化学合格考知识清单（一）

一、物质的量1．（1）阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1（2）摩尔质量M：以g·mol－1为单位时，数值上等于相对分子/原子质量（3）标准状况下（STP，0℃、101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－12．阿伏加德罗定律及其推论（)（1）同温、同压下： =D（相对密度）（2）同温、同体积下：3．溶液稀释前后：c1V1＝c2V24．物质的量浓度与质量分数的转换（ρ单位为g/cm3）5．一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶①只用于配制溶液，不能用作反应容器或盛装药品；②使用前，需检验容量瓶是否漏液。（2）步骤：计算→称量→溶解→（冷却→）转移→洗涤→定容→摇匀（3）仪器：天平（带砝码、镊子）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

二、物质的分类胶体1．元素的存在形态：游离态（单质形态）、化合态（化合物）。2．物质的分类能跟酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。3．分散系（1）定义：由一种（或几种）物质分散到另一种物质里形成的混合物统称为分散系。（2）分散系由分散质（分散成粒子的物质）和分散剂（粒子分布在其中的物质）组成，依据分散质粒子的直径来分类，可分为溶液、浊液和胶体。分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm外观均一、透明较均一、透明不均一、不透明分散质微粒分子、离子大量分子集合体、高分子大量分子集合体能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能稳定性稳定较稳定不稳定实例食盐水、碘酒Fe（OH）3胶体、Al（OH）3胶体、AgI胶体、H2SiO3胶体、淀粉溶液、肥皂水、豆浆、墨水、血液、有色玻璃、烟水晶、烟、云、雾泥水（3）胶体①丁达尔效应：让光线照射胶体时，从垂直入射光线的方向可以观察到胶体里有一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。②电泳：胶体中的分散质粒子在电场的作用下，做定向移动的现象称为电泳。③聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。加热、搅拌、加入酸碱盐或带相反电荷的胶体粒子都会引起聚沉。【提示】1．胶体、溶液、浊液的本质区别：分散质粒子的直径不同。2．可用丁达尔现象区分溶液和胶体。3．明矾(KAl(SO4)2·12H2O)净水：Al3＋水解产生的Al(OH)3胶体能够吸附水中的杂质。4．卤水点豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都与胶体的聚沉有关。

三、离子反应1．电解质（1）化合物可分为电解质和非电解质电解质：酸、碱、盐、水强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水（2）电解质只在水溶液里或熔融状态下导电。【提示】强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2等2．离子反应（1）定义：有离子参与的化学反应称为离子反应。（2）离子反应的分类①复分解反应：结合生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱。如NH4＋与OH―。②氧化还原反应：氧化性和还原性较强的物质相互反应，如Cl2与Fe2＋。③络合反应：如Fe3＋与SCN－反应。（3）离子共存：能相互反应的离子不能大量共存。有色离子：Cu2＋（蓝）、F