第8章 酸、碱、盐及其应用 单元复习题-2024-2025学年沪教版九年级化学下册

沪教版九年级化学下册第8章酸、碱、盐及其应用单元复习题

一'单选题

1.氨肥有促进植物茎、叶生长茂盛，提高植物蛋白质含量的作用，下列属于氮肥的是

A.KC1B.CO(NH2)2C.Ca3(PO4)2D.Ca(H2Po4)2

2.科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是

A.氨水、稀硫酸都属于混合物

B.氯化钱、尿素都属于锈态氮肥

C.氧化性、吸附性都是物理性质

D.二氧化硫、二氧化碳都是大气污染物

3.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是()

A.KN03B.CO(NH2)2C.KC1D.Ca(H2PO4)2

4.小明设计了如图装置探究“微粒是不断运动的“，一段时间后，可观察到紫色石蕊变红，则物质A是

A.浓氨水B.浓硫酸C.生石灰D.浓盐酸

5.正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A.读取液体体积B•“君?闻气体气味

[7^镶子Vs

C'一一pH试纸测定溶液的PHD.A-稀释浓硫酸

iili

-浓硫酸

6.下列指定反应的化学方程式正确的是

占燃

A.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4

B.铝片溶于稀硫酸：A1+H2SO4=A1SO4+H2T

一A

C.铜绿受热分解：Cu2(OH)2co3=2Cu+O2f+H2O+CO2T

D.过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2

7.下列图像能正确描述各对应变化关系的是

A.在充满空气的密闭容器中点燃红磷

B.高温煨烧一定质量碳酸钙固体

C.向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体

D.向氢氧化钠溶液中不断加水

8.如图，在容积为45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量的白磷，将注射器预装20mL水，连接好

装置，夹紧弹簧夹，滴加水。冷却后打开弹簧夹，读数（装置气密性良好），下列说法正确的是

注射器预装20qL水

弹簧夹

\0[

生石灰一LsUJ■^在细沙上的白磷

A.细沙的作用是防止燃烧放热使试管炸裂

B.胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

C.完成上述实验时，活塞最终移动到约9mL刻度处

D.若未冷却就打开弹簧夹，测得氧气体积分数大于20%

9.关于复分解反应说法正确的是（）

A.反应物为酸和碱B.伴随有明显现象

C.生成物为盐和水D.元素化合价不变

10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.铁具有导电性，可用作炊具

B.镁是银白色金属，可用于制烟花

C.盐酸具有酸性，可用于除铁锈

D.碳酸氢镂受热易分解，可用作氮肥

11.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A.向一定量稀硫酸中滴入水

B.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C.高温燃烧一定质量的碳酸钙

D.向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙

12.将一瓶敞口放置部分变质的NaOH溶液倒出少许于烧杯中，逐滴加入稀盐酸至过量，氢氧化钠质

量、氯化钠质量、气体质量随稀盐酸质量变化关系如图所示，下列说法错误的是

0mn稀盐酸质量/g

A.a一■m段表示氢氧化钠的质量

B.m-b表示生成气体质量

C.丙代表NaCl质量

D.m—n段发生的化学反应方程式是NaOH+HCl=Naa+H2O

二'非选择题

13.科普阅读。阅读下列科技短文并回答问题。

氨（NH3又叫氨气）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年,

弗里茨•哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合

适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在高温、高压条件下，在铁触媒作用下,

用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与

温度和压强的关系如图2所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解

了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

氨的含量/%

压强伏气压

图1图2

（1）图1中分离空气得到N2的方法属于变化（选填“物理”或“化学”）。

（2）氨气易液化，液化后形成液氨，从微观角度分析该变化知道，液氨的化学式为

（3）请写出工业合成氨的反应符号表达式。

（4）由图2分析，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是（填字母序号）。

A.200大气压、300℃B.400大气压、300℃

C.200大气压、500℃D.400大气压、500℃

14.碳酸氢镂（NH4HCO3）是农业上的一种重要化学肥料一氮肥，能促进作物茎叶生长茂盛。图1是一

袋“农用碳酸氢镂”化肥上的标签，图2是工业上合成碳酸氢核的工艺流程。

农业用碳酸氢钱

执行标准:GB3559-2001NH3

氮217.1%液②一定条件

净含量态

50kg①HO

空2NH4HCO3

气

煤1

02>co—

③燃烧发电2

图1图2

【查阅资料】已知草木灰主要成分为碳酸钾，其化学性质与碳酸钠相似。

（1）根据图1化肥包装袋上的图示可知：碳酸氢镂具有的性质是（填字母，多选）。

A.易溶于水B.难溶于水C.易挥发D.受热易分解

（2）草木灰是一种重要的农家肥，属于（填肥料种类）；草木灰（填“能”或“不能”）

与碳酸氢钱混合施肥。

（3）根据图2工艺流程回答：

I.步骤①是利用氮气和氧气的不同进行分离。

II.利用步骤②合成1.7t氨气（NH3）需要参加反应的氮气的质

_______________________?（写出计算过程）

15.碳酸锂（Li2co3）可用于生产锂电池的正极材料，工业上用锂辉石［主要成分为UAl（Si2C）6）制备碳酸

锂的主要流程如下：

（1）口2©。3中锂元素的化合价为

（2）调节池中可除去多种杂质，其中除去多余的H?S04,可选用的物质是（填字母序号）。

A.氢氧化钙B.氯化钠C.硫酸铁

（3）反应炉中发生复分解反应，写出该反应的化学方程式。

16.化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。

【查阅资料】

①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

②Na2cCh与酸的反应是分步反应，第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是0

（2）实验B中发生反应的化学方程式是,该反应的基本反应类型

为。

（3）观察到B、C中现象不同，其原因是____________________________________________________

（从微观角度分析），D、E现象相同，其反应的微观实质是0

（4）通过以上实验，可以总结出碱的化学性质

有。

探究二：探究装置A中CO2和NaOH溶液反应后的溶质

【猜想与假设】

（5）猜想①：NaOH和Na2c。3；

猜想②：;

猜想③：;

猜想④：NaHCCh

【设计和实验】

取少量反应后的溶液于试管中，向其中逐滴加入10%稀盐酸，通过数字化仪器测得产生的CO2的质

量和加入的稀盐酸的质量如图所示。

3.6510.95m（稀盐酸）/g

【解释与结论】

（6）小组同学一致认为猜想④不正确，你认为该结论是否合理并说明理

由______________________________________________

（7）经分析，猜想正确（填序号）。

17.将14g不纯的碳酸钠样品（所含杂质既不溶于水，也不参与反应）放入烧杯中，向其中加入93.8g

水，充分溶解后，继续加入一定量的稀盐酸恰好完全反应。过滤，得到溶质质量分数为5.85%的氯化钠

溶液200g。计算：

（1）样品中碳酸钠的质量;

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】A

【解析】【解答】A、KNO3含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故A符合题意；

B、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意；

C、KC1含有钾元素，属于钾肥，故C不符合题意；

D、Ca(H2Po4)2含有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】D

【解析】【解答】A.酸碱盐之间发生复分解反应，故错误；

B.有的复分解反应没有明显的现象，故错误；

C.生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；

D.复分解反应前后各元素化合价不变，故正确；

故答案为：D„

【分析】根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否

则不能进行分析。

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】(1)物理

(2)NH3

催化剂

(3)N,+H,TNH、

2-高温高压3

(4)B

【解析】【解答】(1)图1中分离空气得到氮气的过程中没有新物质生成，属于物理变化;

(2)氨气易液化，液化后形成液氨，液氨的化学式为N〃3；

(3)由题干信息可知，氮气与氢气在高温高压、催化剂的作用下反应生成氨气,符号表达式为

催化剂

…高露压”

(4)由图2可知，按压强为400大气压、温度为300C的条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高,

故答案为：B.

【分析】(1)根据没有新物质生成的变化是物理变化来解答;

(2)根据氨气易液化，氨气的化学式为NH3来解答;

(3)根据氮气和氢气反应生成氨气来解答;

(4)根据图2分析，低温高压下易合成氨气来解答。

(1)图1中分离空气得到氮气的过程中没有新物质生成，属于物理变化;

(2)氨气易液化，液化后形成液氨，液氨的化学式为N〃3；

(3)由题干信息可知，氮气与氢气在高温高压、催化剂的作用下反应生成氨气,符号表达式为

催化剂

…温压”

(4)由图2可知，按压强为400大气压、温度为300C的条件进行合成氨反应,平衡时氨的含量最高,

故选：Bo

14.【答案】(1)

(2)钾肥;不能

一定条件

N2+3H,2NH3

28x

(3)沸点;设需要参加反应的氮气的质量为X,则---x=1.4t答:

2834341.7t

x1.7t

需要参加反应的氮气的质量为L4t。

15.【答案】(1)+1

(2)A

(3)Na2CO3+Li2SO4-Na2SO4+Li2CO3

16.【答案】气球变大；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；复分解反应；NaOH溶液和氢氧化钢溶液

所含阳离子不同，Ba2+会与SO：结合产生白色沉淀，而Na+不与SO：反应；Fe3+与OH结合生成

Fe(OH)3;与酸反应、与某些盐反应、与非金属氧化物反应；Na2c。3；Na2c和NaHCCh；合理，碳酸

氢钠与稀盐酸反应立即产生二氧化碳；③(需要与猜想对应)

17.【答案】(