贵州省遵义市凤冈县第二中学2025届高一化学第二学期期末质量检测试题含解析

贵州省遵义市凤冈县第二中学2025届高一化学第二学期期末质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物2、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4+CO2→CH3COOH过程中，只有C-H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C-C键D．催化剂加快了该反应的速率3、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4、下列关于有机物的叙述正确的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化剂作用下能与浓硝酸发生取代反应D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧，乙烯消耗的O2多5、我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）A．酒曲捣碎 B．高温蒸馏C．酒曲发酵 D．泉水勾兑6、对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的 D．化学反应的限度与时间的长短无关7、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L-1·min-1②v(B)＝0.6mol·L-1·s-1③v(C)＝0.4mol·L-1·s-1④v(D)＝0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④>③＝②>① B．④<③＝②<①C．①>②>③>④ D．④>③>②>①8、浓度均为0.1mol/L的以下几种溶液：①NH4Cl；②NH3·H2O；③NH4HSO4；④(NH4)2SO4；⑤NH4HCO3；⑥(NH4)2CO3；⑦(NH4)2Fe(SO4)2，NH4+浓度由大到小的顺序是A．④⑥⑦②③①⑤ B．②⑤①③⑥④⑦C．⑥④⑦①⑤②③ D．⑦④⑥③①⑤②9、下列关于烷烃性质的说法不正确的是()A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y)<r(W)<r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．和互为同分异构体B．15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAC．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAD．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA12、下列说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液13、下列各对物质中，互为同系物的是A．C2H4、C8H18B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10D．CH3COOH、C3H614、下图是一种有机物的结构简式，下列关于该有机物的说法错误的是A．属于烃B．是异丁烷C．其中有3个碳原子在一条直线上D．与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体15、下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑16、下列变化属于吸热反应的是①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)1．8H1O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④二、非选择题（本题包括5小题）17、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素符号是______________________；（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；②B的化学式为_________________。18、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为______；气态氢化物中，最稳定的是______；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______。(2)①和④两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为______。(3)②、③的单质中更容易与①的单质反应的是________(用化学式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为_____

(用离子符号和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________。(6)⑤⑨⑪三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_____(用化学式和“>”表示)。19、某化学小组探究酸性条件下N03-、S042-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响）实验记录如下:实验序号实验操作'...!实验现象I向A装置中通入一段时间的SO2气体。.A中g色溶液最终变为浅绿色。II取出少量A装置中的溶破，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加人KSCN溶液后溶液不变色;再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a。A中浅绿色溶液最终变为黄色。IV取出少量A装置中的溶液，加人KSCN溶液。溶液变为红色。请回答下列问题：（1）写出A装置中通人二氧化硫气体发生反应的离子方程式。（2）实验II中发生反应的离子方程式是。（3）实验III中，浅绿色溶液变为棕色的原因是。(用语言叙述）。（4）实验IV若往A中通入人空气，液面上方的现象是。（5）综合上述实验得岀的结论是:在酸性条件下，氧化性强弱顺序为。20、可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．加热C．蒸发D．洗气(用饱和氯化钠溶液)E.升华F.洗气(用饱和碳酸氢钠溶液)下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去H2中的HC1气体________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物________；(3)除去水中溶解的氧气________；(4)除去潮湿食盐中的水________；(5)除去氯化钠固体中的碘单质________。21、乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_________________。（2）E有香味，实验室用A和C反应来制取E①反应IV的化学方程式是_______________________________________。②实验结束之后，振荡收集有E的试管，有无色气泡产生其主要原因是（用化学方程式表示）______（3）产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____________（填序号）。a.加成反应b.取代反应c.氧化反应d.中和反应（4）①A是乙醇，与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_____、_____。②为了研究乙醇的化学性质，利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去)1）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。2）实验时D处装有铜粉，点燃D处的酒精灯后，D中发生的主要反应的化学方程式为__________，当反应进行一段时间后，移去酒精灯，D中仍然继续反应，说明D处发生的反应是一个________反应(填“吸热”或“放热”)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、根据总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，错误；B、式中5MnO2得电子生成Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，错误；D、Ag的化合价升高，被氧化，AgCl是氧化产物，错误。答案选B。2、B【解析】分析：A、生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，据此解答；B、根据方程式判断；C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡。详解：A、根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4+CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A正确；B、CH4+CO2→CH3COOH过程中，C-H键、C=O均发生断裂，B错误；C、根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C键，C正确；D、催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D正确；答案选B。点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。3、C【解析】试题解析：A、气体中存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，A不选；B、存在平衡2SO2+O2（g）2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，B不选；C、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，C选；D、反应为可逆反应，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，生成物浓度减小，平衡向正向移动，能用平衡移动原理解释，D不选，答案选C。考点：考查勒夏特列原理4、C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳双键;B.甲烷的二取代物不存在同分异构体;C.在一定条件下,苯可发生取代反应;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多。详解：A.聚乙烯不含碳碳双键,与溴水不反应,故A错误;B.和

为同一种物质,故B错误;C.在一定条件下,苯可发生取代反应,在催化剂作用下苯能与浓硝酸发生取代反应,所以C选项是正确的;D.烃的含氢量越大,等质量时耗氧量越多,则等质量的甲烷和乙烯完全燃烧,甲烷消耗的O2多,故D错误.所以C选项是正确的。5、C【解析】

A．酒曲捣碎过程为物质状态变化，无新物质生成，不是化学变化，A错误；B．高温蒸馏是利用沸点不同通过控制温度分离乙醇，过程中无新物质生成，属于物理变化，B错误；C．酒曲发酵变化过程中生成了新的物质乙醇，属于化学变化，C正确；D．泉水勾兑是酒精和水混合得到一定浓度的酒精溶液，过程中无新物质生成，属于物理变化，D错误；答案选C。6、C【解析】

A.可逆反应不能完全转化，在一定条件下，当正逆反应速率相等时，达到反应限度，所以任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B.对应可逆反应，当正逆反应速率相等，反应达到反应的限度，B正确；C.不同的外界条件有不同的反应限度，当外界条件发生变化时，反应限度可能发生改变，C错误；D．可逆反应不能完全转化，无论时间多长，都不可能完全转化，所以反应限度与时间的长短无关，D正确；故合理选项是C。7、A【解析】

首先将速率的单位统一，v(A)＝0.45mol·L－1·min－1=0.0075mol·L－1·s－1，然后都用A物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0075、0.2、0.2、0.225，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。【点睛】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。8、D【解析】

④(NH4)2SO4，⑥(NH4)2CO3，⑦(NH4)2Fe(SO4)2中的c(NH4+)都约为0.2mol/L，⑦中亚铁离子的水解抑制了铵根离子的水解，⑥中碳酸根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：⑦＞④＞⑥；①NH4Cl，③NH4HSO4，⑤NH4HCO3中的c(NH4+)都约为0.1mol/L，③中的氢离子抑制了铵根离子的水解，⑤中的碳酸氢根离子的水解促进了铵根离子的水解，因此c(NH4+)：③＞①＞⑤；②NH3·H2O是弱电解质，c(NH4+)远小于0.1mol/L；c(NH4+)由大到小的顺序是⑦＞④＞⑥＞③＞①＞⑤＞②，故选D。9、C【解析】

A项、烷烃都是非极性或极性很弱的分子，难溶于水，故A正确；B项、烷烃都是碳氢元素组成，完全燃烧的生成物是CO2和水，故B正确；C项、烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而增大，故C错误；D项、由烷烃的通式为CnH2n+2可知，烷烃的含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大，故D正确；故选C。10、B【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞S＞O，即r(Y)<r(W)<r(Z)，故B正确；C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误。故选B。11、B【解析】

A.和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。12、D【解析】分析:A.乙烯与氢气发生加成反应时，氢气的量难以控制；B.苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离；C.相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有8种；D.溴能与碱发生反应生成盐，一般有机物不能溶于盐溶液。详解：A、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故A错误；B、苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离，故B错误；C、相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有

主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；

主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；

主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；

共有8种情况，故C错误；D、溴苯与NaOH溶液反应很缓慢，所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后，Br2反应后到无机层中，溴苯在有机层中，然后分液即可，故D正确；故本题选D。13、C【解析】分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。详解：A.C2H4是乙烯，C8H18属于烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，A错误；B.CH3CHO是乙醛，C2H5OH是乙醇，结构不相似，二者不是同系物关系，B错误；C.C2H6、C4H10均属于烷烃，结构相似，二者互为同系物，C正确；D.CH3COOH是乙酸，C3H6是丙烯或环烷烃，结构不相似，二者不是同系物关系，D错误；答案选C。点睛：判断两种有机物是否是同系物的根本方法是先看其结构是否相似，再看二者在构成上是否相差一个或若干个CH2原子团。14、C【解析】A.根据有机物结构简式可知该物质是异丁烷，属于烃，A正确；B.该物质是异丁烷，B正确；C.烷烃是锯齿形结构，3个碳原子不可能在一条直线上，C错误；D.与CH3CH2CH2CH3的结构不同，分子式相同，二者互为同分异构体，D正确，答案选C。15、D【解析】

A、Fe等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼，A正确；B、Ag为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，B正确；C、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属Al等）将金属从其化合物中还原出来，C正确；D、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，电解熔点很高的氧化镁浪费能量，D错误；故选D。【点睛】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同。16、C【解析】①碳与二氧化碳化合生成CO是吸热反应；②生石灰与水反应生成熟石灰是放热反应；③Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是放热反应；④氯酸钾分解制氧气是吸热反应；⑤Ba(OH)1·8H1O与NH4Cl反应是吸热反应；⑥甲烷与氧气的燃烧是放热反应，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，X为元素周期表中原子半径最小的元素即X为H，因为原子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y为N、Z为O、W为S，（1）根据上述分析，X元素是H；（2）同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，因此H2O的稳定性大于H2S；（3）该酸能与铜发生反应，因此该酸是硝酸，其离子反应方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出现白色沉淀，且白色沉淀转变为灰绿色，最终转变成红褐色，说明B中有Fe2＋，加入NaOH，产生刺激性气体，说明原溶液中含有NH4＋，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸，说明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根据上述分析B溶液中含有的离子是为Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根据B的相对分子质量以及化合价的代数和为0，因此B的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。点睛：本题的关键是元素的推断，根据信息X元素是周期表中原子半径最小的，即X为H，子序数依次增大，且Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，令Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x＋1，W的原子序数为x＋9，四种原子序数之和为32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，从而推出个元素，特别注意Z和W的原子序数的关系，因为它们位于同一主族，且属于短周期元素，因此有W和Z的原子序数相差8。18、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【解析】

根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根据元素周期律和相关化学用语作答。【详解】根据各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、⑪依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，Ar的核电荷数为18，Ar的原子结构示意图为。同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强；同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱；非金属性最强的元素处于元素周期表的右上角，气态氢化物中最稳定的是HF。由于F没有正价，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4。（2）①、④分别代表H、O元素，两种元素的原子按1:1组成的常见化合物为H2O2，H2O2的电子式为。（3）①、②、③分别代表H、C、N元素，非金属性CN，②、③的单质中更易与H2反应的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分别代表O、Mg、Al、Cl元素，它们的简单离子依次为O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根据“层多径大，序大径小”，④、⑦、⑧、⑨的简单离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分别代表Na、Al元素，Na、Al的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、⑪分别代表F、Cl、Br，它们的单质依次为F2、Cl2、Br2，F2、Cl2、Br2的相对分子质量依次增大，F2、Cl2、Br2的分子间作用力依次增强，沸点由高到低的顺序为Br2Cl2F2。19、（1）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）在酸性条件下，NO3-把Fe2+氧化为Fe3+；（4）液面上方气体由无色变为红棕色；（5）NO3->Fe3+>SO42-。【解析】试题分析：（1）Fe3＋具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，Fe3＋＋SO2→Fe2＋＋SO42－，根据化合价的升降配平，即2Fe3＋＋SO2→2Fe2＋＋SO42－，根据缺项配平，则离子反应方程式为：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO4