高考化学好题汇编：实验设计与评价综合题（学生版）

宴龄曾针房许侪徐仔被

题目工（2024.浙江省县域教研联盟高三下学期三模）碘化锡（S成4）主要用于制造有机锡配合物。某小组利

用单质锡和碘制备碘化锡,其主要实验流程如下（反应装置见下图，夹持仪器略去）：

Sn（过量）h

II_

|丁川"巴|60〜90。%反应液转移口冰水中结晶、倾液、干燥|碘化锡产品

I及、太直I水浴n3S冷却[V匕--------

IIIII

石油醴

仪器X

Sn+卜+石油酸

搅拌磁子

温控磁力搅拌仪

已知:①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点1457C,沸点3645C。

②碘化锡在丙酮和热的石油酸中溶解度较大,在冷的石油酸中溶解度小。

③石油酸的沸点为60~9（TC,碘单质的升华温度为45~77℃o

请回答：

（1）反应装置中仪器X的名称是O

（2）下列说法不正确的是=

A.将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率

B.仪器X的作用是吸收石油酸，防止石油酸扩散到空气中

c.步骤n可以不转移反应液，直接在原反应装置（圆底烧瓶）中进行后续操作

D.步骤IV采用蒸发结晶比冷却结晶更好

（3）反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是o判断“反应装

置”中的反应已完全的实验现象是O

⑷步骤II,圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体,处理的方法是o

（5）产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。

取碘化锡样品放入烧杯中---

a.加入适量的热水

b.加入适量的热的石油酸

c.用冷水浴冷却结晶

d.趁热过滤

e.加入适量的冷的石油酸

（6）该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。

①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液,再加入hnZ蒸储水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学

方程式______o

②本实丽友fi过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有。

[题目区(2024•浙江省五校联盟高三下学期5月联考三模)醋酸亚铭水合物｛[Cr(CH3COO\]2-2H2O(相对

分子质量376)｝是常用的氧气吸收剂，为深红色晶体，难溶于冷水和乙酸，微溶于乙醇。实验室制备醋酸亚

馅水合物的装置如图所示，涉及的部分化学方程式如下：

①Zn(s)+2HCl(aq)===ZnClJaq)+H2(g)

②Zn(s)+2CTC%(aq)===ZnCl2^aq)+2CrCl2(aq)

③2%3+(附)+4cH3c0。-如)+2H2O(Z)===[Cr(CH3COO\]2-2H2O(s)

实验步骤：

①配制实验所需溶液。

②如图连接好仪器，检查装置气密性。

③在仪器2中放入6.34久％a3、7.50g锌丝，仪器3中放入冷的醋酸钠溶液，仪器4中放入试剂X。

④在仪器1中放入35.00mL6.00mol/L盐酸。

⑤……

⑥抽滤、洗涤和干燥，获得[%(皿。。。)2卜2星。晶体。

请回答：

(1)仪器1的名称为=

(2)仪器4所放的试剂X的作用是0

(3)下列说法正确的是o

A.本实验中所有配制溶液的水都需要用去氧水

B.实验所用的醋酸钠溶液的浓度尽可能大

C.步骤⑥抽滤操作需要在通风橱中进行

D.步骤⑥为洗涤[。(血。。。)?｝?〃?。产品，可先用冷水洗，后用乙酸洗

(4)实验中须控制Z"过量，其目的有o

(5)步骤⑤中，涉及的操作如下，请按操作的先后顺序进行排序:，装置3中有红色晶体析出。

->7e—T

a.打开止水夹Ab.打开止水夹Bc.关闭止水夹Ad.关闭止水夹B

e.打开仪器1的旋塞，向仪器2中加入盐酸反应一段时间

(6)最后获得的醋酸亚铭水合物产品质量为5.64g,则产品的产率为(结果保留三位有效数字)。

〔题目3〕(2024•浙江省宁波市镇海中学高三下学期5月模拟)次氯酸在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要

应用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。浓次氯酸溶液为黄色。某学习小组设计下列装置，用

装置。中产生的Cl2O与水反应制备较高纯度的HClOo

已知：

物理性质化学性质

常温下，。。。是棕黄色气体;沸点2.01Cl2O有强氧化性,稳定性差,高温、高浓度易分解

搅拌棒

回答下列问题：

（1）仪器甲的名称O

（2）有同学认为。与其他装置连接不应使用乳胶管，可能原因是=

（3）若碳酸钠足量，。装置中发生的化学方程式为o

（4）下列说法正确的是o

A.COO是极性分子，在苯、四氯化碳中溶解度较小

B.为加快速率，需要对。装置直接加热

C.为提高产率，。装置应使用棕色瓶

D.通入干燥空气的目的是将生成的@2。稀释,防分解

（5）各装置按照气流的连接顺序：一f-O

（6）测定装置D中得到的次氯酸的物质的量浓度。量取20mL装置D中得到的次氯酸溶液，并稀释至

100mL,再从中取出20.00mL至锥形瓶中，并加入过量KZ溶液,充分反应后,加入几滴淀粉溶液，滴加

0.5mol/L的Na2s2。3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00mL（反应为k+2Na2s产Na2S4O6

+2NaI）。装置。中得到的次氯酸的物质的量浓度为mol/Lo

题目⑷（2024.浙江省精诚联盟高三下学期三模）二氧化氯（CZO2）是一种绿色氧化剂,可作漂白剂和饮用水

消毒剂。易溶于水（相同条件下，在水中的溶解度约为的5倍，与水的反应可忽略）。

,

某兴趣小组采用如下装置制备，原理为：2KCIO3+（NHJSOS+H2s。4=（7VH4）2SO4+K2SO4+2CZO2T+fi2

Oo

抽气瓶

装置i装置ii装置in

请回答：

（1）装稀硫酸的仪器的名称是O

（2）抽气泵作用是:①抽入空气稀释气体;②o

（3）&。2在水中的溶解度大于的原因是。

⑷已知：被「还原的程度随四的不同而变化，具体情况如下:①以2义空厂;②以。2

PH=7>c@>c「。取装置〃中的溶液1.00mL,稀释至20.00mL,加过量KT后用Na2s2O3标准溶

液滴定,消耗标准液amL,将滴定后溶液用稀硫酸调溶液pH至pH=2,补加KZ且除酸后再次滴定，又消

耗Na2s2。3标准溶液所力（注:两次滴定均只发生反应h+2Na2sq3=Na2SiO6+2NaI'）。求CIO2纯度=

n(CZC>)

2（用含a、b的式子表示）。

n(CZO2)+n(CZ2)

（5）装置/〃中可加入的试剂有（填序号）。

A.饱和食盐水B.Na2s溶液

C.和反。2溶液D.AgNO£容液

（6）下列说法不正确的是（填序号）。

A.垫上石棉网，用酒精灯煮沸装置/内溶液以加快反应

B.抽气泵的抽气速率对的产率没有影响

C.待装置〃的进气管中不再产生气泡，再关闭抽气泵

D.冷却装置/中反应后的溶液，得到的晶体可作化肥

题目回（2024.浙江省金华市义乌市高三下学期三模）某兴趣小组用下图的装置制取兀7,并用心的冰醋酸

溶液来测定某油脂的不饱和度。油脂的不饱和度是指一个油脂分子最多可加成的氢分子数。

已知:①的熔点为13.9。沸点为97.4。化学性质与氯气相似易水解;

②ICI+Cl2=/。3兀^的熔点为111℃。

请回答：

（1）写出第一个装置中发生反应的化学方程式:o

⑵虚线框内应选用的装置是（填“甲”或“乙”）。

（3）上述制备的实验中，根据气流方向各装置的连接顺序为：a-（用接口的字母表示）。

（4）下列有关说法正确的是.

A.上述实验装置中的KMiQ固体也可用两Q代替

B.恒压滴液漏斗使用时应打开上面的玻璃塞

C.ICI与NaOH溶液反应的方程式为：ICl+2NaOH=NaIO+NaCl+H2O

D.若所制得的ICl中溶有少量氏为杂质，可以采用蒸储法进行提纯

（5）用/CZ的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度,进行如下实验，实验过程中有关反应为:

—c=c—+IC1—»—c—c—

II

①ICl:②ICl+KI=h+KCl；③Ii+2Na2s2。3=Nd.zSQe+ZNal

实验步骤：

将含有0.05mol某油脂的样品溶于。（羽后形成100mL溶液；从中取出10mL,加入20mL含有物质的

1

量为rimol的冰醋酸溶液（过量）;充分反应后，加入足量K7溶液;生成的碘单质用amol-LTNa2S2O3

标准溶液滴定;重复上述实验两次,测得滴定所需M2s2O3的平均值为VmLo

①滴定前，需要将装有标准液的滴定管中的气泡排尽，应选择图中。

题目回（2024.浙江省金华市东阳市高三下学期三模）纳米42。3被广泛用于结构陶瓷、催化材料等功能材

料。某兴趣小组利用废弃的含有Fe3+的4（八。3）3溶液制备纳米皿。3：

已知:在较高的盐酸浓度下，%3+与HQ、乙醛形成化合物［（C2H5）2。司［FeCk］而溶于乙酸，当盐酸浓度

降低时，化合物解离。

请回答：

（1）燃烧过程盛放固体的仪器名称为。

（2）步骤W中发生反应的离子方程式为。

（3）下列说法正确。

A.步骤H的试剂X可用水，步骤III的操作B是蒸储

B.纳米力。。3属于离子晶体，熔点高于大块Al2O3晶体

c.步骤I,若在溶液n中检测到"3+,需再次萃取

D.［（。2及）2。司［"（%］中，仅阴离子中存在配位键

（4）市售PAC是由A/水解产生的一系列中间产物脱水聚合而成，其中稳定存在形态为聚十三铝［AIO,

412（OH）24（氏0）12尸，简称413。413含量的高低直接影响PAC的净水效能。向4a3溶液中缓慢滴加

一定量NaOH溶液，若只生成413,则理论上n（AZ3+）：n（OH"）=。

（5）设计如下实验过程测定溶液III中的93+的浓度：

①兴趣小组认为从原废弃液中取水样经上述方法测定"3+的浓度，会使结果（填“偏高”、“偏低”或

“不变”）。

②虚线框内操作可以用下列操作代替。

-------稀硫酸

加过量铝加过量Fe稀盐酸

A.悬浊液-------B."悬浊液

通过量SO2-煮沸.D加过量KJ煮沸

题目⑶（2024•浙江省高三下学期5月份大联考）某学习小组对“脱。3溶液的灼烧”进行实验探究。回答下

列问题：

（1）如图所示将浸泡过加。3溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观察到粉笔表面颜色变化:黄色

一红褐色—铁锈色—黑色。

①配制一定浓度的Fe&3溶液的操作为先加溶解"。射再稀释至所需浓度。

②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因:。

③溶液变铁锈色是因为生成了（填化学式

（2）针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。

查阅资料：FeO是一种黑色粉末,不稳定，在空气中加热可被氧化为"3。4；隔绝空气加热歧化为Fe和Fe3

。4。

提出猜想：

猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；

猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。

实验设计：

①实验1：利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为，未呈现黑色。

②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒精的粉笔处加热,再在铁锈色物质处加热，观察到铁锈色物

质变为黑色后持续加热5min，取下试管加热,观察到有砖红色沉淀产生，先在粉笔处加热的目的是

（3）学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所示，请完成下表。

限选试剂:黑色粉末样品、3moi•『H2SO4溶液、6moi•尸HNO3溶液、3moi/LHC7溶液、O.lOOOmol/L酸性

KMnO」溶液、20%KSCN溶液、蒸储水。

实验序号实验操作实验现象实验结论

黑色粉末几乎全被磁铁吸引，

3取黑色粉末靠近磁铁未被吸收的黑色粉末经检验黑色粉末不是

不含铁元素

向盛有10.0g黑色粉末的试管中加

4固体全部溶解且无气泡产生②_________

入①___________

将实验4的溶液分为四等份，用

0.1000mol/L酸性KMiCZt溶液滴滴定终点现象是

5

定至终点，重复三次平均消耗③______________

黑色粉末是93O4

KMnO」溶液20.00mL

取实验5中剩余一等份溶液于洁净

6⑤_____________

试管中，加入④___________

（4）由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为（己知实验条件下所得"3O4固体中居2+与

"3+个数比为1：2）。

题目回（2024.浙江省高三下学期5月选考适应性考试）Na2s2。3又名“大苏打"''海波"，易溶于水，难溶于乙

醇，水溶液呈微弱的碱性,在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置（略去对乙的加热装

置）制备Na2s2。3・5M。（河=248g-molT），已知：NazS。4溶解度如图2所示。

温度/℃

图1图2

（1）连接实验装置后，首先进行的实验操作为=

（2）在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na2c。3溶于水配成溶液，再将Na2s固体溶于Na2CO3的溶液中，

其目的;装置乙中生成Na2S2O3的总反应方程式为o

⑶实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时,应立即停止通SO?的原因是（用离子方程式表示）。

（4）装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是0

（5）设计实验测定Na2s2。3-5科。的纯度：

步骤1：准确称取16.00g样品,溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。

步骤2：准确称取。2乡包为。匕。?于碘量瓶中，加入20mL蒸储水溶解,再加入5mL2Moz/T硫酸溶液和

20mLi0%K7溶液使铭元素完全转化为0r3+,加水稀释至i00mL«

步骤3：向碘量瓶中加入ImLl%淀粉溶液,用待测Na2s2。3溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na2s2。3

溶液20.00mL。（已知：72+252。仁=2厂+SQ/），试计算M2s2。3-5也。的纯度为（保留三位有效

数字）。

（6）利用甲装置中的残渣（跖2$。"和Na2s。3的混合物）制备厮2$。”。打2。晶体，将下列实验方案补充完

整:将固体混合物溶于水配成溶液,，洗涤、干燥得的25。”。打2。晶体。（实验中须使用氧气、

计）

题目］0（2024.浙江省部分学校高三下学期模拟考试）明研［K4（S5）242H2。］在工业上用作净水齐U，医药

7

上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明研大晶体。

废易KOH溶液硫酸溶液明矶明研

溶液①溶液②

拉罐系列操小晶体系列操大晶体

作I作n

已知：晶体结晶需要晶核，外加成核剂、杂质、残余晶体（易附在器壁上）均可作晶核。请回答:

（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为（用离子方程式表示）。

（2）下列说法不正确的是o

A.可采取将废易拉罐剪碎、酒精灯加热等方式加快溶解速率

B.加入溶液至不再产生气泡后，趁热过滤，除去不溶物

C.”系列操作有:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤灼烧

D.制备明矶大晶体时，小晶体应悬挂在靠近烧杯底部的位置

（3）“系列操作〃”的装置如图所示，烧杯上方所盖的纸片的作用是。

纸片

玻璃棒

明矶饱和溶液

明矶小晶体

（4）入产是一种慢性神经毒素，长期积累会导致神经结节。实验室可采用置换滴定法测定天然水体样品中

的A/+浓度。简要过程如下：

水样1|加过量EDTA一厂用Zn?+标准溶.L7E加足量NHF溶液一厂*^用Zn”标准溶

AAT\=他与、小评2、齐、次「水秆3----------旧晅G---->ZK评4—、/、江—g尸—►

(20.00mL)步骤①液滴定至终点步骤③液滴定至终点

步骤②步骤④

有关反应如下（试剂EDTA用V4-表示）：

步骤①：力/+丫4-=Aiy-

步骤②：2储++y4-=ZnY2-

步骤③：AIY~+6F~^AIF^~+Y4~

①下列有关说法不正确的是。

挤压点

A.碱式滴定管有气泡时,将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压橡皮管中玻璃珠的下方（图所示位置）,将气泡从

管尖排出

B.天然水体样品中的（/（Cay?一不与F反应）不影响A/含量的测定

C.步骤①所加试剂EDTA,实验前不需要标定其浓度

D.如果步骤②所加Z/+标准溶液偏少，会导致Al3+浓度的测定值小于真实值

②根据检测过程，请给出配合离子加p-、⑷丫-、⑷氏3.的稳定性由弱到强的顺序：。

③要准确计算水样中AM+浓度，须利用水样1的体积以及步骤的实验数据（选填:①、②、③、④）

［题目I10〕（2024.浙江省稽阳联谊学校高三下学期二模）氮化硅（SGNJ具有高强度、低密度、耐高温的特性,

有“结构陶瓷之王”的美称。科研人员采用氨解法制备氮化硅。

SiClJl）->Si（XH）,（s）Usi,\⑸

'-4<足

I.制备流程：III（III

已知:①S，C74在潮湿的空气中极易水解；S，（NH）2遇水生成二氧化硅和氨，不稳定易被氧化；

②也沸点-335C,熔点.-77.75。800℃以上会分解;正己烷（作反应溶剂）沸点69七,熔点—95。以

II.实验装置如图：

氮化硅前驱体的制备：

（1）仪器X的名称是。

（2）完善虚线框内的装置顺序。

TTTD

⑶写出流程（II）中生成Si3Nt的化学方程式。

（4）下列说法正确的是。

A.仪器X的主要作用为冷凝回流

B.已知NH.CI可溶于液氨，采用液氨多次洗涤Si（NH）2的方法可去除杂质NH&CI

C.装置。可选用冰水混合物做冷却剂

D.F中所装的液体为浓硫酸，。装置中有一处需要改进

⑸经测定，氨解法制备所得的；S,3M晶体中含有碳杂质，请分析原因。

（6）电位滴定法测定Cl-含量：称取1.000g试样,加入40mL水，在恒温加热磁力搅拌器上溶解，过滤、洗涤;

再向其中加入22mL乙醇、4滴硝酸，用0.0010mol/£硝酸银标准溶液滴定，当滴定曲线出现等当点时，即

为滴定终点，消耗硝酸银溶液的体积为arn"另取40mL水重复上述实验，消耗硝酸银溶液体积为b/nL,

请列出样品中杂质CT含量的表达式mg/g。

题目3(2024•浙江省绍兴市诸暨市高三下学期5月适应性考试)某研究小组在实验室中利用如图装置(其

中夹持装置略去)模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备必SOvM。晶体，其实验步骤如下：

步骤I：组装如下图所示实验装置，检查装置气密性，装入试剂；

步骤II：在电磁搅拌器的不断搅拌下，向盛有MgO浆料的三颈瓶中匀速缓慢通入SO2气体；

步骤III：反应一段时间,停止通SO2气体,通过仪器A逐滴加入双氧水；

步骤IV：实验结束后,三颈瓶中的竭SC>4溶液含有少量Fe"、Al3+，经一系列操作后制得MgSOfHQ晶体

已知:①25(,/SC>3的溶解度为。-65g。

②&2+、Fe3+,Al3+.姆2+完全转化为氢氧化物沉淀,8为9.6、3.7、5.2、9.7。

③室温下从姆SO4饱和溶液中结晶出烟SOMM。，姆SO/MO在150~17(TC下干燥得到姆SO&•凡O。

请回答：

⑴实验装置中仪器A的名称是。

(2)下列说法正确的是0

A.步骤I:用胶塞封闭三颈瓶左侧口，关闭仪器A的活塞，将右侧口导管末端浸入盛水的烧杯中,用酒精

灯微热三颈瓶，导管口出现气泡,则证明装置的气密性良好

B.步骤n：降低通入so2气体的速率一定能提高姆。浆料吸收so?效率

c.步骤in：装置中水浴的目的是为了控温，防止温度过高导致国。2分解

D.从实验操作安全的角度考虑，上述实验装置存在一定的缺陷

(3)资料表明:过硫酸钠(Na2s2。8)具有强氧化性。请写出必SO3被过量的过硫酸钠氧化的离子方程式为

(4)请从下列选项中选出步骤IV中一系列操作并排序:。

过滤,取滤液一()f()一()一()一()一产品。

①分批加入少量MgO粉末,搅拌,调节溶液的pH至4.0左右;②自然冷却,过滤;③分批加入少量MgO粉

末,搅拌,调节溶液的pH至5.5左右;④所得晶体在150~170℃下干燥；⑤将滤液蒸发浓缩至产生细密的气

泡且溶液表面出现晶膜、停止加热;⑥过滤;⑦将滤液蒸发浓缩至大量晶体析出，过滤;⑧所得晶体自然风

干。

(5)准确称取15.00g姆SCVMO产品于烧杯中，加盐酵溶解，边搅拌边加入过量的Bat%溶液;过滤，洗

涤沉淀3~4次;干燥沉淀至恒重，称导沉淀质量为23.30g。产品的纯度为=

［题目口。(2024•浙江省温州市普通高中高三第三次适应性考试)三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯

和氯气反应制备,部分实验装置如图，涉及反应方程式有：

BIOCHJ计9cl2^^BC%+3COCl2+9HCl

,6575C,

B(e>CH3)3+6CZ2~°>BCZ3+3CO+9HCI

a

X

已知:

物质式。网）3BCI3COCl2

沸点（℃）68-6912.58.2

性质均极易水解

请回答：

⑴仪器X的名称是O

（2）装置。的反应最佳反应条件为（“常温水浴”或“热水浴”）。

（3）该反应需要用到的装置连接排序：A一（装置可重复使用）

（4）下列说法正确的是«

A.该实验操作须在通风橱中进行

B.装置人中所用的试剂是二氧化锦、浓盐酸

C.装置。中的气流方向为a―6,更有利于产物冷却

D.装置人之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去

⑸测定产品的纯度：甲同学取mgBCl3,将其中的氯元素全部转化为AgCl燃后置于已恒重、质量为

的蛆烟中，煨烧生成银（4g）,恒重后总质量为小2。，产品中的氯元素含量为o乙同学认为根据测定

的氯含量无法确定产品的纯度，应该通过测定产品中硼元素的含量确定产品的纯度。合理的是（填

“甲”或“乙”）同学。

顾目H（2。24.浙江省“辛愉杯”高三下学期联考）清凉茶酸乙酯（CH2cH=。皿汨=。8。。。网。风）是

二种消毒杀菌剂,对细菌霉菌等有灭活作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的方法如图，实验装置（部

分夹持装置省略）如图所示。

电子搅拌棒

I.在三颈烧瓶中加入5.6g清凉茶酸，4.6g乙醇，环己烷,少量浓硫酸等。

II.油浴加热,控制温度为110℃,并不断搅拌，一段时间之后停止加热和搅拌。

III.反应混合物冷却至室温，进行操作X。

IV.在滤液中加入5%的小苏打溶液，洗涤,至混合液pH=7左右，再用蒸储水洗涤。

V.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。

VI.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。

VII.对滤液进行蒸储,收集一定温度的储分，得到5.4mL纯净的清凉茶酸乙酯。

11

已知部分物质的性质如表:

沸点/℃密度/(g・cnT3)水溶性备注

乙醇780.789混溶

清凉茶酸2281.204易溶

清凉茶酸乙酯1950.926难溶

环己烷80.70.780难溶挥发过程中可带出较多的水

(1)仪器甲的名称为=

(2)写出实验中三颈烧瓶中发生的主要反应，其中环己烷的作用是0

(3)加热搅拌过程中忘加沸石,正确的操作是。

(4)下列有关该实验过程，正确的是0

A.乙中的进水口为aB.操作X使用的玻璃仪器有玻璃棒，漏斗，烧杯

C.加入小苏打是为了中和混合物中的酸性物质D.分液后的有机层加入碱石灰干燥

(5)计算该制备实验的产率:(保留三位有效数字)。

篦目叵(2024.浙江省高三下学期5月选考适应性考试)氧化镇(MO)在冶金、化学及电子工业等领域中

有广泛应用。

某兴趣小组由工业废渣(主要成分：Fe、M,其它杂质不与酸反应)制备氧化镁的流程如图：

已知：Ni(NH浦~~-N俨+6NH3

请回答：

(1)下列说法正确的是。

A.通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率

B.滤液1中的主要金属阳离子为岫2+、加2+和&3+

C.操作II与操作III均为过滤,仅需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯

D.滤渣2中加入过量氨水发生的反应为Ni(OH)2+6NH3-H2O=Ni(NH))计+6也。+2OH-

(2)滤液3经过一系列操作可得到氧化保粗品。

①完善实验操作：为提高氧化保产率，向滤液3中加入稍过量的碳酸镀固体一过滤TT-

过滤一______T______一氧化银粗品______。

a.将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热一

b.将滤出的沉淀物进行烘干

c.用pH试纸测定溶液至不呈碱性

d.经马釜炉500℃焙烧

②步骤a中对滤液进行加热的原因是o

(3)氧化锲产品的纯度可用配位滴定法测定。取1.500g氧化保粗品，酸溶后配成250mL溶液，取25.00mL

溶液于锥形瓶中,滴入几滴紫)R酸胺指示剂，用浓度为O.lOOOmobL-1的Na2H2y标准液滴定，平均消耗

Na2H2Y标准液18.80mL。

已知：/设2++82y2-=刖/一+2〃+,紫麻酸胺:紫色试剂，遇刖2+显橙黄色。

①粗品中氧化银的纯度是o（保留四位有效数字）

②下列操作会使测定结果偏高的是o

A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定

B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡

C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

D.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出

题目五（2024.浙江省选考科目考试冲刺考试）过氧化钙（Cat%）是一种白色或淡黄色的结晶状粉末，不溶

于乙醇，易溶于酸,遇湿空气或水会长时间持续放出氧气，常在鱼类养殖、作物栽培、污水处理时作供氧剂o

某实验学习小组按以下流程制备过氧化钙：

L►滤液

①盐酸.②氨水双氧水।

石灰石煮沸过滤’CaCl2冰水浴搅拌’

③静置30min抽滤④洗涤

J滤渣CaO

⑤105℃烘干2

（1）步骤①反应时煮沸除去气体，需要除去该气体的原因是.

（2）下列说法正确的是0

A.步骤①反应时盐酸过量，可保证较大的钙离子浓度

B.步骤③静置的时间越长，则得到产品颗粒就越细小

C.步骤③抽滤时，可用耐酸的玻璃砂芯漏斗进行过滤

D.步骤⑤操作将滤渣用滤纸包裹后置于蛆烟中再烘干

⑶步骤②中生成CaO2-8H2O的反应为0

（4）用下图的装置对产品CaO2质量分数进行测定（夹持装置省略）

该小组称量0.20克烘干恒重的样品装入试管中进行加热（杂质不分解）,至不再有气体产生共收集到（换算

成标准状况）29.12mL气体,计算产品的质量分数（保留三位有效数字）,则此实验也可以通过测量

来计算产品的质量分数。

趣目也（2024.浙江省金华市第一中学高三下学期考前预测）铭酰氯（CTOQ》可在有机合成中作氯化剂。

某兴趣小组用0ro3与HCI反应制备液态CrO2Cl2,实验装置如图。