中考化学120个易混易错点（教师版）

中考120个易混易错点

1.燃烧一定是化学变化（√）

【燃烧的过程一定有新物种生成】

2.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。(×)

【只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3混合】

3.凡是有发光、放热的变化一定发生了化学变化。(×)

【不一定，如电灯发光】

4.在做实验时，若没有说明药品的用量，一般取最少量，液体药品不超过该试管容积的1/3，固体只需盖满

试管底部。(×)

【液体应取1-2ml】

5.一般情况下，空气的主要成分是氮气和氧气，按质量计算，氧气约占21%。(×)

【应该是体积分数】

6.爆炸一定是化学变化(×)

【爆炸不一定是化学变化，如：气球爆炸等】

7.碳酸钙固体应该盛放在细口瓶中(×)

【碳酸钙固体应该盛放在广口瓶中】

8.用托盘天平称量3.5g固体发现指针朝左偏，此时应该调节游码或加砝码(×)

【天平指针偏向左偏移，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品】

9.可用于加热的玻璃仪器有试管、烧杯、锥形瓶、量筒等。(×)

【量筒不能加热】

10.用红磷测定空气中氧气含量的实验中，会观察到红磷燃烧时产生大量的白雾。(×)

【应该是白烟】

11.混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如空气、冰水混合物。(×)

【冰水混合物是纯净物】

12.氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料(×)

【氧气能支持燃烧，有助燃性，但不能作燃料，没有可燃性】

13.铁在空气中燃烧会生成四氧化三铁(×)

【铁在空气中不能燃烧】

14.硫在氧气中燃烧火焰为淡蓝色（×）

【氧气中燃烧为蓝紫色火焰】

15.空气中的稀有气体是无色无味的。在通电时能发出不同颜色的光，利用的是稀有气体的化学性质。(×)

【错，是物理性质】

16.目前计入空气质量评价的主要污染物为：二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、PM2.5和臭氧

等。(×)

【二氧化碳不属于空气污染物】

17.硫燃烧实验中集气瓶底部要放少量水，防止集气瓶底炸裂（×）

【在集气瓶底放少量水吸收二氧化硫，防止污染空气】

18.高锰酸钾制取氧气时，应该先熄灭酒精灯，后移除导管(×)

【应该先移除导管，后熄灭酒精灯】

19.二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和性质都不发生改变(×)

【质量和化学性质不变】

20.水中生物可以存活下来，说明氧气是易溶于水的气体。(×)

【氧气不易溶于水】

21.氧气的化学性质比较活泼，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应都是化合反应。(×)

【氧化反应不一定是化合反应，化合反应不一定是氧化反应】

22.氧气可以用向下排空气法收集(×)

【氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集】

23.排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时就要立即开始收集(×)

【当气泡均匀连续冒出开始收集】

24.用排水法收集氧气时，将集气瓶移出水面后要立即盖上玻璃片(×)

【水下盖好玻璃片】

25.测定空气中氧气含量时，可以用铁丝替换红磷(×)

【不能，铁丝在空气中不能燃烧】

26.氮气可以用来做保护气是利用的它的物理性质(×)

【作保护气室化学性质不活泼】

27.催化剂一定能加快反应速率(×)

【催化剂改变反应速率，不是加快】

28.若达到了稳定结构，则最外层电子数一定是8（×）

【氦最外层电子数为2】

29.燃烧类的反应条件都写：燃烧(×)

【一般写点燃】

30.木炭在氧气中燃烧的实验现象是：发出白光，产生二氧化碳，放热(×)

【生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体】

31.燃烧一定是化学变化，爆炸一定是化学变化。(×)

【由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由压强引起的爆炸属于物理变化】

32.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体。(×)

【二氧化碳升华吸热，液化形成的小液滴】

33.过氧化氢制取氧气，加入催化剂后，可以增加生成的氧气的质量(×)

【催化剂不影响生成物的质量】

34.氧气验满时，应将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明已经集满(×)

【验满放瓶口】

35.氧气不溶于水且不与水反应，所以氧气可以用排水法收集(×)

【氧气是不易溶于水】

36.氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物均属于氧化物。(×)

【高锰酸钾三种元素，属于含氧元素的化合物，但不是氧化物】

36.气体分子之间有间隔，固体分子之间没有间隔（×）

【三态分子间都有间隔】

37.决定元素种类的是最外层电子数（×）

【决定元素种类的是质子数】

38.原子得电子可以形成阳离子（×）

【原子得电子，带负电荷，形成阴离子】

39.分子是化学变化中的最小粒子（×）

【原子是化学变化中最小的粒子】

40.同种元素的原子和离子核外电子数相等（×）

【质子数不变，电子数改变】

41.质子数相同的微粒一定是同种元素（×）

【不一定，如：一个水分子和一个氖原子】

42.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子（×）

【电子也带电】

43.分子、原子是构成物质的粒子，而离子不是（×）

【离子也可构成物质，如：氯化钠】

44.热水瓶的瓶塞常常被冲开，是因为受热时分子的体积变大(×)

【分子体积一般不变，是分子间隔变大】

45.分子可分，原子不可再分。(×)

【原子在化学变化中不可再分】

46.原子都是由质子、中子、电子构成的。(×)

【如：氢原子中子数为0】

47.离子中，质子数>电子数；原子中，质子数＝电子数(×)

【离子中，质子数也可以小于电子数】

48.二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。(×)

【二氧化碳有二氧化碳分子构成】

49.离子都达到相对稳定结构，则所有离子的最外层电子数都是8。(×)

【锂离子最外层有2个电子】

50.分子和原子的区别是分子可再分，原子不可再分（×）

【在化学变化中，分子可分，原子不可分】

52.原子中，质子数=核外电子数=中子数=原子序数（×）

【不一定等于中子数】

53.相对原子质量=质子数+电子数（×）

【应为质子数＋中子数】

54.氯化钠由氯化钠离子构成（×）

【氯化钠由氯离子和钠离子构成】

55.水由氢原子和氧原子构成（×）

【水有水分子构成】

56.钠离子和钠原子的区别在于质子数不同（×）

【钠离子和钠原子的区别在于电子数不同】

57.液氧变为氧气的过程中，分子间隔发生了改变，分子种类也发生了改变（×）

【物理变化中，分子种类不变】

58．低碳生活提倡使用不含碳元素的物质。(×)

【低碳生活指减少二氧化碳的排放】

59．明矾吸附杂质和活性炭吸附杂质的原理是一样的。（×）

【不一样】

60．地壳中元素含量排名前四：氧、硅、铁、铝（×）

【应为：氧硅铝铁】

61．汞是非金属元素（×）

【汞是常温下的液态金属】

62．氧的相对原子质量是15.98g（×）

【相对原子质量单位是“1”】

63.打开汽水瓶盖后有气泡冒出，是因为温度升高，气体溶解度增大。(×)

【温度一定，打开瓶盖，压强减小，溶解度减小】

64.氧离子比氧原子多一个电子层（×）

【电子层数相同】

65.镁离子的符号为Mg+2（×）

【镁离子的符号为Mg2+】

66.自来水常见的净化水的方法有沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏等。(×)

【没有蒸馏】

67.电解水时，水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性，通过电解水实验可知：水由氢、氧元素组

成，由氢、氧原子构成。（×）

【水有水分子构成】

68.单质一定只含一种元素，只含一种元素的物质一定是单质。（×）

【只含一种元素的纯净物一定是单质】

69.由分子构成的物质的化学式，又叫分子式。H2O、O2、KCl是可以表示物质组成的化学式，O、N、Fe都

不能表示物质的化学式。(×)

【稀有气体、金属，元素符号可以表示物质】

70．H2O2既可以表示过氧化氢这种物质，也可以表示1过氧化氢分子中含有1个氢分子和1个氧分子。(×)

【一个H2O2分子由两个氢原子和两个氧原子构成】

71．金刚石和石墨都是由碳元素组成的物质，所以物理性质相同。(×)

【金刚石和石墨物理性质差异很大】

72.一种溶剂中只能溶解一种溶质。(×)

【一种溶剂可以溶解多种溶质】

＋2

73.镁离子的符号为：Mg2＋，氧化镁中镁元素的化合价可表示为MgO(√)

【离子标在右上角，化合价标在正上方】

74.金属一般容易得到电子形成稳定结构，非金属一般容易失去电子形成稳定结构（×）

【金属一般失去电子，非金属得电子】

75.CO2和H2O2中都含有氧分子（×）

【只有含有氧气时有氧分子构成】

76.健康饮食之一提倡“低钠盐”。低钠盐中的“钠”是指钠单质（×）

【指的是元素】

77.合金中一定含有金属元素。(√)

【合金是在金属中加热融合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质】

78.Mg2+中数字2的含义是镁元素的化合价为2（×）

【表示一个镁离子带两个单位的正电荷】

79.H2O中数字2的含义是2个氢原子（×）

【表示一个水分子中含有两个氧原子】

80.一定温度下，氯化钠的饱和溶液不能继续溶解其他物质。(×)

【饱和溶液中，不能溶解该溶质，但可以溶解其他物质】

81．铁与稀盐酸反应的化学方程式：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑(×)

【铁发生的置换反应生成FeCl2】

82．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。(×)

【所有化学反应都遵守质量守恒】

83.化学变化前后分子种类不变（×）

【化学变化中，分子种类一定变】

84.有气体生成的反应不能验证质量守恒定律（×）

【有气体生成的反应能验证质量守恒定律，要保证反应体系密闭就可以】

85.将CaO加入水中，温度明显升高，说明溶解放热。(×)

【CaO溶于水温度明显升高，是CaO+H2O=Ca(OH)2】

86.物质的溶解度都随温度的升高而增大。(×)

【Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小】

87.酸性溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊溶液变红的溶液呈酸性。(√)

88.加水稀释后，溶液pH一定变大。(×)

【中性溶液pH，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小】

89.酸雨的pH<7，则pH<7的降雨一定是酸雨。(×)

【酸雨的pH<5.6】

90.碱中不一定含金属元素。(√)

【NH3·H2O中不含金属元素】

91.氢氧化钠易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳气体。(×)

【氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠】

92.盐中不一定含有金属元素。(√)

【铵盐中不含金属元素】

93.所有盐溶液均呈中性，均不能使酚酞溶液变红。(×)

【碳酸钠溶液显碱性】

94.复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应。(×)

【例如加热高锰酸钾制取氧气，有气体生成，属于分解反应】

95.Ca(OH)₂溶液与NaOH溶液都能与CO₂反应，都可用来检验CO2。(×)

【Ca(OH)₂溶液用来检验二氧化碳，而NaOH溶液用来吸收二氧化碳】

96.向某固体中加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是碳酸盐。(×)

【活泼金属与酸反应生成氢气】

97.碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定是碱溶液。(×)

【碳酸钠属于盐，其溶液中滴加酚酞也会变红色】

98.氢氧化钠可用于改良酸性土壤。(×)

【用氢氧化钙改良酸性土壤】

99.氢氧化钠和氢氧化钙溶液露置在空气中，溶液质量都会变大。(×)

【氢氧化钠溶液质量增加，氢氧化钙溶液中会生成碳酸钙的沉淀，所以质量会减小】

100.物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件。(×)

【灭火只需要破坏燃烧条件中的一个】

101.酸中含有氢元素，含有氢元素的化合物一定是酸。(×)

【例如H2O】

102.有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物。(×)

【含有碳元素的物质不一定是有机物，如CaCO3】

103.空气中二氧化碳含量增多会加剧温室效应，故二氧化碳属于空气污染物。(×)

【二氧化碳不是空气污染物】

104.加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染。(×)

【加高炼铁厂烟囱，不能减少空气污染】

105.氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有可燃性。(×)

【没有可燃性，具有助燃性】

106.金刚石、石墨和C60都是由碳原子直接构成的。(×)

【C60由C60分子构成】

107.木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是碳单质。(×)

【木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是混合物】

108.冬天用煤炉取暖时，可在煤炉附近放一盆水防止一氧化碳中毒。(×)

【一氧化碳难溶于