化学●上海卷丨2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷及答案

(60100分 B.原子第一电离能最C.元素的电负性最 D.最高正化合价为下列关于18F与19F B.是同素异形C.19F比18F多一个电 D.19F比18F多一个中萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式： 与HF依 氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因 2PtF是极强的氧化剂，用Xe和PtF可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]PtF2 A. B. C. D. A. B. C. D.XeF2:XeF4:XeF61:6:3，则l0min内XeF4的速率vXeF4 KCl和NaCl的步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法 SO2不能完全去 B.消耗更多C.Ba+不能完全去 D.消耗更多 A.分液漏 B.漏 C.容量 D.蒸发 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结 2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2，再通入含NH3CO2Ca23：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2，再加入碳酸钠溶液除去Ca2 已知粗盐水中MgCl2含量为0.38gL1，CaCl2含量为1.11gL1，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量 已知AlBr3 A.极性 B.非极性 C.离子 D.金属 ，1mol该配合物中有σ 已知反应Al2Br6l2Al(g)+6Br(g)ΔH ⑤2Al(s)+3Br2(l)Al2Br6 则ΔH= A.H0,S B. C. D.II.已如Al2Br6的晶胞如图所示(Al2Br6在棱心该晶体中，每个Al2Br6，距离其最近的Al2Br6 A. B. C. D.已知N=6.021023mol-1，一个晶胞的体积C=5.4710-22cm3。求AlBr的晶胞密 AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原

A.还原反 B.消去反 C.取代反 D.氧化反 （4）D的分子式是C11H13OF，画出D的结构简 ①G中 A.硝 B.茚三 C.

用与G可直接制取H。但产率变低，请分析原 以和CH3MgBr合 Ca2++2HCOCaCO+H ①HCOH+ ②Ca2++CO2③HCO+H+H

cHCOcCO2-

Ca2+

CaCO3

v

:v

HCO 已知HCO的K=4.210-7K=5.610-11,K(CaCO)=2.810-9，c(H cHCO=110-4molL-1,cHCO 。当cCa2+= molL-1时，开始产 b每1molCH2On4mol (60100分 B.原子第一电离能最C.元素的电负性最 D.最高正化合价为A错误；B错误；C正确；D错误；下列关于18F与19F B.是同素异形C.19F比18F多一个电 D.19F比18F多一个中18F与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；19F比18F多一个中子，C19F1018F919F比18F多一个中子，D正确。D。

CaF2H2SO4浓CaSO42HF

②.CaF2H2SO4浓CaSO42HF，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可HFBC。 与HF依 ①. ②.氢【详解】根据原子守恒可知，XH2F。HF2的结构为F-HFF-HF氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因 2PtF是极强的氧化剂，用Xe和PtF可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]PtF2 A B. C. D. A. B. C. D.XeF2:XeF4:XeF61:6:3，则l0min内XeF4的速率vXeF4 （1） 1氟单质常温下能腐蚀Fe、AgCu可用Cu23 由图中信息可知，反应②的化学方程式为PtFXePtFXeF PtFXeFPtFXeFXePt 还原反应的是②和③；反应④的化学方程式为PtFPtFF 2PtFPtFPtF 24氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9molF2同时通入50L的容器中，反应10min后，测得容器内共有8.9mol气体，且三种氟化物的比例为1mol9mol+10x-10x-x6x23x628.9mol，解之得x=0.05moll0min内XeF4vXeF0.05mol

KCl和NaCl步骤①中BaCl2要稍过量。请描述检验BaCl2是否过量的方法 SO2不能完全去 B.消耗更多C.Ba+不能完全去 D.消耗更多 A.分液漏 B.漏 C.容量 D.蒸发 B.蒸发至晶膜形成后，冷却结C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过 D.蒸发至大量晶体析出后，冷却结 2：向粗盐水中加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2，再通入含NH3CO2Ca23：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg2，再加入碳酸钠溶液除去Ca2 已知粗盐水中MgCl2含量为0.38gL1，CaCl2含量为1.11gL1，现用方案3提纯10L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量 （4）OH、 H+OHHO2H+CO2HOCO 【分析】粗盐中含有SO2KCa2Mg2BaCl2BaSO4沉淀，除去SO2NaOHMg（OH）2Mg2+BaCO3CaCO3Ba2+Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去OH、CO2，经1BaCl2Ba2+，故判断过量的方法是：取少量该步骤所得的上清液于试管中，BaCl2已过量；2BaSOsCO2aqBaCOsSO2aq，使得SO2 34pH3~4，H+NaOHNa2CO3OH、CO25KClC；6加入盐酸后，H+NaOHNa2CO3H+OHH2O 2H+CO2HOCO 72加入石灰乳[主要成分为Ca(OH)2]除去Mg2后，通入含NH3CO2Ca22NH+COHOCaCO2NH32 8MgCl2含量为0.38gL1

cMgCl95g/mol

MgCl2~CaOH~CaO10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)0.004mol/L10L0.04molCaCl2含量为1.11gL1

cCaCl111g/mol0.01mol/L 总物质的量为：0.1mol+0.04mol=0.14molCa2~CO2Na2CO3已知AlBr3 A.极性 B.非极性 C.离子 D.金属 ，1mol该配合物中有σ ①. ②. ③.12Al形成4sp3NCH3CN，112条单键，21条σ1mol该配合物中σ键数量14mol。 已知反应Al2Br6l2Al(g)+6Br(g)ΔH ④Br2(g) 则ΔH= AH0,S B. C. D.II.已如Al2Br6的晶胞如图所示(Al2Br6在棱心该晶体中，每个Al2Br6，距离其最近的Al2Br6 A. B. C. D.已知N=6.021023mol-1，一个晶胞的体积C=5.4710-22cm3。求AlBr的晶胞密 AlBr3水解可得Al(OH)3胶体，请解释用Al(OH)3可净水的原

（1）AlF3为离子晶体，AlCl3AlBr3AlF3的沸点最高；AlBr3的相对分子质量大AlCl3AlBr3AlCl3AlBr3AlCl3。（2）H12H23H33H4

1AlBr3AlCl3AlBr3AlCl3。2（-1）得到，故HH12H23H33H4H53由GHTS可得GSTH00，即S＜0H＞0；故结果为S＞0H＞0A正确。44A。5Al2Br6Al2Br6的个数为812m

g，一个晶胞的体积C5.471022cm3Al2Br6m67 A.还原反 B.消去反 C.取代反 D.氧化反 （4）D的分子式是C11H13OF，画出D的结构简 ①G中 A.硝 B.茚三 C.

用与G可直接制取H。但产率变低，请分析原 以和CH3MgBr合 ①. ③. 与NH2OH反应生成 1 2 3 4C的结构简 所以D的结构简 5化合物D的结构简式为、分子式为C11H13OF，满足条件的同分异构体中有苯环、醛基，且分子对称性较强，核磁共振氢谱中显示出3组峰，其峰面积之比为6:6:1，则其结构简式为 6 ②由信息可知，谷氨酸分子中氨基H原子被CH3CO-取代 7

G的结构简式 、H的结构简式 分子中有2个羧基，在与 反应时，2个羧基都会参与反应生成酰胺8以和CH3MgBr合 Ca2++2HCOCaCO+H ①HCOH+ ②Ca2++CO2③HCO+H+H

cHCOcCO2-

Ca2+

CaCO3

v

:v

HCO 已知HCO的K=4.210-7K=5.610-11,K(CaCO)=2.810-9，c(H cHCO=110-4molL-1,cHCO 。当cCa2+= molL-1时，开始产 b每1molCH2O4mol解释在溶液中氧气的浓度变大后，为何有利于CH2O的除去，但不利于硝酸根的除去 （1AB （2pHcH+ 增大，方程式Ca2++2HCOCaCO+HCO

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②.4.2×10-2NO10e12H+N6H 氧气浓度变大后，O2O2得电子的数目大于NO，1钙离子浓度保持不变，说明此时vv，反应达到平衡，A反应①中K

cH+cCO2cHCO

cHCO，即cCO2-

cH+

cHCOcCO2-

v，反应达到平衡，B 未达到平衡状态，D不符合题意；2pHc（H+）越小，促进HCOH+HCO的平衡正向移动，即cHCO Ca2++2HCOCaCO+HCO 3c(H)=8.410-9molL-1cHCO=110-4molL-1，H2CO3cH+cHCOK

=8.410-91104