山东省泰山联盟2025届高三年级下册四月份联考化学试题（含答案与解析）

机密★启用前

泰山教育联盟2025届高三4月联考

化学试题

考试时间：75分钟满分：100分

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写

在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：C-120-16F-19Ti-48Ce-140

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是

A.“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，稻花香气的主要成分是无机化合物

B.“东风夜放花千树，更吹落星如雨"，烟花燃烧涉及氧化还原反应

C.“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”，酒的制作过程涉及糖类的水解

D.“轻解罗裳，独上兰舟”，在古代，罗裳的主要成分是蛋白质

2.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离乙醇和乙醛B,重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

C.过滤法分离2,4,6-三澳苯酚和乙醛D.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

3.下列化学用语或图示错误的是

A.用电子式表示K,S的形成:K今sGK—sFK+

用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的co：[Cu2+[Cu)co]2+

B.(NH3)?]+CO+NH3(NH33

c.用电子云轮廓图示意P-P兀键的形成:

8一888一£2

D.用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维:

HOO

*剂IHH

ANCC

---OH

.n

4.下列玻璃仪器（含活塞）在相应实验中选用不合理的是

B.蒸储法分离苯（沸点80.1℃）和甲苯（沸点lire）：①③⑤⑨

C.用Na2s2。3标准液滴定测量溶液中L的含量：③④

D.用CC」作萃取剂，萃取澳水中的澳：②⑥

5.纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室

温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

A.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

B.NaOH提供OJT破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀

C,加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合

D.低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

6.有机化合物X与HCOOC2H$在HC1的催化作用下可反应生成Y,其反应如图:

下列说法正确的是

A.X分子中最多有15个碳原子共面

B.与HCOOC2H$同类别的同分异构体还有2种

C.该反应的副产物为CH3cH2。11和H2。

D.X分子中键角大小：Z1>Z2

7.化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,ImoDQ^WR含40moi电子，

X,W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A.同周期第一电离能比W大的元素有3种B.电负性顺序：R>W>X

C.常温常压下X和R的单质均为固体D.Y和Z互为同素异形体

8.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图（反应方程式未配平）。

S

0H

0丫］^0SH紫外光^

0H”

0

—S

XY

下列说法正确的是

A.X中碳原子均为sp2杂化B.Z的重复结构单元中，n（N）:n（S）=3:4

C该反应属于加聚反应D.ImolX完全水解消耗3molNaOH

9.Fes。4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fes。,并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。

CaO

CaO和分散剂空气

25。（2时各物质溶度积见下表:

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2

溶度积（4）4.9xlO^172.8x10-395.0x10-6

下列说法错误的是

A.反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行

B.反应釜2中反应的离子方程式为4CaO+6H2O+4Fe2++C)2=4Fe(OH[+4Ca2+

C.反应釜3中，25。(3时，。22+浓度为5.011101-171,理论上pH不超过10

D.获得CaCU水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

10.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反应II：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)

在恒容条件下，按V(CC(2):V(H?)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所

照

求

器

及

眼

聚

3播

姻

务

B.M点反应I的平衡常数K=1

C.N点H2O的压强是CH4的3倍

D.若按V(CC>2):V(H2)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变

二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

实验操作现象结论

A分别向盛有Fe(OH)3和盛NiO(OH)氧化性：

的试管中产生

NiO(OH)的试管中滴加浓盐酸NiO(OH)>Fe(OH)3

黄绿色气体

用HC1标准溶液滴定未知浓度终点的颜色变

反应终点在指示剂变色范围内，

B的NHs-H2。溶液，用甲基橙作化为橙色到黄

误差较小

指示剂色

浓度大的

量取同体积不同浓度的NaClO

NaClO溶液反应物浓度越大，化学反应速率

C溶液，分别加入等体积等浓度的

产生气泡速度越快

Na2sO3溶液

快

用玻璃棒摩擦装有明机过饱和溶烧杯内壁产生微小的玻璃微晶

D快速析出晶体

液的烧杯内壁来充当晶核

A.AB.BC.CD.D

12.四乙基铅［Pb(CH2cH3)』能提高汽油的辛烷值，但污染严重，(CHsOhCO是一种潜在替代品，以

CC)2和CH30H为原料，电解合成(CHsObCO的原理如图所示(Pt/C为催化剂)。

A.电解过程中Br一起到催化剂作用，其浓度保持不变

--

B.电极A发生的电极反应为：2CH3OH+C02+2e=2CH3O+CO+H20

C,每生产hnol产品，转移电子的物质的量为2moi

D.已知以CO和CH30H为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高

13.将CO2转化为有机碳酸酯DMC(CH30coOCH3),可有效减少碳排放。C0?转化为DMC的总反应

为3CO2(g)+6H2(g)CH3OCOOCH3(g)+3H2O(g)K总,可通过两步反应完成：

ICO2（g）+3H2（g）QCH3OH（g）+H2O（g）Kx；

II.C02（g）+2CH3OH（g）CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）（；反应H的反应机理如图1所示，其

1AH

中催化剂参与催化循环和脱水循环；InK随亍的变化曲线如图2.已知：lnK=-R1+C(R和C为常数)。

下列说法错误的是

A.对于总反应，活化能E正〉E逆B.该反应的催化剂是

C.反应I为吸热反应D.脱水循环可以提高DMC的平衡产率

14.某学习小组对Cu与HNO3的反应的快慢及颜色变化进行探究，实验操作及现象如下:

实

操作及现象

验

将表面打磨光洁的铜丝末端绕成螺旋状，伸入盛有浓硝酸的试管中，反应开始较为

I缓慢，随后迅速加快，固液交界处的铜丝表面析出蓝色固体，溶液变为绿色。取反

应片刻后的溶液加入水中稀释，溶液变为蓝色，加入铜片立刻产生大量气泡。

II取实验I稀释后的溶液置于酒精灯上微热，再次加入铜丝，表面出现少量气泡。

己知：HN。？溶液受热非常容易分解，C/+可以与NO?形成绿色配合物。下列说法正确的是

A.铜丝表面析出的蓝色固体难溶于水

B.两个实验中硝酸均表现氧化性

C.实验I中溶液变蓝的主要原因是NO?与水发生反应

D.通过以上实验可证明HNO2对Cu与HNO3的反应有催化作用

15.废弃电池中锦可通过浸取回收。某温度下，在M11SO4和KOH混合溶液中，Mn(ll)的分布系数6与

pH的关系如图。

LO

。8

6曲线z

os.

5

oS.4

2

S

10.2

O

—

—

6812—4

1O1

PH

已知：Mn（OH）2难溶于水，具有两性

c（MnOH+）

8（MnOH+）=下列说法错误的是

2++o

c（Mn）+c（MnOH）+c（HMnO2）+c[Mn（OH）：]+c（MnO；）

A.曲线y代表可MnOH+）的变化B.P点，c（Mn2+）<c（K+）

C.O点，c（H+）=gxl（）Ta2D.Q点，c（SO^）>2c（MnOH+）+2c（MnO^"）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.错英石常用作耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石等共生。回答下列问题:

（1）错与钛是同族相邻元素，基态错原子核外价电子轨道表示式为—；第4周期基态原子核外未成对

电子数与错相同的元素有一种。

（2）钛铁矿经过HNO3,H2sO4等多种物质处理后会生成硫酸氧钛（Ti为+4价）等中间产物。

①NO1空间构型为,NO；中存在的大n键为（分子中的大n键可用符号n：表示，其中m

代表参与形成大n键的原子数，n代表参与形成大II键的电子数，例如苯分子中的大II键可表示为II：）。

②硫酸氧钛晶体中，阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，则该晶体的化学式为o

图1

（3）Ti能形成多种配合物，物质A为[Ti（H2（D）6]C13,物质B为与A配位数相同的同分异构体。

ImolB与足量硝酸银溶液反应生成2moi沉淀，B的化学式为。

（4）金红石为四方晶系晶体、晶胞参数为a=b=456pm,c=298pm。在金红石结构中，Ti原子处在变

形的TiC）6八面体中，Ti-0距离有4个较近，2个较远。TiC）6八面体沿着c轴共边连接成链，这些链再通

过共顶点连接成晶体，结构如图2：晶体沿。轴方向的投影如图3。已知原子A的分数坐标为（m,n,0.5）,

则原子B的分数坐标为；该晶体的密度为g・cm-3（列出计算式，义代表阿伏加德罗常数

17.稀土是重要的战略资源，包括第MB族的铳、铝和镯系元素共17种元素（表示为RE）,中国是最大的稀

土氧化物（REO）供应国。以氟碳锦矿（主要含CeFCOs）为原料制备二氧化锦（CeO2）的一种工艺流程如图。

已知：①Ce,+能与"结合成［CeFxF）+,也能与SO：结合成©SO,广；②在硫酸中Ce4+能被萃取剂

［（HA1］萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：

（1）①中空气与矿料逆流而行，目的是。①至⑩中，发生的主要反应为氧化还原反应的有

（选填序号）。滤液A中主要阳离子是（写离子符号）。

4++

（2）“萃取”时存在平衡：Ce+n（HA）2Ce-H2n4A2n+4Ho保持其它条件不变，在起始料液中加入

不同量的Na2sO4以改变水层中的c（SO：）。通过图分析①①）随起始料液中

c(SO^)/molE'

（3）写出⑧中主要反应的离子方程式：

（4）⑨中沉淀需进行洗涤，写出检验沉淀是否洗涤干净的实验操作及现象

18.以有机物A为起始原料，按照下列路线合成某利尿药物M。

CH

3

M

已知：①J分子结构中含有氨基和竣基。

HH

/N

R5/R\

>N—

R4/

R6

（1）BfD的反应类型为,K的名称为

（2）与D具有相同官能团的芳香族同分异构体有种（不考虑立体异构）。

（3）E-F中，步骤①有HC1生成，则步骤②的化学方程式为

（4）碱性大小比较：FG（填“>”、或“=”）。

（5）F-G,HfJ两步反应的设计目的是o

（6）除“HzNC^S—”外，M中所含的官能团名称为

(7)已知LfM的转化过程分两步，转化关系如图所示。

E+国—国一回

请写出N和P的结构简式：、o

19.叠氮化钠(NaNj)是汽车安全气囊的主要成分。实验室制备叠氮化钠并测定产品纯度。

己知：i.NaNs易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙酸，30(TC以上分解。

ii.NaNH2熔点为208。(2,易潮解、易氧化。

iii.N2O有氧化性，不与酸、碱反应，但可与SnCU溶液反应生成沉淀。

I.制备NaN§

先制备NaNH2,再与N2O反应制备NaNs，实验装置如图所示。

实验步骤:

①组装仪器，检查装置的气密性,加装药品。

②打开K?、K3,关闭K]。加热装置C,待NH3充满装置后，调整加热套温度为350。以

③E中反应充分后，持续通入NH?,将加热套温度调至210〜220。。停止加热C,关闭K?。

④打开K1和装置A中活塞，装置A中生成N?。。……

回答下列问题

(1)装置F的作用是；本装置中有一处缺陷，请指出：。

(2)装置B中的仪器及药品为o

(3)装置A中SnCU做还原剂被氧化为SnC],则生成N?。的离子方程式为

(4)制备NaNs的化学方程式为。

(5)产品的后处理操作用到的试剂有：乙醇、乙醛、蒸储水。操作如下：将产品溶解于X,加入Y并搅

拌，过滤，再使用Z洗涤。试剂X、Y、Z依次为=

II.测定NaM纯度

实验小组采用数字化实验仪器测定产品纯度。滴定计数器可以准确记录滴定针筒滴下的液体滴数，每滴液

体体积为右=0.05mL。

1/滴定针筒

r压强传感器

=<E3——

滴定计数器।

□□

磁子

数版^

]。。«磁力搅拌器

i.将mg粗产品溶解，定容至100mL,取25mL加入锥形瓶。如图连接数字化实验仪器，向滴定针筒内

加入足量浓度为cmoLLT的(NHjCe(NC)3)6溶液。

ii.缓慢推动滴定针筒活塞，使针筒内液体逐滴滴下，压强传感器和滴定计数器采集数据。待压强稳定后,

关闭活塞。数据如图所示。

已知：(NH4)2Ce(NC)3)6与NaNs反应生成一种无污染气体，Ce元素被还原为+3价；杂质不参与反应。

(6)在滴定时使用磁力搅拌器的目的是-

(7)样品纯度为%□

20.“一碳化学”是指以分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO,CO2,CH30H等)为原料合成一系列

化工产品的化学。回答下列问题：

I.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)AH]=-205.8kJ/mol

n.co(g)+H2o(g)^H2(g)+co2(g)AH2

III.CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)AH3

(1)相关的化学键键能数据如下表所示：

化学键H-HH-0C-Hc=o

-1

£(kJ-molj436463413803

估算反应n的AH2=。

⑵反应n的速率v=v正—丫逆=左正C(C0>C(H2。)—左逆C(CC)2),C(H2),其中左正、左逆分别为正、逆

反应速率常数。升高温度时1g左正-1g左逆(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)已知：温度为工时，向某固定容积的容器中充入一定量的H2(g)和ImolCO(g),仅发生反应I和

反应II,平衡时凡(g)和CO(g)的转化率(a)及CH4(g)和CO2(g)的物质的量(n)随起始投料比

①图中表示H2(g)的转化率“凡)变化的曲线为(填“a”“b”“c”或“d”)。

n(H2)n(CO)

②m=______,起始投料比，^^=1时，COz的选择性——\~?2—-x100%%(保留

n(CO)n(CO2)+n(CH4)

3位有效数字)。

n(H)

③若温度为T,,起始投料比一芸2《=1时，反应n的K=1,则工T,(填“或

n(CO)

该温度下UH?)可能对应图中X、Y、Z、W四点中的o

参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.齐鲁大地人杰地灵，辛弃疾和李清照是宋朝词人的杰出代表，下列诗句所涉及的化学知识错误的是

A.“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，稻花香气的主要成分是无机化合物

B.“东风夜放花千树，更吹落星如雨"，烟花燃烧涉及氧化还原反应

C.“三杯两盏淡酒，怎敌他晚来风急”，酒的制作过程涉及糖类的水解

D.“轻解罗裳，独上兰舟”，在古代，罗裳的主要成分是蛋白质

【答案】A

【解析】

【详解】A.稻花香气的主要成分为有香味的酯类物质，不是无机化合物，A错误;

B.烟花燃烧过程中存在元素化合价改变，涉及氧化还原反，B正确;

C.酒的制作过程涉及含淀粉的糖类水解生成糖,糖再转化为醇，c正确;

D.罗裳的主要成分是丝绸，蚕丝主要为蛋白质,D正确;

故选A。

2.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是

A.蒸储法分离乙醇和乙醛B.重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸

C.过滤法分离2,4,6-三澳苯酚和乙醛D.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素

【答案】C

【解析】

【详解】A.乙醇和乙醛的沸点差别较大，可以用蒸储法分离乙醇和乙醛，A正确;

B.苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而食盐(NaCl)溶解度较高且受温度影响小，通过重结晶法,

苯甲酸在热水中溶解后冷却析出，NaCl留在母液中，可有效提纯，B正确;

C.2,4,6-三澳苯酚虽然难溶于水，但在乙醛等有机溶剂中溶解度较高，二者混合后形成溶液，无法通

过过滤分离，C错误;

D.青蒿素在乙醛中的溶解度较大，通常用乙醛萃取青蒿素，再通过柱色谱法分离纯化，D正确:

故选C。

3.下列化学用语或图示错误的是

A.用电子式表示K,S的形成:K今SGK—>K+「sH>K+

用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的co：2+2+

B.[CU(NH3)?]+CO+NH3[CU(NH3)3CO]

用电子云轮廓图示意兀键的形成:8一8一88一㈠

C.P-P

D.用对苯二甲酸与对苯二胺制备芳纶纤维：nH2N

HO

IH

NC

【答案】B

【解析】

【详解】A.钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示K2s的

形成：sGK—>K+[-S^]2'K+-A正确；

B.亚铜氨中铜元素的化合价为+1价，而[CU（NH3）21+中铜元素为+2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料

++

气中的CO的原理为：[Cu（NH3）2]+CO+NH3[Cu（NH3）3co]，B错误；

C.兀键是由两个原子的P轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示P-P7T键的形成为：

88fO。正确

^^NH2^^^COOH

D.j|J的氨基和HT的竣基发生缩聚反应生成高聚物和水，其反应

HN^^HOOC^^

2O

H剂

H

的化学方程式为：nH,NC->

.OH，D正确;

n

4.下列玻璃仪器（含活塞）在相应实验中选用不合理的是

B.蒸储法分离苯（沸点80.1℃）和甲苯（沸点111℃）：①③⑤⑨

C.用Na2s2。3标准液滴定测量溶液中L的含量：③④

D.用CC]作萃取剂，萃取澳水中的澳：②⑥

【答案】C

【解析】

【详解】A.重结晶法提纯乙酰苯胺需要用到图中的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，A正确；

B.蒸储法需要用到温度计以控制蒸汽温度，蒸储烧瓶用来盛装混合液，锥形瓶用于盛装收集到的微分，

直行冷凝管用来冷凝蒸储出来的气体，B正确；

C.Na2s2。3滴定待测液中的12含量需要使用图中滴定管和锥形瓶，Na2s2。3溶液是碱性的，应该用碱性

滴定管，不能用④，C错误；

D.用CC14萃取碘水中的碘需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D正确；

故选C。

5.纤维素可以多条单链的形式存在，在低温下溶于NaOH溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室

温下稳定的溶液，可使纤维素绿色再生利用。下列说法错误的是

纤维素单链

A.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键

B.NaOH提供OH一破坏纤维素链之间的氢键，引发溶胀

C.加入尿素形成动态“包覆层”，防止链间重新结合

D.低温时纤维素分子链间的相互作用力增强，更易被溶解

【答案】D

【解析】

【详解】A.纤维素分子中含有多个羟基，链间能形成多个氢键，导致与水分子间氢键作用减弱，故纤维

素难溶于水，A正确；

B.纤维素在低温下可溶于氢氧化钠溶液，是因为碱性体系主要破坏纤维素链之间的氢键，水分子通过扩

散进入纤维素链间隙，引发溶胀，B正确；

C.尿素分子可以在纤维素分子链周围形成动态的“包覆层”，防止纤维素分子链在室温下重新形成氢键，

从而保持纤维素的稳定性，c正确；

D.低温时，纤维素分子链间的氢键相互作用力增强，使得纤维素更难被溶解，D错误；

故选D。

6.有机化合物X与HCOOC2H$在HC1的催化作用下可反应生成Y,其反应如图：

A.X分子中最多有15个碳原子共面

B.与HCOOC2H§同类别的同分异构体还有2种

C.该反应的副产物为CH3cH20H和H2。

D.X分子中键角大小：Z1>Z2

【答案】C

【解析】

【详解】A.X分子中有15个碳原子，其中形成三元环的碳原子均为sp3杂化，为四面体构型，即X分

子中不可能有15个碳原子共面，A项错误；

B.与HCOOC2H$同类别的同分异构体只有CH380cHB项错误；

C.根据反应前后元素守恒可知，该反应的副产物为CH3cH20H和H2O,C项正确；

D.X分子中键角N1的中心原子为Sp3杂化，且有2个孤电子对，键角约为105°,键角N2的中心原

子为sp2杂化，键角约120。，故D项错误；

答案选C。

7.化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,ImoDQ^WR含40moi电子，

X,W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A.同周期第一电离能比W大的元素有3种B.电负性顺序：R>W>X

C.常温常压下X和R的单质均为固体D.Y和Z互为同素异形体

【答案】B

【解析】

【分析】因为化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7,可能是其中一种元素存

在不同核素，且质量数差值为7,或者是质量数相差1的氢原子，个数为7,推测可能是氢元素的不同核

素（如H和D,D相对原子质量比H大1）,所以Y、Z为氢元素的两种核素。已知X、W和R三种元素

位于同周期，若为第三周期元素，设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的核外电子数

为b,Y（氢元素）的质子数为1。由lmolX3Y7WR含40moi质子，可列出等式3（a+2+8）+2a+b+7=40,

整理可得5a+b=3,舍去。若为第二周期元素，设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的

核外电子数为b,Y（氢元素）的质子数为1。由I1110IX3Y7WR含40moi质子，可列出等式

3（a+2）+2a+b+7=40,整理可得5a+b=27。对a、b进行取值讨论：当a=5时，b=27-5><5=2,W为He,舍

去。当a=4时，b=27-5x4=7,此时X的质子数为4+2=6,X为C；R的核外电子数为2、4=8,R为O；

W的核外电子数为7,W为N。当a=3时，b=27-5x3=27-15=12,此时W与X、R不在同周期，舍去。所

以确定X为C,R为O,W为N。

【详解】A.W为N元素，同周期元素（第二周期）中，第一电离能比N大的元素有F、Ne,共2种，A

错误；

B.同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性顺序为R（O）>W（N）>X（C）,B正确；

C.X为C,其单质（如石墨、金刚石等）在常温常压下为固体；R为O,其单质。2、。3在常温常压下

为气体，C错误；

D.Y和Z是氢元素的两种核素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，而同素异形体是指由同种

元素组成的不同单质，D错误；

综上，答案是B。

8.一种可用于海水淡化的新型网状高分子材料，其制备原理如图（反应方程式未配平）。

下列说法正确的是

A.X中碳原子均为sp?杂化B.Z的重复结构单元中，n（N）:n（S）=3:4

C.该反应属于加聚反应D.ImolX完全水解消耗3moiNaOH

【答案】c

【解析】

【详解】A.X中饱和碳原子为sp3杂化，双键中碳原子为sp2杂化，A错误；

B.X中碳碳双键与H-S键发生加成，X中含3个氮原子，且3个碳碳双键发生加成反应，则Z的重复结

构单元中也含有3个硫原子，可知Z的重复结构单元中，n(N):n(S)=l:l,B错误；

C.X中碳碳双键转化为单键，且生成高分子，该反应为加聚反应，c正确；

D.hnoix含6moi酰胺基，完全水解消耗6moiNaOH,D错误；

故选C。

9.Fes。4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fes。,并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。

CaO和分散剂空气

25。(2时各物质溶度积见下表：

物质Fe(OH)2Fe(OH)3Ca(OH)2

溶度积(4)4.9xlO^172.8x10-395.0x10-6

下列说法错误的是

A.反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行

2+2+

B,反应釜2中反应的离子方程式为4CaO+6H2。+4Fe+02=4Fe(0H)3+4Ca

C.反应釜3中，25。(3时，©22+浓度为5.()11101-171,理论上pH不超过10

D.获得CaCU水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶

【答案】C

【解析】

【分析】FeCb溶液加入氧化钙生成氢氧化亚铁，FeCb溶液加入氧化钙和分散剂、空气生成氢氧化铁，反

应釜1、2中物质混合后调节pH,加压过滤分离出沉淀处理得到四氧化三铁，滤液处理得到氯化钙水合

物。

【详解】A.空气中氧气具有氧化性，反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是防止二价铁

被空气中氧气氧化为三价铁，A正确；

B.反应釜2中，FeCb溶液中加入CaO和分散剂的同时通入空气，得到氢氧化铁，根据得失电子守恒和

+2+

电荷守恒配平反应的离子方程式为：4CaO+6H2O+4Fe-+O2=4Fe(0H)3+4Ca,B正确;

C.反应釜3中调pH的目的是使Fe元素沉淀而Ca元素不沉淀，Ca?+浓度为5.0moLl/,

|K[Ca(OH)J,50x10-6in-i4

c(OH)V‘PL'.mol/L=1.0x10-3mH/L,c(H+)N匕mol/L=10-"mol/L,

c(Ca2+)V5.0103

pH<ll,故理论上不超过11,C错误；

D.CaCL的溶解度随温度的上升而增大，获得CaCl2水合物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，D正确;

故选C。

10.逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g)

反应II：CO2(g)+4H2(g)wCH4(g)+2H20(g)

在恒容条件下，按V(CC>2):V(H2)=1:1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所

B.M点反应I的平衡常数K=1

C.N点H?。的压强是CH4的3倍

D.若按丫(©。2):丫(112)=1:2投料，则曲线之间交点位置不变

【答案】D

【解析】

【详解】A.随着温度的升高，甲烷含量减小、一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应〃逆向移

动、反应I正向移动，则反应〃为放热反应、反应I为吸热反应，即反应I的AH>0,反应II的

AH<0,A正确；

B.M点没有甲烷，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料V（Ca）：V（H2）=l:l,则此时反应I平衡

C(H2O)C(C<9)

时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应I的平衡常数K==1,B正

C(C(92)C(H2)

确；

C.N点一氧化碳、甲烷物质的量相等，结合反应方程式的系数可知，生成水的总的物质的量为甲烷的3

倍，则H2（3（g）的压强是C4的3倍，C正确;

D.若按V（Ca）：V（H2）=l:2投料，相当于增加氢气的投料，反应I、反应〃平衡正向移动，相同温

度下，平衡时含碳物质中C02的体积分数会减小，甲烷、co的体积分数会增大，导致曲线之间交点位置

发生改变，D错误；

故选D。

二、选择题本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

II.下列实验操作对应的现象及结论均正确的是

实验操作现象结论

盛NiO（OH）

分别向盛有Fe（OHh和氧化性：

A的试管中产生

（）（）

NiO（OH）的试管中滴加浓盐酸NiOOH>FeOH3

黄绿色气体

用HC1标准溶液滴定未知浓度终点的颜色变

反应终点在指示剂变色范围内，

B的NHs-HzO溶液，用甲基橙作化为橙色到黄

误差较小

指示剂色

量取同体积不同浓度的NaClO浓度大的

反应物浓度越大，化学反应速率

溶液，分别加入等体积等浓度的

CNaClO溶液

越快

Na2sO3溶液产生气泡速度

快

用玻璃棒摩擦装有明机过饱和溶烧杯内壁产生微小的玻璃微晶

D快速析出晶体

液的烧杯内壁来充当晶核

A.AB.BC.CD.D

【答案】AD

【解析】

【详解】A.NiO(OH)中+3价Ni具有较强氧化性，可以与滴加的浓盐酸反应生成C1?,而Fe(OH)3中+3

价Fe氧化性弱于Cl2,与滴加的浓盐酸不能生成C1”故现象、结论均正确，A项正确；

B.HC1与NH3-H2。反应生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色变化

为黄色到橙色，且30s不变色，现象不正确，B项错误；

C.NaClO具有强氧化性，Na2sO3具有还原性，二者发生反应NaCl、Na2so4,无气泡产生，C项错

误；

D.明矶过饱和溶液可以析出晶体，而用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶

核，能快速析出晶体，D项正确；

答案选AD。

12.四乙基铅［Pb(CH2cH3)/能提高汽油的辛烷值，但污染严重，(CHsObCO是一种潜在替代品，以

CC)2和CH30H为原料，电解合成(。凡0)2(20的原理如图所示(Pt/C为催化剂)。

A.电解过程中Br一起到催化剂作用，其浓度保持不变

B.电极A发生的电极反应为：2CH3OH+CO2+2e^=2CH3O+CO+H2O

C.每生产Imol产品，转移电子的物质的量为2moi

D.已知以CO和CH30H为原料也可以直接放电制备产品，该方法能耗更低产率更高

【答案】BD

【解析】

【分析】由图知，电极B上澳离子转化为Br2,发生氧化反应，为阳极，反应式为2Br--2e-Br2，电极A

为CO2和CH30H得到电子生成CO、CH3O-和H2O,电极反应式为

2cH30H+C02+2e-=2CH3O+CO+H20,Br2与Pt(O)反应生成澳离子和Pt(II),Pt(II)与CO、CH3O

和H20反应生成(CH3(D)2CO；

【详解】A.电解过程中Br-被氧化为澳单质，澳离子为反应物，澳单质参与Pt(o)反应转化为澳离子，澳

离子为不同反应的生成物，澳离子不是催化剂作用，A错误；

B.由分析，电极A发生的电极反应为：2CH3OH+C02+2e-=2CH3O-+CO+H20,B正确；

C.由图可知生成Imol(CHsOhCO时，Pt(O)转化为Pt(II),Pt元素化合价升高2价，转移2moi电子，

所以外电路转移Imol电子时，理论上生成(CHsOhCO的物质的量为0.5mol,而不是2mol,C错误；

D.由分析Pt(II)与CO、CH3O-和H2O反应生成(＜：凡0)2©0,则CO和CH30H也能发生自发的氧化还

原反应转化为(CHsO^CO,故以CO和CHsOH为原料也可以直接设计成原电池放电制备产品，且能耗

更低产率更高，D正确；

故选BD»

13.将CO2转化为有机碳酸酯DMC(CH30coOCH3),可有效减少碳排放。CO2转化为DMC的总反应

为3C0,(g)+6H2(g)CH3OCOOCH3(g)+3H2O(g)K总，可通过两步反应完成：

Ico2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)

II.C02(g)+2CH3OH(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)K2-反应II的反应机理如图1所示，其

1ATT

中催化剂参与催化循环和脱水循环；InK随亍的变化曲线如图2.已知：lnK=-近+C(R和C为常数)。

A.对于总反应，活化能E正＞£逆B.该反应的催化剂是

C.反应I为吸热反应D.脱水循环可以提高DMC的平衡产率

【答案】AC

【解析】

【详解】A.由图2可知，升高温度，平衡常数K总减小，说明升高温度平衡逆向移动，则总反应为放热

反应，即活化能E正＜E逆，A错误;

Ri、

B.由图1可知,、N在第一步反应过程中先消耗后生成，则

催化剂，B正确;

C.由盖斯定律，2XI+H得总反应,由图，K总受温度影响更大，结合A分析，则升高温

度，平衡常数K1减小，反应为放热反应，C错误；

D.通过反应使得水离开反应体系，促使平衡正向移动，提高反应II中DMC的平衡产率，D正确;

故选ACo

14.