2025年中考化学三轮冲刺：高分必背知识点考点宝典

2025年中考化学三轮冲刺：高分必背知识点考点宝典

一、科学探究与化学实验

（-）基本仪器和基本操作

<—>基本仪器：

1.试管：可用作反应器,可收集少量气体,可直接加热。加热时盛放液体不超过容积醺分之

-,加热时要保持试管外壁壬燥,加热液体试管与桌面成45。角；加热固体时管口略向下倾斜。

2.烧杯：可溶解物质配制溶液,可用作反应器,可间接加热,加热时要垫陶土网。

3.酒精灯：熄灭时要用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭；不可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯；

不能向燃着的酒精灯内添加酒精；酒精灯内酒精不超过酒精灯容积的三分之二,不少于酒精灯

容积的四分之一。酒精灯火焰外焰温度最高,加热时用酒精灯的外焰。酒精灯不慎碰倒失火,

要用湿抹布盖灭。

4.量筒：量取一定量体积的液体和量一定液体的体积，可准确到0.1ml,使用时应选取能一次

量取全部液体的最小规格的量筒。量筒不能作反应器，不能在量筒中溶解物质，不能加热和量

热的液体的体积。读数时,量筒平放,视线与液体凹液面的最低处保持水平。仰视:读数比实

际值小，俯视：读数比实际值大。

5.托盘天平：用于粗略称量,可准确到0.1克。称量时"左物有码"。磋码要用银子夹取。化

学试剂丕能直接放在托盘上,要在两盘垫大小相同的两张纸。易潮解的化学试剂（氢氧化钠）

必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。注意：称量若物码放颠倒，物体的质量等于祛码减游

码，若称量过程中没有使用游码，则物体的质量和正确操作时一样。

6.胶头滴管：取液后的胶头滴管,应保持橡胶帽在上,不要横放或倒置,防止液体倒流，沾污

试剂或腐蚀橡胶帽；不要把胶头滴管放在实验台上,以免沾污胶头滴管。用过的胶头滴管应立

即用水洗净，以备再用滴瓶上的滴管不能洗

（）0

第1页共32页

7.注意：可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、珀埸、燃烧匙；间接加热仪器(要垫陶土网)：

烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶

〈二〉基本操作：

1.化学试剂的取用

(1)取用原则：①三不原则：实验中不能用手触摸试剂,不能将鼻孔凑到容器口直接闻试剂

的气味,也不能尝任何试剂的味道。②节约原则：实验时要严格按规定用量取用试剂,如果没

有说明用量,应按最经量取用,液体取土2毫升,固体只需铺鲤萱麻。③剩余试剂处理原则：

实验剩余的试剂不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,应该放到指定容器中。

(2)固体试剂的取用：粉末状试剂用药匙或纸檀取用,块状试剂用慑子取用,密度较大的块

状试剂不能竖直放入容器。

(3)液体试剂的取用：先拿下瓶塞,瓶塞倒放在桌面上,标签朝向手心，试管稍微倾斜,瓶

口紧挨试管口,譬倒入，倾倒完毕,轻轻转动试剂瓶,立即盖上瓶塞,把试剂瓶放回原处,

标签向外。

2.连接仪器：

(1)连接玻璃管和橡胶塞或乳胶管时，先把玻璃导管用水润湿，再小心用力转动插入。

给试管、玻璃容器盖橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌子上

使劲塞进塞子，以防损坏容器。

(2)连接好的气体制取装置要检查气密性：连接好仪器，先把导管的一端浸没在水里，用手紧

握试管,若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，松开手一段时间，水会进入导管，形成一

段稳定的液柱。(注意有双孔塞的装置气密性的检查,要先通过液封或用弹簧夹夹住等方式封

住一个孔，再进行气密性检查)。

3、仪器的洗涤：洗涤仪器时，先倒废液,再用水冲洗,用水冲洗不掉的要用试菅刷刷洗。玻

第2页共32页

璃仪器附有不溶的碱、金属氧化物、较活泼的金属、碳酸盐，可用盐酸溶解，再用水冲洗。油

脂可用热的纯碱溶液或洗衣粉。仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水,既不聚成水滴,也不成

股流下。

4、分离混合物的方法

(1)过滤：适用于分离难澄性固体邈体的混合物。所用仪器有：漏斗、滤纸、铁架台带铁

圈、烧杯、玻璃棒。操作要点是"一贴二低三靠"：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁,二低：滤纸的

边缘应低于漏斗口,漏斗内液体的液面怪王遽典绿；三靠：烧杯尖嘴紧靠鼓璃棒中下部,玻

璃棒的末端轻靠三层邈,漏斗的下端紧靠烧杯内壁。

(2)结晶：从溶液里析出晶体的过程叫结晶。

结晶方法：①蒸发结晶(适用范围：分离两种可溶性固体混合物，其中含量较多的物质溶解

度受温影响变化不大,另一种物质的溶解度随温度升高明显增大，要得到溶解度受温度影响变

化不大的物质。例如：氯化钠中含少量的硝酸钾，要得到较纯的氯化钠。具体步骤：溶解、蒸

发、趁热过滤)

蒸发操作中注意的问题：在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌,防止因局部温度过高，造成液滴

飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，就停止加热。移动加热过的蒸发皿要用均鲤，不能直

接用手拿。热的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在陶土网上。

②冷却热饱和溶液结晶,也叫降温结晶。(适用于分离两种可溶性固体混合物,其中含量较多

的物质溶解度随温度升高明显增大,另一种物质的溶解度受温度影响变化不大，要得到溶解度

随温度升高明显增大的物质。例如：硝酸钾中含少量的氯化钠，要得到硝酸钾。具体步骤：高

温下溶解、降温、过滤。)

(3)蒸储：适用范围分离液体混合物，利用不同的物质沸点不同的原理。

第3页共32页

(4)运用化学方法的思路：通过化学反应，使某些组分变为与原物质不同状态的物质，然后

通过溶解、过滤等办法分开。

<=>基本实验

1.制取气体

(1)选用发生装置考虑的因素:反应物的状态、反应条件。选用收集装置要结合收集的方法。

反应物状态和反应条件相同的，可用相同的装置。下列各组实验发生装置相同：

①加热固体制气体的反应：加热高镒酸钾制氧气

固体加热型注意的问题：试管口要略向下倾斜，防止冷

凝水倒流回试管底部，使试管炸裂；加热高镒酸钾制氧气

试管口要塞一团棉花，为防止加热时试管内的粉末状物质

进入导管；加热时先均匀加热再集中对准试剂加热，为防

止试管受热不均匀炸裂；排水法收集气体，收集完毕，先

把导管移出水面，再熄灭酒精灯，为防止试管冷却过程中，水倒吸入试管使试管炸裂。

②块状固体和液体反应：实验室制取氢气、实验室制二氧化碳、用过氧化氢溶液制氧气

装置一装置二装置三装置四

夹

孔

/多孔板

11僮料板

g

优点：装置简单优点：便于随优点：便于控制反应优点：能够控制反应的发生和停止

时添加液体化速率

学试剂

第4页共32页

装置二使用注意的问题:长颈漏斗的末端要浸在液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出。

（2）收集气体的方法：

选择气体收集方法要考虑气体是否溶于水或是否与水反应、气体密度与空气的大小比较。

排水法：收集丕溶于水且丕与水反亶的气体，排水法收集的气体较纯，但含有水蒸气。

向上排气法：收集密度比空气大的（即：相对分子质量大于29）气体。

向下排气法：收集密度比空气小的（即：相对分子质量小于29）气体。

注意：无论是用向上排空气还是用向下排空气法收集气体，导管都要伸

到集气瓶底部，以便排尽集气瓶内的空气，防止收集的气体不纯。

（3）多功能瓶的使用：右图为多功能瓶：

<1>使用多功能瓶排空气法收集气体:若收集的气体密度比空气大,则气

体应从a（长管端）口进、b（短管端）口出;若收集的气体密度比空气小，则气体应从b（短

管端）口进、a（长管端）口出。

<2>使用多功能瓶排水法收集气体:先在瓶内装满水,气体从b（短管端）口进入,水从a（长

管端）口出。

<3>使用多功能瓶除杂：先在瓶内装入所用试剂，然后将混合气体从a（长管端）口入，b（短

管端）口出。例如：除去CO中的C02,先在多功能瓶内装入一定量氢氧化钠溶液，再将混合

气体从a（长管端）口通入，使二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，剩余气体从b（短管端）口出。

（4）气体收集验满和检验的方法

①向上排气法收集氧气验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃。

②检验氧气的方法：用带火星的木条放在集气瓶内,木条复燃。

③验满二氧化碳的方法：用燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭。

④检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（或向盛气体的集气瓶内倒

第5页共32页

入澄清的石灰水振荡，石灰水变浑浊）。

2.粗盐提纯实验步骤及仪器：

步骤：①溶解,所用仪器烧杯、坡璃棒,②过滤,所用仪器：漏斗、滤纸、铁架台带铁圈、烧

杯、鼓璃棒,③蒸发,所用仪器蒸发皿、铁架台带铁圈、酒精灯、玻璃棒,④称量并计算粗盐

的产率。

3.溶液酸碱度的测定

测溶液的酸碱度要用pH试纸,具体操作方法为:将试纸放到坡璃片或白窿板上，用玻璃棒将

待测液点到试纸上，将试纸所显颜色与标准比色卡对照，即可测出溶液的pH。

4.物质的鉴别

①总体原则要考虑物质的特性，利用物质独有的特性鉴别。例如使带火星木条复燃的气体就是

氧气，使带火星木条复燃是氧气的特性。

②鉴定碳酸盐的方法：先取待测液加入稀盐酸，产生气体，将气体通入澄清的石灰水，石灰水

变浑浊。

＜四＞实验中注意的问题

1.做可燃性气体的实验时，要特别注意安全：点燃可燃性气体（氢气、甲烷和CO等）前，都

一定要先验纯。这些气体与空气混合点燃都可能发生爆炸。可燃性气体的验纯方法：收集一小

试管的气体，用大拇指堵住管口移近火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听

到轻微的爆鸣声，则气体已纯。

2.干燥剂及选择方法：除去含水物质中的水分（特别是除去气体里的水蒸气）的物质。

常用的干燥剂：呈酸性：浓硫酸；呈碱性：氢氧化钠固体、生石灰（氧化钙）、碱石灰；呈

中性：氯化钙固体。

注意：所选择的干燥剂丕能（能或不能）跟待干燥的物质反应。例如：氢氧化钠、生石灰和

第6页共32页

碱石灰都不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。浓硫酸不能干燥碱性的氨气（N

H3）O

3.浓酸、浓碱的处理：浓酸浓碱有腐蚀性，不慎将酸沾在皮肤或衣物上，立即用大量的水冲洗,

再涂上质量分数为3%-5%的碳酸氢钠溶液；碱溶液沾在皮肤或衣物上，用较多的水冲洗，再

涂上质量分数为1%的硼酸溶液。

二.物质的性质与应用

（-）物质的多样性

物混合物r金属氧化物］金属氧化物

（是否同种物质组成）单言,非金属I非金属氧化物

_________<r稀有气体r酸

质］（是否同种元素组成）〔无机物J碱

纯净物—>化合物｛［盐

1有机物

L混合物:两种或两种以上物质混合而成的物质，各成分之间不发生化学反应，各自保持原有

的化学性质。例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、

天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）0

2.纯净物：由一种物质组成的物质。例如：水、水银、高镉酸钾、酒精都是纯净物。

特别提示：纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可

能是混合物，如：氧气和臭氧混合而成的物质只含氧元素，但是是混合物。多种元素组成的物

质可能是纯净物或混合物。

3.单质：由一种元素组成的纯净物。例如:铁、氧气（液氧）、氢气、水银。

4.化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。名称中有"氧化某""某化某""某酸某"

的是化合物。

5.有机物（有机化合物）：含碳元素元素的化合物（除含碳氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐

第7页共32页

外）。

无机物：不含碳元素的化合物。

6.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a非金属氧化物：组成上为非金属元素和氧元素的化合物,多数能跟碱诞反应生成盐和水。

如C02,S02,S03o不是所有非金属氧化物都与碱溶液反应，CO为非金属氧化物，但

不和碱溶液反应。

b.金属氧化物：组成上为金属元素和氧元素的化食物,多数跟酸反应生成盐和水。如CaO、

MgO、Fe2O3、CuOo

7.酸:在溶液中与水作用，产生同一种阳离子氢离子的化合物。酸的名称中最后一个字是"酸"，

酸由氢离子和酸根离子构成。通常化学式的第一种（最左边的）元素是"H"。

鉴定酸（鉴定H,）的方法有：①加入紫色石蕊，紫色石蕊变红；或测溶液的pH,pH小于

7O

②加入位于氢前面的金属单质，产生气体。③加入金属氧化物，如氧化铜，固体消失，溶液由

无色变蓝色。④加入碳酸盐产生气体。

8.碱:在溶液中与水作用产生同二种阴离子氢氧根离子的化合物。碱的名称通常有“氢氧化某"，

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。化学式的最后面是"0H"。

（1）可溶性碱有四种,分别是：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢、氨水；微溶性碱有一种：

氢氧化钙；它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐（棕）色的氢氧化铁（Fe（OH）3）、

蓝色的氢氧化铜（CU（OH）2）、其他固体碱是白色。

（2）鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH-）

方法一：加入紫色石蕊，石蕊变蓝色；或滴入无色酚猷，酚猷变红色；或测溶液pH,pH大

于7。

第8页共32页

方法二：加入可溶性铜盐（如硫酸铜溶液），产生蓝色沉淀。

9.盐：由金属离子或镀根离子和酸根离子构成的化合物。

初中用到的分类方法：按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含

硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

10.酸碱盐溶液的酸碱度和酸碱性：

酸性溶液的PH小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强,pH越小。中性溶液,pH等于

乙碱性溶液的pH大于7。碱性越强,pH越大。特别提示：酸溶液显酸性,显酸性的不一定

是酸溶液；碱溶液显碱性，显碱性的不一定是碱溶液。盐溶液有的显中性，但也有的显酸性或

碱性。酸性的溶液使紫色的石蕊试液变红，使无色的酚酷试液丕变鱼。中性的溶液丕使酸碱指

示剂变色,碱性的溶液使紫色的石蕊试液变谑，使无色的酚猷试液变红。

11、【特别提示：判断物质类别的小技巧】如果物质不能用一个化学式表示，则为混合物；物

质能用一个固定的化学式表示，则为纯净物。如果物质只用一个化学式表示，且化学式中只有

一种元素，必为单质，如氧气（。2）、铁（Fe）;如果物质用一个化学式表示，且化学式中有

多种元素,必为化合物，如二氧化碳（CO2）、高铳酸钾（KMnO4）；如果物质只用一个化学

式表示，且化学式中只有两种元素，其中一种为氧元素，则必为氧化物，如二氧化碳（CO2）；

如果物质只用一个化学式表示，且化学式中含有两种及以上元素，化学式的第一种元素是"H"

的为酸（水和过氧化氢除外），化学式的最后面是"OH"的为碱（氨水是碱，但化学式最后不

是氢氧根），化学式最左边不是H,最右边不是OH的物质为盐。

（二）.常见的物质

（-）水和溶液

<—>水

1.蒸储水属于壁物，矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合虹（填纯净物或混合物）

第9页共32页

2.电解水实验

①为增强导电性加入：氢氧化钠、或硫酸钠溶液。②电解水现象：两极产生气体，负极气体是

正极气体体积的2倍，正极产生的气体可以使燃烧的木条燃烧更剧烈，负极产生的气体可以

燃烧。

③反应的化学方程式：2H2。望2H2f+02T

3、水的净化方法有：湿降、过渡、吸附、杀菌消毒、蒸馈。单一净化程度最高的是差惘。

4、水的分类及转化：根据水中可溶钙镁化合物的含量,将水分成硬水和软水。硬水转化成软

水的方法生活中用意邂,实验室用凝。

〈二〉溶液

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。溶液的基本性

质是均一性、稳定性。

2.溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体）,和溶液共存但没有溶解的固体

不是溶液的一部分。例：20。（：时，50g食盐放入100水中,溶解了26g,没有溶解的24克食

盐不是溶液的一部分。

3.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。固体或气体溶解到液体中时，固体和气体为溶质,

液体为溶剂。液体互溶时，一般量少的为溶质,量多的为溶剂。有水存在时,水为溶剂。从读

法上，读在前边的物质为溶质。如果只读一种物质，该物质为溶质，溶剂是水。

4.饱和溶液：在一定温度下,向二1例®！1里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所

得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（温度和溶剂的量不变，加溶质不再继续溶解的溶液一

定是饱和溶液）。还能继续溶解这种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液

丕二定是浓溶液，不饱和溶液丕二定_是稀溶液；饱和溶液丕二足比不饱和溶液的浓度大，同温

度同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。

第10页共32页

5.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化

①加溶质②改变温度（向减小溶解度的方向变）③蒸发溶剂

不饱和溶液VA饱和溶液

①加溶剂②改变温度（向增大溶解度的方向变）

6.固体的溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量,叫

做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响物质溶解的因素溶质的性质、溶剂的性质、温度。

7.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线上点表示对应温度下该物质的溶

解度,两条曲线的交点表示对应温度下两物质溶解度相同。从溶质度曲线中我们可以查到有关

物质在一定温度下的置睡；可以比较相同温度下不同物质的壹睡大小以及各物质溶解度随

遍度变化的趋势；从溶解度曲线可以看出,大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如

KNO3、NH4NO3等,有些物质的溶解度受温度的变化影响变化丕大,如氯化钠,也有些固体

物质,其溶解度是随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。

8.气体的溶解度：随温度升高而减小，随压强的增大而增大。

9.溶解过程中能量变化：固体氢氧化钠,浓硫酸溶于水放热、氯化钠溶于水温度不变，硝酸镀

溶于水温度降低。

10.有关溶液的计算。

<1>基本公式：（1）溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量。

溶质质量溶质质量

（2）溶质的质量分数=xlOO%

溶液质量溶质质量+溶剂质量

<2>以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下某物质的饱和溶液里：

①溶解度=溶质质量=析出晶体的质量②溶解度=溶质质量=该温度下该物质饱和

100克溶剂质量蒸发溶剂的质量100克+溶解度溶液质量

溶液的质量分数

<3>在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（P%）的关系

第n页共32页

q

p%=---xlOO%

r100+5

<4>加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）

浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质质量分数

=（浓溶液质量+m）X稀溶液溶质的质量分数

（二）空气

1.空气的成分：

按体积分数计算：氮气型，氧气四%,稀有气体0.94%,CO20.03%,其他气体及杂质

0.03%。

2.空气的污染及防治：空气中的污染物有烟尘、二氧化硫、一氧化碳、含氮氧化物等。

防治的措施有：使用清洁能源、废气处理达标排放、植树造林，保护绿色植物、加大空气质量

监测力度。

3.粗略测定空气中氧气的含量。（原理和装置要明白，能够进行误差分析，上册课本31页图

2-4）

（三）氧气的性质和用途

1.氧气的物理性质：标准状况下无色,无臭,密度比空气蜓,丕易溶于水。液氧、固态氧为

蓝色。

2.氧气的用途：供给呼吸,例如医疗急救；支持燃烧,例如燃料燃烧。

3.氧气的化学性质：有氧化性,可以支持燃烧,是常用的氧化剂。

⑴木炭在氧气中燃烧：化学方程式C+O2型CO2

现象：在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，都放出大量热，生成使石灰水变浑浊的气

体。

第12页共32页

⑵硫在空气和氧气中燃烧：化学方程式S+02里S02

现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，都放出大量热，生成有刺

激性气味的气体。

硫燃烧实验要在集气瓶里加少量水，原因：吸收有害气体二氧化硫，减少对空气的污染。

⑶磷在空气中燃烧：化学方程式4P+502型：2P2。5

现象：发出黄光，放出大量的热，生成白烟。

⑷镁在空气（或氧气）中燃烧化学方程式2Mg+O2型2Mg0

现象：发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体

⑸铁丝在氧气中燃烧，化学方程式3Fe+2O2型Fe3O4

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细沙,原因：防止高温熔融物溅落到瓶底，

炸裂集气瓶。

4.氧气的制法：

（1）工业制取氧气的方法：分离液态空气法,此变化是物理变化。

（2）实验室制取氧气①反应原理：

高镉酸钾制氧气：2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2t过氧化氢制氧气：2H2O2

螫2H2O+O2T

②催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应壁,而本身的质量和化学性质

在化学反应前后都没有发生改变的物质。催化剂在化学反应里所起的作用叫催创晅。（如果

实验证明某物质为催化剂，需证明"一变两不变”）

③反应装置：加热的两个反应用固体加热型装置，过氧化氢制氧气用固液常温型装置。

④实验室制取氧气注意事项（加热高铳酸钾制氧气）：操作步骤要熟记。注意以下问题：

第13页共32页

＜1＞试管口略向下倾斜，原因防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂；＜2＞用排水法收集

氧气,当导管口气泡冒出连续均匀后开始收集（因为开始冒出的气体为装置内的空气，直接收

集会使收集的氧气不纯）＜3＞排水法收集氧气结束时，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯（防

止试管冷却过程中水倒吸入试管，使试管炸裂。）＜4＞高镉酸钾制氧气，试管口要塞一团棉花,

为防止加热时试管内的粉末状物质进入导管。

⑤收集氧气可以采用排水法和星排空气法。排空气法验满要用萤火星版途放到集气瓶口。

（四）氢气的性质和制取

1.氢气的性质（1）物理性质：标准状况下，无色，无臭，难溶于水，密度最小的气体

（2）化学性质

可燃性：氢气在空气中燃烧，化学方程式2H2+02=2H2O

现象：发出淡蓝色火焰，放出大量热。

注意：不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验纯度。

2、实验室制取H2最常用的原理：化学方程式Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f

发生装置：固液常温型。发生装置和实验室制二fi化碳相同。收集氢气可以采用典法和向工

排空气法。

（五）铁的冶炼及防锈

1.铁的生锈及防治：

铁生锈的条件：铁与氧气和水（或潮湿的空气）同时接触，铁锈主要成分是里化二铁。［特

别提示】实验证明铁生锈条件要注意控制变量。

防治铁生锈的方法：保持铁制品的洁净干燥；涂保护层；制成合金。

2.铁的冶炼：工业炼铁（以赤铁矿为原料）的原理是：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（1）工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。其中焦炭既是燃料，燃烧提供反应所

第14页共32页

需的热量，又是原料生成反应所需的一氧化碳。

(2)该实验注意的问题：实验中要注意处理尾气。

(六)金属及金属材料

1、金属的通性：有金属光泽,可以导电、导热,有延展性等。

2、金属的化学性质：(1)与氧气反应。铝比铁活泼但比铁抗腐蚀的原因铝常温下与氧气反

应，在铝的表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。

(2)与酸反应,条件:在金属活动性顺序中金属位于氢的前面。规律:金属+酸=盐+氢气。

现象：都有气体生成，固体逐渐消失，铁参加的反应溶液由无色变为浅绿色。

要会写以下反应的化学方程式：

锌和硫酸反应：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2f锌和盐酸反应:Zn+2HCI=ZnCl2+H2t

镁和硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t镁和盐酸反应：Mg+2HCI=MgCl2+H2t

铁和硫酸反应：Fe+H2s。4=FeSO4+H2t铁和盐酸反应：Fe+2HCI=FeCl2+H2f

铝和硫酸反应：2AI+3H2s。4=Al2(SO4)3+3H2t铝和盐酸反应：

2AI+6HCI=2AICI3+3H2t

(3)和某些盐溶液反应：

条件：在金属活动性顺序中，金属要位于盐中金属元素的前面，盐要溶于水。钾、钙、钠除外。

规律：金属+盐=新金属+新盐。

铜和硝酸银反应：现象：铜表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色。化学方程式

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ago

第15页共32页

铝和硫酸铜反应：现象：铝表面有红色物质生产，溶液由蓝色变为无色。化学方程式

2AI+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3

铁和硫酸铜反应（湿法炼铜原理）：现象：铁的表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。

化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

3、金属活动性顺序表（必须记住，相当重要）：

（1版由强到fl的顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPt

Au

（2）要熟知并理解金属活动性顺序表的三条应用，

（3）设计实验探究金属的活动性顺序：

<1>根据金属能否跟酸反应，跟酸反应的金属活动性比不反应的活动性强。【注意】不能根

据金属与酸反应的剧烈程度来判断金属的活动性，即使控制除金属种类不同其他变量都相同也

不行！

<2>根据金属能否跟盐溶液反应。活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置

换出来。

4、合金：（1）定义：纯金属中加热熔合某些金属或韭金属,制得具有金属特征的物质。

（2）性能的改变：一般合金比成分金属强度和硬度太、熔点低、抗腐蚀性强。

（3）常见合金：生铁和钢：都是铁碳的合金；青铜，铜锡合金；黄铜，铜锌合金。21世纪的

重要金属材料是钛及钛合金，和人体有很好的相容性，可用于制人造骨。

5、保护金属资源的措施。重点了解废旧金属回收再利用的意义。

（七）单质碳的性质

1.金刚石和石墨：是由碳元素组成的丕同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。它们

的物理性质差别大的原因碳原子的排列方式丕同。金刚石是自然物质中硬度最大的物质；石墨

第16页共32页

可用于制铅笔芯、制电极电刷、做润渭剂；C60是由分子构成的物质。

2.碳的化学性质①常温下碳的性质稳定（要知道用途），温度越高化学性质越壁。

②可燃性:碳在充足的氧气中燃烧：C+02型＜02碳在不充足的氧气中燃烧：2C+O2望

2C0

③还原性：木炭还原氧化铜：C+2Cu0遒遑2Cu+C02T

现象：黑色粉末逐渐变红色，生成使石灰水变浑浊的气体。

碳还原二氧化碳生成一氧化碳，化学方程式C02+C鲤2co

3.木炭、活性炭有吸附性：因为它们都有疏松多孔结构,吸附性属于物理性质,要知道活性炭

的用途。

（八）二氧化碳

1.二氧化碳的物理性质：通常无色,无臭，密度比空气大,能溶于水。固体二氧化碳俗称王也

易升华。

2.用途：工业原料、绿色植物光合作用原料、做气体肥料、灭火、干冰用于人工降雨和制造舞

台云雾。

3.对环境的影响：二氧化碳含量过高会造成遢室效应,解决的措施使用清洁能源，少用化石燃

料、植树造林、保护绿色植物等。

4.二氧化碳的化学性质

①与水反应：化学方程式：CO2+H2O=H2CO3,生成的碳酸有酸性和不稳定性。

②与碱溶液反应生成盐和水：（用澄清的石灰水检验二氧化碳）

二氧化碳通入澄清的石灰水，化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O现象：石灰水

变浑浊

二氧化碳跟氢氧化钠溶液反应，用于吸收二氧化碳：化学方程式：

第17页共32页

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③通常情况下，C02不燃烧,也不支持燃烧,不供给呼吸。

5.实验室制二氧化碳：

(1)原理:CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

(2)化学试剂：石灰石或大理石和稀盐酸

不用稀硫酸和石灰石：因为硫酸钙微溶于水，反应生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面，阻止反应

进一步发生。

不用碳酸钠和稀盐酸：反应速率太快。

不用浓盐酸：浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，使收集的气体不纯。

(3)操作步骤和注意问题要熟知。

6.工业制二氧化碳：喂烧石灰石，要会写化学方程式。

(九)一氧化碳

1.一氧化碳的物理性质：通常为无色，无臭，密度比空气触,难溶于水。

2.一氧化碳的化学性质

①可燃性：化学方程式：2CO+O2型：2CO2现象：发出蓝色火焰，放出大量的热

②还原性：一氧化碳还原氧化铜，化学方程式：

CUO+COACU+CO2

现象：黑色粉末变红色

③毒性：一氧化碳极易结合血红蛋白，使之失去运送氧气的能力。

3.一氧化碳用途：橄燃料、冶炼金属。

(十)酸

1.酸的通性

第18页共32页

（1）使紫色石蕊变红,丕使酚酥变色。（2）和某些金属反应：酸和金属反应生成地氨气,

金属要位于氢的前面。（3）和金属氧化物反应：酸和金属氧化物反应生成噩呸。（4）和

碱反应：酸和碱生成噩呸。称为中和反应。注意:中和反应不是基本反应类型，生成盐和水的

反应不一定是中和反应,比如酸和金属氧化物反应、碱和非金属氧化物反应。（5）和某些盐反

应：酸和盐生成新酸和新盐。酸和碳酸盐生成新盐、水和二氧化碳。

2.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸都可用于金属除锈,基酸是胃液的主要成分,浓硫酸可用做干

燥剂。

3.盐酸（阻气体的水溶液）无色液体,浓盐酸有醋性,打开瓶盖有自雾出现。

盐酸除铁锈：现象：铁锈（红色固体）逐渐消失，溶液由无色变为黄色（硫酸除铁锈与盐酸现

象相同）化学方程式Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2Oo氢氧化铝治疗胃酸过多：

3HCI+AI（OH）3=AICI3+3H2OO

4.硫酸（H2s04）浓硫酸有吸虫隹（物理性质），可作气体的干燥剂。有脱水性，使木条变

黑,这是其化学性质。

硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2Oo现象：红棕色固体逐渐消失，溶液由无

色变为黄色。氧化铜和硫酸反应:CuO+H2sO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体逐渐消失，

溶液由无色变为蓝色。石灰水和硫酸反应：H2SO4+Ca（OH）2=2H20+CaSO4o

5.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时,必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,切

不可把水倒入液硫酸里。

6.浓硫酸不慎滴到衣服或皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂3%-5%碳酸氢钠溶液。

（i■一）碱

1.碱的通性

（1）使紫色的石蕊变蓝色，使无色的酚配试液变红色。（2）与某些非金属氧化物反应：碱

第19页共32页

和非金属氧化物反应生成噩呸。(3)和酸反应：碱和酸生成盐和水。(4)和盐反应：碱

和盐生成新碱和新建。其中L2、4三条要求反应物都要溶于水。

2.氢氧化钠(俗名：火遍、烧碱、苛性钠化学式：NaOH)

(1)物理性质：宣色固体,易溶于水且放出大量热,氢氧化钠有较强的醺性,固体氢氧化

钠易潮解,称量时必须放在坡璃器皿(如烧杯、表面皿)里称量。NaOH会吸收空气中的水

蒸气,又跟二氧化碳反应,所以要登封保存。

(2)用途：作干燥剂，但不能干燥二1化碳、二氧化硫；重要化工原料,用于肥皂、石油、

造纸、纺织、印染等工业；本身可以做厨房清洁剂去除油污。

(3)化学性质：

①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里，化学方程式

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.2NaOH+SCh=Na2sO3+H2O。

②硫酸跟氢氧化钠：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,盐酸酸跟氢氧化钠：

NaOH+Ha=NaCI+H2Oo

③氢氧化钠跟盐反应：硫酸铜和氢氧化钠反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2so4。

(4)腐蚀性：

氢氧化钠不慎滴到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硼酸溶液。

3.氢氧化钙(俗名：熟石灰、消石灰化学式：Ca(0H)2)

且色棋无，微溶于水,溶解度随温度升高而也3用生石灰跟水反应制取：

CaO+H2O=Ca(OH)2(反应放出大量的热)0

用途：与硫酸铜配制农药波尔多液，可用来降低土壤酸性，做建筑材料，环境消毒

化学性质：(1)与二氧化碳反应，化学方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2Oo

(2)与碳酸钠反应，化学方程式Ca(0H)2+Na2cO3=CaCO31+2NaOH。

第20页共32页

（3）与盐酸反应化学方程式Ca（OH）2+2HCI=CaCl2+2H2O

（十二）盐

1、盐的一般性质：（盐的一般性质中（1）（3）（4）项的盐必须是可溶于水）

⑴金属+盐-新金属+新盐（要符合金属与盐溶液反应的条件）

⑵酸+盐-新酸+新盐碳酸盐+酸T新盐+水+二氧化碳

⑶盐+碱T新盐+新碱生成物中要有沉淀、气体或水生成

⑷盐+盐—新盐+新盐生成物中要有沉淀生成。

2.氯化钠（俗名：食盐化学式：NaCI）生活中做调味品和防腐剂,医疗上用于配制生理就

水,通过海水晒得的为粗盐,粗盐初步提纯的步骤为醯、过速、蒸发结晶。

3.碳酸钠（俗名：纯城、菱打化学式：NazCCh类别：盐，不是碱）宣色固体，易溶于水，

水溶液显减隹。

与酸反应:例：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2tNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+

H2O+CO2t

与石灰水反应：化学方程式Ca（OH”+Na2cO3=CaCCM+2NaOH。

4.碳酸氢钠（俗名：小苏打化学式:NaH9）宣色固体,能溶于水,水溶液显碱性。

碳酸氢钠和盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）：化学方程式

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2to

5.酸碱盐溶解性规律（判断复分解反应能否发生的重要依据，相当重要，必须记住）：

酸都溶于水；可溶的碱有：NaOH.KOH.Ba（OH）2和氨水；微溶的碱有：Ca（OH）2；

其他碱都丕渣水；含C卜的化合物只有AgO不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只

2

有BaSCU不溶于水,CaSO4.Ag2sO4微溶,其他都溶于水；含CO3-的化合物只有含钾、

钠、壁的物质溶于水，碳酸铝、碳酸铁、碳酸铜在水中不存在，碳酸镁微溶,其他都不溶于水；

第21页共32页

有四类盐都溶于水分别是曜、诞、肩盐和硝酸盐。

6.化学肥料：常用化肥有氮肥、磷肥、钾肥和复合肥等。

常见的氮肥有氨水、尿素、镀盐和硝酸盐,磷肥有磷壁。钾肥有氧化钾、硫酸钾、草木

国

复合肥是指含丛三种元素中的两种或两种以上的肥料。植物缺氮元素表现为生性

不茂盛，叶色发黄。植物缺钾表现为易倒伏。

三.物质的组成与结构

〈一〉物质的组成

1.元素：质子数（即核电荷数）相同的一类原子总称。核内质子数决定了元素种类。元素可

以用元素符号来表示。元素是蜜观概念,只讲种类不讲个数。

①元素符号意义：宏观表示这种元素；微观表示该元素的一个原子。对原子构成的单质还可以

表示这种物质。元素符号前加上数字后,只表示"微观意义"0②地壳中元素按质量分数由多

至少前五位是：氧、硅、铝、铁、钙。铝是地壳中含量最多的金属元素。③生物体中含量前五

位的元素：氧、碳、氢、氮、钙。

2.元素的化学性质跟醺最处屋里楚关系最密切。原子的最处屋里楚决定元素的化学性质,

元素分类如下：最外层电子数小于4时,易失电子,成为阳离子;（通常是金属元素）；最外

层电子数多于4时,易得电子,成为阴离子（通常是韭鲤元素）；最外层排满的时候，不易

得也不易失电子。（通常为稀直气体元素注意：最外层电子数小于的元素不一定是金属

）04

元素，如氢和氮。

3.元素的化合价：通常单质中元素的化合价为。，化合物中,各元素化合价代幽为零。化

合价的写法：标在元素符号的正上方,写出下列符号的意义：

+2-2+1

第22页共32页

Ca钙元素的化合价为正二价、O氧元素的化合价为负二价H2O水中氢元素的化合价为

正一价

注意：最外层电子数与化合价的关系，一般情况下，最外层电子数小于4时，最外层电子数就

等于元素的化合价的价数(正价)；最外层电子数多于4时，最外层电子数-8=元素的化合

价价数。上册课本99页，表4-3常见元素和根的化合价要熟记。

＜二＞物质的构成

L粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观粒子，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；部分非金

属单质、非金属元素与非金属元素形成的多数化合物由好构成，化合物中既有金属元素又有

非金属元素的多数由里构成。

2.分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原可构成，例：1个水分子由两个氢原

子和一介氧原子构成。分子的基本性质：分子有体积、有质量，但都很小；分子是不断运动的,

温度越高运动速度越快；分子间有间隔，温度越高分子间间隔越大；相同的分子化学性质相同,

不同的分子化学性质不同；分子在化学变化中可以再分,再分为原子。

3.原子:原子是化学变化中的最小粒子。

(1)原子的的构成：原子是居于原子中心的原子核和绕原子核高速运转的电子构成,原子核

由带正电的质壬和不带电的史子构成。不是所有的原子核都含中子,例如氢原子。

(2)相关规律：在原子里：质子数=核电荷数=核外电子数；原子的质量主要集中在里核

±；不同种类的原子质子数不同；在原子中质子数不一定等于中子数。

(3)分子和原子的区别：分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分。

(4)相对原子质量：以一种碳原子质量的十二分之一作为标准,其他原子的质量跟它担比较

所得的比值。

第23页共32页

相对原子质量=人底工的质量、、（相对原子质量是比值，单位为1，但不写）

一个碳4原子的1质S量T的十二分之一

相对原子质量*质子数+中子数

4.原子团：由两种或两种以上元素的原子构成,在化学反应中通常作为一个整体参加化学反

应的原子集团。

常见的原子团：硫酸根%匕碳酸根曲2-、硝酸根幽-、氢氧根如卜高镒酸根奥必-、

铳酸根Ml必2-、筱根凶也+。（必须会写）

注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，原子团在有些化学反应中作为

整体不再分，但在有的化学反应中可以再分为原子。

5.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电离子叫阴离子。离子

是通过阴、阳离子间的静电作用构成物质的。在离子里：质子数=核电荷数=离子的电子数

士带电量（阳离子加，阴离子减）。

离子符号的写法：先写组成离子的递的元额号,然后在遴符号直上角标出离子所带的电

荷数,再在数字后标明离子所显电性，电荷数为"