重庆市2022-2023学年高一下学期期末联合诊断检测化学试题（含答案）

第第页重庆市2022-2023学年高一下学期期末联合诊断检测化学试题一、单选题1．我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐的是（）ABCD东汉马踏飞燕白釉绿彩长颈鹿我国宇航员穿的航天服我国研制的歼20用的隐形涂料A．A B．B C．C D．D2．“即热快餐”外层分别装了两种互不接触的化学物质，使用时将两种物质混合即可对食物进行加热，这两种物质可能是（）A．食盐和铁粉 B．Ba(OHC．生石灰和水 D．浓硫酸和水3．我国华为公司的技术标准成为世界5G通讯标准的重要组成部分，6G也正在研发，5G、6G都离不开光导纤维。制造光导纤维的材料是（）A．二氧化硅 B．铜合金 C．晶体硅 D．纤维素4．已知：CHA．O2−的结构示意图：B．乙烯的最简式：CC．H2OD．CH35．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Cu2+、K+、SO42−、S2− B．C．NH4+、K+、CH3COO−、O6．用CaCO3固体与稀盐酸反应制取COA．图中OE段收集的CO2最少C．该反应是吸热反应 D．将CaCO7．下列金属冶炼的反应原理正确的是（）A．Cu+FeSO4=C．2MgO(熔融)电解__2Mg8．下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．一根玻璃棒蘸浓氨水，另一玻璃棒蘸浓盐酸，观察氨气与氯化氢反应的现象B．收集SC．实验室制乙酸乙酯D．验证SOA．A B．B C．C D．D9．某机物与几种试剂反应的现象如下表所示，则该有机物可能是（）试剂钠溴水NaHC现象产生气泡褪色产生气泡A．苯乙烯 B．乙酸 C．CH2=10．某实验小组自制如下图所示的水果电池。下列有关说法不正确的是（）A．柠檬的作用是提供电解质溶液B．电子由铜流出经外电路流回铝C．负极的电极反应式为AlD．Cu电极有H211．下列因果关系正确的是（）A．浓硫酸有脱水性，用浓硫酸可除去N2B．浓硝酸见光易分解，浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里C．氢氟酸具有弱酸性，氢氟酸可用来刻蚀玻璃D．氨气液化时吸收大量的热，液氨常用作制冷剂12．下列离子方程式正确的是（）A．向Fe(NB．AlCl3C．少量NaHSO4溶液与Ba(D．二氧化硅与NaOH溶液反应：Si13．已知：IO3−+5I−+6H+=3I2+A．①②③ B．①④⑤C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥14．某种磁铁矿样品中含Fe3OA．58.5% B．55.7% C．55.0% D．54.3%二、有机推断题15．乙烯的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，以原油为原料生产一些化工产品的流程图如下。请回答下列问题：（1）A的结构简式是；B的名称是；反应①的反应类型是。（2）C中的含氧官能团名称是；反应③的条件是。（3）下列有关B的说法错误的是(填字母)。a．B能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．B能在空气中燃烧c．B中的所有原子在同一个平面内d．B与溴发生加成反应的产物是C（4）反应②和④的化学方程式分别为：②；④。三、原理综合题16．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。CO2的捕集利用已成为科学家们研究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH请回答下列问题：（1）该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。（2）在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。a．CO2的含量保持不变c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．3（3）在体积为1L密闭容器中充入3molCO2(g)和9mol①反应到达3min时，v正v②0～5min内，v(CO③反应达到平衡状态时，CH3OC④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。X电极为(填“正”或“负”)极；电路中电子移动方向是；Y电极的电极反应式为。四、实验题17．某课外活动小组用如下实验装置制取氨气并探究氨气的性质(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是；干燥剂是(填名称)。（2）D中的现象是；E中滴入浓盐酸后的现象是。（3）A中反应的化学方程式为。（4）虚线框内可选用下列装置中的装置(填字母)。（5）为验证氨气极易溶于水，其实验装置如图1所示，引发喷泉的操作为。（6）将氯气与氨气混合会产生大量白烟，工业上常用此反应来检验输送氯气的管道是否漏气，则其反应的化学方程式为。五、工业流程题18．硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产H2请回答下列问题：（1）FeS2中铁元素的化合价为；试剂a为（2）若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是(写两条即可)。（3）煅烧时主要反应的化学方程式为。（4）“氧化”时，反应的化学方程式为。（5）Na2SI2+S2O52−+若要检验Na2S2O（6）在测定某葡萄酒中Na2S2O5的含量时，取100.00mL葡萄酒样品，消耗

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.主要成分是铜合金，A选项是错误的；

B.白釉绿彩长颈鹿属于陶瓷，属于硅酸盐材料，B选项是正确的；

C.我国宇航员穿的航天服属于特殊材质，具有特殊性能，属于有机材料，C选项是错误的；

D.我国研制的歼20用的隐形涂料，属于超材料隐身薄膜，超材料是一种特种复合材料，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】硅酸盐是一种无机材料，具有良好的绝热性能和耐高温性能。它通常由硅酸盐水泥、轻质骨料（如珍珠岩、蛭石等）、外加剂以及其他辅助材料组成。复合硅酸盐制品的制作工艺简单，成本相对较低，且具有较高的强度和抗压性能，因此被广泛应用于各种建筑工程和工业设备中。2．【答案】C【解析】【解答】A.实验和铁粉不发生反应，A选项是错误的；

B.八水合氯化钡与氯化铵的反应属于吸热反应，不能升高环境的温度，B选项是错误的；

C.生石灰和水化合会生成氢氧化钙，会放出大量的热量，C选项是正确的；

D.浓硫酸稀释会放出热量，但是浓硫酸具有腐蚀性，不能放在食物中，D选项是错误的。

故答案为：D。

【分析】放热反应可以放出大量的热，使周围环境的温度升高。CaO与水反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。3．【答案】A【解析】【解答】光导纤维的材料是二氧化硅，A选项是正确的。

故答案为：A。

【分析】光纤是光导纤维的简写，是一种由玻璃或塑料制成的纤维，可作为光传导工具。传输原理是光的全反射。

单晶硅是硅单质，其是芯片以及太阳能电池的主要材料。4．【答案】A【解析】【解答】A.氧离子的结构示意图是正确的；

B.乙烯的结构简式应该是：CH2=CH2，B选项是错误的；

C.H2O的电子式：，C选项是正确的；

D.该模型是乙醇的球棍模型，D选项是错误的。

故答案为：AC。

【分析】A.氧是8号元素，核内质子数是8，氧离子核外电子数为10；

B.在书写有机物的结构简式时，不能省略官能团；

C.化学中常在元素符号周围用黑点“.”和叉“×”来表示元素原子的最外层电子，叫做电子式；

5．【答案】B【解析】【解答】A.Cu2+与S2-能结合生成CuS沉淀，A选项不能共存；

B.四种离子互相之间不发生反应，所以可以大量共存，B选项是正确的；

C.NH4+与OH-之间会反应生成NH3·H2O，不能大量共存，C选项是错误的；

D.H+与HSO3-不能大量共存，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】在判断离子共存问题时：以下几种情况不能大量共存：（1）离子之间发生复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质；（2）离子之间发生互促水解；（3）离子之间发生氧化还原反应。此外还要考虑环境中的隐含条件，如酸性环境中的H+或碱性环境中的OH-是否与各离子反应。6．【答案】C【解析】【解答】A.纵坐标代表的是CO2的体积，可知OE段收集的CO2最少，A选项是正确的；

B.图像是V-t图像，所以效率可以代表反应速率，反应速率最大的一段是EF段，所以图中EF段反应速率最快，B选项是正确的；

C.从OE到EF反应速率加快就是因为该反应放热，使温度升高，加快反应速率，C选项是错误的；

D.将CaCO3粉碎相当于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.纵坐标数值越小，证明该时间段内产生的二氧化碳的体积就越小；

B.单位时间内产生的CO2的量越多，反应速率就越快；7．【答案】D【解析】【解答】A.铜的金属活动性弱于铁，所以铜不能置换铁，A选项是错误的；

B.钠单质遇到盐溶液会与水反应，无法置换出铜单质，B选项是错误的；

C.氧化镁的熔点非常高，工业上应该用电解熔融氯化镁的方法来冶炼镁单质，C选项是错误的；

D.银的活动性较弱，可以用热分解法，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】根据金属活动性不同，常见金属冶炼方法，包括电解法、热还原法、加热法、物理提取和湿法冶金。8．【答案】A【解析】【解答】A.一根玻璃棒蘸浓氨水，另一玻璃棒蘸浓盐酸，会出现白色的烟，证明氨气可以与氯化氢反应，A选项是正确的；

B.二氧化硫的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，B选项是错误的；

C.为了防止倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，C选项是错误的；

D.SO2与Na2S反应体现的是二氧化硫的氧化性，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.浓氨水具有挥发性，可以挥发出氨气，氯化氢可以会发出HCl，二者可以发生化合反应得到NH4Cl；

B.密度大于空气的气体，可以利用向下排空气法来收集；

C.饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，反应掉乙酸，以及降低乙酸乙酯的溶解度；

D.二氧化硫与硫化钠的反应方程式为：SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaOH。9．【答案】C【解析】【解答】与钠反应可以放出气体，说明可能含有羟基，或者羧基；与溴水反应能够使溴水褪色，说明含有不饱和碳碳键；可以与碳酸氢钠溶液反应得到气泡，说明一定含有羧基。

综上，C选项符合题意。

故答案为：C。

【分析】羧基是唯一一个可以与碳酸氢钠反应放出CO2气体的官能团，因此碳酸氢钠溶液可以用来检验有机物中的羧基。10．【答案】B【解析】【解答】A.柠檬汁中含有电解质，可以提供电解质溶液，A选项是正确的；

B.电子是从负极出发，流经导线去往正极的，铝应是负极，B选项是错误的；

C.负极是铝一极，失去电子：Al−3e−=Al3+，C选项是正确的；

D.铜是正极，发生还原反应，得到氢气。D选项是正确的

故答案为：B。

【分析】在该原电池中，铝更活泼来作负极，失去电子，铜作正极，得到电子。正极反应为：2H11．【答案】B【解析】【解答】A.浓硫酸除去N2中的水蒸气是利用了浓硫酸的吸水性，A选项是错误的；

B.浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸要保存在棕色试剂瓶里，B选项是正确的；

C.HF能与SiO2反应是二氧化硅的特性，与HF是弱酸无关，C选项是错误的；

D.液氨气化时需要吸收热量，所以液氨可以作制冷剂，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.浓硫酸吸收现有的水分子叫做其吸水性，属于物理性质；浓硫酸将有机物中的H与O以2：1的关系脱下的性质叫做脱水性，属于化学性质；

B.硝酸见光分解的方程式为：4HNO3=光=2H2O+O2↑+4NO2↑；

C.HF能与SiO2反应方程式：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；

D.液氨气化时需要吸收热量，所以液氨可以作制冷剂。12．【答案】A【解析】【解答】A.向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，相当于构成稀硝酸，具有强氧化性，稀硝酸将亚铁离子氧化为三价铁，A选项是正确的；

B.一水合氨属于弱碱，不能与氢氧化铝反应，所以不会得到AlO2-，B选项是错误的；

C.该反应中还涉及到H+与OH-之间的反应，C选项是错误的；

D.该离子反应不符合电荷守恒规律，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.若NO3-离子遇到H+，首先考虑其强氧化性，会和体系中的还原性物质反应；

B.AlCl3与氨水反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+；

C.少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O；

D.二氧化硅与NaOH溶液反应的离子方程式应为：SiO2+2OH-13．【答案】B【解析】【解答】A.碘酸根离子不能使淀粉变蓝，IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O，根据方程式，没有酸性条件，不能得到碘单质；A是错误的；

B.碘酸钾溶于蒸馏水得到溶液，加入乙酸混合提供酸性环境，会发生反应：IO3−+5I−+614．【答案】D【解析】【解答】设样品的质量为mg，那么四氧化三铁的质量就是：0.75m，四氧化三铁中铁原子的质量分数等于：56×3/56×3+16×4=0.724，那么该样品中铁的质量分数就等于：0.724×0.75m/m×100%=54.3%，D选项是正确的；

故答案为：D。

【分析】本题的计算方法是先求出铁元素在四氧化三铁中的质量分数，再根据四氧化三铁在样品中的质量分数，计算铁元素在整个样品中的质量分数。15．【答案】（1）CH（2）酯基；浓硫酸、加热（3）cd（4）2CH3【解析】【解答】（1）A是乙烯和水加成反应的产物，所以A是乙醇，结构简式为：CH3CH2OH，B是丙烯；①是加成反应；

（2）C的名称是丙稀酸乙酯，含有的官能团是碳碳双键以及酯基，③是酯化反应，需要浓硫酸催化，以及加热；

（3）B是丙稀，碳碳双键具有不饱和性，可以被酸性高锰酸钾氧化，a选项是正确的；有机物都可以在空气中发生燃烧反应，b选项是正确的；c中有甲基，不能与其他的原子共平面，c选项是错误的；b与溴发生加成反应只能在碳碳双键上加成，无法在甲基C上取代一个H原子，d选项是错误的；故答案为：cd。

（4）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH+O2→ΔCu2C16．【答案】（1）放热（2）ac（3）>；0.5；17.9；负；电子从X极流出，经导线流入Y极；O【解析】【解答】（1）根据能量图像知：该反应的反应物的能量高于生成物的能量，因此属于放热反应；

（2）a.CO2的含量不变，说明CO2的消耗速率和生成速率是相等的，可以证明反应达到平衡状态；

b.ρ=m/v，根据质量守恒定律，气体的总质量是不变的，气体的体积也是不变的，所以混合气体的密度不变，所以密度不能作为平衡判断标准，b选项是错误的；混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量比上总物质的量，根据方程式知气体的总物质的量是变化的，所以，混合气体的平均相对分子质量是一个变化量，可以作为平衡的判断标准，c选项是正确的；选项中没有标明正逆反应，所以d选项是错误的；

（3）①反应到达3min时，CO2的物质的量继续减小，说明反应并未达到平衡，反应还再继续向正反应方向移动，所以反应到达3min时，v正>v逆；

②vCO2=△nCO2/△t×V=3-0.5/1×5=0.5mol⋅L−1⋅min−1；

③根据起始和平衡时的物质的量列出三段式：

2CO2(g)+6H2起始量（mol）3900变化量（mol）2.57.51.253.75平衡量（mol）0.51.51.253.75

达到平衡时，气体的总物质的量为：0.5+1.5+1.25+3.75=7mol，所以CH3OCH3的平衡体积分数为：1.25/7×100%≈17.9%

④X是通入二甲醚的一极，属于负极；是流出电子的一极，所以电子的流向是从X到Y；Y电极是正极，发生的反应是：O2+4e−+4H+=2H2O。

【分析】（1）反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是放热反应，反之则为吸热反应；

（2）判断平衡状态时的两个原则：一个是直接判断：即v正=v逆，此时需要注意“两方向，成比例”；第二个原则是间接判断，即“变量不变达平衡”。

（3）①17．【答案】（1）球形干燥管；碱石灰（2）湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生白烟（3）2N（4）bd（5）打开弹簧夹，挤压胶头滴管（6）8N【解析】【解答】（1）仪器X是球形干燥管；这里干燥剂的目的是除掉氨气中的水蒸气，因此可以使用碱石灰；

（2）因为氨气溶于水会显碱性，所以D中的