新课标高考化学复习《无机综合推断》综合训练

高中化学《无机综合推断》综合训练

一、单选题：本大题共8小题，共24分。

1.某短周期元素的价类二维图如图所示，其中y是一种常见气体，a为酸式盐，e的相对分子质量比d大

16。以下判断正确的有

①a的水溶液一定显酸性

②》既可能是强酸，也可能是强碱

③y是。2

④若d为酸性氧化物，则其具有漂白性

⑤e与水反应一定能生成一种强酸

A.5个B.4个C.3个D.2个

2.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）

提纯“ci电解

A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿—>—>AlCl^tAl

石灰乳加热电解

B.从海水中提取镁：海水TMg（0H）2TMgO->Mg

电解NaOH溶液

C.由NaC，制漂白粉：饱和食盐水tCl?t漂白粉

煨烧催化氧化98%浓硫酸吸收

D.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿TS02TS03TH2s。4

3.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，尸是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如

下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去）。当X是强碱时，过量的B跟。2反应除生成。外，另一

产物是盐酸盐。下列说法错误的是（）

XC11。2。2H2O

[AP4^[^[DHE]—4E

A.4和X生成B的反应是非氧化还原反应

B.B也可在。2作用下直接转化为E

C.当X是强酸时，4、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2s。4

D.当X是强碱时，4、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3

4.X（盐）和丫（酸）反应，可放出有气味的气体Z,Z跟过量Na。“溶液反应又得到X,Z氧化的最终产物为气体

W,气体皿溶于水又得到丫，贝1JX和丫是（）①Na2s和稀％5。4②Na2s。3和盐酸③Na2s和盐酸@Na2SO3

和稀“25。4

A.只有①B.①②C.①④D.②③

5.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。4与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产

物均已略去，则下列有关说法正确的是（）

H,0

A.若A为铁，则足量4与X在常温下即可完全反应

B.X使蔗糖变黑主要体现了X的脱水性

C.若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最终有白色沉淀产生

D.工业上，8转化为。的反应条件为加热、加压、使用催化剂

0,0,H2O

6.已知某物质4能发生如图转化，下列说法错误的是（）4父3父。MD

①②③

A.若A为淡黄色固体单质，则。一定是强酸

B.若4为溶于水呈碱性的气体，B遇。2立即变为红棕色气体，则由4反应生成2zno/B时，转移电子数为

10%

C.物质4一定能一步转化为C

D.反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反应

7.亚氯酸钠（Na。。?）是一种高效的消毒剂，其制备流程如下:

NaCIOj溶液NaCK).

已知：常温下口。2为黄绿色有毒气体，有强氧化性，易溶于水。口。2体积分数大于10%或其水溶液在温度

过高时可能发生爆炸，与碱反应生成。。屋和C/02■等。

下列说法正确的是

A.制备。/。2时，通入空气的目的是将5。2氧化为S3，增强溶液的酸性

B.C7O2逸出后，溶液中含有大量的Na+、S。：—、SOj-

C.吸收C/O2的过程中会有。2放出

D.吸收67。2的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热

8.一水硫酸镒（MMO4•%。）是加工油漆、油墨催干剂蔡酸铳溶液的原料。以某镒矿精粉（主要成分为

MnCO3,含有少量尸03。4和Si。2等杂质）为原料制备MMO4•%。的一种工艺流程如图所示。

HSOHQ2MnCO

2T413

锌矿精粉一酸浸T转化I调pH1MnSO,溶液一MnSO4-H20

r1

滤渣1滤渣2

下列说法正确的是

A.“调pH”的试剂MnC03也可以用NaOH或MnO代替

B.可将MnSCU溶液置于蒸发皿中蒸干制得MTISO4•H20

C.“转化”时不宜用HNO3代替“2。2

D.“酸浸”和“转化”时可以采用较高温度，提高反应速率

二、双选题：本大题共1小题，共4分。

9.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知8、C、。是非金属单质，且在常

温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈气

态。下列说法错误的是（）

A.a和B反应也可以生成只含离子键的化合物

B.1molE与CO2反应转移2mole~

C.工业上利用C和。之间发生的反应制盐酸

D.G溶液与少量尸溶液反应的离子方程式为（7。g+2H+=C02T+H20

三、流程题：本大题共4小题，共32分。

10.硒（Se）是人体必需的微量元素之一，硫和硒位于同一主族，化学性质相似。粗硒经过下列流程可获得亚

硒酸钠（Na2Se&）。已知“活性氧”能加速人体老化，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。

NaOH添加剂和

02水溶液吸附剂

I(匕L滤渣

粗硒一氧化器一搅拌槽—---------------------

L-*滤液—»Na2SeO3-5H2O

真空干燥箱

Na2SeO3

(1)硒的原子序数为,同主族氢化物分子空间构型相似，则%Se分子的空间构型为

(2)下列说法正确的是

A.稳定性：H2Se<H2SB.酸性：H2SeO4<H2SO4

C.氧化性：Se>SD真空干燥箱中仅发生了物理变化

(3)已知氧化器中生成SeC^,则搅拌槽中与氢氧化钠反应的离子方程式为。

(4)亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是。

(5)可采用氧化还原法测定亚硒酸钠产品的纯度。称取7ng样品，溶于100mL水，取10mL溶液，加入适量

的稀硫酸和过量的。1瓶。小厂1的K/溶液，摇匀后静置5巾讥。再加入C2MO>厂】的Na2s2。3溶液，最终消耗

了VmLNa2s2。3溶液。

+

已知反应：SeOl-+6H+4I-=Se+2/2+3H2O；2S20j-+I2=2I-+S401~,则该样品纯度

_____________________%o

(6)现常以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，写出制备亚硒酸钠

的离子方程式o

11.你是否好奇，作为航天器的心脏一一发动机是如何承受高温、高压、高速等恶劣的工作环境的呢？有

这样一种材料，在高速热气流下具有低的热导率，将其涂覆于发动机高温部位的合金上，能使其在高于合

金熔点的温度工作，是发动机的“防护服”，这种材料就是陶瓷热障涂层(TBC),主要成分是氧化错

(ZrO2),可见它多么重要/那么如何从自然界中获取它呢？

•MHAttil

[土小卜—[・△-・>—[ZKOH.卜—[―・卜-----

aa

Zr。2可由错英石（主要成分为ZrSiQ,也可表示为ZrO?•Si。?；还含有少量Fe?/、42。3杂质）通过如下工

艺流程制得：

已知：①加。2具有两性，高温下与纯碱共熔生成可溶于水的Nc^ZrOs，与酸反应生成"。2+；②滤渣/的

成分是硅酸（“2'。3）；③部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的P”如下表：

金属离子Fe3+Al3+ZrO2+

开始沉淀的P”1.93.36.2

沉淀完全的P”3.25.28.0

（1）烧结时ZrSiO,发生反应的化学方程式为o

（2）流程中两次使用氨气来调节p”，用氨气调节p”=a的目的是；用氨气调节pH=b发生

反应的离子方程式为。

12.我国芒硝（Na2s。4•IO/。）资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备Na”CO3和NaHS。*实验室模拟其

流程如下。

NH3co2Na2SO4

g80,溶液一转;1（2°t翦C）:X

1

J、，-----►NaHSO4

NaHCOs母液

M的化学式为；在流程图中画出可循环物质的循环线。

13.铀（Ce）是一种重要稀土元素，可用于环保、工业、光学及材料学等领域。某含锦矿石中除稀土元素

外，主要还含有Si、AK。、C元素，一种提取铀的工艺路线如下：

空气NaOH溶液H2O2'HF溶液

含铀矿

CeF

石富集3

滤液其他稀土精矿液

已知氧化性：CeO2>KMn04o

(1)稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，除镯系、钮外，还有(写元素符号)，其基态原子的价

层电子轨道表示式为。

(2)提高“焙烧”效率的措施有(写2点即可)，若在实验室中进行“焙烧”，则应将含锌

矿石放置于(写仪器名称)中进行。

(3)滤渣中含大量CeO2，“还原沉铺”步骤中发生反应的化学方程式为=

(4)从绿色化学的角度分析“还原沉铺”步骤中不能使用盐酸的原因是。

(5)CeO2为汽车尾气处理的催化剂，发生2CeO2W2CeO2_m+mO2T(0<m<0.5)的循环，则在消除C。的

反应中，n(CeO2)：n(CO)=。

(6)“其他稀土精矿液”可通过离子交换树脂、萃取法等进行分离提纯，科学家合成了一种新型萃取剂

——将氨基和磷酸基组合在同一分离试剂上，从而提升萃取能力和分离性能，请从物质结构的角度分析新

型萃取剂能提升萃取效率的原因可能是。

四、简答题：本大题共1小题，共8分。

14.精炼铜工业中的阳极泥含Ca、CuSe>Ag2Se^Aa等物质，回收流程示意图如下。

已知：当溶液中C厂浓度较高时，C厂会与4g+结合形成［AgC切-、［铀/产一等配离子。

(1)“浸铜”过程中。

①“2。2的电子式。

②Ca与”2。2反应的化学方程式为。

③“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为。

④硒以%SeO3的形式存在于“浸铜液”中，使用Na2s。3溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为

(2)“浸金”过程，金以［AaC%「形式存在于“浸金液”中。

①结合氧化反应和还原反应的电极反应式，解释“浸金”过程中C广、H+的作用。

②团zC%「浓度的测定：取Um「'浸金液"，加入qmo/"T匕7nLFeS(?4溶液，使4〃完全沉淀后，用

c2moi■厂1&)2。7标准溶液滴定剩余的FeSQ溶液，消耗七①。?溶液/加乙该方案测定［AaC%「浓度

(填“是”或“否”)准确，理由是。

(3)结合平衡移动原理，解释“浸银”过程中氨水的作用。

五、推断题：本大题共6小题，共60分。

15.4B,C,D,E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R

表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：B-E—。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为—。

(3)写出反应④的离子方程式：

(4*2。。3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明：

16.固体化合物X由氧元素和其他三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验:

11.65g

已知：该流程中所涉及的化学反应均为非氧化还原反应。

请回答：

(1)组成X的另外三种元素是,X的化学式是o

(2)写出沉淀。转化成固体E的化学反应方程式。

(3)往溶液4中通入少量S4气体，能发生化学反应。请设计实验验证反应后溶液中的金属阳离子o

(4)X的另外三种元素中能组成一种二元化合物该化合物与稀硫酸反应，生成物中有一种淡黄色不溶

物和一种气体，写出该反应的离子方程式o

17.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物未列出)。

F

(1)若4是常见金属单质，与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质，D在尸中燃烧时发出苍白色火

焰。则尸所对应的元素在周期表位置是,反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为

(2)若4D为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属。且③④两个反应都有红棕色气

体生成，则反应①、④的化学方程式分别为

①；

④_______________________________________________________________________________

(3)若4、D、f都是短周期非金属单质，且4、。所含元素同主族，4、F所含元素同周期，C是一种能与血

红蛋白结合的有毒气体；则物质B的化学式是,分子E的电子式是。

18.A、B、C、。均为中学化学常见的纯净物，4是单质，它们之间有如下的转化关系：

(1)若B是气态氢化物，C、。是氧化物且会造成光化学烟雾污染，写出反应③的化学方程式

(2)若4是当今应用最广泛的金属，反应④用到4反应②⑤均用到同一种非金属单质，B物质可能的化学

式为o

(3)若4是太阳能电池用的光伏材料，C、。为钠盐，反应⑤是工业生产中的重要反应，写出反应⑤的化学

方程式。

(4)若。物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，

写出反应④的离子方程式»

19.已知4、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示转化，反应中部分生成物已略去。其中，4G为非

金属单质，且常温下呈固态，形成G单质的元素在地壳中含量居第二位，B、C、”在通常情况下为气体，

化合物C是一种能形成酸雨的大气污染物。

△

请回答下列问题：

(1)写出E的——种用途：o

(2)反应②的离子方程式为«

(3)反应③的化学方程式是0

(4)反应④的离子方程式是。

(5)写出①的化学方程式：o

20.I.下列图示中，4为一种常见的单质，B、C、D、E是含4元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄

色。填写下列空白：

(1)写出化学式：B,Co

(2)少量E与足量澄清石灰水反应的离子反应方程式为o

(3)已知B可使酸性高镒酸钾溶液褪色还原为M4+,B只做还原剂，请写出该反应的离子方程式

(4)将盐酸逐滴滴入D溶液中至过量的实验现象是。

II.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所

示(部分物质已略去)。

(5)根据如图，写出反应①的化学方程式：，

(6)煨烧NaHCg固体的化学方程式是____________________________________________

(7)关于上述过程，下列说法中正确的是(填字母)o

a.两种气体的先后顺序为先通入CO2,再通入N%

b.先析出NaHCOs的原因是NC1HCO3的溶解度小于NazCQ；

c.整个流程中涉及氧化还原反应

d.溶液B中的主要离子为Na+、NH，HC。*、Cl-

答案和解析

1.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查无机物的推断，“盐与碱反应生成氢化物以及氢化物连续反应生成氧化物”等是推断的突破口，

熟练掌握中学常见连续反应、三角转化、特殊现象反应等特殊转化，题目难度中等。

【解答】a为酸式盐，若%是一种强碱，二者反应生成氢化物b,若a为镂盐、b为N%,b与y反应得到单质

c,氧化物d与氧化物e,e的相对分子质量比d大16,则y为。2、c为$、d为N。、e为N。?；若a为NaHS,x

是一种强酸，b为%S，b与y反应得到单质c,氧化物d与氧化物e,e的相对分子质量比d大16,则c为S,d

为SO2,e为5。3，

①a的水溶液不一定显酸性，如NaHS的水溶液显碱性，错误；

②》既可能是强酸，也可能是强碱，正确；

③y是。2，正确；

④若d为酸性氧化物，为SO2,则其具有漂白性，正确；

⑤e与水反应一定能生成一种强酸，正确。

2.【答案】D

【解析】解:4铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备⑷，反应为242。3(熔融

电解

)---4AI+3O2T,不能电解氯化铝，故A错误；

B.从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化

镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化

氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，

故B错误；

C.由NaG可以制漂白液，而漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，是氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯

酸钙和水，2Ca(OH)2+2C72=CaC72+Ca(dO)2+2H2。，故C错误；

D.黄铁矿的主要成分是Fes2,煨烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫

酸，通过该生产流程可制备硫酸，故D正确；

故选：Do

A.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解；

B.海水制镁，氧化镁熔点高，电解氯化镁制取镁；

C.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解氯化钠溶液制取氯气，氯气和石灰乳反应

生成漂白粉；

D.黄铁矿的主要成分是Fes2,燃烧生成二氧化硫，再将二氧化硫转化为三氧化硫，然后与水反应生成硫

酸。

本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与工业生产的考查，有利于培养学生良好的科学

素养，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查S和N元素及其化合物转化的有关判断，是中等难度的试题，也是高考中的常见题型.试题注重基

础和能力的双向考查，该题的突破点是有关的反应条件以及能和强碱反应生成气体.本题有利于培养学生

的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力.

【解答】

根据题意a既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质物质只能是硫化钱，

硫化镂和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO,E是NO2,F是硝酸；硫化镂和强酸反应生

成“25,”2$和氯气反应生成S,即C是单质S,则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，

A、2和X生成氨气或硫化氢，为复分解反应，一定不是氧化还原反应，故A正确；

B、B为硫时，不能在。2作用下直接转化为S3，B为氮气时，不能在。2作用下直接转化为N”，故B错

误；

C、当4是硫化镀时，硫化镂西废硫化氢氯气硫单质氧汽二氧化硫氧气三氧化硫次硫酸，故C正确；

TTT->

D、当4是硫化镀时，硫化铁或碳氨气翕气氮气氧短一氧化氮氧气二氧化氮.水硝酸，故D正确。

4.【答案】C

【解析】①Na2s和稀“25。4反应生成有气味的气体硫化氢，硫化氢与过量氢氧化钠生成硫化钠，硫化氢氧

化最终产物为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，符合；

②N&2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2sO3；SO2在催化剂作用下被。2

氧化生成SO3,SO3溶于水生成％5。4，不符合题中转化关系；

③Na2s和盐酸反应生成为S气体，/S与过量Na。”溶液反应能生成NazS；”2$与。2反应先生成S。2，继续

被氧化，最终生成S3,SO3溶于水生成H2s。4,不符合题中转化关系。

④Na2s。3和稀“25。4反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠过量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫氧化成三

氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，故符合。

5.【答案】B

【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，。和水反应生成硫酸，贝I］。是三氧化

硫，B和氧气反应生成三氧化硫，贝是二氧化硫，

A.若4是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故A错误；

B.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，故B正确；

C.若4是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的

碳酸氢钙，故C错误；

D.工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为加热、常压、使用催化剂，故D错误。

6.【答案】C

【解析】A.若a为淡黄色固体单质，则a为s单质，B为so2，c为5。3,。为硫酸，故A正确；

B.若4为溶于水呈碱性的气体，贝必为N“3，B为NO,由N“3生成2MOW。时，转移电子数为10治，故B正

确；

C.若4为S,A就不可以一步转化为C,故C错误；

D.4可能为C、S、岫、N/、Na等,反应①和②一定为氧化还原反应，反应③不一定为非氧化还原反

应，故D正确。

7.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查亚氯酸钠的工艺流程，意在考查学生的分析能力和知识应用能力，根据所加试剂分析流程中物质

转化是解题关键。

【解答】

酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚

氯酸钠。

AC/。2体积分数大于10%易发生爆炸，制备GO2时，通入空气的目的是稀释Cl。2，防止爆炸，故A错误；

B.酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，CIO?逸出后，溶液中含有大

量的Na+、SO歹，故B错误；

C.用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收CIO?的过

程中会有。2放出，故C正确；

D.Cl"在温度过高时可能发生爆炸，吸收Cl。2的过程中不能采用高温加热，故D错误。

8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查了物质制备流程分析判断，实验基本操作等，题目涉及的知识点较多，综合性强，考查学生对所

学知识的综合应用能力，题目难度中等.

【解答】

A.“调pH”的试剂若用NaOH代替，则会混有Na2s0*使制得的“抽。4不纯，A错误；

B.将M71SO4溶液置于蒸发皿中，蒸发至大量晶体析出时冷却，可制得MnSO=Hz。，B错误；

C.“转化”时用“%。3代替儿。2会生成有毒物质氮氧化物及引入杂质离子NO],C正确；

D.较高温度会导致死。2分解，利用率降低，D错误。

9.【答案】BD

【解析】化合物G的焰色试验呈黄色，贝IJG含有Na元素，E能与二氧化碳反应得到G与气体单质B,可推知E

为Naz。?、B为。2、G为NazCg，而4与B(氧气)加热反应得到E(过氧化钠)，则4可为Na,G(Na2Cg)与尸

反应得到。。2,化合物产通常状况下呈气态且由非金属单质气体C与。在光照条件下得到，贝便为HCZ,C、

D分别为%、C%中的一种，而。常用于自来水的杀菌、消毒，故D为C12，C为当。

A.4和B反应也可以生成只含离子键的化合物Na?。，故A正确；

B.E为32。2,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素由-1价转化为-2价和0价，

1molNa2。?与。。2反应生成0.5mol氧气，转移lmo/e-,故B错误；

C.D为以2，C为“2，工业上利用C和。之间发生反应生成“C/,溶于水得到盐酸，故C正确；

D.G为Na2c。3,与少量溶液反应的离子方程式为：COt+H+=HCO^,故D错误。

10.【答案】(1)34；U形

(2)48

(3)SeQ+2OH-=SeOg+H20

(4)防止亚硒酸钠被氧化

(6)Se+。2+20H-=SeOj-+H20

【解析】(1)硒的原子序数为34,同主族氢化物分子空间构型相似，则“2Se分子和“2。分子的空间构型相

似，空间构型为U形。

(2)2.非金属性：Se<S,稳定性：H2Se<H2S,正确；

&非金属性：Se<S,酸性：H2SeO4<H2SO4,正确；

C.非金属性：Se<S,氧化性：Se<S,错误；

D.真空干燥箱中失去结晶水，发生了化学变化，错误。

(3)已知氧化器中生成Se4,则搅拌槽中发生Se。?与氢氧化钠的反应，离子方程式为Se。？+2。”-=

Se。歹+“2°。

(4)亚硒酸钠晶体需放入真空干燥箱进行脱水干燥，目的是防止亚硒酸钠被氧化。

(5)根据Se。歹+6H++4/-=Se+2/2+3%。；2S20j-+12=2I-+S40l-,可得关系式：

Cymol/LxVxlO3Lx^x^^-xl73g/mol173cW

WmL

Na2SeO3-2/2-4Na2S2O3i,则该样品纯度为^---------------------------X100%=

(6)以单质硒为原料，在氢氧化钠水溶液中通入高压氧气的方法来获得亚硒酸钠，制备亚硒酸钠的离子方

程式为Se+外+2OH-=SeOl~+%。。

n.【答案】【小题1】

ZrSiO4+2Na2CO3Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2T

【小题2】

完全沉淀Fe3+、43+,而ZrO2+不沉淀ZrO2++2NH3+3H2O=Zr(OH)4I+2NHt

【解析】1•【分析】

本题考查无机工业流程、化学方程式的书写，掌握流程中发生的反应事关键，难度不大。

【解答】

烧结时ZrSi/与碳酸钠反应生成NazZrg、Na2SiO3和。。2,化学方程式：ZrSiO4+2Na2CO3

Na2ZrO3+Na2SiO3+2CO2T

2.【分析】

本题考查无机工业流程，反应条件的调控，难度中等，侧重考查学生分析解决问题的能力。

【解答】

流程中两次使用氨气来调节pH,用氨气调节pH=a的目的是完全沉淀Fe3+、Al3+,而Zr。2+不沉淀；用

氨气调节pH=b发生反应的离子方程式为Zr。2++2NH3+3H2。=Zr(OH)4J+2N£

NaSO

NH3CO.24

12.【答案】NH3；Na皿溶液一>|转化:|~>|过滤|~>|转A]~一操作a|~RO怒威'H_

111℃

——~~T—-------------'।j।(200~300)I__.NaHSO4

NaHCO,母液

_____________I

【解析】硫酸钠溶液与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和硫酸镂，过滤，硫酸核受热分解生成氨气，M

的化学式为N/；在流程图中画出可循环物质的循环线为：

NaSO

NH3CO,24

物质M

Na£O4溶液一力转化；|_过、|~~1转启I|-d操作a|—-转化m

(200-300℃)

NaHSO4

NaHCO,母液

4s

13.【答案】⑴Sc；回

(2)粉碎、适当增加空气用量、逆流焙烧、适当升温等；垢期;

⑶20。2+H202+6HF=2CeF3+02T+4H20；

(4)CeO2把C厂氧化为有毒的CL污染环境；

(5)1:m；

(6)稀土金属阳离子可与新型萃取剂中的氨基、磷酸基形成更多的配位键，增大其在新型萃取剂中的溶解

能力，从而提升萃取能力与分离性能。

【解析】(1)稀土元素被称为冶金工业的“维生素”，除镯系、铉外，还有Sc,其基态原子的价层电子排

3d

布式为3dl4s2,则价层电子轨道表示式为

(2)提高“焙烧”效率的措施有：粉碎、适当增加空气用量、逆流焙烧、适当升温等；若在实验室中进行

“焙烧”，则应将含铀矿石放置于耳烟中进行；

(3)“还原沉铺”步骤中发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化生成氧气，配平反应的化学方程式为：

2CeO2+H2O2+6HF=2CeF3+。2T+4W20；

(4)从绿色化学的角度分析“还原沉锦”步骤中不能使用盐酸的原因是已知氧化性：CeO2>KMnO4,CeO2

把C厂氧化为有毒的C%，污染环境；

⑸根据反应可知lmolCeOz可知产生0.5mzno/Oz，进而消除mmolC。，则则在消除C。的反应中，

n(CeO2):n(CO)=1:m；

(6)从物质结构的角度分析新型萃取剂能提升萃取效率的原因可能是：稀土金属阳离子可与新型萃取剂中

的氨基、磷酸基形成更多的配位键，增大其在新型萃取剂中的溶解能力，从而提升萃取能力与分离性能。

14.【答案】(1)H：6：G：HCU+H2O2+H2SO4=CuS04+2H2OAgClH2SeO3+2SO^=

2SOl~+SeI+H2O

(2)氧化反应：Au-3e-+4Cr=[AuCl4]~,C厂浓度增大，提高了4a的还原性；还原反应：£7。]+

+

6e-+6H=Cl~+3H2O,加入"+,提高了CIO1的氧化性否浸金液中C/。*与Fe?+反应，C厂与

仃2。厂反应，影响测定结果

⑶4gC(s)—2g+(aq)+Cr(aq),加入氨水，N%与生成[AglN/)?]+，4g+浓度降低，Q<%,

平衡正移，促进4g。的溶解

+

【解析】【分析】加入硫酸和”2。2后，Cu,CuSe.AgzSe溶解转化为Ci?+、Ag^H2SeO3,再加入NaCl

使4g+转化为AgCI,C/+等进入“浸铜液，，，则“浸铜渣”为4gCZ和4a：“浸金”过程中被转化为

[AuCl4]~,以“浸金液”形式分离出去，AgCl为“浸金渣”，“浸银”过程是在2g。中加入氨水将AgG

溶解，再用水合朋将银元素还原为4g。

【详解】(1)

①乩。2是共价化合物，。和“原子分别达到8电子、2电子的稳定结构，电子式为H：0：O：H；

②由上述分析可知，Ca与硫酸、”2。2反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为ClZ+”2。2+“25。4=

C11SO4+2H2。;

③由上述分析可知，“铜浸渣”中含银元素物质的化学式为4gC/；

④依题可知，/SeO3与Na2s。3反应生成Se、囚口25。4和水，反应的离子方程式为HzSeO?+250歹=

2so歹+Se1+”2。；

(2)①“浸金”过程中，4a发生氧化反应，Au-3e-+4Cl-=[AuCl4]~,C厂浓度增大，增强了4“的还原

性；还原反应为£7。5+60-+6”+=。厂+3“2。，增大"+的浓度，可以提高S。]的氧化性；

②“浸金液”中含有GO*、Cl~,其中C厂可以与七。"2。7反应，G。1可与Fe2+反应，最终无法准确测量

口比。〃]-的浓度；

⑶“浸银”是用氨水溶解4gC7,而在水溶液中存在平衡4gC7(s)-4g+(aq)+C「(aq),加入氨水后，

N“3会结合铀+生成[4g(N“3)2]+，导致体系中Ag+减小，Q平衡正移，促进的溶解。

15.【答案】(l)CaSiO3；W2SiO3；

高温

(2)SiO2+2C=Si+2C0T；1:2；

(3)Si+20H-+H20=SiOl~+2H2T；

(4)SiO“+CO2+H2O=H2SiO3J+C。，

【解析】【分析】

本题旨在考查学生对无机物的推断、硅及其化合物的性质、化学方程式、离子方程式的书写等应用，较为

基础，难度不大。

【解答】

由于该元素的单质能与NaOH溶液反应生成盐(NazR%)和氢气，所以R可能为硅元素；而4高温下与焦炭

反应，也能与石灰石反应，则4为二氧化硅，。为硅，B为硅酸钙，E为硅酸，C为硅酸钠。

为

(1)B为CaSi/,EMSg，故答案为：CaSiO3；H2SiO3；

高温

(2)反应①为C还原二氧化硅生成硅和CO,化学方程式为：SiO2+2CSi+2C0T；氧化剂为二氧化

高温

硅，还原剂为C,二者的物质的量之比为：1:2；故答案为：坟。2+2C誓Si+2C。T；1:2；

(3)反应④为硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠、氢气，其离子方程式为：SI+2OH-+H20=SiOj-+

2H2T；故答案为：Si+20H-+H20=SiOj-+2H2T；

(4)根据二氧化碳通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀来证明，离子方程式为：SiOj-+C02+H20=H2SiO3I

+COj~；故答案为：SiOj-+C02+H20=H2SiO3I+C。歹。

16.【答案】(1)①H、Fe、S②Fe(0H)SC)4

(2)2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O

(3)取少量反应后的溶液于一试管中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，说明含有Fe3+,另

取少量反应后的溶液于另一试管，向其中滴加酸性高锯酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有Fe2+

(4)Fe3s4+6H+=SI+3Fe2++3H2sT

【解析】由题干流程图信息可知，红棕色固体E为尸02。3,其物质的量为：1,6。91=O.OlmoZ,红褐色

160g-mol

1165g

沉淀。为Fe(OH)3，说明溶液C中含有Fe3+,白色沉淀B为BaS/,其物质的量为：_1=O.OSmol,

233g-mol

即溶液/中含有0.057noZ硫酸根，而加入的硫酸根的物质的量为：0.1Lx0.37no//L=0.037noZ,说明X中含

有0.05—0.03=0.02THOZ硫酸根离子，Fe"的物质的量为。僦m。/,根据电荷守恒，阳离子所带正电荷3X

0.02THO/＞阴离子所带负电荷0.02x2,说明X中还含有阴离子，若为-1价阴离子，其物质的量为

0.02moZ,则M=3.38g-0.02nw以56g・震：0.02相。收96g加。71=17g/mol,则为。『，若为一2价阴离子，其

0.02mol3

物质的量为0.01m。/,则M=3.38g-0.02加。收569黑厂;0.02根的96叱2=34g/mol,不合题意，由此推断

O.OlmoZ3

得到X中含有Fe、S、。和H元素,n(Fe3+):n(OW-):n(5O^_)=0.02mol:0.02mol:0.02mol=1:1:1,故X

的化学式为Fe(0”)S04。

(1)由分析可知，组成X的另外三种元素是H、Fe、S,X的化学式是Fe(0H)S04；

(2)由分析可知，红棕色固体E为902。3，红褐色沉淀。为Fe(OH)3，故沉淀。转化成固体E的化学反应方程

式为：2Fe(OW)3=Fe2O3+3W2O；

3+

(3)由分析可知，溶液4中含有Fe3+,通入少量SO2气体，能发生化学反应，方程式为：SO2+2Fe+

2H2。=4”++2Fe2++SO厂,则反应后溶液中含有过量Fe?+和Fe2+,取少量反应后的溶液于一试管

中，向其中滴加KSCN溶液，若溶液立即变为血红色，说明含有Fe3+,另取少量反应后的溶液于另一试

管，向其中滴加酸性高镒酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，说明含有叫2+；

(4)X的另外三种元素即Fe、S、H能组成一种二元化合物4%，即Fe3s*该化合物与稀硫酸反应，生成物

+2+

中有一种淡黄色不溶物即S和一种气体“25,则该反应的离子方程式为：Fe3S4+6H=Sl+3Fe+

3H2sTo

3+

17.【答案】(1)第三周期第VU族；2Fe2++Cl2=2Fe+2Cl-

(2)2M^+C022MgO+C；。+4”%。3(浓)•C。2T+4N。2T+2”2。

(3)sg；：O：：Q：O：

【解析】(1)4是常见的金属单质，D、F是气态单质，。在F中燃烧时发出苍白色火焰，应分别为“2、Cl2,

由反应关系可知，4应为变价金属Fe。G位于周期表第三周期第V1L4族，C生成E的反应为2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-,

故答案为：第三周期第V1L4族；2Fe2++C12=2Fe3++2C厂；

(2)若2、。为短周期元素组成的固体单质，一种为金属，另一种为非金属，且③④两个反应都有红棕色气

体生成，贝以为Mg,D为C,C为MgO,B为眄，生成气体为NO2,F为HNO3；反应①是Mg和二氧化碳

的反应，反应的化学方程式是：2Mg+CO2-2MgO+C；反应④是C和浓硝酸的反应，反应的化学方

程式为：C+4”NO3(浓)CO2T+4NO2T+2H2O,

故答案为：2Mg+CO22MgO+C；C+4HNC>3(浓)-CO2T+4NO2T+2W2O；

(3)若4D、尸都是非金属单质，且4。所含元素同主族，2、尸所含元素同周期，C是一种能与血红蛋白

结合的有毒气体，则4为C,D为Si,F为O2，C为CO,反应①为SiOz+2CSi+2C0T,B为Si4,E为

co2,电子式为：O：：C：：0：，

故答案为：Sio2-,：Q：：Q：:Q：o

18.【答案】(1)4N%+5。24N0+6H2O；

(2»02O3(或其他合理答案)；

(3)Na2CO3+SiO2Na2SiO3+C02T；

(4)C02+[XZ(0W)4]-=HCO3+Al(OH)31。

【解析】【分析】

本题考查物质的推断、化学式、方程式的书写，解答这类问题需要熟练掌握各类物质之间的转化关系，属

于高频考点，试题具有较强的开放性，试题难度较高。

【解答】

(1)若B是气态氢化物，C、。是氧化物且会造成光化学烟雾污染，说明C、。为氮氧化物，因此4为氮气，B

为氨气，C为NO,。为二氧化氮，所以反应③的化学方程式为：4NH3+502"'4N0+6H2O,

故答案为：4NH3+5。2'4N0+6%。；

(2)若4是当今应用最广泛的金属，则4为金属铁，反应④用到4反应②⑤均用到同一种非金属单质，应

为氯气，故C为氯化铁，。为氯化亚铁，因此B可以为尸02。3，

故答案为：尸02。3(或其他合理答案)；

(3)若4是太阳能电池用的光伏材料，则4为硅单质，又C、。为钠盐，反应⑤是工业生产中的重要反应，因

此C为硅酸钠、。为碳酸钠，反应⑤的化学方程式为：Na2CO3+SiO2_Na2SiO3+C02T,

故答案为：Na2cO3+SiO2Na2SiO3+C02T；

(4)若。物质具有两性，反应②③均要用强碱溶液，反应④是通入过量的一种引起温室效应的主要气体,

由此可推知。为氢氧化铝，a为铝单质，c为四羟基铝酸盐，B为氧化铝，因此反应④的离子方程式为:

C02+[4（。”）4「=HCO&+4（。“）3J，

故答案为：C02+[川（。”）4「=H