山西高中会考试题及答案

山西高中会考试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl3.下列元素中，金属性最强的是（）A.NaB.MgC.AlD.Si4.标准状况下，11.2LO₂的物质的量是（）A.0.5molB.1molC.2molD.4mol5.下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烯B.乙烷C.二氧化硫D.乙醇6.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag7.下列物质的电子式书写正确的是（）A.H₂O：H:O:HB.NaCl：Na⁺[:Cl:]⁻C.N₂：N::ND.CO₂：:O::C::O:8.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.镁与稀盐酸反应B.甲烷在空气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应D.铝热反应9.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.化学反应速率的单位是mol·L⁻¹C.同一化学反应，用不同物质表示的反应速率数值可能不同D.化学反应速率为0.8mol·L⁻¹·s⁻¹是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L⁻¹10.下列物质中，只含有离子键的是（）A.NaOHB.H₂OC.MgCl₂D.CO₂答案：1.C2.C3.A4.A5.B6.C7.B8.C9.C10.C二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列关于物质分类的说法正确的是（）A.纯碱属于碱B.水玻璃属于混合物C.硫酸钡属于强电解质D.二氧化硫属于酸性氧化物2.下列有关金属的说法正确的是（）A.铝在空气中能形成一层致密的氧化膜B.铜的金属活动性比铁弱，所以铜制品比铁制品更耐腐蚀C.铁在潮湿的空气中容易生锈D.金属钠着火时，可以用水来灭火3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.苯分子中不存在碳碳双键4.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用分液漏斗分离互不相溶的两种液体D.用酒精萃取碘水中的碘5.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻6.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（）A.化学反应中一定伴随着能量的变化B.放热反应的反应物总能量高于生成物总能量C.吸热反应需要加热才能发生D.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的7.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有7个周期，18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐减小C.同一主族元素的化学性质相似D.元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的元素可用于制造半导体材料8.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A.增大反应物浓度可以加快反应速率B.升高温度可以使化学平衡向吸热反应方向移动C.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态D.对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强对反应速率和化学平衡都没有影响9.下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体具有丁达尔效应B.胶体粒子的直径在1-100nm之间C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.可以用渗析的方法提纯胶体10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂答案：1.BCD2.AC3.BD4.ABC5.CD6.ABD7.BCD8.ABC9.ABD10.BD三、判断题（每题2分，共20分）1.所有的化学反应都伴随着能量变化。（）2.二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有氧化性。（）3.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。（）4.1mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4L。（）5.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁。（）6.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同。（）7.用pH试纸测定溶液的pH时，应先将pH试纸湿润。（）8.化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等且都为0。（）9.金属钠可以保存在煤油中。（）10.油脂属于高分子化合物。（）答案：1.√2.×3.√4.√5.×6.×7.×8.×9.√10.×四、简答题（每题5分，共20分）1.简述原电池的工作原理。答案：原电池是将化学能转化为电能的装置。通过氧化还原反应，负极失电子发生氧化反应，电子经导线流向正极，正极得电子发生还原反应，从而形成电流。2.简述浓硫酸的特性。答案：浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中或物质中的水分；有脱水性，能将有机物中的H、O按2:1脱去；还有强氧化性，能与许多金属、非金属发生氧化还原反应。3.如何检验溶液中是否含有Fe³⁺？答案：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含有Fe³⁺。4.简述影响化学反应速率的因素。答案：影响因素有浓度，增大反应物浓度速率加快；温度，升高温度速率加快；催化剂，正催化剂加快反应速率；还有固体表面积、反应物状态等也会影响反应速率。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属的腐蚀与防护方法。答案：金属腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。防护方法有涂漆、镀保护层等物理方法，改变金属内部结构如制成合金，还有电化学防护，如牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法。2.讨论有机合成在生活中的重要性。答案：有机合成在生活中至关重要。制造了众多合成材料，像塑料、合成纤维、合成橡胶，满足生活各方面需求。还合成了药物、香料等，提升生活品质，推动各行业发展。3.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的应用。