课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）（知识清单+练习）（原卷版）

课题2酸和碱的中和反应（第1课时）知识清单：一、酸和碱的中和反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应实质：。（中和反应都放热）中和反应的证明方法1.①向氢氧化钠溶液中滴加溶液②逐滴滴加，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变（溶液显碱性）溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为得到白色晶体（有新物质生成）方法2.中滴加溶液，显示，再向混合液中滴加溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应？正确吗？如不正确请分析和验证。分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。证明：①滴加紫色溶液，若变，则酸过②加入少量，如铁粉/镁条，若产生，则过量③加入金属，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体，溶液变为，则过量④加入，如氢氧化铜/氢氧化铁，若固体，溶液变为，则过量⑤加入，如碳酸钙/碳酸钠，若产生，则过量⑥测溶液，若pH7，则过量，若pH7，则恰好反应中和反应的应用改变土壤的酸碱性用改良土壤；用改良土壤。处理工厂污水用熟石灰中和硫酸厂的废水：用硫酸中和含氢氧化钠的废水：医药和日常生活用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：；用碱性物质如稀氨水、肥皂水治疗，减少。1．下列参与的反应中，属于中和反应的是（）A． B．C． D．2．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（）A．反应前后离子的总数不变B．反应前后Na+和Cl-的总数不变C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子3．已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（）

A．实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余B．实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少C．滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高D．蒸发实验后溶液有晶体析出，不能证明两者发生反应4．向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．由该图像可知该反应先放热后吸热B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色5．下列关于中和反应的说法中错误的是（）A．中和反应要放出热量 B．中和反应一定有盐生成C．中和反应一定有水生成 D．酸碱中和反应完全后溶液呈酸性6．证据推理是化学学科的核心素养，下列基于事实的推理正确的是（）A．电子是带负电荷的粒子，所以带负电荷的粒子一定是电子B．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，因此在空气中燃烧产生淡蓝色火焰的一定是硫C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．金属能导电，但能导电的物质不一定是金属7．推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是（）A．金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应C．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的原子一定属于同种元素8．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（）A．分类观念：冰水混合物、矿泉水、液氮都属于混合物B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D．证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应9．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（）A．单质中含有一种元素，所以含一种元素的纯净物一定是单质B．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱D．置换反应中有单质生成，则有单质生成的一定是置换反应10．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．单质是由一种元素组成的，所以由一种元素组成的物质一定是单质B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同D．分子、原子不带电，但不带电的粒子不一定是分子、原子11．某同学在常温下，用pH传感器实时监测稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化，并绘制出如下曲线图。下列说法中不正确的是

A．在a点时烧杯中的溶液pH大于7B．在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反应C．在滴入稀盐酸过程中，溶液中Na+数量不变D．烧杯中溶液在a、b和c点时，溶质均有2种12．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH及溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是A．该实验是将稀硫酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中B．b点和e点表示酸和碱恰好完全反应，此时溶液呈中性，pH=7C．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应放出热量D．c点和f点所示溶液的pH>7，能使无色酚酞试液变成红色13．下列反应中，属于中和反应的是（）A．CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O B．HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3C．Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑14．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．用红磷燃烧测定空气里氧气的含量B．等质量的铝和锌分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应C．向硝酸铁、硝酸银的混合溶液中加入铁粉D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸15．下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）A．天然气作燃料：

氧化反应B．盐酸除铁锈：

置换反应C．正常雨水显酸性：

化合反应D．硫酸厂的废水处理：

中和反应16．根据图示，判断以下说法错误的是（）A．生成盐和水的反应都是中和反应 B．用玻璃棒搅拌使反应充分C．取液后的滴管不能倒置 D．用酚酞试液判断该反应是否发生17．小丽同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；其中正确的个数是（）A．1个 B．2个 C．3个 D．4个18．下列实验不能证明氢氧化钾与稀盐酸发生化学反应的是（）A．向滴有酚酞试液的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钾溶液B．取氢氧化钾溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体C．向滴有酚酞试液的氢氧化钾溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸D．向氢氧化钾溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH19．为了达到实验目的，以下实验设计合理的是（）

A．探究可燃物的燃烧条件B．探究分子运动C．验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热D．探究质量守恒定律20．以下说法中不正确的是（）A．离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离子B．氧化物中含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物C．酸中都含有氢元素，只要含有氢元素的化合物都是酸D．中和反应一定是复分解反应21．某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究，设计了以下方案：(1)方案一：甲同学先向试管中加入2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①请写出该反应的化学方程式。②在滴入稀盐酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因。(2)方案二：实验步骤实验现象结论取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】(3)另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”（填序号）。A．硝酸银溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．紫色石蕊试液(5)稀盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是。22．酸、碱、盐是初中化学几类重要的化合物。(1)浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小，是因为浓硫酸具有性。浓硫酸与铜在加热条件下反应，生成硫酸铜和一种有刺激性气味的有毒气体等物质，反应的化学方程式为。(2)某兴趣小组用下图装置探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。则：①加入稀盐酸至过量能观察到的现象是。②反应过程中数目减少的离子有(填离子符号)。③验证反应后溶液中盐酸有剩余，下列操作不可行的是。

a．取样，加入粉末

b．取样，滴加溶液c．取样，加入粉末

d．取样，滴加溶液(3)有一包白色粉末，其中含有硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。①该白色固体中一定含有的物质是。②设计实验确定该白色固体中可能含有的物质(简要写出操作、现象、结论)。(4)工业上可以利用氯化钠溶液制备氯化银固体。实验室取质量分数为的氯化钠溶液与适量的硝酸银溶液反应，理论上可获得氯化银的质量为？23．为了探究氢氧化钠与盐酸能否反应，某小组同学进行了如下图所示实验。(1)B中发生反应的化学方程式为。(2)结合A、B中的实验现象，说明氢氧化钠与盐酸发生反应的依据。(3)图C为该反应的微观示意图，可以得出盐酸和氢氧化钠发生中和反应的实质为。24．实验是科学进步的阶梯。如图是教材中的某-实验，回答下列问题。

(1)图I实验的目的是。(2)写出图反应的化学方程式：。(3)结合图I的微观图示，判断图II中①代表；②代表。25．中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。【任务一】多角度认识中和反应(1)如图1，取5mLNaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。①在实验过程中能够观察到的现象为。②实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子（用化学符号表示）；(2)上述实验从（选填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的进行；【任务二】探究中和反应能量变化利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。(3)氢氧化钠和盐酸反应是反应（填“放热”或“吸热”）；(4)当加入盐酸mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；(5)图2装置中的NaOH溶液中溶质的质量是多少克？（已知7.3%稀盐酸密度约为1g/cm3，写出完整计算过程）。26．某兴趣小组围绕中和反应进行了系列探究。【实验探究一】中和反应中宏观物质的变化(1)小组同学进行图1所示的探究实验，A试管中现象为；B试管中反应的化学方程式为。

(2)针对B试管中无明显现象，小组同学又设计了图2的实验。

溶液Y一定呈中性吗？小组同学产生了质疑。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<10.0的溶液中呈红色。设计实验：实验步骤实验现象实验结论取少量无色溶液Y于试管中，加热蒸发无明显现象溶液Y呈中性溶液Y呈碱性得出结论：Y溶液呈碱性。交流反思：Y溶液呈碱性，则Y溶液的溶质为。【实验探究二】中和反应中微观粒子的变化(3)中和反应的微观实质是。(4)下列四幅图表示向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸的不同时间点的微观粒子示意图，请按时间先后排序（填序号）。

【实验探究三】中和反应中能量的变化(5)下图中产生现象能证明中和反应会放热。

(6)有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的稀硫酸加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液加10mL蒸馏水稀释，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的稀硫酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如下图所示。则说明酸碱稀释不影响结论的理由是。

27．酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

(1)由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。(2)从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。(3)在10mL溶质质量分数为10％NaOH溶液（密度为1.1g/mL）加入溶质质量分数为5％的盐酸（密度为1.0g/mL）的体积mL，就能使反应后溶液的pH等于7。（结果保留整数）【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

(4)A试管中反应的化学方程式为。试管B中（填“有”或“无”）明显现象。(5)表示A试管中溶液电导率变化的是（填“图3”或“图4”）。

(6)图4中电导率的变化（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应，b点所示溶液中含有的所有微粒（填微粒符号）。28．酸碱中和反应是两类物质的一类反应。某班同学分为四个小组对该类反应进行探究。(1)分组探究，收集证①第一组观察到的现象，证明反应发生了。②第二组将稀硫酸滴加到盛有氢氧化钠固体的试管中，测得该过程中温度升高。经讨论分析，此现象不能作为该反应发生的证据，理由是。③第三组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硝酸至溶液恰好变为无色，回滴一滴氢氧化钠溶液，溶液又变为红色，从溶液酸碱性的变化证明反应发生了，该反应的化学方程式为。④第四组将所选的酸碱溶液充分混合后，将混合溶液蒸发结晶，理论上可得固体，证明该反应发生了。(2)得出结论，解释应用通过探究可知，不同的酸和不同的碱能发生中和反应，该类反应的共性是：不同酸中的和不同碱中的相互作用生成水分子，此类反应有泛的用途。如农业上常用改良酸性土壤。填一种物质的名称或化学式。29．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。(1)方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)测定混合后溶液的pH，pH<7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应，该反应的化学方程式为。(2)方案二：探究反应终点问题①小红说：根据图示实验步骤进行实验，观察到。[结论]：稀H2SO4与NaOH溶液的反应恰好完全进行。小文说：实验开始不需要添加酚酞试液，在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化。则反应恰好完全进行。[分析]：(3)你认为谁的说法不正确，并说明理由。。(4)方案三：测温度的变化为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，随稀H2SO4不断滴入，得到烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示。①中和反应是(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验。②当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是(填选项)。A．品尝烧杯中溶液的味道B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钡溶液并观察溶液颜色30．某化学兴趣小组用实验室常用药品（或溶液）对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。（知识卡片）：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。（实验探究）：(1)方案Ⅰ：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。①实验结论