl2

C.稀H2so4、Na2SO4,NaCl、Ba(NO3)2

D.MgSO4,BaJ、NH&C1、NaOH

【答案】C

【解析】A、硫酸铜为蓝色，则首先能鉴别出硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钏反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸领沉

淀，则能鉴别出氢氧化领，又由于硝酸能溶解氢氧化铜沉淀，则能鉴别氯化钠和硝酸，该选项不符合题意；

B、将两两互相滴加，由于碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氯化/反应生成碳酸领沉淀，则

既能产生沉淀、又能产生气体的为碳酸钠，和碳酸钠产生沉淀的为氯化/，和碳酸钠产生气体的为盐酸，

剩余那个为氯化钠，该选项不符合题意；

C、将两两互相滴加，硝酸钢和硫酸、硫酸钠均能产生硫酸钢沉淀，能产生两次沉淀的为硝酸钢，无明显现

象的为氯化钠，但不能鉴别硫酸和硫酸钠，该选项符合题意；

D、氢氧化钠和氯化铁反应生成氨气，氢氧化钠能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，则既能产生沉淀、也能

产生气泡的为氢氧化钠，能和氢氧化钠产生气体的为氯化镂，能和氢氧化钠反应生成沉淀的为硫酸镁，剩

余的为氯化领，该选项不符合题意。

故选Co

8.(2024•江苏常州•一模)某化学兴趣小组以水垢【主要成分是CaCCh和Mg(OH)2,杂质不溶于水，也

不参加反应】为原料制取CaCb的实验流程如下：

过量盐酸足量X盐酸

[W]_>[W_>磕]—»盏HE->CaCl2

T

co2不溶固体

下列说法错误的是

A.酸溶时所发生的反应均为复分解反应

B.试剂X可选用CaO

C.操作1后得到的不溶固体只有Mg(OH)2

D.操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2

【答案】C

【分析】碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氧化钙与

水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙过滤后不溶固体中含有氢氧化镁

和杂质，滤液中含有氯化钙和少量氢氧化钙，故加入盐酸的目的是除去少量的Ca(0H)2。

【解析】A、酸溶时所发生的反应为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应

生成氯化镁和水，符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，均为复分解反应，选项正确；

B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故试剂X可选用

CaO,选项正确；

C、操作1后得到的不溶固体除Mg(0H)2和杂质，选项错误；

D、操作1后向滤液中加入盐酸的目的是除去少量的Ca(OH)2,选项正确；

故选：Co

9.(2025•江苏盐城•一模)为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实

验。

下列说法不正确的是

产气体2.2g

加入足量的稀盐酸

样品8.7g

加入足量的Na2cO3溶闻沉淀10g

溶液

过滤

A.该样品中CaCCh的质量为5g该样品有干燥作用

该样品中含钙元素的质量为

C.4g该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3

【答案】B

【解析】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，设样品中的碳酸钙质量为x,

CaCO3+2HC1=CaCl,+H2O+CO2t

44

2.2g

100x

石一五

x=5g

故选项说法正确；

B、样品中加入足量的盐酸后，含钙物质全部转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成

的碳酸钙沉淀质量为10g,根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全

40

部转移到CaCCh中，则样品中钙元素的质量为10gx(同xl00%)=4g；原样品中5g碳酸钙中含有钙元素的

40

质量为5gx(—xl00%)=2g,原样品中其它成分的质量为8.7g-5g=3.7g；

40

若固体全部是氧化钙，则氧化钙的质量为2g+(77xl00%)=2.8g<3.7g；若固体全部是氢氧化钙，则氢氧化

钙的质量为2g+(=xl00%)=3.7g,因此该样品中只含有Ca(OH)2和CaCCh,不含氧化钙，因此样品没有干

燥作用，故选项说法不正确;

C、由选项B的分析可知，该样品中含钙元素的质量为4g,故选项说法正确；

D、由选项B的分析可知，该样品中只含有Ca(OH)2和CaCCh,故选项说法正确。

故选B。

10.(2024•江苏苏州•二模)超细轻质碳酸钙的用途广泛，其生产工艺流程如下，下列说法正确的是

产品

研磨机

A.石灰石的主要成分是氧化钙

B.上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器

C.反应釜中只发生一个反应CaO+Hq=Ca(OH)2

D.上述流程中可循环使用的物质有CO?、H2O,CaCO3

【答案】B

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，故说法错误；

B、过滤器是除去碳酸钙中的杂质，干燥器是除去水分，即用于分离提纯的设备有过滤器和干燥器，故说法

正确；

C、反应釜中生石灰和水反应生成氢氧化钙，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：

CaO+H2O=Ca(OH)0,CO2+Ca(OH)2=CaCO34^+H2O,故说法错误；

D、据图可知，上述流程中，二氧化碳和水既是反应物，又是生成物，故可以循环利用的物质有CO2、H2O,

而碳酸钙是最终的产品，不能循环利用，故说法错误；

故选：B„

11.(2025.江苏常州.一模)下列实验操作不熊达到实验目的的是

选

物质目的方案

项

Aco、CH4鉴别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯

B敞口的NaOH溶液是否变质检验滴加2-3滴稀盐酸，不冒气泡，则未变质

Z11SO4溶液中含少量杂质

C除杂加过量Zn,过滤

CuSO4

DKCLMnO2分离加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，

观察是否有水雾出现，可以鉴别二者，故A不符合题意；

B、敞口的NaOH溶液易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质的氢氧化钠中含有碳酸钠，碳酸钠

与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加2-3滴稀盐酸，先与氢氧化钠反应，无明显现象，应滴加过

量的稀盐酸，故B符合题意；

C、锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，ZnSCU溶液中含少量杂质CuSO4,加过量Zn,过滤，可除去其中

的硫酸铜，故C不符合题意；

D、氯化钾易溶于水，二氧化铳难溶于水，则加足量水，过滤，蒸发结晶，洗涤烘干可将二者分离，故D

不符合题意。

故选Bo

12.（2024.江苏淮安•一模）下列实验操作不能达到实验目的的是

选项物质目的主要实验操作

ANH4NO3,NaOH固体鉴别取样，加水，测定溶液温度的变化

BCO?气体中混有SO?检验通入稀KMnC）4溶液中，观察溶液颜色的变化

CMnO2,KC1固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干

DNaCl溶液中混有CaCl2除杂加入适量的Na2c溶液，搅拌、静置、过滤

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、取样，加水，硝酸镀溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，溶液温

度升高，现象不同，可以区分，不符合题意；

B、高镒酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫能和高镒酸钾溶液反应使其褪色，二氧化碳不能，因此可以利用

高镒酸钾是否褪色判断是否含有二氧化硫，不符合题意；

C、二氧化锌难溶于水，氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化镒和氯化钾溶液，达不到分

离的目的，符合题意；

D、加入适量的Na2cCh溶液，搅拌，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，静置、过滤，除去碳酸钙，

可除去杂质，不符合题意。

故选C。

13.（2024•江苏南京•三模）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法不正

确的是

A.H2（HC1）—通过足量氢氧化钠溶液后再通过浓硫酸

B.CCh（HCl）—通过足量饱和碳酸氢钠溶液后再通过浓硫酸

C.FeC12（CuCb）—加入足量铁粉后过滤

D.KCKMnCh）—加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥

【答案】D

【解析】A、HC1能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干

燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意；

B、HC1溶于水形成盐酸，盐酸能与足量饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再通过浓硫酸

进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，方法正确，不符合题意；

C、足量铁粉能与CuCL反应生成氯化亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，

方法正确，不符合题意；D、KC1易溶于水，MnCh难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进

行分离除杂，方法错误，符合题意。

故选D。

14.（2024•江苏南通•模拟预测）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧

化碳、氨气（NH3）为原料制备纯碱，主要流程如图：

NaClHQcoCO?、H2O

晶浆中主要成分为NaHCCh固体以及含有NaCl、NH4cl的液体；母液主要成分为NaCl、NH4CI。

下列说法不正确的是

A.溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌B.碳化塔中应先通入CO2,再通入NH3

C.分离器中得到NaHCCh的操作是过滤D.流程中可循环利用的物质为CO2、H2O等

【答案】B

【解析】A、溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌，以加快溶解速率，故选项说法正确；

B、氨气极易溶于水，碳化塔中应先通入NH3,形成碱性溶液，再通入CO2,能更多的吸收二氧化碳，故选

项说法错误；

C、分离器能将碳酸氢钠固体和溶液分离，分离器中得到NaHCCh的操作是过滤，故选项说法正确；

D、CO2、H2O既是流程中某个反应的反应物，也是流程中另一个反应的生成物，可循环利用，故选项说法

正确；

故选：Bo

15.（2024・江苏宿迁・中考真题）物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正

确的是

选项实验目的实验方案

A鉴别氯化镂和硫酸镂加入熟石灰粉末研磨，闻气味

B检验蒸储法淡化海水是否成功取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象

C除去硝酸钾溶液中的硝酸镁滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤

D分离氯化钙和碳酸钙粉末滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A、加入熟石灰粉末研磨，闻气味，氯化镂和硫酸镂均属于铁态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，

均产生刺激性气味，气味相同，无法区分，不符合题意；

B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，故无白色

沉淀生成，说明蒸储法淡化海水成功，符合题意；

C、滴加过量的氢氧化钾溶液，氢氧化钾和硝酸镁反应生成氢氧化镁和硝酸钾，过滤，除去氢氧化镁，虽然

除去了杂质，但是氢氧化钾过量，引入了新的杂质氢氧化钾，不符合题意；

D、滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，蒸发结晶（盐酸具有挥发性，蒸

发过程中，氯化氢会挥发出去），得到氯化钙溶液，达不到分离的目的，不符合题意。

故选B。

16.（2024•江苏南通•模拟预测）中国科学院张青莲院士对锢、钺、错等的相对原子质量测定作出了杰出贡

献。错是重要的半导体材料，由错精矿（含GeCh、GeS2>AS2O3等）制备金属锚的步骤如下：

①焙烧，GeS2转化为GeCh,然后用盐酸溶解得到GeCL

②用C12将杂质转化为不易挥发的H3ASO4。

③加热混合溶液使GeCk气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeCh。

④用H2将GeCh还原为Ge,同时H2转化