广西壮族自治区河池市2022-2023学年高一下学期化学期末教学质量检测试题（含答案）

第第页广西壮族自治区河池市2022-2023学年高一下学期化学期末教学质量检测试题一、单选题1．下列关于氮及其化合物的说法中不正确的是（）A．氮的固定过程中一定发生了氧化还原反应B．氮氧化物大量排放到空气中会造成酸雨C．NO和N2都可稳定存在于空气中D．N2既可作氧化剂又可作还原剂2．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A．卡塔尔AIJanoub体育场屋顶采用聚四氟乙烯板材，该板材属于有机高分子材料B．大飞机C919用到了铝锂合金，铝锂合金属于金属材料C．光导纤维在信息技术发展中应用广泛，制造光导纤维的主要材料是单质硅D．葡萄酒中通常含有微量的SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化3．从微观角度认识物质是掌握物质性质的途径之一。下列有关说法不正确的是（）A．乙烷的分子式：C2H6B．Cl−C．甲烷分子的空间填充模型：D．氨气的电子式：H4．已知化学反应A2A．随着反应的进行，该反应向环境放出热量B．A2的稳定性大于物质ABC．该反应中，化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量D．铝片与盐酸反应的能量变化趋势与图示相似5．“绿色化学”也称作环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法。下列实验或叙述中不符合“绿色化学”理念的是（）A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料B．工业合成氨时，氨分离后剩余的气体再利用C．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与稀硫酸反应D．通过化学方法去治理排放到环境中的废气、废渣、废液6．乙醇和乙酸是人们生活和生产中常用的有机物。下列有关说法错误的是（）A．乙醇的催化氧化可以得到乙酸B．1mol乙醇可以和足量的金属钠反应产生0.5molH2C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇和乙酸D．可用饱和的碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸7．设NAA．标准状况下，1mol苯的体积为22.4LB．1molS在足量氧气中燃烧生成SO3的数目为NC．1mol铁和过量稀硝酸反应，转移的电子数目为2D．30g乙烷中含有C—H键的数目为68．煤、石油和天然气的综合利用能够提高利用率，减少污染，获得多种化工产品。下列说法错误的是（）A．天然气的主要成分为CH4B．通过石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等重要的基本化工原料C．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化D．石油分馏后得到的汽油、煤油、柴油均是混合物9．一定量的一氧化氮和足量碳在恒容密闭容器中发生反应：C(A．NO的转化率不再发生变化B．容器内压强不再发生变化C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D．容器内混合气体的密度不再发生变化10．下列各组物质互为同分异构体的是（）A．16O2与18O2 B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷 D．乙烷与乙烯11．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b只有还原性，没有氧化性C．可将溶液e加入浓碱液中制得d的胶体D．不可能存在b→c→d→e→b的循环转化关系12．下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A将海带灰溶于水，过滤，向滤液中滴加淀粉溶液检测海带中含有碘元素B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去证明SO2的漂白性C向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生验证H2CO3的酸性强于H2SiO3D向市售乙醇中加入一小粒钠，有气泡产生检测市售乙醇中存在水A．A B．B C．C D．D13．生命活动需要一系列的复杂的化学过程来维持，食物中的营养物质是这些过程的能量基础。下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，在人体内都可以发生水解B．向蔗糖溶液中加入稀硫酸并加热，再加入新制Cu(C．油脂在酸性条件下水解的反应叫皂化反应D．农业上用波尔多液(由硫酸铜溶液和石灰乳制成)来防治植物病毒的原理是重金属阳离子和强碱能使蛋白质发生变性14．下列热化学方程式书写正确的是（）A．1molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4B．1molH2在氧气中完全燃烧放出热量为285.8kJ，其热化学方程式为2H2C．2molNO2分解生成1molO2和2molNO，并吸收116.2kJ热量，其热化学方程式为2NOD．1molCaCO3吸收178.2kJ的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为CaCO315．维生素A常作为保健药物，缓解视觉疲劳，维生素A的结构简式为。下列有关维生素A的叙述正确的是（）A．维生素A含有3种官能团B．维生素A不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．1mol维生素A最多可以和5molH2加成D．维生素A不能和氧气发生催化氧化反应16．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用反应“Cu+2A．电极b的电极材料为铜，电极反应式为CuB．电极a的电极材料可以为Ag，也可以是石墨或铁C．c溶液为AgNO3溶液，放电时AgD．装置放电时主要将电能转化为化学能二、填空题17．（1）Ⅰ．在一定温度下，4L恒容密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：根据题中数据写出该反应的化学方程式：，0∼t1（2）t1、t2、t3三个时刻中，处于平衡状态的为(填“t1”“t2”或“t3”)，（3）平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比是，平衡时N的转化率为。（4）Ⅱ．某学习小组利用铁与稀硫酸的反应，探究影响化学反应速率的因素，结果如下表：实验序号铁的质量(g)铁的形态V(H2SO4)(mL)c(H2SO4)(mol⋅反应前溶液的温度(℃)金属完全消失的时间(s)10.10片状500.82020020.10粉状500.8202530.10片状501.02012540.10片状501.03550实验1、2表明对反应速率有影响。（5）探究温度对反应速率的影响的实验是(填实验序号)。（6）实验开始后，会出现速率加快，一段时间后速率减慢，分析其原因。三、实验题18．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。（1）请写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式：。（2）实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：Ⅰ．在甲试管(如图)中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片；Ⅱ．按图连接好装置(装置气密性良好)，小火均匀地加热3~5min；Ⅲ．待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。①加入碎瓷片的目的是。②与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下：实验编号甲试管中试剂乙试管中试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL18mol饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL1mol⋅L−1H0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol②若加入的乙酸为120g，乙醇为138g，发生酯化反应得到132g乙酸乙酯，试计算该反应的产品的产率为(产率=实际产量（4）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为。19．某校化学实验小组为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，用如图所示装置进行实验(加热装置和夹持装置均已略去，装置气密性良好，F是用于鼓入空气的双连打气球)。实验步骤与现象如下：Ⅰ．将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触，产生气体；Ⅱ．当C装置中产生白色沉淀时，立刻将B装置上提；Ⅲ．将A装置中铜丝放入稀硝酸中，给A装置微微加热，A装置中产生无色气体，E装置中开始时出现浅红棕色气体；Ⅳ．用F装置向E装置中鼓入空气，E装置中气体颜色逐渐加深；一段时间后，装置C中白色沉淀溶解。回答下列问题：（1）写出操作Ⅰ中的化学方程式：。（2）C装置中白色沉淀的化学式是。操作Ⅱ中当C装置中产生白色沉淀时立刻将B装置上提的原因是。（3）写出操作Ⅲ中A装置中产生无色气体的化学方程式：。（4）E装置内气体颜色逐渐加深的原因是。（5）若该小组另取30mL10mol⋅L−1的硝酸溶液与上述实验剩余的6.4g铜丝在加热条件下反应，恰好完全反应，产生一定量NO和NO2的混合气体(反应过程中溶液体积变化忽略不计)，则反应后的溶液中硝酸铜的物质的量浓度为四、工业流程题20．工业上常以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2等)为原料，生产Fe3O4(Fe3O4中1个Fe呈＋2价，2个Fe呈＋3价)和铝单质的工艺流程如图所示：已知：①FeS2在“焙烧Ⅰ”过程中，发生反应的化学方程式为4FeS2+11O（1）FeS2中硫的化合价为价；碱浸后滤渣的主要成分有(填化学式)。（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施有、(任写两点)。（3）写出流程中过量CO2通入滤液中发生反应的离子方程式：。（4）反应中产生的污染性气体SO2，可用下列哪种溶液吸收____(填字母)。A．浓硫酸 B．硝酸 C．NaOH溶液 D．氨水（5）工业上，常用熔融的氧化铝为原料冶炼金属Al，发生反应的化学方程式为2Al2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态。过程中氮元素的化合价发生变化，因此氮的固定过程中一定发生了氧化还原反应，A不符合题意。

B、氮氧化物能与H2O反应生成HNO3，使得雨水的酸性增强，形成酸雨，B不符合题意。

C、NO能与空气中的O2反应生成NO2，因此NO不能稳定存在于空气中，C符合题意。

D、N2可转化为NH3，体现了氧化性；可转化为NO，体现了还原性。因此N2既可作氧化剂，又可作还原紧急，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的过程。

B、氮氧化物会与H2O反应生成HNO3，形成酸雨。

C、NO能与空气中的O2反应生成NO2。

D、N2中氮元素的化合价为0价，既可升高，也可降低。2．【答案】C【解析】【解答】A、聚四氟乙烯为高分子化合物，属于有机合成高分子材料，A不符合题意。

B、铝锂合金属于金属材料，B不符合题意。

C、光导纤维的主要材料为二氧化硅，硅是半导体材料，C符合题意。

D、葡萄酒中微量的SO2，可以起到杀菌作用；同时SO2具有还原性，可防止营养成分被氧化，D不符合题意。

故答案为：D

【分析】A、聚四氟乙烯属于有机合成高分子材料。

B、合金属于金属材料。

C、光导纤维的主要材料是二氧化硅。

D、SO2具有还原性，可防止营养成分被氧化。3．【答案】D【解析】【解答】A、乙烷的分子式为C2H6，A不符合题意。

B、Cl－是由氯原子最外层得到一个电子形成的，因此其最外层电子数为8，其结构示意图为，B不符合题意。

C、甲烷分子的空间填充模型为，C不符合题意。

D、NH3的电子式为，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、乙烷的分子式为C2H6。

B、Cl－是由氯原子最外层得到一个电子形成的。

C、结合空间填充模型的结构分析。

D、NH3中氮原子含有一个孤电子对。4．【答案】B【解析】【解答】A、该反应为放热反应，因此随着反应的进行，该反应向环境放出热量，A不符合题意。

B、反应物（A2和B2）的总能量高于生成物（2AB）的总能量，但无法比较A2与AB的能量大小，因此无法比较二者的稳定性，B符合题意。

C、该反应为放热反应，所以化学键断裂吸收的总能量小于化学键形成放出的总能量，C不符合题意。

D、铝片与稀盐酸的反应为放热反应，其能量变化趋势与图示相似，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】该反应中反应的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。物质所具有的能量越高，物质越不稳定。据此结合选项进行分析。5．【答案】D【解析】【解答】A、用乙醇汽油代替普通汽油，可减少燃烧过程中产生的污染物质，符合“绿色化学”理念，A不符合题意。

B、工业上合成氨时，剩余的气体中含有N2、H2，分离再利用可提高反应物的转化率，符合“绿色化学”理念，B不符合题意。

C、先将Cu氧化成CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，不会产生污染性物质，符合“绿色化学”理念，C不符合题意。

D、“绿色化学”是从源头上杜绝或减少污染的产生，而不是为了治理污染，D符合题意。

故答案为；D

【分析】A、用乙醇代替普通汽油可减少污染气体的产生。

B、氨分离后的剩余气体再利用可增大反应物的转化率。

C、该过程中没有产生污染性物质。

D、“绿色化学”是从源头上杜绝或减少污染的产生，而不是为了治理污染。6．【答案】A【解析】【解答】A、乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化可得到乙酸。乙醇的催化氧化无法直接得到乙酸，A符合题意。

B、乙醇与Na反应的化学方程式为：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，因此1mol乙醇反应生成0.5molH2，B不符合题意。

C、酸性KMnO4溶液具有氧化性，乙醇具有还原性，乙酸不具有还原性。因此乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。所以可用酸性KMnO4溶液鉴别乙醇和乙酸，C不符合题意。

D、乙酸能与Na2CO3反应，而乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，所以用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、乙醇催化氧化得到乙醛。

B、乙醇与Na反应的化学方程式为：2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑，据此计算。

C、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙酸不能。

D、乙酸能与Na2CO3反应，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液。7．【答案】D【解析】【解答】A、标准状态下，苯不是气体，不可应用Vm=22.4L·mol－1进行计算，A不符合题意。

B、S与O2反应只生成SO2，不生成SO3，B不符合题意。

C、HNO3过量，则1molFe完全反应，生成Fe(NO3)3，因此反应过程中转移电子数为1mol×3×NA=3NA，C不符合题意。

D、30g乙烷的物质的量nC2H6=mM=30g30g·mol-1=1mol，一分子乙烷中含有6个C-H键，因此其所含的C-H键的数目为1mol×6×NA=6NA，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、标准状态下苯不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算。

B、S与O28．【答案】C【解析】【解答】A、天然气的主要成分是CH4，A不符合题意。

B、通过石油的裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等基本化工原料，B不符合题意。

C、干馏是指隔绝空气加强热，指物质分解，因此煤的干馏为化学变化；分馏时利用各物质沸点不同进行分离的操作，因此石油的分馏为物理变化，C符合题意。

D、石油分馏后得到汽油、煤油和柴油，都属于混合物，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、天然气的主要成分为CH4。

B、石油裂化和裂解可获得乙烯、丙烯等气态烃。

C、煤的干馏是化学变化；石油的分馏为物理变化。

D、汽油、煤油、柴油都属于混合物。9．【答案】B【解析】【解答】A、若反应正向进行，则NO的转化率变大；若反应逆向进行，则NO的转化率变小。因此当NO的转化率不变时，说明反应达到平衡状态，A不符合题意。

B、该反应中反应前后气体分子数不变，因此反应过程中压强保持不变，不属于变量。所以容器内压强不变不能说明反应达到平衡状态，B符合题意。

C、该反应中反应物含有固体，因此反应过程中混合气体的质量发生变化，根据公式M=mn可知，混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不变时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意。

D、由于混合气体的质量发生变化，根据密度公式ρ=mV可知，混合气体的密度是一个变量，则当其不变时，说明反应达到平衡状态，D不符合题意。

10．【答案】C【解析】【解答】A、两种物质都表示氧气，属于同一种物质，不属于同分异构体，A不符合题意。

B、CH4、CH3CH3的结构相似，分子组成上相差一个CH2，属于同系物，B不符合题意。

C、正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，二者的分子式相同，结构不同，因此互为同分异构体，C符合题意。

D、乙烷的分子式为C2H6，乙烯的分子式为C2H4，二者的分子式不同，不属于同分异构体，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】同分异构体是指分子式相同，结构不同的有机物。11．【答案】A【解析】【解答】A、a为Fe，e为Fe3＋，具有氧化性，二者可发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，A符合题意。

B、b为Fe2＋，铁元素处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，B不符合题意。

C、加入浓碱溶液中发生反应：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，得到的是Fe(OH)3沉淀，而不是Fe(OH)3胶体，C不符合题意。

D、Fe2＋与OH－反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2被空气中的O2氧化，可生成Fe(OH)3；Fe(OH)3与H＋反应可生成Fe3＋；Fe3＋与Fe反应可生成Fe2＋，因此存在b→c→d→e→b的循环关系，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】由化合价和所属类别可知，a为Fe、b为Fe2＋、c为Fe(OH)2、d为Fe(OH)3、e为Fe3＋。结合铁及其化合物的性质分析选项。12．【答案】C【解析】【解答】A、淀粉遇碘变蓝色，此处的碘是指碘单质，而不是碘元素，因此无法直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，A不符合题意。

B、通入SO2后，发生反应SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液中NaOH的量减少，溶液红色褪去，不能证明SO2具有漂白性，SO2不能使指示剂褪色，B不符合题意。

C、向Na2SiO3溶液中通入CO2发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，产生的白色沉淀为H2SiO3，根据强酸制弱酸原理可得，酸性H2CO3＞H2SiO3，C符合题意。

D、CH3CH2OH能与Na反应生成CH3CH2ONa和H2，因此无法说明乙醇中是否含有H2O，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、淀粉遇碘变蓝色，此处的碘是指碘单质，而不是碘元素。

B、SO2的漂白性，不能使指示剂褪色。

C、根据发生的反应，结合“强酸制弱酸”原理分析酸性的强弱。

D、乙醇也能与Na反应生成H2。13．【答案】D【解析】【解答】A、糖类中的单糖不能发生水解反应，A不符合题意。

B、蔗糖的水解溶液中含有H2SO4，应先加NaOH中和过量的H2SO4，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀产生，从而判断蔗糖是否发生水解，B不符合题意。

C、油脂在碱性条件下发生的水解反应为皂化反应，C不符合题意。

D、重金属Cu2＋和强碱性溶液都能使蛋白质的结构发生变性，起到杀菌消毒的作用，D符合题意。

故答案为：D

【分析】A、糖类中的单糖不能发生水解反应。

B、新制Cu(OH)2悬浊液需在碱性条件下具有氧化性。

C、油脂的碱性水解反应称为皂化反应。

D、重金属离子Cu2＋和强碱都能使蛋白质结构发生变性。14．【答案】A【解析】【解答】A、该反应的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol－1，A符合题意。

B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此2molH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ，所以该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol－1，B不符合题意。

C、物质的聚集状态不同，则其所具有的能量不同，反应热也不同，因此热化学方程式中需标明物质的聚集状态，该反应的热化学方程式为：2NO2(g)=2NO(g)＋O2(g)ΔH=＋116.2kJ·mol－1，C不符合题意。

D、该反应为吸热反应，其ΔH＞0，因此该反应的热化学方程式为：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=＋178.2kJ·mol－1，D不符合题意。

故答案为；A

【分析】A、根据题干信息书写反应的热化学方程式。

B、1molH2完全燃烧放出的热量为285.8kJ，则2molH2完全燃烧放出的热量为571.6kJ。

C、热化学方程式中应标明物质的聚集状态。

D、吸热反应的ΔH＞0。15．【答案】C【解析】【解答】A、该有机物中所含的官能团有碳碳双键、羟基两种，A不符合题意。

B、维生素A中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色，B不符合题意。

C、一分子维生素A中含有5个碳碳双键，因此1mol维生素A能与5molH2发生加成反应，C符合题意。

D、维生素A中的－CH2OH能与O2发生催化氧化反应，生成－CHO，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、根据图示有机物的结构简式确定其所含的官能团。

B、碳碳双键能与Br2发生加成反应，使溴的CCl4溶液褪色。

C、分子结构中的碳碳双键能与H2发生加成反应。

D、分子结构中的－CH2OH能与O2发生催化氧化反应。16．【答案】A【解析】【解答】A、由分析可知，电极b为负极，Cu发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋，A符合题意。

B、电极a为正极，其电极材料应具有导电性，可以为金属或石墨。若为金属，则要求金属的活动性比Cu弱，因此不能使铁，B不符合题意。

C、电解质溶液c为AgNO3溶液，放电时，溶液中的Ag＋移向正极，因此放电时Ag＋向a极移动，C不符合题意。

D、该装置为原电池装置，其能量转化形式为化学能转化为电能，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】在原电池装置中，电流从正极流向负极，因此a极为正极，b极为负极。在反应Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag中，Cu发生失电子的氧化反应，所以Cu为负极，其电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋。Ag＋发生得电子的还原反应，为正极反应物，其电极反应式为2Ag＋＋2e－=2Ag。17．【答案】（1）2N(（2）t3（3）7：10；75%(或0.75)（4）物质的形态(或固体的表面积)（5）实验3和实验4(或实验3、4或3、4)（6）铁与稀硫酸反应为放热反应，开始时温度升高，化学反应速率加快，一段时间后随硫酸浓度降低，化学反应速率减慢【解析】【解答】（1）图示中随着反应的进行M逐渐增加，N逐渐减小，因此M为生成物，反应生成n(M)=5mol-2mol=3mol。N为反应物，反应消耗n(N)=8mol-2mol=6mol。因此反应的化学计量数之比为6：3=2：1，所以反应的化学方程式为2N(g)⇌M(g)。由图可知，0~t1时刻，参与反应的n(N)=8mol-6mol=2mol，所以用N表示的反应速率vN=∆cN∆t=2mol4Lt1=0.5t1mol·L-1·min-1。

（2）由图可知，t3时刻后，M、N的物质的量保持不变，说明反应达到平衡状态。升高温度，反应速率加快，因此v(正)将增大。

（3）由图可知，当反应达到平衡状态时，n(M)=5mol、n(N)=2mol。由于压强之比等于物质的量之比，所以平衡后容器中气体的压强和反应前气体的压强之比为(5mol+2mol)：(8mol+2mol)=7：10。平衡时，参与反应的n(N)=6mol，所以平衡时N的转化率为6mol8mol×100%=75%。

18．【答案】（1）C（2）防止液体暴沸(或防止液体飞溅)；冷凝、防倒吸（3）3；2；75%（4）【解析】【解答】（1）CH3COOH与CH3CH2OH在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3和H2O，该反应的化学方程式为：CH3COOH＋CH3CH2OH⇌∆浓硫酸CH3COOCH2CH3＋H2O。

（2）①加入碎瓷片，可以起到防暴沸的作用。

②球形干燥管可以起到冷凝和防倒吸的作用。

（3）①实验D和实验C相对照，证明H＋对酯化反应的催化作用，则实验D中所用H2SO4溶液的浓度应与实验C不同，且溶液的体积相同，因此实验D中应加入盐酸的体积为3mL，H2SO4溶液的浓度为2mol·L－1。

②若加入的乙酸为120g，乙醇为138g，反应生成132g乙酸乙酯，因此乙酸乙酯的实际产量为132g，设乙酸乙酯的理论产量为x，则120g乙酸完全反应时，可得关系式60120g=88x，解得x=176g，所以该反应产品的产率为132g176g×100%=75%。

（4）乙酸乙酯的同分异构体中含有2个-CH3；能与NaHCO3溶液反应，说明分子结构中含有-COOH。满足条件的同分异构体的结构简式为。

【分析】（1）乙酸乙酯是由CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成的，据此写出反应的化学方程式。

（2）①加入碎瓷片可以起到防暴沸的作用。

②球形干燥管可起到冷凝、防倒吸的作用。

（3）①证明H＋对反应的催化作用，则需改变c(H＋)。

②19．【答案】（1）CaC（2）CaCO3；防止碳酸钙消耗硝酸过多，从而影响铜与稀硝酸的反应（3）3（4）CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中的空气排尽，