高中化学人教版高考大单元二　第五章　第21讲　硫及其化合物

化学

大一轮复习第五章第21讲硫及其化合物复习目标

课时精练考点一单质硫考点二硫的氧化物考点三硫酸、硫酸根离子的检验练真题

明考向内容索引考点一单质硫1.硫元素的存在形态整合必备知识硫化物硫酸盐2.硫的物理性质硫单质有多种同素异形体，如S2、S4、S6、S8等。硫黄是一种黄色晶体，是

晶体，熔点低，易熔化。硫的密度比水大，难溶于水，易溶于CS2，微溶于酒精。分子硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？思考答案硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。3.硫的化学性质Fe+SFeS2Cu+SCu2S低H2+SH2SS+O2SO2在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？思考答案残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。4.硫的用途硫可用于制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品以及可以用来消除汞蒸气等。1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(

)2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(

)3.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(

)4.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(

)×√×√1.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是A.硫的熔、沸点较低B.硫晶体属于分子晶体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是Cu2S√提升关键能力加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。2.(2025·荆州模拟)单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)+(x－1)S===Na2Sx(x一般为2~6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3+2Na2S2(aq)===As2S5+2Na2S。下列说法错误的是A.As2S3(其中As显+3价)是多硫化物B.As2S5是氧化产物C.Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2D.久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊√

返回考点二硫的氧化物1.二氧化硫和三氧化硫的结构整合必备知识

硫原子杂化方式分子空间结构分子极性SO2_____________SO3_______________________sp2V形极性sp2平面正三角形非极性2.二氧化硫和三氧化硫的物理性质SO2无色、有刺激性气味的

气体，密度比空气大，易溶于水(常温下，1体积水可溶解约

体积SO2)SO3在标准状况下为无色、针状晶体有毒403.二氧化硫的化学性质(1)按要求完成下列化学方程式：SO2酸性氧化物的通性与H2O反应：__________________与NaOH(足量)反应：__________________________氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O还原性与O2反应：____________________与Cl2和H2O反应：_____________________________漂白性：可使

溶液等有色物质褪色生成不稳定的无色物质SO2+H2OH2SO32NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2SO2+O22SO3Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4品红(2)SO2、漂白粉、活性炭、H2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理是否相同？简述其褪色原理。提示不同。SO2与有色物质生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、H2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。4.硫的氧化物对环境的影响(1)硫的氧化物的来源、危害及治理石油和煤含硫矿物酸雨5.6脱硫二氧化硫(2)硫酸型酸雨的形成过程1.标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA(

)2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(

)3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(

)4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(

)××××一、SO2的制取与性质探究1.完成下列实验室制取SO2的化学方程式。(1)固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：

。(2)铜与浓H2SO4混合加热：

。提升关键能力Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2OCu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O(3)用如图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式：

，装置的连接顺序为a→

→e(按气流方向，用小写字母表示)，碱石灰的主要作用为

。2NaHSO3+H2SO4===Na2SO4+2SO2↑+2H2Ob→c→g→f→d吸收多余SO2，防止污染空气2.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液

，证明SO2具有

性。(2)试管②中的实验现象：石蕊溶液

。(3)试管③中

(填“能”或“不能”)观察到沉淀。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是

(填化学式，下同)。褪色还原变红不能BaSO4(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是

，用离子方程式表示产生沉淀的过程：

。BaSO3

二、CO2、SO2混合气体中各成分的检验3.如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是

，作用是

。(2)C中加入的试剂是

，作用是

。(3)D中加入的试剂是

，作用是

。(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________

。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2。返回练后反思考点三硫酸、硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，浓H2SO4稀释时放出大量的热，稀释的方法是

。整合必备知识将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌2.浓硫酸的三大特性钝化Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O3.硫酸的工业制法完成相关反应的化学方程式：①SO2的获取：

、

。②SO2转化为SO3：

。③SO3的吸收和硫酸的生成：

。注意工业上用98.3%的浓硫酸代替水吸收SO3。4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O===H2SO4

Ag++Cl－===AgCl↓

1.少量胆矾加入浓硫酸中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸的吸水性(

)2.一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体(

)3.工业上可用稀硫酸洗去锅炉中的水垢(

)4.工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2(2023·浙江1月选考，5B)(

)√×√√一、浓H2SO4的特性及应用1.下列有关硫酸的实验或用途中利用了硫酸的哪些性质？(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：

。(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：__________

。(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：

。(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：

。(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：

。提升关键能力浓硫酸的吸水性浓硫酸具有高沸点、难挥发性浓硫酸的强氧化性硫酸的强酸性浓硫酸的酸性、强氧化性(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHCO+H2O：

。(7)浓硫酸与蔗糖制取“黑面包”的实验：

。浓硫酸的脱水性浓硫酸的脱水性、强氧化性2.下列有机反应中都要使用硫酸。其中使用浓硫酸的是

(填序号，下同)，使用稀硫酸的是

。(1)苯的硝化 (2)乙醇的消去(3)乙醇与乙酸的酯化 (4)乙酸乙酯的水解(5)糖类物质的水解 (6)蛋白质的水解(7)油脂的水解(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)

加入BaCl2溶液，未产生白色沉淀加入BaCl2溶液，产生白色沉淀三、浓硫酸与金属反应的实验探究根据下列实验装置及现象解答4~5题：①②

铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色4.下列说法正确的是A.常温下不能用铁制容器盛放浓硫酸，可用铜制容器盛放浓硫酸B.②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量相等C.依据②，可推断出铜和铁与浓硫酸在加热条件下反应可生成SO2D.①②中现象的差异仅是由于温度改变了化学反应速率√①②

铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色常温下铁遇冷浓硫酸发生钝化，可以用铁制容器盛放浓硫酸，故A错误；随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐降低，Cu与稀硫酸不反应，而Fe能与稀硫酸反应生成氢气，则②中铜丝或铁丝均有剩余时，产生气体的物质的量不可能相等，故B错误；②中在加热条件下，铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色，说明反应中生成SO2，故C正确。5.若实验②选用铁丝，发现铁丝完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下：(1)甲同学认为气体X为SO2。(2)乙同学认为气体X为H2。①②

铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色(3)丙同学认为气体X为

。猜测含有H2的理由是_____________________________________________

。①②

铜丝表面无明显现象；铁丝表面迅速变黑，之后无明显现象铜丝或铁丝逐渐溶解，产生大量气体，品红溶液褪色H2和SO2的混合气体随着反应的进行，硫酸的浓度变小，铁与稀硫酸反应生成氢气浓H2SO4与金属反应时“量变”引起的“质变”规律(1)较活泼金属(如Zn)反应开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。(2)不活泼金属(如Cu)反应开始产生SO2(加热)，硫酸浓度变小后，稀H2SO4不再与不活泼金属反应。返回归纳总结LIANZHENTI

MINGKAOXIANG练真题明考向1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)(

)(2)石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性(2024·山东，5A)(

)(3)SO2具有氧化性，可用作漂白剂(2024·浙江6月选考，7B)(

)(4)浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类中的水分并使其炭化(2021·河北，10A)(

)(5)向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊(2019·全国卷Ⅱ，10C)(

)√×√√×2.(2024·湖北，7)过量SO2与以下0.1mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是

溶液现象化学方程式ANa2S产生淡黄色沉淀3SO2+2Na2S===3S↓+2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黄色变浅绿色2FeCl3+SO2+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HClCCuCl2溶液褪色，产生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O===2CuCl↓+H2SO4+2HClDNa2CO3(含酚酞)溶液由红色变无色2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3√过量SO2与0.1

mol·L－1的Na2S溶液反应，产生的淡黄色沉淀是S，同时生成NaHSO3，总反应化学方程式为5SO2+2Na2S+2H2O===3S↓+4NaHSO3，A错误；Na2CO3水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量SO2与0.1

mol·L－1的Na2CO3溶液反应，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液显酸性，滴有酚酞的溶液由红色变无色，总反应化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O===CO2+2NaHSO3，D正确。返回3.(2024·上海，3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式：

，该反应中体现浓硫酸的性质是

。A.强氧化性 B.难挥发性C.吸水性 D.脱水性CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑BKESHIJINGLIAN课时精练对一对题号12345678答案CBDCDCAA题号9101112

13

14答案BBAAD

D答案12345678910111213141516答案1234567891011121314151615.(1)搅拌(或粉碎、加热)

(2)过滤(3)NaHSO3+NaOH===Na2SO3+H2O(4)Na2SO3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化(5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液答案1234567891011121314151616.(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分SO2

(2)CD

(3)①碱式滴定管滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色②0.032%

(4)①还原性②吸收CO2气体前后CO2吸收瓶的质量1.据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫黄)能化金银铜铁，奇物”，所得产物不可能是A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeS√12345678910111213141516答案S单质的氧化性比较弱，只能将变价金属氧化为低价态的硫化物，所以S分别与Au、Ag、Cu、Fe反应时依次生成Au2S、Ag2S、Cu2S、FeS，选项A、B、D正确，C项错误。2.下列关于硫的叙述正确的是A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C.硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D.硫的氧化性比氯气强√12345678910111213141516答案12345678910111213141516硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D错误。答案3.下列叙述或操作正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，

并不断搅拌D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化性，还表现酸性√12345678910111213141516答案12345678910111213141516浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，NaOH溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。答案4.下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是A.硫黄制备硫酸经历两步：S

SO3H2SO4B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3+2SO2

+O22CO2+2CaSO4D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很

稳定，不具有还原性√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；CuS中S的化合价为－2价，具有还原性，D项错误。5.正交硫与单斜硫是硫元素的两种常见单质，均由S8分子(结构如图所示)组成，两者结构中S8分子的排列方式不同，相互之间可以转化：单斜硫

正交硫。下列有关说法错误的是

A.正交硫与单斜硫互为同素异形体B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构C.正交硫转化为单斜硫发生了化学变化D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确。6.(2024·麻城高三模拟)“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是A.S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同B.品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同C.Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同D.浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A错误；浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，D错误。7.(2024·咸宁模拟)取少量SO2水溶液进行水溶液性质探究。下列实验方案不能达到实验目的的是12345678910111213141516答案选项探究性质实验方案A氧化性滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，再滴加5mL3%的H2O2溶液，振荡，观察实验现象B还原性滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色的变化C酸性滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化D漂白性滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化√

√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案

9.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列说法错误的是A.焦硫酸具有强氧化性B.Na2S2O7水溶液呈中性C.Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案从组成上看，焦硫酸是由等物质的量的三氧化硫与100%硫酸化合而成的，则焦硫酸具有强氧化性，A项正确；Na2S2O7可写成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水时，三氧化硫与水反应生成硫酸，水溶液呈酸性，可与碱性氧化物反应生成硫酸盐，B项错误，C项正确；100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物质生成，属于化学变化，D项正确。

12345678910111213141516答案√12345678910111213141516答案

11.(2024·枣阳一模)按如图装置进行实验。将浓硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭分液漏斗活塞。下列说法不正确的是A.Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，

浓硫酸体现了吸水性B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ

中浓硫酸还体现了强氧化性C.Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明SO2有氧化性D.撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色褪去变慢√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了脱水性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确；Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明SO2有氧化性，C正确；撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去变慢，D正确。12.下列四支试管中分别盛有固体NaBr、NaCl、Na2SO3、Cu，分别向这四支试管中加入适量浓硫酸，部分现象如图所示。下列判断正确的是A.反应①和②的现象说明还原性：Br－>Cl－B.浓硫酸与NaCl固体不反应，白

雾是浓硫酸吸水所致C.反应③的现象说明氧化性：浓硫酸>Na2SO3D.反应④的现象除产生刺激性气味的气体外，溶液中还析出蓝色晶体√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案①中有红棕色气体产生，此气体为Br2，浓硫酸作氧化剂把Br－氧化成Br2，②中有白雾，此白雾是浓硫酸与NaCl固体反应生成的HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，故A正确、B错误；③中发生的反应为Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应不是氧化还原反应，故C错误；12345678910111213141516答案Cu与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2、H2O，利用浓硫酸的吸水性，溶液中应析出白色固体，故D错误。13.多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是A.黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫

化物的硫硫键B.多硫化物在酸性条件下不稳定，

可生成硫黄和硫化氢C.天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能D.在钠⁃硫高能电池中，Na2S5作负极反应物√12345678910111213141516答案12345678910111213141516答案CuFeS2中铜显+2价，铁显+2价，硫显－2价，为普通的S2－，不存在多硫化物的硫硫键，A正确；多硫化物中硫元素显负价，处于－2价和0价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧化反应生成硫黄和硫化氢，B正确；天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强度、弹性和化学稳定性，C正确；在钠⁃硫高能电池中，金属钠作负极，则Na2S5作正极反应物，D不正确。14.实验探究是化学学习的方法之一，某化学实验小组进行FeSO4·7H2O在N2气氛中受热分解实验，根据实验结果或现象，所得结论不正确的是A.FeSO4·7H2O脱水热分解，其热重曲线如图所

示。根据实验结果推算出：x=4，y=1B.FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红棕色，

说明生成的物质为Fe2O3C.生成的气态产物通过酸性高锰酸钾溶液，溶液

褪色，说明产生了SO2D.把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，不能证明其气态产

物中含有SO312345678910111213141516答案√FeSO4·7H2O相对分子质量为278，100

℃时，失重比为19.4%，278×19.4%≈54，即分解生成FeSO4·4H2O，同理可以求得200

℃时，分解生成FeSO4·H2O，即x=4，y=1，A正确；FeSO4热分解后，其固态产物的颜色为红棕色，说明最终生成的物质为Fe2O3，B正确；酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有还原性气体生成，说明产生了SO2，C正确；把产生的气态产物通过氯化钡溶液，立即有沉淀生成，因为SO2无法和氯化钡溶液反应得到沉淀，故可以说明其气态产物中含有SO3，D错误。12345678910111213141516答案15.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：(1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是______________

(写出一种即可)。(2)过程①进行的操作是

。12345678910111213141516答案搅拌(或粉碎、加热)过滤(3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化学方程式为_____________

。(4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是__________________