2024-2025学年高一下学期化学期中考题猜想《硫及其化合物》含答案解析

试题试题专题01硫及其化合物题型一硫及其化合物的物理性质和用途题型二从化合价的角度分析硫和二氧化硫的化学性质题型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性题型四SO2与CO2的检验、鉴别与除杂题型五浓硫酸的三大特性题型六硫酸根离子的检验题型七硫及其化合物的转化关系题型八有关硫及其化合物的制备与性质实验◆题型一硫及其化合物的物理性质和用途解题要点（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2，不能生成SO3。【例1-1】下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂【变式1-1】下列物质性质与用途具有对应关系的是A．BaSO4不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐B．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2【变式1-2】下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂◆题型二从化合价的角度分析硫和二氧化硫的化学性质解题要点【例2-1】下列说法正确的是A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuSD．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【例2-2】下列说法正确的是A．将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2的酸性B．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀C．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO－D．检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支试管中，观察到溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫【例2-2】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液现象结论A溴水溶液橙黄色褪去SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D含NaOH的酚酞溶液溶液红色褪去SO2有漂白性【变式2-1】下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【变式2-2】为了探究浓硫酸和铜的反应，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙验证SO2的氧化性C．用装置丙验证SO2的还原性 D．用装置丁吸收尾气【变式2-3】将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（）A．该过程表明有漂白性 B．白色沉淀为C．该实验表明具有还原性 D．反应后溶液酸性增强◆题型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性解题要点（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液变红色,②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3,③\a\vs4\al(与碱,反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=CaSO3))（2）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。【例3-1】下列说法正确的是A．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物质的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同D．能使品红溶液褪色的不一定是【例3-2】向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：（1）试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。（2）试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为________________。（3）试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。（4）试管④中的现象是________________。（5）上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。【变式3-1】酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【变式3-2】下列实验能说明SO2具有漂白性的是A．SO2能使溴水褪色B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2能使品红溶液褪色◆题型四SO2与CO2的检验、鉴别与除杂解题要点待检验的混合气体中同时含有SO2和CO2时，要先检验SO2，再检验CO2。实验装置：【例4-1】下列溶液中能够区别和气体的是①石灰水

②溶液

③酸性溶液

④溴水

⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【例4-2】气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2【变式4-1】下列实验中能证明某气体为SO2的是①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明【变式4-2】为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液 C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸【变式4-3】已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境◆题型五浓硫酸的三大特性解题要点区分浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去脱水性将有机物中的H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑【例5-1】下列说法不正确的是A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强C．标准状况下的体积约为22.4LD．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体【例5-2】下列叙述错误的是A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性C．足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化【变式5-1】下列关于浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性【变式5-2】下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2【变式5-3】蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列关于该实验的说法正确的是A．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率B．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体◆题型六硫酸根离子的检验解题要点排除干扰：（1）Ag+干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。（2）CO32-、SO32-、PO43-干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO42-时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而干扰检验结果。【例6-1】下列实验，能证明溶液中一定含有SO2－的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生【变式6-1】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生说明酸性：H2SO3＞H2CO3◆题型七硫及其化合物的转化关系解题要点不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的：eq\o(S,\s\up8(-2))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(还原))eq\o(S,\s\up8(0))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(还原))eq\o(S,\s\up8(+4))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(还原))eq\o(S,\s\up8(+6))①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。③含硫物质的连续氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【例7-1】硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．N可由其相应单质直接化合生成B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大D．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石【例7-2】硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断正确的是浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂B．反应①②③④都属于氧化还原反应C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol【例7-3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：（1）X的化学式为______________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。（2）过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成______________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______________________________________。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是______________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3（4）工业制硫酸中，转化②是在______________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________________。（5）NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________________________________________________。【变式7-1】下列反应无法得到淡黄色固体的是A．过量空气通入氢硫酸中 B．硫化氢在少量空气中点燃C．向溶液滴入溶液 D．金属钠在空气中燃烧【变式7-2】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂【变式7-3】某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化。试剂清单：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。（1）写出实现转化的化学方程式：。（2）设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：。Ⅱ：实现硫元素在0价、＋2价、＋4价之间的转化。查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液X（3）ⅰ中加入的物质是，该转化说明SO2的类别是。（4）写出ⅲ反应的离子方程式：。◆题型八有关硫及其化合物的制备与性质实验【例8-1】利用如图所示的装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③结论A浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性的强弱：S＞C＞SiD浓盐酸KMnO4紫色石蕊溶液氯气具有酸性、漂白性【例8-2】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是____________；盛装木炭粉的仪器的名称是____________。（2）上述装置接口的连接顺序为a→________________________。（3）写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式___________________________________________。（4）U形管中现象是______________________，证明产物中有____________（填化学式）。（5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。（6）澄清石灰水的作用是___________________________________。（7）写出SO2与H2S反应的化学方程式____________________________________。【变式8-1】实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A．用装置甲制取SO2气体 B．用装置乙制取SO2水溶液C．用装置丙吸收尾气中的SO2 D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性【变式8-2】实验室用下图装置探究碳和浓硫酸的反应，并检验各产物的生成，有下列说法错误的是A．②装置中白色粉末变蓝证明产物中有水蒸气B．④装置中的溴水也可以改为酸性高锰酸钾溶液C．③和⑤装置中的品红溶液均褪色D．可将反应后的尾气通入到氢氧化钠溶液中，防止污染空气【变式8-3】海波常用于纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：。硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为某研究小组在实验室用硫化碱法制备，实验装置如下图所示：（1）装置A中发生反应的化学方程式是，实验室还可以用A装置制取的气体单质有(填化学式)。（2）装置C中连接多孔球泡可以提高的吸收效率，其依据的原理是。（3）装置D的作用是检验装置C中的吸收效率，D中的试剂可以是。a．品红溶液

b．氢氧化钠溶液

c．酚酞溶液

d．酸性高锰酸钾溶液（4）装置E的作用是。（5）实验制得的产品中可能含有等杂质。请设计实验，检验产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论：。专题01硫及其化合物题型一硫及其化合物的物理性质和用途题型二从化合价的角度分析硫和二氧化硫的化学性质题型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性题型四SO2与CO2的检验、鉴别与除杂题型五浓硫酸的三大特性题型六硫酸根离子的检验题型七硫及其化合物的转化关系题型八有关硫及其化合物的制备与性质实验◆题型一硫及其化合物的物理性质和用途解题要点（1）硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。（2）硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2，不能生成SO3。【例1-1】下列说法正确的是A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂【答案】D【解析】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确；答案选D。【变式1-1】下列物质性质与用途具有对应关系的是A．BaSO4不溶于盐酸且不被X射线透过，可用作钡餐B．Na2S具有还原性，可用于除去工业废水中的Hg2＋C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥Cl2【答案】A【解析】B项，Na2S用于除去工业废水中的Hg2＋，是因为易生成难溶的HgS，错误；C项，SO2用于漂白纸浆，是利用了SO2的漂白性，错误；D项，浓硫酸用于干燥Cl2，是因为浓硫酸具有吸水性且不与Cl2反应，错误。【变式1-2】下列有关硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．亚硫酸钠溶液显碱性，可用于吸收少量的二氧化硫C．硫具有还原性，可用硫黄处理洒落的汞单质D．硫酸铜溶液具有酸性，可用作泳池杀菌剂【答案】B【解析】A项，SO2可用作葡萄酒的抗氧化剂，利用了SO2的还原性，不符合题意；B项，亚硫酸钠溶液显碱性，能和酸性氧化物SO2反应：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3，可以用亚硫酸钠溶液吸收少量SO2，符合题意；C项，用硫黄处理洒落的汞单质，汞和硫反应生成硫化汞，是利用SO2的氧化性，符合题意；D项，硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，可用作游泳池的杀菌剂，不符合题意。◆题型二从化合价的角度分析硫和二氧化硫的化学性质解题要点【例2-1】下列说法正确的是A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂C．过量的硫与铜不能直接化合制得CuSD．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【答案】C【解析】A项，硫的非金属性较强，主要以化合态存在于自然界中，但也存在游离态的单质硫，错误；B项，硫与金属或非金属反应时不一定均作氧化剂，例如和氧气反应时硫被氧化，作还原剂，错误；C项，硫的非金属性比较弱，过量的硫与铜化合生成Cu2S，不能直接化合制得CuS，正确；D项，硫在纯氧中燃烧的产物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，错误。【例2-2】下列说法正确的是A．将SO2气体通入品红溶液中，可以用于验证SO2的酸性B．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀C．向Na2S溶液中通入足量SO2：S2－＋2SO2＋2H2O＝H2S＋2HSO－D．检验硫酸厂周边空气中是否含有SO2的方法是：用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一支试管中，观察到溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫【答案】D【解析】A项，是验证SO2的漂白性，错误；B项，SO2与BaCl2溶液不发生反应，错误；C项，Na2S溶液中通入足量SO2发生氧化还原反应生成硫沉淀，错误；D项，SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，根据实验现象可知，空气不含SO2，正确。【例2-2】根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是选项溶液现象结论A溴水溶液橙黄色褪去SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有还原性D含NaOH的酚酞溶液溶液红色褪去SO2有漂白性【答案】D【解析】A．SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，该反应中SO2中+4价S元素被氧化生成+6价的硫酸，二氧化硫被氧化，表现了还原性，A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质，该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，表现了氧化性，B正确；C．酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，体现二氧化硫的还原性，C正确；D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，使溶液的碱性减弱，所以SO2通入NaOH和酚酞的混合溶液，溶液褪色，这与其漂白性无关，D错误。答案选D。【变式2-1】下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫做还原剂的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【答案】A【解析】A项，硫与氧气反应，S元素的化合价升高，则硫作还原剂，符合题意；B项，Fe与S反应，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，不符合题意；C项，氢气与硫反应，硫元素的化合价降低，硫作氧化剂，不符合题意；D项，Zn与S反应，Zn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，硫作氧化剂，不符合题意。【变式2-2】为了探究浓硫酸和铜的反应，下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲制备SO2 B．用装置乙验证SO2的氧化性C．用装置丙验证SO2的还原性 D．用装置丁吸收尾气【解析】C【解析】A项，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成SO2，错误；B项，SO2可以漂白品红，装置乙可以验证其漂白性，错误；C项，SO2具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，正确；D项，SO2可以和氢氧化钠反应，但是在防倒吸的时候，漏斗刚刚没过液面即可，错误。【变式2-3】将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是（）A．该过程表明有漂白性 B．白色沉淀为C．该实验表明具有还原性 D．反应后溶液酸性增强【答案】D【解析】A．该过程中，二氧化硫先被氧化为硫酸，再与反应，生成硫酸钡沉淀，从而表明具有还原性，A错误；B．易溶于水，不会生成沉淀，B错误；C．反应中溶液由棕黄色变成浅绿色，铁元素由+3价变为+2价，该实验表明具有氧化性，C错误；D．反应后最终生成盐酸，溶液酸性增强，D正确；故选D。◆题型三二氧化硫的酸性氧化物通性、漂白性解题要点（1）酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(①能使紫色石蕊溶液变红色,②与H2O反应：SO2＋H2O⇌H2SO3,③\a\vs4\al(与碱,反应)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(NaOH足量：SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O,NaOH少量：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3))),④与碱性氧化物反应：CaO＋SO2=CaSO3))（2）漂白性：SO2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。【例3-1】下列说法正确的是A．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色B．等物质的量的和通入溶液中后仍具有漂白能力C．、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同D．能使品红溶液褪色的不一定是【答案】D【解析】A．能使品红溶液是因为具有漂白性，能使溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，能使石蕊溶液褪色是因为二氧化硫是酸性氧化物，故A错误；B．等物质的量的和通入溶液中生成生成硫酸和盐酸，没有漂白能力，故B错误；C．能使红墨水褪色体现二氧化硫的漂白性，漂白粉、使红墨水褪色体现强氧化性，活性炭使红墨水褪色体现其吸附性，故C错误；D．、氯水都能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的不一定是，故D正确；选D。【例3-2】向盛有下列溶液的试管中分别通入气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；④溴水。请回答下列问题：（1）试管①中的现象是________，发生反应的化学方程式为________________。（2）试管②中的现象是__________________，发生反应的化学方程式为__________________，若继续通入过量的，则发生反应的化学方程式为________________。（3）试管③中的现象是_______若将吸收的品红溶液加热，现象是________。（4）试管④中的现象是________________。（5）上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是________(填序号，下同)，表现出漂白性的是________，表现出还原性的是________。【答案】紫色石蕊溶液变红溶液褪色品红溶液褪色溶液恢复红色溴水褪色①②③④【解析】（1）与反应生成，能使紫色石蕊溶液变红，反应方程式为；（2）向NaOH溶液中通入少量可生成，若过量则生成，可观察到红色褪去，发生的反应方程式分别为、；（3）使品红溶液褪色表现的是其漂白性，因此试管③中的现象是品红溶液褪色，但若将吸收的品红溶液加热，溶液恢复红色；（4）具有还原性，能使溴水褪色；（5）根据上述可知，①②体现SO2的酸性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的还原性；【点睛】根据中S的价态可知，既具有氧化性又具有还原性。的性质可总结为“三性特性”：“三性”指氧化性(如)、还原性(如能使溴水、酸性溶液褪色)、酸性氧化物的通性；“一特性”指漂白性(如能使品红溶液褪色，但加热后溶液又恢复红色)。【变式3-1】酸雨形成的示意图如图所示。下列说法中不正确的是

A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一B．酸雨会使土壤、湖泊酸化C．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应D．燃煤中加入生石灰是防治酸雨的方法之一【答案】C【解析】A．汽车尾气中含有二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，所以汽车尾气是形成酸雨的原因之一，A正确；B．酸雨具有酸性，能腐蚀碳酸盐、硅酸盐建造的建筑物，能破坏农作物的生长环境，落入土壤、湖泊使土壤、湖泊酸化，B正确；C．SO2氧化为硫酸、NO2溶于水生成硝酸均属于氧化还原反应，因此酸雨形成中涉及氧化还原反应，C错误；D．煤燃烧产物中含二氧化硫，加入生石灰后将S元素转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，则燃煤中加入生石灰可起到防治酸雨的作用，D正确；答案选C。【变式3-2】下列实验能说明SO2具有漂白性的是A．SO2能使溴水褪色B．SO2能使KMnO4溶液褪色C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D．SO2能使品红溶液褪色【答案】D【解析】A．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性，故A不符合题意；B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，故B不符合题意；C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，故C不符合题意；D．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故D符合题意；故选D。◆题型四SO2与CO2的检验、鉴别与除杂解题要点待检验的混合气体中同时含有SO2和CO2时，要先检验SO2，再检验CO2。实验装置：【例4-1】下列溶液中能够区别和气体的是①石灰水

②溶液

③酸性溶液

④溴水

⑤品红溶液A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部【答案】C【解析】①SO2和CO2均使澄清石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故①错误；②只有SO2和H2S溶液反应生成S沉淀，现象不同，可鉴别，故②正确；③只有SO2使KMnO4酸性溶液褪色，现象不同，可鉴别，故③正确；④只有SO2使溴水褪色，现象不同，可鉴别，故④正确；⑤只有SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象不同，可鉴别，故⑤正确；故选C。【例4-2】气体M可能由H2S、SO2、CO2、N2中的一种或几种组成，已知M通入品红溶液中，品红褪色，若将M通入澄清石灰水中，则出现白色沉淀，现要求对气体M的成分判断，下列说法正确的是A．一定含有SO2、CO2 B．一定含有SO2，可能含有CO2、N2C．一定不含H2S、CO2 D．可能含有CO2、H2S、N2【答案】B【解析】气体M通入品红溶液中品红褪色，说明含有SO2，SO2和H2S不能共存，则一定不含H2S，气体M通入澄清石灰水中出现白色沉淀，白色沉淀可能是CaSO3或CaCO3，无法确定是否含有CO2，N2也无法确定是否存在，综上所述，一定含有SO2，可能含有CO2、N2，一定不含H2S。故正确答案为B。【变式4-1】下列实验中能证明某气体为SO2的是①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明【答案】D【解析】①使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫等，不符合题意；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明是酸性气体，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此现象，不符合题意；③品红溶液褪色加热恢复红色是二氧化硫的漂白性，使品红溶液褪色的有氯气等强氧化性气体，不符合题意；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，不符合题意；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，说明气体具有还原性，被氧化，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，证明是二氧化硫，故⑤符合题意，选D项。【变式4-2】为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中A．饱和食盐水 B．饱和纯碱溶液 C．饱和小苏打溶液 D．浓硫酸【答案】C【解析】A．饱和食盐水不与SO2反应，A不适合；B．饱和纯碱溶液，既可与CO2反应生成碳酸氢钠，又可与二氧化硫反应生成硫酸钠，B不适合；C．饱和小苏打溶液,只吸收二氧化硫不吸收二氧化碳，C符合题意；D．浓硫酸,都不与两者反应，D不符合；答案选C。【变式4-3】已知2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高温),\s\do5())Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2B．用装置乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀C．装置丙中品红溶液不会褪色，无法检验SO2D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境【答案】C【解析】A项，用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置内空气，避免空气中氧气的干扰，正确；B项，三氧化硫和氯化钡生成白色硫酸钡沉淀，而二氧化硫和氯化钡不反应，乙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀，正确；C项，二氧化硫能使品红溶液褪色，装置丙中的品红溶液能检验二氧化硫的存在，错误；D项，丁装置中的氢氧化钠吸收二氧化硫防止污染，正确◆题型五浓硫酸的三大特性解题要点区分浓硫酸的吸水性和脱水性吸水性常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HI等分清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别：①吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。可以是物理变化，也可以是化学变化，如浓硫酸脱去CuSO4·5H2O晶体中的结晶水；②脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O原子以2∶1比例脱去脱水性将有机物中的H、O以原子数2∶1的比例脱去，如使蔗糖变黑【例5-1】下列说法不正确的是A．因为浓硫酸具有吸水性，所以常用于干燥B．C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，充分说明浓硫酸氧化性更强C．标准状况下的体积约为22.4LD．二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体【答案】C【解析】A．因为浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，所以常用于干燥，A正确；B．由于单质C与浓硫酸在加热时能够发生反应而与稀硫酸不能反应，这充分说明浓硫酸氧化性更强，B正确；C．标准状况下三氧化硫不是气态，的体积小于22.4L，C错误；D．二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的有毒气体，D正确；答案选C。【例5-2】下列叙述错误的是A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸表现了强氧化性C．足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4LD．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化【答案】C【解析】A项，浓硫酸具有吸水性同时也具有强氧化性，故能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体，正确；B项，浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中浓硫酸中＋6价硫得电子降到二氧化硫中＋4价，表现了强氧化性，正确；C项，因铜不和稀硫酸反应，又浓硫酸随反应进行浓度会变稀，即足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中加热得到气体体积标准状况下小于22.4L，错误；D项，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁、铝钝化，故常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，正确。【变式5-1】下列关于浓硫酸的说法正确的是A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性B．浓硫酸不能干燥、HI、等强还原性化合物C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性【答案】C【解析】A．浓硫酸使蓝色胆矾即五水硫酸铜变白体现了吸水性，故A错误；B．浓硫酸不能干燥HI、等强还原性化合物，但可以干燥，故B错误；C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，蔗糖变黑并有气体生成，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性，故C正确；D．浓硫酸和C单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，反应中浓硫酸只体现氧化性，故D错误；故选C。【变式5-2】下列关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是A．在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B．此反应属于复分解反应C．在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2【答案】C【解析】A．反应生成硫酸铜，浓硫酸还起到酸性的作用，故A错误；B．反应中Cu和S元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C．S元素化合价降低，被还原，表现氧化性，生成硫酸铜，还表现酸性，故C正确；D．由Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O可知，每1mol铜参加反应就有1mol硫酸被还原，同时生成1molSO2，故D错误；答案选C。【变式5-3】蔗糖和浓硫酸反应的“黑面包”实验如下：在烧杯中放入20g蔗糖，滴入几滴水，向其中加入10mL浓硫酸，充分搅拌，观察到蔗糖由白色迅速变为棕黄色，继续变为黑色。黑色固体体积迅速膨胀，呈疏松面包状。烧杯壁很烫，空气中有一股刺激性气味。下列关于该实验的说法正确的是A．浓硫酸遇水放热，能够升高温度，加快反应速率B．蔗糖中滴入几滴水的目的是溶解蔗糖C．黑色固体中含有炭，炭的生成表现了浓硫酸的吸水性D．有刺激性气味是因为生成SO2气体，除SO2外不生成其他气体【答案】A【解析】B项，浓硫酸溶于水放出大量的热，故蔗糖中滴入几滴水的目的是为蔗糖的脱水炭化及氧化提供能量，错误；C项，炭的生成表现了浓硫酸的脱水性，错误；D项，除生成SO2外还生成CO2，错误。◆题型六硫酸根离子的检验解题要点排除干扰：（1）Ag+干扰：用盐酸酸化可排除Ag+的干扰。（2）CO32-、SO32-、PO43-干扰：BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2都是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是，这些沉淀可溶于强酸中，因此检验SO42-时，必须先用盐酸酸化。不能用硝酸酸化，因在酸性条件下，SO32-、HSO3-等会被溶液中的NO3-氧化为SO42-，从而干扰检验结果。【例6-1】下列实验，能证明溶液中一定含有SO2－的是A．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B．某溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解C．某溶液加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生D．某溶液加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生【答案】D【解析】A项，能和氯化钡溶液产生白色沉淀的离子有Ag＋、SO2－、CO2－、SO2－等；B项，能和氯化钡溶液产生不溶于稀盐酸的白色沉淀的离子有Ag＋、SO2－等；C项，硝酸具有强氧化性，能将SO2－氧化生成SO2－，所以不能确定原溶液中是否含有硫酸根离子。【变式6-1】如表所示有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,3)C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中，生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊产生说明酸性：H2SO3＞H2CO3【答案】D【解析】A项，该溶液中也可能含有Ag＋，错误；B项，该溶液中也可能含有HSOeq\o\al(－,3)，错误；C项，该气体也可能是Cl2、O3等，错误。◆题型七硫及其化合物的转化关系解题要点不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的：eq\o(S,\s\up8(-2))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(还原))eq\o(S,\s\up8(0))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(还原))eq\o(S,\s\up8(+4))eq\o(,\s\up8(氧化),\s\do6(还原))eq\o(S,\s\up8(+6))①当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态。如：H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O，即H2S→S，H2SO4→SO2。②相邻价态的微粒不发生氧化还原反应。如：S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。③含硫物质的连续氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))【例7-1】硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．N可由其相应单质直接化合生成B．X有漂白性，可使石蕊溶液先变红后褪色C．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越大D．燃煤时为减少X的排放，可在煤中添加石灰石【答案】D【分析】X是S的+4价氧化物，X是SO2；Y是S的+6价氧化物，Y是SO3；Z是S的+6价含氧酸，Z是H2SO4；M是S的+6价含氧酸铜盐，M是CuSO4；H2S和CuSO4反应生成CuS沉淀，N是CuS；【解析】A．Cu和S反应生成Cu2S，CuS不能由其相应单质直接化合生成，A错误；B．SO2不能使指示剂褪色，SO2和水反应生成亚硫酸，SO2能使石蕊试液变红，B错误；C．浓硫酸与铁反应时，铁发生钝化，C错误；D．在煤中添加石灰石，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和SO2反应生成亚硫酸钙，可以减少SO2的排放，D正确；故选D。【例7-2】硫元素的几种化合物存在如图转化关系，下列判断正确的是浓硫酸SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液SA．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂B．反应①②③④都属于氧化还原反应C．可以用CS2清洗做过实验③后附着在试管壁上的硫D．反应④中当消耗1mol稀硫酸时，电子转移为6mol【答案】C【解析】A．反应①中生成的二氧化硫具有还原性，能和氧化剂发生氧化还原反应，二氧化硫可作漂白剂，是因为二氧化硫与有机色素化合生成不稳定的无色物质，A项错误；B．氧化还原反应有元素化合价的变化，反应②没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B项错误；C．硫单质易溶于二硫化碳，可以用二硫化碳清洗做实验，C项正确；D．反应④生成S的反应为，消耗1mol硫酸时，反应中转移2mol电子，D项错误；答案选C。【例7-3】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”。根据图示回答下列问题：（1）X的化学式为______________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为______________。（2）过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成______________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为______________________________________。（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是______________(填字母)。A．Na2S＋S B．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4 D．SO2＋Na2SO3（4）工业制硫酸中，转化②是在______________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是________________________________________________________________。（5）NaHSO4溶液显强酸性，向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液呈中性，则发生反应的离子方程式为___________________________________________________。【答案】（1）H2S2∶1（2）SO2和H22H2SO4(浓)＋Seq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O（3）B（4）接触室SO3溶于水转化为H2SO4过程中放热，产生酸雾，会降低SO3的吸收效率（5）2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O【解析】（1）通过硫元素的“价类二维图”可知，X为硫元素的氢化物，且硫元素的化合价为－2价，故X的化学式为H2S。将X与SO2混合，生成淡黄色固体硫，其反应的化学方程式是2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，通过化学方程式中硫元素的化合价变化可知，S既是氧化产物又是还原产物，且二者物质的量之比为2∶1，故二者的质量之比也为2∶1。（2）根据硫元素的“价类二维图”可知，W是硫酸，则过量的Fe粉与一定量浓硫酸溶液混合加热反应首先生成的气体是SO2，随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，所以后期又有H2生成。【变式7-1】下列反应无法得到淡黄色固体的是A．过量空气通入氢硫酸中 B．硫化氢在少量空气中点燃C．向溶液滴入溶液 D．金属钠在空气中燃烧【答案】C【解析】A．过量空气通入氢硫酸中反应生成水和S，有淡黄色固体S生成，故不选A；B．硫化氢在少量空气中点燃生成水和S，有淡黄色固体S生成，故不选B；C．只有在酸性条件下，、反应生成S沉淀，向溶液滴入溶液，没有提供酸性条件，、不反应，故选C；D．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，故不选D；选C。【变式7-2】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂【答案】D【解析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。A项，X能使蔗糖变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，错误；B项，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，错误；C项，若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，错误；D项，由题意，D为SO3，则B为SO2，则SO2转化为SO3需在催化剂作用下进行，正确。【变式7-3】某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。Ⅰ：从下列试剂中选择合适的试剂实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化。试剂清单：①浓H2SO4；②稀H2SO4；③酸性KMnO4溶液；④Na2SO3溶液；⑤Cu；⑥品红溶液。（1）写出实现转化的化学方程式：。（2）设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：。Ⅱ：实现硫元素在0价、＋2价、＋4价之间的转化。查阅资料：＋2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液X（3）ⅰ中加入的物质是，该转化说明SO2的类别是。（4）写出ⅲ反应的离子方程式：。【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色（3）NaOH溶液酸性氧化物（4）2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O【解析】（1）实现S(＋6价)→S(＋4价)的转化，即S(＋6价)为氧化剂，S(＋4价)为还原产物，需要加入还原剂，根据试剂清单，结合物质性质分析,能符合转化过程的为Cu＋2H2SO4(浓)=CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性，可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色,即证明实现了上述转化；（3）二氧化硫转变为亚硫酸钠过程中硫元素没有发生化合价变化，完成该转化过程可将二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠；说明SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成对应的盐和水；（4）根据题干信息，+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应，即发生歧化反应,，+2价的硫化合价既升高又降低，反应的离子方程式为：2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O。◆题型八有关硫及其化合物的制备与性质实验【例8-1】利用如图所示的装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项①②③结论A浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性B70%硫酸Na2SO3Na2S溶液SO2具有氧化性C稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性的强弱：S＞C＞SiD浓盐酸KMnO4紫色石蕊溶液氯气具有酸性、漂白性【答案】D【解析】A．浓硫酸使蔗糖脱水变黑，体现脱水性，又因浓硫酸具有强氧化性，与碳发生氧化还原反应，生成的SO2使溴水褪色，按照装置中的实验现象能说明浓硫酸具有脱水性、氧化性，A正确；B．70%硫酸与Na2SO3反应制取SO2，SO2可以氧化硫化钠溶液中S2-生成单质S，溶液变浑浊，B正确；C．稀硫酸滴入碳酸钠溶液会有二氧化碳气体产生，二氧化碳通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊生成了硅酸，根据强酸制弱酸原理，可得出酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，从而判断非金属性的强弱：S＞C＞Si，C正确；D．氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸具有酸性，次氯酸还有漂白性，氯气本身不具有漂白性、酸性，D错误；故选D。【例8-2】某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：（1）盛装浓硫酸的仪器的名称是____________；盛装木炭粉的仪器的名称是____________。（2）上述装置接口的连接顺序为a→________________________。（3）写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式___________________________________________。（4）U形管中现象是______________________，证明产物中有____________（填化学式）。（5）酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。（6）澄清石灰水的