利用物质的特殊性质推断元素（文字描述型）（附答案解析）-2023年高考化学二轮复习专项突破

利用物质的特殊性质推断元素（文字描述型）

【研析真题•明方向】

1.（2022•全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、

Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A.非金属性：X>QB.单质的熔点：X>Y

C.简单氢化物的佛点：Z>QD.最高价含氧酸的酸性：Z>Y

2.（2022•辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简

单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z<Q

C.第一电离能：Y>ZD.电负性：W<Z

3.（2022•海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素

之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是

A.XW3是非极性分子B.简单氢化物沸点：X>Y

C.Y与Z形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性

4.（2022・浙江1月）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和Y同族，Y的原子序数是W的2

倍，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（）

A.非金属性：Y>WB.XZ3是离子化合物

C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D.X与Y可形成化合物X2Y3

5.（2022・浙江6月）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，

YX3分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最

强的元素。下列说法正确的是（）

A.X与Z形成的10电子微粒有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒

C.M?Z与MQ的晶体类型不同D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性

6.（2021•全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外

层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

7.（2021•全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中

含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,

且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

8.（2021•湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数

之和,Z的最外层电子数为K层的一半,W与X可形成原子个数比为2：1的18L分子。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

9.（2021•福建卷）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个

短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的

一半。下列说法正确的是（）

A.简单氢化物的稳定性：W>X>ZB.Y的氧化物是两性氧化物

C.R、W、X只能组成共价化合物D.最高正价：Y<W<X

【重温知识•固基础】

1.根据元素在周期表位置和性质推断元素

（1）根据特殊位置推断（短周期）

周期序数（电子层数）等于主族序数（最外层电子数）的元素H、Be、Al

主族序数（最外层电子数）等于周期序数（电子层数）2倍的元素C、S

主族序数（最外层电子数）等于周期序数（电子层数）3倍的元素O

周期序数（电子层数）等于主族序数（最外层电子数）2倍的元素Li

周期序数（电子层数）等于主族序数（最外层电子数）3倍的元素Na

最高正化合价是最低负化合价绝对值3倍的元素S

原子内层电子数是最外层电子数的一半c

最外层电子数是次外层2倍c

最外层电子数是次外层3倍o

内层电子数是最外层电子数2倍Li、P

原子半径最小的元素H

原子半径最大的元素Na

W与X是同主族的短周期元素，X的原子序数是W的2倍W是O,X是s

最高正化合价与最低负化合价代数和为6的元素Cl

最高正化合价与最低负化合价代数和为4的元素s

最高正化合价与最低负化合价代数和为2的元素N或P

最高正化合价与最低负化合价代数和为0的元素H、C、Si

⑵根据特殊性质推断（短周期）

质量最轻的元素，其单质可以填充气球，密度最小的气体H(H2)

形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最

C

大的元素

空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；简单氢化物（常温下为气体）

可作致冷剂的元素；气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能反应生成离子化合物的N

元素

地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的

O

元素

最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元

F

素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素

短周期元素中与水反应较剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短

周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物（NazCh）Na

的元素；焰色反应为黄色的元素

地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反

Al

应

良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解Si

淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反

S

应；气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素

短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素Cl

同主族并且能够形成离子化合物的两种元素H、Na

元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素Li、Na、F

2.常考元素

(1)常考7种非金属元素

元素特殊结构、性质(突破口)

①最外层只有一个电子；②族序数等于周期数；③无中子；

H

④半径最小的原子；⑤密度最小的单质；磅宙含量最多的元素

①族序数等于周期数2倍的元素；②最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素；

C

③形成化合物种类最多的元素；④单质是自然界中硬度最大的物质

①空气中含量最多的元素；②气态氢化物的水溶液呈碱性的元素

N

③元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应；④常见氢化物可做制冷剂

①族序数等于周期数3倍的元素；②最外层电子数是最内层电子数的3倍

O③最外层电子数是电子层数的3倍；④地壳中含量最多的元素

⑤氢化物在通常情况下呈液态的元素

①最外层电子数是次外层电子数的一半

Si②单质是重要半导体材料，氧化物可用作光导纤维

③最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水

①族序数等于周期数2倍的元素，最外层电子数是电子层数的2倍

②与氧同主族的短周期元素

S③某一氧化物可做漂白剂和防腐剂

④最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂

⑤元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应

①第三周期主族元素原子半径最小；②最高价氧化物对应的水化物酸性最强

Cl

③单质可用作自来水的杀菌消毒

(2)常考2种金属元素

①周期数是族序数3倍的元素；②原子半径最大的短周期元素

Na

③短周期中金属性最强的元素；④元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素

①族序数等于周期数的短周期元素；

Al②最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素；

③氧化物可做耐火材料；④地壳中含量最多的金属元素

说明:如果题干没有指明是短周期元素，所推断元素中可能会出现第四周期元素如K、Ca等

3.根据核外电子的排布三大规律推断元素

(1)最外层电子规律

最外层电子数(N)3WNV8N=1或2N＞次外层电子数

第IA族、第HA族、第

元素在周期表中的位置IIIA族〜VDA族第二周期(Li、Be)除外

Vffl族、副族、0族元素氢

(2)“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若为阳离子,

则位于第四周期。如S2,K+最外层电子数与次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位于第四周期。

(3)“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离

子的下一周期。如、"、Na+、Mg2+、AF+电子层结构相同，则Na、Mg,Al位于0、F的下一周期。

2.根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式(用R代表元素)

IVAVAVIAVHA

氢化物HR

RH4RH3H2R

最高价氧化物

RO2R2O5RO3R2O7

最高价含氧酸H4RO4或H2RO3H3RO4或HRC>3H2RO4HRO4

【题型突破•查漏缺】

1.现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表，下

列说法正确的是（）

元素相关信息

X最外层电子数是核外电子总数的一半

Y最高化合价和最低化合价之和为0

Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近

Q同周期元素中原子半径最小

A.常温时，X单质能与水发生剧烈反应

B.Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体

C.Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱

D.第5周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态

2.元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下

列判断正确的是（）

gR

^0.2:

阴Y

N-0.12Q

1234567

最外层电子数

A.X的电负性比Q的大B.Q的简单离子半径比R的大

C.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3

与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（）

A.非金属性：W>X>Y>ZB.原子半径：Z>Y>X>W

C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱

4.X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合物能以［XY4『［XY6「的形

式存在。下列说法错误的是（）

A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）

f一■一一元素

最高价氧化物的嬴扬j一'一'_____XYZW

分子式H3ZO4

0.1mol-L-1溶液对应的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素电负性：Z<WB.简单离子半径：W<Y

C.元素第一电离能：Z<WD.简单氢化物的沸点：X<Z

6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物

质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是

（）

A.Y的第一电离能在四种元素中最大

32

B.W2X和ZX2的中心原子分别为sp和sp杂化

C.W2X的沸点高于W2Z的沸点

D.ZY4分子中原子均为8电子结构

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X与Z原子最外层电子数之和，

W简单氢化物r溶于水完全电离。m、p是由这些元素组成的二元化合物，m可作制冷剂，无色气体p遇空气

变为红棕色。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

Is2s2p

B.Y原子的价电子轨道表示式为Eg卜I；□一

H

C.r与m可形成离子化合物，其阳离子的电子式为H：N：H

H

D.一定条件下，m能与Z的单质反应生成p

8.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大，a是短周期主族元素中原子半径最小的元素，b是地壳中含

量最多的元素，c元素的单质常用作半导体材料，d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正

确的是（）

A.d单质在常温下是气体B.原子半径：r（c）>r（d）>r（b）

C.简单氢化物的沸点：d>bD.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c

9.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）

的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.化合物X2Y2中含有极性共价键和非极性共价键B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

C.简单离子半径：Z>Y>W>XD.这四种元素中，元素X的第一电离能最小

10.有原子序数依次增大的四种短周期主族元素X、Y、Z、M和长周期元素Q。其中X的单质在空气中含量最

多；Z的简单氢化物是所有氢化物中最稳定的；M元素的次外层电子数是其余各层电子数之和的2倍；Q与Z

同族，且Q原子核外有四个电子层。下列说法错误的是（）

A.Q单质能将Fe氧化成+3价

B.原子半径：M>Z>Y>X

C.X、Y、M形成的化合物水溶液可能呈酸性

D.X的简单氢化物能分别与Y、Z形成的简单氢化物反应

11.X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol-L-1

的溶液的pH和原子半径大小的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（）

B.X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键

C.Z、W的简单气态氢化物的热稳定性：z<w

D.W的氧化物可能具有还原性、氧化性

12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，W和X可以形成能使

湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。下列说法正确的是（）

A.W和Y也能形成共价化合物B.氧化物对应水化物的酸性：W>Z

C.简单阳离子的氧化性：W>YD,甲分子中含有4对共用电子

13.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，X与Y

同周期且相邻，四种元素中只有Z为金属元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是（）

A.原子半径：厂（Z）>r（W）>«Y）>r（X）B.X的氢化物中可能存在非极性共价键

C.Z和W组成的化合物一定是离子化合物D.W的氧化物对应水化物的酸性比X的强

14.用中子轰击yX原子产生a粒子（即氢核如e）的核反应为：夕X+，n―己知元素Y在化合物中呈+1

价。下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2

C.X和氢元素形成离子化合物D.6丫和7丫互为同素异形体

15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为2：3,Y和X能形

成两种常见的离子化合物，Z-的最外层为8电子结构。下列说法正确的是（）

A.离子半径：Y>Z>XB.氢化物的沸点：X>Z>W

C.Y与W、X、Z分别形成的二元化合物中化学键相同D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W

16.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B

的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水

溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A.元素的原子半径大小为：C>D>E>A

B.A的氧化物对应的水化物的酸性比E的氧化物对应的水化物的酸性弱

C.B的氢化物的沸点高于A的氢化物

D.某物质焰色反应呈黄色，该物质是含C元素的盐

17.五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（）

元素元素的相关信息

M最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐

N原子的M电子层上有3个电子

W在短周期元素中，其原子半径最大

X其最外层电子数是电子层数的2倍,且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O

Y元素最高价正价与最低负价的代数和为6

A.M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B.W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C.由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D.N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

18.已知短周期元素M、N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半

径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1moLL-IX、Z、W溶液的pH如

图所示。下列说法正确的是（）

U./I

原子序数

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P的简单气态氢化物的热稳定性大于Q的简单气态氢化物的热稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

【题型特训•练高分】

1.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种高效电池的重要材料，X原子的

最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子

层数的2倍。下列说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同

周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。化合物WYZz是一种工业盐，对人体

危害很大。下列叙述正确的是（）

A.简单氢化物的沸点：Y<ZB.化合物WY3中只存在离子键

C.原子半径：W>Z>Y>XD.X2Z与W2Z2发生的反应中，X2Z被氧化

3.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素

相邻，且与M元素同主族；化合物ZX3的电子总数为10个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法错误的是（）

A.原子半径：Z<Y<M

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M

C.ZX3极易溶于水，其水溶液呈碱性

D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

4.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主族元素

中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]+[XWZ4f。下列说法正确的是（）

A.原子半径：W>Z>Y

B.简单氢化物的沸点：W>Z

C.Z与X、Y、R、W均可形成多种化合物

D.Z、R、W三种元素形成的化合物的水溶液呈中性

5.前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的3P轨道上

有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能最小的元素。下列有

关说法正确的是（）

A.电负性：X>Y>ZB.原子半径：r（X）<r（Y）<r（W）

C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>WD.简单气态氢化物的热稳定性：X<Z

6.前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的

空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元

素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3dI°4SL下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径W<Y<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X

C.W和T的单质混合加热可得化合物T2W

D.W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；B的氢化物

的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴

加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是（）

A.A的氢化物常温下一定为气态

B.简单离子半径大小顺序为E>B>OD

C.C的氧化物比D的氧化物熔点高

D.E的氧化物均可作为消毒剂，其对应水化物均为强酸

8.某玉石主要成分的化学式为Y2W10Z12X30,W、X、Y、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，W与

Y位于同一主族，W与X位于同一周期，W、Y、Z的最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，X是地

壳中含量最多的元素。下列说法错误的是（）

A.Y的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：2

B.单质的熔点：Y<Z

C.W和Y的单质均可以保存在煤油中

D.Z、X组成的化合物能与强碱溶液反应

9.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为0.01moLL-i）的pH和原

子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A.第一电离能：W>Z>Y>XB.简单离子的半径：Y>Z>W>X

C.W的氢化物空间结构不一定是三角锥形D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

10.X、Y、Z、W都属于短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z、W处于同一周期。X原子的最外层电

子数是其电子层数的3倍。基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍。W与X形成的一种气体常用

于漂白和消毒，下列说法正确的是（）

A.第一电离能：Y<Z<W

B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C.Y、Z、W三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D.简单离子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成

对电子，Y在周期表中位于第IIIA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说

法错误的是（）

A.原子半径：W>Z>YB.最高价含氧酸的酸性：W>X>Z

C.简单氢化物的还原性：X<ZD.X、Y、Z均可与W形成共价化合物

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Y形成的某一种化合物易生成二聚体，且X、Y

两元素基态原子核外电子的空间运动状态相同,Z元素基态原子的最高能级电子数是Y元素基态原子最低能级

电子数的一半，W在周期表中的周期数与族序数相等。下列有关说法正确的是（）

A.X、Y、Z、W四种元素中，X的非金属性最强

B.简单离子的半径：Y>X>Z>W

C.X的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中只含共价键

D.X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应

13.四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结

构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15,下列叙述正确的

是（）

A.b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸B.最简单气态氢化物的热稳定性：b>c

C.c为第二周期第VDA族元素D.原子半径：d>c>b>a

14.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知X、Y为同周期的相邻元素且形成的某种二元

化合物能形成光化学烟雾，Z为金属元素且Z原子的L层电子数比其他各层上电子数之和大5,W的最高价氧

化物对应水化物和其氢化物水溶液均为强酸，下列说法正确的是（）

A.X、Y、Z、W原子半径大小：W>Z>Y>XB.X、W不可能形成共价化合物

C.WY2能对自来水进行杀菌消毒D.Z单质在Y单质中燃烧生成白色固体

【利用物质的特殊性质推断元素（文字描述型）】答案

【研析真题•明方向】

1.Do解析：Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外

层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数

为4,则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y,则X为A1元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之

和为19,则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12,主族元素的最外层电子数最多为7,若Q的最外层电子数

为7,为F元素，Z的最外层电子数为5,为P元素，若Q的最外层电子数为6,为O元素，则Z的最外层电子

数为6,为S元素，若Q的最外层电子数为5,为N元素，Z的最外层电子数为7,为C1元素；综上所述，Q为

N或O或F,X为Al,Y为Si,Z为Cl或S或P,据此分析解题。【详解】A.X为Al,Q为N或O或F,同

一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X,A错误；B.由分析

可知，X为A1属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al,即Y>X,B错误；

C.含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F,其简单氢化物为H2O或NH3或HF,Z为C1或S

或P,其简单氢化物为HC1或H2s或PH3,由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z,

C错误；D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、C1的非金属性均强于Si,因此最高价含

氧酸酸性：Z>Y,D正确；故答案为：D。

2.Bo解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W简单离子在同周期离子中半径最小，说明W

为第三周期元素A1。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素时，最外层电子

排布为2s22P2或2s22P、即C或O;②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23P2或3s23P、即Si或S°Q与

Z同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q分别为C、O和S,则Y为N。A.X为C,能与多种元素

（H、0、N、P、S等）形成共价键，A正确；B.Z和Q形成简单氢化物为H2O和H2S,由于H2O分子间能形

成氢键，故H2O沸点高于H2S,B错误；C.Y为N,Z为O,N的最外层p轨道电子为半充满结构，比较稳定，

故其第一电离能比。大，C正确；D.W为Al,Z为0,0的电负性更大，D正确；故选B。

3.Co解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大短周期主族元素，X、Y同周期并相邻，且Y是组成水的元

素之一，则Y为0元素，X为N元素，Z在同周期主族元素中金属性最强，则Z为Na元素，W原子在同周期

主族元素中原子半径最小，则W为C1元素，据此分析解答。A.由分析，X为N元素，W为C1元素，NCb分

子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中心不重合，属于极性分子，A错误；B.HzO和NH3均含有氢键，但

出。分子形成的氢键更多，故沸点H2O>NH3,B错误；C.Y为0元素，Z为Na元素，两者形成的化合物为

Na?。、NazCh均为离子化合物，C正确；D.N、O、Na三种元素组成的化合物NaNCh呈中性、NaNCh呈碱性，

D错误；答案选C。

4.Do解析：X是地壳中含量最多的金属元素，X为A1元素，W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，W为

0元素，Y为S元素，Z为C1元素，据此分析解题。A.非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y<W,A错误；

B.氯化铝是共价化合物，B错误；C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，

次氯酸也是氯的氧化物对应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C错误；D.根据化合物的化合价代数和为0可知，

铝与硫元素形成的化合物化学式为AI2S3,D正确；答案选D。

5.Bo解析：X的核外电子数等于其周期数，X为H,YX3分子呈三甭锥形，Y为N,Z的核外电子数等于X、

Y核外电子数之和，则Z为0,M与X同主族，则M为Na,Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为C1,

综合分析，X为H,Y为N,Z为O,M为Na,Q为Cl,以此解题。A.由分析可知X为H,Z为O,则其形

+

成的10电子微粒有H2O、OH、H30,A错误；B.由分析可知Z为0,Q为C1,可形成CICh,有氧化性，可

用于自来水消毒，B正确；C.由分析可知Z为。，M为Na,Q为Cl,则M2Z为NazO,为离子晶体，MQ为

NaCl,为离子晶体，晶体类型相同，C错误；D.由分析可知X为H,Y为N,Z为O,这三种元素可以形成

NH3H20,其溶液显碱性，D错误；故选B。

6.Do解析：由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电子层数越多，原子半径越大；

电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，所以原子半径：Y>Z>X>W,A错误。H、N可以形成NH3、N2H4

等多种化合物，B错误。Y的氧化物为AI2O3,AI2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，也能与强碱反应，C错误。

H、N和S可以形成(NH6S,该化合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。

7.Bo解析：由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必然是3的倍数并且小于15。假

设是12,则X、Y、Z最外层电子数依次为3、4、5,W的最外层电子数为3,则W与X同族，与题意不符；

假设是9,则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4,W的最外层电子数为6,符合题意。由W、X、Y、Z的

原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别是0、Mg、Al、Sio原子半径：Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,A错

误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；A1是导体，而Si是半导体，A1的导电性大于Si,C错误；Si的

氧化物的水化物为H2SiC>3,其酸性弱于碳酸，D错误。

8.Bo解析：选BZ的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1,又W、X、Y、Z为原子序数

依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与

X的原子序数之和，且Y的原子序数小于11,又W与X可形成原子个数比为2：1的18b分子，分析可知N2H4

符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数