2025年四川省成都市中考化学试卷

2025年四川省成都市中考化学试卷

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。

观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚

独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成1～3题。

1．下列制醋流程主要涉及化学变化的是（）

A．研磨粉碎B．入瓮发酵C．加水调配D．转移装坛

2．闻到醋香，从微观角度分析，正确的是（）

A．分子体积变大B．分子间有间隔

C．分子不断运动D．分子分成原子

3．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（）

A．清洗水壶中的水垢B．中和皮蛋的碱性

C．除去铁表面的铁锈D．治疗胃酸过多症

4．（3分）《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是（）

A．加强饮用水源保护B．污水排入雨水管道

C．大量使用农药化肥D．工业废水直接排放

5．（3分）高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（）

A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞

B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热

C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面

D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗

6．（3分）学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是（）

A．引燃木材——升高木材着火点

B．冒出黑烟——木材燃烧不充分

第1页（共24页）

C．架空木材——增大与空气接触面积

D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝

7．（3分）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（）

【药品名称】青蒿琥酯片

【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8

【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒

【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连

服5日

【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用

2.肝肾功能不全者谨慎使用

A．青蒿琥酯由55个原子构成

B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小

C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片

D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg

8．（3分）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示

意图如图。有关说法正确的是（）

A．两种元素均为非金属元素

B．硫原子的质量为32.06g

C．钠原子在反应中易得电子

D．两种元素可形成化合物Na2S

9．（3分）制备漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正

确的是（）

A．X的化学式：H2O

B．钙离子：Ca+2

C．4个氯原子：2Cl2

D．Ca（ClO）2中氯元素的化合价：Ca（O）2

−1

𝐶

第2页（共24页）

10．（3分）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（）

A．合成乙酸的反应是化合反应

B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15

C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变

D．有利于减缓温室效应

11．（3分）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A回收大理石将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干

B验证滤液中有盐酸取少量滤液于试管中，加入镁条

C除去滤液中的盐酸向滤液中加入过量氢氧化钙溶液

D从滤液中获取碳酸钙向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

12．（3分）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用

到的仪器如图。下列说法正确的是（）

A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥

B．将NaCl固体倒入量筒中溶解

C．稀释时，用量筒量取48.5mL水

D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大

13．（3分）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”

表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的

是（）

第3页（共24页）

A．丁对应的物质类别X一定为盐

B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前

C．反应②和④的化学方程式一定相同

D．反应①～④体现了M溶液中有H+

14．（3分）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合

溶解度曲线分析，下列说法正确的是（）

A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4

B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大

C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl

D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

二、（本题只有1个小题，共8分）

15．（8分）根据图文回答问题。

（1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是（填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加

涤纶的优点是。

第4页（共24页）

（2）米饭富含（填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加

水，给米饭加热时，注意的安全事项是。

（3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成；经新风系统净化后的空气，

含量明显降低的是（填序号）。

a.氧气

b.氮气

c.可吸入颗粒物

（4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于（填“复合材料”或“合成材料”）；航标

灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16．（10分）合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。

（1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是，写出一种“其他能

源”。

（2）下列不属于石油炼制的产品是（填序号）。

a.汽油

b.煤油

c.乙醇

d.液化石油气

（3）用天然气代替煤的优点是。

高温

（4）焦炭可与超临界水反应制备H，化学方程式为C+2HO+CaOCaCO+2H，根据化学方程式

22高压32

计算，含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是多少？

四、（本题包括2个小题，共15分）

第5页（共24页）

17．（8分）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。

（1）仪器b的名称是。

（2）检查装置气密性的方法是。

（3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学

方程式为。

（4）检验B中氧气已集满的方法是。

（5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B

中木炭燃烧发出白光，C中。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论

是。

（6）对该装置评价不合理的是（填序号）。

a.废旧物品再利用

b.可完成CO2的制取和检验

c.可控制反应速率

d.可随时控制反应发生和停止

18．（7分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

【资料信息】

1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。

2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。

3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。

金属离子Fe3+Al3+Mg2+

第6页（共24页）

开始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

（1）“粉碎”的目的是。

（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和（填符号），滤渣1的主要成分

是。

（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为。

（4）“沉镁”的化学方程式为。

（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是。

五、（本题只有1个小题，共10分）

19．（10分）我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。

【查阅资料】

1.孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。

2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl，绿色固体]

是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。

3.CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2

4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。

【青铜冶炼】

青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。

（1）冶炼时，生成铜的化学方程式为。

（2）青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼•考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。

铸件锡含量/%

编钟15

箭镞17

戈戟14～24

刀剑25

表1青铜铸件锡含量表

第7页（共24页）

结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因

是。

【青铜防护】

实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响

在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。

实验组甲乙

别

实验序ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶ

号

氯化铵有无

相对湿3547586570859035475865708590

度/%

实验现无明显锈点均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色无明显锈点

象疏松锈；绿色疏松锈依次增多

表2有害锈形成的影响实验记录表

用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。

（3）结合以上实验可得出的结论是；甲组ⅲ～ⅶ号实验，相对湿度增加，

绿色疏松锈依次增多的原因是。

实验二探究铜锈中氯元素的含量

用电子天平称取铜锈10.00g，加足量稀硝酸充分反应后过滤，向滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，

过滤、洗涤、干燥、称量。重复实验3次，得到沉淀的平均质量为2.87g。

（4）铜锈中氯元素的质量分数为；能否用稀盐酸代替稀硝酸进行实验，判断并说明理

由。

实验三处理青铜有害锈

第8页（共24页）

（5）青铜铸件有白色锈点时，可用酸化后的过氧化氢溶液擦拭，并在5～10分钟后及时清理。“及时清

理”的原因是。

【反思交流】

（6）结合以上研究，对保护青铜器提出合理建议（写一条即可）。

第9页（共24页）

2025年四川省成都市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一．选择题（共11小题）

题号4567891011121314

答案ABADDABCDCC

一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

学习小组开展“调查成都特产香花醋”的实践活动。

观流程：研磨粉碎、上笼蒸煮、入瓮发酵、加水调配、消毒杀菌、转移装坛；闻气味：酸香浓郁，醇厚

独特；辨用途：增香调味，用途广泛。完成1～3题。

1．下列制醋流程主要涉及化学变化的是（）

A．研磨粉碎B．入瓮发酵C．加水调配D．转移装坛

【解答】解：A、研磨粉碎，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

B、入瓮发酵，有新物质醋酸等生成，属于化学变化，故选项正确。

C、加水调配，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、转移装坛，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

故选：B。

2．闻到醋香，从微观角度分析，正确的是（）

A．分子体积变大B．分子间有间隔

C．分子不断运动D．分子分成原子

【解答】解：闻到醋香，是因为醋中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散。

故选：C。

3．醋用途广泛，关于醋的用法不恰当的是（）

A．清洗水壶中的水垢B．中和皮蛋的碱性

C．除去铁表面的铁锈D．治疗胃酸过多症

【解答】解：A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，均能与醋酸反应，可用醋清洗水壶中的水垢，

故选项说法正确。

B、醋中含有醋酸，可用醋中和皮蛋的碱性，故选项说法正确。

C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应，可用醋除去铁表面的铁锈，故选项说法正确。

第10页（共24页）

D、醋酸显酸性，不能用醋治疗胃酸过多症，故选项说法错误。

故选：D。

4．（3分）《成都市水污染防治条例》提倡“守碧水，润蓉城”。有关保护水资源的做法正确的是（）

A．加强饮用水源保护B．污水排入雨水管道

C．大量使用农药化肥D．工业废水直接排放

【解答】解：A、加强饮用水源保护有利于水资源的保护，故A做法正确；

B、污水排入雨水管道会造成水体污染，不利于水资源的保护，故B做法错误；

C、大量使用农药化肥会造成水体污染，不利于水资源的保护，故C做法错误；

D、工业废水直接排放会造成水体污染，不利于水资源的保护，故D做法错误。

故选：A。

5．（3分）高锰酸钾制取氧气的实验如图，下列操作符合安全规范的是（）

A．连接仪器——将试管抵住实验台，用力塞紧胶塞

B．加热试管——先预热，再对准试剂所在部位加热

C．结束实验——熄灭酒精灯后，将导管移出水面

D．整理复位——加热后的试管，立即用冷水清洗

【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破

试管，手不能放在导管上，故选项实验操作错误。

B、先预热，再对准试剂所在部位加热，以防止试管底部受热不均匀造成炸裂，故选项实验操作正确。

C、用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使

试管因骤然冷却而炸裂，故选项实验操作错误。

D、加热后的试管，不能立即用冷水清洗，以防止试管骤冷而炸裂，故选项实验操作错误。

故选：B。

6．（3分）学习小组在劳动实践中用木材生火做饭，下列说法错误的是（）

A．引燃木材——升高木材着火点

第11页（共24页）

B．冒出黑烟——木材燃烧不充分

C．架空木材——增大与空气接触面积

D．沙土盖灭——使木材与空气隔绝

【解答】解：A、引燃木材是升高木材的温度至木材的着火点，而不是升高着火点，故A说法错误；

B、木材燃烧不充分会冒出黑烟，故B说法正确；

C、架空木材可以增大与空气接触面积，促进木材的充分燃烧，故C说法正确；

D、沙土盖灭能使木材与空气隔绝，达到灭火的目的，故D说法正确。

故选：A。

7．（3分）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（）

【药品名称】青蒿琥酯片

【主要成分】青蒿琥酯化学式：C19H28O8

【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒

【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连

服5日

【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用

2.肝肾功能不全者谨慎使用

A．青蒿琥酯由55个原子构成

B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小

C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片

D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg

【解答】解：A、1个青蒿琥酯分子由55个原子构成的，故A错误；

B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比是（12×19）：（1×28）：（16×8）＝228：28：128，所以氢元素

的质量分数最小，故B错误；

C、孕妇及对本品过敏者禁用、肝肾功能不全者谨慎使用，所以不是说所有的疟疾患者均可服用青蒿琥

酯片，故C错误；

D、连服5日，最多服用青蒿琥酯100mg+9×50mg＝550mg，故D正确。

故选：D。

8．（3分）徐寿在《化学鉴原》中命名并介绍多种元素，钠元素和硫元素在周期表中的信息及原子结构示

意图如图。有关说法正确的是（）

第12页（共24页）

A．两种元素均为非金属元素

B．硫原子的质量为32.06g

C．钠原子在反应中易得电子

D．两种元素可形成化合物Na2S

【解答】解：A、钠带“钅”字旁，属于金属元素；硫带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说

法错误。

B、根据硫元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为32.06，

而不是硫原子的质量为32.06g，故选项说法错误。

C、钠原子的最外层电子数为1，少于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳

离子，故选项说法错误。

D、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化

合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子

数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电

荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确。

故选：D。

9．（3分）制备漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正

确的是（）

A．X的化学式：H2O

B．钙离子：Ca+2

C．4个氯原子：2Cl2

D．Ca（ClO）2中氯元素的化合价：Ca（O）2

−1

【解答】解：A、由反应的化学方程式，反�应�前钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、4、4、4，反应后的

生成物中钙、氧、氢、氯原子个数分别为2、2、0、4，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X

分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化

学式为H2O，故选项说法正确。

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，

第13页（共24页）

数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。钙离子可表示为Ca2+，故选项说法错误。

C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的

数字，故4个氯原子可表示为4Cl，故选项说法错误。

D、Ca（ClO）2中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，氯元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，

在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Ca（ClO）2中氯元素的化合

价可表示为Ca（O）2，故选项说法错误。

+1

故选：A。𝐶

10．（3分）北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（）

A．合成乙酸的反应是化合反应

B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8：15

C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变

D．有利于减缓温室效应

催化剂

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：CH4+CO2C2H4O2。

A、由化学方程式可知，合成乙酸的反应是化合反应，故A说法正确；

B、由化学方程式可知，消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为16：60＝4：15，故B说法错误；

C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故C说法正确；

D、二氧化碳是该反应的反应物，因此该反应有利于减缓温室效应，故D说法正确。

故选：B。

11．（3分）大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A回收大理石将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干

B验证滤液中有盐酸取少量滤液于试管中，加入镁条

C除去滤液中的盐酸向滤液中加入过量氢氧化钙溶液

D从滤液中获取碳酸钙向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

【解答】解：A、大理石难溶于水，将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干，可回收大理石，

第14页（共24页）

故选项实验方案能达到实验目的。

B、取少量滤液于试管中，加入镁条，若产生气泡，说明滤液中有盐酸，故选项实验方案能达到实验目

的。

C、盐酸能与过量氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），

不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的。

D、向滤液中加入适量碳酸钠溶液，氯化钙和适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗

涤、干燥，能从滤液中获取碳酸钙，故选项实验方案能达到实验目的。

故选：C。

12．（3分）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用

到的仪器如图。下列说法正确的是（）

A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥

B．将NaCl固体倒入量筒中溶解

C．稀释时，用量筒量取48.5mL水

D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大

【解答】解：A、实验步骤为计算、称量、量取，在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、

胶头滴管、烧杯和玻璃棒，故A错误；

B、将NaCl固体倒入烧杯中溶解，故B错误；

C、稀释时，用量筒量取水的体积是25g，合25mL，故C错误；

50�×3%

=

D、量取6%的溶液时仰视读数，浓溶液6质%量偏大，所配稀溶液浓度偏大，故D正确。

故选：D。

13．（3分）初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如图（“—”

表示相互反应，“→”表示一步转化）。甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色。下列说法错误的

是（）

第15页（共24页）

A．丁对应的物质类别X一定为盐

B．反应①可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前

C．反应②和④的化学方程式一定相同

D．反应①～④体现了M溶液中有H+

【解答】解：初中化学常见纯净物M、甲、乙、丙、丁，其物质类别、部分元素化合价及转化关系如

图甲、乙、丙、丁含同种元素，丁的溶液呈黄色，所以丁是可溶性铁盐，丙是氢氧化铁，M是盐酸或

硫酸，乙是氧化铁，甲是铁，经过验证，推导正确。

A、丁对应的物质类别X一定为盐，故A正确；

B、反应①可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可判断甲在金属活动性顺序中位于氢前，故B

正确；

C、反应②是氧化铁和盐酸反应，④可以是氢氧化铁和盐酸的反应，所以化学方程式不一定相同，故

C错误；

D、反应①～④体现了M溶液中有H+，故D正确。

故选：C。

14．（3分）《史记正义》记载“垦畦浇晒”产盐法，过程如图。卤水含大量Na2SO4和NaCl等物质，结合

溶解度曲线分析，下列说法正确的是（）

A．晶体1是NaCl，晶体2是Na2SO4

B．“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大

C．“母液”中含有Na2SO4和NaCl

第16页（共24页）

D．降温结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4

【解答】解：A、硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以晶

体1是硫酸钠，晶体2是氯化钠，故A错误；

B、“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数先增大，析出晶体后不变，故B错误；

C、“母液”中含有Na2SO4和NaCl，故C正确；

D、蒸发结晶可除去NaCl溶液中的少量Na2SO4，故D错误。

故选：C。

二、（本题只有1个小题，共8分）

15．（8分）根据图文回答问题。

（1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是羊毛（填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加

涤纶的优点是使面料更耐磨、耐腐蚀。

（2）米饭富含糖类（填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加

水，给米饭加热时，注意的安全事项是防止烫伤，避免腐蚀。

（3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成热能；经新风系统净化后的空气，

含量明显降低的是c（填序号）。

a.氧气

b.氮气

c.可吸入颗粒物

（4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于复合材料（填“复合材料”或“合成材料”）；航

标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是通电时发出不同颜色的光。

【解答】解：（1）羊毛中含有蛋白质，有烧焦羽毛气味，所以闻到烧毛发焦糊味的是羊毛；羊毛面料中

加涤纶的优点是使面料更耐磨、耐腐蚀。

（2）米饭中含有的营养素是淀粉，属于糖类；氧化钙与水结合生成氢氧化钙，放出热量和氢氧化钙具

有腐蚀性，防止烫伤，避免腐蚀；

（3）石墨烯电热膜，是将电能转化为热能，经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是可吸入颗粒

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物；

（4）玻璃纤维增强塑料属于复合材料；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是

通电时发出不同颜色的光。

故答案为：（1）羊毛；使面料更耐磨、耐腐蚀；

（2）糖类；防止烫伤，避免腐蚀；

（3）热能；c；

（4）复合材料；通电时发出不同颜色的光。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16．（10分）合理利用化石能源和开发新能源有利于能源结构优化。

（1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤，写出一种“其他能源”氢能或太阳

能或风能等。

（2）下列不属于石油炼制的产品是c（填序号）。

a.汽油

b.煤油

c.乙醇

d.液化石油气

（3）用天然气代替煤的优点是减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放。

高温

（4）焦炭可与超临界水反应制备H，化学方程式为C+2HO+CaOCaCO+2H，根据化学方程式

22高压32

计算，含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是多少？

【解答】解：（1）据图分析，目前我国能源消费中占比最大的能源是煤，还有氢能、太阳能、风能等其

他能源。

（2）石油的炼制得到很多产品，如溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青等，

第18页（共24页）

食用酒精是植物种子发酵蒸馏制成的，不是石油炼制产品。

（3）用天然气代替煤的优点是减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放。

（4）设含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是x，

高温

C+2HO+CaOCaCO+2H

2高压32

124

600kgx

12600��

=

x4＝200kg�

答：含600kg碳的焦炭最多制备H2的质量是200kg。

故答案为：（1）煤；氢能或太阳能或风能等；

（2）c；

（3）减少二氧化硫、可吸入颗粒物等污染物的排放；

（4）200kg。

四、（本题包括2个小题，共15分）

17．（8分）用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计如图装置，完成氧气的制取与性质实验。

（1）仪器b的名称是铁架台。

（2）检查装置气密性的方法是连接仪器装置，关闭K3，打开K1、K2，向C中加水浸没导管口，推

动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。

（3）打开弹簧夹K1、K3，关闭K2，用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，反应的化学

方程式为2H2O22H2O+O2↑。

𝑀�2

（4）检验B中氧气已集满的方法是将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集

满。

（5）向C中加入澄清石灰水，将D中红热的木炭移入B中，塞紧胶塞，打开K2，观察到的现象：B

中木炭燃烧发出白光，C中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊。对比木炭移入B前后的现象，

可得出的结论是氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

（6）对该装置评价不合理的是d（填序号）。

a.废旧物品再利用

b.可完成CO2的制取和检验

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c.可控制反应速率

d.可随时控制反应发生和停止

【解答】解：（1）观察可知，仪器b是铁架台。故答案为：铁架台。

（2）检查装置气密性的方法是：连接仪器装置，关闭K3，打开K1、K2，向C中加水浸没导管口，推

动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。故答案为：连接仪器装置，关闭K3，

打开K1、K2，向C中加水浸没导管口，推动注射器活塞，C装置导管口有气泡冒出，则装置气密性良

好。

（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。

𝑀�2

故答案为：2H2O22H2O+O2↑。

𝑀�2

（4）检验B中氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在a导管口处，若木条复燃，则氧气已集满。

故答案为：将带火星的木条放在a导管口，木条复燃，证明氧气已收集满。

（5）木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以C中导管口有气泡冒出，

澄清石灰水变浑浊。在空气中木炭燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，这是因为氧气浓度不同导致燃烧

剧烈程度不同。对比木炭移入B前后的现象，可得出的结论是：氧气浓度越大，燃烧越剧烈。导管口

有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊；氧气浓度越大，燃烧越剧烈；

（6）a、该装置用废旧玻璃瓶与硬质玻璃管等用品设计，属于废旧物品再利用，故合理。

b、用大理石（或石灰石）和稀盐酸可以制取二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可完成CO2

的制取和检验，故合理。

c、用注射器向盛有二氧化锰的A中注入过氧化氢溶液，可以通过控制注射器活塞的推进速度来控制反

应速率，故合理。

d、该装置不能随时控制反应发生和停止，故不合理。

故选：d。

18．（7分）成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

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【资料信息】

1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等。

2.SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应。

3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。

金属离子Fe3+Al3+Mg2+

开始沉淀的pH2.33.59.4

沉淀完全的pH3.24.612.4

（1）“粉碎”的目的是增大反应物间的接触面积，使反应更充分。

2++3+3+

（2）“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg和H、FeAl（填符号），滤渣1的主要成分是SiO2。

（3）“碱洗”时，适宜的pH范围为4.6≤pH＜9.4。

（4）“沉镁”的化学方程式为MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4。

（5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶

液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净。

【解答】解：（1）“粉碎”能增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分。

（2）蛇纹石含MgO和SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3等，加过量稀硫酸，MgO反应生成MgSO4，Fe2O3

2+3+3+

反应生成Fe2（SO4）3，Al2O3反应生成Al2（SO4）3，硫酸过量，所以滤液阳离子有Mg、Fe、Al、

+

H；SiO2不与稀硫酸反应，滤渣1是SiO2。

（3）“碱洗”要除去Fe3+、Al3+，保留Mg2+，结合氢氧化物沉淀pH范围，pH要≥4.6（使Fe3+、Al3+沉

淀完全）且＜9.4（不使Mg2+沉淀），即4.6≤pH＜9.4。

（4）“沉镁”是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为MgSO4+2NaOH

＝Mg（OH）2↓+Na2SO4。

（5）沉淀表面可能有硫酸钠和氢氧化钠杂质，检验硫酸根离子可证明是否洗净。取最后一次洗涤液，

滴加氯化钡溶液，无白色沉淀（硫酸钡），滴入无色酚酞溶液，溶液不变色，则已洗净。

故答案为：

（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分；

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+3+3+

（2）H、FeAl；SiO2；

（3）4.6≤pH＜9.4；

（4）MgSO4+2NaOH═Mg（OH）2↓+Na2SO4；

（5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入无色酚酞溶液和氯化钡溶液，无明显变化，说明已洗净。

五、（本题只有1个小题，共10分）

19．（10分）我国使用青铜历史悠久，学习小组对青铜冶炼及防护开展研究。

【查阅资料】

1.孔雀石高温下可分解为CuO、H2O和CO2。

2.铜锈分为无害锈和有害锈。氯化亚铜（CuCl，灰白色固体）和碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl，绿色固体]

是有害锈，两者均能与稀硝酸或稀盐酸反应生成可溶的氯化铜。

3.CuCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Cu（NO3）2

4.Cu与CuCl均能与酸化后的过氧化氢溶液反应。

【青铜冶炼】

青铜是铜锡合金，我国古代将孔雀石、锡石、木炭投入炉内，高温炼得青铜。

高温

（1）冶炼时，生成铜的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑。

（2）青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。《周礼•考工记》记载了不同青铜铸件的锡含量如表1。

铸件锡含量/%

编钟15

箭镞17

戈戟14～24

刀剑25

表1青铜铸件锡含量表

结合表1和铜锡合金强度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是含锡量约为

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25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高。

【青铜防护】

实验一探究含氯化合物和相对湿度对青铜有害锈形成的影响

在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表2。

实验组甲乙

别

实验序ⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶⅰⅱⅲⅳⅴⅵⅶ