华北电力大学工程热力学教案第32讲 化学热力学基础1_第1页
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文档简介

第三十二讲化学热力学基础1一．教学目标掌握热力学第一定律在化学反应过程中的应用，掌握基本概念掌握盖斯定律，基尔霍夫定律实质二．教学重点基本概念，盖斯定律，绝热燃烧理论温度三．教学难点基尔霍夫定律，盖斯定律，绝热燃烧温度试算法四．教学内容和要点14-1概述1化学反应系统与物理反应系统区别对简单可压缩系的物理变化过程独立状态参数有两个；对发生化学反应的物系，独立变量数目要增多。2反应热与可逆过程反应热：化学反应中物系与外界交换的热量；可逆过程：在完成某含有化学反应的过程后，当使过程沿相反方向进行时，能够使物系和外界完全恢复到原来状态，不留下任何变化的理想过程。14-2热力学第一定律在化学反应系统的应用1热力学第一定律在化学反应中的解析式定温定容反应：定温定压反应：2反应的热效应和反应焓反应的热效应：若反应在定温定容或定温定压下不可逆地进行，且没有作出有用功，这时的反应热称为反应的热效应反应焓--定温定压反应的热效应，等于反应前后物系的焓差，以DH表示热效应与反应热有所不同，反应热是过程量，与反应过程有关，而热效应是专指定温反应过程中不作有用功时的反应热，是状态量3燃料热值：燃烧热的绝对值分类：高位热值（燃烧产物为液态）低位热值（燃烧产物为气态）4生成热：单质化合成1mol化合物时的热效应为该化合物的生成热。标准状态下的燃烧热和生成热分别称为“标准燃烧焓”和“标准生成焓”稳定单质或元素的标准生成焓规定为零5盖斯定律：当反应前后物质的种类给定时，热效应只取决于反应前后状态，与中间的反应途径无关。基尔霍夫定律示意图基尔霍夫定律示意图据盖斯定律：6基尔霍夫定律：任意温度T时的定压热效应由以下式求出：14-3绝热理论燃烧温度1理论空气量和过量空气系数理论空气量—完全燃烧理论上需要的空气量；过量空气—超出理论空气量的部分；过量空气系数—实际空气量与理论空气量之比2绝热理论燃烧温度：若燃烧反应在接近绝热的条件下进行，物系的动能及位能变化可忽略不计且对外不作有用功，并且假定燃烧是完全的，则燃烧所产生的热能全部用于加热燃烧产物本身，这时燃烧产物所能达到的最高温度称作“绝热理论燃烧温度”，用Tad表示。绝热燃烧温度求解示意图绝热燃烧

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