高中无机化学试题及答案

高中无机化学试题及答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是（）A.COB.Na₂OC.SiO₂D.H₂O2.下列金属单质中，活动性最强的是（）A.CuB.FeC.AlD.Mg3.能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是（）A.H₂B.CO₂C.Cl₂D.NH₃4.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.H⁺、OH⁻B.Ag⁺、Cl⁻C.Na⁺、SO₄²⁻D.Ba²⁺、CO₃²⁻5.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.FeCl₃B.CuSC.Na₂O₂D.Al₂O₃6.检验SO₄²⁻离子，常用的试剂是（）A.BaCl₂和HNO₃B.Ba(NO₃)₂和HClC.AgNO₃和HNO₃D.石蕊试液7.下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是（）A.H₂B.NH₃C.CO₂D.SO₂8.钠与水反应的现象不包括（）A.浮在水面B.熔成小球C.发出嘶嘶声D.有红色物质生成9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是（）A.纯碱-NaOHB.小苏打-Na₂CO₃C.熟石灰-Ca(OH)₂D.胆矾-FeSO₄·7H₂O10.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑二、多项选择题（每题2分，共20分）1.下列物质属于电解质的有（）A.NaClB.酒精C.H₂SO₄D.Cu2.下列关于氯气的说法正确的是（）A.有刺激性气味B.能溶于水C.是黄绿色气体D.不具有氧化性3.下列物质能与氢氧化钠溶液反应的有（）A.AlB.Al₂O₃C.Al(OH)₃D.Fe4.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag5.下列关于硅及其化合物的说法正确的是（）A.硅是良好的半导体材料B.二氧化硅可用于制造光导纤维C.硅酸是一种强酸D.硅酸钠溶液可作木材防火剂6.下列气体能用排水法收集的是（）A.H₂B.O₂C.COD.NO7.下列金属的冶炼方法正确的是（）A.电解熔融氧化铝冶炼铝B.加热氧化汞冶炼汞C.一氧化碳还原氧化铁冶炼铁D.电解饱和食盐水冶炼钠8.下列关于钠的化合物的说法正确的是（）A.过氧化钠可作供氧剂B.碳酸钠的碱性比碳酸氢钠弱C.碳酸氢钠受热易分解D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多9.下列物质具有漂白性的是（）A.活性炭B.二氧化硫C.次氯酸D.过氧化钠10.下列实验操作正确的是（）A.用托盘天平称量时，左物右码B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用胶头滴管滴加液体时，滴管下端应紧贴试管内壁D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌三、判断题（每题2分，共20分）1.金属氧化物一定是碱性氧化物。（）2.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。（）3.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强。（）4.铁在氯气中燃烧生成FeCl₂。（）5.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。（）6.氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，所以它是两性氧化物。（）7.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中一定含有SO₄²⁻。（）8.氨水中存在NH₃·H₂O、NH₄⁺、OH⁻等微粒。（）9.碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强。（）10.用pH试纸测定溶液的pH时，需将试纸预先用蒸馏水湿润。（）四、简答题（每题5分，共20分）1.简述氯气的实验室制法（化学方程式及主要仪器）。答：MnO₂+4HCl(浓)=△=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。主要仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、集气瓶等。2.简述Al(OH)₃既能与酸反应又能与碱反应的原因。答：Al(OH)₃存在酸式电离Al(OH)₃⇌H⁺+AlO₂⁻+H₂O和碱式电离Al(OH)₃⇌Al³⁺+3OH⁻。遇酸时，H⁺与OH⁻反应促进碱式电离；遇碱时，OH⁻与H⁺反应促进酸式电离。3.简述检验Fe³⁺的方法。答：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含有Fe³⁺。4.简述二氧化硫的化学性质。答：具有酸性氧化物通性，能与碱等反应；有漂白性，能使品红等褪色；有还原性，能被氧化剂氧化；有氧化性，能与硫化氢等反应。五、讨论题（每题5分，共20分）1.讨论金属钠、镁、铝的金属性强弱比较方法及结论。答：可通过与水或酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较。钠与水剧烈反应，镁与热水反应，铝与酸反应不如镁剧烈；碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃，所以金属性：钠＞镁＞铝。2.讨论实验室制取氨气的几种方法及各自优缺点。答：加热氯化铵和氢氧化钙固体：优点是操作简单，原料易获取；缺点是产生杂质，收集气体可能含水分。加热浓氨水：优点是装置简单；缺点是气体量不易控制，浓度低时效果不佳。浓氨水中加固体氢氧化钠或氧化钙：优点是反应快，能快速制得氨气；缺点是氢氧化钠腐蚀性强。3.讨论氧化还原反应在生活和工业中的应用实例及原理。答：生活中如燃烧煤炭取暖，煤炭中碳与氧气发生氧化还原反应释放热量。工业上如金属冶炼，利用还原剂（如一氧化碳）将金属从其氧化物中还原出来，本质是电子转移的氧化还原过程。4.讨论如何除去CO₂中混有的少量HCl气体。答：将混合气体通过饱和NaHCO₃溶液。因为HCl能与NaHCO₃反应生成CO₂，而CO₂在饱和NaHCO₃溶液中溶解度小，从而可除去HCl杂质得到较纯净的CO₂。答案一、单项选择题1.C2.D3.C4.C5.B6.B7.B8.D9.C10.C