安徽省合肥中汇实验学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题

安徽省合肥中汇实验学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题一、选择题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列物质中，不属于纯净物的是（）A.氯化钠晶体B.纯净的液氧C.硫磺D.纯净的空气2.下列关于元素周期律的说法中，正确的是（）A.同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小B.同主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大C.同周期元素，金属性随着原子序数的增大而增强D.同主族元素，金属性随着原子序数的增大而减弱3.下列关于化学键的说法中，正确的是（）A.共价键是由两个原子之间共享一对电子形成的B.离子键是由两个原子之间共享一对电子形成的C.氢键是一种特殊的共价键D.金属键是一种特殊的离子键4.下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液的浓度越高，其粘度越大B.溶液的浓度越高，其沸点越高C.溶液的浓度越高，其凝固点越低D.溶液的浓度越高，其渗透压越大5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A.化学反应速率与反应物的浓度无关B.化学反应速率与反应物的温度无关C.化学反应速率与反应物的表面积无关D.化学反应速率与反应物的浓度、温度、表面积等因素有关6.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时发生氧化和还原B.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都升高D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的化合价都降低7.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.电解质溶液中，阳离子浓度等于阴离子浓度B.电解质溶液中，阳离子浓度大于阴离子浓度C.电解质溶液中，阴离子浓度大于阳离子浓度D.电解质溶液中，阳离子和阴离子浓度相等8.下列关于酸碱溶液的说法中，正确的是（）A.酸碱溶液的pH值等于7时，溶液呈中性B.酸碱溶液的pH值小于7时，溶液呈酸性C.酸碱溶液的pH值大于7时，溶液呈碱性D.酸碱溶液的pH值等于或大于7时，溶液呈碱性9.下列关于盐类水解的说法中，正确的是（）A.盐类水解产生的酸和碱的浓度相等B.盐类水解产生的酸和碱的浓度不相等C.盐类水解产生的酸和碱的浓度相等，且均为弱酸和弱碱D.盐类水解产生的酸和碱的浓度相等，且均为强酸和强碱10.下列关于配位化合物的说法中，正确的是（）A.配位化合物中，中心原子和配位体之间形成共价键B.配位化合物中，中心原子和配位体之间形成离子键C.配位化合物中，中心原子和配位体之间形成氢键D.配位化合物中，中心原子和配位体之间形成金属键二、填空题要求：本大题共5小题，每空2分，共10分。请将正确答案填写在答题卡相应的答题区域内。11.氯化氢溶于水后，溶液呈（）性。12.下列物质的分子式为C2H6O的是（）。13.下列元素的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴的是（）。14.下列化合物中，属于离子化合物的是（）。15.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。三、计算题要求：本大题共1小题，共10分。请将解答过程填写在答题卡相应的答题区域内。16.计算下列反应的平衡常数K。2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)四、简答题要求：本大题共4小题，每小题5分，共20分。请将答案填写在答题卡相应的答题区域内。16.简述原子结构的基本模型及其发展过程。17.解释化学键的类型及其形成原理。18.简述溶液浓度对化学反应速率的影响。19.简述电解质溶液中电解质离子的移动方向。五、实验题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。请将实验步骤和结果填写在答题卡相应的答题区域内。20.实验室制备氢氧化铁胶体，并观察其制备过程和现象。21.设计实验方案，验证NaCl溶液中是否含有Ag⁺离子。六、应用题要求：本大题共2小题，每小题10分，共20分。请将解答过程填写在答题卡相应的答题区域内。22.计算下列反应在25℃、101kPa下，当反应物浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L时，反应的平衡常数K。2A(g)⇌B(g)+C(g)23.一定量的盐酸和氢氧化钠溶液混合，反应后溶液呈中性。若盐酸的浓度为0.1mol/L，求氢氧化钠溶液的浓度。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：纯净的空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。2.A解析：同周期元素，随着原子序数的增大，核电荷数增加，原子半径减小。3.A解析：共价键是由两个原子之间共享一对电子形成的。4.D解析：溶液的渗透压与溶液的浓度成正比，浓度越高，渗透压越大。5.D解析：化学反应速率受多种因素影响，包括反应物的浓度、温度、表面积等。6.B解析：氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化。7.C解析：电解质溶液中，阴离子浓度大于阳离子浓度，因为水分子也会发生自离解。8.C解析：酸碱溶液的pH值大于7时，溶液呈碱性。9.B解析：盐类水解产生的酸和碱的浓度不相等，因为水解程度不同。10.A解析：配位化合物中，中心原子和配位体之间形成共价键。二、填空题11.酸解析：氯化氢溶于水后形成盐酸，溶液呈酸性。12.乙醇解析：C2H6O是乙醇的分子式。13.硫解析：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴是硫的电子排布式。14.氯化钠解析：氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。15.2H₂+O₂→2H₂O解析：这是一个氧化还原反应，氢气被氧化，氧气被还原。三、计算题16.K=[N₂O₄]/[NO₂]²=(0.1mol/L)²/(0.2mol/L)²=0.25解析：根据平衡常数的定义，K=[N₂O₄]/[NO₂]²，代入数据计算得到平衡常数K。四、简答题16.原子结构的基本模型经历了从汤姆森的“葡萄干布丁模型”到卢瑟福的“核式模型”，再到玻尔的“量子化轨道模型”，最终发展到薛定谔的“波函数模型”。17.化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，共价键是由两个原子之间共享一对电子形成的，金属键是由金属原子之间的自由电子形成的。18.溶液浓度越高，反应物分子之间的碰撞频率越高，从而增加反应速率。19.在电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。五、实验题20.实验步骤：将饱和的FeCl₃溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。实验现象：溶液逐渐变为红褐色，产生沉淀。21.实验步骤：取少量NaCl溶液，加入少量稀硝酸，再加入AgNO₃溶液。实验现象：若产生白色沉淀，则说明溶液中含有Ag⁺离子。六、应用题22.K=[B][C]/[A]²=(0.1mol/L)(0.1mol/L)/(0.1mol/L)²=1解析：根据