2019北京高中合格考化学（第一次）

第1页/共1页2019北京高中合格考化学（第一次）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5一、选择题：在下列各题的4个选项中，只有l个选项符合题意。1.2018年11月召开的中国国际进口博览会，加强了世界各国经济交流合作。下列参展商品中，主要成分属于无机物的是（）A.中国剪纸B.俄罗斯小麦粉C.埃及长绒棉D.巴基斯坦铜器A.A B.B C.C D.D2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.KOH溶液 D.Na2SO4溶液3.下列物质中，通常用热分解法治炼的是A. B. C. D.4.下列物质中，属于电解质的是A. B.KNO3 C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液5.下列分子中，具有正四面体结构的是（）A. B. C. D.6.下列元素的原子半径最小的是（）A.Mg B.Al C.Si D.S7.下列化合物中，含共价键是A. B. C. D.8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.硫酸属于酸 B.液氨属于混合物C.二氧化碳属于氧化物 D.氢氧化钙属于碱9.下列反应中，属于吸热反应的是A.Na与H2O的反应 B.Al与盐酸的反应C.NaOH与盐酸的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应10.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸11.2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（）A.冰刀片—钢 B.防切割手套—聚乙烯C.防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯 D.速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺12.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是A.无色气体 B.有刺激性气味C.相同条件下密度比空气的大 D.能与水反应13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（）A.和全部转化为 B.该反应已达化学平衡状态C.正、逆反应速率相等且等于零 D.、、的浓度一定相等14.控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是选项ABCDt/℃202030301212A.A B.B C.C D.D15.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，我国的刘庄教授为汞元素的代言人。下列有关Hg的说法中，错误的是（）A.质子数为80 B.质量数为278C.中子数为118 D.核外电子数为8016.下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是A.观察颜色 B.紫色石蕊溶液C.碳酸钠溶液 D.酸性高锰酸钾溶液17.下列反应属于加成反应的是A.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B.乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷C.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢18.下列物质的电子式书写不正确的是A. B. C. D.19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该原子有3个电子层B.该元素属于金属元素C.该原子在化学反应中易得2个电子D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.在通风橱内制备有毒气体B.将实验剩余的钠直接丢弃在废液缸中C.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是A.蒸拌原料 B.淀粉发酵C.清水浸淋 D.放置陈酿22.下列说法正确的是A.的物质的量为B.常温常压下，的体积是C.溶液中含有D.含有的分子数约为23.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.氯化亚铁溶液与氯水反应：C.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：D.铜与稀硝酸反应：24.研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是A.与燃料燃烧有关B.涉及氧化还原反应C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO425.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质A.A B.B C.C D.D二、连线26.性质不同的物质具的不同的用途，从下列常见物质的用途中找出合适的填在对应物质的后面(用序号填空)用途：a．作干燥剂；b．制漂白粉；c．作清洁燃料；d．作供氧剂；e．清除水垢；f．作食用碱。物质：A．氯气_______；B．甲烷_________；C．浓硫酸________；D．乙酸__________；E．碳酸钠__________；F．过氧化钠________。三、填空题27.选择装置，完成实验。(l)用自来水制备蒸馏水，选用___________(填序号，下同)。(2)分离水和碘的四氯化碳溶液，选用___________。(3)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用___________。28.氨是一种重要的化工原料。氨催化氧化制硝酸的过程中涉及反应：4NH3+5O24NO+6H2O(1)作为氧化剂的物质是___，氮元素的化合价___（填“升高”或“降低”）。(2)若反应中消耗了4molNH3，则生成NO的物质的量为___mol，转移电子的物质的量为___mol。29.物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是___________。(2)将锌片、铜片按照上图所示装置连接，能证明化学能转化为电能实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是：传导离子、___________。(4)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。①CaO+H2O=Ca(OH)2②2H2+O22H2O③Cu+2Ag+=Cu2++2Ag30.中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力。(_______)31.中国“天眼”的反射镜边框所用的材料为铜合金。(_______)32.科学家利用中国“天眼”第一次发现了同时存在液态水和绿色植被的星球。(_______)33.宜居星球上液态水的存在，说明该星球上存在氢元素和氧元素。(_______)34.某小组同学进行Na2CO3和NaHCO3性质的探究，实验如下：实验I实验II(1)实验I，能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是_______。(2)实验II，方框中为洗气装置，请将该装置补充完整_______。(3)实验II，试剂a为_________。(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：_______。35.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素信息Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族W最高正化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色反应为紫色Z原子结构示意图为(1)Q的元素符号是___________。(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是___________(3)金属性Y强于X，用原子结构解释原因：___________，失电子能力Y大于X。(4)下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是___________(填序号)。①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应36.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3）吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠（Na2SO3）粗品。其流程如下：（1）为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_____（写出一种即可）。（2）上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____。（3）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是_____。（4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。37.某小组同学探究FeCl3溶液与KI溶液的反应是否存在限度。【查阅资料】A．Fe3+能将I-氧化为I2，所得溶液呈黄色或棕黄色。B．利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。【实验过程】用如图所示装置进行如下表所示的3个实验。序号实验步骤1实验步骤2实验Ⅰ将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.1mol/LFeCl3溶液，同时采集上述过程中溶液的透光率数据实验Ⅱ将盛有2mL0.05mol/LKI溶液比色皿放入色度计的槽孔中同上实验Ⅲ将盛有2mL0.1mol/LKI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中同上实验数据：【分析与解释】(1)FeCl3溶液呈___________色。(2)实验Ⅰ的目的是___________。(3)通过上述实验可推断：FeCl3溶液与KI溶液的反应存在限度。其证据及相应的推理过程是___________。(4)FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为___________。

参考答案一、选择题：在下列各题的4个选项中，只有l个选项符合题意。1.【答案】D【解析】【详解】A．剪纸的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，A不符合题意；B．小麦粉主要成分是淀粉，淀粉属于有机物，B不符合题意；C．长绒棉的主要成分是纤维素，纤维素属于有机物，C不符合题意；D．铜器的主要成分是Cu，属于无机物，D符合题意。答案选D。2.【答案】B【解析】【详解】KCl溶液、KOH溶液、Na2SO4溶液都属于溶液，不具有胶体的性质，而Fe(OH)3胶体是胶体，胶体中的胶粒可以使光线发生散射作用而产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选项B符合题意；合理选项是B。3.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法治炼，故A不选；B．铝性质活泼，应采用电解熔融氧化铝的方法治炼，故B不选；C．银属于不活泼的金属，采用热分解法治炼，故C选；D．铁属于较活泼的金属，采用热还原法治炼，故D不选；故答案选C。4.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Cu是金属单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；B．KNO3是盐，在水溶液和熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质，B符合题意；C．NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D．Na2SO4溶液是混合物，不是化合物，因此既不属于电解质，也不属于非电解质，A不符合题意；故合理选项是B。5.【答案】A【解析】【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，故A符合题意；B.乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子位于同一平面，故B不符合题意；C.乙炔分子的空间构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子位于同一直线上，故C不符合题意；D.苯分子的空间构型为正六边形，6个碳原子和6个氢原子位于同一平面，故D不符合题意；故选A。6.【答案】D【解析】【分析】同周期元素随原子序数增大而原子半径减小，不同周期元素，电子层数越多原子半径越大，据此判断。【详解】四种元素属于同周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：Mg>Al>Si>S，故原子半径最小的是S。答案选D。7.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．H2O中2个H原子与O原子通过2个共价键结合，A符合题意；B．KCl是离子化合物，K+与Cl-之间通过离子键结合，B不符合题意；C．MgCl2是离子化合物，Mg2+与2个Cl-之间通过离子键结合，C不符合题意；D．CaCl2是离子化合物，Ca2+与2个Cl-之间通过离子键结合，D不符合题意；故合理选项是A。8.【答案】B【解析】【详解】A．硫酸电离的阳离子全部是H+，则属于酸，故A正确；B．液氨是纯净物，故B错误；C．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C正确；D．氢氧化钙电离的阴离子全部是OH-，属于碱，故D正确；故答案为B。9.【答案】D【解析】【详解】A．Na与H2O的反应为放热反应，故A不选；B．Al与盐酸的反应为放热反应，故B不选；C．NaOH与盐酸的反应为放热反应，故C不选；D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D可选；故答案为D。10.【答案】C【解析】【分析】能用铁质容器盛装的物质不能溶解铁。【详解】A.稀硝酸可将铁溶解为硝酸盐溶液，因此不能用铁质容器盛装，A项错误；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B项错误；C.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不是将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，C项正确；D.浓盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D项错误；答案选C。【点睛】解答本题时容易被忽略的是浓硝酸能使金属铁钝化，解答时要格外注意。11.【答案】A【解析】【详解】A.钢属于铁合金，不属于高分子，A符合题意；B.聚乙烯由乙烯通过加聚反应制得，属于高分子，B不符合题意；C.聚甲基丙烯酸甲酯由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应制得，属于高分子，C不符合题意；D.聚对苯二甲酰对苯二胺由对苯二胺与对苯二甲酰氯通过缩合聚合反应制得，属于高分子，D不符合题意；答案选A。12.【答案】A【解析】【详解】A.NO2为红棕色气体，A不正确；B.NO2有刺激性气味，B正确；C.相同条件下，NO2密度比空气的大，C正确；D.NO2能与水反应生成硝酸和NO，D正确选不正确的，故为A。13.【答案】B【解析】【分析】当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态。【详解】A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以和不可能全部转化为，A错误；B.当、、的浓度不再变化时，说明该反应已达化学平衡状态，B正确；C.反应达化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但不等于零，C错误；D.反应达化学平衡状态时，、、的浓度不再变化，但不一定相等，D错误；答案选B。14.【答案】D【解析】【分析】【详解】温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响；在温度相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快；根据表格数据可知：C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D，故合理选项是D。15.【答案】B【解析】【详解】A.Hg左下角表示质子数，质子数为80，故A正确；B.Hg左上角表示质量数，质量数为198，故B错误；C.中子数=质量数－质子数=198－80=118，故C正确；D.核外电子数=质子数，因此核外电子数为80，故D正确。综上所述，答案为B。16.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．二者均为无色溶液，观察颜色不能鉴别，故A选；B．乙酸溶于水显酸性，遇石蕊变红，乙醇不能，可鉴别，故B不选；C．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，故C不选；D．乙醇含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可鉴别，故D不选；故答案选A。17.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气的反应属于置换反应，A不符合题意；B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷的反应为加成反应，B符合题意；C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，C不符合题意；D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢的反应为取代反应，D不符合题意；故合理选项是B。18.【答案】C【解析】【详解】A．N原子最外层有5个电子，2个N原子形成三个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式符合微粒结合方式，A正确；B．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成1个共价键，使分子中的原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，电子式符合微粒结合方式，B正确；C．C原子最外层有4个电子，O原子最外层有6个电子，C原子与2个O原子形成四个共价键，从而使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，电子式为，C错误；D．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-通过离子键结合，电子式符合微粒结合方式，D正确；答案选C。19.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．由原子结构示意图可知该原子核外有3个电子层，A正确；B．该元素的核电荷数为16，是S元素，S原子核外最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，属于非金属元素，B错误；C．该原子的原子半径较小，由于原子最外层有6个电子，因此S原子在化学反应中易得2个电子，C正确；D．原子核外电子层数等于元素所在的周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由原子结构示意图可知该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，D正确；答案选B。20.【答案】B【解析】【分析】【详解】A．有毒气体应有吸收处理装置，及时将气体排出，A正确；B．钠和水剧烈反应产生H2，反应放出大量热，当达到H2着火点时可能会发生爆炸，所以钠不能直接丢弃在废液缸中，多余的钠应该放回原瓶，B错误；C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔，达到闻气味目的，同时也可以防止中毒，C正确；D．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，使热量迅速扩散，以防止液体飞溅，D正确；故选：B。21.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．蒸拌原料是加热煮熟过程，不是溶解和过滤操作，A不符合题意；B．粮食发酵是淀粉水解过程，不是溶解和过滤操作，B不符合题意；C．清水浸淋是溶解，经过过滤得到酒精，属于溶解和过滤操作，C符合题意；D．封缸窖藏是乙醇慢慢氧化生成乙酸，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，不是溶解和过滤操作，D不符合题意；故合理选项是C。22.【答案】D【解析】【分析】【详解】A．，36g水的物质的量为，故A错误；B．根据，常温常压下，，所以1mol氯气的体积不是22.4L，故B错误；C．根据，溶液的体积未知，不能计算出钠离子的物质的量，故C错误；D．根据，得，则1mol二氧化碳含有的分子数约为，故D正确；故选D。23.【答案】C【解析】【分析】【详解】A．碳酸钙难溶于水，主要以固体存在，应该写化学式，不能拆成离子形式，A错误；B．电子不守恒，电荷不守恒，且反应应该为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，B错误；C．反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；D．Cu与稀硝酸反应，硝酸被还原产生NO气体，反应不符合事实，D错误；故合理选项是C。24.【答案】C【解析】【详解】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，则雾霾及其形成与燃料燃烧有关，故A正确；B．根据图示，硫元素和氮元素在转化过程中都发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B正确；C．根据图示，硝酸和硫酸都与NH3反应分别生成硝酸铵和硫酸铵，氨气参与了反应，属于反应物，故C错误；D．根据图示，硝酸铵和硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正确；答案选C。25.【答案】B【解析】【详解】A．酚酞溶液遇到碱性溶液变红色，所以向氨水中加入几滴酚酞溶液，溶液变红，则氨水一定呈碱性，故A正确；B．加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的溶液可能含有SO42-，也可能含有CO32-或Ag+等离子，故B错误；C．加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明含有铁离子，故C正确；D．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中存在H+和HClO，因为次氯酸具有漂白性，故D正确；故选B。二、连线26.【答案】①.b②.c③.a④.e⑤.f⑥.d【解析】【详解】A．氯气与石灰乳发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，CaCl2、Ca(ClO)2就是漂白粉的主要成分，其有效成分是Ca(ClO)2，故合理选项是b；B．甲烷是可燃性气体，燃烧产物是CO2、H2O，对环境无污染，同时会放出大量的热，因此是甲烷是一种清洁燃料，故合理选项是c；C．浓硫酸具有吸水性，能够吸收物质的水分时物质保持干燥，故常作干燥剂，故合理选项是a；D．乙酸能够电离产生H+，具有酸性。由于其酸性比碳酸强，因此可以与水垢的主要成分CaCO3、Mg(OH)2发生反应，产生可溶性物质，故常用于除去水垢，合理选项是e；E．碳酸钠是盐，水溶液显碱性，可用于中和食物中的酸性物质，是一种常用的食用碱，故合理选项是f；F．过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可作防毒面具或特殊环境中作供氧剂，故合理选项是d。三、填空题27.【答案】①.③②.①③.②【解析】【详解】(l)自来水中含有多种可溶性盐，它们的沸点比水高，而水的沸点是100℃，则以自来水为原料，除去水中的溶解的盐，获得蒸馏水，应该选用蒸馏方法，装置为③；(2)水和碘的四氯化碳溶液是互不相溶的两种液体物质，分离二者应选用分液方法，使用的装置是①；(3)NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，固体混合物加热制取气体，制取得到的NH3的密度比空气小，用向下排空气方法收集，使用的装置是②。28.【答案】①.O2②.升高③.4④.20【解析】【分析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子化合价降低，发生还原反应，还原剂失去电子化合价升高，发生氧化反应。【详解】(1)反应4NH3+5O24NO+6H2O中，O2中氧元素化合价由0价变为-2价降低，得电子发生还原反应，作氧化剂；NH3中氮元素的化合价由-3价变为+2价升高，失电子发生氧化反应，答案：O2；升高；(2)由化学方程式可知，反应中消耗了4molNH3，则生成4molNO，反应中氮元素的化合价由-3价变为+2价，共升高5价，则转移电子为4mol×5=20mol，答案：4；20。29.【答案】①.Zn+2H+=Zn2++H2↑②.电流表指针偏转③.作正极反应物④.②③【解析】【详解】(1)Zn与H2SO4反应产生ZnSO4和H2，反应的离子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，若化学能转化为电能，由于金属活动性：Zn＞Cu，则Zn为负极，Zn失去电子，变为Zn2+进入溶液，电子由Zn经电流表流向Cu电极，在正极Cu片上H+得到电子变为H2逸出，故看到的现象是：铜片上有气泡产生、电流表指针偏转；(3)在如图所示装置中，稀硫酸的作用是：传导离子，同时作正极上的反应物；(4)只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池反应。①反应CaO+H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，不能设计为原电池，①不符合题意；②反应2H2+O22H2O是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，②符合题意；③反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放热氧化还原反应，可以设计为原电池，③符合题意；故合理选项是②③。30.【答案】正确【解析】【详解】中国“天眼”综合体现了我国高技术创新能力，可判断这句话是正确的。31.【答案】错误【解析】【详解】“其反射镜边框是长的环形铜梁，铜索与铜梁悬交错呈现球形网状结构。”可知中国“天眼”的反射镜边框所用的材料为环形铜梁，不是铜合金，因此这句话是错误的。32.【答案】正确【解析】【详解】近期，料学家利用中国“天眼”发现了一颗星球，这颗星球上不仅存在液态水还存在绿色植被，这说明科学家利用中国“天眼”第一次发现了同时存在液态水和绿色植被的星球这句话是正确的。33.【答案】正确【解析】【详解】根据水的化学式H2O可知，宜居星球上液态水的存在，说明该星球上存在氢元素和氧元素，即这句话是正确的。34.【答案】①.B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象②.③.饱和NaHCO3④.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3溶解度小【解析】【详解】(1)NaHCO3不稳定，加热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，CO2与澄清石灰水反应，产生难溶性的CaCO3沉淀，而使石灰水变浑浊；而Na2CO3稳定，不会分解产生CO2气体，故在实验I中，若观察到B中澄清石灰水变浑，A中澄清石灰水无明显现象，就证明了物质的稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；(2)盐酸与NaHCO3会反应产生CO2气体，但由于盐酸具有挥发性，使制取得到的CO2气体中含有杂质HCl，故在实验II中方框中为洗气装置，作用是除去杂质HCl，导气管应该是长进短出，相应的装置图为；(3)试剂a是除去CO2气体中的杂质HCl，要求试剂只溶解反应消耗HCl，而不能消耗被提纯的气体CO2，可以使用饱和NaHCO3溶液，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，从而达到除杂、净化的目的；(4)实验II，持续一段时间后，观察到饱和Na2CO3溶液中有细小晶体析出，这是由于Na2CO3、H2O、CO2反应产生溶解度小的NaHCO3晶体，反应方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质比较。注意盐酸具有挥发性，要排除杂质HCl对实验的干扰，除杂的原则是“不增不减”，洗气时导气管应该“长进短出”，注意根据物质的溶解性判断实验现象。35.【答案】①.②.(或高氯酸)③.最外层电子数与相同，电子层数大于，原子半径大于④.①②【解析】【分析】Q在元素周期表中位于第3周期、第ⅣA族，Q为Si；Q、W、X位于同一周期，均在第三周期，W的最高正化合价为+7价，W为Cl；X的最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，X为Na；Y的焰色反应为紫色，Y为K，Z的原子结构示意图为，Z为Br。【详解】由上述分析可知，Q为Si、W为Cl、X为Na、Y为K、Z为Br，(1)Q的元素符号是Si，故答案为：Si；(2)非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Q、W的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4；(3)金属性Y强于X，