专题十三 非金属及其化合物（试题部分）

专题十三非金属及其化合物

【考情探究】

碳、硅及其化合物

内容氯、浸、碘及其化合物氧、硫及其化合物氮及其化合物

无机非金属材料

课

1.掌握碳及其重要1.掌握硫的主要性质及其应

标1.掌握C］及其化合物的主要

化合物的主要性质用L掌握氮及其化合物的主要性

解性质及应用

解读及其应用2.掌握S0：一的检验方法质及应用

读2.掌握C1的实验室制法

2.了解碳的氧化物3.了解硫的氧化物对环境的2.掌握\H缄睑室制法

3.了解海水的综合利用

对环境的影响影响

非金属元素及其化合物是高考的重点考杳内容,试题通常以本专题知识为载体,综合考查基本概念和基本理

考情分析

论,或与生产、生活、科技、医疗等联系起来考直知识的灵活应用能力

备考策略本专题内容常与氧化还原反应、物质的制备与检验、化学平衡、盐类的水解等结合在一起进行考查

【真题探秘】

有题号将本对涉及常见无机物的性质，通过忖化学反应描述的正误丑行判学,

4材材情璜姑合真实情埴中的应用实例

考查分析和解决化学问题的能力，体现宏琬辨识与微貌探析的学科核2亲养,.或通过实舲探究，考杳氯、氟、硫及其

变叠化合物的主要注度,体现这些物质

r在生产中的应用和对生态环境的影响

方丈氯气峋奥球

堂制油，MnO.-S.（2019江苏总科，6,2分）下列TT关化学反应的叙述正确的是

派拉破Z加£号\（）有海下，Fe举做昱冰球献发生现他,

jFe"做后祎司i魂发生就化正风反匕

件下可割取cq,\।，•“v硝股中发生钝化-…..................生我N。气体.

将林拄破不良*.B.tlnO：和稀款酸反应制取C1,

D.室温FNu与金，中。二反应制取N%%

为欣的浓及、阳量及反之本件不

枝2•寺.4.非金属元木及其化合物的收

向，发生物化》学反左反于初e安质、绿色化学与环境保护、常见气体的

有不同情次.制各方法,.

短一

2多魅仙势环境保护与绿色化学在生态文明虚设中您义史大.环境例题的成恩•想方法本专题内料禽坳合生产生活

实际、环境保护等进行考交.要注意信

因及防治、绿色化学理念在实戏中的应冏逐渐成为考查的重点.考查负以实

息的迁移应用，善有关如识和实践结合

：酸和化工流和期的形式呈现，试题章度适中,

起来，

【基础集训】

考点一碳、硅及其化合物无机非金属材料

1.半导体工业中有一句行话:“从沙滩到用户”,即由SiO二制Si。制取Si的过程中不涉及的化学反应是（）

A.SiO：+2C^Si+2COt

B.SiO2+2NaOH----NazSiOs+lW

△

C.Si+2Cl2----SiCh

离温

D.SiCL+2H：：----Si+4HC1

答案B

2.某石化公司“碳九”装船作业E寸发生泄漏,造成环境污染。“碳九”是指含九个碳原子的芳香煌,下列关于“碳

九”的说法不正确的是（）

A.属于易燃危险品

B.能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

C.只含碳、氢元素

D.1,2,3-三甲基苯属于“碳九”，其一氯代物有5种

答案D

3.下列叙述正确的是（）

高温

A.因为NaQVSiOt-N&SiOH（M,所以硅酸的酸性比碳酸强

B.碳和硅都是IVA族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似

C.二氧化硅既能溶于氢氧化$内溶液又能溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物

D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸

答案D

4.常温下，向Ba（011）和NaOH混合溶液中缓慢通入C0至过量（溶液温度变化忽略不计），生成沉淀物质的量

与通入C0体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.b点时溶质为NaHCO，

B.%的值为90

C.VK%、L时,溶液中c(Ba»c(COM)相等

D.原混合溶液中n[Ba(OH)J：n(NaOH)=l：2

答案D

5,2017年5月4日《光明日报》报道称,中科院大连化学物理研究所的研究团队利用多功能催化剂首次实

现了C0,直接加氢制汽油的过程。其转化过程如图所示。

；:o*(cSjn(播)年汽油

下列说法中正确的是()

A.反应①的产物中含有水

B.反应②为化合反应

C.所制得的汽油的主要成分是没和运的含氧衍生物

D.这种人造汽油用作汽车的燃斗时,汽车尾气中不含氮氧化物

答案A

考点二氯、澳、碘及其化合物

6,海水化学资源开发利用的部分过程如图所示,下列说法正确的是()

11,0、NII.A

「~N»HCn-_►7asQ

粗热Q-精k―二氯碱工业

海水-Mg(OHL・MgCI,•6HQ-②♦无水MgCI；

母液一

1so,的水溶液吸收

A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的

B.用澄清的石灰水可鉴别\aHCO和Na用3

C.在步骤③中可通入CL使溟离子被还原为

D.在步骤④中.SO一的水溶液吸收Br：后,溶液的pH增大

答案A

7.在制备和收集CL的实验过程中,下列装置正确的是()

A.制备CI2

C.排空气法收集

答案D

8.卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化反应的产物依反应温度的不同而不同。

CL+20H^Cr+C10+HX)

348K

3cl2+6OH-----5C1+C1O3+3L0

下图为制取氯气、氯酸钾、次氨酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：

装置中盛装的药品如下:①多用滴管中装有5mL浓盐酸;②微型支管试管中装有1.5gKMnO,;③微型支管试

管中装有2、3mL浓硫酸;④I形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2moi・LNaOH溶液;⑥、⑦

双I形反应管中分别装有0.1mol-LKI-淀粉溶液和KBr溶液;⑧尾气出口用浸有0.5mol-L1NazSG溶液的

棉花轻轻覆盖住。

(D整套装置气密性检查的方法:。

(2)为了使装置④、⑤中的反应JII页利完成,应该控制的反应条件分别

为O

(3)装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是。

（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置,还能否证明氧化性:C12>L（填“能”或“不能”）.理由

是.

（5）已知氨酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,反应结束后,从装置⑷中提取氯酸钾晶体的实验操作

是。

（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为0

（7）选择微型实验装置的优点有（至少写两点）.

答案（1）连接好实验装置，由⑥导管向装置⑦中加水，若能形成一E殳稳定的水柱,则装置的气密性良好（其

他合理答案也可）

（2）装置④放入348K（或75C）热水浴中:装置⑤放入冰水浴中

（3）装置⑥中溶液变蓝:装置⑦中溶液变成橙色

⑷能若互换装置⑥、⑦中的试剂,CL与KBr反应生成Bn,挥发出来的Bn与KI反应,可以间接证明Cl2

的氧化性强于L

（5）冷却结晶、过滤、洗涤、二燥

⑹SQ尹4cl2+540-2SOJ-+8C1+10H,

（7）简化实验装置、节约成本;试剂用量少、能源消耗少;节省空间，缩短实验时间;减少污染等

9.二氧化氮是一种黄绿色有利墩性气味的气体,其熔点为-59C,沸点为11.0易溶于水。工业上用稍潮

湿的KC10和草酸（H£O）在60°C时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集C1O,,其中A

为CIO.的发生装置.B为C10；,的凝集装置,C为尾气吸收装置。

请回答下列问题:

⑴A中反应产物有K,COs、CIO.和CO二等，请写出该反应的化学方程式:.A

部分还应添加温水浴控制60C的温度,B部分还应补充的装置是。

（2）该装置按⑴补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是（填"A”"B“或“C”）.

（3）C中的试剂为NaOH溶液,反应时生成氮酸钠和亚氯酸钠（NaClO）,该反应的离子方程式

为.若实验时需要150mL4mol/L的NaOH溶液,则在精确配制时,需要称取

NaOH的质量是g,所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外,还必须

有.

△

答案（D2KC103+HCO-KCO：,+2C104+C04+H9盛有冰水混合物的水槽或冰水浴

（2）C

（3）2C102+20H---ClOz+ClOg+IW80.0500血一容量瓶、烧杯

考点三氧、硫及其化合物

10.浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是（）

答案B

11.下列有关物质性质的应用正确的是（）

A.常温下干燥氯气与铁不反应.可以用钢瓶储存氯水

B.二氧化硅具有较强的导电性，可用于制造光导纤维

C.二氧化硫有漂白、杀菌作用,可在食品生产中大用使用

I）.次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

答案D

12.探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作中正确的是（）

A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置丁测定余酸的浓度

答案C

13.下列有关实验的说法正确的是（）

A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Ch

B.CO.中含少量S0「,可将该混合气体全通入足量饱和溶液中除去S02

C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCX溶液,溶液变成血红色,该溶液中一定含有Fc”

D.将SO,气体通入Ba（N03溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO.t

答案A

14.以下非金属元素氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（）

选项氧化物环境问题主要来源

ACO.酸雨口滋料的燃烧

BSO,光化学烟雾汽车尾气的排放

CNO,温室效应工厂废气的排放

DCO煤气中毒煤炭的不完全燃烧

答案D

15.某研究小组用下图装置进行SO：与FeCL溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。

⑴配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在中,再加水稀释，这样操作的目的

是.

（2）通入足量Sth时,装置C中观察到的现象为o

⑶根据以上现象,该小组同学认为SO.与FeCL溶液发生了氧化还原反应。

①写出SO：,与FcCh溶液反应的离子方程式:o

②请设计实验方案检验装置C中有Fe生成:0

③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，若出现白色沉淀,即可证明反应生成了

SOJ-,该做法（填“合理”或不合理”），理由是o

（4）装置D中倒置漏斗的作用是,

⑸为了验证S6具有还原性,实验中可以代替FeCl,的试剂有（填字母）。

a.浓硫酸b.酸性KMnO,溶液

c.碘水d.NaCl溶液

答案（1）浓盐酸抑制氯化铁水解

（2）溶液由棕黄色变为浅绿色

⑶①2Fe"+S（M2Hq---SO彳+仙+2尸/’

②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高镐酸钾溶液,若高猛酸钾溶液褪色,说明有FK,若

不褪色,说明没有Pe"（合理即可）

③不合理硝酸可以将溶解的SO氧化为HB（k干扰实验

（4）防止溶液倒吸（5）be

考点四氮及其化合物

16.资料显示:一定条件下NH.能还原Cu0o为了证明资料的真实性,利用下列装置（含药品）进行实验,其中措

误的是（）

R.主原氧化铜

减石灰7

稀疏致说

C.干燥氧气D.吸收尾气

答案A

17.有乂、Y、Z、M、N五种物质,进行的有关实验操作及现象如下:

实睑操作实验现象

①气体X和气体丫混合气体变红棕色

②Y、氏N分别与氢硫酸反应都产生炎黄色固体

③用玻璃棒蘸取Z和M的浓溶液.相互靠近产生白姻

④Z和N分别通入少量溪水中漠水都变成无蟋明的液体

X、Y、Z、V、N依次可能是（）

A.NO、0八N%、HNO3SS02

及限NO、NILlickSO.

C.O/、NO、HC1XNH,XCO,

D.NO、0“NHj、HCl.CH,

答案A

18.实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是（）

A.②中盛放的是五氧化二磷

B.实验开始时先点燃③的酒精灯,再点燃①的酒精灯

C.③中玻璃管中的反应:2NH.+3CUO-^-M2+3CU+3H,O

D.实验结束时先熄灭①、③的酒精灯,再将导管从水槽中取出

答案c

19.如图所示,相同条件下,两支容积相同的试管分别装满他和NC气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管

缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两支试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两支

试管内溶液中溶质的物质的量浓度之比为（）

A.1：1B.5：7C.7：5D.4：3

答案A

20.氮化珞（CrN）是一种良好的耐磨材料,实验室可用无水氯化铝（CrCh）与氨在高温下反应制备.反应原理

高温

为CrCL+NIh—CrN+3HCl.回答下列问题：

（1）制备无水氯化铝。氯化格有很强的吸水性,通常以氯化格晶体©£心6正0）的形式存在。直接加热脱7K往

往得到Cr。,有关反应的化学方程式为,用氯化铝晶体制备无

水氯化铭的方法是.

（2）制备氮化铭。某实验小组设计制备氮化珞的装置如图所示（夹持与加热装置省略）:

①装置A中发生反应的化学方程式为.

②实验开始时,要先打开装置A中活塞,后加热装置0.目的是.

③装置B中盛放的试剂是,装置D的作用是o

④有同学认为该装置有一个缺陷,该缺陷是»

⑶氮化珞的纯度测定。制得的CrN中含有CrM杂质,取样品14.38g在空气中充分加热,得固体残渣（Cr。）

的质量为16.72g,则样品中CrN的质量分数为（结果保留3位有效数字）。

△

答案（l）2CrC13・6H,O一行由,+9压0+6吃11在HC1的气氛中加热

(2)①CaO+NHHW)------Ca(OH)2+NH31

②用生成的氨气排出装置内白冻气

③碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置

④没有尾气处理装置（或其他合理答案）

(3)91.8%

【综合集训】

L（2019河北邯郸重点中学检测,25）现取mg铝镁合金加入一定浓度的稀硝酸中,恰好完全溶解（假定硝酸的

还原产物只有N0），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到的沉淀质量恰好达

最大,为ng,则下列有关该实验的说法中不正确的是（）

A.沉淀中氢氧根离子的质量为（n-m）g

B.恰好溶解后溶液中的NO3的物质的量为篇mol

C.生成标准状况下N0气体的体积为空铲L

D.与合金反应的硝酸的物质的量为（詈-焉）mol

011UUV

答案C

2.（2018河北衡水中学大联考,21）将13.6gCu和Cu。组成的混合物加入250mL一定浓度的稀硝酸中,固体

完全溶解生成Cu（NUJ:和M）。向所得溶液中加入1.ULU.bmol1'的NaOH溶液,生成沉淀的质量为

19.6g,此时溶液呈中性,且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是（）

A.原固体混合物中,Cu和CuJ）的物质的量之比为1：1

B.原稀硝酸的浓度为1.3m。"」

C.产生的N0的体积为2.24L

D.反应后剩余硝酸的物质的量为0.1mol

答案D

3.（2018湖南长沙长郡中学月考,22）2.24g铜和镁的混合物完全溶于某浓度的硝酸溶液中,还原产物中有

NO,、NO.N..0三种物质,且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，所得

沉淀经过滤、洗涤、干燥后称垂，质量为（）

A.3.12gB.4.28gC.4.68gD.5.08g

答案B

【应用集训】

L［2020届江苏南通桥茶中学学情监测,16(1)］热化学循环制氢法是在水反应体系中加入中间物，历经不同

的反应阶段,最终将水分解为氢气和氧气,中间物不消耗,各阶段反应温度都较低。

⑴“硫碘热化学循环制氢”原理如下图：

1.写出上述循环转化中的化学方程式：

①；

②；

③»

II.当反应中有1mol0：生成将制得molh

答案⑴I.①k+SOMHX)----H>SO<+2H1

②2Hzs0,(浓)-2SQ.t+0d+2HQ

(3)2111-H.+LII.

2.［2020届江苏连云港新海中学学情检测,20(2)(3)］烟气中的氮氧化物是造成大气污染的重要因素。

(2”气车使用乙醇汽油并不能减少N0、的排放，这使N0.的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究小组在

实验室以AgZSM5为催化剂,测得\0转化为X的转化率随温度变化情况如图1所示。

50)600700MK)8709001000

反应温度/K

。无CO时NOf］接分解为N,的产率

Oe(NO)/MCO>=l条件下.NO还总为N,的转化率

▲CO剧余的n分率

图1

①若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降<氐,其可能的原因为

②NO直接催化分解也是一种脱硝途径.在不同条件下NO的分解产物不同。在高压下,NO在40（下分解生

成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示。请写出N0分解的化学方程

式:.

•s，

时间/min

图2

（3）一定条件下,向\。/0混合物中加入一定浓度的SO气体,进行同时脱硫脱硝实验,实验结果如图3。

1

00

560

s

n(OJ/n(NO)

图3

①同时脱硫脱硝时N0的氧化率略低的原因是。

②由图3可知S0对N0的氧化率影响很小的原因是o

答案（2）①N0的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行

高压

②3N040IN2O+NO?

⑶①SO」的氧化消耗了少量0、,减小了0的浓度

②0氧化SO,反应的活化能较大.。，与N0反应速率比0与S0：反应速率快

3.[2019江苏泰州中学、宜兴中学联考,19（3）]实验室模拟工业制取\aB0,固体的过程如下:

SO,NaCl

氨水f反&I|f【反111|fI操作Li-*NazSO」固体

~T

滤液

已知:①反应i在三颈烧瓶中发生，装置如图甲所示（固定及加热类仪器省略）；

②部分物质的溶解度曲线如图乙所示，其中NaSO,断口溶液低于50C时析出Na2SOs-7ILOe

3/

圈

展

ft60

40

20

⑶由滤液可以制取NH.C1固体.

Q）验证滤液中含有NH%的实验操作是,

②由滤液可获得NH.C1粗产品；含少量Na,SO,）.请补充完整由NH.C1粗产品制取纯净的NH.C1固体的实验方

案:_______________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________，得到纯净的NH©固体。（实验中

须使用的试剂有SO,、乙醇,除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱）

答案（3）①取少量滤液干试管中,向其中滴加NaOH浓溶液,加热试管,将湿润的红色石蕊试纸署干试管口.

试纸变蓝

②将NH。粗产品溶于适量水，向所得溶液中通入足量的SO,气体;将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，

固体用适量乙醇洗涤2~3次后.在真空干燥箱中干燥

4.〔2018江苏海安中学调研,16（1）（2）〕硫化钠在染料工业中有着重要的用途。工业中常用煤粉（主要成分为

碳）还原芒硝（Na,SO）制备硫化钠。

Na^SO4NaOH溶液

煤粉f碗一血一砺一丽一丽一商-N&S

II

滤灌母液

⑴①“燃烧”时煤粉把抽狗还原为Na,S,反应的化学方程式为。

煤粉的作用是:a.作为还原剂生成3;b..

高海高温

②“燃烧”时常有副反应发生:N&S+4C0,—Na.CQ（+SO,+3CO,4Na£+0,­2NaS+2NaQ为了防止副反应的发

生可采取的措施是.

（2）“浸取”用NaOH溶液而不用水的原因是。

答案⑴ONa；S0<+2C^Na2S+2C0zt

燃烧为反应提供热量

②及时排出产生的气体,排尽设备中的空气

(2)抑制Na,S水解

【创新集训】

［2019江苏苏州期末,19(1)⑵］六水合氯化锲(NiCb6H：O)常用于电镀、陶瓷等工业,某实验室以单质Ni

为原料制取六水合氯化镁的实验步骤如下：

硒酸、硫酸、aHCO,溶液

II

单质Z.-I鬟化|一过加］一［沉淀-NiCd•Ni(Oin............611,0

I

浪渣

已知:①Fe(OH)：完全沉淀的pl：为3.2;Ni(01，开始沉淀的pH为7.2,完全沉淀的pH为9.2.

②NiCL易水解,从溶液中获取NiCh,6HN须控制pH<2.

(1)在三颈烧瓶中(装置见下图功口入一定量Ni粉和水,通入空气,滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束,

过滤，制得NiSOi溶液。

①反应过程中,为提高稀硝酸的利用率,在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施

是.

②向A装置中通入空气的作用是搅拌、o

③若镣粉过量,判断反应完成的现象是•

⑵将所得\iS(h溶液与NaHCO：溶液混合反应得到NiCO.-Ni(OH)二沉淀，过滤,洗涤。

①沉淀反应的离子方程式为.

②检验NiCOrNi(OH)2沉淀是否洗涤干净的方法是,

答案(1)①减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度

②将生成的NO氯化为硝酸(或使产生的\0部分转化为N0：,便于ND、被\aOH溶液完全吸收)

③三颈烧瓶内无红棕色气体出现

⑵①2NF+4Hg---NiCO「Ni(OH)21+3CO4+1W)

②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的BaCl.溶液，若无明显现象,则已洗涤干净

【五年高考】

考点一碳、硅及其化合物无机非金属材料

1.（2018江苏单科,1,2分）CO：是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中C0,含量上升的是

（）

A.光合作用B.自然降雨

C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沂积

答案C

2.（2019江苏单科,20,14分）C0,的资源化^用能有效减少C0,排放、充分利用碳资源.

（DCaO可在较高温度下捕集C0：,在更高温度下将捕集的C0.释放利用.CaGOrH.O热分解可制备

CaO,CaC.OrILO加热升温过程中固体的质量变化如图10

0200400600800100(1

图I

①写出100'600C范围内分解反应的化学方程式:

②与CaCO热分解制备的CaO相比,CaC.OHLO热分解制备的CaO具有更好的CO二捕集性能,其原因

是

⑵电解法转化CO,可实现CO：资源化^用。电解CO.4IJI1C00II的原理示意图如图2。

①写出阴极还原为HCOO的电极反应式:

②电解一段时间后，阳极区的KHCO溶液浓度降低,其原因是

（3）CO,催化加氢合成二甲醛是一种CO,转化方法,其过程中主要发生下列反应:

反应I:CO.(g)+IL(g)---CO(g)+ILO(g)

AH=41.2kJ-mor'

反应H:2CO>(g)+6H.(g)---CH,OCHKg)+3HQ(g)AH=-122.5kj-m?11

在恒压、CO：和H：的起始量一定的条件下,CO,平衡转化率和平衡时CHOCH的选择性随温度的变化如图3.其

中:

2XCH30cH3的物质的量

CILOCH的蝌性;X100%

反应的CO?的物质的量

100

KO

60

40

20

200240280320360

UHf/T

图3

①温度高于300CC0,平衡转化率随温度升高而上升的原因是0

②220℃时,在催化剂作用下C0?与乩反应一段时间后,测得CH’OCH,的选择性为48舟（图中A点）。不改变反

应时间和温度,一定能提高58乩选择性的措施有o

—-40g600C

答案（14分）（1）①CaCA------------CaCOMOl

②CaCO此0热分解放出更多的气体,制得的CaO更加疏松多孔

，

（2）（DC02+H+2e-IIC00sJcC02+IIC03+2e-HCOO+C01'

②阳极产生0.,pH减小,HCO3浓度解氐;K部分迁移至阳极区

⑶①反应I的△H>0,反应H的AIK0,温度升高使C0：转化为C0的平衡转化率上升，使C0：转化为C1WCH,

的平衡转化率下降,且上升幅度超过下降幅度

②增大压强、使用对反应H催化活性更高的催化剂

3.（2018天津理综,10,14分）CO,是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义.回答下列问题：

（DC0二可以被NaOII溶液捕获。若所得溶液pH=13,C0;主要转化为（写离子符号）；若所得溶液

7

c（HCOs）：c（C01）=2：1,溶液pH=。（室温下,H2cos的K>=4X10;K2=5X10'"）

⑵CO2与CH；经催化重整,制得合成气:

/、，,催化剂.,、,、

CH；(g)+CO,(g)^------------2C0(g)-2H,(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

化学犍C—Hc-0IIIC一-0(C0)

键能.kj-mol14137454361075

则该反应的AH=°分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH,和

CG.各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填"A”或"B”)。

②按一定体积比加入CIL和CQ,在恒压下发生反应.温度对CO和IL产率的影响如图1所示。此反应优选温

度为900C的原因是。

⑶。.辅助的A1-CO一电池工作原理如图2所示.该电池电容量大,能有效利用C0：,电池反应产物A12(CA)3

是重要的化工原料.

电池的负极反应式：.

电池的正极反应式：6S+6e—602

6CR+6O)-3co彳+60：

反应过程中0.的作用是.

该电池的总反应式：.

答案(14分)(DCOM10

⑵①+120kjmol।B

②900℃时,合成气产率已经较高,再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低

(3)Al-3e-------A1”(或2Al・6e_2A1")催化剂

2A1+6C0：—.ALO.)a

4.（2017北京理综,26,13分）1iCL是由钛精矿（主要成分为TiO：）制备钛（Ti）的重要中间产物,制备纯TiCl,

的流程示意图如下:

氨化过程精制过程

长精矿|沸廉炉粗TiCL蒸惚塔纯TiCL

资料:Ti5及所含杂质氯化物的性质

化合物SiCLTiCbA1C1,FeCkMgCL

沸点y58136181（升华！3161412

熔点/c-69-25193304714

在TiC-中的溶解性互溶—得溶难溶

⑴氮化过程:TiB与CL难以亘接反应.加碳生成CO和CO.可使反应得以进行。

已知:TiO?(s)+2CL(g)-TiCl1(g)+OXg)AHi=+175.4kJ-mor'

2C(s)+O>(g)---2CO(g)AH2=-220.9kj-mof'

①沸腾炉中加碳氯化生成TiC_,(g)和CO(g)的热化学方程式:

②氨化过程中C0和CO,可以相互转化根据右图判断:C0,生成C0反应的AH0（填“严〈”或="），判断依

据:

③氯化反应的尾气须处理后抖眼，尾气中的HC1和CL经吸收可得用盐酸、FeCL溶液,则尾气的吸收液依次

是

④氯化产物冷却至室温,经过滤得到粗TiCh混合液,则滤渣中含有.

（2）精制过程:粗TiCL经两步蒸悟得纯TiCl10示意图如下：

r--------物Mi-（------►第TiCI,

篇

情

塔

1-►朝陕b

控制温度厂控制0度r,

物质a是，工应控制在

答案(13分)(1)①Ti(h(s)+2Ck(g)+2C(s)-TiCL(g)+2C0(g>

AH=-45.5kJ-mor'

②〉随温度升高,CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反应

③乩0、FeCL溶液、NaOH溶液

④MgCkA1C13XFeCh

(2)SiCl(高于136P,低于181P

5.(2017课标II,26,14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、Si0力并含有一定量的铁、

铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

国化俵厂逛

a沉淀

处酸、硝酸.B]

早限力

回答下列问题：

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化筱为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的

是,还可使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反应,该反应的化学方程式

为O

(3)加氨水过程中加热的目的是。沉淀B的主要成分为、

(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀HBO,处理后用KMnO,标准溶液滴定,通过测定草酸的星可间接获知钙的含量,滴定反应

为:MnOi+H+HzC。一En"+C(VH0实验中称取0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500mol-L的小向溶

液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为。

答案(1)将样品中可能存在的Fe"氧化为Fe”HA

(2)SiOAsJ6H.SiO.0SiO『+4HF-SiF.t+2IW(2j6H2SiO5+4HF-SiF,t+3IW)

(3)防止胶体生成，易沉淀分离Al(OH)sFe(OH)3

(4)45.0%

考点二氯、澳、碘及其化合物

6.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是()

A.二氧化碳使\a。固体变白

B.氨气使KBr溶液变黄

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨气使A1CL溶液产生白色沉淀

答案B

7.（2016课标IH,7,6分）化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系鹘的是（）

化学性质实际应用

A.AL（S0j和＜|实打反应泡沫灭火器灭火

B.铁比铜金属性强FeCL腐蚀Cu刻制印刷电路板

C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

D.HF与SiO：反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

答案B

8.（2018课标山,27,14分）K10；是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的木柳剂。回答下列问题:

（1）KIO」的化学名称是o

⑵利用KC10,氧化法制备KW工艺流程如下图所示:

：

KC1OK1O.

11,0

福液

“酸化反应”所得产物有KH（I07、CL和KC1。“逐C1J采用的方法是「滤液”中的溶质主要是

“调pH”中发生反应的化学方程式为.

⑶K10,也可采用电解法”制备装置如图所示。

KOH+T,KOH

①写出电解时阴极的电极反应式一

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是。

③与“电解法”相比,“KC10」氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。

答案(1)碘酸钾

(2)加热KC1KH(10.02+KOH_2KI0l+lW(aJcH10J+K0H-----K10,+H,0)

⑶①2HQ+2c-20H+H2t

②ICa至l」b

③产生Cl易污染环境等

9.(2016课标I,28,14分)NaQO：是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：

NaCIO,食平水

硫取、so,T反应|~YIO,T电解H结晶、卜燥卜-N・CI(%产M

丁[小]

|0|收I尾气吸收一♦成筛粮

_j_._y

NMHS()AN・OH、H.O,

回答下列问题：

(DNaClO二中。的化合价为・

⑵写出“反应”步骤中生成C10：的化学方程式.

⑶“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg：和Ca\要加入的试剂分别

为、。“电解”中阴极反应的主要产物是