高一化学6.1.2化学反应与电能课件

第六章

化学反应与能量§6.1.2化学反应与电能

电能的产生1、我国目前电能主要来自火力发电，其次是水力发电化学能燃料燃烧热能蒸汽轮机机械能发电机电能直接？煤炭2、火力发电的能量转换过程

一、原电池的构造实验步骤实验装置现象结论步骤1：将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中步骤2：用导线连接锌片和铜片步骤3：用导线在锌片和铜片之间串联个电流表铜片：无气泡产生锌片：逐渐溶解，有气泡产生锌与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应铜片：有气泡锌片：逐渐溶解电流表：指针偏转电流表指针发生偏转说明：导线中有电流通过铜片：有气泡产生锌片：逐渐溶解产生氢气的位置发生改变二、原电池的工作原理CuZn---Zn2+H+H+Zn－2e－=Zn2+2H++2e－=H2↑氧化反应还原反应负极正极SO42-发生溶解产生气泡原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑宏观微观氧化还原外电路负极

沿导线

正极电子流向：电流方向：正极

沿导线

负极内电路阳离子正极阴离子负极【正正，负负】注意：电子不下水，离子不上岸稀硫酸一、原电池的构造

原电池1、定义：将_________直接转变成_______的装置。化学能电能2、本质：有自发的氧化还原反应。e－AZnCuSO42－H+H+正极负极3、电极：正极：负极：得电子失电子通常是不活泼金属或石墨电极通常是活泼金属

(氧化反应)(还原反应)锌片铜片稀硫酸三、原电池的构成条件

原电池的构成条件

①两种活泼性不同的金属（或一种为能导电的非金属）

②电解质溶液（溶液或者熔融）

③

必须形成闭合回路

④能自发进行的氧化还原反应两极一液一线一反应1、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(

)

A.④⑦ B.③④⑤C.②④⑧ D.①⑤⑥

当堂诊学A小结：原电池正负极的判断方法电极材料反应类型电子流向电极现象离子移向负极正极较活泼金属较不活泼金属或能导电的非金属

氧化反应

还原反应

电子流出

电子流入e-不断溶解质量减小电极增重或有气体产生阴离子移向阳离子移向四、原电池原理的应用1、比较金属活泼性一般情况下，负极的金属活动性比正极的金属活动性强。KCaNaMg

Al

ZnFeSnPb(H)Cu……实验装置

部分实验现象a极质量减少；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动顺序是：d＞a＞b＞c稀硫酸bcba硫酸铜溶液Acd稀硫酸Aad稀硫酸A四、原电池原理的应用2、加快氧化还原反应的速率思考：（1）锌片插入稀硫酸中，被腐蚀。

（2）锌片在锌-铜-稀硫酸的原电池中作为负极，也被腐蚀。请问哪个反应速率更快？Zn四、原电池原理的应用3、设计原电池设计步骤：定—拆—找—画③找：根据氧化还原反应还原剂找负极、氧化剂找电解质溶液，正极选择不活泼的金属（能导电的非金属）④画：连接成闭合回路，画出原电池装置图。②拆：将氧化还原反应拆为氧化反应+还原反应。负极：还原剂-ne-=氧化产物；正极：氧化剂+ne-=还原产物①定：确定一个自发进行的氧化还原反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑Zn－2e－==Zn2＋2H＋＋2e－==H2↑Cu或C稀硫酸(氧化剂)

当堂诊学特例实际与溶液反应的电极为负极CuFe浓HNO3AlMgNaOH溶液2Al-6e-+8OH-=2Al(OH)4-

6H2O

+6e-=3H2↑+6OH-负极:正极:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2↑Cu-2e-=Cu2+2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极:正极:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OAl作负极Cu作负极四、原电池原理的应用【设计原电池】请利用氧化还原反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，设计一个原电池，标出正负极，画出电子转移方向并写出电极反应Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2负极材料还原剂电解质溶液氧化剂正极材料活泼性比铜弱的金属（如Pt）或石墨负极：Cu－2e-=Cu2+正极：2Fe3+－2e-=2Fe2+Cu石墨FeCl3溶液e-课堂小结化学反应与原理原电池工作原理构成条件原电池原理的应用加快反应速率比较金属活泼性设计原电池定—拆—找—画两极一液成回路，氧化还原是本质1、如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示。下列关于该装置的说法正确的是(

)

A、外电路的电流方向为X→外电路→YB、若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC、X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D、若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

当堂诊学D2、某装置如图所示。(1)铁作

(填“正极”或“负极”)，溶液中的H+向

(填“铁”或“铜”)电极方向移动。

(2)正极的现象是

，