中考化学复习讲义（含答案）

初三中考科学化学专题复习讲义

一'选择题

1.等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7.0,则（）

A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变

2.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等，工业上一般以硫磺

或者其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后

也可用于制备硫酸。工业测硫酸的原理示意图如下图所示：

某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质25%的黄铁矿原料。若取1000kg该矿石（已知黄铁矿

与氧气反应的方程式为：4FeS2+1W2=2Fe2O3+SSO2）,假设生产过程中硫的损失为零,

可制量分数为98%的浓硫酸的质量为（）

A.1250kgB.125kgC.62.5gD.625kg

3.中国古代通过焙烧绿矶（FeSO4-7H2O）的方法制备铁红（主要成分是FezCh）作着色剂，同时

得到绿矶油（H2so4）,某兴趣小组用如图所示装置对绿矶的焙烧进行模拟实验。下列说法错误

的是（）

装置A装置B装置C

A.焙烧绿矶时，发生反应：2FeSO4-7H2O^：Fe2O3+SO2T+XT+14H2O,X是SO3

B.实验中观察到U形管中逐渐有液体产庄，装置B中冷水的作用是使气体冷凝

C.取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，不足以证明该液体是稀硫酸

D.实验结束后，为防止液体进入灼热的玻璃管，需在①处添加一个止水夹

4.澳化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,

它也能与水发生以下反应：IBr+H2O=HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）

A.在很多反应中IBr是强氧化剂

B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNCh溶液反应会生成AgBr沉淀

D.IBr与NaOH溶液反应时会生成NaBr和NalO

5.有一包白色粉末，可能含有Ba（NO3）2,Na2sO4,Na2cO3,NaNCh中的一种或几种某同学

分析其成分做了如下实验：（1）取样加足量水，充分振荡，静置，有白色沉淀产生。（2）过

滤后,往滤渣中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解。该白色粉末中，无法确定是否存在的物质是（）

A.Ba（NO3）2B.Na2SO4.C.Na2cO3D.NaNO3

6.下列各组溶液，不用其他试剂就无法鉴别出来的是（）

A.NaOH、NaCl、稀硫酸、CuSO4

B.BaCb、MgSO4>KNO3、NaOH

C.MgCL、稀盐酸、KNO3>AgNCh

D.稀盐酸、稀硫酸、Ka2co3、BaCh

7.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）

A.溶质质量都减小B.溶剂质量都增大

C.溶液质量都增大D.溶质质量分数都变小

8.下列家庭实验不能达到实验目的的是（

A.急救：用硝酸镂、水制备急救冰敷包

B.鉴伪：用点燃的方法鉴别“羊毛杉

C.除垢：用食醋浸泡热水瓶内胆除水垢

D.净水：在硬水中加入明帆降低硬度

9.如上图所示，若大椭圆代表氧化还原反应,小椭圆代表四大基本反应类型，则有关表述错误

的是（）

A.a可能是化合反应B.b一定是分解反应

C.一定是置换反应D.d一定是复分解反应

10.下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应.不能加以鉴别的是（）

A.K2so4、CuS04、NaOH,NaNO3B.Ba(OH)2、NH4CI、K2co3、NaNO3

C.HC1、Na2co3、CaCL、NaNO3D.FeCh、NaOH、H2s04、Ba(OH)2

11.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧

化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（）

沉

寂

质

量

乳

100200一一E

NaOH溶液的质量Jg

A.a点溶液中含有两种溶质

B.be段发生反应的类型为置换反应

C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度

22

D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu\OH、S04'

12.在一定条件下，下列物质都能一步转化的是（）

A.Cu—CuO—Cu（OH）2B.Mg—MgO-MgSCU

C.Fe->Fe2O3-^FeSO4D.S—SCh-H2so4

13.芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋芳在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含

有一种碱性物质，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）

A.食醋B.白酒C.纯碱D.食盐水

14.某番茄无土栽培营养液的配方中含有下列物质，其中属于复合肥的是（）

A.MgSO4B.Ca（NO3）2C.NH4H2Po4D.K2so4

15.小科发现几种写“密信”的方法：用无色溶液在白纸上写字，干燥后不见字迹，收到密信的人

用特殊液体与之反应、显字。下列组合不能用来传密信的是（）

A.用白醋写信，用酚醐试液显字

B.用稀米汤写信，用碘酒显字

C.用石灰水写信，用酚醐试液显字

D.用酚醐试液写信，用纯碱溶液显字

16.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必

进行的是（）

A.将铁片放入稀盐酸B.将铜片放入稀盐酸

C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液

17.往4gN03和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀

盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是（）

A.滤液中一定有Fe2+B.滤液中一定有4g+、Cu2+

C.滤渣中一定有FeD.滤渣中一定有Cu

18.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列六种离子中的三种：H+、Cu2\CO3"、K+、NO3-、

OH。单独排放都会造成严重污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后能得到只含一种溶

质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列有关说法正确的是（）

A.得到的化肥成分为K2cCh

B.其中一工厂排出的污水为蓝色且呈酸性

C.其中一工厂排放的污水中含K+、H+、C#+三种离子

D.其中一工厂排出的污水含有K+、C03\0H,三种离子个数比可能为2：1：1

19.小金在已调平的托盘天平左右两盘上各放一个相同质量的烧杯，往烧杯中分别加入相同溶质

质量分数的硝酸银溶液，天平再次平衡，如图所示。现往烧杯中分别放入已打磨的相同质量的铁

片和铜片。下列相关说法正确的是

A.反应一段时间后，天平会失去平衡

B.右盘烧杯中的溶液会逐渐变成黄色

C.反应后取出铁片，铁片总质量变大

D.实验能说明铁的化学性质比铜活泼

20.下列方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入过量的氯化钢溶液，过滤

B区别氯化钠和氢氧化钠固体分别加水，观察温度变化

C鉴别合成纤维和羊毛纤维闻气味

D证明某固体是碳酸盐取样，滴加盐酸，观察是否有气泡

A.AB.BC.CD.D

二'填空题

21.向一定质量的CaC6和的混合溶液中逐滴加入Na2c。3溶液，并振荡。如图表示反应过程

中溶液质量随加入可。2。。3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是,

在C点时溶液中的溶质是。

0碳酸钠溶液质量值

22.物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用Na2co3、H2so4、BaCL和NaOH四种无色

溶液进行实验。

(1)小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，

写出其中有气泡产生的化学反应方程式：。

(2)小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和

无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无色滤液中一定含有的粒子是

(填微粒符号)。

23.新鲜芋芳在刨皮时会流出白色汁液，内含碱性物质——皂角贰，化学式为C27H2。3,沾上它

奇痒难忍。

(1)皂角贰分子中碳元素、氧元素的质量比为O

(2)为了止痒，可用(选填“食醋”“纯碱”“食盐水”)涂抹。也可在刨皮后将手靠近

火源烘一烘、将芋坊煮熟后再去皮。根据上述叙述,请推测皂角贰的化学性质。

24.某次实验后，废液缸中残留物由稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化钢等试剂混合而成。同学

们讨论后得到共识：上层溶液中一定含有Na+、C1-,但对于其它离子还不能确认。为了确定该溶

液中所含有的离子，同学们将残留物进行过滤，所做的实验和现象如下：

①取少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生；

②取少量滤液于试管中，滴加几滴酚醐试液，滤液变红色；

③取少量滤液于试管中，滴加几滴稀硫酸，有白色沉淀产生；

④取少量滤液于试管中，滴加几滴氯化钢溶液，没有白色沉淀产生。

(1)仅通过步骤①的实验现象，可以确定该废液缸的液体中一定没有的离子是。

(2)小组同学对上述4个实验进行分析讨论，一致认为可以简化，只要实验(填

实验序号)即可达到实验目的。

三'实验探究题

25.科学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题：

(1)将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的是(填字母序号)，要证明该试

管中已发生了化学反应，以下方案可行的是（填数字序号）。

①滴入酚醐溶液无明显现象②测得试管中溶液的pH小于7

③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现

稀

硫

酸

镁粉CuONaOHNazCOjBaCl?

粉末溶液溶液溶液

（2）上述实验结束后，兴趣小组继续探究。

实验步骤实验现象

步骤1：将试管A中物质全部倒入试管E中产生气泡且白色沉淀增加

步骤2：过滤，得到滤液/

步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀

①步骤2得到的滤液中，一定含有的溶质是（填化学式）。

②步骤3中，产生的白色沉淀是（填化学式）-

26.被蚊虫叮咬会痒，是因为蚊虫叮咬时会分泌出蚁酸，化学名叫做甲酸，化学式为HCOOH。

（D向蚁酸溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变成红色，说明蚁酸溶液显O

（2）蚁酸在一定条件下分解成两种氧化物。两种产物是什么?因为蚁酸含有氢元素，推测会

生成水。另一种生成物在常温下是气体，小科对此提出了两种猜想：

猜想①：该气体是CO；猜想②：该气体是o

操作：将蚁酸分解产生的气体通入如图装置（铁架台已略去）。

现象：装置A中不变浑浊，装置B中黑色固体逐渐变红，装置C中液体变浑浊。

结论：蚁酸分解的另一种产物是CO。写出B中反应的化学方程式

为。

【反思】从环保角度看，该装置的缺陷是。

27.开展盐碱地综合利用，对挖掘浙江省后备耕地资源、保障国家粮食安全具有重要战略意义。

某科学兴趣小组对盐碱地土壤进行了研究。

【查阅资料】盐碱地的土壤中可能含有的物质有Na2co3、NaCl、Na2so4。

【探究一】土壤的酸碱度

测定

实验步骤:取土一加适量水一过滤得波液

研磨充分溶解滤液a酸碱

测土壤的酸碱度：小组同学用右图的操作方式测滤液a的pH值，测得pH>7,该操作会引起

测量结果（选填“偏大”、“偏小”或“不变，

一玻璃棒

潮湿的

点滴板

pH试纸

【探究二】探究土壤所含成分

实

实验操作实验现象实验结论

验

滤液a中含有

①酸碱度测定pH>7

Na2cCh

取少量滤液a于试管中，加入适量溶液BaCL

②产生白色沉淀...

溶液

【反思评价】讨论后，同学们一致认为通过实验②无法确定滤液a中含有Na2so4,你认为理

由是：（用化学方程式表示）。

【探究三】为进一步探究滤液a的成分，同学们又进行了如下实验:

~*■气体

加入足量加入

L溶液U*幽白色沉淀B

滤液a稀硝酸.

加入足址

」溶液IBa（N0j2溶液

过浓

白色沉淀A

【实验结论】该盐碱地土壤中含有.

28.小乐用如图所示装置（夹持装置已略去）和如下实验步骤进行有关碳及其氧化物的实验。

实验步骤:

①检查装置气密性并加入药品;

②缓缓通入CO2,使装置中充满CO2后点燃A处酒精喷灯;

③在A处酒精喷灯加热一段时间后，点燃B处酒精喷灯;

④待反应结束后，停止通入CO2,熄灭A、B两处的酒精喷灯。

硬质玻璃管

（1）步骤③，A处酒精喷灯加热过程中，能观察到的现象是：木炭粉逐渐减少，D中左侧导

管口有气泡冒出、澄清石灰水变浑浊且;点燃B处酒精喷灯后

可观察到氧化铁逐渐变为黑色，发生此反应的化学方程式为;

实验说明（填写物质名称）具有还原性。

（2）该装置是否需要添加尾气处理装置，判断并说明理由。

29.纳米铁（单质铁）在环保领城应用广泛。以凌铁矿（主要成分为FeC/,,不考虑杂质）为原料可

以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。（提出问题）固体成分是什么？

（做出猜想）固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO3；猜想三：。

（查阅资料）:®FeCO3+H2sO4=FeSC）4+H20+C02T;

②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；

③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色

（实验探究）该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。

回答下列问题：

⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确,

小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：

⑵观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜

想正确。

⑶（反思交流）如果将装置E去掉，（填“能”或“不能”）验证剩余固体中含有Fe。

四、综合题

30.化合物X是含三种元素的钾盐，按照如图流程进行实验。气体A分子量为32,溶液C中

只有一种溶质，白色沉淀D不溶于稀盐酸。请回答：

(L27g)(2.33g)

（1）X的化学式是

（2）气体A通入酸化的KI溶液中，发生反应的离子方程式为

（3）一定条件下X与水能反应，得到的混合液既有强氧化性又有强酸性。请写出其化学反应

方程式

31.现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化

钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。

编号第1次第2次第3次

所取固体样品的质量/g151212

加入氯化钙溶液的质量

100100150

/g

反应后生成沉淀的质量

101010

/g

完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：

（D第次实验中样品与氯化钙恰好完全反应?

（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数；

（3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。

32.（6分）如图甲所示，某兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：在“电源开关”

处填入一种化合物，使其与三条支路上的灯笼对应的物质均能发生反应,三盏彩灯即可同时亮起。

（1）要使三盏彩灯同时亮起，电源开关处化合物的化学式可以是

A.CO2B.NaOHC.Na2CO3

(2)将质量分数为9.8%的“25。4溶液逐渐加入到Ba(0H)2溶液中，产生沉淀的质量与

“2$。4溶液质量的变化关系如图乙所示，求P点的纵坐标。

33.为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸，充分反应后，称

量剩余固体质量。实验数据如下表，请分析数据，回答下列问题：

实验组123

稀硫酸质量/g5050100

合金质量/g51525

反应后固体质量/g2.29.4n

(1)该合金中铁的质量分数为多少？

(2)实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少?

(3)表中的n为(填数值)。

34.如图甲是我国研发的第三代人工心脏---“中国心”，它采用全磁悬浮技术，主要由泵体、

锂电池和控制系统三部分组成，临床试验者两年生存率接近心脏移植者，有望成为心脏衰竭患者

的重要选择。

(1)图中的“中国心''安装时要紧贴心脏四个腔中的，工作时，泵体利用离心力将

血液从中抽出并灌注到主动脉，然后将血液输送到全身各处；

(2)“中国心”的泵体及里面的瓣膜用纯钛或钛合金制造。钛及其合金属于—(选填字母，下

同)；

A.无机非金属材料B.金属材料

C.合成材料D.复合材料

(3)已知钛的活动性位于铝、铜之间，则下列物质中，一定不能与钛反应的物质是—。

A.硫酸铜溶液B.氯化镁溶液C.稀硫酸D.硫酸锌溶液

(4)图乙为人血涂片示意图，全磁悬浮人工心脏不易激发其中(选填编号)的功能,

避免血液凝固成块；

(5)研究表明，血管内血流速度会随血管横截面积的变化而变化，且血液匀速通过血管时,

受到的阻力与流速成正比。当主动脉横截面积为正常值的n倍时，测得其中血液匀速流动速度v

与n的数值如下表所示。

n1.000.900.800.750.60

v/m-s-10.1800.2000.2250.2400.300

由此可判断：当主动脉的横截面积变化时，心脏推动血液在主动脉中匀速流动的功率P与

成正比。

1

A.nB.i/nC.n2D.

答案解析部分

1.【答案】B

2.【答案】A

3.【答案】D

4.【答案】B

5.【答案】D

6.【答案】B,C

7.【答案】D

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】C

12.【答案】B

13.【答案】A

14.【答案】C

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】A

18.【答案】B

19.【答案】C

20.【答案】B

21.【答案】产生气泡；氯化钠和氯化钙

22.【答案】（1）4；Na2cCh+H2sO4=Na2SO4+H2O+CO2T

（2）H+、Na\Cl-

23.【答案】（1）有机物

（2）食醋；受热易分解

24.【答案】（1）H

⑵②③

25.【答案】（1）C；①②④

（2）MgCL、HC1；Mg（OH）2

26.【答案】（1）酸性

(2)C02；H2C2O4=C02T+C0?+W20；缺少尾气处理装置

27.【答案】偏小；Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCl；Na2co3、NaCl、Na2so4

28.【答案】⑴D中澄清石灰水进入E烧杯中；3co+Fe?03鳖2Fe+3cCh；碳、一氧化碳

(2)不需要；尾气已经收集到D中

29.【答案】Fe和FeCCh；是碳酸亚铁和稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，反应之

后溶液也会变成浅绿色并且会有大量气泡产生；三；能

30.【答案】(1)K2s2。8