高一化学下学期期中试题2021-2022学年人教版（2019）必修第二册

高一化学第二学期期中试题2021-2022学年人教版（2019）必修第二册可能用到的原子量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Si28C12第I卷（选择题，共45分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个正确选项,每道题3分，共45分）1.下列有关物质的性质与用途的说法正确且具有对应关系的是A.Na2O2具有碱性氧化物通性，可用作呼吸面具供氧剂B.浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥某些气体C.SO2具有漂白性，可广泛用于食品的增白D.高纯硅具有半导体性能，可用于生产光导纤维 2. 在密闭容器中发生反应2A(g)＝B(g)，不同温度下，A的浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A.T1>T2B.a点的正反应速率小于于b点的正反应速率C.c点的正反应速率大于c点的逆反应速率D.T1温度下，反应开始至b点时，B的平均反应速率为：0.9mol·L－1·h－13. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)。下列说法正确的是A.其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大B.保持容器体积不变，充入Ne气体使体系压强增大会使反应速率增大C.保持压强不变，充入Ne气体使容器的体积增大会使反应速率增大D.在给定条件下，达到平衡时反应物的转化率达到最大值4. 下列关于右图所示装置的叙述，正确的是A.电子从铜片经导线流向锌片B.锌片得电子，被还原C.正极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑D.该装置能将化学能转化为电能5. 下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如右图所示的是A.镁与盐酸的反应B.氢气与氯气的化合C.灼热的炭与CO2的反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应6.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A.Fe→FeCl3B.S→SO3C.Na→Na2O2D.N2→NO 7. 下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是（）A.酸性高锰酸钾溶液

B.品红溶液

C.氢硫酸溶液

D.Ba(OH)2溶液8. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法中不正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.反应物和生成物浓度不再发生变化C.反应体系中混合物的组成保持不变D.正、逆反应速率都为零9. 已知X、Y、Z、W（含同一元素）有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是（）A．N2

B．NO2

C．NH3

D．NO10. 用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生氢气的量，下列措施可行的是（）A．滴加少量水B.改用等质量的锌粉C．滴加少量硝酸铜溶液D．滴加少量浓硫酸11. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为6A+2D3B+4CB．反应进行到1s时，v(A)=v(B)C．反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s)D．反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小12. 常温常压下，在1L的恒容密闭容器中发生反应：C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O。用下列物质表示的化学反应速率中，其中表示的反应速率最大的是A.v(C2H4)＝1mol·L－1·min－1B.v(O2)＝2mol·L－1·s－1C.v(CO2)＝3mmol·L－1·min－1D.v(H2O)＝4mol·L－1·min－113. A～D是均含同一种元素的四种物质，且满足如图转换关系。已知A为单质，D是该元素的最高价氧化物对应的水化物。则A不可能是A.SB.SiC.N2D.Na14. 下列说法中正确的是（）A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO215. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A．A>B>CB．A>C>BC．B>A>CD．B>C>A第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二.填空题（共有四道填空题，共55分）16. (13分）炼铁高炉中存在可逆反应Fe(s)＋CO2(g)＝FeO(s)＋CO(g)，一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示，请回答下列问题。(4)t1时，反应是否达到化学平衡？(填“是”或“否”)；4min时，正反应速率(填“>”“<”或“＝”)逆反应速率。(5)CO2的平衡转化率为(保留三位有效数字)。(6)下列叙述能说明上述反应已达平衡的是(填序号)A.反应速率：v(CO2)＝v(CO)B.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCOC.容器中混合气体的总压强不随时间变化而变化D.容器中混合气体的密度不随时间变化而变化(7)上述反应的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键所吸收的能量(填“>”“<”或“＝”)形成生成物中化学键所放出的能量。17. （15分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应：A.Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑；B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。能设计成原电池的反应是(填“A”或“B”)。(2)将锌片和铜片按右图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：①下列说法正确的是。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少C.两烧杯中溶液的c(H＋)均减小②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲乙(填“>”、“<”或“＝”)。③请写出图中构成原电池的正极电极反应式：。④图中构成原电池的装置中，溶液中的SO42-向极移动（填“铜”或“锌”）18. (22分）依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：(1)图1中，X的化学式为________，从化合价上看，X具有________性(填“氧化”或“还原”)。(2)回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_________________________________________________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是______(填字母)。A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图____________。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出其催化氧化的化学方程式_________________________________________________。(3)回答下列关于NO、NO2的问题：汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，汽车尾气中的有害气体CO和NO反应可转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：___________________________________________19.(15分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

（2）反应后，装置B中发生反应的离子方程式为________________，装置C中的现象是________________，表现了SO2的（填性质）________，装置D中发生反应的化学方程式为_______________________。

（3）装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象:。

（4）F装置中漏斗的作用是_______________。高一化学第二学期期中试题2021-2022学年人教版（2019）必修第二册答案选择题1.答案：B2.答案：C3.答案：D4.答案：D5.答案：C6.答案：B7.答案：D8.答案：D9.答案：C10.答案：B11.答案：D12.答案：B13.答案：D14.答案：C15.答案：C二、填空题16.（1）温度2（2）浓度1（3）t3>t2>t1（4）否=（5）66.7%（6）BD（7）>17.⑴A⑵①C②＞③2H++2e=H2↑④锌18.(1)N2O5氧化(2)①Ca(OH)2+2NH4Cl=C