2018-2019北京高中化学合格考汇编：化学用语（教师版）

1/12018-2019北京高中化学合格考汇编：化学用语一．选择题（共13小题）1．（2019•北京学业考试）下列物质的电子式书写正确的是（）A．Cl：Cl B． C． D．2．（2019•北京学业考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓ B．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ C．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O D．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3═Cu2++2NO↑+2H2O3．（2019•北京学业考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．金属钠与水：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑ B．氯化钠溶液与硝酸银溶液：Cl﹣+Ag+═AgCl↓ C．稀盐酸与碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O D．稀硫酸与氢氧化钡溶液：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓4．（2018•北京学业考试）某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是（）A．元素符号是K B．原子半径小于Mg C．在化学反应中易得电子 D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族5．（2018•北京学业考试）下列化学反应中，能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）A．2H2+O22H2O B．HCl+NaOH═NaCl+H2O C．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．（2019•北京学业考试）下列说法中，正确的是（）A．Fe的摩尔质量是56g•mol﹣1 B．0.1mol•L﹣1KCl溶液中含有0.1molK+ C．1molN2中含有的原子数约为6.02×1023 D．常温常压下，1molCO的体积是22.4L7．（2019•北京学业考试）某元素的原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是（）A．该元素属于金属元素 B．该原子的核电荷数为11 C．该原子在化学反应中易得电子 D．该元素的氯化物焰色试验为黄色8．（2019•北京学业考试）下列物质的电子式书写正确的是（）A．H：H B．H+[：Cl：]﹣ C．Na+[：O：H]﹣ D．H：N：H9．（2019•北京学业考试）某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层 C．属于带负电荷的粒子 D．在化学反应中易得电子10．（2018•北京学业考试）下列物质的电子式书写正确的是（）A．Cl：Cl B．H：O：H C．Na：C1 D．11．（2018•北京学业考试）下列反应的离子方程式书写不正确的是（）A．铁与氯化铁溶液：Fe+Fe3+═Fe2+ B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H++OH﹣═H2O C．铜与硝酸银溶液：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag D．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O12．（2018•北京学业考试）下列物质的电子式书写正确的是（）A．Cl：Cl B． C． D．13．（2018•北京学业考试）下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．

2018-2019北京高中化学合格考汇编：化学用语参考答案一．选择题（共13小题）1．【分析】A．漏掉未参加成键的电子；B．水分子中两个氢原子与氧原子分别共用1对电子；C．氯化钠为离子化合物，钠离子与氯离子之间为离子键；D．漏掉未参加成键的电子对。【解答】解：A．氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，电子式为：，故A错误；B．水分子中两个氢原子与氧原子分别共用1对电子，电子式为：，故B正确；C．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．氨气为共价化合物，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层达到8个电子，氢原子最外层达到2个电子，氨气分子的电子式为，故D错误；故选：B。【点评】本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物及单质分子的方法。2．【分析】A．反应生成氯化银和硝酸；B．反应生成氢氧化钠和氢气；C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；D．浓硝酸中的硝酸根离子书写错误，反应应生成二氧化氮。【解答】解：A．硝酸银溶液与盐酸反应的离子反应为Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A正确；B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．氯气与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C正确；D．铜与浓硝酸的反应，生成二氧化氮、水、硝酸铜，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO2↑+2H2O，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，题目难度不大。3．【分析】A．二者反应生成氢氧化钠和氢气；B．二者反应生成氯化银和硝酸钠；C．二者反应生成氯化钙和二氧化碳、水；D．离子个数配比不符合物质结构组成。【解答】解：A．金属钠与水，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A正确；B．氯化钠溶液与硝酸银溶液，离子方程式：Cl﹣+Ag+═AgCl↓，故B正确；C．稀盐酸与碳酸钙，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故D错误；故选：D。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大。4．【分析】元素原子的结构示意图为，由此可知，该元素为金属元素Ca，质子数为20，位于周期表中第四周期、IIA族，据此分析解答。【解答】解：根据元素原子的结构示意图可知，该元素为金属元素Ca，质子数为20，位于周期表中第四周期、IIA族，A．该元素为金属元素Ca，K元素质子数为19，故A错误；B．Mg和Ca位于同一主族，Mg的原子序数是12，所以Mg原子半径小，Ca原子半径大，故B错误；C．Ca是最外层电子数为2的活泼金属元素，在化学反应中易失去2个电子生成钙离子，故C错误；D．由Ca元素原子的结构示意图可知，核外有4个电子层、最外层电子数为2，Ca应该位于周期表的第4周期、第IIA族，故D正确；故选：D。【点评】本题考查元素的原子结构，把握原子结构基本信息是解题关键，侧重学生分析能力、灵活运用周期律能力的考查，注意周期、主族与核外电子层、电子数的对应关系，题目难度不大。5．【分析】已知反应是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应A、非离子反应，所以就谈不上写离方程式了；B、是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应；C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式；D、硫酸钡是不溶于水的盐，书写离子方程时不拆．【解答】解：A、非离子反应，所以就谈不上写离方程式了，故A不选；B、HCl+NaOH═NaCl+H2O是强酸和强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式是H++OH﹣═H2O，故选B；C、氢氧化铜不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式是2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C不选；D、硫酸钡是不溶于水的盐，书写离子方程时不拆，离子方程式是Ba2++2OH﹣+2H++SO42+═BaSO4↓+2H2O，故D不选；故选：B。【点评】本题是考查离子方程式的意义，学生只要将所需判断的方程式对应的离子方程式与已知离子反应相对照，就可以找到答案了！6．【分析】A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol；B、溶液体积不明确；C、氮气为双原子分子；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol。【解答】解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A正确；B、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故B错误；C、氮气为双原子分子，故1mol氮气中含2NA个原子，故C错误；D、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1molCO的体积大于22.4L，故D错误。故选：A。【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。7．【分析】某元素的原子结构示意图为为钠原子，为活泼金属元素，核电荷数＝质子数＝核外电子数，焰色反应为黄色。【解答】解：某元素的原子结构示意图为为Na元素，为金属元素，故A正确；B．原子中核电荷数为11，故B正确；C．该原子在化学反应中易失电子，发生氧化反应，故C错误；D．钠元素的氯化物焰色试验为黄色火焰，故D正确；故选：C。【点评】本题考查元素的原子结构，把握原子结构基本信息是解题关键，侧重学生分析能力、元素性质的考查，注意基础的熟练掌握，题目难度不大。8．【分析】A．氢气分子中氢原子之间共用一个电子对；B．HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间共用一对电子，没有阴阳离子；C．漏写O原子孤电子对；D．应该是氨基，N原子还有一个孤电子对和单电子。【解答】解：A．氢分子中氢原子之间共用一个电子对，其电子式为H：H，故A正确；B．HCl是共价化合物，不存在阴阳离子，电子式为，故B错误；C．NaOH属于离子化合物，漏写O原子孤电子对，电子式为，故C错误；D．应该是氨基，电子式为，故D错误；故选：A。【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，明确电子式的书写原则、物质中存在的化学键为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。9．【分析】由某粒子的结构示意图为可知，该粒子核内质子数为16，核外电子数为18，是稳定结构，是阴离子，带两个单位负电荷，核外有3个电子层，据此分析解答。【解答】解：由某粒子的结构示意图为可知，该粒子核内质子数为16，核外电子数为18，是阴离子，带两个单位负电荷，核外有3个电子层，是稳定结构，在反应中不可能再得到电子，只可能失去电子，表现还原性，据此推知：A、B、C正确，D错误；故选：D。【点评】本题考查离子结构，获取离子相关信息是解题关键，侧重学生观察能力、分析推理能力的考查，题目难度不大，注意离子所带电荷与核内质子数的关系。10．【分析】A．氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，氯原子周围满足8电子；B．O原子周围有8个电子；C．氯化钠为离子化合物，氯离子没有标出其最外层电子；D．氨基为电中性基团，氮原子最外层有1个电子未成对。【解答】解：A．氯气为共价单质，氯原子和氯原子之间共用一对共用电子对，每个氯原子周围还有6个电子，电子式为：，故A错误；B．1个水分子中含有2个氢氧共价键，电子式为，故B错误；C．氯化钠属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出原子的最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．氨基为电中性基团，氮原子最外层有1个电子未成对，氨基电子式为，故D正确；故选：D。【点评】本题考查电子式的判断，难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法。11．【分析】A．该反应不满足电荷守恒；B．稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；C．铜与硝酸银发生置换反应；D．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，该反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故B正确；C．铜与硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C正确；D．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选：A。【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。12．【分析】A．氯原子最外层电子数7个；B．氯化钠为离子化合物；C．水分子是氧原子和两个氢原子形成的共价化合物；D．氨气分子中氮原子最外层5个电子；【解答】解：A．Cl原子最外层有7个电子，氯气分子中两个氯原子通过共用1对电子达到稳定结构，电子式为：，故A错误；B．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故B错误；C．水分子是氧原子和两个氢原子形成的共价化合物，电子式，故C正确；D．氨气分子中氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故D错误；故选：C。【点评】本题考查电子式的判断，题目难度不大，要明确用电子式表示离子化合物、共价化合物、阴离子及单质分子的方法。13．【分析】A．氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键构成的离子化合物；B．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物