《南方新课堂·高考总复习》化学 第一章 第三节 氧化还原反应配套课件

第三节

氧化还原反应课标要求核心素养1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.知道常见的氧化剂和还原剂。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.模型认知：认识“价态规律、强弱规律、守恒规律”三大规律及应用的思维模型。2.证据推理：根据某些事实和信息归纳推导氧化性或还原性的强弱问题。3.科学探究：从氧化还原反应的角度设计探究方案，进行实验探究，加深对其性质的理解。[目标导航][自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2。()(3)HCl中Cl为－1价，故HCl只能被氧化。()加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2＞I2。()(4)向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。()(6)锌粉加入硝酸铁、硝酸铜的混合溶液中，锌首先与硝酸铁反应置换出铁。()(7)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。((

)(8)含处于最高价态的元素的化合物，一定具有强氧化性。 )答案：(1)×错因：同素异形体的相互转化，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。 (2)√(3)×错因：HCl由氢和氯两种元素组成，H元素的化合价可以降低被还原，Cl元素的化合价可以升高被氧化。(4)√(5)√

(6)×

(7)√

(8)×2.标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1molCl2

时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。答案：KMnO4氯Cl2

2NA还原性、酸性3.(2024年牡丹江期中)黄铁矿(FeS2)在酸性条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是()A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应B.反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D.总反应过程中氧气作氧化剂答案：A由0价分别变为－1价和＋5价，溴既是氧化剂，又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，用双线桥标出电子转移的方向和数目为答案：(1)105(2)Cl－>考点一氧化还原反应1.氧化还原反应及其概念间的关系(1)本质和特征(2)概念之间的关系2.电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价―→画箭头―→标得失―→定数目。如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目_____________________________________。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。如Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目______________________________________________。===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂

常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：

物质所含元素的化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原主要表现氧化性。考点二物质的氧化性、还原性强弱比较1.依据反应原理氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。2.依据金属、非金属的活动性顺序

3.依据反应条件及反应的剧烈程度

反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。例如：Mg(OH)2

根据2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O＋H2↑，可以推知还原性：Na＞Mg。

4.依据产物中元素价态的高低 (1)相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：2FeCl3，Fe＋SFeS，可以推知氧化

根据2Fe＋3Cl2性：Cl2＞S。(2)相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：根据Cu＋2Fe3+===Cu2+＋2Fe2+，3Zn＋2Fe3+===3Zn2+＋2Fe，可以推知还原性：Zn>Cu。考点三氧化还原反应的计算1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。

(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。考点四氧化还原反应方程式的书写与配平1.氧化还原反应方程式配平的基本原则2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤1.下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是(

)A.泽中有火，上火下泽B.凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测C.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂D.(汞)得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根考向1氧化还原反应的基本概念及联系

解析：“泽中有火，上火下泽”，泽，指湖泊池沼，湖泊池沼水面上起火，为甲烷燃烧，属于氧化还原反应，A错误；“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测”，为硝酸钾分解，属于氧化还原反应，B错误；“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，为蚕丝和飞絮的鉴别，不涉及氧化还原反应，C正确；“(汞)得火则飞，不见埃尘”，为汞的升华，黄芽指的是硫，汞和硫反应生成硫化汞为氧化还原反应，D错误。答案：C2.(2024年全国模拟)冶炼黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量SiO2)的流程如下：下列说法错误的是()

A.煅烧过程中，SO2

既是氧化产物也是还原产物 B.氧化1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C.氧化2反应的化学方程式为4CuCl＋O2＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl D.工业制H2SO4

时可将尾气先水化，后氧化

解析：煅烧过程中，S的化合价升高，O的化合价降低，SO2既是氧化产物也是还原产物，A正确；氧化1中，氧化剂为O2，还原剂为Cu，氧元素的化合价从0价降低为－2价，Cu元素的化合价从0价升高至＋1价，根据得失电子守恒可得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，B正确；根据元素质量守恒和得失电子守恒可以写出氧化2反应的化学方程式：

4CuCl＋O2＋4H2O===2Cu2(OH)3Cl＋2HCl，C正确；工业制H2SO4

时，需要将尾气(主要含有SO2)先氧化，后水化，D错误。答案：D[方法技巧]三步解答氧化还原反应概念的相关题目：选项探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化Fe2+具有还原性考向2物质的氧化性和还原性的比较3.(2022年江苏卷)室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是()选项探究方案探究目的B向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化SO2具有漂白性C向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化Br2的氧化性比I2的强D用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小CH3COOH是弱电解质(续表)

解析：向盛有FeSO4

溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明Fe2+具有还原性，A正确；向盛有SO2

水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明SO2

具有漂白性，B正确；向盛有淀粉KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性比I2

的强，C正确；用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明CH3COOH是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。答案：D

4.(2024年内江阶段练习)化学上常用标准电极电势Eθ(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。Eθ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，Eθ值越低，还原型物质的还原能力越强。Eθ值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是()答案：C

[方法技巧]立足“两个规律”，巧解物质的氧化性和还原性相关试题

(1)熟记性质强弱的两个规律。①氧化性：氧化剂>氧化产物；②还原性：还原剂>还原产物。 (2)巧用反应先后的两个规律。①同一还原剂与多种氧化剂反

(3)利用“假设法”判断氧化还原反应能否发生。假设选项中反应能够发生，依据该反应判断氧化性(或还原性)的强弱，再与题干中物质的氧化性(或还原性)对照，若其强弱顺序一致，则此反应能够发生；否则，不能发生。

考向3氧化还原反应概念和转移电子的有关计算5.(2024年牡丹江阶段练习)高铜酸钠(NaCuO2)是黑色难溶于水的固体，具有强氧化性，在中性或碱性环境下稳定。一种制备高铜酸钠的原理为2Cu＋3NaClO＋2NaOH===2NaCuO2＋3NaCl＋H2O。下列说法错误的是(

)A.NaCuO2中铜的化合价为＋3价B.1molClO－参加反应转移2mol电子C.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3D.氧化性：NaClO＜NaCuO2

解析：NaCuO2

中Na元素的化合价为＋1价，O元素的化合价为－2答案：D价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，可知Cu元素的化合价为＋3价，A正确；1个ClO－参加反应转移电子个数＝1×[＋1－(－1)]＝2，所以1molClO－参加反应转移2mol电子，B正确；该反应中Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后NaCuO2中的＋3价，Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的－1价，则Cu是还原剂，NaClO是氧化剂，NaCuO2是氧化产物，NaCl是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量的比为2∶3，C正确；由于氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，所以物质的氧化性：NaClO＞NaCuO2，D错误。

6.(2023年湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是()答案：D价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为＋2价，则1molAs2S3失电子3×4mol＝12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为＋5价，S变为＋6价，则1molAs2S3失电子2×2mol＋3×8mol＝28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3转移的电子数之比为3∶7，D正确。[方法技巧]电子守恒法解题的思维流程：(1)找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

(2)一般情况下，找出一个原子或离子的得失电子数目，从而确定1mol氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中的原子或离子个数，如1molK2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子是2×3mol)。

(3)根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。考向4氧化还原反应方程式的书写与配平

7.硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2

及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下图：回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为________________________________。 (2)“滤渣1”的主要成分有____________________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是_________。Ka＝5.81×10-10，可判断H3BO3是________酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是____________________________。 (4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3

沉淀的离子方程式为________________________________________，母液经加热后可返回________________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是____________________。答案：(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3

KSCN(3)一元弱

转化为H3BO3，促进析出8.(高考、模拟试题节选)

(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

(4)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4

和H2SO4

的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式：

解析：(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2

是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。答案：(1)3

2

4OH－

3

2

5(2)2

5

6H＋

2

5

8(3)Al2O3

3C

N2

2

3CO(4)5

2

14

H＋

5

5

2

MnO

7

H2O条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－[方法技巧]“三步法”突破缺项型氧化还原反应方程式的配平(1)对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水。(2)配平流程为＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是(

)1.(2023年浙江卷)关于反应2NH2OH＋4Fe3+===N2O↑＋4Fe2+A.生成1molN2O，转移4mol电子B.NH2OH是还原产物C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂D.若设计成原电池，Fe2+为负极产物

解析：由方程式可知，反应生成1molN2O，转移4mol电子，A正确；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，B错误；由方程式可知，反应中氮元素的化合价升高被氧化，NH2OH是反应的还原剂，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，C错误；由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，若设计成原电池，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，亚铁离子为正极产物，D错误。答案：A下列说法正确的是()答案：C3.(2023年北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH