云南省玉溪市第二中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学（文）试卷

玉溪第二中学2020一2021学年下学期期中考试高一化学（文科）试卷考生注意：本试卷共两卷，总分100分，时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5第Ⅰ卷（70分）一、选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共70分）1．以下是一些常用的危险化学品标志，装运浓硫酸的车辆必须喷涂的标志是（）ABCD2．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（）A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO43．①质子数②核电荷数③电子层数④原子序数⑤最外层电子数A.①⑤ B.②③ C.③④D.③⑤4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC．71gCl2所含原子数为2NAD．标准状况下，1molH2O和1molH2的体积都约为22.4L5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6．常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是（）。A.中子数为14 B.质子数为14 C.核外电子数为14 D.质量数为147．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）。A.X的气态氢化物比Y的稳定B.Z的非金属性比Y的强C.的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水8．下列物质中，能够导电的是（）A.二氧化碳气体 B.盐酸溶液 C.蔗糖溶液 D.固体氯化钠9．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（）A．钾原子 B．钾离子 C．钾元素D．钾的化合物10．下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）A．溶液与浊液 B．胶体与胶体 C．溶液与胶体 D．溶液与溶液11．将40gNaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质量的浓度为()A．0.1mol/L B．0.5mol/L C．4mol/L D．1mol/L12．下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是()A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2 C.H2SO4→H2 D.HNO3→N213．反应3X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g）在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率V为（）A.v(X)=0.05mol/(L·min)B.v(Y)=0.01mol/(L·min)C.v(Z)=0.10mol/(L·min)D.v(W)=0.05mol/(L·min)14．下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④ B．②③④C．①③④D．全部15．下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能16．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液 B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液17．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（）A．碳酸钠 B．氢氧化铝C．氧化钙D．氢氧化钠18．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最易选用加入的物质是（）A．干冰 B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙19．在实验室中，通常将金属钠保存在（）A．水中 B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中20．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO321．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO322.能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是（）A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.澄清石灰水 D.氯水23.下列离子方程式错误的是()A．硅酸钠溶液中通入CO2气体SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O＋CO2=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)B．硫酸铝与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)C．氯气与氢氧化钾溶液反应：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋2H2OD．小苏打溶液与稀盐酸反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑24．下列离子在溶液中能大量共存的是（）A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、H＋、CO32－、SO42－C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、OH－25．A、A＞B＞C＞D B、A＞C＞D＞B C、C＞A＞B＞D D、A＞B＞D＞C26．A．X的能量一定高于MB．X和Y的总键能一定高于M和N的总键能C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生27.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A.稀盐酸 B.新制的氯水 C.烧碱溶液 D.纯碱溶液28.要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最适宜的试剂是（）A.纯碱溶液 B.盐酸 C.硫酸 D.苛性钠溶液29．下列反应中属吸热反应的是（）A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应30.下列判断正确的是（）A.核电荷数：Al＜Na B.密度：Na＞KC.原子序数：Na＞Cl D.原子半径：Cl＞Na31.石英、光导纤维的主要成分是（）A.Si B.SiO2 C.SiC D.Na2SiO332.将a、b、c、d四种金属两两连接浸入电解质溶液中，组成4个原电池(如图)：①中a极发生氧化反应②中电流由b到c③中c极质量增加④中a极有大量气泡，则4种金属的活泼性由强到弱的顺序为（）A.d>a>c>b B.d>c>a>b C.b>d>c>a D.a>d>b>c33.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（）A.v(Ｈ2)=0.3mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1C.v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.4mol·L-1·min-134．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉35．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱第Ⅱ卷（36分）二、填空题（每空1分，共27分）36.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。（1）用元素符号写出：C,E。（2）D元素处于周期表中周期族。（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是。具有两性的物质是。（均填化学式）（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：。（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：。37．（8分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质化学式B___________；D___________；F___________。（2）C溶液为___________，电离方程式为_________________________________。（3）写出由E转变成F的化学方程式_________________________________。（4）用KSCN鉴别G溶液的现象_________________________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________________。38.（11分）以Zn、Cu为两电极，稀硫酸为电解质溶液的原电池。（1）原电池：化学能能转化为______能的装置。（2）正负电极的判断:负极_______电子，发生_______反应，一般为活泼_________；（3）正极_______电子，发生_______反应，一般为不活泼_________或非金属单质；（4）电子流向__________，电流流向___________。（5）电极反应式及总反应式的书写:负极；正极；三、计算题（3分）39.（3分）2.7g金属铝与100mL氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算：（1）生成标准状况下的气体体积。（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度，答案一、选择题（每题有一个正确答案，每题2分，共70分）1——5BDDCD6——10DCBCC11——15DBCDC16——20CBABC21——25CACCD26——30CCBDB31——35BABBC二、填空题（每空分，共27分）36.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。ABCDE（1）用元素符号写出：CAl,ECl。（2）D元素处于周期表中三周期ⅥA族。（3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4。具有两性的物质是Al（OH）3。（均填物质化学式）（4）写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=====AlO2-+2H2O。（5）用电子式表示镁和氯形成化合物的过程：Cl+Mg+Cl=====[Cl]Mg2+[Cl]。37．（8分）已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质化学式B FeCl2；DKCl；FFe（OH）3。（2）C溶液为KOH，电离方程式为KOH====K++OH-。（3）写出由E转变成F的化学方程式 4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3。（4）用KSCN鉴别G溶液的现象 红色；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 2Fe3++Fe====3Fe2+。38.（11分）以Zn、Cu为两电极，稀硫酸为电解质溶液的原电池。（1）原电池：化学能转化为_电_能的装置。（2）正负电极的判断负极_失去_电子，发生_氧化_反应，一般为活泼_金属_；（3）正极_得到_电子，发生_还原_反应，一般为不活泼_金属_或非金属单质；（4）电子流向__出___，电流流向__入_。（5）电极反应式及总反应式的书写负极：Zn—2e-===Zn2+；正极：2H++2e-===H2；三、计算题（3分）39.（3分）2.7g金属铝与100mL氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算：（1）生成标准状况下的气体体积。（2）氢氧化钠溶液的物质的量浓度，解：n（Al）=m（Al）/M=2.7g/27g/nol=0.1mol2A+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑2mol