黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高一下学期6月月考化学试题（含答案）

第1页共5页哈九中2024级高一下学期6月月考化学试题(考试时间：90分钟满分；100分)Al—27S—32Fe—56Cl—35.5Cu—一、选择题(每题只有一个正确选项，每题2分，共30分)B.聚丙烯的结构简式为十CH₂-CH—CH₃nD.空间填充模型可以同时表示甲烷分子和四氯化碳分子A.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此烷烃不能发生氧化反应B.分子组成相差一个或几个CH₂原子团的化合物必定互为同系物C.苯、乙烯、聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.物质的沸点：壬烷>正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是B.常温下，22.4LSO₂与足量O₂的反应，生成的SO₃分子数为NAC.常温下，14g乙烯与丙烯的混合气体完全燃烧，消耗O₂的数目为1.5NAD.1.5g甲基中含有的电子数为0.7N4.下列有机反应属于取代反应且书写正确的是A.CH₃CH₃+Cl₂光照→5.下列离子方程式书写正确的是Al³++SO₄4²-+Ba²++4OH=BaSO₄↓+[AC.将SO₂通入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄+5SO₂+4OH=5SO₄²-+2Mn²++2H₂O6.除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂和方法均正确的是物质杂质除杂试剂A饱和Na₂CO₃溶液洗气B酸性KMnO₄溶液洗气C乙醇水蒸馏D乙酸乙酯乙酸7.某有机物的结构简式为,下列关于该物质的说法错误的是A.分子中的碳原子都属于不饱和碳原子B.在同一直线上的碳原子有6个C.分子中所有原子可能在同一平面上D.该物质的分子式为C1₀H₈8.某有机物由烷烃取代而成，存在以下结构单元-CH₃、、-OH,各结构单元的数目分别用a、b、c、d、e表示，氢原子个数为N(H),下列说法不正确的是A.a=2+b+2c-eB.C.N(H)=3a+2b+c+eD.N(H)=2(a+b+c+d)+212.由同一反应物发生反应I、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法12.由同一反应物发生反应I、Ⅱ时的能量变化如图所示，下列说法不正确的是A.该物质的单体是CH₂=CH₂和CH₂=CHCH₃B.宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料C.[CH₂CH=CHCH₂}n该高分子化合物属于纯净物D.1mol某烃与氯化氢1:1加成后的产物能与9mol氯气在光照条件下发生取代反应，则该烃的分子式为C₄H₆10.利用以下装置进行实验，不能达到预期目的的是安全漏斗安全漏斗(盐酸)大理石A.收集NO₂B.制取少量CO₂-乙醇KMnO₄溶液11.下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是A.C₆H₁4含四个甲基的同分异构体有3种B.分子式为C₄H₁0的有机物的二氯取代物有9种C.组成和结构可用表示的有机物共有16种D.该物质三氯代物有4种个能量个能量反应过程A.反应I为吸热反应，但化学反应速率I大于ⅡC.加催化剂后，反应结束时反应Ⅱ曲线不可能位于反应I上方D.反应Ⅱ过程中断开化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量13.下列物质的生产流程不合理的是光照→D.石英砂一焦婆→粗硅加热siHC114.一种活性物质的结构简式为下列有关该物质的叙述正确的是A.lmol该物质与碳酸钠反应得到44gCO₂B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与互为同分异构体D.等量该物质分别与足量钠、氢氧化钠反应消耗钠、氢氧化钠的物质的量相等非晶硅b极15.某新型全固态锂离子电池是以嵌锂非晶硅薄膜(LixSi)和钴酸锂(LiCoO₂)非晶硅b极A.充电时，b极接电源的负极B.放电时，外电路通过1mole⁻,b极质量增加7gC.充电时，a极的电极反应式为xe⁻+xLi⁴=xLiD.放电时，Li+穿过交换膜向a极移动第3页共5页二、单选题(每题3分，共15分)A.该反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成16.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器述中能表明反应已达到平衡状态的是B.总反应速率由第①步反应决定C.过渡态物质中最稳定的是第③步反应中过渡态物质Ⅲ①容器内温度不变②混合气体的密度不变⑤混合气体的平均相对分子质量不变⑥容器内压强不随时间而变化A.①②④⑤⑥B.①②③④⑥C.①②④⑤17.下列实验结论不正确的是实验操作结论A液溶液最终变为无色透明B乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶乙醇具有氧化性，该原C甲烷与氯气在光照下反应生成的气体能使湿润的石蕊试纸变红D白色固体变蓝乙醇中含有水18.乙烯在硫酸催化下与水加成反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是③①A.a点时，反应正向进行A.a点时，反应正向进行D.某温度下，反应进行到5min时到达a点，此时S₂(g)的浓度为0.05mol/L⑤①A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯C.由上述实验可知，饱和Na₂CO₃溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇20.焦炭催化还原SO₂既可除去SO₂,同时还可以回收硫(S₂),可发生如下反应：压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭、催化剂和1molSO₂,测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。下0dTCⅡ卷(共55分)21.(15分)(1)从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①CH₄和C₆H₁4②¹2C和14C③金刚石和石墨④H₂和D₂⑤C₃H₆和C₅H₁0⑦CO(NH₂)2和NH₄OCN互为同素异形体的是互为同素异形体的是,互为同分异构体的是,一定属于同系物的是o(3)①已知乙烯与异丁烯[CH₂=C(CH₃)₂]互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的(4)第尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯(CH₂=CH-CH=CH₂)的性质时发现如下反应，该反应被称为第电极A电极B请写出1molNO₂和1molCO完全反应(填放出或吸收)kJ能量。请写出1molNO₂和1molCO完全反应(填放出或吸收)kJ能量。①在催化剂Pt₂O+的作用下，反应分两步进行。第二步反应：Pt₂O+CO=CO₂+Pt₂O+,则第一步反应22.(14分)已知A是最简单的烯烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以A为原料，E的分子式为C₂H₄O,生产部分化工产品的反应流程如图：回答下列问题：(1)①-⑥的反应中属于加成反应的是□(2)写出①反应的化学方程式(3)写出②反应的化学方程式(4)G为是一种具有香味的油状液体，实验室采用如图所示装置制备G.实验步骤：在圆底烧瓶中加入6.2gF、14.0gD、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热烧瓶，充分反应50min。“...…”后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集190～191℃馏分，得产物G12.85g。馏分，得产物G12.85g。①若F中氧原子为180,写出⑥的化学方程式②无水MgSO₄固体的作用_o③球形干燥管的作用_oG④该实验中G的产率为(保留2位有效数字)。23.(13分)CO和N₂O、NO、NO₂都是有害气体，治理碳和氮的有害气体是重要课题。(1)如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图：ao②反应的速率方程表达式：v=kc(N₂O),k为速率常数，与温度、活化能有关。为提高反应速率，可采取的措施是◎A.升温B.恒压时，再充入ArC.恒容时，再充入COD.改用更高效催化剂(3)某研究小组探究催化剂对反应的影响甲组同学：探究的是催化剂I、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行,相同时间内测量逸出气体中N₂的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率),结果如图所示：②温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高变化不大乙组同学：探究的是使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积(即单位质量的物质所具有的总面积)对催化效率有影响。【实验设计】请填写下表中的空白。催化剂的比表面积/(m²·g)IⅡa Ⅲ d【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如图所示。③下列说法不正确的是oB.若在恒温恒压发生上述反应，混合气体密度，平均分子质量不再变化均可判断反应已达限度0IⅡⅢC.由曲线I、Ⅱ可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将降低D.由曲线Ⅱ、Ⅲ可知温度升高，尾气的转化速率越大④恒温恒压条件下，发生上述反应，若按I曲线达平衡，NO的转化率为(保留三位有效数字)。24.(13分)2023年诺贝尔化学奖授予对合成量子点有突出贡献的科研工作者。碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能，常用作太阳能薄膜电池材料。我国科研人员设计以富碲渣(含铜、碲、银等)为原料合成碲化镉量子点的流程如下：30%H₂O₂So₂Na富碲渣一硫酸酸浸浸出液一还原粗碲→精制碲-H₂Te反应釜CdTe量子点贵金属渣NaCl柠檬酸钠回答下列问题：(1)“硫酸酸浸”时，为了加快反应速率，除适当升温外还可以(任写一种方法)。(2)温度不宜过高的原因是,Te全部溶出转化为Te(SO₄)₂,(3)化学中用标准电极电势E⁹(氧化态/还原态)反映微粒间得失电子能力的强弱，一般这个数值越大，氧化态转化为还原态越容易。已知硫酸酸浸液中部分微粒的标准电极电势为(4)结合右图反应机理(反应中水及部分产物已省略),推测(5)量子点不同于其他的半导体材料，在微观尺寸发生变化时可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，关于这一现象下列说法正确的是(填字母)。a.属于化学变化b.与焰色实验相似，都属于物理变化c.由光化学反应产生(6)“硫酸酸浸”时，取含单质Te6.4%的富碲渣40g,为将Te全部溶出转化为Te(SO₄)2,需加质量分数为30%的H₂O₂(密度：1.1g/cm³)mL(保留到小数点后两位)。但实际操作中，H₂O₂用量远高于该计算值，原因之一是Cu同时也被H₂O₂浸出，请写出Cu被浸出时发生反